綜合解析人教版九年級化學上冊第三單元-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘同步練習試卷(含答案詳解版)_第1頁
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文檔簡介

九年級化學上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘同步練習考試時間:90分鐘;命題人:化學教研組考生注意:1、本卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,滿分100分,考試時間90分鐘2、答卷前,考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置,如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新的答案;不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶,不按以上要求作答的答案無效。第I卷(選擇題30分)一、單選題(10小題,每小題3分,共計30分)1、關(guān)于分子和原子的敘述,錯誤的是A.分子和原子都能運動 B.分子和原子體積都很小C.分子能保持物質(zhì)的物理性質(zhì) D.分子是由原子構(gòu)成的2、錳元素的相關(guān)信息如圖所示。下列說法不正確的是A.元素符號為Mn B.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為25C.元素名稱為錳 D.在地殼中的含量為54.94%3、“不經(jīng)一番寒徹骨,哪得梅花撲鼻香”,能聞到花香的原因是A.分子的質(zhì)量很小 B.分子間有間隔C.分子由原子構(gòu)成 D.分子在不斷運動4、鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示,有關(guān)鈉原子的說法不正確的是A.在化學反應中易得電子B.質(zhì)子數(shù)為11C.最外層電子數(shù)為1D.核外有3個電子層5、如圖是硒元素在元素周期表中相關(guān)信息及其原子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是A.硒元素是金屬元素B.硒元素的原子序數(shù)為34C.硒原子的相對原子質(zhì)量為78.96gD.圖中n的值為46、下列元素符號書寫不正確的是A.錳MN B.硫S C.汞Hg D.銅Cu7、如圖是X、Y兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是A.X為原子,Y為離子 B.X、Y均屬于非金屬元素C.氫與X可以形成2種常見的化合物 D.鈉與X形成的化合物的化學式為:NaX8、下列符號既可表示一種元素又可表示一個原子還能表示一種物質(zhì)的是A.H B.O2 C.Hg D.F9、下列關(guān)于宏觀事實的微觀解釋中,不正確的是A.氫氣燃燒生成水---分子的種類發(fā)生改變B.水銀溫度計內(nèi)液面上升---分子的體積變大C.一滴水中大約有1.67×1021個水分子---分子體積很小D.教室消毒后,消毒水的氣味彌漫四周---分子在不斷的運動10、下列含金屬元素的物質(zhì)是A.KOH B.HCl C.NO2 D.SO2第Ⅱ卷(非選擇題70分)二、填空題(5小題,每小題4分,共計20分)1、生活中處處有化學,請你根據(jù)所學的化學知識用化學式填空。(1)搶救危重病人常用的氣體單質(zhì)是___________;(2)地殼中金屬含量第二位,在我國春秋時期就會提煉使用的金屬是________;(3)既可作為消毒劑,也可用于實驗室制取氧氣的液體試劑是_________;(4)填充食品袋內(nèi),用于保護食品變質(zhì),空氣中含量最多的氣體是________。2、從分子的角度分析并解釋下列問題:(1)1滴水中大約有1.67×1021個水分子___________;(2)水在夏天比冬天蒸發(fā)快___________;(3)水蒸發(fā)為水蒸氣,所占體積變大___________;(4)冰融化變成水后,化學性質(zhì)不變___________。3、載人航天器工作艙中的空氣要與地球上的空氣基本一致。已知:在同溫同壓下,氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比。若用“”表示氮原子,“”表示氧原子,請在方框內(nèi)用微觀示意圖表示工作艙中空氣的主要成分______。4、掌握化學用語是學好化學的基礎(chǔ)。請用化學符號表示:(1)2個鎂離子______;(2)兩個鐵原子______。5、下圖是銣元素在元素周期表中的信息和B-F五種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。回答下列問題。(1)由圖A信息可推測物原子中的質(zhì)子數(shù)為_____________。(2)在B-F五種粒子中,共有______(填數(shù)字)種元素,具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是_______(填字母序號),屬于陰離子的是_______(填字母序號)。三、計算題(5小題,每小題8分,共計40分)1、已知作為相對原子質(zhì)量標準的一種碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg。(第(1)和(2)要求寫出計算過程)(1)若一個鋁原子的質(zhì)量是4.482×10-26kg,則鋁原子的相對原子質(zhì)量是多少?已知在鋁原子核中有13個質(zhì)子,則鋁原子中的中子數(shù)是多少?(2)若氧原子的相對原子質(zhì)量是16,則一個氧原子的質(zhì)量是多少?(3)相同質(zhì)量的鋰和鋁,___________含有的原子個數(shù)更多。2、(1)如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,請分析后計算:①當x-y=______,該粒子為原子。若y=3時,則x=______;②當x-y=8時,則該粒子中的x=______。(2)已知:R原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多17個,其陽離子R3+核外共有46個電子。請計算:R的相對原子質(zhì)量是多少?(必須有具體的計算過程)3、已知碳﹣12原子質(zhì)量為2×10﹣26kg,A原子的質(zhì)量為5.2×10﹣26kg,若A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個。求:(1)A原子的相對原子質(zhì)量(取整數(shù)值);(2)A原子的核外電子數(shù)。4、請回答下列問題。(1)M元素的離子M3+,外電子數(shù)為10,核內(nèi)中子數(shù)為14,M的相對原子質(zhì)量為_______。(2)一個碳原子的質(zhì)量為akg,試求M原子的實際質(zhì)量。(寫出計算過程)5、有一種含有6個中子的碳原子,它的質(zhì)量的1/12為1.66×10-27Kg,已知1個氧原子的質(zhì)量約為2.657×10-26Kg,求:(1)碳原子的相對原子質(zhì)量____。(2)已知一個碳12原子的質(zhì)量為mkg,另一個A原子的質(zhì)量為nkg,且其中有a個質(zhì)子,則A原子的中子數(shù)是。(3)氧原子的相對原子質(zhì)量是多少?(結(jié)果保留整數(shù))四、實驗探究(1小題,每小題10分,共計10分)1、“本質(zhì)決定現(xiàn)象,現(xiàn)象反映本質(zhì)”。同學們利用醫(yī)用注射器,設計了如圖實驗進行探究。(提出問題)微粒間的間隔受壓強的影響。(進行實驗)(1)用手指堵住注射器末端的小孔,將活塞向外拉,然后松開手,活塞仍能返回原處,該操作可說明_____。(2)實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一支注射器,吸入一定體積的空氣,______,觀察現(xiàn)象。____壓強增大,____(反思與評價)(3)小辰提出運用_____的方法,將上述實驗中的空氣換成_________,重復實驗,可以說明不同狀態(tài)的物質(zhì),微粒之間的間隔不同。相同質(zhì)量的同一種物質(zhì)所占體積不同,能說明該觀點的一個生活(或生產(chǎn))中的實例是_____。(4)你認為微粒間的間隔大小還受_____的影響,能證明此觀點的實驗方案為_____。-參考答案-一、單選題1、C【分析】分子和原子的共同特點是:分子和原子都能構(gòu)成物質(zhì),分子和原子的體積都很小,分子和原子都能運動;不同點是分子是由原子構(gòu)成的。分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒,而物質(zhì)的物理性質(zhì)必須由許多的分子聚集在一起才能表現(xiàn)出來。【詳解】A、分子和原子都能運動,正確;B、分子和原子體積都很小,正確;C、分子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì),不是物理性質(zhì);D、分子是由原子構(gòu)成的,正確;故選C。2、D【分析】圖中可知信息為原子序數(shù)為25,元素符號為Mn,元素名稱為錳,相對原子質(zhì)量為54.94。【詳解】A、由圖示可知,右上角為元素符號為Mn,正確;B、左上角為原子序數(shù)為25,正確;C、元素名稱為錳,正確;D、相對原子質(zhì)量為54.94,無法得知其在地殼中的含量,錯誤。故選D。3、D【詳解】花的香味來源于花瓣中有一種油細胞,它會不斷分泌出帶有香味的芳香油。因為芳香油很容易揮發(fā),當花開的時候,芳香油就會隨著水分一起散發(fā)出來,即該物質(zhì)的分子向空氣中運動,被人的嗅覺器管感覺到,人就聞到花香了,故選D。4、A【詳解】A、鈉原子最外層電子數(shù)為1,小于4,在化學反應中易失去電子。錯誤。B、圓圈內(nèi)數(shù)字為質(zhì)子數(shù),是11。正確。C、鈉原子最外層電子數(shù)為1。正確。D、弧線表示電子層,所以核外有3個電子層。正確。故選A。【點睛】5、B【詳解】A、硒元素中文名稱中偏旁“石”表示該元素為非金屬元素,故A錯誤;B、元素周期表單元格左上角數(shù)字表示該元素的原子序數(shù),由圖可知,硒元素的原子序數(shù)為34,故B正確;C、元素周期表單元格中文名稱下方的數(shù)字表示該元素的相對原子質(zhì)量,相對原子質(zhì)量單位為“1”,硒元素相對原子質(zhì)量為78.96,故C錯誤;D、原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等,由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,,得n=6,故D錯誤;故選B。6、A【詳解】元素符號書寫原則:(1)由一個字母表示的元素符號要大寫;⑵由兩個字母表示的元素符號,第一個字母要大寫,第二個字母要小寫。A、錳元素由兩個字母表示,應寫為Mn,選項錯誤,符合題意;B、硫元素由一個字母表示,符號書寫正確,選項正確,不符合題意;C、汞元素由兩個字母表示,符號書寫正確,選項正確,不符合題意;D、銅元素由兩個字母表示,符號書寫正確,選項正確,不符合題意。故選A。7、C【詳解】A、X、Y兩種微粒,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),均為原子。故A錯誤;B、X的質(zhì)子數(shù)為8是氧元素,屬于非金屬元素;Y的質(zhì)子數(shù)為12是鎂元素,屬于金屬元素。故B錯誤;C、氫元素和氧元素可以形成2種常見的化合物,分別為水和過氧化氫。故C正確;D、X原子的最外層電子數(shù)為6,在化合物中易得到兩個電子,顯﹣2價,組成化合物的化學式為:Na2X。故D錯誤。故選:C。8、C【詳解】A、表示氫元素;一個氫原子,不能表示物質(zhì),錯誤。B、表示氧氣,不能表示氧元素,不能表示一個氧原子,錯誤。C、表示汞;汞元素;一個汞原子,正確。D、表示氟元素;一個氟原子,不能表示物質(zhì),錯誤。故選:C。9、B【詳解】A、氫氣燃燒生成水的過程中,氫分子變成水分子,分子的種類發(fā)生了改變,選項A正確;B、溫度升高,水銀溫度計內(nèi)液面上升,是汞原子之間的間隔變大造成的,汞是由汞原子構(gòu)成的,汞原子沒有熱脹冷縮現(xiàn)象,體積不會變大,選項B不正確;C、一滴水中大約有1.67×1021個水分子,可見水分子的體積很小,選項C正確;D、消毒水的氣味彌漫四周,是消毒水中揮發(fā)性成分的分子不斷運動造成的,選項D正確。故選B。10、A【詳解】A.KOH中含有鉀元素、氫元素、氧元素,物質(zhì)中含金屬元素。B.HCl中含有氫元素、氯元素,物質(zhì)中不含金屬元素。C.NO2中含有氮元素、氧元素,物質(zhì)中不含金屬元素。D.SO2中含有硫元素、氧元素,物質(zhì)中不含金屬元素。故選:A二、填空題1、(1)O2(2)Fe(3)H2O2(4)N2【分析】(1)氧氣可以供給呼吸,所以搶救危重病人常用的氣體單質(zhì)是氧氣,故填:O2;(2)地殼含量較多的元素(前四種)按含量從高到低的排序為:氧、硅、鋁、鐵,其中地殼中金屬含量第二位是鐵,故填:Fe;(3)既可作為消毒劑,也可用于實驗室制取氧氣的液體試劑是過氧化氫,故填:H2O2;(4)空氣中含量最多的氣體是氮氣,氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定,常填充食品袋內(nèi),用于保護食品變質(zhì),故填:N2。2、(1)分子很?。?)分子是不斷運動的,且運動速度與溫度有關(guān),溫度越高,運動速度越快(3)溫度升高,分子間間隔變大(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同【解析】(1)1滴水中大約有1.67×1021個水分子,說明分子很??;(2)水在夏天比冬天蒸發(fā)快說明分子是不斷運動的,且運動速度與溫度有關(guān),溫度越高,運動速度越快;(3)水蒸發(fā)為水蒸氣,所占體積變大說明溫度升高,分子間間隔變大;(4)冰融化變成水后,化學性質(zhì)不變是因為同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同。3、【詳解】空氣中氮氣和氧氣應該均勻分布,且氮氣和氧氣的體積比約為4:1,所以圖中應畫出:4、(1)2Mg2+(2)2Fe【解析】(1)由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.若表示多個該離子,就在其離子符號前加上相應的數(shù)字,故2個鎂離子表示為2Mg2+;(2)原子的表示方法,用元素符號來表示一個原子,表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應的數(shù)字,故兩個鐵原子表示為2Fe。5、(1)37(2)4DCF【分析】(1)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù),圖示中元素的原子序數(shù)為37,所以它的質(zhì)子數(shù)為37;(2)核電荷數(shù)相同的屬于同種元素,BC相同,且與剩余選項均不同,所以共有4種元素;最外層電子數(shù)為8(當電子層數(shù)為1時,最外層電子數(shù)為2)的原子具有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),其中CDF最外層電子數(shù)為8,但CF的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)不相等,屬于離子,所以具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是D;陰離子是由原子得到電子形成,核外電子數(shù)大于核電荷數(shù),所以屬于陰離子的是CF。三、計算題1、(1)鋁原子的相對原子質(zhì)量為:,中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=27-13=14。(2)一個氧原子的質(zhì)量為:16×1.993×10-26kg×≈2.657×10-26kg。(3)鋰【詳解】(1)見答案。(2)見答案。(3)原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成正比,鋰的相對原子質(zhì)量小于鋁的相對原子質(zhì)量,故1個鋰的原子質(zhì)量小于1個鋁原子的質(zhì)量,因此相同質(zhì)量的鋰和鋁,鋰含有的原子個數(shù)更多。2、(1)①10;13;②16;(2)R原子的陽離子R3+核外有46個電子,所以R原子的質(zhì)子數(shù)=46+3=49。R原子的相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=49+(49+17)=115答:R原子的相對原子質(zhì)量為115。【分析】本題考查核外電子排布圖?!驹斀狻浚?)①原子結(jié)構(gòu)中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),所以x=2+8+y,所以x-y=10;當y=3時,x=2+8+3=13;②當x-y=8時,說明該微粒是帶有2個單位負電荷的離子,此時y=8,x=1;(2)見答案?!军c睛】相對原子質(zhì)量的近似計算:質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。3、(1)由碳-12原子的質(zhì)量為2×10-26kg,A原子的質(zhì)量為5.2×10-26kg,則A的相對原子質(zhì)量為;因此A原子的相對原子質(zhì)量為31;(2)由A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個,設質(zhì)子數(shù)為x,則中子數(shù)為x+1,由A原子的相對原子質(zhì)量為31,則x+(x+1)=31,解得x=15,又原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=15。答:A原子的核外電子數(shù)為15。【詳解】(1)見答案;(2)見答案。4、(1)27(2)【分析】(1)M原子失去三個電子,形成M3+離子,含有10個電子,故M原子10+3=13個電子,原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),故質(zhì)子數(shù)=13,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量,故相對原子質(zhì)量=14+13=27,故填:27。(2)見答案5、(1)12;(2);(3)16【詳解】(1)由相對原子質(zhì)量的概念可知,碳原子的相對原子質(zhì)量為;(2)由相對原子質(zhì)量的

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