2024年初中化學同步講義（人教版）第10單元 課題1常見的酸和堿（一）（教師版）

第十單元課題1常見的酸和堿(一)1.認識溶液的酸堿性，會用酸堿指示劑定性地檢驗溶液的酸堿性，能說出生活中常見物質(zhì)的酸堿性。2.以鹽酸、硫酸為例，通過實驗探究認識酸的主要性質(zhì)和用途；3.能運用研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路與方法，從物質(zhì)類別的視角，依據(jù)金屬活動性順序、中和反應等，初步預測酸的主要性質(zhì)，設(shè)計實驗方案，分析、解釋有關(guān)的實驗現(xiàn)象，進行證據(jù)推理，得出合理的結(jié)論。4.知道可以通過物質(zhì)類別認識具體物質(zhì)的性質(zhì)，了解通過物質(zhì)的共性和差異性認識一類物質(zhì)性質(zhì)的方法。一、酸、堿與指示劑作用1.常用的酸堿指示劑有石蕊試液和酚酞試液。

2.白醋、稀鹽酸等物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色；表現(xiàn)出酸性；氫氧化鈉溶液、石灰水等物質(zhì)能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色;表現(xiàn)出堿性。二、常見的酸1.鹽酸濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸瓶蓋時會看到白霧(鹽酸小液滴)，敞口放置時質(zhì)量會減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。2.硫酸濃硫酸有吸水性，敞口放置時質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。濃硫酸遇水會放出大量的熱，稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，以防燒傷皮膚。濃硫酸有強烈腐蝕性，它能奪取紙張、木材、皮膚里的水分，生成黑色的炭，體現(xiàn)了脫水性。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。硫酸是重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。三、酸的化學性質(zhì)1.與指示劑：使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色；2.與較活潑的金屬：發(fā)生置換反應，生成鹽和氫氣，其中鐵與稀硫酸發(fā)生反應時生成+2價亞鐵鹽；其化學方程式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色)3.與金屬氧化物：生成鹽和水，如鹽酸除鐵銹的反應方程式為Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O；(現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色)；氧化銅與稀硫酸反應方程式為CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O(現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色)4.與堿：生成鹽和水，基本反應類型為復分解反應；如氫氧化鈉溶解與鹽酸反應方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(現(xiàn)象：無現(xiàn)象)5.與鹽：生成鹽和酸，如鹽酸與碳酸鈉固體的反應方程式為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(現(xiàn)象：白色固體溶解，有氣泡產(chǎn)生)鹽酸、稀硫酸、硝酸和醋酸溶液中都含有大量的氫離子(H+)，所以酸溶液具有一些共同的化學性質(zhì)。?問題一酸、堿與指示劑作用【典例1】(2022年云南省中考)天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現(xiàn)了“奧運五環(huán)”，實驗中使用了指示劑一一溴百里酚藍，溴百里酚藍溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如下：溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液顏色綠色藍色黃色下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變?yōu)辄S色的是A.氯化鈉溶液 B.醋酸溶液 C.氫氧化鉀溶液 D.碳酸鈉溶液【答案】B【詳解】A、氯化鈉溶液呈中性，遇到溴百里酚藍溶液顯綠色，故A不符合題意；B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚藍溶液顯黃色，故B符合題意；C、氫氧化鉀溶液呈堿性，遇到溴百里酚藍溶液顯藍色，故C不符合題意；D、碳酸鈉溶液呈堿性，遇到溴百里酚藍溶液顯藍色，故D不符合題意；故選B。2.(2022年山東省聊城市中考)下列圖示是幾種常見物質(zhì)溶于水后發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能使紫色石蕊試液變紅的是A. B. C. D.【答案】D【分析】能使紫色石蕊試液變紅的是酸，說明該物質(zhì)在水中發(fā)生解離能解離出氫離子，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出鈉離子、氫氧根離子，溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，故選項錯誤；B、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出銅離子、硫酸根離子，溶液呈酸性，雖能使紫色石蕊溶液變紅，但硫酸銅溶液本身是藍色故無法觀察到明顯現(xiàn)象，故選項錯誤；C、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出鉀離子、氯離子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故選項錯誤；D、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出氯離子、氫離子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故選項正確。故選：D。3.(2023年云南省中考)酸、堿、鹽是幾類重要化合物，與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。(1)請從以下選項中選擇適當物質(zhì)的標號填空：a．碳酸鈉b．碳酸鈣c．氫氧化鈣①可用來配制農(nóng)藥波爾多液的是_______；②可用作補鈣劑的是_______；③可用于玻璃、洗滌劑生產(chǎn)的是_______。(2)濃硫酸可做某些氣體的干燥劑，原因是_______。(3)利用紫甘藍自制酸堿指示劑的步驟依次為：研碎，酒精浸泡，過濾，裝瓶備用。①上述步驟中沒有用到的儀器是_______(填標號)。A.B.C.D.②通過實驗得出紫甘藍指示劑在不同液體中的顯色情況如下：液體蒸餾水氯化鈣溶液爐具清潔劑白醋顏色紫色紫色綠色紅色向滴有紫甘藍指示劑的稀鹽酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反應所得沉淀或氣體的質(zhì)量變化如圖所示(圖中一條曲戰(zhàn)表示生成沉淀的質(zhì)量變化情況，另一條曲線表示生成氣體的質(zhì)量變化情況)。加入溶液質(zhì)量為ag時，所得溶液中除指示劑外還含有的溶質(zhì)是_______；加入溶液質(zhì)量由0至bg的過程中，溶液顏色的變化情況是______?！敬鸢浮?1)①.c②.b③.a(2)濃硫酸具有吸水性(3)①.B②.CaCl2和NaCl③.由紅色變?yōu)樽仙肿優(yōu)榫G色【解析】(1)①氫氧化鈣可用于配制農(nóng)藥波爾多液，故選c；②碳酸鈣能與胃酸的主要成分鹽酸反應生成可被人體吸收的鈣離子，用于人體補鈣，故碳酸鈣可用作補鈣劑，故選b；③碳酸鈉可用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，故選a；(2)由于濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸可做某些氣體的干燥劑；(3)①利用紫甘藍自制酸堿指示劑的步驟依次為：研碎(需要用C研缽)，酒精浸泡(需要用A酒精試劑)，過濾(需要用D紗布過濾裝置)，裝瓶備用，故上述步驟中沒有用到的儀器是酒精燈，故選B；②向滴有紫甘藍指示劑的稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，0~a段碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，待鹽酸反應完全，a點以后碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以當加入碳酸鈉溶液質(zhì)量為ag時，鹽酸反應完全，所得溶液中除指示劑外還含有的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣；由表格數(shù)據(jù)可知，紫甘藍指示劑在蒸餾水和氯化鈣溶液中呈紅色，說明中性溶液不能使紫甘藍指示劑變色；紫甘藍指示劑在爐具清潔劑中呈綠色，爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉，氫氧化鈉顯堿性，說明堿性溶液能夠使紫甘藍指示劑變綠色；紫甘藍指示劑在白醋中呈紅色，白醋的主要成分是醋酸，醋酸顯酸性，說明酸性溶液能夠使紫甘藍指示劑變紅色；所以滴有紫甘藍指示劑的稀鹽酸和CaCl2的混合溶液呈紅色，逐滴加入Na2CO3溶液，0~a段碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，待鹽酸反應完全，溶液中為氯化鈉和氯化鈣，顯中性，溶液逐漸變?yōu)樽仙?，a點以后加入的碳酸鈉溶液與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，此階段溶液也是呈中性，溶液還是紫色，當氯化鈣反應完全，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，由于碳酸鈉溶液呈堿性，能夠使紫甘藍指示劑變綠色，故加入Na2CO3溶液質(zhì)量由0至bg的過程中，溶液顏色的變化情況是溶液由紅色變?yōu)樽仙肿優(yōu)榫G色。【解題必備】堿性溶液中一定含有OH－，但不一定是堿的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。例如NaHSO4溶液顯酸性，但不是酸；Na2CO3溶液顯堿性，但它不是堿?！咀兪骄?-1】(2022年湖北省江漢油田、潛江、天門、仙桃中考)對實驗現(xiàn)象的準確描述是進行科學實驗探究的基礎(chǔ)。下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是A.硫在空氣中燃燒，生成二氧化硫氣體B.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白色煙霧C.將紫色的石蕊溶液滴入到稀硫酸中，溶液變?yōu)榧t色D.電解水實驗中，電源正極和負極兩端玻璃管內(nèi)收集到的氣體體積比為2：1【答案】C【詳解】A、硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色的火焰，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，但描述現(xiàn)象的時候不能說出具體的生成物，不符合題意；B、紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，不符合題意；C、稀硫酸呈酸性，酸性溶液可以使紫色石蕊試液變紅，符合題意；D、電解水實驗中，電源正極和負極兩端玻璃管內(nèi)收集到的氣體體積比為1：2，不符合題意；故選C?！咀兪骄?-2】(2022年廣西柳州市中考)化學課中老師給同學有們變“魔術(shù)”：往浸過酚酞溶液的白色紙花上噴了某種無色溶液后，白花瞬間變成了紅花，老師噴的溶液可能是A.水 B.稀鹽酸 C.氨水 D.氯化鈉溶液【答案】C【詳解】往浸過酚酞溶液的白色紙花上噴了某種無色溶液后，白花瞬間變成了紅花，根據(jù)酚酞遇堿性溶液變紅，可知老師噴的溶液呈堿性。A、水呈中性，不符合題意；B、稀鹽酸是酸溶液，酸溶液呈酸性，不符合題意；C、氨水是堿的溶液，堿的溶液呈堿性，符合題意；D、氯化鈉溶液呈中性，不符合題意。故選C?！咀兪骄?-3】(2022四川雅安中考)化學學習者常用化學學科觀念去認識和理解世界，下列說法錯誤的是A.變化與守恒：某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后生成CO2和H2O，可推知該物質(zhì)中含有碳、氫、氧元素B.模型與推理：堿溶液能使酚酞溶液變紅，NaOH是堿，可知NaOH溶液能使酚酞溶液變紅C.宏觀與微觀：H2O和H2O2化學性質(zhì)不同，是因為它們的分子構(gòu)成不同D.探究與創(chuàng)新：將燃著的鎂條伸入充滿CO2的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，瓶壁出現(xiàn)黑色物質(zhì)，可推知CO2在一定條件下可以支持燃燒【答案】A【詳解】A、二氧化碳和水兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后，元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則該物質(zhì)一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故選項說法錯誤，符合題意；B、酚酞溶液遇堿變紅，堿溶液能使酚酞溶液變紅，NaOH是堿，NaOH溶液能使酚酞溶液變紅，故選項說法正確，不符合題意；C、水和過氧化氫元素組成相同，但二者化學性質(zhì)不同，原因是分子構(gòu)成不同，不同種的分子性質(zhì)不同，故選項說法正確，不符合題意；D、將燃著的鎂條伸入充滿CO2的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，鎂在二氧化碳中點燃生成碳和氧化鎂，瓶壁出現(xiàn)黑色物質(zhì)，可推知CO2在一定條件下可以支持燃燒，故選項說法正確，不符合題意。故選A。【變式練1-4】(2023年湖南省永州市零陵區(qū)中考一模)如圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示的顏色，則其中表示錯誤的是A.紫色 B.藍色 C.紅色 D.無色【答案】A【詳解】A、石蕊試液遇酸變紅，符合題意；B、石蕊試液遇堿變藍，不符合題意；C、無色酚酞試液遇堿變紅，不符合題意；D、無色酚酞試液遇酸不變色，故為無色，不符合題意。故選A。?問題二常見的酸【典例1】(2023年遼寧省撫順市、本溪市、遼陽市中考)濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有()A．揮發(fā)性 B．腐蝕性 C．吸水性 D．酸性【答案】A【解析】氯化氫氣體具有刺激性氣味，濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性。故選：A。2．(2023年遼寧省阜新市中考)將盛放濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時間(不考慮水分蒸發(fā))，下列說法中正確的是()A．酸性都增強、pH都變小 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小C．溶液的質(zhì)量都增加 D．溶質(zhì)的質(zhì)量都減小【答案】B【解析】濃硫酸由于會吸收水分使溶液溶劑變多，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，酸性變?nèi)?，pH變大；濃鹽酸具有揮發(fā)性，會不斷揮發(fā)出氯化氫氣體，導致溶質(zhì)的量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，酸性變?nèi)酰琾H變大。3.(2023年湖南省郴州市中考)下列關(guān)于硫酸的說法錯誤的是A.濃硫酸有強烈的腐蝕性B.稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌C.稀硫酸可用來除鐵銹D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑【答案】B【詳解】A、濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故A說法正確；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，故B說法錯誤；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸可與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，所以稀硫酸可用來除鐵銹，故C說法正確；D、濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，故D說法正確；故選B。4．(2023·湖北襄陽·統(tǒng)考中考)規(guī)范操作是科學實驗的基本要求。下列實驗基本操作正確的是A．稱量NaOH固體 B．稀釋濃硫酸C．滴加液體 D．檢查氣密性【答案】D【詳解】A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，圖中試劑瓶口沒有接觸燒杯，濃硫酸沒有沿器壁注入，圖中所示操作錯誤；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤；D、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼試管外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示操作正確。故選D。5．(2023·四川·統(tǒng)考中考)“物質(zhì)性質(zhì)決定用途”是化學觀念之一，下列說法錯誤的是A．NaOH顯堿性——常用于改良酸性土壤B．洗滌劑具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污C．濃硫酸有吸水性——在實驗室中常用做某些氣體的干燥劑D．稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光——可制成多種用途的電光源，如霓虹燈【答案】A【詳解】A、氫氧化鈉雖然顯堿性，但有腐蝕性，不能改良酸性土壤，該選項說法錯誤；B、洗滌劑具有乳化作用，能除去油污，該選項說法正確；C、濃硫酸具有吸水性，可干燥某些氣體，該選項說法正確；D、稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光，則可作電光源，該選項說法正確。故選A?！窘忸}必備】1.濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸瓶蓋時會看到白霧，濃鹽酸敞口放置時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。2.濃硫酸具有吸水性，敞口放置時質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。濃硫酸遇水會放出大量的熱，稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。3.鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸是重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑?！咀兪骄?-1】(2023年安徽省中考)硫酸是實驗室常用的化學試劑。下列有關(guān)硫酸的說法，錯誤的是A．稀硫酸和鋅反應制取氫氣 B．含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理C．稀硫酸的密度比水小 D．蘸取濃硫酸的木棍會變黑【答案】C【詳解】A、鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故實驗室可利用稀硫酸與鋅反應制取氫氣，故A說法正確；B、熟石灰(氫氧化鈣)顯堿性，氫氧化鈣可與硫酸反應生成硫酸鈣和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理，故B說法正確；C、稀硫酸的密度比水大，故C說法錯誤；D、濃硫酸具有脫水性，能把小木棍中氫、氧元素以水分子的形式脫去，所以蘸取濃硫酸的木棍會變黑，故D說法正確；故選C?！咀兪骄?-2】(2023·內(nèi)蒙古通遼·中考)下列操作或方法不能達到實驗目的的是選項操作或方法實驗目的A聞氣味鑒別氯化鈉溶液和白醋B將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)觀察檢驗集氣瓶內(nèi)氣體是否為氧氣C加入足量鋁粉除去硝酸銅溶液中的硝酸銀D將濃硫酸沿著燒杯壁，緩慢地注入水中，并用玻璃棒不停攪拌稀釋濃硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、氯化鈉溶液沒有味道，白醋有酸味，可以用聞氣味的方法鑒別氯化鈉溶液和白醋，故A能達到實驗目的；B、氧氣具有助燃性，能使帶火星的木炭復燃，所以可用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，檢驗瓶內(nèi)氣體是否為氧氣，故B能達到實驗目的；C、根據(jù)金屬活動性順序鋁＞銅＞銀，加入足量的鋁粉，硝酸銅和硝酸銀都會與鋁粉發(fā)生反應，除去雜質(zhì)的同時也除去了原物質(zhì)，不符合除雜原則，故C不能達到實驗目的；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故D能達到實驗目的；故選C。【變式練1-3】(2023下·九年級課時練習)下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關(guān)系不正確的是A．醋酸具有酸性——也能除鐵銹 B．濃硫酸具有腐蝕性——用于干燥氧氣C．稀鹽酸有酸性——能實驗室制二氧化碳 D．濃硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳【答案】B【詳解】A、醋酸具有酸性，也能用于除鐵銹，故選項A正確；B、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，用于干燥氧氣，故選項B錯誤‘C、稀鹽酸有酸性，和大理石或石灰石反應生成二氧化碳，能用于實驗室制二氧化碳，故選項C正確；D、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，用于干燥二氧化碳，故選項D正確；故選：B?！咀兪骄?-4】(山東省煙臺市海陽市2022-2023上學期期中)下列有關(guān)硫酸的認識或做法，正確的是A.組成：硫酸溶液中H+和的數(shù)目相同B.性質(zhì)：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應C.用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等D.生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCl2處理后直接排放【答案】C【詳解】A、硫酸溶液中存在硫酸(H2SO4)和水(H2O)，硫酸解離出H+的數(shù)目是SO數(shù)目的2倍，水分子幾乎不解離，因此溶液中H+的數(shù)目大于SO，選項錯誤；B、酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，不和非金屬氧化物反應，硫酸不能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應，選項錯誤；C、硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等，選項正確；D、硫酸廢水用CaCl2處理后，硫酸和氯化鈣反應生成硫酸鈣和氯化氫，廢水中仍然有酸性物質(zhì)，不能直接排放，選項錯誤。故選C?！咀兪骄?-5】硫酸是實驗室和化工生產(chǎn)中常用到的酸，下列有關(guān)硫酸的說法正確的是A．實驗室用稀硫酸和塊狀大理石制取二氧化碳B．稀硫酸可用于金屬表面除銹C．打開盛有濃硫酸的試劑瓶瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧D．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的氫氧化鈉溶液【答案】B【詳解】A、稀硫酸與塊狀石灰石反應生成微溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在石灰石表面，阻止反應的進行，不能用于制取CO2，錯誤；B、金屬表面的銹大多是金屬氧化物，硫酸能與金屬氧化物(如氧化鐵)反應生成鹽(硫酸鐵)和水，稀硫酸可用于金屬表面除銹，正確；C、濃硫酸具有吸水性，沒有揮發(fā)性，打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，無明顯變化，錯誤；D、濃硫酸具有較強的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應立即用大量清水沖洗，后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能使用氫氧化鈉溶液錯誤。故選B?！咀兪骄?-6】關(guān)于濃鹽酸和濃硫酸的下列說法中，說法錯誤的是A．鹽酸可用來制造藥物 B．濃硫酸是油狀的黏稠液體，有刺激性氣味C．打開濃鹽酸的瓶口可以看到“白霧” D．濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑【答案】B【詳解】A、鹽酸可以用來制造藥物，故A不符合題意；B、濃硫酸是油狀的黏稠液體，但沒有氣味，故B符合題意；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此打開瓶蓋會有白霧，故C不符合題意；D、濃硫酸具有吸水性，因此可以干燥氣體，故D不符合題意；故選B。?問題三酸的化學性質(zhì)【典例2】(2023年山東省青島市中考)實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質(zhì)能區(qū)分兩瓶溶液的是()A．紫色石蕊試液 B．生銹的鐵釘 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液【答案】D【解析】A、稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，均能使紫色石蕊試液變紅色，不能鑒別，不符合題意；B、生銹的鐵釘表面的氧化鐵均能與稀鹽酸、稀硫反應，分別生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，現(xiàn)象相同，不能鑒別，不符合題意；C、稀鹽酸、稀硫酸均能與氫氧化鈉溶液反應，分別生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，不符合題意；D、氯化鋇溶液與稀鹽酸不反應，與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，會產(chǎn)生白色沉淀，可以鑒別，符合題意；故選：D。2．(2023年北京市中考)向分別盛有下列物質(zhì)的點滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的是()A． B．Fe C．稀溶液 D．溶液【答案】C【解析】A、稀硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，可觀察到固體逐漸溶解、溶液變?yōu)辄S色，不符合題意；B、稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，可觀察到固體逐漸溶解、溶液變?yōu)闇\綠色、有氣泡產(chǎn)生，不符合題意；C、稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，該反應無明顯現(xiàn)象，符合題意；D、稀硫酸與碳酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，不符合題意；故選C。3．(2023年江蘇省蘇州市中考)在配制稀硫酸并制備氫氣的實驗中，下列裝置和實驗操作正確并規(guī)范的是A．量取濃硫酸

B．稀釋濃硫酸

C．制取氫氣

D．干燥氫氣

【答案】D【詳解】A.量取濃硫酸，向量筒中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要朝向手心，瓶口緊挨量筒口，故圖示實驗操作不正確，不符合題意；B.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩地注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，這樣容易造成酸液飛濺，故圖示實驗操作不正確，不符合題意；C.鋅與稀硫酸反應制取氫氣，應將長頸漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止產(chǎn)生的氫氣從長頸漏斗口逸散，故圖示實驗操作不正確，不符合題意；D.氫氣用濃硫酸干燥時，氣體的進出為長導管進短導管出，故圖示實驗操作正確，符合題意；故選D。4．(2023年吉林省中考)用硫酸進行下列實驗，存在錯誤的做法是()A．干燥：用濃硫酸作為某些氣體的干燥劑B．稀釋：將10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸添加入90g的水C．制備：用稀硫酸與鋅粒反應來制取氫氣D．除銹：用適量的稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹【答案】B【解析】A、濃硫酸具有吸水性，能夠吸收水蒸氣，可以用作某些物質(zhì)的干燥劑，故選項A正確；B、將10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸添加入：10g×98%÷10%-10g=88g的水，故選項B錯誤；C、可以用稀硫酸與鋅粒反應來制取氫氣，故選項C正確；D、可以用適量的稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹，故選項D正確；故選:B。5．(2023年北京市中考)用下圖裝置進行實驗。

(1)將無色酚酞溶液滴入a中，溶液顏色變?yōu)?；再將濃鹽酸滴入b中，一段時間后，a中溶液褪色，說明與發(fā)生了反應，化學方程式為。(2)該實驗說明濃鹽酸的性質(zhì)有酸性和?！敬鸢浮?1)紅色；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；(2)揮發(fā)性【解析】(1)無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，將無色酚酞溶液滴入a中，由于澄清石灰水呈堿性，可觀察到溶液顏色變?yōu)榧t色；再將濃鹽酸滴入b中，一段時間后，a中溶液褪色，說明與發(fā)生了反應，即氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：紅色；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；(2)將濃鹽酸滴入b中，一段時間后，a中溶液褪色，說明濃鹽酸有酸性，濃鹽酸能從b運動a中，還能說明濃鹽酸具有揮發(fā)性，故填：揮發(fā)性。6．(2023年遼寧省阜新市中考)復習酸的化學性質(zhì)時，某同學總結(jié)了鹽酸化學性質(zhì)的思維導圖如下圖所示(A、B、C、D、E均能與鹽酸發(fā)生反應)。請根據(jù)圖示回答下列問題。(1)若C是紅棕色固體，則其化學式為。(2)若單質(zhì)B是鐵，取一根打磨光亮的鐵釘于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是。單質(zhì)B這類物質(zhì)與稀鹽酸發(fā)生反應，需滿足的條件是。(3)若E為氫氧化鉀溶液，向該溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀鹽酸，當觀察到溶液呈無色時，則所得溶液的溶質(zhì)是。該實驗發(fā)生的化學反應基本反應類型為。【答案】(1)Fe2O3；(2)鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色；在金屬活動性順序里，位于氫前面(3)KCl或KCl和HCl(氯化鉀或氯化鉀和氯化氫)；復分解反應【解析】(1)能和酸反應的物質(zhì)有指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿和鹽類物質(zhì)，C是紅棕色固體，則C是氧化鐵，則其化學式為Fe2O3；(2)鐵和鹽酸反應產(chǎn)生氫氣和氯化亞鐵，則可觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色；金屬與鹽酸反應，金屬要滿足的條件是在金屬活動性順序里，位于氫前面；(3)酚酞在中性、酸性溶液中是無色的；氫氧化鉀和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鉀和水，酚酞溶液變成無色時，溶液可能是中性或酸性，則所得溶液的溶質(zhì)是氯化鉀或氯化鉀和氯化氫；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應?！窘忸}必備】酸的通性：1、使酸堿指示劑顯色：能使石蕊溶液變紅，但不能使酚酞溶液變色2、與活潑金屬反應：酸可以與活潑金屬反應生成對應的鹽和氫氣2HCl+Fe==FeCl2+H2↑(酸與鐵發(fā)生置換反應只能生成二價鐵)3、與金屬氧化物反應：生銹的鐵釘放入稀鹽(硫)酸中的現(xiàn)象：鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色(Fe3+)。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O酸可以與金屬氧化物反應生成相應的鹽和水4、與堿反應：NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O5、與某些鹽反應(與其陰離子反應)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑【變式練2-1】(2023年山東省濱州市中考)下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述，正確的是A．打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口會形成白霧B．鐵與稀硫酸反應時有氣泡產(chǎn)生，形成黃色溶液C．將銅片放入稀硫酸中，銅片逐漸消失，形成藍色溶液D．用稀硫酸除鐵銹時，鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液【答案】D【詳解】A、打開盛濃硫酸的試劑瓶，濃硫酸不具有揮發(fā)性，瓶口不會出現(xiàn)白霧，不符合題意；B、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色，不符合題意；C、銅和稀硫酸不反應，將銅片放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，不符合題意；D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，故鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液，符合題意。故選D。【變式練2-2】(2023年山東省棗莊市中考)實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別為稀鹽酸與氫氧化鈉溶液。下列選用的物質(zhì)不能將它們鑒別出來的是A．紫色石蕊試液 B．鎂條 C．氧化銅 D．硫酸鈉溶液【答案】D【詳解】A、紫色石蕊試液遇稀鹽酸變紅色，遇氫氧化鈉溶液變藍色，可以鑒別，不符合題意；B、鎂與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化鎂，固體溶解、有氣泡，鎂與氫氧化鈉溶液不反應，無明顯現(xiàn)象，可以鑒別，不符合題意；C、氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，固體溶解、溶液變藍色，氧化銅與氫氧化鈉溶液不反應，無明顯現(xiàn)象，可以鑒別，不符合題意；D、硫酸鈉溶液與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液均不反應，不能鑒別，符合題意；故選D?！咀兪骄?-3】(山東省威海市乳山市2022-2023上學期期中)醋酸(CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列說法正確的是A.醋酸屬于氧化物B.醋酸不能用于除鐵銹C.醋酸能與鎂反應產(chǎn)生氫氣D.醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大【答案】C【詳解】A、氧化物由兩種元素組成，且一種為氧元素，醋酸由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，說法錯誤；B、醋酸水溶液中存在H+，能與氧化鐵反應，能用于除鐵銹，說法錯誤；C、醋酸水溶液中存在H+，醋酸能與鎂反應產(chǎn)生氫氣，說法正確；D、醋酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12×2)：(1×4)：(16×2)=24:4:32，可見氧元素質(zhì)量分數(shù)最大，說法錯誤；故選：C。【變式練2-4】(山東省淄博市臨淄區(qū)2022-2023上學期期末)如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)【答案】C【詳解】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅，則a可能是紫色石蕊試液，正確；B、若X是稀硫酸，稀硫酸可與氧化鐵反應生成顯黃色的硫酸鐵溶液，因此b可能是氧化物，正確；C、若X是稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應生成顯淺綠色的氯化亞鐵溶液和氫氣，且鐵與硫酸銅溶液反應能生成淺綠色的氯化亞鐵溶液和銅，因此c可能是單質(zhì)，錯誤；D、若X是稀鹽酸，則X與d反應生成的藍色溶液為含銅離子的溶液，而稀鹽酸不能與銅發(fā)生反應，即d可能為含銅的氧化物或堿，但d不可能是單質(zhì)，正確。故選C?！咀兪骄?-5】(2023年陜西省中考)化學學習小組同學在探究鹽酸的化學性質(zhì)時，進行了如下圖所示的實驗。

(1)A中看到的現(xiàn)象是_____。(2)反應后溶液顏色為黃色的是_____(填字母)。(3)D中發(fā)生反應的化學方程式是_____。(4)探究實驗結(jié)束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀。則下列分析推理合理的是_____(填序號)。①長滴管中吸取的C中溶液為紅色②滴加前，B中有固體剩余③滴加后，B中溶液pH變大【答案】(1)鋅片表面產(chǎn)生無色氣泡(2)B(3)(4)①③/③①【詳解】(1)鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故現(xiàn)象是鋅片表面產(chǎn)生無色氣泡；(2)A、鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，溶液顏色為無色，不符合題意；B、稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，溶液顏色為黃色，符合題意；C、酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，溶液不會變黃色，不符合題意；D、稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液顏色為無色，不符合題意；故填B；(3)稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為；(4)用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀，表明裝置C中氫氧化鈉過量，故逐滴滴加C中溶液時，其先與B中過量稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，待B中稀鹽酸反應完全后，與B中氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉；①酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，最后氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，使得酚酞溶液變紅色，故長滴管中吸取的C中溶液為紅色，符合題意；②由分析得，滴加前B中稀鹽酸過過量，而稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故滴加前，B中無固體剩余，不符合題意；③由分析得，C溶液中氫氧化鈉先與B中過量稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，待B中稀鹽酸反應完全后，與B中氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，故滴加后，B中溶液pH變大，符合題意；故填①③?！净A(chǔ)強化】1．(2023·北京門頭溝·統(tǒng)考一模)下列物質(zhì)能除鐵銹的是A．食鹽水 B．植物油 C．石灰水 D．鹽酸【答案】D【詳解】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，食鹽水不能與氧化鐵反應，食鹽水能加快鐵制品銹蝕的速率，不能用來除鐵銹，故A選項不符合題意；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，植物油不能與氧化鐵反應，不能用來除鐵銹，故B選項不符合題意；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣不能與氧化鐵反應，不能用來除鐵銹，故C選項不符合題意；D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鹽酸能用來除鐵銹，故D選項符合題意。故選D。2．(2023年甘肅省隴南市中考)下列物質(zhì)露置于空氣中一段時間，質(zhì)量會減少的是()A．氫氧化鈉 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．食鹽【答案】C【解析】A、氫氧化鈉易潮解能吸收空氣中的水，進而吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，露置在空氣中質(zhì)量會增大，不符合題意；B、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，露置在空氣中質(zhì)量會增大，不符合題意；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體導致質(zhì)量減小，符合題意；D、食鹽露置在空氣中質(zhì)量幾乎不變，不符合題意。故選：C。3．(2022·湖南株洲·統(tǒng)考中考)下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應的是()A．BaCl2溶液 B．Cu絲C．CuO粉末 D．Cu(OH)2固體【答案】B【詳解】A、氯化鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，不符合題意；B、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅和硫酸不反應，符合題意；C、氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，不符合題意；D、氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，不符合題意。故選B。4．(2022·內(nèi)蒙古赤峰·統(tǒng)考中考)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列物質(zhì)的用途與化學性質(zhì)有關(guān)的是A．用鹽酸除鐵銹B．用銅做導線C．用金剛石做鉆頭D．用活性炭吸附色素【答案】A【分析】物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學性質(zhì)，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等；物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫物理性質(zhì)；物理性質(zhì)經(jīng)常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、延展性等?！驹斀狻緼、用鹽酸除鐵銹是利用鹽酸的酸性，屬于化學性質(zhì)；故選項正確；B、用銅做導線是利用銅的導電性，屬于物理性質(zhì)；故選項錯誤；C、用金剛石做鉆頭是利用金剛石的硬度大，屬于物理性質(zhì)；故選項錯誤；D、用活性炭吸附色素是利用活性炭的吸附性，屬于物理性質(zhì)；故選項錯誤；故選：A。5.(2023年遼寧省阜新市中考)下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中正確的是()A．稀鹽酸和稀硫酸都可以用來除鐵銹B．熟石灰和氫氧化鈉都可以用來改良酸性土壤C．用汽油、洗滌劑去除油污都屬于乳化現(xiàn)象D．氯化鈉和亞硝酸鈉在生活中都可以做調(diào)味品【答案】A【解析】A、鐵銹主要成分是氧化鐵，稀鹽酸和稀硫酸都能與氧化鐵反應，故都能用于除鐵銹，選項正確；B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，是一種堿性的物質(zhì)，可用于中和酸性土壤改良土壤，氫氧化鈉具有堿性，但有很強的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，選項錯誤；C、用汽油去油污是溶解原理，不是乳化現(xiàn)象，洗滌劑去除油污屬于乳化現(xiàn)象，選項錯誤；D、氯化鈉在生活中可以做調(diào)味品，但亞硝酸鈉有毒，不能做調(diào)味品，選項錯誤。故選A。6.(山東省煙臺市招遠市2022-2023上學期期中)天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現(xiàn)了“奧運五環(huán)”，實驗中使用了指示劑一一溴百里酚藍，溴百里酚藍溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如下：溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液顏色綠色藍色黃色下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變?yōu)辄S色的是A.氯化鈉溶液 B.醋酸溶液 C.氫氧化鉀溶液 D.碳酸鈉溶液【答案】B【詳解】A、氯化鈉溶液呈中性，遇到溴百里酚藍溶液顯綠色，故A不符合題意；B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚藍溶液顯黃色，故B符合題意；C、氫氧化鉀溶液呈堿性，遇到溴百里酚藍溶液顯藍色，故C不符合題意；D、碳酸鈉溶液呈堿性，遇到溴百里酚藍溶液顯藍色，故D不符合題意；故選B。7.(2023年湖南省湘西州古丈縣監(jiān)測模擬)下列有關(guān)硫酸的認識或做法，正確的是A.生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用處理達標后再排放B.性質(zhì)：稀硫酸能與黃金反應C.用途：濃硫酸可用于食品干燥劑D.處理措施：若濃硫酸不慎沾到皮膚上，應用大量水沖洗，并涂上硼酸溶液【答案】A【詳解】A、廢水中含有硫酸，能與氫氧化鈣發(fā)生中和反應，生成中性物質(zhì)后排放，不會造成污染，選項正確；B、金的活動性排在氫后，不能與酸發(fā)生反應，選項錯誤；C、濃硫酸具有腐蝕性，不能用于食品防腐，選項錯誤；D、若濃硫酸不慎沾到皮膚上，應用大量水沖洗，并涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，選項錯誤。故選A。8.(2023年河南省焦作市示范區(qū)中考三模)溶液的酸堿性可以用指示劑來檢驗，酸堿性的強弱程度通常用pH來表示，某同學用自制的紫薯汁作指示劑來檢驗鹽酸、蔗糖水、草木灰水和石灰水的酸堿性，觀察到的現(xiàn)象如下表所示。下列說法正確的是待測液鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁之后的顏色紅色紫色綠色綠色A.蔗糖水是酸性的B.由表中信息分析可知，草木灰水的，屬于堿性溶液C.若把紫薯汁加入到白醋中，溶液為紫色D.用水稀釋鹽酸后，鹽酸的pH減小【答案】B【詳解】根據(jù)表格信息可知，紫薯汁遇到鹽酸變紅，說明紫薯汁遇酸性物質(zhì)變紅；紫薯汁遇到草木灰水、石灰水等堿性溶液變綠，說明紫薯汁遇到堿性物質(zhì)變綠色；紫薯汁遇到蔗糖水為紫色，說明紫薯汁遇到中性物質(zhì)為紫色，A、根據(jù)表格信息可知，蔗糖水是中性的，選項錯誤；B、由表中信息分析可知，草木灰水的pH>7，屬于堿性溶液，選項正確；C、若把紫薯汁加入到白醋中，白醋溶液呈酸性，紫薯汁遇酸性物質(zhì)變紅，選項錯誤；D、用水稀釋鹽酸后，鹽酸的酸性減弱，pH增大，選項錯誤；故選：B。9.(2023年湖南省衡陽市中考)硫酸和鹽酸是實驗室、化工生產(chǎn)中常用的兩種重要的酸。(1)其中具有揮發(fā)性的酸是_____。(2)將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變?yōu)開____色。(3)兩種酸都可用于金屬除銹，請寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式_____。【答案】(1)鹽酸(2)紅(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【詳解】(1)具有揮發(fā)性的酸是鹽酸。(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，稀硫酸顯酸性，所以將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變?yōu)榧t色。(3)鐵銹主要成分是氧化鐵，鹽酸除鐵銹的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。10.(2023年福建省中考)為完成“自制酸堿指示劑”實踐性作業(yè)，學習小組開展如下活動?！静殚嗁Y料】某品種菊花的色素提取液具有如下特性：色素提取液變色情況滴入酸中滴入水中滴入堿中紫色紅色紫色黃色【動手操作】取該品種菊花的新鮮花瓣放入研缽中搗爛，移入容器中，加入乙醇，攪拌后浸泡約10min，再加入等體積蒸餾水混合并過濾，得到的色素提取液即為自制酸堿指示劑。(1)“攪拌”的作用是_________________。(2)若在實驗室開展過濾操作，下列玻璃儀器無需用到的是________________(填標號)。(3)為驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果，可選擇生活中常見的兩種物質(zhì)是________、_________?！緦嵺`應用】(4)用自制酸堿指示劑檢驗二氧化碳溶于水所得溶液的酸堿性。①用上圖所示裝置制備二氧化碳。a.反應的化學方程式為_________________。b.應選擇的試劑是________________(填“濃鹽酸”或“稀鹽酸”)。c.將塊狀石灰石放入試管的操作是_________________。②將二氧化碳通入水中一段時間，向所得溶液滴入自制酸堿指示劑，溶液變_________________色?！敬鸢浮?1)促進色素溶解(2)D(3)①.白醋(或其他合理答案)②.肥皂水(或其他合理答案)(4)①.②.稀鹽酸③.先把試管橫放，用鑷子夾取石灰石放在試管口后，再慢慢豎立試管④.紅【解析】(1)攪拌可以加速溶解。乙醇可以溶解新鮮花瓣中的色素，所以攪拌的作用是促進色素溶解。(2)過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，鐵架臺。D是長頸漏斗，不需要，故選D。(3)驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果，則需要選擇生活中常見的顯酸性的物質(zhì)，如白醋。和選擇生成中常見的顯堿性的物質(zhì)，如肥皂水。(4)①a.石灰石主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為。b.濃鹽水揮發(fā)性較強，揮發(fā)出的氯化氫氣體會混入二氧化碳中，引入雜質(zhì)，所以選擇稀鹽酸。c.石灰石是塊狀固體，則將石灰石放入試管使用鑷子，操作時先把試管橫放，用鑷子夾取石灰石放在試管口后，再慢慢豎立試管。②二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，根據(jù)表格該色素滴入酸性溶液中為紅色。11．(2023·廣西·中考)化學興趣小組進行稀硫酸化學性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現(xiàn)象的是_______(填字母序號)，要證明該試管中已發(fā)生了化學反應，以下方案可行的是_______(填數(shù)字序號)。①滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象

②測得試管中溶液的pH小于7③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)

④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現(xiàn)(2)上述實驗結(jié)束后，化學興趣小組繼續(xù)探究。實驗步驟實驗現(xiàn)象步驟1：將試管A中物質(zhì)全部倒入試管E中產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加步驟2：過濾，得到濾液/步驟3：向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀①步驟2濾液中，溶質(zhì)的所有可能組合是_______(填化學式)。②步驟3中，產(chǎn)生白色沉淀之前，一定會發(fā)生反應的化學方程式是_______?！敬鸢浮?1)C①②④(2)MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaC12；MgCl2、HCl、MgSO4【詳解】(1)A試管中鎂粉和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；B試管中氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，現(xiàn)象為黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色；C試管中氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應無明顯現(xiàn)象；D試管中碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；E試管中氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，故無明顯現(xiàn)象的是C。①滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應，故①符合題意；②測得試管中溶液的pH小于7，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應，故②符合題意；③滴入BaCl2溶液，若稀硫酸和氫氧化鈉沒有發(fā)生反應，則稀硫酸和氯化鋇反應會生成硫酸鋇白色沉淀；若稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應生成硫酸鈉和水，則硫酸鈉和氯化鋇反應也會生成硫酸鋇白色沉淀，故滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)無法證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應，故③不符合題意；④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應，故④符合題意。故選①②④。(2)①將試管A中物質(zhì)全部倒入試管E中，根據(jù)產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加可知，試管A中鎂粉過量和試管E中生成的氯化氫反應產(chǎn)生氯化鎂和氫氣，試管A中生成的硫酸鎂和試管E中剩余的氯化鋇反應生成氯化鎂和硫酸鋇沉淀。若硫酸鎂和氯化鋇恰好完全反應，則步驟2濾液中的溶質(zhì)為氯化鎂和氯化氫；若硫酸鎂和氯化鋇的反應中氯化鋇過量，則步驟2濾液中的溶質(zhì)為氯化鎂、氯化氫和氯化鋇；若硫酸鎂和氯化鋇的反應中硫酸鎂過量，則步驟2濾液中的溶質(zhì)為氯化鎂、氯化氫和硫酸鎂。②由于步驟2的濾液中一定含有溶質(zhì)HCl，則產(chǎn)生白色沉淀之前，一定會發(fā)生反應的化學方程式是氫氧化鈉和氯化氫生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。12．(2023·吉林長春·統(tǒng)考二模)鹽酸、硫酸都是重要的酸，在化工領(lǐng)域用途非常廣泛。(1)在實驗室中稀釋濃硫酸時的操作要點是。(2)鹽酸、硫酸具有相似的化學性質(zhì)，原因是它們在水溶液中都能解離出相同的。(3)查閱資料可知BaSO4難溶于水也難溶于酸，在實驗室中區(qū)分稀HCl和稀H2SO4可選用的試劑為?！敬鸢浮?1)將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌(2)H+/氫離子(3)BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2等合理即可【詳解】(1)稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。(2)鹽酸和硫酸具有相似的化學性質(zhì)，是因為它們在水溶液中都能解離出氫離子，符號為H+。(3)氯化鋇或硝酸鋇等能與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，而氯化鋇或硝酸鋇等不能與鹽酸反應，則可用氯化鋇或硝酸鋇等區(qū)分鹽酸和硫酸?！灸芰μ嵘?．(2023年重慶市中考A卷)硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說法正確的是①它們都能使紫色石蕊溶液變紅②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質(zhì)量都減?、芟×蛩岷吐然^溶液發(fā)生復分解及應生成鹽酸A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③【答案】B【詳解】①硫酸和鹽酸均顯酸性，它們都能使紫色石蕊溶液變紅，說法正確；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，微觀上，說明分子在不斷運動，說法正確；③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液減?。粷饬蛩峋哂形?，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，說法錯誤；④稀硫酸和氯化鋇溶液發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，說法正確。故①②④說法正確。故選B。2．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關(guān)系不正確的是A．醋酸具有酸性——也能除鐵銹 B．濃硫酸具有腐蝕性——用于干燥氧氣C．稀鹽酸有酸性——能實驗室制二氧化碳 D．濃硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳【答案】B【詳解】A、醋酸具有酸性，也能用于除鐵銹，故選項A正確；B、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，用于干燥氧氣，故選項B錯誤‘C、稀鹽酸有酸性，和大理石或石灰石反應生成二氧化碳，能用于實驗室制二氧化碳，故選項C正確；D、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，用于干燥二氧化碳，故選項D正確；故選：B。3．下列關(guān)于鹽酸的敘述錯誤的是A．胃液里含有少量鹽酸可幫助消化B．濃鹽酸是揮發(fā)性酸C．鹽酸可用于清除金屬表面的銹D．濃鹽酸能使石蕊、酚酞等指示劑變色【答案】D【詳解】A、胃酸成分有鹽酸，可幫助消化，不符合題意；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，是揮發(fā)性酸，不符合題意；C、酸能與金屬氧化物反應，鹽酸可用于清除金屬表面的銹，不符合題意；D、濃鹽酸呈酸性，不能使酚酞溶液變色，符合題意；故選D4．下列用途錯誤的是A．用鹽酸或稀硫酸除鐵銹 B．濃硫酸常用來作氣體干燥劑C．鹽酸可以制造藥物 D．常用濃鹽酸來制取純凈的氫氣【答案】D【詳解】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸或稀硫酸呈酸性，能與氧化鐵反應生成氯化鐵或硫酸鐵和水，可以用鹽酸或稀硫酸除鐵銹，故選項說法正確；B、濃硫酸具有吸水性，常用來作氣體干燥劑，故選項說法正確；C、鹽酸可以制造藥物，故選項說法正確；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，利用濃鹽酸制取氫氣時，氫氣中會混有氯化氫氣體，故選項說法不正確。故選D。5.下列不屬于硫酸的用途的是()A．生產(chǎn)化肥B．用于金屬除銹C．濃硫酸在實驗中做干燥劑D．制肥皂【答案】D【詳解】A、肥料硫酸銨的制造需要用到硫酸，A選項生產(chǎn)化肥是硫酸的用途之一，不符合題意；B、鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，能與稀硫酸反應，B選項用于金屬除銹是硫酸的用途之一，不符合題意；C、濃硫酸具有吸水性，C選項濃硫酸在實驗中做干燥劑是硫酸的用途之一，不符合題意；D、制肥皂通常在堿性條件下進行，硫酸溶液呈酸性，不用于制肥皂，D選項不屬于硫酸的用途，符合題意。故選D。6．下列有關(guān)酸的說法中，正確的是()A．鹽酸、硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的用途，如都能除水垢(主要成分為碳酸鈣等)和除鐵銹B．濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再涂上氫氧化鈉溶液C．濃硫酸是常見的液體干燥劑，能干燥所有的氣體D．廁所潔廁劑(含鹽酸)加水稀釋，溶液的pH會升高【答案】D【詳解】A、鹽酸、硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，鹽酸能除水垢和除鐵銹，而硫酸不能除水垢，因為硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶，會附著在碳酸鈣表面阻止反應繼續(xù)進行，故錯誤；B、濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液，故錯誤；C、濃硫酸能干燥酸性氣體，不能干燥堿性氣體，故錯誤；D、廁所潔廁劑中含有鹽酸，呈酸性，pH小于7，加水稀釋，酸性減弱，pH增大，故正確。故選D。7．根據(jù)你的化學知識和生活經(jīng)驗判斷，下列說法錯誤的是A．打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因為分子在不斷地運動B．滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，因為洗滌劑能溶解油污C．吃松花蛋時可加入少量食醋，因為食醋能消除蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味D．稀鹽酸能用來除去鐵制品表面的鐵銹，因為稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應【答案】B【詳解】A、打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因為氯化氫分子是在不斷的運動的，正確；B、滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，是因為洗滌劑有乳化作用，能將大的油珠分散成細小的油滴隨水沖走，錯誤；C、吃松花蛋時可加入少量食醋，因為食醋能與蛋中所含堿性物質(zhì)發(fā)生反應，能消除蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味，正確；D、稀鹽酸能用來除去鐵制品表面的鐵銹，是因為酸能與金屬氧化物反應，正確。故選B。8．(2023·四川·統(tǒng)考中考)下表為某核心期刊刊文中氫氣制備對比實驗的數(shù)據(jù)(將鋅粒壓成薄鋅片增大了表面積)。下列不能由實驗得出的結(jié)論是編號20mL硫酸的質(zhì)量分數(shù)1g鋅的形狀0～3min產(chǎn)生氫氣體積(mL)①20%鋅粒31.7②20%薄鋅片50.9③30%鋅粒61.7④30%薄鋅片79.9A．Zn是金屬活動順序表中氫前金屬B．鋅粒產(chǎn)生氫氣的體積總是比薄鋅片少C．增大硫酸的質(zhì)量分數(shù)能加快產(chǎn)生氫氣D．增大鋅與酸的接觸面積能加快產(chǎn)生氫氣【答案】B【詳解】A、根據(jù)鋅和硫酸反應能產(chǎn)生氫氣可知，鋅的活動性比氫強，Zn是金屬活動順序表中氫前金屬，故選項說法正確；B、由實驗②③對比可知，鋅粒產(chǎn)生氫氣的體積不是總是比薄鋅片少，故選項說法錯誤；C、由實驗①③對比可知，增大硫酸的質(zhì)量分數(shù)，反應物的濃度增大，能加快產(chǎn)生氫氣，故選項說法正確；D、由實驗③④對比可知，增大鋅與酸的接觸面積(鋅的形狀不同，鋅片比鋅粒的表面積更大)，能加快產(chǎn)生氫氣，故選項說法正確。故選B。9．(2023·廣西·統(tǒng)考中考)向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分數(shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應。反應的有關(guān)圖像錯誤的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A、Mg24+2HCl73＝MgCl295B、消耗73份質(zhì)量的HCl需要鎂的質(zhì)量為24份，鋁的質(zhì)量為543C、向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分數(shù)相同的100g稀鹽酸，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，鎂的金屬活動性強于鋁強于鐵，故鎂的反應速率大于鋁大于鐵，圖示正確；D、從B分析可知，最終稀鹽酸全部反應，消化金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al。金屬活動性Mg>Al>Fe，則相同時間內(nèi)消耗的金屬Mg>Al>Fe。圖示錯誤。故選D。10．(1-2答案)(2023·山東濰坊·統(tǒng)考中考)向兩個盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應B．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同C．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余D．右側(cè)曲線不能反映鐵和鋁的金屬活動性強弱【答案】CD【分析】根據(jù)題意，向兩個盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，最終金屬完全反應，酸過量，最終鋁生成的氫氣的質(zhì)量多，進行分析判斷?！驹斀狻緼、由圖可知，a點時，Al與稀硫酸恰好完全反應，盛鐵的燒杯中的酸有剩余，故選項說法錯誤；B、由圖可知，b點時，兩個燒杯中消耗硫酸不相等，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同，故選項說法錯誤；C、由圖可知，c點之后，兩個燒杯都能繼續(xù)產(chǎn)生氫氣，則c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余，故選項說法正確；D、由圖可知，該曲線是氫氣與酸的曲線，不是氫氣與時間的曲線，故右側(cè)曲線不能反映反應的速率，不能反映鐵和鋁的金屬活動性強弱，故選項說法正確。故選CD。11．(2023·湖南益陽·統(tǒng)考中考)數(shù)字化實驗利用傳感器能準確地測定實驗過程的相關(guān)數(shù)據(jù)。下圖是某同學將少量鋅粒放入盛有過量稀硫酸的恒容密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強與反應時間的變化曲線。據(jù)圖回答下列問題：

(1)AB段發(fā)生反應的化學方程式為。(2)C點表示的溶液中含有的溶質(zhì)有(填化學式)?！敬鸢浮?1)Zn+H(2)ZnSO4、H2SO4【詳解】(1)AB段裝置內(nèi)壓強增大，反生的反應為鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4(2)由圖可知，B點時壓強最大，說明鋅和稀硫酸反應結(jié)束，氣體總量不再變化，BC段壓強略減小，是因為鋅和稀硫酸反應放熱，反應結(jié)束后容器內(nèi)溫度逐漸恢復到室溫，壓強減小，C點表示的溶液中含有的溶質(zhì)有ZnSO4、H2SO4；故填：ZnSO4、H2SO4。12．硫酸、鹽酸是重要的化工原料。(1)濃硫酸在實驗室中常用作氣體干燥劑，因為濃硫酸有性，但不能干燥等堿性氣體。(2)寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的化學方程式：①與鐵粉反應：；②與碳酸鈉溶液反應：；③與氯化鋇溶液反應：；上述反應中，屬于酸的共同性質(zhì)的是(填編號)。(3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是(填編號)。①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中少量的NaOH【答案】吸水NH3Fe+H2SO【分析】(1)根據(jù)濃硫酸具有酸性、強烈的腐蝕性進行分析解答；(2)首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；(3)鹽酸、硫酸都能與金屬表面的銹的主要成分金屬氧化物反應；通常制作氯化鋅用鹽酸；除雜不得引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻?1)濃硫酸具有吸水性，在實驗室常用作干燥劑，但不能用于干燥堿性氣體，如NH3，故填：吸水性、NH(2)①鐵能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成氫氣和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為：Fe+H2②稀硫酸與碳酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2③硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，化學方程式為：H2故屬于酸的共同性質(zhì)的是①②；(3)①鹽酸、硫酸都能與金屬表面的銹的主要成分金屬氧化物反應，都能用于金屬表面除銹，不符合題意；②制造藥物氯化鋅中含有氯元素，鹽酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替鹽酸，符合題意；③NaOH能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故不能用硫酸代替鹽酸，符合題意；故不能用硫酸代替的是②③。13.(2023年重慶市中考B卷)微型化學實驗，因節(jié)能環(huán)保備受青睞。某化學興趣小組設(shè)計了圖1、圖2兩個微型實驗，據(jù)圖回答下列問題。(1)如圖1所示：在直徑約為1.5cm的水滴兩邊，同時放少量硫酸銅晶體、氫氧化鈉固體。已知：相對分子質(zhì)量越大，微粒運動越慢，反之越快。實驗中在______(填“A”或“B”)區(qū)域會先出現(xiàn)沉淀，反應的化學方程式為______。(2)如圖2所示：探究紫色石蕊溶液變色規(guī)律。步驟1：向點滴板1~6號的孔穴中先加入如圖2所示的試劑，再分別滴入2滴紫色石蕊溶液。6號孔穴中水的作用是______。步驟2：將步驟1中所得的1號溶液和4號溶液互滴后溶液顏色發(fā)生明顯變化，選出下列組合中互滴后溶液顏色有明顯變化的是______(填序號)。A．1號、5號

B．1號、3號

C．3號、4號

D．4號、5號步驟3：重復步驟1，用吸管向5號孔穴吹入人呼出的氣體，溶液表面出現(xiàn)白膜，寫出反應的化學方程式______?！敬鸢浮?1)A(2)對照BD/DB【詳解】(1)由于硫酸銅的相對分子質(zhì)量為64+32+16×4=160，氫氧化鈉的相對分子質(zhì)量為40+16+1=40，則硫酸銅的相對分子質(zhì)量比氫氧化鈉大，而硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則A區(qū)域先出現(xiàn)沉淀，反應的化學方程式為。(2)向6個孔穴中分別加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸變紅色，遇堿變藍色，則6號孔穴中水的作用是對照實驗。A、氫氧化鈉和石灰水都顯堿性，都能使紫色石蕊溶液變藍色，則互滴后溶液沒有明顯現(xiàn)象，不符合題意；B、氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，互滴后溶液有明顯現(xiàn)象，符合題意；C、稀硫酸和白醋均顯酸性，均能使紫色石蕊變紅色，則互滴后溶液沒有明顯現(xiàn)象，不符合題意；D、白醋能與石灰水中的氫氧化鈣反應，互滴后溶液有明顯現(xiàn)象，符合題意。故選BD。石灰水中的氫氧化鈣能與呼出的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，則溶液表面出現(xiàn)白膜，反應的化學方程式為。14．(2023·寧夏·統(tǒng)考中考)學習小組在實驗室探究銅、鋅、銀三種金屬活動性順序?！驹O(shè)計與實驗】同學們設(shè)計并進行圖3所示實驗(實驗中所用金屬均已用砂紙打磨)。

【解釋與結(jié)論】(1)實驗Ⅰ中只有一支試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為。(2)實驗Ⅱ中實驗現(xiàn)象是。(3)上述實驗涉及的基本反應類型是。由上述實驗得出三種金屬活動性由強到弱的順序是鋅、銅、銀?！痉此寂c交流】(4)請你另設(shè)計一個實驗方案驗證這三種金屬的活動性順序(寫出所用試劑即可)。(5)某同學又取了金屬M放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請你推測：金屬M(填“能”或“不能”)與硫酸銅溶液發(fā)生化學反應。【拓展與延伸】(6)同學們用不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸在室溫下進行實驗，探究鋅與稀硫酸反應快慢的影響因素，實驗記錄表：實驗編號硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(均取20mL)鋅的形狀(均取1g)氫氣的體積(mL)(均收集3分鐘)①20%鋅粒31.7②20%鋅片50.9③30%鋅粒61.7④30%鋅片79.9實驗①②對比說明；要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是。由此得出不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸都會影響反應快慢?！敬鸢浮?1)Zn+H(2)銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無色變成藍色(3)置換反應(4)鋅、硫酸銅溶液、銀(5)能(6)在其他條件相同時，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應速率越快①③或②④【詳解】(1)銅、鋅、銀三種金屬中，只有鋅的金屬活動性排在氫的前面，即只有鋅能與稀硫酸反應，實驗Ⅰ中鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2(2)實驗Ⅱ中銅片與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，故觀察到的實驗現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無色變成藍色；(3)實驗Ⅰ中鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，實驗Ⅱ中銅片與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，這兩個化學反應都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，都屬于置換反應，故上述實驗涉及的基本反應類型是置換反應；(4)驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，可以用硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鋅，說明鋅的金屬活動性鋅大于銅的金屬活動性，銀與硫酸銅溶液不反應，說明銅的金屬活動性大于銀的金屬活動性，則三種金屬活動性由強到弱的順序是鋅、銅、銀，故驗證這三種金屬的活動性順序可用鋅、硫酸銅溶液、銀；(5)某同學又取了金屬M放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明金屬M的活動性大于氫，而銅的金屬活動性小于氫，則金屬M的活動性大于銅，故金屬M能與硫酸銅溶液發(fā)生化學反應；(6)根據(jù)實驗記錄表可知，實驗①②對比說明在其他條件相同時，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應速率越快，比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，其他因素應該相同，根據(jù)控制變量法，應選擇的實驗編號是①③或②④，由此得出不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸都會影響反應快慢。15．(2023·湖南郴州·統(tǒng)考中考)圖1為某興趣小組用大理石和鹽酸制備的CO2，來驗證CO2和澄清石灰水反應的裝置。實驗時發(fā)現(xiàn)澄清石灰水中只看到出現(xiàn)氣泡，但未見渾濁。該小組對其原因進行了探究。查閱資料：常溫常壓下，HCl的溶解度為1:500，CO2的溶解度為1:0.759。

【猜想與假設(shè)】(1)猜想一：；猜想二：CO2中混有氯化氫氣體?！緦嶒炁c驗證】(2)①甲同學取少量該澄清石灰水于試管中，用飲料管往試管內(nèi)吹氣，溶液(填現(xiàn)象)，則猜想一不成立；②乙同學用圖2所示裝置進行實驗，結(jié)果觀察到C中溶液變渾濁；為進一步驗證，再取B中反應后的溶液，滴加(填化學式)溶液，出現(xiàn)白色渾濁，則猜想二成立。

【反思與評價】(3)①通過上述實驗可知，用鹽酸制取氣體時，往往混有HCl氣體，說明鹽酸具有性；②為除去CO2中混有的氯化氫氣體，最好選用。a.NaOH溶液

b.濃硫酸

c.飽和NaHCO3溶液③丙同學不理解，混有氯化氫氣體的CO2為什么不能使澄清石灰水變渾濁。請你幫他解釋一下：(用化學方程式表示)。【答案】(1)澄清石灰水變質(zhì)(2)變渾濁AgNO3(3)揮發(fā)cCa【詳解】(1)實驗時發(fā)現(xiàn)澄清石灰水中只看到出現(xiàn)氣泡，但未見渾濁?？赡茉蚴浅吻迨宜冑|(zhì)，變質(zhì)的石灰水不與二氧化碳反應；也可能是CO2中混有氯化氫氣體。CO2中混有氯化氫氣體通入澄清石灰水，石灰水先與通入的氯化氫溶于水形成的鹽酸反應生成氯化鈣和水，而氯化鈣與二氧化碳不能反應。故填：澄清石灰水變質(zhì)。(2)①猜想一不成立，說明澄清石灰水沒有變質(zhì)。即用飲料管往取少量該澄清石灰水的試管中吹氣，溶液變渾濁。故填：變渾濁。②由于猜想二成立，所以觀察到C中溶液變渾濁，說明B中的水吸收了氯化氫形成了鹽酸，鹽酸與硝酸銀(AgNO3)反應生成白色沉淀氯化銀。故填：AgNO3。(3)①鹽酸具有揮發(fā)性，所以用鹽酸制取氣體時，往往混有氯化氫氣體。②a.NaOH溶液與氯化氫氣體反應的同時，與二氧化碳也發(fā)生反應；a不符合題意。b.濃硫酸與氯化氫氣體不反應；b不符合題意。c.飽和NaHCO3溶液與HCl氣體反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳與飽和NaHCO3溶液不反應。c符合題意。綜上所述：選擇c。③CO2中混有氯化氫氣體通入澄清石灰水，石灰水先與通入的氯化氫溶于水形成的鹽酸反應生成氯化鈣和水，而氯化鈣與二氧化碳不能反應。化學方程式：Ca(16．(2023·黑龍江齊齊哈爾·統(tǒng)考中考)化學興趣小組的同學為了探究稀硫酸的化學性質(zhì)，進行如下圖所示實驗。A、B、C、D四支試管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分別滴加四種化合物的溶液。請回答下列問題：【查閱資料】碳酸鉀溶液呈堿性。(1)四支試管中不能發(fā)生化學反應的是(填字母)。(2)向A試管中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到現(xiàn)象，證明稀硫酸能和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應，寫出該反應的化學方程式。(3)D試管中觀察到現(xiàn)象，證明稀硫酸能和硝酸鋇溶液發(fā)生化學反應。實驗后，將A、C兩支試管中所有物質(zhì)倒入同一個燒杯中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，最終形成無色溶液，為了得出燒杯內(nèi)廢液的溶質(zhì)成分，同學們進行了以下實驗探究?！咎岢鰡栴}】燒杯中廢液的溶質(zhì)成分有哪些？(酚酞除外)【進行猜想】(4)猜想1：。

猜想2：硫酸鈉、硫酸鉀和硫酸【設(shè)計實驗】(5)請設(shè)計實驗方案，證明猜想2成立。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量樣品于試管中，加入。。猜想2成立【拓展應用】(6)將燒杯中的廢液直接倒入鑄鐵下水道，會導致的后果是(答一點即可)?！敬鸢浮?1)B(2)無色酚酞溶液不變色2NaOH+H(3)產(chǎn)生白色沉淀(4)硫酸鈉、硫酸鉀(5)石蕊溶液(合理即可)紫色石蕊溶液變紅(合理即可)(6)腐蝕鐵制下水道(合理即可)【詳解】(1)A中氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，B中氯化鈉和硫酸相互交換不能形成水、氣體、沉淀，不能反應，C中碳酸鉀和硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，D中硝酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，則不能發(fā)生反應的為B。(2)酚酞遇酸或中性溶液不褪色，遇堿性溶液變紅色，則滴入酚酞后溶液不變色，則說明發(fā)生了反應；反應的化學方程式為H2(3)結(jié)合前面分析可知，D試管中有白色沉淀生成。(4)將A、C兩支試管中所有物質(zhì)倒入同一個燒杯中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，最終形成無色溶液，而硫酸能與碳酸鉀反應二氧化碳氣體，則說明C中的溶質(zhì)為碳酸鉀和硫酸鉀，A中的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸，又由于最終為無色溶液，則說明碳酸鉀完全反應，則混合后，溶質(zhì)一定有硫酸鈉和硫酸鉀，可能含有硫酸，則猜想一為硫酸鈉和硫酸鉀。(5)由于硫酸能使紫色石蕊變紅色，則可向試管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液變紅色，則說明猜想2成立，或硫酸能與活潑金屬反應生成氫氣，加入鋅等活潑金屬后，若有氣泡產(chǎn)生，則說明猜想2成立等。(6)由于鐵能與酸反應，則會腐蝕