高中化學必修第一冊能力提升試卷

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高中化學必修第一冊能力提升卷考試范圍：必修第一冊；考試時間：100分鐘注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題1．鈦白粉（）是重要的無機功能性顏料，工業(yè)上精制可能涉及反應：，下列說法正確的是A．元素在該反應中被還原B．該反應中每生成時轉(zhuǎn)移電子C．在該反應中做氧化劑D．液氯汽化吸收能量用于破壞分子間作用力2．蒸饅頭時常用作膨松劑，下列物質(zhì)不能增強膨松效果的是A．檸檬酸 B．酵頭 C．食鹽 D．白醋3．鈉與水反應的現(xiàn)象不能說明其性質(zhì)的有A．鈉融化成小球，說明鈉的的熔點小B．發(fā)出“哧哧”的響聲說明反應生成氣體C．加酚酞的溶液變成紅色，說明反應生成堿D．鈉浮在水面上，說明反應放熱4．是制造硝酸和氮肥的重要原料，工業(yè)制備的原理是(未配平)。下列說法正確的是A．溫度和壓強相同時，相同質(zhì)量的和的體積相同B．等物質(zhì)的量的和所含的原子數(shù)相同C．上述反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D．上述反應中，體現(xiàn)了還原性5．化學實驗是學習化學的重要途徑。下列有關操作中，錯誤的是A．濃硫酸沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再用3%一5%的碳酸氫鈉溶液沖洗B．將酒精燈小心傾斜，靠近另一個燃著的酒精燈去引燃C．將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢加入盛有水的燒杯中，攪拌稀釋D．在通風櫥中制備氯氣，同時用氫氧化鈉溶液吸收尾氣6．某探究小組設計了如圖裝置，進行關于和的性質(zhì)實驗(加熱及夾持裝置省略)，將分別裝有和的試管同時放入甘油浴加熱(甘油沸點為)，下列敘述不正確的是A．該實驗可用于比較和的穩(wěn)定性B．a(chǎn)試管中的實驗現(xiàn)象為：有氣泡，但是沒有沉淀產(chǎn)生C．b試管中的實驗現(xiàn)象為：有氣泡，但是沒有沉淀產(chǎn)生D．可用于焙制糕點，可用于玻璃、造紙等工業(yè)7．向氫氧化鋇溶液中加入幾滴酚酞溶液，平均分成兩份置于兩個燒杯中，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得兩個燒杯中混合溶液的電導率的變化如圖所示。下列說法正確的是A．滴加前溶液中存在B．甲曲線在過程中溶液仍保持紅色C．乙曲線對應氫氧化鋇與硫酸鈉反應D．若用硫酸銅溶液代替稀硫酸重復上述實驗，電導率變化與甲曲線相同8．二硫化鉬（，硫元素的化合價為價）難溶于水，具有良好的光、電性能。將在空氣中加熱可得，加熱時所得剩余固體質(zhì)量與原始固體質(zhì)量的比值與溫度的關系如圖所示（已知：）。下列說法正確的是A．中鉬元素（）的化合價為價B．是金屬氧化物，也是堿性氧化物C．可得到的一種氧化物，該氧化物的化學式為D．煅燒生成，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9．下列方程式與所給事實不相符的是A．“84”消毒液不能和潔廁靈混用是因為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OB．烘焙時，加入適量小蘇打可使糕點口感疏松：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC．鈉放置在空氣中表面變暗：2Na+O2=Na2O2D．將未打磨的鋁片放入NaOH溶液中仍能觀察到有氣泡生成，首先是因為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-10．小組同學探究金屬鈉與KMnO4溶液的反應。①向KMnO4溶液中投入一小塊金屬鈉，溶液顏色略有變淺；繼續(xù)依次投入五小塊金屬鈉，溶液變?yōu)榫G色，產(chǎn)生氣體②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固體，溶液顏色無明顯變化；繼續(xù)加入NaOH固體，溶液變?yōu)榫G色，產(chǎn)生氣體已知：Mn2+無色，MnO綠色。對比①②，下列有關說法不正確的是A．①中溶液顏色變淺，說明KMnO4發(fā)生還原反應B．①中溶液變?yōu)榫G色，說明MnO被鈉還原為MnOC．②中溶液變?yōu)榫G色，可能發(fā)生4MnO+4OH-=4MnO+O2↑+2H2OD．②中溶液顏色變化表明，溶液pH會影響物質(zhì)氧化性或還原性的強弱11．下列溶液中Cl?濃度最小的是(溶液混合過程中體積變化忽略不計)A．1mol/LNaCl(aq)與1mol/LKCl(aq)等體積混合所得溶液B．5gCaCO3溶于100mL2mol/L稀鹽酸后形成的溶液C．標準狀況下11.2LHCl溶于1L的蒸餾水中形成的溶液D．密度為1g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為9.5%的MgCl2溶液12．某反應體系含七種物質(zhì)。部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（甲、乙含化合價變化的同一種元素）。下列敘述錯誤的是A．圖像中甲為，乙為B．是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物C．反應生成（標準狀況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為D．該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶513．分別在溫度時，將通入溶液中，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量之間關系如圖所示（假設氧化產(chǎn)物只有一種）。下列敘述錯誤的是A．時反應的離子方程式為B．時反應的離子方程式為C．時，與足量完全反應生成D．時，工業(yè)上可用石灰乳吸收氯氣制備漂白粉14．用于測量放射性的NaI晶體需要高純度，某儀器廠研發(fā)了用I2和Na2CO3合成高純度碘化鈉的方法，部分工藝流程如下，已知I2+I-I，下列說法不正確的是A．步驟I碘化鈉不可多加，否則會降低I2的轉(zhuǎn)化率，且會引入雜質(zhì)NaI3B．步驟I可能發(fā)生的反應的是3I2+3＝5I-++3CO2↑C．步驟II使用N2H4·H2O進行還原的原因之一是其產(chǎn)物無毒無害，且不會引入新的雜質(zhì)D．步驟I需嚴格控制溫度的原因是：若低于40℃，反應過慢，若高于70℃，反應過于激烈難以控制，且碘大量揮發(fā)造成損失15．關于以下實驗裝置，說法不正確的是A．用裝置A盛裝KMnO4粉末來制取氧氣，并用排水法收集，導氣管有可能堵塞，水槽里的水有可能變紅B．裝置B既可以防止倒吸，又可以檢查實驗時裝置B后的裝置是否發(fā)生堵塞C．裝置C、F中盛裝的試劑都為濃硫酸，裝置C用來除去Cl2中的水蒸氣，裝置F用來防止空氣中的水蒸氣進入裝置ED．裝置D中的產(chǎn)物受熱易升華，最好用粗短導管連接裝置D、E16．某興趣小組為測定某含鐵氧化物中鐵元素的百分含量，其操作流程如下：下列說法正確的是A．操作Ⅰ、操作Ⅲ均為過濾B．操作Ⅱ若未使用，則固體d的質(zhì)量小于32gC．灼燒需要的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗等D．該含鐵氧化物中17．以下實驗操作正確的是A．向樣品溶液中加入少量氯水，無明顯現(xiàn)象，再加入KSCN溶液，檢驗是否含B．金屬Li保存在液態(tài)石蠟中C．實驗室用澄清石灰水吸收尾氣D．用溶液鑒別、溶液第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明二、填空題18．閱讀下面一段材料并回答問題。鈧是一種稀土金屬元素。天然穩(wěn)定同位素為，化合物常見價態(tài)為+3價。鈧非常活潑，室溫時表面被氧化形成薄膜。溶于酸生成，溶于過量濃溶液生成。在氮氣保護下，將和金屬在高溫下反應，再分離熔渣，可制得純度約為的金屬鈧。鈧的熔點比鋁的高倍，而密度相近，適用于航空、火箭和宇宙飛船的結(jié)構材料。鈧是有效的合金元素，加入鎂或鈦中形成合金，可使合金有較好的機械、電學和穩(wěn)定性能。判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。(1)具有一定兩性氧化物特征。(2)與制備的反應是復分解反應。(3)制備采用氮氣保護可以防止和被空氣氧化。(4)鈧加入鎂中形成合金后，合金的性能與純金屬有差異。19．氧化還原反應是從元素化合價是否有變化的角度對化學反應進行分類的結(jié)果。結(jié)合你的認識完成下列題目。(1)煤的氣化是煤炭綜合利用的重要途徑之一，主要反應為：C＋H2OCO＋H2。氧化劑是(填化學式)，碳元素的化合價(填“升高”或“降低”)。(2)高溫下鋁粉與氧化鐵的反應可用來焊接鋼軌。其原理是：該反應放出大量的熱，置換出的鐵呈熔融態(tài)。熔融的鐵流入鋼軌的裂縫里，冷卻后就將鋼軌牢牢地焊接在一起。該反應的化學方程式為，被還原的物質(zhì)是(填化學式，下同)，被氧化的元素是。(3)已知下列反應：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。被還原的HNO3與參加反應的HNO3的個數(shù)之比為。(4)維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有(填“氧化性”或“還原性”)。(5)下列各種微粒中，只具有氧化性的是(填序號，下同)，只具有還原性的是。①Mg

②Cu

③Cu2+

④H2O2

⑤Cl-

⑥Cl2(6)某危險品倉庫中存放的化工原料氰化鈉(NaCN，N元素化合價-3)有劇毒，一旦進入城市排水系統(tǒng)，后果不堪設想。當倉庫發(fā)生火災爆炸事故時，工作人員一方面封堵氰化鈉泄漏渠道，另一方面對已經(jīng)泄漏的少量氰化鈉做無害化處理。下列物質(zhì)中，可用于處理泄漏的氰化鈉的是(填序號)。①鐵粉

②雙氧水

③臭氧(O3)

④氯化鈉20．化學來源于生活，且應用于生活。Ⅰ．根據(jù)所學化學知識，完成下列填空；(1)FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱迅速被氧化成一種復雜的具有磁性的化合物，該化合物的化學式是________(填序號)。A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeS2 D．Fe(OH)3(2)鈉有多種化合物，其中在加工饅頭、面包和餅干等產(chǎn)品時，可用作膨松劑的是(填“NaHCO3”或“Na2CO3”)。(3)開蓋后的鐵強化醬油(鐵元素以Fe2+存在)久置于空氣中易導致補鐵效果不佳，主要原因是其中的鐵元素由+2價升高到+3價，此轉(zhuǎn)化過程體現(xiàn)了Fe2+的(填“氧化性”或“還原性")。(4)我國四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時的化學反應方程式：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，則反應中氧化劑是_______(填序號)。A．S B．KNO3 C．N2和K2S D．S和KNO3Ⅱ．實驗室配制250mL0.20mol/L的Na2SO4溶液。(5)計算：在托盤天平上稱量硫酸鈉固體克。(6)配制上述溶液，一定不需要的儀器是______(填序號)。A． B． C． D．(7)配制過程中的正確操作順序是：①②⑤(填序號)；①在天平上稱出硫酸鈉固體，把它倒入燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。②將制得的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都注入容量瓶，并輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。⑤蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒、搖勻。(8)下列操作將導致所配制的Na2SO4溶液濃度偏大的是_____(填序號)。A．定容時俯視容量瓶刻度線B．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒C．轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶過程中有Na2SO4溶液濺出瓶外D．定容加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體21．海洋是一個巨大的化學資源寶庫，其中鈉元素是海洋中含量較高的元素。(1)已知在太陽光作用下，綠色植物體內(nèi)的葉綠素能將水、CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖。海水吸收CO2并進行碳循環(huán)的原理示意圖如下：下列說法正確的是___________(填字母)。A．CO2是堿性氧化物B．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量的鹽酸反應，前者產(chǎn)生的二氧化碳氣體較多C．碳酸氫鈉的電離方程式為D．該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應(2)某同學欲用碳酸鈉晶體()配制220mL1mol/L的Na2CO3溶液。①所需的質(zhì)量為g。②實驗中除需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外，還需要的玻璃儀器有。③配制溶液時正確的操作順序是：(填字母，下同)計算→稱量→___________→___________→___________→___________→___________→裝瓶貼標簽。a．轉(zhuǎn)移

b．定容

c．搖勻

d．洗滌

e．溶解④下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是。A．容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理B．定容時，俯視刻度線C．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水至刻度線D．所用碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水22．學以致用是學習化學的動力和源泉，掌握化學知識有助于我們更好地認識世界?；卮鹣铝袉栴}：(1)云、霧屬于膠體，鑒別膠體和溶液的方法是，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是。(2)生鐵是(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔點(填“高于”或“低于”)其組成單質(zhì)的熔點。(3)ClO2是一種新型含氯消毒劑，已經(jīng)用于自來水消毒。實驗室可通過以下反應制得：。產(chǎn)生1molC1O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol；該反應中的還原劑是(填化學式)。(4)在標準狀況下，由CO2和CO組成的混合氣體的密度是H2的19倍，則兩者體積比V(CO2)：V(CO)=。(5)Ba(OH)2溶液中滴入濃度相等的NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。從開始到a點總的離子方程式是，從a點到b點反應的離子方程式是，解釋b點之后導電能力上升的原因：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【來源】福建省泉州市2023-2024學年高一上學期普通高中教學質(zhì)量監(jiān)測化學試卷【分析】反應中，Cl元素的化合價升高，則為還原劑，O元素的化合價降低，則O2為氧化劑；【詳解】A．Cl元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應被氧化，A錯誤；

B．Cl元素的化合價由-1升高為0，電子轉(zhuǎn)移為，每生成時轉(zhuǎn)移4mol電子，B錯誤；C．反應中，Cl元素的化合價升高，則為還原劑，C錯誤；D．液氯汽化為物理變化，其吸收能量用于破壞分子間作用力，D正確；故選D。2．C【來源】福建省南平市2023-2024學年高一上學期期末質(zhì)量檢測化學試題【詳解】A．小蘇打與檸檬酸反應放出二氧化碳，能增強膨松效果，A不符合題意；B．酵頭含有酵母，因此發(fā)面時可使用酵頭作為膨松劑，B不符合題意；C．氯化鈉與檸檬酸不反應，不能增強膨松效果，C符合題意；D．白醋具有酸性，能與檸檬酸反應放出二氧化碳，能增強膨松效果，D不符合題意；故選C。3．D【來源】新疆維吾爾自治區(qū)皮山縣高級中學2023-2024學年高一上學期1月期末化學試題【詳解】A．鈉融化成小球，說明鈉的熔點比較低，A正確；B．發(fā)出“哧哧”的響聲，說明反應生成氣體導致發(fā)出聲音，B正確；C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；氫氧化鈉的生成使溶液呈堿性，使得酚酞溶液變紅色，C正確；

D．鈉的密度比水的小，浮在水面上，D錯誤；故選D。4．C【來源】四川省百分智名校2023-2024學年高一上學期聯(lián)合學業(yè)質(zhì)量檢測化學試卷【詳解】A．溫度和壓強相同時，相同質(zhì)量的和的體積比為1：14，A項錯誤；B．等物質(zhì)的量的和所含的原子數(shù)之比為1：2，B項錯誤；C．上述反應中，N2是氧化劑，H2是還原劑，按得失電子數(shù)守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，C項正確；D．得電子，體現(xiàn)出氧化性，D項錯誤；答案選C。5．B【來源】2024屆山東省菏澤市高三下學期模擬預測化學試題【詳解】A．濃硫酸沾在皮膚上，先用大量水沖洗，再用3%~5%的碳酸氫鈉容液沖洗，A項正確；B．禁止用燃著的酒精燈去引燃另一個酒精燈，B項錯誤；C．稀釋濃硫酸時，為了防止飛濺，需將濃硫酸緩慢加入水中，同時用玻璃棒攪，C項正確；D．制備有毒氣體時，要在通風櫥中完成，同時為了防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，D項正確；故選B。6．C【來源】湖南省岳陽市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題【詳解】A．在相同溫度下加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉固體觀察a、b試管中是否會產(chǎn)生沉淀即可以比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，故A正確；B．碳酸鈉熱穩(wěn)定性較好，受熱難分解，升高溫度試管中氣體膨脹因此a中有氣泡但無沉淀產(chǎn)生，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳通入b中和飽和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，因此b中有氣泡有沉淀，故C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，可用于焙制糕點；可用于玻璃、造紙等工業(yè)，故D正確；故選C。7．B【來源】福建省南平市2023-2024學年高一上學期期末質(zhì)量檢測化學試題【分析】，，根據(jù)分析，甲圖為氫氧化鋇和硫酸鈉的反應，乙圖為氫氧化鋇和硫酸的反應，以此分析；【詳解】A．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離，，A錯誤；B．根據(jù)分析，甲圖為氫氧化鋇和硫酸鈉的反應，80s前，溶液中氫氧化鋇過量，酚酞呈現(xiàn)紅色，B正確；C．根據(jù)分析，乙圖像恰好完全反應時導電率最低，則生成難導電的物質(zhì)，則乙為氫氧化鋇和硫酸的反應，C錯誤；D．，生成難電離物質(zhì)，與乙曲線相同，D錯誤；故答案為：B。8．C【來源】安徽省池州市2023-2024學年高三上學期1月期末化學試題【詳解】A．中硫元素的化合價為價，則鉬元素的化合價為價，A錯誤；B．所謂堿性氧化物是能跟酸反應生成鹽和水的氧化物，但從題干可看出，和堿反應生成鹽和水，因此應該是酸性氧化物，B錯誤；C．由圖可知起始的質(zhì)量可視為，即，根據(jù)加熱分解過程總元素守恒可知，最終氧化物中的質(zhì)量為，氧化物中氧元素的質(zhì)量為，原子和O原子的個數(shù)比為，氧化物的化學式為，C正確；D．由于未注明所處狀態(tài)，所以無法確定的物質(zhì)的量，無法計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D錯誤；故選C。9．C【來源】北京九中2023-2024學年高一下學期開學測試化學試題【詳解】A．在酸性條件下ClO-與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，B正確；C．鈉放置在空氣中鈉和氧氣反應生成氧化鈉，表面變暗，方程式為：4Na+O2=2Na2O，C錯誤；D．鋁可以和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，D正確；故選C。10．B【來源】北京九中2023-2024學年高一下學期開學測試化學試題【分析】本題探究了金屬鈉和高錳酸鉀溶液的反應，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性證明了高錳酸鉀溶液顏色的變化和溶液pH的關系，以此解題?！驹斀狻緼．①中高錳酸鉀溶液顏色變淺，說明KMnO4發(fā)生還原反應，濃度減小，故A正確；B．結(jié)合實驗②可知，①中溶液變綠色，可能是高錳酸根離子和氫氧根離子的氧化還原反應，故B錯誤；C．②中溶液變?yōu)榫G色，減小溶液中高錳酸根離子被還原為錳酸根離子，同時生成氧氣，可能發(fā)生反應：4MnO+4OH-=4MnO+O2↑+2H2O，故C正確；D．②中溶液顏色變化表明，高錳酸鉀溶液濃度不變，改變的是溶液pH，說明溶液pH會影響物質(zhì)氧化性或還原性的強弱，故D正確；故選B。11．C【來源】廣東省珠海市第一中學2022-2023學年高一上學期期中考試化學試題【詳解】A．1mol/LNaCl(aq)與1mol/LKCl(aq)等體積混合所得溶液Cl﹣濃度為1mol/L；B．5gCaCO3溶于100mL2mol?L﹣1稀鹽酸，Cl-不反應，Cl﹣濃度為2mol/L；C．標準狀況下11.2LHCl為0.5mol，溶于1L的蒸餾水中形成的溶液，Cl﹣濃度為0.5mol/L；D．密度為1g?cm﹣3，質(zhì)量分數(shù)為9.5%的MgCl2溶液，MgCl2的物質(zhì)的量濃度=，Cl﹣濃度為2mol/L；綜上分析，C符合題意。答案選C。12．B【來源】山東省新高中創(chuàng)新聯(lián)盟TOP二十名校2023-2024學年高一上學期12月調(diào)研考試化學試題【分析】分析七種物質(zhì)可知，錳、碳元素化合價發(fā)生變化，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能將草酸氧化為二氧化碳，所以該反應為?！驹斀狻緼．由圖像可知，甲為反應物，乙為產(chǎn)物，且甲完全反應能生成乙，而KMnO4-MnO2，-2，所以甲為，乙為，A項正確；B．由可知，是還原劑，是氧化產(chǎn)物，是氧化劑，是還原產(chǎn)物，、既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，B項錯誤；C．反應中碳元素化合價由+3價升高至+4價，則生成轉(zhuǎn)移，C項正確；D．該反應中氧化劑是，還原劑是，其物質(zhì)的量之比為2∶5，D項正確；故答案為：B。13．C【來源】山東省新高中創(chuàng)新聯(lián)盟TOP二十名校2023-2024學年高一上學期12月調(diào)研考試化學試題【詳解】A．由圖可知溫度時，消耗的Cl2與還原產(chǎn)物NaCl的物質(zhì)的量之比為1∶1，根據(jù)原子守恒、電子得失守恒可知，此時氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比也為1∶1，所以時反應的離子方程式為：，故A正確；B．由圖可知溫度時，消耗0.9molCl2生成1.5mol還原產(chǎn)物NaCl，即，根據(jù)原子守恒、電子得失守恒可知，此時氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5，所以T2時反應的離子方程式為：，故B正確；C．T2時反應的離子方程式為：，則在條件下與足量完全反應生成的物質(zhì)的量為，故C錯誤；D．據(jù)以上分析可知在條件下石灰乳吸收氯氣生成CaCl2和，在條件下石灰乳吸收氯氣生成CaCl2和，所以在T1時，工業(yè)上可用石灰乳吸收氯氣制備漂白粉，故D正確；故選C。14．A【來源】【浙江新東方】高中化學20210429—001【2021】【高二下】【分析】原料碘加入至碳酸鈉和碘化鈉的混合物溶液，在40～70℃條件下反應發(fā)生3I2+3＝5I-++3CO2↑，所得混合物加入N2H4·H2O，發(fā)生反應生成碘離子和氮氣，粗品經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥可得高純碘化鈉，以此解答該題?！驹斀狻緼．因存在I2+I-I，為可逆反應，則加入過量碘化鈉，不會降低I2的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液呈堿性，在碳酸鈉溶液中，可發(fā)生3I2+3＝5I-++3CO2↑，故B正確；C．N2H4·H2O具有還原性，可與發(fā)生氧化還原反應，生成碘離子和氮氣，且不引入新雜質(zhì)，故C正確；D．在40℃～70℃條件下反應發(fā)生，從反應速率和碘的揮發(fā)性的角度考慮，若低于40℃，反應過慢，若高于70℃，反應過于激烈難以控制，且碘大量揮發(fā)造成損失，故D正確；故選A。15．C【來源】考點32化學實驗方案設計與評價-備戰(zhàn)2022年高考化學一輪復習考點幫（全國通用）【詳解】A．裝置A的大試管口沒有塞一團棉花，故高錳酸鉀粉末可能會通過導氣管進入水槽中，使水槽中的水變紅，并有可能堵塞導氣管，A項正確；B．裝置B后的裝置發(fā)生堵塞時，會導致裝置B中壓強增大，從而使裝置B中水面下降，長直玻璃導管中的水柱上升，因此裝置B可以用于檢查實驗時裝置B后的裝置是否發(fā)生堵塞，裝置B的進氣管遠離液面，可以防止倒吸，B項正確；C．干燥管中不能盛裝濃硫酸，故C項錯誤；D．裝置D中的產(chǎn)物受熱易升華，為了防止氣體凝結(jié)為固體，堵塞導管，最好用粗短導管連接裝置D、E，D項正確；故選C。16．C【來源】吉林省普通高中G6教考聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期期末考試化學試卷【分析】鐵的氧化物和鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，氯化亞鐵被雙氧水氧化得到氯化鐵，加足量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵，灼燒生成氧化鐵。【詳解】A．操作Ⅰ是溶解，不是過濾，錯誤。B．過氧化氫是把可能存在的亞鐵離子氧化成鐵離子，如果不用過氧化氫，之后加入足量的氫氧化鈉溶液也會使亞鐵離子全部沉淀，生成的氫氧化亞鐵很快會被氧化，而且在空氣中灼燒后，所有的亞鐵離子都會被氧化，最終都是得到氧化鐵。因此即使不加過氧化氫，最后得到的固體也是32g，錯誤。C．灼燒需要這些儀器，正確。D．32g固體d是氧化鐵，物質(zhì)的量是32g÷160g/mol=0.2mol，含有0.2mol×2=0.4mol鐵離子，質(zhì)量是0.4mol×56g/mol=22.4g，因此鐵氧化物中氧元素的質(zhì)量是30.4g-22.4g=8g，物質(zhì)的量是8g÷16g/mol=0.5mol，所以鐵和氧的物質(zhì)的量之比是4:5，不是1:2，錯誤。故選C。17．B【來源】四川省綿陽市綿陽中學2023-2024學年高一上學期期末模擬測試化學試題【詳解】A．先加氯水，可氧化亞鐵離子，試劑加入順序不合理，應先加KSCN，無現(xiàn)象，再加氯水，溶液顯血紅色則待檢液中一定含有Fe2+，故A錯誤；B．金屬鋰性質(zhì)較活潑，容易被氧氣等物質(zhì)氧化，密度小于煤油，保存在石蠟中可以隔絕空氣防止變質(zhì)，故B正確；C．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中OH-含量低，不能完全吸收氯氣，常用NaOH溶液吸收氯氣，故C錯誤；D．Ba(OH)2溶液和NaHCO3和Na2CO3反應均生成BaCO3沉淀，故不能用氫氧化鋇溶液來鑒別，故D錯誤；故選B。18．(1)對(2)錯(3)對(4)對【來源】北京市西城區(qū)2023-2024學年高一上學期期末考試化學試卷【詳解】（1）既能溶于酸生成，又能溶于濃溶液生成，屬于兩性氧化物，故正確。答案為：對。（2）結(jié)合題干信息，與反應生成和，屬于置換反應，故錯誤。答案為：錯。（3）鈧非?；顫?，室溫時表面被氧化形成薄膜，鈣性質(zhì)也活潑易于氧氣發(fā)生反應，制備采用氮氣保護可以防止和被空氣氧化，故正確。答案為：對。（4）鈧加入鎂中形成合金后，結(jié)構發(fā)生改變，合金的性能與純金屬有差異，故正確。答案為：對。19．(1)H2O升高(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3Fe2O3Al(3)1：4(4)還原性(5)③①②⑤(6)②③【來源】北京市第四十四中學2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題【詳解】（1）反應中H2O中H得電子轉(zhuǎn)化為氫氣，H2O作氧化劑；C由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為CO，化合價升高；（2）高溫下鋁粉與氧化鐵反應生成氧化鋁和鐵單質(zhì)，反應方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；該反應中Fe2O3得電子被還原，生成Fe單質(zhì)，Al單質(zhì)失電子被氧化生成氧化鋁；（3）生成NO的硝酸被還原，生成Fe(NO3)3的硝酸表現(xiàn)酸性，則被還原的HNO3與參加反應的HNO3的個數(shù)之比為1：4；（4）由信息可知維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，該過程中Fe3+化合價降低作氧化劑，則維生素C作還原劑，表現(xiàn)還原性；（5）元素化合價處于最高價時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具有還原性，處于中間價態(tài)時既有氧化性也有還原性，則只具有氧化性的是Cu2+；只具有還原性的是Mg、Cl-、Cu；（6）氰化鈉做無害化處理，需將N元素氧化成氮氣，則應加強氧化劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，②雙氧水③臭氧(O3)具有強氧化性，可做處理試劑。20．(1)B(2)NaHCO3(3)還原性(4)D(5)7.1(6)A(7)④③(8)A【來源】湖南省邵陽市2023-2024學年高一上學期1月期末聯(lián)考化學試題【詳解】（1）FeO在空氣中被氧氣氧化成一種磁性氧化物Fe3O4。（2）碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳會使饅頭、面包和餅干等疏松多孔，常用作膨松劑。（3）題意可知，開蓋后的鐵強化醬油久置于空氣中易導致補鐵效果不佳是因為醬油中的亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，反應中亞鐵離子表現(xiàn)還原性，故答案為還原性。（4）在反應S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，S的化合價和KNO3中氮元素的化合價分別由0價+5價降到-2價和0價，C的化合價由0價升高到-+4價，故還原劑是C，氧化劑是S、KNO3。故選D。（5）硫酸鈉的質(zhì)量m=cVM=0.20mol/L×0.25L×142g/mol=7.1g。（6）配制溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和250mL容量瓶，故選A。（7）配制一定量溶液，先稱量后洗滌，最后定容，即操作步驟正確順序為①②。（8）A.定容時俯視容量瓶刻度線，加水的體積偏少，故濃度偏大；B.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，故濃度偏小；C.轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶過程中有Na2SO4溶液濺出瓶外，溶質(zhì)偏少，故濃度偏小；D.定容加水時超過刻度線，溶液體積偏大，故濃度偏小；故選A。21．(1)B(2)71.5250mL容量瓶、膠頭滴管e→a→d→b→cBD【來源】陜西省漢中市漢臺區(qū)2023-2024學年高一上學