第二章 作業(yè)9　化學平衡狀態(tài)

作業(yè)9化學平衡狀態(tài)(分值：100分)(選擇題1~8題，每小題8分，9~10題，每小題9分，共82分)題組一可逆反應及特征1．下列關于可逆反應的敘述正確的是()A．可逆反應是指既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應B．2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑與2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O互為可逆反應C．對于可逆反應，當正反應速率增大時，逆反應速率就會減小D．密閉容器中的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)開始后，三種氣體一定同時存在2．14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2＋C2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A．14CO2 B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．14COA．c1∶c2＝1∶3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．平衡時消耗的X和Z的物質(zhì)的量之比為1∶2D．c1的取值范圍為0<c1<0.14題組二平衡狀態(tài)的建立及特征4．在一定條件下，氣體參與的某正反應方向ΔH＜0的可逆反應達到化學平衡時，下列說法不正確的是()A．反應物的濃度一定等于生成物的濃度B．反應體系中壓強恒定C．反應體系中混合物的組成保持不變D．反應體系中溫度不變5．在一定條件下，將0.3molCO2和0.2molH2通入2L密閉容器中，進行反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。下列關于該反應建立平衡的說法正確的是()A．反應剛開始時，生成物濃度最大，正反應速率最小B．隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率逐漸增大C．達到平衡狀態(tài)時反應體系中CO2的濃度為0D．該反應建立平衡過程中v(速率)—t(時間)圖像為6．恒溫時向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，Y的物質(zhì)的量n(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．正反應速率a點比b點小B．t0min時該反應停止C．t0min時，c(Z)＝0.75mol·L－1D．當密閉容器中的壓強不再變化，該可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)題組三化學平衡狀態(tài)的判斷7.一定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO進行反應：NO(g)＋CO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋CO2(g)，測得化學反應速率隨時間的變化關系如圖所示，其中處于化學平衡狀態(tài)的點是()A．d點B．b點C．c點D．a(chǎn)點8．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應C2H4(g)＋H2(g)C2H6(g)ΔH＜0。下列敘述不能表明反應達到平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化B．混合氣體總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C．單位時間內(nèi)消耗H2與消耗C2H6的物質(zhì)的量之比為1∶1D．容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)不再發(fā)生變化9．工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得氫氣，其中一步反應的原理為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是()A．恒溫恒容條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化B．兩個H—O斷裂的同時有兩個C=O斷裂C．在恒容密閉容器中，氣體密度不再發(fā)生變化D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化(10~13題有一個或兩個選項符合題目要求)10．用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應為3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0。一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是()A．3v正(N2)＝v逆(H2)B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C．混合氣體的密度保持不變D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶611．下列標志可表明對應反應達到平衡狀態(tài)的是()選項反應條件可逆反應標志A恒溫恒容2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)混合氣體的密度不變B恒溫恒壓NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)NH3在混合氣體中的百分含量不變C恒溫恒容H2(g)＋I2(g)2HI(g)2v正(H2)＝v逆(HI)D恒溫恒壓2NO2(g)N2O4(g)c(NO2)＝2c(N2O4)12．一定條件下，0.3molX(g)與0.3molY(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1，下列說法正確的是()A．反應一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1B．達到平衡時，反應放出0.1akJ的熱量C．達到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應速率將不發(fā)生變化D．X的體積分數(shù)保持不變，說明反應已達到平衡13．(2023·山東臨沂高二期中)如圖所示是用計算機制作的在不同條件下、同一密閉容器中進行的反應Y(g)X(g)的進程圖解，圖中的“”代表X，“”代表Y。已知：起始時n(X)＋n(Y)＝2mol。下列說法錯誤的是()A．①、②的交點處，v(X)＝v(Y)B．③中的重合線既表示X和Y的物質(zhì)的量相等，又表示該反應達到了平衡狀態(tài)C．達到平衡時，eq\f(cY,cX)：②>③>①D．③中達到平衡狀態(tài)時，n(X)＝0.5mol14.(6分)汽車尾氣主要含有一氧化碳、一氧化氮等物質(zhì)，是造成城市空氣污染的主要因素之一。在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CO和NO混合氣體，發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)，t0時達到平衡，測得反應過程中CO2的體積分數(shù)與時間的關系如圖所示。(1)a處v正__________(填“>”“<”或“＝”)b處v逆。(2)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。(3)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______________________________________(填字母)。A．CO的濃度與CO2的濃度均不再變化B．混合氣體密度保持不變C．反應容器內(nèi)壓強保持不變D．CO和NO的濃度之比保持不變15．(12分)恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(g)。(1)反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，則a＝________。(2)反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的體積為716.8