2024年初中化學同步講義（人教版）第9單元 課題3 溶液的濃度（一）（教師版）

第九單元課題3溶液的濃度(一)1．理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)含義2．初步學會有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的簡單計算3.涉及化學反應(yīng)的溶液計算一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1.定義：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，通常用百分數(shù)表示。2.計算方法：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量(注意：溶質(zhì)質(zhì)量是指已經(jīng)溶解的部分，未溶解的、析出的晶體質(zhì)量不是溶質(zhì)質(zhì)量)2.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變形①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)②溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量③有關(guān)溶液稀釋的計算依據(jù)是：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。④可能涉及到物理量的轉(zhuǎn)換ρ=二、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算(1)公式法:ω%=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量(2)利用溶解度計算：ω%=S100g+S三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用于化學方程式的計算①.利用化學方程式計算的依據(jù)是利用化學反應(yīng)中純凈物間的質(zhì)量關(guān)系。由于溶液是混合物，在根據(jù)化學方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要將溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能用溶液的質(zhì)量或體積。②.對于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，有兩種求法：a.溶液組成法：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，若生成物中有水，溶劑中還要加上生成水的質(zhì)量。b.質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量＝m(反應(yīng)物)-m(沉淀)-m(氣體)，其中m(反應(yīng)物)代表反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和，m(沉淀)表示生成沉淀的質(zhì)量，m(氣體)表示生成氣體的質(zhì)量。?問題一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及簡單計算【典例1】(2022上海中考)5%的葡萄糖溶液可用于補充人體所需能量，“5%”表示()A.葡萄糖的質(zhì)量分數(shù) B.每100g溶液中含5g葡萄糖C.葡萄糖的溶解度為5g/100g水 D.葡萄糖與水的質(zhì)量比為5：100【答案】AB【解析】5%的葡萄糖溶液，其含義是每100份質(zhì)量的葡萄糖溶液中含有5份質(zhì)量的葡萄糖，即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是5：100－1：20，或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為5：95－1：19，或溶劑和溶液的質(zhì)量之比為95：100=19：20。A、葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為5%，正確，B、每100g葡萄糖溶液中含5g葡萄糖，正確；C、溶解度是指在一定溫度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的質(zhì)量，100g水中溶解5g，溶液不一定飽和，錯誤，D、溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為5g：95g=1：19，錯誤；故選：AB。2.(2022山東青島中考)醫(yī)生常用生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%)給患者輸液。下列對生理鹽水的理解不正確的是A.生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑B.生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：1000C.每輸入100g生理鹽水，進入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9gD.輸液時，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同【答案】B【詳解】A、生理鹽水即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，故氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，不符合題意；B、，故生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：991，符合題意；C、每輸入100g生理鹽水，進入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為，不符合題意；D、輸液時，上方的輸液瓶中生理鹽水受重力隨著輸液管流到病人血管中，輸液管中的生理鹽水來自于輸液瓶，兩者是同一溶液，故其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，不符合題意。故選B。3.(2022福建中考)從植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新藥—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g該溶液，需要稱取Na2CO3的質(zhì)量為()A.95g B.90g C.20g D.5g【答案】D【解析】根據(jù)題意需要稱取碳酸鈉的質(zhì)量為，故選：D。4.(2023湖南株洲中考)某?；瘜W興趣小組的同學在實驗室里用廢銅屑(假設(shè)不含其他金屬雜質(zhì))制取膽礬(CuSO4·5H2O，相對分子質(zhì)量為250)。實驗流程如下：(1)圖中“A溶液”呈______(填“酸”或“堿”)性，用來洗滌廢銅屑表面的油污。(2)圖中“操作1”的名稱是______。(3)在固體與稀硫酸的混合物中通入氧氣并加熱，一段時間后，固體完全溶解，得到硫酸銅溶液。反應(yīng)的化學方程式為______。(4)若要制取25g膽礬，至少需要廢銅屑______g。(5)某溫度下，25g膽礬可完全溶于75g水中，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。【答案】(1)堿(2)過濾(3)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(4)6.4(5)16%【解析】(1)油污在堿性條件下發(fā)生水解，所以洗滌廢銅屑表面油污的A溶液呈堿性。(2)“操作1”將固液進行分離，為過濾操作。(3)結(jié)合題意和質(zhì)量守恒定律知，該反應(yīng)為銅、氧氣和稀硫酸受熱生成硫酸銅和水，化學方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。(4)25g膽礬中銅的質(zhì)量為，廢銅屑中銅轉(zhuǎn)化到膽礬中，故至少需要廢銅屑6.4g。(5)25g膽礬可完全溶于75g水中，溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。5.(2023北京中考)題組：時，按下表數(shù)據(jù)配制溶液。完成下面小題。溶液序號①②③④資料卡片時，的溶解度為；時，的溶解度為。的質(zhì)量/g6162636水的質(zhì)量/g100100100100(1)溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為的溶液是A.① B.② C.③ D.④(2)①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為A. B. C. D.(3)下列關(guān)于④的說法正確的是A.所得溶液為不飽和溶液B.向④中加水，溶液的質(zhì)量變大C.將④加熱至，溶質(zhì)的質(zhì)量變大D.向④中加固體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大【答案】22.B23.A24.B【解析】【(1))A、20°C時，NaCl的溶解度為36.0g，溶液①中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為6g：100g=3：50，不符合題意；B、溶液②中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為16g：100g=4：25，符合題意；C、溶液③中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為26g：100g=13：50，不符合題意；D、溶液④中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為36g：100g=9：25，不符合題意；故選B；【(2))20°C時，NaCl的溶解度為36.0g，溶液①中溶的質(zhì)量為6g，溶劑的質(zhì)量為100g，故①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：，故選A；【(3))A、20°C時，NaCl的溶解度為36.0g，溶液④中溶質(zhì)的質(zhì)量為36g，溶劑的質(zhì)量為100g，所得溶液恰好為20℃氯化鈉的飽和溶液，故A說法錯誤；B、向④中加水，溶劑增多，故溶液的質(zhì)量變大，故B說法正確；C、20°C時，NaCl的溶解度為36.0g，50°C時，NaCl的溶解度為37.0g，將④加熱至50°C，氯化鈉的溶解度增大，④溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海侨芤旱慕M成不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故C說法錯誤；D、④恰好為20℃氯化鈉的飽和溶液，所以向④中加NaCl固體，不能再繼續(xù)溶解氯化鈉固體，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故D說法錯誤；故選B?！窘忸}必備】1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量2.溶液3.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)注意①從一瓶溶液中不論取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均與原來溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同。②一定溫度時，向某物質(zhì)的飽和溶液中加入該物質(zhì)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。③一定溫度時，對某飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變。④對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)來說，將其恰好飽和的溶液升高溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變，變成不飽和溶液。而對于溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)來說，將其恰好飽和溶液降低溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變，變成不飽和溶液。【變式練1-1】(2023秋山東淄博沂源縣期中)關(guān)于100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)15%的硝酸鉀溶液，下列敘述正確的是()A．100g水中溶有15g硝酸鉀 B．溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是17：3 C．溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是3：20 D．將15g硝酸鉀溶于85g水中，可制得該溶液【答案】D【分析】根據(jù)15%的硝酸鉀溶液的含義是每100份質(zhì)量的硝酸鉀溶液中含有15份質(zhì)量的硝酸鉀，進行分析判斷。【詳解】A、100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)15%的硝酸鉀溶液，含義是100g硝酸鉀溶液中含有15g硝酸鉀，故選項說法錯誤。B、100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)15%的硝酸鉀溶液，該溶液中硝酸鉀和水的質(zhì)量比為15%：(1﹣15%)＝1：5，故選項說法錯誤。C、100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)15%的硝酸鉀溶液，該溶液中硝酸鉀和水的質(zhì)量比為15%：(1﹣15%)＝1：5，故選項說法錯誤。D、100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)15%的硝酸鉀溶液，含義是100g硝酸鉀溶液中含有15g硝酸鉀，則將15g硝酸鉀溶于85g水中可制得該溶液，故選項說法正確。故選：D?！咀兪骄?-2】(2023秋?山東省淄博高青縣期中)過氧化氫(H2O2)既是工業(yè)上重要的氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑。小明配制了400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為g，溶劑質(zhì)量為g。小明從上述溶液中取出300g用于環(huán)境消毒，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。過氧化氫中氧元素的化合價為?！敬鸢浮?0；380；5%；﹣1?！痉治觥扛鶕?jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式和溶液具有均一性以及在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零分析回答?！窘馕觥咳芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量為400g×5%＝20g，溶劑質(zhì)量為：400g﹣20g＝380g，由于溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，所以剩余溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也為5%，過氧化氫中，氫元素顯+1價，設(shè)氧元素的化合價為x，則(+1)×2+2x＝0，x＝﹣1，所以氧元素顯﹣1價。故答案為：20；380；5%；﹣1。【變式練1-3】(2023秋?江蘇宿遷宿城區(qū)期中)甲燒杯中盛有30℃、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的飽和硫酸銅溶液100克，進行如圖所示實驗(不考慮水分蒸發(fā))。(1)如果其它條件不變，將甲燒杯溶液密封放置一段時間后(填“會”或“不會”)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。(2)乙燒杯中溶液(填“是”、“不是”或“可能是”)飽和溶液。(3)丙燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮?1)不會；(2)不是；(3)23.8%?！窘馕觥?1)由于溶液具有穩(wěn)定性，如果其它條件不變，將甲燒杯溶液密封放置一段時間后不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。(2)乙中溶液不是飽和溶液，因為在該溫度下，又加了5g無水硫酸銅粉末全部溶解；(3)丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%≈23.8%?！咀兪骄?-4】(2023秋?山東臨淄區(qū)期中)W克10%的硝酸鉀溶液，為使它的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采用的方法是()A．再加入0.1W克硝酸鉀 B．蒸發(fā)水分濃縮為0.5W克的溶液 C．蒸發(fā)掉水分的一半 D．加入W克25%硝酸鉀溶液【答案】B【分析】要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行分析判斷?！驹斀狻縒g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶質(zhì)的質(zhì)量是：Wg×10%＝0.1Wg，溶劑的質(zhì)量是：Wg﹣0.1Wg＝0.9Wg；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍后的質(zhì)量分數(shù)是20%。A、加入0.1W克硝酸鉀固體，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%≈18.2%，不符合題意，故A不正確；B、蒸發(fā)濃縮成0.5W克溶液，也就是蒸發(fā)溶劑0.5W克，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%＝20%，符合題意，故B正確；C、加熱蒸發(fā)掉一半溶劑，也就是蒸發(fā)溶劑0.45W克，蒸發(fā)0.45W克溶劑后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%≈18.2%；不符合題意，故C不正確；D、加入W克25%的硝酸鉀的溶液后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%═17.5%，不符合題意，故D不正確。故選：B?！咀兪骄?-5】(2023春?甘肅甘南州夏河縣校級月考)農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，良種會下沉，次種會漂浮。(1)16%的氯化鈉溶液，其溶質(zhì)是，溶劑是。(2)若需要配制100g16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為g。水的質(zhì)量為g。(3)室溫下氯化鈉的溶解度約為36g。上述選種用的氯化鈉溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液?！敬鸢浮?1)氯化鈉；水；(2)16；84；(3)不飽和。【詳解】(1)氯化鈉溶液是指的氯化鈉的水溶液，有水存在水作為溶劑，所以氯化鈉溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水。(2)需要氯化鈉的質(zhì)量為100g×16%＝16g，則需要水的質(zhì)量為100g﹣16g＝84g。(3)室溫下氯化鈉的溶解度約為36g，則其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，大于16%，所以選種用的氯化鈉溶液是不飽和溶液。故答案為：(1)氯化鈉；水；(2)16；84；(3)不飽和。?問題二飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算【典例2】(2022四川樂山中考)氯化銨常用作鐵制品的除銹劑。不同溫度時，氫化銨固體的溶解度曲線如圖所示。20℃時，將50g氯化銨固體加入到盛有100g水的燒杯中，攪拌使其充分溶解。下列說法不正確的是A.燒杯中剩余固體的質(zhì)量為13gB.再加入100g水，充分溶解后燒杯中仍有固體剩余C.升溫至40℃，溶液的質(zhì)量分數(shù)約為31.5%D.升溫至60℃，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緽【詳解】A、20℃時，氯化銨的溶解度為37.0g，20℃時，將50g氯化銨固體加入到盛有100g水的燒杯中，最多只能溶解37.0g，燒杯中剩余固體的質(zhì)量為50g-37g=13g，故選項說法正確；B、20℃時，氯化銨的溶解度為37.0g，200g的水中能溶解74g的氯化銨，再加入100g水，50g的氯化銨充分溶解，燒杯中沒有固體剩余，故選項說法錯誤；C、40℃時，氯化銨的溶解度為46.0g，溶液的質(zhì)量分數(shù)約為，故選項說法正確；D、氯化銨的溶解度受溫度的升高而增大，升溫至60℃，最多能溶解55g，50g氯化銨固體加入到盛有100g水的燒杯中，燒杯中的溶液為飽和溶液，故選項說法正確。故選：B。2.(2023黑龍江綏化中考)KCl和KNO3的溶解度(見下表)和溶解度曲線(如圖)。溫度/度0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5(1)40℃時KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_______(精確到0.1%)。(2)代表KC1溶解度曲線的是_______(選填“甲”或“乙”)。(3)KC1和KNO3溶解度相等的溫度范圍是_______。A.10度范圍 B.20℃<t℃<30℃C.30℃<t℃<40℃ D.40℃<t℃<50℃【答案】(1)28.6%(2)乙(3)B【解析】(1)40℃，氯化鉀的溶解度為40.0g，則該溫度下氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。(2)由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鉀的溶解度受溫度影響比硝酸鉀小，則圖中乙代表氯化鉀溶解度曲線。(3)由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀，而30℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀，則說明20℃，故選B。3.(2022河南中考B)硝酸鉀固體的溶解度曲線如圖所示(1)將40℃時一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)20℃時，將25g硝酸鉀加入100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______?！敬鸢浮?1)減小(2)20%【解析】(1)從圖中可知，硝酸鉀溶解度隨溫度降低而降低，則硝酸鉀飽和溶液降溫后硝酸鉀溶解度降低，會有硝酸鉀析出，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量會減少。(2)20℃時硝酸鉀的溶解度為30g，則25g硝酸鉀全部溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。【解題必備】飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算：對飽和溶液，當溶劑的質(zhì)量為100g，溶質(zhì)的質(zhì)量等于此溫度下的溶解度。任意質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是一定值。計算公式：【變式練2-1】(2023秋陜西西安臨潼區(qū)期中)如圖是實驗室一瓶新購濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，欲將該濃鹽酸稀釋成稀鹽酸來使用，請完成下列分析與計算：(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量(填“會”或“不會”)改變。(2)若將50g該濃鹽酸稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的稀鹽酸，求稀釋所需水的質(zhì)量。(寫出解題步驟)【答案】(1)不會；(2)100g?！痉治觥扛鶕?jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進行分析解答。【詳解】(1)該濃鹽酸稀釋成稀鹽酸來使用，采用的是加水的方法，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。故答案為：不會。(2)設(shè)稀釋所需水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則50g×36%＝(50g+x)×12%，x＝100g。答：稀釋所需水的質(zhì)量為100g?！咀兪骄?-2】(2023?陜西西安碑林區(qū)校級三模)如表是某物質(zhì)M的部分溶解度數(shù)據(jù)。溫度/℃0203040506080100溶解度/g721.839.748.847.346.445.144.7(1)由表中數(shù)據(jù)可知，M屬于(填“易溶”“可溶”或“微溶”)物質(zhì)。由表中數(shù)據(jù)可知，M的溶解度隨溫度升高。(2)40℃時，74.4gM的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為g。(3)在20℃時，將30gM加入盛有100g水的燒杯中，實驗過程如圖(水的蒸發(fā)忽略不計)。根據(jù)如圖實驗過程及現(xiàn)象分析，x的取值范圍是；A、B、C溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是(用字母表示)。【答案】(1)易溶；先增大后減小；(2)24.4；(3)16.4＜x≤18.8；C＞B＞A?！痉治觥?1)根據(jù)20℃碳酸鈉的溶解度分析。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析碳酸鈉的溶解度隨溫度的變化。(3)根據(jù)在20℃、40℃、60℃碳酸鈉的溶解度分析判斷?！驹斀狻?1)由表中數(shù)據(jù)可知，在20℃時M的溶解度21.8g，大于10g，屬于易溶物質(zhì)；分析表中數(shù)據(jù)可知，M的溶解度隨溫度升高先增大后減小；(2)40℃時，M的溶解度48.8g，則此時74.4gM的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為：；(3)根據(jù)圖示，B→C，B中100g水中溶解了30g，是不飽和溶液，在40℃時M的溶解度是48.8g，C中100g水中最多可溶解M48.8g，則可以加入M：48.8g﹣30g＝18.8g，60℃時M的溶解度是46.4g，D燒杯中有固體析出，則至少加入M：46.4g﹣30g＝16.4g，所以x的取值范圍是16.4＜x≤18.8；根據(jù)圖示，A、B、C中溶解的M質(zhì)量是21.8g，30g，30g+xg，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是C＞B＞A。故答案為：(1)易溶；先增大后減??；(2)24.4；(3)16.4＜x≤18.8；C＞B＞A?！咀兪骄?-3】(2023?河南信陽光山縣一模)T℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別加入等質(zhì)量的水中，加入固體的質(zhì)量與溶液溶質(zhì)分數(shù)的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題。(1)該溫度下，甲的溶解度為，將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海捎玫姆椒ㄊ恰?2)該溫度下，30g乙的飽和溶液稀釋為10%的溶液需加水g?！敬鸢浮?1)25g；蒸發(fā)溶劑；(2)60g?！痉治觥?1)根據(jù)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，以及不同溶液的轉(zhuǎn)化方法，進行分析解答。(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，進行分析解答?！驹斀狻?1)等量的水中溶解的乙物質(zhì)多，說明甲溶液屬于飽和溶液，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，設(shè)該溫度下，甲的溶解度為x，則×100%＝20%，x＝25g；將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海捎玫姆椒ㄊ钦舭l(fā)溶劑等；(2)設(shè)該溫度下，需加水的質(zhì)量為x。30g×30%＝(30g+x)×10%解得x＝60g。故答案為：(1)25g；蒸發(fā)溶劑；(2)60g。?問題三溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用于化學方程式的計算【典例3】(2023黑龍江綏化中考)某同學取MgC12和KC1固體混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。將100g一定質(zhì)量分數(shù)的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的質(zhì)量與KOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表：實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次KOH溶液的質(zhì)量/g2020202020產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.45m4.355.85.8請分析計算。(1)表中m的值是_____。(2)所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_____。(3)計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(要寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)2.9(2)解：第四次恰好完全反應(yīng)，此時加入氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為80g，生成沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，設(shè)80g氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質(zhì)量為所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=；答：所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)14%；(3)解：計算恰好完全反應(yīng)時，設(shè)參加反應(yīng)的MgC12的質(zhì)量為y，生成KC1的質(zhì)量為z所得溶液是氯化鉀溶液，質(zhì)量分數(shù)=答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是8.1%?！窘馕觥?1)根據(jù)前四次，每次對應(yīng)的沉淀的質(zhì)量為1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次為恰好完全反應(yīng)；(2)解析見答案；(3)解析見答案。2．(2023黑龍江龍東中考)碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物10g，經(jīng)測定混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為36%，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.7%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)得到不飽和溶液，將溶液蒸干后得到的固體質(zhì)量為()A．12g B．18g C．24g D．36g【答案】B【解析】碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳。氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水。則恰好完全反應(yīng)所得的不飽和溶液的溶質(zhì)為硫酸鎂，蒸干后得到的固體為硫酸鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則硫酸鎂中的鎂元素的質(zhì)量與混合物中鎂元素的質(zhì)量相同。則將溶液蒸干后得到的固體質(zhì)量為。故選B。3．(2023年湖北恩施州中考)為測定某瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取4.0g石灰石樣品于燒杯中，將該稀鹽酸40.0g分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g10.010.010.010.0剩余固體的質(zhì)量/g3.02.01.00.6已知：石灰石樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水。請計算：(1)4.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是g。(2)求該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)?！敬鸢浮?1)3.4(2)解：通過數(shù)據(jù)比較可知：10.0g稀鹽酸完全反應(yīng)可以消耗碳酸鈣的質(zhì)量為1.0g，設(shè)10.0g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為xx=0.73g

則該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，

答：該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%?！窘馕觥?1)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，由表格數(shù)據(jù)分析可知，第一次加入的10.0g稀鹽酸能與4.0g-3.0g=1.0g碳酸鈣完全反應(yīng)；第二次加入的10.0g稀鹽酸能與3.0g-2.0g=1.0g碳酸鈣完全反應(yīng)；第三次加入的10.0g稀鹽酸能與2.0g-1.0g=1.0g碳酸鈣完全反應(yīng)；第四次加入的10.0g稀鹽酸只能與1.0g-0.6g=0.4g碳酸鈣反應(yīng)，說明此時碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，最終剩余的0.6g為石灰石樣品中的雜質(zhì)，故4.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是4.0g-0.6g=3.4g；(2)見答案。4．(2023年內(nèi)蒙古赤峰市中考)某校實驗室工作人員欲測定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取14g該樣品與2g二氧化錳混合，放入試管中充分加熱(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng))，反應(yīng)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：

(1)生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)(化學方程式：)【答案】(1)4.8；(2)解：設(shè)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x。答：該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為87.5%?！窘馕觥?1)固體減少的量就是氧氣的量，所以生成氧氣的質(zhì)量為16g-11.2g=4.8g。(2)詳解見答案。5．(2023年遼寧省營口市中考)某興趣小組擬選用雞蛋殼作為實驗室制取二氧化碳的原料。為了測定雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是否滿足實驗要求，該小組同學進行如下實驗，將雞蛋殼洗凈、搗碎后準確稱量15.0g，全部投入足量稀鹽酸中，電子秤的示數(shù)變化情況如圖：

(說明：①忽略二氧化碳溶于水對實驗結(jié)果的影響；②假設(shè)其它物質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))(1)搗碎雞蛋殼的目的是。(2)根據(jù)圖示判斷：蛋殼中的CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是g，根據(jù)此數(shù)據(jù)計算CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為(結(jié)果保留到0.1%)；(3)對此計算結(jié)果，興趣小組認為滿足實驗要求。但有同學認為該結(jié)果有可能偏低，理由是?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)的速率(2)4.466.7%(3)鹽酸具有揮發(fā)性，4.4g包含了反應(yīng)過程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質(zhì)量，即實際生成的二氧化碳氣體質(zhì)量小于4.4g【解析】(1)搗碎雞蛋殼的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)的速率，故填：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)的速率；(2)由質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為160g+15g-170.6g=4.4g；解：設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為x，CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈66.7%；故填：4.4；66.7%；(3)鹽酸具有揮發(fā)性，4.4g包含了反應(yīng)過程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質(zhì)量，即實際生成的二氧化碳氣體質(zhì)量小于4.4g，因此實際CaCO3的質(zhì)量分數(shù)有可能偏低，故填：鹽酸具有揮發(fā)性，4.4g包含了反應(yīng)過程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質(zhì)量，即實際生成的二氧化碳氣體質(zhì)量小于4.4g?！窘忸}必備】1.解該類題，一定要正確寫出該反應(yīng)的化學方程式。2.有溶液參與的反應(yīng)，只是溶液中的溶質(zhì)參與了反應(yīng)。3.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-不溶物的質(zhì)量。①.利用化學方程式計算的依據(jù)是利用化學反應(yīng)中純凈物間的質(zhì)量關(guān)系。由于溶液是混合物，在根據(jù)化學方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要將溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能用溶液的質(zhì)量或體積。②.反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量通常有兩種求法：(1)溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。其中溶質(zhì)一定是溶解的部分，溶劑水的質(zhì)量在計算中應(yīng)注意：若生成物中有水，溶劑中還需要加上生成的水的質(zhì)量；若消耗了水，則需減去消耗的水的質(zhì)量。(2)質(zhì)量守恒法：生成物溶液質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量?！咀兪骄?-1】(2023黑龍江龍東中考)碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物10g，經(jīng)測定混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為36%，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.7%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)得到不飽和溶液，將溶液蒸干后得到的固體質(zhì)量為()A．12g B．18g C．24g D．36g【答案】B【詳解】碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳。氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水。則恰好完全反應(yīng)所得的不飽和溶液的溶質(zhì)為硫酸鎂，蒸干后得到的固體為硫酸鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則硫酸鎂中的鎂元素的質(zhì)量與混合物中鎂元素的質(zhì)量相同。則將溶液蒸干后得到的固體質(zhì)量為。故選B。【變式練3-2】(2023山東棗莊中考)為測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，實驗小組設(shè)計了以下方案：在燒杯中加入該硫酸溶液100g，然后向燒杯中逐滴加入氫氧化鋇溶液，滴加的氫氧化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請你幫其解決下列問題：(1)恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為_____g。(2)求該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。【答案】(1)23.3(2)解：設(shè)該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為xx=9.8%答：該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%?！驹斀狻?1)根據(jù)圖像，恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為23.3g；(2)過程見答案。【變式練3-3】(2023山東聊城中考)已知赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵。某課外興趣小組的同學將18g赤鐵礦石樣品(雜質(zhì)既不溶于水，也不參加反應(yīng))放入燒杯中，并不斷加入稀鹽酸，燒杯中固體的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化情況如圖所示。(1)該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為_______g。(2)計算加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)【答案】(1)16(2)設(shè)生成氯化鐵的質(zhì)量為x，x=32.5g，加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：【詳解】(1)根據(jù)題意可得，該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為：18g-2g=16g；(2)見答案?！咀兪骄?-4】(2023湖北武漢中考)實驗室有一瓶未知濃度的鹽酸。為測定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組向25.0g鹽酸樣品中逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為20.0%的氫氧化鈉溶液，所得溶液溫度與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)______(填“放出”或“吸收”)熱量。(2)計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)?！敬鸢浮?1)放出(2)14.6%解：設(shè)鹽酸樣品中HCl的質(zhì)量為x鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%?！驹斀狻?1)由圖可知，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)后的溶液溫度逐漸升高，說明該反應(yīng)放出熱量，故填：放出；(2)見答案?！咀兪骄?-5】(2023黑龍江齊齊哈爾中考)現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物10.9g，加入93.5g水，固體完全溶解，向該溶液中加入稀鹽酸，所得溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計算：(1)恰好完全反應(yīng)時，生成二氧化碳的質(zhì)量是________________g。(2)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(要求寫出計算過程)【答案】(1)4.4(2)解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為y。所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是6%?！驹斀狻?1)從圖像可知，加入稀鹽酸質(zhì)量為100g時恰好完全反應(yīng)，此時溶液的質(zhì)量為200g。根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則溶液減少的質(zhì)量為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，則二氧化碳的質(zhì)量為100g+10.9g+93.5g-200g=4.4g。(2)詳見答案?！咀兪骄?-6】(2023湖北咸寧中考)化學興趣小組的同學為測定實驗室里一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行了相關(guān)實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：請計算：(1)生成氧氣______g。(2)此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)0.8(2)解：設(shè)此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是x，則解得x=1.7g則此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氧氣的質(zhì)量為34g+2g-35.2g=0.8g。(2)見答案?！净A(chǔ)強化】1.(黑龍江省綏化市青岡縣2022-2023下學期期末)關(guān)于“10%的氯化鈉溶液”，下列敘述正確的是A.100克水中溶有10克氯化鈉 B.溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是1∶9C.溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比是1∶9 D.溶液中溶液和溶劑的質(zhì)量比是10∶1【答案】B【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)?！驹斀狻緼、10%的氯化鈉溶液表示100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉，A錯誤；B、10%的含義為100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉，即90g水中溶解10g氯化鈉，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是1∶9，B正確；C、10%的含義為100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比是1∶10，C錯誤；D、根據(jù)B項分析，溶液中溶液和溶劑的質(zhì)量比是10∶9，D錯誤；故選：B。2.(2023春?山東煙臺棲霞市期末)將10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液變?yōu)?0%，下列操作正確的是()A．蒸發(fā)5g水 B．加入氯化鈉固體1g C．倒出一半溶液 D．加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液【答案】A【分析】要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，常通過三種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，③加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)更大的該溶液，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行分析判斷?！驹斀狻緼、設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，則(10g﹣x)×20%＝10g×10%，x＝5g，故選項說法正確。B、設(shè)加入氯化鈉的質(zhì)量為y，則(10g+y)×20%＝100g×10%+y，y＝1.25g，故選項說法錯誤。C、由于溶液具有均一性，倒出一半溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故選項說法錯誤。D、將10g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液加入10g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍為10%，故選項說法錯誤。故選：A。3.(福建省泉州市洛江區(qū)2022-2023上學期期末)幾種農(nóng)作物無土栽培營養(yǎng)液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)如下表，若要為甜瓜配制500g的無土栽培營養(yǎng)液，需要稱取KNO3的質(zhì)量為作物種類番茄甜瓜茄子KNO3的質(zhì)量分數(shù)4.04%6.08%7.08%A.20.2g B.6.08g C.30.4g D.35.4g【答案】C【詳解】若要為甜瓜配制500g的無土栽培營養(yǎng)液，需要稱取KNO3的質(zhì)量為，故選C。4．(2023湖南長沙模擬預測)下列關(guān)于溶液的說法正確的是A．均一穩(wěn)定的液體是溶液B．溶液都是混合物C．將一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液倒出一半，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%D．溶液中的溶劑只能是水【答案】B【詳解】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但是均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩(wěn)定的液體，但是純凈物，不是混合物，不屬于溶液，故選項說法錯誤；B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故選項說法正確；C、將一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液倒出一半，由于溶液具有均一性，所以剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)還是10%，故選項說法錯誤；D、水是常用的溶劑，但是溶液中溶劑不一定都是水，例如碘酒中溶劑是酒精，故選項說法錯誤；故選B。5.(上海市西南位育中學2022-2023上學期期末)(1-2個正確答案)高濃度的氯化鈉溶液有殺菌的作用，在生活中常用作腌制、保存食物。某氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為25%。則下列說法正確的是A.溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為25：100 B.溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為25：100C.溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為25：75 D.溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為25：75【答案】AD【詳解】氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為25%，則100g溶液中含有25g溶質(zhì)，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為25:100，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為25：(100-25)=25:75，故選AD。6.(山東省淄博市張店區(qū)2023-2024上學期期中)醫(yī)生常用生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%)給患者輸液。下列對生理鹽水的理解不正確的是A.生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑B.生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：1000C.每輸入100g生理鹽水，進入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9gD.輸液時，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同【答案】B【詳解】A、生理鹽水即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，故氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，不符合題意；B、，故生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：991，符合題意；C、每輸入100g生理鹽水，進入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為，不符合題意；D、輸液時，上方的輸液瓶中生理鹽水受重力隨著輸液管流到病人血管中，輸液管中的生理鹽水來自于輸液瓶，兩者是同一溶液，故其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，不符合題意。故選B。7.(山東省濟寧市泗水縣2023-2024上學期期中)某實驗室欲配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鉀溶液，按下述步驟操作，請?zhí)羁铡?1)計算：需氯化鉀______克，水______mL。(2)稱量：調(diào)節(jié)天平平衡后稱量所需氯化鉀時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏右，此時應(yīng)______。A.增加適量氯化鉀 B.減少適量氯化鉀 C.調(diào)節(jié)天平平衡(3)配制溶液：用量筒取所需的水，倒入盛有氯化鉀的燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是______。這樣配得的溶液即為100g15%的氯化鉀溶液。(4)用量筒量取水時，仰視讀數(shù)，會導致氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______(填寫“偏大”“不變”“偏小”)?！敬鸢浮?1)①.15②.85(2)A(3)加快溶解(4)偏小【解析】(1)計算：需氯化鉀的質(zhì)量：100g×15%=15g，水的質(zhì)量為：100g-15g=85g，85g水的體積為85mL，故填：15、85；(2)稱量：調(diào)節(jié)天平平衡后稱量所需氯化鉀時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏右，此時是氯化鉀的量不足，應(yīng)增加適量氯化鉀，直至天平平衡，故選：A；(3)配制溶液：用量筒取所需的水，倒入盛有氯化鉀的燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是加速溶解，故填：加快溶解；(4)用量筒量取一定量的液體時應(yīng)該平視，當仰視讀數(shù)時，會使量取的液體的體積偏大，水量多了從而造成氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)偏小，故填：偏小。8.(2023廣東東莞統(tǒng)考三模節(jié)選)具備基本化學實驗技能是學習化學的基礎(chǔ)和保證。Ⅱ.實驗室欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的氯化鈉溶液。(4)實驗步驟：①計算，需要氯化鈉的質(zhì)量為_______g，②稱量，③量取，④溶解，⑤轉(zhuǎn)移，⑥貼標簽備用。(5)應(yīng)用：農(nóng)業(yè)上常用氯化鈉溶液來選種，若要用16％的氯化鈉溶液來選種，則應(yīng)在上述配好的氯化鈉溶液中加入水的質(zhì)量為______g。(6)若將上述配制好的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的氯化鈉溶液倒出一半，則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______。【答案】(4)10(5)12.5(6)20％【)(4)需要氯化鈉的質(zhì)量為：50g×20%=10g；(5)要用16％的氯化鈉溶液來選種，則應(yīng)在上述配好的氯化鈉溶液中加入水的質(zhì)量為：；(6)溶液具有均一性，所以倒出一半，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，仍為20%。9．(2023年湖南省益陽市中考)小敏向100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，理論上所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為()A．5.85% B．4.76% C．5.54% D．11.7%【答案】A【解析】碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，設(shè)恰好完全反應(yīng)時所得氯化鈉質(zhì)量為x，碳酸鈣質(zhì)量為y恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=故選A?！灸芰μ嵘?.(河北省石家莊市第四十一中學2022-2023上學期期末)向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為A.12.5% B.20% C.22.5% D.25%【答案】B【詳解】向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為故選B。2.(山東省煙臺龍口市2023-2024上學期期中)(1-2個正確答案)將100g5%的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，下列方法正確的是A.蒸發(fā)掉50g水 B.倒掉50g溶液C.加入2gNaCl固體 D.加入50g20%NaCl溶液【答案】AD【詳解】A、設(shè)蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為x，則100g×5%＝(100g﹣x)×10%，解得x＝50g，方法正確，故符合題意；B、倒掉50g溶液，對溶液的濃度不影響，方法不正確，故不符合題意；C、設(shè)加入氯化鈉的質(zhì)量為y，則100g×5%+y＝(100g+y)×10%，解得y＝5.56g，方法不正確，故不符合題意；D、設(shè)加入20%氯化鈉溶液的質(zhì)量為z，則100g×5%+20%z＝(100g+z)×10%，解得z＝50g，方法正確，故符合題意。故選：AD。3．(2023年安徽省中考)煤化工廢水中含有NaCl、、，這三種鹽的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．與相比，NaCl更適合通過飽和溶液降溫結(jié)晶得到B．℃時，的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%C．℃時，NaCl和的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D．40℃時，的飽和溶液，升溫到60℃變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緾【詳解】A、由圖可知，硝酸鈉、氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故與硝酸鈉相比，氯化鈉更適合通過蒸發(fā)結(jié)晶得到，不符合題意；B、a1℃時，硝酸鈉的溶解度為80g，該溫度下，硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，不符合題意；C、由圖可知，a2℃時，硫酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，則該溫度下，氯化鈉和硫酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，符合題意；D、40℃時，Na2SO4的飽和溶液，升溫到60℃，升溫后，硫酸鈉的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，還是飽和溶液，不符合題意。故選C。4.(2023年四川省德陽市中考)為確定某鎂鐵合金的成分，取鎂鐵合金樣品，加入稀鹽酸，合金完全溶解，測得產(chǎn)生氫氣；向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的溶液至剛好完全沉淀；然后過濾，得和沉淀共，并將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，得固體。下列分析錯誤的是()A． B．稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為C．共消耗溶液 D．該合金中的質(zhì)量分數(shù)為【答案】D【解析】由分析可知，氯化鈉的質(zhì)量為17.55g，由關(guān)系式HCl~NaOH~NaCl可知，HCl的質(zhì)量為，NaOH的質(zhì)量為，由關(guān)系式2HCl~H2可知，與鎂鐵合金反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為。A、與氫氧化鈉反應(yīng)的HCl質(zhì)量為10.95g-7.3g=3.65g，由關(guān)系式HCl~NaOH可知，剩余HCl消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為，與氯化鎂、氯化亞鐵反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為12g-4g=8g，Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氫氧根的質(zhì)量就是8g氫氧化鈉中氫氧根的質(zhì)量，則Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氫氧根的質(zhì)量為，n-m的質(zhì)量就是Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氫氧根的質(zhì)量，即n-m=3.4，故A分析正確；B、稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故B分析正確；C、消耗NaOH溶液的質(zhì)量為，故C分析正確；D、當鎂的質(zhì)量為1.2g，鐵的質(zhì)量為2.8g時，Mg的質(zhì)量分數(shù)為30%，根據(jù)已知條件無法計算出鎂、鐵的具體質(zhì)量，只能說合金中Mg的質(zhì)量分數(shù)可能為30%，則該合金中Mg的質(zhì)量分數(shù)為30%的分析錯誤，故D分析錯誤。故選D。5.(河北省唐山市灤州市2022-2023上學期期末)有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如圖所示，則該濃鹽酸的溶質(zhì)是_________，溶劑是__________，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_____，溶液的質(zhì)量是__________g，溶質(zhì)的質(zhì)量是________g?！敬鸢浮竣?氯化氫②.水③.30%④.600⑤.180【詳解】濃鹽酸是氯化氫的水溶液，溶質(zhì)是氯化氫，溶劑是水，根據(jù)標簽中信息，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是30%，溶液的質(zhì)量是：=600g，溶質(zhì)的質(zhì)量是：=180g。6.(山東省煙臺龍口市2023-2024上學期期中)某實驗小組利用圖1所示儀器配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液。(1)圖1中還缺少的一種玻璃儀器是_______，它的作用主要是_______。(2)圖2中實際稱得的氯化鈉的質(zhì)量為_______g。量取蒸餾水的體積讀數(shù)如圖3所示，則實際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(水密度為)_______(精確至0.1%)。(3)該實驗操作步驟包括：計算、_______、_______、裝瓶保存等。(4)取上述實驗得到的氯化鈉溶液100g，加入100g水進行稀釋，稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是_______?！敬鸢浮?1)①.玻璃棒②.攪拌加速溶解(2)①.12g②.11.5%(3)①.稱量②.溶解(4)23.12g【解析】(1)圖1所示儀器配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，首先計算配制溶液所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量，再稱量所需的溶質(zhì)和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故圖1中缺少一種必須用到的玻璃儀器是玻璃棒，圖中還需要的玻璃儀器是玻璃棒，用來攪拌，加速溶質(zhì)溶解；(2)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了；若按圖2操作，將樣品與砝碼的位置放反了，則他用的是15g的砝碼和3g的游碼；由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=15g-3g=12g；由圖可知，共量取92ml,氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=；(3)該實驗操作步驟包括：計算、稱量(量取)、溶解、裝瓶保存等；(4)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，稀釋前溶質(zhì)為12g，稀釋后仍為12g。7．(2023年湖南省株洲市中考)化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為5%～14%的硫酸。請計算：(1)稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少(寫出計算過程)(2)需要水的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)【答案】(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g×98%=98g。(2)如果稀釋為14%的硫酸，需要水的質(zhì)量為：=600g，如果稀釋為5%的的硫酸，需要水的質(zhì)量為：=1860g，所以要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為5%～14%的硫酸，需要水的質(zhì)量為：600g~1860g?！驹斀狻?1)見答案(2)見答案8．(2023年天津市中考)溶液與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)廚房中的下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是_____(填序號)。A．白糖 B．花生油 C．面粉(2)下圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線示意圖。

①時，將40g硝酸鉀加入到100g水中，充分攪拌，形成_____溶液(填“飽和”或“不飽和”)；②P點表示時，硝酸鉀的溶解度_____氯化鈉的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)；③將時一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液降溫到，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)在實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，需要用到的玻璃儀器有：試劑瓶、燒杯、_____、量筒、膠頭滴管。(4)20℃時，向40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液中加入68g水，若得到該溫度下氯化鈉的飽和溶液，至少需要再加入_____g氯化鈉固體。(20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。)【答案】(1)A(2)飽和等于減小(3)玻璃棒(4)28【詳解】(1)A.白糖溶于水后能形成均一、穩(wěn)定的白糖溶液，故A正確；B.花生油放入水中，會以小液滴形式分散于水中，形成乳濁液，故B錯誤；C.面粉加入水中，會以細小固體顆粒形式分散于水中，形成乳濁液，故C錯誤。故選：A。(2)①由溶解度曲線示意圖可知，時，硝酸鉀的溶解度小于40g，所以時，將40g硝酸鉀加入到100g水中，充分攪拌，形成飽和溶液，故填：飽和。②P點是時，硝酸鉀溶解度曲線與氯化鈉溶解度曲線的交點，所以P點表示時，硝酸鉀的溶解度等于氯化鈉的溶解度，故填：等于。③由溶解度曲線示意圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將時一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液降溫到，飽和溶液有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量