山東省臨沂市高三第三次高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題

7．中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了很多化學(xué)研究成果。下列常見(jiàn)古詩(shī)文對(duì)應(yīng)化學(xué)知識(shí)正確的是選項(xiàng)古詩(shī)文化學(xué)知識(shí)A《本草經(jīng)集注》中記載鑒別消石(KNO3)和樸消(

Na2SO4)的方法:“以火燒之,紫青煙起,云是真消石也?！辫b別消石和樸消利用了焰色反應(yīng)B《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載:“性最烈,能蝕五金,其水甚強(qiáng),惟玻璃可盛?！薄皬?qiáng)水”是指氫氟酸C《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載:“古人以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折?！眲╀摓殍F的合金,其硬度比純鐵的大,熔點(diǎn)比純鐵的高D《詩(shī)經(jīng)·大雅·綿》:“堇茶如飴。”鄭玄箋:“其所生菜,雖有性苦者，甘如飴也?！碧穷惥刑鹞?且都能發(fā)生水解反應(yīng)8．環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)南于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的注意，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A．b的所有原子都在一個(gè)平面內(nèi)B．p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成烯烴C．m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有5種D．反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)②是消去反應(yīng)9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，Y是地殼中含量最高的元素，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y>ZB．Z的簡(jiǎn)單離子與W的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．化合物WX2中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵D．X與Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色10．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下,測(cè)得0.1

mol/LNaA溶液的pH小于0.1

mol/LNa2CO3溶液的pH酸性:HA>H2CO3B向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液變藍(lán)色還原性:I>Fe2+C向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測(cè)得溶液中c(Fe2+)不變Ksp(CuS)<Ksp(FeS)D向氨水中滴加少量AgNO3溶液，無(wú)沉淀生成Ag+與NH3·H2O能大量共存11．電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O4e=O2↑+4H+B．a(chǎn)、c為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜C．N室中：a％<b％D．理論上每生成1molH3BO3，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L氣體12．某實(shí)驗(yàn)小組將SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。其裝置如下圖所示(省略?shī)A持裝置)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體可以是飽和NaHSO3溶液B．為提高產(chǎn)品純度，使燒瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則SKIPIF1<0C．裝置④的作用是吸收尾氣，同時(shí)防止倒吸D．裝置①也可用于高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣13．A．曲線①代表滴定鹽酸的曲線B．C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>a>bD．b點(diǎn)溶液中：c(OH)>c(H+)+c(CH3COO)+c(CH3COOH)26．(15分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和水處理劑。以氯酸鈉為原料制備亞氯酸鈉的裝置如下圖所示(夾持裝置省略)。已知：①純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10％以下比較安全。②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2·3H2O；高于38℃時(shí)析出NaClO2；高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)檢查A裝置氣密性的方法是。該裝置中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為。[來(lái)源:學(xué)|科|網(wǎng)](2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣，目的是。(3)NaClO2在堿性溶液中才能穩(wěn)定存在，下列可用于檢測(cè)三頸瓶中溶液酸堿性的是(填代號(hào))。a．石蕊b．酚酞c．pH試紙d．pH計(jì)(4)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；使用冰水浴的原因是；反應(yīng)結(jié)束后，從溶液中得到NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)操作是。(5)NaClO2是一種高效水處理劑，在一定條件下可以將CN氧化成兩種無(wú)毒無(wú)害的氣體。現(xiàn)用NaClO2處理10m3含CNamg·L1的工業(yè)污水，理論上至少需要NaClO2的質(zhì)量是g。27．(14分)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=akJ·mol1(a>0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=bkJ·mol1(b>0)若用CO還原NO2至N2，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO時(shí)，放出的熱量為kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。(2)在373K時(shí)，向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H=57.0kJ·mol1。測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)[SKIPIF1<0(NO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：①0～20min內(nèi)，v(N2O4)=mol·L1·min1。②上述反應(yīng)中，v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時(shí)，k1、k2的數(shù)學(xué)關(guān)系式為。改變溫度至T1時(shí)k1=k2，則T1373K(填“>”、“<”或“=”)。(3)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元弱酸。25℃時(shí)，向100mL0.1mol·L1H2N2O2溶液中加入VmL0.1mol·L1NaOH溶液。(已知25℃時(shí)，連二次硝酸的Ka1=107，Ka2=1012)①若V=100，則所得溶液中c(H2N2O2)c(N2O22(填“>”、“<”或“=”)，通過(guò)計(jì)算解釋原因。②若V=200，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?8．(14分)工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下：(1)請(qǐng)寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：；濾渣I的成分是(填化學(xué)式)。(2)除鐵時(shí)，控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系如右圖所示：①若控制溫度40℃、pH=8，則濾渣II的主要成分為(填化學(xué)式)。②若控制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](圖中陰影部分)，寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：。(3)已知除鐵后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L1，加入100mLNH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×105mol·L1，則所加c(NH4F)=mol·L1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×109](4)加入有機(jī)萃取劑的作用是。(5)某化學(xué)鍍鎳試劑的化學(xué)式為MxNi(SO4)y(M為+1價(jià)陽(yáng)離子，Ni為+2價(jià)，x、y均為正整數(shù))。為測(cè)定該鍍鎳試劑的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：[來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)]I．稱量28.7g鍍鎳試劑，配制100mL溶液A；Ⅱ．準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A，用0.40mol·L1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2=NiY2+2H+)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL；Ⅲ．另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。①配制100mL鍍鎳試劑時(shí)，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要。②該鍍鎳試劑的化學(xué)式為。35．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有種。(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦的硬度比鋁大的原因是。(3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配合離子的化學(xué)式為。(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。①組成M的元素中，電負(fù)性最大的是(填名稱)。②M中碳原子的雜化方式為。③M中不含(填代號(hào))。a．π鍵b．σ鍵c．離子鍵d．配位鍵(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如右圖所示。①②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a，，)；鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=(用代數(shù)式表示)。36．【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)以C2H2為原料合成環(huán)丁烯類化合物L(fēng)的路線如下：(1)A由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量是30，則A的名稱為。(2)B分子中的碳原子都在同一直線上，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)C→D、J→K的反應(yīng)類型分別為、。(4)設(shè)計(jì)C→D、E→F兩步反應(yīng)的目的是。(5)G和H生成I的化學(xué)方程式為。(6)化合物X是I的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，X共有種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(7)寫出用和乙炔為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。

713：ACDCBBD26.(15分)(1)關(guān)閉K1、K2，向分液漏斗中注入水，打開(kāi)分液漏斗活塞，開(kāi)始有少量水滴下，一段時(shí)間后，水不能滴下，說(shuō)明裝置A氣密性良好(2分)；2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O(2分)(2)稀釋ClO2，使生成的ClO2全部進(jìn)入三頸瓶中(2分)(3)d(2分)(4)2ClO2+2OH+H2O2=2ClO2+2H2O+O2(2分)；防止NaClO2分解(1分)；在38℃60℃下，減壓蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾、洗滌、干燥(2分)(5)43.5a(2分)27.(14分)(1).(2分)(2)①2.0×103(2分)；②k1=60k2(2分)；>(2分)(3)①>(1分)；恰好完全反應(yīng)生成NaHN2O2，，水解程度大于電離程度，(3分)②c(Na+)>c(N2O22)>c(OH)>c(HN2O2)>c(H+)(2分)28.(14分)(1)把廢鎳催化劑粉碎、適當(dāng)加熱，適當(dāng)增大酸的濃度或攪拌等(1分)SiO2、CaSO4(2分)(2)①FeOOH(2分)；②2Na++3ClO

+6Fe2+

+4SO42+9H2O

=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl+6H+(2分)(3)6.6×102(2分)(4)除去溶液中的Zn2+(2分)(5)①100

mL容量瓶(1分)②(NH4)2Ni(SO4)2(2分)35.【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)(1