分散系及其分類 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

分散系及其分類2022級(jí)高一化學(xué)chemistry常見(jiàn)混合物食鹽水（溶液）油水混合物（乳濁液）泥水（懸濁液）環(huán)節(jié)1分散系及其分類

把一種（或多種）物質(zhì)

以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)

中形成的混合物，叫做分散系。（分散質(zhì)）（分散劑）

溶液分散系分散質(zhì)分散劑+溶質(zhì)+溶劑區(qū)分乳濁液和懸濁液試一試分散系分散質(zhì)分散劑碘酒碘單質(zhì)酒精可樂(lè)糖、CO2血液霧煙合金血細(xì)胞等小水珠固體小顆粒少量金屬或非金屬水水空氣空氣主要金屬環(huán)節(jié)1分散系及其分類CuSO4溶液泥水濁液觀察對(duì)比：溶液和濁液外觀差異和穩(wěn)定性？溶液：均一透明、穩(wěn)定濁液：渾濁、不穩(wěn)定為什么溶液和濁液的性質(zhì)存在較大差異？溶液和濁液中的分散質(zhì)粒子直徑大小不同

環(huán)節(jié)1分散系及其分類1nm100nm透明均一、穩(wěn)定渾濁不穩(wěn)定溶液濁液膠體穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間？分散質(zhì)粒子直徑大小宏觀性質(zhì)決定微觀結(jié)構(gòu)環(huán)節(jié)2膠體及其分類1.操作：向沸水中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。2.反應(yīng)方程式：____________________________________。Fe(OH)3Fe(OH)3膠粒（多個(gè)Fe(OH)3形成的聚集體）比較穩(wěn)定實(shí)驗(yàn)：Fe(OH)3膠體的制備及性質(zhì)研究環(huán)節(jié)2膠體及其分類溶液和膠體在外觀上相差無(wú)幾，如何區(qū)分兩者？CuSO4溶液Fe(OH)3膠體區(qū)分溶液和膠體的物理方法：丁達(dá)爾效應(yīng)環(huán)節(jié)2膠體及其分類_______：_______：_______：根據(jù)分散劑的狀態(tài)氣溶膠液溶膠固溶膠膠體的分類Fe(OH)3膠體、豆?jié){、牛奶、蛋清、血液、墨水土壤、有色玻璃云、霧、煙1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)四類物質(zhì)①酸、②堿、③鹽、④氧化物中一定含有氧元素的是②④(

)(2)NaOH、Ca(OH)2、純堿都屬于堿。 (

)(3)FeSO4·7H2O等結(jié)晶水合物均屬于混合物。(

)(4)霧、霾、云都是氣溶膠,其分散劑相同。 (

)(5)溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。 (

)(6)將FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中,可制得Fe(OH)3膠體。 (

)導(dǎo)學(xué)案（藍(lán)本）101頁(yè)

課堂評(píng)價(jià)例3下列關(guān)于膠體的敘述正確的是 (

)A.膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液C.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液,繼續(xù)加熱煮沸可制得膠體D.云、霧是液溶膠,在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)導(dǎo)學(xué)案（藍(lán)本）101頁(yè)C例4已知NaCl在不同的溶劑中可以形成不同的分散系:NaCl晶體溶解在水中形成無(wú)色透明的溶液(分散系①);NaCl晶體分散在乙醇中形成無(wú)色透明的膠體(分散系②)。下列說(shuō)法中正確的是 (

)A.分散系①和②中分散質(zhì)粒子直徑均小于1nmB.分散系②與云、霧為同一種類型的分散系C.分散系②中分散質(zhì)粒子的直徑小于分散系①D.兩種分散系都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B常見(jiàn)：動(dòng)物膀胱、羊皮紙等思考交流濾紙濾液滲析一定時(shí)間后，燒杯中能檢測(cè)出的是？檢測(cè)不出的是？淀粉氯化鈉有人設(shè)想通過(guò)特殊的方法將碳酸鈣加工成為納米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑達(dá)到納米級(jí))，這將使建筑材料的性能發(fā)生巨大的變化。下列關(guān)于納米碳酸鈣的說(shuō)法正確的是（）A.納米碳酸鈣是與膠體相似的分