專題二酸堿鹽(原卷版+解析)

專題二酸堿鹽[考點導(dǎo)航]酸的性質(zhì)??堿的性質(zhì)??鹽的性質(zhì)??[例題1][酸的性質(zhì)]生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應(yīng)時間的變化曲線如圖，說法正確的是（）A．CD段壓強變化的主要因素是反應(yīng)速度減慢 B．AB段的化學反應(yīng)是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C．D點反應(yīng)結(jié)束 D．E點溫度等于A點[練習1]“探險隊員”﹣﹣鹽酸，不小心走進了科學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。（1）請你幫助他走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號依次連接起來表示他所走的路線）入口→→出口。（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是（填物質(zhì)的名稱）。（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，寫出一個能與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學方程式。（4）如果將鹽酸換成氫氧化鉀溶液，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？。[例題2][堿的性質(zhì)]向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba（OH）2溶液，則沉淀質(zhì)量為（）A． B． C． D．[練習2]小余取8.0g干燥的氫氧化鈉固體于敞口的錐形瓶中，觀察到氫氧化鈉固體發(fā)生潮解，一段時間后測得錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量為10.0g。為進一步探究上述現(xiàn)象的成因，小余立即用如圖裝置進行實驗：將試劑X逐滴滴入錐形瓶中，直至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得裝置前后質(zhì)量減少了1.1g（不考慮滴加液體體積、氣體密度變化和結(jié)晶水的生成）。下列推斷正確的是（）（1）試劑X可以是硫酸（2）固體Y可以是生石灰（3）滴加試劑X前錐形瓶內(nèi)水的質(zhì)量為1.35g（4）若沒有球形干燥管，測得氫氧化鈉固體從空氣中吸收水的質(zhì)量會偏小A．（1）（4） B．（1）（3）（4） C．（2）（3） D．（1）（2）（4）[例題3][鹽的性質(zhì)]小金在一次實驗中進行了如圖所示實驗，實驗后，小組同學充分振蕩U形玻璃管，將U形玻璃管內(nèi)的物質(zhì)過濾后，向濾液中滴加無色酚酞試液，濾液變?yōu)榧t色。以下分析正確的是（）A．向濾液中加入足量的稀硝酸，一定會產(chǎn)生大量氣泡 B．向濾渣中加入足量的稀硝酸，濾渣一定全部溶解 C．向濾液中加入無色酚酞試液，濾液變?yōu)榧t色，說明碳酸鈉一定過量 D．向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生說明氯化鋇一定過量[練習3]工業(yè)上利用電解飽和食鹽水能制取多種原料，粗鹽必須除去其中所含的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，并經(jīng)進一步精制后，才能配制成所需的飽和食鹽水。為了除去上述離子，先將粗鹽溶于水，過濾除去泥沙，然后進行下列各操作：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液。下列說法不正確的是（）A．小科的正確操作順序可以是②⑤④①③ B．加入過量的Na2CO3溶液的目的只是除去Ca2+ C．加入BaCl2溶液的目的是除去SO42﹣ D．過濾濾出的沉淀物質(zhì)有CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3

[猜押題專練]一．選擇題（共17小題）1．在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化鈣④硝酸銀溶液四種物質(zhì)中跟稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)中表現(xiàn)了H+的性質(zhì)的組合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④2．取一定量石灰石與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液，向其中逐滴加入AgNO3溶液測得的沉淀質(zhì)量隨加AgNO3溶液質(zhì)量的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點處溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2 B．a(chǎn)b段溶液的pH值不斷變大 C．bc段沉淀不再增加的原因是稀鹽酸反應(yīng)完了 D．c點處的溶液中有1種溶質(zhì)3．在做氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的實驗，容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）①該實驗是將氧化銅逐漸加入到盛有稀鹽酸的容器中②a點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)③a點和b點對應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量相等④a點和b點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分不相同A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④4．下列選項沒有體現(xiàn)酸的通性或者堿的通性的是（）A．實驗室制取二氧化碳和氫氣 B．利用稀硫酸除去硫酸鈉中混有的少量碳酸鈉 C．可溶性銅鹽或鐵鹽遇氫氧化鈉產(chǎn)生有色沉淀 D．實驗室利用硝酸鋇鑒別稀硫酸和稀鹽酸5．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中“””“”“”表示不同離子）。則下列說法正確的是（）A．表示鈉離子 B．該化學反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生了改變 C．該化學反應(yīng)的本質(zhì)是這兩種微粒間的作用 D．該化學反應(yīng)完全反應(yīng)后只有兩種粒子存在6．一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．N點時溶液的pH最大 B．N點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) C．M點時溶液呈紅色 D．P點時，溶液中除酚酞外還含有兩種溶質(zhì)7．小陳在探究氫氧化鈣的性質(zhì)，進行圖甲所示的實驗。實驗后，他向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如乙圖所示，下列分析正確的是（）A．進行甲實驗后，試管中溶液顏色呈紅色 B．圖乙中d﹣m段反應(yīng)過程中有沉淀產(chǎn)生 C．圖乙中m﹣n段反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生 D．圖乙中n點之后溶液中的溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl8．如圖，給出了三種物質(zhì)可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學的物質(zhì)性質(zhì)及化學變化規(guī)律，判斷下列選項正確的是（）A．實現(xiàn)③轉(zhuǎn)化，可加入氯化鈉溶液 B．實現(xiàn)④轉(zhuǎn)化，可加入稀鹽酸溶液 C．實現(xiàn)⑤轉(zhuǎn)化，可加入碳酸鈣粉末 D．實現(xiàn)⑥轉(zhuǎn)化，可加入氫氧化鉀溶液9．小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是（）A．實驗①中石灰水有剩余 B．實驗②中有氣泡產(chǎn)生 C．實驗③中沒有明顯現(xiàn)象 D．實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl10．某錐形瓶內(nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)至A點時，所加NaOH溶液的質(zhì)量為40g B．反應(yīng)至A點時，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl C．反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為280.4g D．反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g11．相同條件下，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強。將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加硫酸銅溶液，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．甲曲線對應(yīng)氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng) B．M點時甲曲線的燒杯中的固體和液體中均沒有離子 C．乙過程中溶液始終為紅色 D．乙過程中溶液中四種離子數(shù)目都減少12．現(xiàn)有鹽酸和氯化鈣的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量與Na2CO3滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．滴至a點時，溶液中反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ B．滴至b點時，溶液中HCl恰好完全反應(yīng) C．滴至c點時，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質(zhì) D．滴至d點時，溶液呈堿性13．在實驗室，某同學將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（橫軸）與混合液中溶質(zhì)質(zhì)量（縱軸）的關(guān)系如圖所示。以下說法不正確的是（）A．AB段反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．B點的溶質(zhì)有3種 C．BC段質(zhì)量減少的原因是因為生成了沉淀 D．CD段氫氧化鈉溶液過量14．在含有H2SO4和Na2SO4的混合溶液中，逐漸加入BaCO3粉末至過量，下列圖象能正確反映沉淀的質(zhì)量（m1）與加入BaCO3粉末的質(zhì)量（m2）的關(guān)系的是（）A．B． C．D．15．碳酸鋅與碳酸鈣其有相似的化學性質(zhì)?，F(xiàn)將12.5g碳酸鋅固體高溫鍛燒一段時間，冷卻后，向剩余固體中加入足量稀硫酸。下列結(jié)論正確的個數(shù)是（）（已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O）①共生成16.1g硫酸鋅②煅燒越充分則消耗的硫酸越少③煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)減?、茏罱K生成二氧化碳的總質(zhì)量與煅燒時間的長短無關(guān)A．1個 B．2個 C．3個 D．4個16．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學習方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是（）A．CuO、Ba（OH）2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba（NO3）2、H2SO417．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為0～ag時，溶液中有三種離子 B．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至bg時，溶液中含兩種溶質(zhì) C．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至ag時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小 D．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a～cg時，溶液呈酸性二．實驗探究題（共1小題）18．實驗室現(xiàn)有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測定其中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗（該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。部分實驗步驟如下：Ⅰ．打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣；Ⅱ．關(guān)閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱；Ⅲ．當樣品反應(yīng)完全，…，再停止加熱，直到玻璃管冷卻；Ⅳ．實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質(zhì)量分別增加了m1、m2。請回答下列問題：（1）氨氣溶于水顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。NH4HCO3屬于（選填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復(fù)合肥”），該物質(zhì)中氮元素的化合價為。（2）裝置B中盛放的液體是。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為，裝置D的作用是。（3）步驟Ⅲ中，當樣品反應(yīng)完全時的現(xiàn)象是，停止加熱前應(yīng)進行的操作是。（4）該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)的表達式為（用m1、m2的代數(shù)式表示）。三．計算題（共4小題）19．金屬鋰（Li）在通信和航天領(lǐng)域中有重要用途。氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味、強堿性和腐蝕性，化學性質(zhì)與NaOH相似。載人航天飛船中常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產(chǎn)生CO2。（1）寫出一條LiOH的化學性質(zhì)；（2）請通過計算說明，為什么常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產(chǎn)生CO2？20．我國有許多鹽堿湖，從中可獲取天然堿。小徐為測定天然堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)為氯化鈉及少量泥沙），設(shè)計了實驗方案（裝置如圖）。（1）圖中a的儀器名稱；（2）植物油的作用是；（3）CO2進入洗氣瓶后，把水壓入量筒是靠實現(xiàn)的；（4）CO2的體積等于排出水的體積，利用了方法。21．有一包不純的碳酸鈉白色粉末，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉的一種或幾種，某科學興趣小組為探究其成分做了如下實驗：（1）現(xiàn)取樣品16g于燒杯中并加84g水攪拌，全部溶解。再向燒杯中逐漸滴加26.1%硝酸鋇溶液并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入硝酸鋇溶液的質(zhì)量的變化如圖甲所示：（2）在B點開始，向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖乙所示。則下列錯誤的是。A.原白色固體中由Na2CO3、Na2SO4、NaOH組成B.E點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3C.D點時，溶液中硝酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量為304.94克D.原白色粉末中Na2CO3質(zhì)量為10.6克22．某化肥由（NH4）2SO4、K2SO4、KCl混合而成，對提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用。（1）該化肥施用后，能使植物（填序號）。A．莖葉生長茂盛B．增強抗寒抗旱能力C．增強抗倒伏，抗蟲害能力（2）（NH4）2SO4中N、O兩元素的質(zhì)量比為（化成最簡比）。（3）為測定該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，小民和小青分別按自己設(shè)計的方案進行了實驗。方案1：小民取10.0g樣品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量得固體質(zhì)量為16.5g。方案2：小青另取等質(zhì)量的樣品，加入足量的Ca（OH）2加熱，將氣體通過氫氧化鈉固體和濃硫酸，氫氧化鈉固體增重1.8g，濃硫酸增重1.7g（假設(shè)氣體全部吸收）。用方案1計算出的氮元素的質(zhì)量分數(shù)偏大，簡述理由。用方案2計算該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)（請在答題紙上寫出計算過程）。專題二酸堿鹽[考點導(dǎo)航]酸的性質(zhì)??堿的性質(zhì)??鹽的性質(zhì)??[例題1][酸的性質(zhì)]生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應(yīng)時間的變化曲線如圖，說法正確的是（）A．CD段壓強變化的主要因素是反應(yīng)速度減慢 B．AB段的化學反應(yīng)是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C．D點反應(yīng)結(jié)束 D．E點溫度等于A點【解答】解：A、CD段壓強變化的主要因素是完全反應(yīng)后溫度降低，氣壓減小，A不正確；B、AB段的化學反應(yīng)是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，B不正確；C、C點壓強達到最大值，是反應(yīng)結(jié)束的點，C不正確；D、E點溫度等于A點，都是室溫，D正確。故選：D。[練習1]“探險隊員”﹣﹣鹽酸，不小心走進了科學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。（1）請你幫助他走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號依次連接起來表示他所走的路線）入口→③→⑥→⑩→⑦→?→?→出口。（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有2個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是碳酸鈉（填物質(zhì)的名稱）。（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，寫出一個能與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學方程式NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。（4）如果將鹽酸換成氫氧化鉀溶液，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？不能，氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，從而被“吃掉”。。【解答】解：（1）利用圖示的物質(zhì)對相關(guān)的與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、硫酸反應(yīng)。故答案為：③→⑥→⑩→⑦→?→?（2）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個數(shù)，堿有2種所以中和反應(yīng)有2個；能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有碳酸鈉，故答案為：2；碳酸鈉；（3）不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)有：③⑥⑩?，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化鈉、硝酸銀，生成物是氯化銀沉淀和硝酸鈉，在氯化銀后面標上沉淀符號，所以方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)類型，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；（4）因為氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，從而被“吃掉”，所以不能將鹽酸換成氫氧化鉀；故答案為：不能；氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，從而被“吃掉”。故答案為：（1）③→⑥→⑩→⑦→?→?；（2）2；碳酸鈉；（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；（4）氫氧化鉀；不能，氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，從而被“吃掉”。[例題2][堿的性質(zhì)]向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba（OH）2溶液，則沉淀質(zhì)量為（）A． B． C． D．【解答】解：向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba（OH）2溶液，氫氧化鋇先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，當硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鋇再與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，當硫酸鎂反應(yīng)完后不再生成沉淀，觀察圖象，C符合上述變化，A、B、D錯誤。故選：C。[練習2]小余取8.0g干燥的氫氧化鈉固體于敞口的錐形瓶中，觀察到氫氧化鈉固體發(fā)生潮解，一段時間后測得錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量為10.0g。為進一步探究上述現(xiàn)象的成因，小余立即用如圖裝置進行實驗：將試劑X逐滴滴入錐形瓶中，直至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得裝置前后質(zhì)量減少了1.1g（不考慮滴加液體體積、氣體密度變化和結(jié)晶水的生成）。下列推斷正確的是（）（1）試劑X可以是硫酸（2）固體Y可以是生石灰（3）滴加試劑X前錐形瓶內(nèi)水的質(zhì)量為1.35g（4）若沒有球形干燥管，測得氫氧化鈉固體從空氣中吸收水的質(zhì)量會偏小A．（1）（4） B．（1）（3）（4） C．（2）（3） D．（1）（2）（4）【解答】解：（1）碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，將試劑X逐滴滴入錐形瓶中，直至不再產(chǎn)生氣泡為止，則試劑X可以是硫酸，故（1）正確；（2）生石灰既能吸水又能吸收二氧化碳，則固體Y不能是生石灰，否則無法測定二氧化碳的質(zhì)量，故（2）錯誤；（3）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑10644x1.1g106x＝2.65g設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O80106y2.65g80y＝2g則滴加試劑X前錐形瓶內(nèi)水的質(zhì)量為10.0g﹣6g﹣2.65g＝1.35g，故（3）正確；（4）若沒有球形干燥管，二氧化碳逸出時也會將水帶出，則測得二氧化碳的質(zhì)量偏大，計算出碳酸鈉的質(zhì)量偏大，變質(zhì)氫氧化鈉固體固體的質(zhì)量偏大，沒變質(zhì)氫氧化鈉固體質(zhì)量偏小，從空氣中吸收水的質(zhì)量等于10.0g﹣沒變質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量﹣碳酸鈉的質(zhì)量，但沒變質(zhì)氫氧化鈉的增加量小于碳酸鈉的增加量，所以若沒有球形干燥管，測得氫氧化鈉固體從空氣中吸收水的質(zhì)量會偏小會偏小，故（4）正確；故選：B。[例題3][鹽的性質(zhì)]小金在一次實驗中進行了如圖所示實驗，實驗后，小組同學充分振蕩U形玻璃管，將U形玻璃管內(nèi)的物質(zhì)過濾后，向濾液中滴加無色酚酞試液，濾液變?yōu)榧t色。以下分析正確的是（）A．向濾液中加入足量的稀硝酸，一定會產(chǎn)生大量氣泡 B．向濾渣中加入足量的稀硝酸，濾渣一定全部溶解 C．向濾液中加入無色酚酞試液，濾液變?yōu)榧t色，說明碳酸鈉一定過量 D．向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生說明氯化鋇一定過量【解答】解：A.向濾液中加入足量的稀硝酸，由于濾液中不一定含有碳酸鈉，不一定會產(chǎn)生大量氣泡，故選項說法錯誤。B.濾渣是碳酸鋇，碳酸鋇能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，向濾渣中加入足量的稀硝酸，濾渣一定全部溶解，故選項說法正確。C.由于碳酸鈉能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉顯堿性，向濾液中加入無色酚酞試液，濾液變?yōu)榧t色，不能說明碳酸鈉一定過量，故選項說法錯誤。D.碳酸鈉能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，濾液中含有氯化鈉，向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明氯化鋇一定過量，故選項說法錯誤。故選：B。[練習3]工業(yè)上利用電解飽和食鹽水能制取多種原料，粗鹽必須除去其中所含的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，并經(jīng)進一步精制后，才能配制成所需的飽和食鹽水。為了除去上述離子，先將粗鹽溶于水，過濾除去泥沙，然后進行下列各操作：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液。下列說法不正確的是（）A．小科的正確操作順序可以是②⑤④①③ B．加入過量的Na2CO3溶液的目的只是除去Ca2+ C．加入BaCl2溶液的目的是除去SO42﹣ D．過濾濾出的沉淀物質(zhì)有CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3【解答】解：A、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序可以為：②⑤④①③，故選項說法正確。B、加入過量的Na2CO3溶液的目的不只是除去Ca2+，同時能除去過量的BaCl2溶液，故選項說法錯誤。C、硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入BaCl2溶液的目的是除去SO42﹣，故選項說法正確。D、氫氧化鈉能與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉能與氯化鋇、氯化鈣反應(yīng)，分別生成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀，過濾濾出的沉淀物質(zhì)有CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3，故選項說法正確。故選：B。

[猜押題專練]一．選擇題（共17小題）1．在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化鈣④硝酸銀溶液四種物質(zhì)中跟稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)中表現(xiàn)了H+的性質(zhì)的組合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【解答】解：氧化鐵、金屬鋅、氫氧化鈣分別屬于金屬氧化物、活潑金屬、堿，均能與稀硝酸、稀鹽酸反應(yīng)，體現(xiàn)了酸的通性，即能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了H+的性質(zhì)，而硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)，但是與硝酸不反應(yīng)，沒有表現(xiàn)“酸的通性”，即在反應(yīng)中不能表現(xiàn)H+的性質(zhì)，故①②③說法正確。故選：B。2．取一定量石灰石與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液，向其中逐滴加入AgNO3溶液測得的沉淀質(zhì)量隨加AgNO3溶液質(zhì)量的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點處溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2 B．a(chǎn)b段溶液的pH值不斷變大 C．bc段沉淀不再增加的原因是稀鹽酸反應(yīng)完了 D．c點處的溶液中有1種溶質(zhì)【解答】解：A、一定量石灰石與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液，a點處溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2，故選項說法正確。B、ab段，氯化鈣溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，ab段溶液顯中性，溶液的pH值不變，故選項說法錯誤。C、bc段沉淀不再增加的原因是氯化鈣反應(yīng)完了，故選項說法錯誤。D、c點處的溶液中是完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加硝酸銀溶液，c點處的溶液中有硝酸銀、硝酸鈣2種溶質(zhì)，故選項說法錯誤。故選：A。3．在做氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的實驗，容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）①該實驗是將氧化銅逐漸加入到盛有稀鹽酸的容器中②a點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)③a點和b點對應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量相等④a點和b點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分不相同A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④【解答】解：①反應(yīng)前溶液質(zhì)量是0，該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中，該選項說法不正確；②a點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)是氯化銅，該選項說法正確；③b點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是氯化銅和過量的氯化氫，a點和b點對應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量相等，該選項說法正確；④a點和b點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同，都是氯化銅，是因為隨著蒸發(fā)，b中的氯化氫揮發(fā)出去，該選項說法不正確。故選：A。4．下列選項沒有體現(xiàn)酸的通性或者堿的通性的是（）A．實驗室制取二氧化碳和氫氣 B．利用稀硫酸除去硫酸鈉中混有的少量碳酸鈉 C．可溶性銅鹽或鐵鹽遇氫氧化鈉產(chǎn)生有色沉淀 D．實驗室利用硝酸鋇鑒別稀硫酸和稀鹽酸【解答】解：A、實驗室制取二氧化碳和氫氣，分別利用了稀鹽酸的酸性、稀硫酸的酸性，該選項不符合題意；B、稀硫酸能和碳酸鹽反應(yīng)，利用了稀硫酸的酸性，該選項不符合題意；C、氫氧化鈉能和銅離子、銅離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀、氫氧化鐵沉淀，利用了堿的堿性，該選項不符合題意；D、硝酸鋇能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，利用了硫酸根離子能和鋇離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇的性質(zhì)，沒有體現(xiàn)酸的通性或者堿的通性，該選項符合題意。故選：D。5．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中“””“”“”表示不同離子）。則下列說法正確的是（）A．表示鈉離子 B．該化學反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生了改變 C．該化學反應(yīng)的本質(zhì)是這兩種微粒間的作用 D．該化學反應(yīng)完全反應(yīng)后只有兩種粒子存在【解答】解：A、向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀至恰好完全反應(yīng)，氯化鈉溶液中含有鈉離子和氯離子，表示氯離子，故A錯誤；B、化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變，只是原子的重新組合，故B錯誤；C、該反應(yīng)的實質(zhì)是氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，所以該化學反應(yīng)的本質(zhì)是這兩種微粒間的作用生成氯化銀沉淀，故C正確；D、該化學反應(yīng)完全反應(yīng)后，有和水分子存在，故D錯誤。故選：C。6．一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．N點時溶液的pH最大 B．N點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) C．M點時溶液呈紅色 D．P點時，溶液中除酚酞外還含有兩種溶質(zhì)【解答】解：A、由圖示可知，N點放出的熱量最多，N點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，pH＝7；M點時是氫氧化鈉溶液，溶液的pH大于7，M點時溶液的pH最大，故選項說法錯誤。B、N點放出的熱量最多，N點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故選項說法正確。C、M點還沒有開始滴加稀鹽酸，是氫氧化鈉溶液，M點時溶液呈紅色，故選項說法正確。D、P點時，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，稀鹽酸過量，P點時，溶液中除酚酞外還含有氯化鈉、氯化氫兩種溶質(zhì)，故選項說法正確。故選：A。7．小陳在探究氫氧化鈣的性質(zhì)，進行圖甲所示的實驗。實驗后，他向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如乙圖所示，下列分析正確的是（）A．進行甲實驗后，試管中溶液顏色呈紅色 B．圖乙中d﹣m段反應(yīng)過程中有沉淀產(chǎn)生 C．圖乙中m﹣n段反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生 D．圖乙中n點之后溶液中的溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl【解答】解：A、由乙圖中的溶液初始狀態(tài)可知，進行甲實驗后，試管中的溶液顯酸性，試管中溶液顏色呈無色，故A錯誤；B、由溶液pH的變化圖，d～m段pH增大，發(fā)生的是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，d﹣m段反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；C、由溶液pH的變化圖，m～n段pH不變，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)過程中有沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；D、圖乙中n點之后溶液pH＞7，溶液中是氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl，故D正確。故選：D。8．如圖，給出了三種物質(zhì)可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學的物質(zhì)性質(zhì)及化學變化規(guī)律，判斷下列選項正確的是（）A．實現(xiàn)③轉(zhuǎn)化，可加入氯化鈉溶液 B．實現(xiàn)④轉(zhuǎn)化，可加入稀鹽酸溶液 C．實現(xiàn)⑤轉(zhuǎn)化，可加入碳酸鈣粉末 D．實現(xiàn)⑥轉(zhuǎn)化，可加入氫氧化鉀溶液【解答】解：A、二氧化碳與氯化鈉不能發(fā)生反應(yīng)，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，選項A錯誤；B、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可以制得二氧化碳，選項B正確；C、氫氧化鈉與碳酸鈣不發(fā)生反應(yīng)，選項C錯誤；D、碳酸鈉與氫氧化鉀不發(fā)生反應(yīng)，選項D錯誤；故選：B。9．小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是（）A．實驗①中石灰水有剩余 B．實驗②中有氣泡產(chǎn)生 C．實驗③中沒有明顯現(xiàn)象 D．實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl【解答】解：A、最終得到無色澄清溶液，是因為①中的稀鹽酸過量，過量的稀鹽酸和②中反應(yīng)生成的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此實驗①中石灰水沒有剩余，該選項說法不正確；B、實驗②中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，不產(chǎn)生氣泡，該選項說法不正確；C、實驗③中最終得到無色澄清溶液，說明1號試管中的鹽酸過量，和2號試管中的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過程中固體溶解，產(chǎn)生氣泡，該選項說法不正確；D、實驗③中最終得到無色澄清溶液，說明1號試管中的鹽酸過量，和2號試管中的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，該選項說法正確。故選：D。10．某錐形瓶內(nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)至A點時，所加NaOH溶液的質(zhì)量為40g B．反應(yīng)至A點時，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl C．反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為280.4g D．反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g【解答】解：A、由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)至A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為140g﹣100g＝40g，故A說法正確；B、反應(yīng)至A點時，溶液中稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl，故B說法正確；C、設(shè)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y由圖象可知，與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：200g﹣40g＝160g。CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl8098117160g×10%xy80160g×10%反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為：100g+200g﹣19.6g＝280.4g，故C說法正確。D、設(shè)40g10%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為zNaOH+HCl═NaCl+H2O4058.540g×10%z4058.5反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為：5.85g+23.4g＝29.25g。故D說法錯誤。故選：D。11．相同條件下，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強。將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加硫酸銅溶液，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．甲曲線對應(yīng)氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng) B．M點時甲曲線的燒杯中的固體和液體中均沒有離子 C．乙過程中溶液始終為紅色 D．乙過程中溶液中四種離子數(shù)目都減少【解答】解：A、甲曲線的導(dǎo)電性先降低，恰好完全反應(yīng)時減少至0，甲曲線對應(yīng)氫氧化鋇與硫酸銅的反應(yīng)，氫氧化鋇與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，恰好完全反應(yīng)時導(dǎo)電性減少至0，故選項說法錯誤。B、M點時甲曲線的燒杯中的固體中有離子，硫酸鋇是由鋇離子和硫酸根離子構(gòu)成的，氫氧化銅是由銅離子和氫氧根離子構(gòu)成的，故選項說法錯誤。C、乙曲線是氫氧化鋇與硫酸鈉溶液的反應(yīng)，氫氧化鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉溶液顯堿性、乙過程中溶液始終為紅色，故選項說法正確。D、乙過程中是氫氧化鋇與硫酸鈉溶液的反應(yīng)，氫氧化鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液中鋇離子和硫酸根離子的數(shù)目減少，鈉離子和氫氧根離子的數(shù)目沒有減少，故選項說法錯誤。故選：C。12．現(xiàn)有鹽酸和氯化鈣的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量與Na2CO3滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．滴至a點時，溶液中反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ B．滴至b點時，溶液中HCl恰好完全反應(yīng) C．滴至c點時，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質(zhì) D．滴至d點時，溶液呈堿性【解答】解：加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經(jīng)完全反應(yīng)。A、b點表示稀鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，則滴至a點時，稀鹽酸有剩余，溶液中的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故選項說法錯誤。B、滴至b點時，溶液中HCl恰好完全反應(yīng)，故選項說法正確。C、滴至d點時，碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)，則滴至c點時，氯化鈣有剩余，溶液中含CaCl2、NaCl兩種溶質(zhì)，故選項說法錯誤。D、滴至d點時，碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)，此時所得溶液為氯化鈉溶液，溶液呈中性，故選項選項錯誤。故選：B。13．在實驗室，某同學將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（橫軸）與混合液中溶質(zhì)質(zhì)量（縱軸）的關(guān)系如圖所示。以下說法不正確的是（）A．AB段反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．B點的溶質(zhì)有3種 C．BC段質(zhì)量減少的原因是因為生成了沉淀 D．CD段氫氧化鈉溶液過量【解答】解：A、AB段反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，A正確；B、B點氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)，硫酸銅還沒參與反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有兩種，硫酸鈉、硫酸銅，B錯誤；C、BC段表示氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，溶質(zhì)質(zhì)量減少，C正確；D、CD段表示氫氧化鈉溶液過量，D正確；故選：B。14．在含有H2SO4和Na2SO4的混合溶液中，逐漸加入BaCO3粉末至過量，下列圖象能正確反映沉淀的質(zhì)量（m1）與加入BaCO3粉末的質(zhì)量（m2）的關(guān)系的是（）A． B． C． D．【解答】解：每197份質(zhì)量的碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成233份質(zhì)量的硫酸鋇沉淀，硫酸鈉不會與碳酸鋇反應(yīng)，所以加入碳酸鋇粉末后，沉淀的質(zhì)量開始增加的幅度大，完全反應(yīng)后，沉淀增加的幅度小，故選：C。15．碳酸鋅與碳酸鈣其有相似的化學性質(zhì)?，F(xiàn)將12.5g碳酸鋅固體高溫鍛燒一段時間，冷卻后，向剩余固體中加入足量稀硫酸。下列結(jié)論正確的個數(shù)是（）（已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O）①共生成16.1g硫酸鋅②煅燒越充分則消耗的硫酸越少③煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)減小④最終生成二氧化碳的總質(zhì)量與煅燒時間的長短無關(guān)A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【解答】解：①12.5g碳酸鋅中鋅元素種類為：12.5g×65125×②無論是碳酸鋅和稀硫酸反應(yīng)，還是氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后最終消耗的稀硫酸質(zhì)量不變，該選項說法不正確；③碳酸鋅中氧元素質(zhì)量分數(shù)=48125×④最終生成的二氧化碳的總質(zhì)量包括鍛燒碳酸鋅生成二氧化碳的質(zhì)量和未鍛燒完的碳酸鋅與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量的總和，由碳元素質(zhì)量守恒可知，最終生成二氧化碳的總質(zhì)量與鍛燒時間長短無關(guān)，該選項說法正確。故選：C。16．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學習方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是（）A．CuO、Ba（OH）2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4【解答】解：A、鹽酸不與硫酸銅反應(yīng)，鹽酸不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇，氫氧化鋇不與氧化銅反應(yīng)；B、鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀反應(yīng)，和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀反應(yīng)；C、氯化鐵和碳酸鈉均為鹽，屬于相同類別的化合物；D、鹽酸不能轉(zhuǎn)化為硝酸鋇，鹽酸不與硫酸反應(yīng)。故選：B。17．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為0～ag時，溶液中有三種離子 B．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至bg時，溶液中含兩種溶質(zhì) C．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至ag時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小 D．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a～cg時，溶液呈酸性【解答】解：A、向鹽酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2O和CO2，對應(yīng)圖中滴加Na2CO3溶液質(zhì)量0～ag段，此階段中溶液中含有H+、Cl﹣、Ca2+、Na+四種離子，錯；B、繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，Na2CO3開始和CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaCl，對應(yīng)圖中滴加Na2CO3溶液質(zhì)量a～cg段，此階段中溶液中含有NaCl和CaCl2兩種溶質(zhì)，正確；C、滴加Na2CO3溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)由原來的HCl和CaCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCl和CaCl2，HCl和NaCl的化學計量數(shù)之比為1：1，CaCl2質(zhì)量不變，比較HCl和NaCl的相對分子質(zhì)量，可知溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大，錯。D、繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，Na2CO3開始和CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaCl，對應(yīng)圖中滴加Na2CO3溶液質(zhì)量a～cg段，此階段中溶液中含有NaCl和CaCl2兩種溶質(zhì)，溶液呈中性，錯。故選：B。二．實驗探究題（共1小題）18．實驗室現(xiàn)有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測定其中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗（該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。部分實驗步驟如下：Ⅰ．打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣；Ⅱ．關(guān)閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱；Ⅲ．當樣品反應(yīng)完全，…，再停止加熱，直到玻璃管冷卻；Ⅳ．實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質(zhì)量分別增加了m1、m2。請回答下列問題：（1）氨氣溶于水顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。NH4HCO3屬于氮肥（選填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復(fù)合肥”），該物質(zhì)中氮元素的化合價為﹣3。（2）裝置B中盛放的液體是濃硫酸。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳進入裝置C。（3）步驟Ⅲ中，當樣品反應(yīng)完全時的現(xiàn)象是玻璃管中樣品完全消失，停止加熱前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣。（4）該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)的表達式為79m244(m1+【解答】解：（1）氨氣溶于水顯堿性；碳酸氫銨中含有氮元素，是氮肥；碳酸氫銨中，銨根的化合價是+1，其中氫元素化合價是+1，則氮元素的化合價為﹣3。故填：堿性；氮肥；﹣3。（2）裝置B中盛放的液體是濃硫酸，用來吸收水蒸氣和氨氣；裝置C中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳進入裝置C。故填：濃硫酸；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；防止空氣中的二氧化碳進入裝置C。（3）步驟Ⅲ中，當樣品反應(yīng)完全時的現(xiàn)象是玻璃管中樣品完全消失，停止加熱前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣，使生成物被完全吸收。故填：玻璃管中樣品完全消失；打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣。（4）設(shè)碳酸氫銨質(zhì)量為x，C中藥品的質(zhì)量增加了m2，說明反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量是m2，NH4HCO3△ˉNH3↑+H2O+CO27944xm279xx=7944m樣品質(zhì)量＝m1+m2，該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)的表達式為：79m故填：79m三．計算題（共1小題）19．金屬鋰（Li）在通信和航天領(lǐng)域中有重要用途。氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味、強堿性和腐蝕性，化學性質(zhì)與NaOH相似。載人航天飛船中常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產(chǎn)生CO2。（1）寫出一條LiOH的化學性質(zhì)強堿性或腐蝕性；（2）請通過計算說明，為什么常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產(chǎn)生CO2？【解答】解：（1）LiOH的化學性質(zhì)：強堿性、腐蝕性。故填：強堿性或腐蝕性。（2）（2）反應(yīng)的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，80442LiOH+CO2═Li2CO3+H2O，4844由以上質(zhì)量關(guān)系可知，吸收相等質(zhì)量的二氧化碳消耗氫氧化鋰質(zhì)量比氫氧化鈉小，因此常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產(chǎn)生CO2。故答案為：吸收相等質(zhì)量的二氧化碳消耗氫氧化鋰質(zhì)量比氫氧化鈉小。20．我國有許多鹽堿湖，從中可獲取天然堿。小徐為測定天然堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)為氯化鈉及少量泥沙），設(shè)計了實驗方案（裝置如圖）。（1）圖中a的儀器名稱分液漏斗；（2）植物油的作用是防止二氧化碳溶于水；（3）CO2進入洗氣瓶后，把水壓入量筒是靠壓強實現(xiàn)的；（4）CO2的體積等于排出水的體積，利用了間接測量方法?！窘獯稹拷猓海?）圖中a的儀器名稱是分液漏斗。（2）二氧化碳能溶于水，植物油的作