2024年初中化學(xué)同步（人教版）第3單元 課題3 元素（教師版）

第3單元課題3元素001目標(biāo)任務(wù)課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步形成基于元素和分子、原子認(rèn)識物質(zhì)及其變化的視角，建立認(rèn)識物質(zhì)的宏觀和微觀視角之間的關(guān)聯(lián)，知道物質(zhì)的性質(zhì)與組成、結(jié)構(gòu)有關(guān)。2.認(rèn)識物質(zhì)是由元素組成的，知道質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素，3.了解在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類是不變的，4.知道可以用符號表示物質(zhì)的組成，認(rèn)識表示分子、原子、離子的符號，5.初步認(rèn)識元素周期表。1.了解元素的概念，學(xué)會(huì)用元素描述物質(zhì)的宏觀組成。2.能對元素進(jìn)行簡單分類，能識記并正確書寫常見元素的名稱和符號，3.能從組成物質(zhì)的元素的角度判斷單質(zhì)、化合物、氧化物，4.能根據(jù)原子的核電荷數(shù)判斷核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)，5.能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中查到該元素的名稱、符號、相對原子質(zhì)量等信息。002預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理一、元素1．定義：具有質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。(1)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(填“質(zhì)子數(shù)”或“電子數(shù)”)；一種元素與另一種元素的本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。(2)如圖可知，Na、Na+兩種粒子的質(zhì)子數(shù)都為11，所以屬于同種(填“同種”或“不同種”)元素；但這兩種粒子最外層電子數(shù)不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不相同?！咀⒁狻吭氐姆N類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。2．元素和原子的關(guān)系一切物質(zhì)都是由元素組成的。物質(zhì)有的是由分子構(gòu)成的，有的是由原子構(gòu)成的，也有的是由離子構(gòu)成的。(1)元素是宏觀(填“宏觀”或“微觀”)概念，只講種類、質(zhì)量，不講個(gè)數(shù)。(2)原子是微觀(填“宏觀”或“微觀”)概念，既講種類、質(zhì)量，又講個(gè)數(shù)。水的宏觀描述：水是由氫元素和氧元素組成的；水的微觀描述：水是由水分子構(gòu)成的；水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；1個(gè)水(H2O)分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。3．化學(xué)變化前后，原子的種類不變，元素的種類不變。氧氣是由氧元素組成。過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀都可以分解得到氧氣，所以這三種物質(zhì)是含有氧元素(填“氧分子”或“氧元素”)。4．元素的分類：(1)金屬元素(元素名稱為“钅”旁，汞除外)如鐵、銅、鎂等；(2)非金屬元素(元素名稱為“氣”“氵”“石”旁)如氧、氮、碳、硫等；(3)稀有氣體元素：包括氦、氖、氬、氪、氙、氡等元素。5．元素在地殼和生物細(xì)胞中的含量(1)地殼中的含量居前四位的元素名稱和符號依次是氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)。(2)生物細(xì)胞中含量最多的元素是氧(O)，含量最多的金屬元素是鈣(Ca)。二、元素符號1．書寫：由一個(gè)字母表示的元素符號必須大寫；由兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母必須大寫，第二個(gè)字母必須小寫。2．意義：(1)表示一種元素；(2)表示該元素的一個(gè)原子?！咀⒁狻拷饘?、稀有氣體、大多數(shù)固態(tài)非金屬等的元素符號還可表示一種物質(zhì)；當(dāng)元素符號前面加了數(shù)字m(m>1，整數(shù))時(shí)，就只能表示微觀意義，即該元素的m個(gè)原子，如mNa表示m個(gè)鈉原子。三、元素周期表簡介1.結(jié)構(gòu)：(1)周期：元素周期表共有7個(gè)橫行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。(2)族：楊sir元素周期表共有18個(gè)縱列，每一個(gè)縱列叫做一個(gè)族(8,9,10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族)，共有16個(gè)族。(3)原子序數(shù)：元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號。原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。2．周期表每一格包含的信息(以鎂元素為例)：原子序數(shù)相對原子質(zhì)量元素符號元素名稱原子序數(shù)相對原子質(zhì)量元素符號元素名稱3.元素周期表的規(guī)律(1)元素所在的周期數(shù)等于原子的核外電子層數(shù)。(2)元素所在的主族數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)。(3)同一周期的元素通常以金屬元素開頭，靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素。(4)同一周期元素的原子，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右依次遞增。(5)同一族元素原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。(He最外層有2個(gè)電子，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu))預(yù)習(xí)檢測1.下列表示地殼中元素含量示意圖的是ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】地殼中含量最豐富的前五種元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，只有A圖中符合，其它圖示中沒有硅元素；故選A。2.生活中常遇到“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”等商品，這里的“碘、鈣”是指A．單質(zhì) B．元素 C．分子 D．原子【答案】B【詳解】物質(zhì)由元素組成，“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”中的“碘、鈣”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘、鈣”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)；故選B。3.氫元素(H)與汞元素(Hg)的本質(zhì)區(qū)別是A．質(zhì)子數(shù)不同 B．元素符號不同C．氫元素是非金屬元素，汞元素是金屬元素 D．相對原子質(zhì)量不同【答案】A4．思維導(dǎo)圖有助于建構(gòu)知識，如圖是小金建立的有關(guān)物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成的思維導(dǎo)圖，其中“▲”應(yīng)填入的是()A．原子 B．中子 C．元素 D．質(zhì)子【答案】C5.元素符號的意義：(1)宏觀上表示，如“N”表示氮元素，“O”表示氧元素。每種元素只能有一種元素符號。(2)微觀上表示這種元素的，如“N”表示1個(gè)氮原子，“O”表示1個(gè)氧原子。如果物質(zhì)直接由原子構(gòu)成，則該元素符號還表示一種物質(zhì)，如“Fe”表示鐵這種物質(zhì)?！敬鸢浮?1)一種元素；(2)一個(gè)原子。6.幾種原子的構(gòu)成如下表所示：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氕101氘111氚121(1)這些原子可用元素符號___________表示。(2)由此你對原子和元素之間關(guān)系的理解是___________?！敬鸢浮縃具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子屬于同一種元素(或同種元素可以有不同的原子)7.用元素、原子、分子、離子填空：(1)水是由水___________構(gòu)成的(2)鐵是由鐵___________構(gòu)成的。(3)過氧化氫是由氫、氧___________組成的(4)氯化鈉是由鈉和氯的___________構(gòu)成的。【答案】分子原子元素離子8.圖甲為鋅元素在元素周期表中的相關(guān)信息、圖乙為鋅原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)這兩個(gè)圖回答：(1)鋅的原子序數(shù)為______，核電荷數(shù)為______，鋅原子的質(zhì)子數(shù)為______，核外電子數(shù)為______；(2)鋅的相對原子質(zhì)量為______；(3)鋅在周期表中位于第______周期；(4)鋅在化學(xué)反應(yīng)中容易______電子；(5)寫出鋅離子的離子符號________?！敬鸢浮?1)30303030(2)65.38(3)四(4)失去(5)Zn2+9.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請根據(jù)表(1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖)回答下列問題：(1)元素周期表中，不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是___________。(2)C、N、O排在同一周期是因?yàn)開__________(填“質(zhì)子數(shù)”“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”)相同。(3)鈉離子核外電子排布與___________(填元素符號)原子核外電子排布相同。(4)16號元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易___________(選填“得”或“失”)電子。該元素屬于___________(選填“金屬”或“非金屬”)元素。(5)某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其中X值為___________，它位于元素周期表里第___________周期。與上圖中___________元素化學(xué)性質(zhì)相似?！敬鸢浮?1)質(zhì)子數(shù)不同(2)電子層數(shù)(3)Ne(4)得非金屬(5)20四鎂或鈹(Mg/Be)10.物質(zhì)的組成與構(gòu)成(1)請用物質(zhì)組成和構(gòu)成的化學(xué)術(shù)語填空。已知②、⑥、⑧為帶電的粒子。①_________；②_________；③_________；④_________；⑤_________；⑥_________；⑦_(dá)________；⑧_________。(2)從上圖可以看出，原子有結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)有層次，規(guī)律相同。構(gòu)成不同原子粒子數(shù)量的不同導(dǎo)致不同原子的差異性：如鈉、氯原子種類不同是因?yàn)開__________數(shù)量不同；質(zhì)量不同是因?yàn)開__________數(shù)量不同；在化學(xué)變化中的表現(xiàn)不同是因?yàn)開__________數(shù)量不同。【答案】(1)元素離子原子分子原子核質(zhì)子中子電子(2)質(zhì)子質(zhì)子和中子之和原子核外的最外層電子數(shù)003探究提升?環(huán)節(jié)一探究元素周期表問題探究1【資料】人類對元素的探索2019年是門捷列夫發(fā)明的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國大會(huì)宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫編制出第一張?jiān)刂芷诒?。這張表為化學(xué)學(xué)科的建立與發(fā)展做出了奠基性貢獻(xiàn)。因此，他被稱為元素周期表之父。元素周期表中每一橫行成為一個(gè)周期，共7個(gè)周期。每一縱列稱為一個(gè)族(8、9、10三列共同組成一個(gè)族)，共有16個(gè)族，包括7個(gè)主族(A族)、7個(gè)副族(B族)、第Ⅷ族和0族。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結(jié)構(gòu)。元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號，叫做原子序數(shù)。原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)，同一周期的元素電子層數(shù)相同，例如：第1周期的氫、氫元素的原子核外都有1個(gè)電子層(如圖)。主族(A族)元素的族數(shù)等于最外層電子數(shù)，同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此同一族的元素有著相似的化學(xué)性質(zhì)。根據(jù)元素周期表可以推測元素的原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。科學(xué)家利用元素周期表，尋找制取催化劑、化學(xué)農(nóng)藥、新型材料的元素。今后還有更多的未知元素等待我們繼續(xù)探索。依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。(1)下列科學(xué)家中，被稱為元素周期之父的是_______(填序號，下同)。A拉瓦錫

B道爾頓

C門捷列夫(2)元素周期表中第8號元素是地殼中含量最多的元素，該元素是_______(填元素名稱)。(3)鎂元素位于元素周期表中的第_______周期、第_______A族。(4)下列說法正確的是_______A元素周期表中共有7個(gè)周期和16個(gè)族B氫、氦原子的電子層數(shù)相同C鋰、鈉的化學(xué)性質(zhì)相似【答案】C氧元素三ⅡABC【詳解】(1)A、拉瓦錫對測定空氣中氧氣含量作出了貢獻(xiàn)；B、道爾頓創(chuàng)立原子學(xué)說；C、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律，被稱為元素周期之父。故選C。(2)根據(jù)元素周期表可知，第8號元素是氧元素。(3)鎂元素是12號元素，核外電子數(shù)為12，第一層排2個(gè)電子，第二層排8個(gè)電子，第三層排2個(gè)電子，元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)，主族(A族)元素的族數(shù)等于最外層電子數(shù)，故鎂元素位于元素周期表中的第三周期、第ⅡA族。(4)A、元素周期表中共有7個(gè)周期和16個(gè)族，正確；B、氫、氦原子的電子層數(shù)相同，都只有一層，正確；C、鋰、鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)都是1，正確；故選ABC。要點(diǎn)歸納一、元素周期表1.定義：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將已知的100多種元素按原子序數(shù)(指按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號，數(shù)值上等于核電荷數(shù))科學(xué)有序地排列起來所得的表，叫做元素周期表。2.結(jié)構(gòu)(1)周期：每一橫行為一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。(2)族：每個(gè)縱行為一族，共18個(gè)縱行，16個(gè)族(8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。3.周期表中的元素分類在周期表中，用不同顏色對金屬元素、非金屬元素做出了區(qū)分。元素周期表的起始：金屬元素→非金屬元素(→稀有氣體元素)，其中稀有氣體元素又稱0族元素。元素隨著原子序數(shù)的遞增其化學(xué)性質(zhì)呈周期性的變化。二、元素周期表的信息三、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1.原子核外電子層數(shù)等于周期數(shù)。同一周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同。2.同一周期的元素，原子序數(shù)、最外層電子數(shù)(前三周期)從左到右依次增加。3.同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。典例精講【例1】(山東省青島市市南區(qū)2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期期中)“追夢”學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)“物質(zhì)的組成與構(gòu)成”主題時(shí)，閱讀了下列材料。材料一：氦氣(He)在空氣中含量甚微。通常它是一種無色無味的氣體，密度為0.1785g/L，大約是氫氣的2倍：氦氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。氦氣常用于飛船或廣告氣球中的充入氣體，若用氫氣代替氦氣充入非常危險(xiǎn)。氦氣可作為焊接金屬和冶煉金屬時(shí)的保護(hù)氣。材料二：1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)做了a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。他們用一束質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子的高速運(yùn)動(dòng)的a粒子轟擊金箱、發(fā)現(xiàn)“大多數(shù)a粒子能穿過金箔，一小部分發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)被反彈回來。”已知一個(gè)a粒子與一個(gè)He-4原子構(gòu)成上的差別是a粒子中沒有電子。材料三：1869年門捷列夫經(jīng)過反復(fù)比較、排序、將當(dāng)時(shí)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素按相對原子質(zhì)量遞增的順序排列起來，使具有相似性質(zhì)的元素排在問一列中，得到第一張?jiān)刂芷诒?。元素周期律的發(fā)現(xiàn)使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。請根據(jù)上述材料，分析回答：(1)氦氣做保護(hù)氣是因?yàn)開_____。(2)檢驗(yàn)一瓶氣體是氫氣還是氦氣的方法______。(3)a粒子帶______(選填“正”或“負(fù)”)電，與He-4原子______(選填“屬于”或“不屬于”)同一種元素。(4)根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析推理，能得出原子是由______構(gòu)成的。(5)結(jié)合1-18號元素的相關(guān)信息如下圖所示，分析回答。①鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易______(選填“得”或“失”)電子，鋰的氧化物的化學(xué)式為______。②元素的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系。原子的最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠(yuǎn)、原子核對最外層電子的吸引力越小，失電子能力越強(qiáng)，活潑性越強(qiáng)。由此推測，鈉的活潑性______(選填“大于”或“小于”)鋰的活潑性。③同一周期的元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的變化規(guī)律是：自左向右______依次遞增?！敬鸢浮?1)氦氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(2)點(diǎn)燃，能點(diǎn)燃的是氫氣，不能點(diǎn)燃的是氦氣(3)①.正②.屬于(4)原子核和核外電子(5)①.失②.Li2O③.大于④.最外層電子數(shù)【解析】(1)氦氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以用作保護(hù)氣；(2)氫氣具有可燃性，而氦氣為稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能點(diǎn)燃，故檢驗(yàn)一瓶氣體是氫氣還是氦氣的方法是點(diǎn)燃，能點(diǎn)燃的是氫氣，不能點(diǎn)燃的是氦氣。(3)已知一個(gè)a粒子與一個(gè)He-4原子構(gòu)成上的差別是a粒子中沒有電子，1個(gè)He-4原子中含有2個(gè)電子。則α粒子只有原子核，帶正電，而質(zhì)子數(shù)相同，與He-4原子屬于同一種元素；(4)根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析推理，能得出原子是可分的，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；(5)①若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。由鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，在形成化合物時(shí)，鋰易失去最外層一個(gè)電子，故化合價(jià)表現(xiàn)為+1價(jià)，而氧元素為-2價(jià)，故鋰的氧化物的化學(xué)式為Li2O；②鈉的有3個(gè)電子層，鋰有2個(gè)電子層，鈉失1個(gè)電子能力比鋰強(qiáng)，故鈉的活潑性大于鋰的活潑性；③同一周期中，隨質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)的遞增，各原子的最外層電子數(shù)依次增多，故同一周期的元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的變化規(guī)律是：自左向右最外層電子數(shù)依次遞增。【例2】(2023·廣西玉林·統(tǒng)考一模)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分。請回答有關(guān)問題：

(1)觀察發(fā)現(xiàn)，除第一周期外，其他兩個(gè)周期的元素，均以______(填“金屬”或“非金屬”)元素開頭，以稀有氣體元素結(jié)尾。(2)請從上表中查找出關(guān)于第6號元素的一條信息：______。(3)氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易______(填“得到”或“失去”)電子形成氯離子，由此可推知元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的______關(guān)系密切。(4)氧元素和硫元素分別處在不同的周期，是因?yàn)樗鼈兊腳_____不同。(5)具有相同原子數(shù)目和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。則和______(填化學(xué)式)互為等電子體?！敬鸢浮?1)金屬(2)元素名稱是碳(符號為C或質(zhì)子數(shù)為6或相對原子質(zhì)量為12.01，答案合理均可)(3)得到最外層電子數(shù)(4)電子層數(shù)(5)CH4【詳解】(1)鋰、鈉元素名稱中都含有“钅”字旁，屬于金屬元素，觀察發(fā)現(xiàn)，除第一周期外，其他兩個(gè)周期的元素，均以金屬元素開頭，以稀有氣體元素結(jié)尾；(2)元素周期表中的一格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。從表中可知第6號元素的信息：元素名稱是碳或符號為C或質(zhì)子數(shù)為6或相對原子質(zhì)量為12.01；(3)元素周期表中，氯元素位于ⅦA族，氯原子最外層電子數(shù)是7，多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成氯離子，說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。(4)元素周期表中，周期數(shù)與電子層數(shù)在數(shù)值上相等，氧元素和硫元素分別處在不同的周期，是因?yàn)樗鼈兊碾娮訉訑?shù)不同；(5)1個(gè)的原子數(shù)目是5，電子數(shù)=7+1×4-1=10；1個(gè)CH4分子中原子的數(shù)目是5，電子數(shù)=6+1×4=10，互為等電子體。?環(huán)節(jié)二探究元素的發(fā)現(xiàn)與應(yīng)用問題探究1【資料】之前考古學(xué)家面對各種各樣的廢墟、遺跡、化石的年代測定一籌莫展，只能根據(jù)一些殘存的史料加以猜測推斷。終于，化學(xué)家們交給了歷史學(xué)家一把寶貴的“歷史刻度尺”，從此考古學(xué)家擁有了科學(xué)的武器-碳-14！碳-14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子。

碳-14得到應(yīng)用要?dú)w功于美國科學(xué)家利比。二戰(zhàn)中，利比參與了研制原子彈的曼哈頓計(jì)劃。戰(zhàn)后利比參與到研制放射性武器和放射性防護(hù)的軍工研發(fā)中。他得知另一位科學(xué)家科爾夫發(fā)現(xiàn)了宇宙射線會(huì)產(chǎn)生碳-14，他立刻理解到，活的生物通過光合作用和細(xì)胞呼吸與環(huán)境交換碳元素，體內(nèi)碳-14和碳-12的比例同大氣一樣，但是當(dāng)生物死后，沒有新的碳-14補(bǔ)充進(jìn)來，而殘留在體內(nèi)的碳-14會(huì)不斷地衰變，一個(gè)中子變成1個(gè)質(zhì)子，形成新的原子核。那么對比活的生物體內(nèi)碳-14的含量和死的生物化石中碳-14的含量，就可以推算出生物化石的年齡。1960年利比因此貢獻(xiàn)獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

但碳-14對年代測定的方法是有局限性的。由于碳-14的半衰期約為5730年，它一般用于6萬年以內(nèi)的年代測定，所以用來測定人類歷史是可以的，但是如果對于類似元謀猿人這種170萬年尺度的測定，碳-14就不準(zhǔn)了，需要用鉀-氬測定法。根據(jù)資料中的信息回答下列問題。

(1)下列作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)的是______

A．碳-12

B．碳-13

C．碳-14

D．氫-1

(2)碳-14最有可能用來測定______的年代。

A．恐龍化石

B．三葉蟲化石

C．元謀猿人

D．山頂洞人

(3)有關(guān)碳-14原子的說法不正確的是______

A．碳-14原子的相對原子質(zhì)量為14

B．碳-14原子的電子數(shù)為6

C．碳-14原子的核電荷數(shù)為14

D碳-14是由美國科學(xué)家利比發(fā)現(xiàn)的

(4)下列關(guān)于碳-14原子衰變后的新原子核的說法正確的是______

A．碳原子核含7個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子

B．氧原子核含7個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子

C．碳原子核含6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子

D．氮原子核含7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子

(5)碳-12(即質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的碳原子)和碳-14(即質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子)______(選填“是”或“不是”)同一種元素，理由是______。

(6)碳元素可以形成常見的化合物CO2，請從微觀角度分析氣態(tài)二氧化碳和固態(tài)二氧化碳的本質(zhì)區(qū)別：______。【答案】A

D

C

D

是

質(zhì)子數(shù)相同

分子間隔不同【解析】(1)作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)的是碳-12；故填：A；

(2)由于碳-14的半衰期約為5730年，它一般用于6萬年以內(nèi)的年代測定，所以用來測定人類歷史是可以的，但是如果對于類似元謀猿人這種170萬年尺度的測定，碳-14就不準(zhǔn)了。山頂洞人距今約3萬年左右，可以用碳-14測定；故填：D；

(3)A．碳-14原子的相對原子質(zhì)量為14，正確；

B．碳原子的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以碳-14原子的電子數(shù)為6，正確；

C．碳-14原子的核電荷數(shù)為6，錯(cuò)誤；

D．碳-14是由美國科學(xué)家利比發(fā)現(xiàn)的，正確。

故選：C；

(4)碳-14的原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子。碳-14會(huì)不斷地衰變，一個(gè)中子變成1個(gè)質(zhì)子，形成新的原子核，即含有7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的氮原子，

故填：D；

(5)元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，所以碳-12(即質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的碳原子)和碳-14(即質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子)的質(zhì)子數(shù)相同，所以屬于同一種元素；故填：是；質(zhì)子數(shù)相同；

(6)氣態(tài)二氧化碳和固態(tài)二氧化碳都是由二氧化碳分子構(gòu)成的，析氣態(tài)二氧化碳和固態(tài)二氧化碳在微觀上的本質(zhì)區(qū)別分子間隔不同；故填：分子間隔不同。要點(diǎn)歸納1.元素判斷依據(jù)：質(zhì)子數(shù)相同的一類原子；2.決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)；一種元素與另一種元素的本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。3.元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。4．元素和原子的關(guān)系(1)元素是宏觀(填“宏觀”或“微觀”)概念，只講種類、質(zhì)量，不講個(gè)數(shù)。(2)原子是微觀(填“宏觀”或“微觀”)概念，既講種類、質(zhì)量，又講個(gè)數(shù)。5．化學(xué)變化前后，原子的種類不變，元素的種類不變。6．原子結(jié)構(gòu)示意圖原子的化學(xué)性質(zhì)，與其原子的核外電子排布，特別是與最外層電子的數(shù)目有關(guān)。典例精講【例3】(安徽省六安市霍邱縣2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期期中)閱讀下面科普短文。在歷史上，鐵是唯一一種用其本名命名一個(gè)時(shí)代的元素(另外兩個(gè)時(shí)代是石器時(shí)代和青銅器時(shí)代)。若果我們要用制造工具的基本材料來命名一個(gè)時(shí)代，鐵絕對是無可匹敵的。鐵容易生銹這一事實(shí)是導(dǎo)致其有許多壞名聲的原因之一，每年要對數(shù)十億計(jì)的花銷負(fù)責(zé)。但鐵的令人喜愛之處是它那較低的生產(chǎn)成本以及能夠形成各種各樣合金的能力。這些合金的范圍之廣令人驚訝，它們的性質(zhì)能夠細(xì)致地加以調(diào)節(jié)。作為一種金屬，鐵如此重要！亞鐵離子對許多生命形態(tài)都是至關(guān)重要的，它在人體中位于血紅蛋白的核心，負(fù)責(zé)血液中氧氣的運(yùn)輸。因此鐵是人體中的關(guān)鍵微量成分之一。在一些重要的酶的核心，常常可以發(fā)現(xiàn)金屬離子，對血紅蛋白而言是亞鐵離子，而對植物中非常相似的葉綠素而言別是鎂離子，在蜘蛛的藍(lán)色血液中則是銅離子，而在維生素B12的中心位置則是鈷離子。(1)在酶的中心位置常?？梢园l(fā)現(xiàn)______元素，這些元素的原子容易______(選填“得到”或“失去”)電子變成離子，寫出亞鐵離子的離子符號______。(2)從文中可知鐵的優(yōu)點(diǎn)______。(3)下列說法錯(cuò)誤的是______。A.人的呼吸作用需要酶的參與，酶是一種催化劑B.鐵生銹和農(nóng)家肥料的腐熟屬于緩慢氧化C.鐵在氧氣中燃燒是劇烈氧化，是化合反應(yīng)D.硫在氧氣中燃燒和鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶中水的作用相同【答案】(1)①.金屬②.失去③.(2)較低的生產(chǎn)成本以及能夠形成各種各樣合金的能力(3)D【解析】(1)由上述信息可知，在一些重要的酶的核心，常?？梢园l(fā)現(xiàn)金屬離子，即金屬元素。金屬原子的最外層電子數(shù)一般<4，易失去最外層電子變成離子，亞鐵離子的離子符號為Fe2+。(2)由上述信息可知，鐵具有較低的生產(chǎn)成本以及能夠形成各種各樣合金的能力等優(yōu)點(diǎn)。(3)A、由上述信息可知，酶是一種催化劑，人的呼吸作用需要酶的參與，故A正確；B、鐵生銹和農(nóng)家肥料的腐熟反應(yīng)都是與氧氣發(fā)生的不易被察覺的氧化反應(yīng)，屬于緩慢氧化，故B正確；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，可以觀察到明顯的現(xiàn)象，是劇烈氧化，反應(yīng)物有2種，生成物只有1種，是化合反應(yīng)，故C正確；D、硫在氧氣中燃燒集氣瓶中水的作用為吸收二氧化硫，防止污染空氣，鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶中水的作用是防止高溫生成物濺落，炸裂集氣瓶，故D錯(cuò)誤。故選D?！纠?】(四川省宜賓市南溪區(qū)2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期期中)閱讀下面科普短文并回答問題。研究發(fā)現(xiàn)，同種元素的原子核中，中子數(shù)不一定相同，如氫元素的原子核(如下表)。氧元素的原子核原子名稱質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)10氕11氘12氚為了更好地區(qū)別同種元素的不同原子，常用原子符號來表示質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為z的X原子，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。如上述氕、氘、氚3種不同的氫原子就可以依次表示為.質(zhì)子數(shù)相同而中子教不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。如互為同位素。同位素在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要用途。例如考古時(shí)利用測定一些文物的年代;通過測定和,分析古代人類的食物結(jié)構(gòu):追蹤發(fā)出的射線，確定磷在植物中的作用部位等。(1)測定相對原子質(zhì)量時(shí)，要使用含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子質(zhì)量的1/12作標(biāo)準(zhǔn)。該碳原子的原子符號為__________.(2)在中，互為同位素的是__________和__________.(3)的原子核內(nèi)中子數(shù)是__________.(4)下列說法正確的是__________(填字母)。A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B氘原子與氚原子的相對原子質(zhì)量不同C由和組成的1個(gè)水分子中含11個(gè)中子D氕、氘、氚3種氫原子最多可以組成6種不同的氫分子【答案】①.②.③.④.20⑤.BD【詳解】(1)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)等于12。該碳原子的原子符號為。(2)質(zhì)子數(shù)相同而中子教不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，在中，互為同位素的是和。(3)的原子核內(nèi)中子數(shù)是：35-15=20。(4)A、的質(zhì)子數(shù)為8，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B、氘原子與氚原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，相對原子質(zhì)量不同，故B正確；C、由和組成的1個(gè)水分子中含12個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；D、氕、氘、氚3種氫原子最多可以組成6種不同的氫分子H2、D2、T2、HD、HT、DT，故D正確。故選BD。0404課堂總結(jié)一、元素1．定義：具有質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。(1)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(填“質(zhì)子數(shù)”或“電子數(shù)”)；一種元素與另一種元素的本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。(2)如圖可知，Na、Na+兩種粒子的質(zhì)子數(shù)都為11，所以屬于同種(填“同種”或“不同種”)元素；但這兩種粒子最外層電子數(shù)不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不相同?！咀⒁狻吭氐姆N類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。2．元素和原子的關(guān)系一切物質(zhì)都是由元素組成的。物質(zhì)有的是由分子構(gòu)成的，有的是由原子構(gòu)成的，也有的是由離子構(gòu)成的。(1)元素是宏觀(填“宏觀”或“微觀”)概念，只講種類、質(zhì)量，不講個(gè)數(shù)。(2)原子是微觀(填“宏觀”或“微觀”)概念，既講種類、質(zhì)量，又講個(gè)數(shù)。3．化學(xué)變化前后，原子的種類不變，元素的種類不變。氧氣是由氧元素組成。過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀都可以分解得到氧氣，所以這三種物質(zhì)是含有氧元素(填“氧分子”或“氧元素”)。4．元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。5．元素在地殼和生物細(xì)胞中的含量(1)地殼中的含量居前四位的元素名稱和符號依次是氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)。(2)生物細(xì)胞中含量最多的元素是氧(O)，含量最多的金屬元素是鈣(Ca)。二、元素符號1．書寫：由一個(gè)字母表示的元素符號必須大寫；由兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母必須大寫，第二個(gè)字母必須小寫。2．意義：(1)表示一種元素；(2)表示該元素的一個(gè)原子。三、元素周期表1.定義：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將已知的100多種元素按原子序數(shù)(指按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號，數(shù)值上等于核電荷數(shù))科學(xué)有序地排列起來所得的表，叫做元素周期表。2.結(jié)構(gòu)(1)周期：每一橫行為一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。(2)族：每個(gè)縱行為一族，共18個(gè)縱行，16個(gè)族(8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。3.周期表中的元素分類在周期表中，用不同顏色對金屬元素、非金屬元素做出了區(qū)分。元素周期表的起始：金屬元素→非金屬元素(→稀有氣體元素)，其中稀有氣體元素又稱0族元素。元素隨著原子序數(shù)的遞增其化學(xué)性質(zhì)呈周期性的變化。四、元素周期表的信息五、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1.原子核外電子層數(shù)等于周期數(shù)。同一周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同。2.同一周期的元素，原子序數(shù)、最外層電子數(shù)(前三周期)從左到右依次增加。3.同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。005強(qiáng)化訓(xùn)練1．(2023春·重慶沙坪壩·九年級重慶一中?？茧A段練習(xí))“中國天眼”(FAST)是世界上最大、最靈敏的單口射電望遠(yuǎn)鏡，其“眼鏡片”由金剛砂(SiC)制成。SiC結(jié)構(gòu)和金剛石相似。下列說法不正確的是A．SiC由原子構(gòu)成B．硅元素在地殼中含量居第二C．硅的原子核比碳的原子核小D．碳、硅兩原子的最外層電子數(shù)都為4【答案】C【詳解】A、SiC結(jié)構(gòu)和金剛石相似，金剛石是由原子構(gòu)成的，所以SiC由原子構(gòu)成，故A正確；B、地殼中元素含量前四位的是氧硅鋁鐵，所以硅元素在地殼中含量居第二，故B正確；C、硅原子核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子和14個(gè)中子，碳原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，所以硅原子核大，故C錯(cuò)誤；D、碳、硅位于周期表第IVA族，所以最外層電子數(shù)都為4，故D正確。故選C。2.(2023·云南昆明·云南省昆明市第五中學(xué)校考二模)人體缺碘或過量的碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒時(shí)期會(huì)影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。這里的“碘”指的是A．離子 B．分子 C．原子 D．元素【答案】D【詳解】物質(zhì)是由元素組成的，人體缺碘或過量的碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒時(shí)期會(huì)影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。這里的“碘”指的是元素，故選項(xiàng)A、B、C錯(cuò)誤，選項(xiàng)D正確；故選：D。3．(2023·北京石景山·統(tǒng)考二模)基于分子、原子和元素是認(rèn)識物質(zhì)及其變化的視角，CO2中碳和氧屬于兩種不同元素，兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是A．質(zhì)子數(shù)不同 B．電子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同 D．原子質(zhì)量不同【答案】A【詳解】質(zhì)子數(shù)決定著元素的種類，則兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。故選A。4.(四川省宜賓市南溪區(qū)2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期期中)比較法是初中化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列各項(xiàng)比較中正確的是：A.空氣中氣體含量比較：稀有氣體<二氧化碳B.地殼中元素含量比較：氧>硅>鋁>鐵C.質(zhì)子數(shù)比較：鎂原子>鎂離子D.原子質(zhì)量比較：氧原子<碳原子【答案】B【詳解】A、稀有氣體約占空氣體積的0.94%，二氧化碳約占空氣體積的0.03%，所以空氣中氣體含量比較：稀有氣體＞二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B、地殼含量較多的元素(前四種)按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵，故B正確；C、鎂原子最外層有2個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子成為鎂離子，鎂原子和鎂離子屬于同種元素，故核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同，故C錯(cuò)誤；D、相對原子質(zhì)量是指以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一種原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量，而氧原子的相對原子質(zhì)量為16，碳原子的相對原子質(zhì)量為12，所以氧原子的質(zhì)量大于碳原子的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選B。5.(山東省淄博市沂源縣2022-2023上學(xué)期期末)元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究的重要工具，下列對于元素周期表的使用方法不正確的是A.查閱某種元素的相對原子質(zhì)量B.確定元素的種類C.利用元素周期表中的元素任意組合成我們希望得到的新物質(zhì)D.利用原子序數(shù)，在元素周期表中查找該元素的元素符號及元素名稱【答案】C【詳解】根據(jù)元素周期表可以確定該元素的種類，元素的元素符號和元素名稱，該元素對應(yīng)的原子的相對原子質(zhì)量，但是不能任意組合成我們希望得到的新物質(zhì)，所以答案選C。6．(2023·安徽宿州·統(tǒng)考三模)中國電科所成功制備氧化鎵單晶新型超寬禁帶半導(dǎo)體材料。氧元素和鎵元素在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．氧的原子序數(shù)是8 B．鎵屬于非金屬元素C．稼的相對原子質(zhì)量為69.72 D．鎵在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子【答案】B【詳解】A、由圖可知，左上角的數(shù)值表示原子序數(shù)，所以氧的原子序數(shù)是8，故A正確；B、鎵是“钅”字旁，屬于金屬元素，故B錯(cuò)誤；C、元素周期表中，文字下方的數(shù)值表示相對原子質(zhì)量，所以稼的相對原子質(zhì)量為69.72，故C正確；D、鎵屬于金屬元素，最外層電子數(shù)<4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，故D正確。故選B。7．(2023?鳳慶縣二模)根據(jù)下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都屬于碳元素，判斷依據(jù)是()質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)碳﹣126642碳﹣146642A．質(zhì)子數(shù)相同 B．核外電子數(shù)相同 C．最外層電子數(shù)相同 D．電子層數(shù)相同【答案】A【解析】解：決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，碳﹣12、碳﹣14都屬于碳元素是因?yàn)楹藘?nèi)質(zhì)子數(shù)相同，故A正確。故選：A。8．(2023·四川宜賓·四川省宜賓市第二中學(xué)校校考三模)“芯片”是電子產(chǎn)品的核心部件氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖是鎵元素(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表的一部分。下列說法不正確的是

A．鎵屬于金屬元素，m=3B．鎵化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易形成陽離子Ga＋3C．鎵元素的位置應(yīng)該在Z處D．鎵原子的質(zhì)子數(shù)為31【答案】B【詳解】A、鎵字帶“钅”字旁，屬于金屬元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故31=2+8+18+m，m=3，故選項(xiàng)A說法正確；B、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子的最外層電子數(shù)為3，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層3個(gè)電子，從而帶上3個(gè)單位的正電荷，形成Ga3+，故選項(xiàng)B說法錯(cuò)誤；C、在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=31，鎵是31號元素，位置應(yīng)該在Z處，故選項(xiàng)C說法正確；D、由嫁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子的質(zhì)子數(shù)為31，故選項(xiàng)D說法正確；故選：B。9．(2023·重慶·模擬預(yù)測)甲、乙、丙、丁四種原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．甲的核外電子數(shù)為2 B．乙、丙屬于同種元素C．乙、丁化學(xué)性質(zhì)相似 D．丙、丁可以化合形成Na2O【答案】B【詳解】A.由圖可知，甲原子核外只有1個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)為2，故甲的核外電子數(shù)為2，說法正確，不符合題意；B.由圖可知，乙原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，故乙原子核外電子數(shù)為3，丙原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故丙原子核外電子數(shù)為8，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故乙、丙質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素，說法錯(cuò)誤，符合題意；C.由圖可知，乙原子核外有2個(gè)電子層，丁原子核外有3個(gè)電子層，乙、丁的最外層電子數(shù)相同，都為1，在化學(xué)反應(yīng)中都易失去1個(gè)電子，故化學(xué)性質(zhì)相似，說法正確，不符合題意；D.由圖可知，丙原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是6，可知丙原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，原子序數(shù)為8，故丙原子為氧原子，易得到2個(gè)電子形成氧離子；丁原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是1，故丁原子是鈉原子，易失去1個(gè)電子形成鈉離子；氧離子與鈉離子結(jié)合可形成的化合物為，說法正確，不符合題意。故選B。10．(2023·云南昆明·云南省昆明市第五中學(xué)?？级?錳在煉鋼中的主要作用是脫氧、脫硫和作為合金元素。在高爐冶煉時(shí)，加入少量的錳不但能夠改善冶煉的操作和加工，還能改善生鐵的性能。如圖為錳元素在元素周期表中的信息及錳原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是

A．錳原子的核電荷數(shù)為25B．錳屬于非金屬元素C．錳原子得到2個(gè)電子形成錳離子D．錳的相對原子質(zhì)量為54.94g【答案】A【詳解】A、圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)，則錳原子的核電荷數(shù)為25，該選項(xiàng)說法正確；B、錳為“钅”字旁，屬于金屬元素，該選項(xiàng)說法不正確；C、錳原子最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)變化中易失去2個(gè)電子形成錳離子，該選項(xiàng)說法不正確；D、相對原子質(zhì)量的單位為“1”，而不是“g”，該選項(xiàng)說法不正確。故選A。11．(2023春?行唐縣期末)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當(dāng)一種元素的原子經(jīng)放射后，變成了另一種元素的原子，它一定放射了()A．中子 B．質(zhì)子 C．電子 D．離子【答案】B【解析】解：元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱，即原子的種類由其所含質(zhì)子數(shù)決定，因此當(dāng)一種元素的原子經(jīng)放射后，變成了另一種元素的原子，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)發(fā)生了改變，則它一定放射了質(zhì)子。故選：B。12．(2022秋·廣西南寧·九年級統(tǒng)考期中)如圖為元素周期表第四周期的局部。下列有關(guān)說法正確的是

A．砷原子的質(zhì)子數(shù)為74 B．鎵和鍺均屬于非金屬元素C．鍺元素的相對原了質(zhì)量為72.64g D．Se4+的核外電子數(shù)為30【答案】D【詳解】A、根據(jù)元素周期表的信息可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，砷的原子序數(shù)為33，原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以砷原子的質(zhì)子數(shù)為33，故選項(xiàng)說法不正確；B、鎵和鍺的元素名稱帶“钅”字旁，都屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法不正確；C、根據(jù)元素周期表的信息可知，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鍺的相對原子質(zhì)量為72.64，單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說法不正確；D、根據(jù)元素周期表的信息可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，硒的原子序數(shù)為34，原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以硒原子的核外電子數(shù)為34，Se4+是硒原子失去4個(gè)電子形成的，則Se4+的核外電子數(shù)為34-4=30，故選項(xiàng)說法正確。故選D。13．(2023·山東棗莊·統(tǒng)考二模)如圖是元素周期表的一部分，下列說法錯(cuò)誤的是A．甲元素的原子最外層電子數(shù)是2B．原子序數(shù)：乙>丙>甲C．氮原子的相對原子質(zhì)量是14.01D．氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】B【詳解】A、根據(jù)元素周期表的位置特征可知甲為He，He的原子核最外層電子數(shù)為2，故選項(xiàng)說法正確；B、根據(jù)元素周期表的位置信息可以推斷出甲為2號元素He，乙為8號元素O，丙為9號元素F，則原子序數(shù)丙＞乙＞甲，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、元素周期表中最下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，則氮原子的相對原子質(zhì)量是14.01，單位為“1”，故選項(xiàng)說法正確；D、元素周期表中左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，原子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)，則Ne的核外電子數(shù)為10，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故選項(xiàng)說法正確。故選B。14．(2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考二模)宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有效方法之一。已知：X、Y、Z、W四種粒子的核電荷數(shù)及核外各電子層電子排布情況如下表。XYZWU對應(yīng)元素名稱氧鎂鋁氯氬核電荷數(shù)812131718電子層第一層22222第二層68888第三層a88請回答下列問題：(1)若Z表示原子，a=____。單質(zhì)X2與單質(zhì)Z的反應(yīng)中，Z原子____(填“得到”或“失去”電子。(2)具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是_____(填粒子符號)。(3)Y、W形成的化合物溶解于水形成的水溶液易導(dǎo)電，因?yàn)樵摶衔锶芙庥谒畷?huì)解離出______(用離子符號表示)?！敬鸢浮?1)3失去(2)Ar(3)Mg2+、Cl-【詳解】(1)若Z表示原子，原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，則a=13-2-8=3；Z原子最外層電子數(shù)是3，在反應(yīng)中易失去電子；(2)具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是Ar，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)是8，W的最外層電子數(shù)也是8，但W是離子；(3)Y、W形成的化合物是氯化鎂，溶解于水會(huì)解離出Mg2+、Cl-。15．(2023·廣西南寧·南寧市天桃實(shí)驗(yàn)學(xué)校?？寄M預(yù)測)下圖中圖A是錫元素在周期表中的信息，圖B、圖C分別為兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖D為元素周期表中的部分信息。請根據(jù)圖中信息回答。(1)錫元素的核電荷數(shù)是______。(2)圖B表示的原子，其核外電子數(shù)是_____。圖C表示的原子在化學(xué)反應(yīng)中易_____(填“得到”或“失去”)電子形成離子。(3)元素在周期表中的分布是有規(guī)律的。圖D中甲元素的原子序數(shù)_____(填“大于”或“小于”)乙元素。乙元素的原子是_______結(jié)構(gòu)(填“不穩(wěn)定”或“相對穩(wěn)定”)。(4)氟原子和氯原子屬于不同種元素的最本質(zhì)區(qū)別是________?！敬鸢浮?1)50(2)6得到(3)小于相對穩(wěn)定(4)質(zhì)子數(shù)不同/核電荷數(shù)不同【詳解】(1)根據(jù)題中元素周期表中的信息可知，錫元素的原子序數(shù)是50，原子序數(shù)在數(shù)值上等于原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，所以錫元素的核電荷數(shù)是50。(2)圖B表示的原子，其核外電子數(shù)是2+4=6。圖C表示的原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成離子。(3)元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的，所以圖D中甲元素的原子序數(shù)小于乙元素。稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，乙元素是氬，氬原子是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(4)具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子總稱為元素，所以氟原子和氯原子屬于不同種元素的最本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或核電荷數(shù)不同。16．(2023·陜西西安·西安市鐵一中學(xué)?？既?在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式，請根據(jù)下列圖示回答。

(1)A～D的粒子中共表示________種元素。(2)B～D中與A化學(xué)性質(zhì)相似的原子是________(填字母序號)。(3)D原子對應(yīng)的元素位于周期表第________周期。(4)汞元素屬于________(填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”)元素?！敬鸢浮?1)三/3(2)C(3)三/3(4)金屬【詳解】(1)元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，A～D的粒子中，質(zhì)子數(shù)有2、12、10三種，故共表示三種元素；(2)A的最外層電子數(shù)為2，且只有一個(gè)電子層，達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C的最外層電子數(shù)為8，達(dá)到了相對結(jié)構(gòu)，故A、C化學(xué)性質(zhì)相似，A、D的最外層電子數(shù)雖然相同，但是D在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子，兩者化學(xué)性質(zhì)不相似；(3)D原子核外有3個(gè)電子層，故D原子對應(yīng)的元素位于周期表第三周期；(4)汞屬于金屬，汞元素屬于金屬元素。17.(2023年吉林省松原市前郭縣第一中學(xué)、第三中學(xué)、蒙古族中學(xué)三模)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。X、Y、Z為周期表1一18號中的元素，在周期表中的位置如圖所示。若Z是磷元素：(1)Y原子的最外層電子數(shù)為______。(2)X的單質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象______。(3)X、Y元素在周期表中處于同一周期的原因是______?！敬鸢浮?1)5(2)發(fā)出白光，放出大量的熱(3)原子的電子層數(shù)相同【解析】(1)若Z為磷元素，則Z的第一層電子層上有2個(gè)電子，第二層有8個(gè)電子，第三層有5個(gè)電子，由于Y和Z是同一族的元素，最外層電子數(shù)相同，所以Y原子的最外層電子數(shù)為5；(2)由于X、Y、Z為周期表1一18號中的元素，Z是磷元素，Y的最外層電子數(shù)為5，則Y的原子序數(shù)為7，為氮元素，所以X為碳元素，所以碳單質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為：發(fā)出白光，放出大量的熱；(3)X、Y元素在周期表中處于同一周期的原因是：原子的電子層數(shù)相同；18．(2023·山東臨沂·統(tǒng)考二模)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。(1)物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖所示，圖中①表示的是______。

(2)由一種元素組成的物質(zhì)______(填“一定”或“不一定”)是純凈物。(3)下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題。

A-E共有______種元素?！敬鸢浮?1)離子(2)不一定(3)4/四【詳解】(1)氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，原子可通過得失電子形成離子，故圖中①表示的是離子；原子可構(gòu)成分子，分子可分為原子，水由水分子構(gòu)成，故②表示的是分子；(2)純凈物由同種物質(zhì)組成，由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物，由氧元素組成，屬于混合物；(3)元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，圖示A-E中共有8、11、12、16四種質(zhì)子數(shù)，故A-E中共有四種元素。19．(2023·河南鄭州·鄭州外國語中學(xué)?？既?下表為元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示原子序數(shù)。

(1)1號元素原子與17號元素原子相結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式_______。(2)8號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(3)12號元素原子形成的離子符號_______。【答案】(1)HCl(2)

(3)Mg2+【詳解】(1)1號元素為氫元素，17號元素為氯元素，它們結(jié)合形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為：HCl；(2)8號元素是氧元素，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故氧原子核外第一層有2個(gè)電子，第二層有6個(gè)電子，氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

；(3)12號元素是鎂元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，鎂原子最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去2個(gè)電子，從而帶上2個(gè)單位的正電荷，故形成的離子符號為：Mg2+。20．(2023·湖南株洲·統(tǒng)考一模)如圖1是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關(guān)問題：

(1)具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是______(填序號)。①Na、Cl

②O、S

③F、Cl

④Cl、Ar(2)如圖2所示結(jié)構(gòu)是由氟原子______(填“得到”或“失去”)電子形成的。(3)地殼中含量最多的金屬元素的名稱是______，其離子符號是______?！敬鸢浮?1)②③(2)得到(3)鋁元素Al3+【詳解】(1)原子核外最外層電子數(shù)相等的元素化學(xué)性質(zhì)相似，位于同一主族的元素最外層電子數(shù)相同；①Na、Cl不位于同一主族，原子核外最外層電子數(shù)不相等，化學(xué)性質(zhì)不相似，故①錯(cuò)誤；②O、S位于同一主族，原子核外最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似，故②正確；③F、Cl位于同一主族，原子核外最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似，故③正確；④Cl、Ar不位于同一主族，原子核外最外層電子數(shù)不相等，化學(xué)性質(zhì)不相似，故④錯(cuò)誤；故選②③；(2)由圖2所示結(jié)構(gòu)可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=9，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，是由氟原子得到1個(gè)電子形成的；(3)地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素，核外電子排布為

，容易失去最外層的3個(gè)電子形成帶3個(gè)單位正電荷的離子，離子符號為：Al3+。21.(山東省濱州市鄒平市2022-2023上學(xué)期期末))下表是元素周期表的一部分：族周期IA011H

1.008ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA2He

4.00323Li

6.9414Be

9.0125B

10.8l6C

12.017N

14.0l8O

16.009F

19.0010Ne

20.18311Na

22.9912Mg

24.3113Al

26.9814Si

28.0915P

30.9716S

32.0617Cl

35.4518Ar

39.95(1)原子序數(shù)是12的元素符號為_______；Be元素的相對原子質(zhì)量為________；(2)相對原子質(zhì)量為22.99的元素屬______(填“金屬”或“非金屬”)；Ne的化學(xué)性質(zhì)比較_____(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)；F元素最外層電子數(shù)為_________；(3)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是____