2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十六硫及其化合物含解析新人教版

PAGE8-課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十六）硫及其化合物1．如圖有關(guān)硫元素循環(huán)的說法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2B．動(dòng)物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣C．循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)D．大氣中的硫元素會(huì)全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里解析：選DD項(xiàng)，大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里，錯(cuò)誤。2．下列說法錯(cuò)誤的是()A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B．硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物C．汞蒸氣有毒，試驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理D．單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時(shí)，氧氣少量時(shí)生成SO2，氧氣足量時(shí)生成SO3解析：選D硫能溶于CS2，且能與NaOH反應(yīng)生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A項(xiàng)正確；硫在氧氣中燃燒只生成SO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2024·佛山質(zhì)檢)硫是生物必需的養(yǎng)分元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說法正確的是()A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無機(jī)物C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D．燒煤時(shí)加石灰石，可削減酸雨及溫室氣體的排放解析：選A硫酸鹽和亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化成植物中的R1—S—R2，含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)，故A正確；硫循環(huán)中硫的化合物中有含硫有機(jī)物，不全是無機(jī)物，故B錯(cuò)誤；硫循環(huán)中硫元素有時(shí)被氧化，有時(shí)被還原，如含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽、亞硫酸鹽還原成R1—S—R2，故C錯(cuò)誤；燒煤時(shí)加石灰石，可削減酸雨的產(chǎn)生，但生成二氧化碳，增加溫室氣體的排放，故D錯(cuò)誤。4．如圖所示，利用培育皿探究SO2的性質(zhì)。試驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，馬上用另一培育皿扣在上面。表中對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的描述或說明不正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象說明ABa(OH)2溶液變渾濁SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性解析：選DA項(xiàng)，SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O，正確；B項(xiàng)，SO2溶于水生成H2SO3，進(jìn)而與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)，正確；D項(xiàng)，SO2中和了NaOH溶液，不是漂白性，錯(cuò)誤。5．下列四種溶液中肯定存在SOeq\o\al(2－,4)的是()A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生解析：選C甲溶液中可能存在SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)或Ag＋；乙溶液中可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)會(huì)被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，從而造成誤判。6．如圖是檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的試驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，品紅溶液無改變、澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，品紅溶液褪色。據(jù)此推斷，氣體X和液體Y可能是()選項(xiàng)物質(zhì)ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液解析：選BH2S不能使品紅溶液褪色，A錯(cuò)誤。SO2可與NaHCO3飽和溶液反應(yīng)生成二氧化碳，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無改變，生成的二氧化碳?xì)怏w使澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色，B正確。二氧化碳不能使品紅溶液褪色，所以打開活塞K，品紅溶液不會(huì)褪色，C錯(cuò)誤。關(guān)閉活塞K，Cl2與NaHSO3反應(yīng)，將其氧化，澄清石灰水不變渾濁，D錯(cuò)誤。7．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①：S途徑②：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2A．途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰俚奈廴鞠鄬?duì)較小且原子利用率較高B．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子C．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性D．途徑②的其次步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率解析：選C途徑①S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且二氧化氮會(huì)污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，A項(xiàng)正確；途徑①和②都是由S來制備H2SO4，S的化合價(jià)從0價(jià)上升到＋6價(jià)，制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－，B項(xiàng)正確；途徑①反應(yīng)屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性而不表現(xiàn)酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以途徑②的其次步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，D項(xiàng)正確。8．為確定某純凈的氣體X的成分，進(jìn)行了如下幾種試驗(yàn)，其中不正確的是()選項(xiàng)操作(現(xiàn)象)結(jié)論A聞X氣味(有刺激性)eq\o(→,\s\up7(通入))酸性KMnO4溶液(褪色)X肯定是SO2B聞X氣味(有刺激性)eq\o(→,\s\up7(通入))澄清石灰水(變渾濁)X肯定是SO2CXeq\o(→,\s\up7(通入))品紅溶液(褪色)eq\o(→,\s\up7(△))變紅色X肯定是SO2DXeq\o(→,\s\up7(通入))紫色石蕊溶液(先變紅色后褪色)X肯定不是SO2解析：選A能使酸性KMnO4溶液褪色且有刺激性氣味的氣體還有HCl等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；能使澄清石灰水變渾濁的有CO2、SO2，但前者無氣味，B項(xiàng)正確；使品紅溶液褪色且加熱又復(fù)原紅色的只有SO2，C項(xiàng)正確；SO2不能漂白紫色石蕊溶液，D項(xiàng)正確。9．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計(jì))，某探討小組設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)(已知還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－>Cl－)：eq\x(酒樣)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(足量稀H2SO4),\s\do5(邊通N2邊煮沸)))eq\x(氣體)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(試劑A),\s\do5(汲取)))eq\x(溶液)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(試劑B),\s\do5(滴定)))eq\x(數(shù)據(jù)處理)下列說法不正確的是()A．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性D．若試劑A選擇堿液，調(diào)整汲取后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)溶液解析：選A二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以此時(shí)不能選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)分析可知，氮?dú)獠蝗苡谒?，通氮?dú)馐菫榱藢⑸傻亩趸驈娜芤褐腥口s出，B項(xiàng)正確；亞硫酸根離子易被空氣中的氧氣氧化為硫酸根離子，葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒被氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性，C項(xiàng)正確；若試劑A選擇堿液，與二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，該鹽可以被碘單質(zhì)氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，D項(xiàng)正確。10．為探討加熱條件下某鐵釘(碳素鋼)與肯定量的濃硫酸反應(yīng)生成氣體Y的成分，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列試驗(yàn)裝置(圖中加熱及夾持儀器省略)。下列說法不正確的是()A．①、②、③中可依次盛放品紅溶液、NaOH溶液、澄清石灰水B．裝置⑧可以換成盛有濃硫酸的洗氣瓶C．氣體Y的成分可能有3種D．在加熱裝置⑥之前，必需收集⑧處排出的氣體并點(diǎn)燃，檢驗(yàn)氣體的純度解析：選A碳素鋼示意反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中會(huì)有SO2和CO2，肯定量的濃硫酸示意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度會(huì)漸漸變小，稀硫酸可與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2，所以氣體Y的成分可能有SO2、CO2和H2三種氣體，C項(xiàng)正確；由于SO2的存在會(huì)對(duì)CO2的檢驗(yàn)(利用澄清石灰水檢驗(yàn))產(chǎn)生干擾，所以必需先檢驗(yàn)SO2，并且保證SO2除干凈后才能檢驗(yàn)CO2，故①、②、③、④中的試劑分別為品紅溶液、酸性KMnO4溶液(或溴水)、品紅溶液、澄清石灰水，NaOH溶液能汲取CO2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；⑧中堿石灰可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入⑦中，避開干擾H2的檢驗(yàn)，若換成盛有濃硫酸的洗氣瓶，則可以起到相同的作用，B項(xiàng)正確；加熱或點(diǎn)燃H2前，必需檢驗(yàn)其純度，防止爆炸，D項(xiàng)正確。11．試驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)，下列說法不正確的是()A．裝置C中產(chǎn)生淡黃色的沉淀，體現(xiàn)了SO2的氧化性B．裝置E的作用是汲取未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣C．裝置D中品紅溶液褪色后加熱又變紅色，可驗(yàn)證SO2溶于水顯酸性D．試驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸解析：選C裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，產(chǎn)生的淡黃色沉淀為S，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的氧化性，故A正確；裝置E中的試劑為NaOH溶液，用于汲取未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣，故B正確；品紅溶液褪色后加熱又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性，故C錯(cuò)誤；導(dǎo)管a的作用是使裝置A中內(nèi)外壓強(qiáng)相同，防止裝置B中的溶液倒吸，故D正確。12．硫的多種化合物在工業(yè)中有重要應(yīng)用。(1)Na2S2可以作制革工業(yè)中原皮的脫毛劑，寫出Na2S2的電子式_______________。(2)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險(xiǎn)粉，可作木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強(qiáng)的還原性。①Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為______________。②將甲酸(HCOOH)和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會(huì)得到保險(xiǎn)粉，此時(shí)甲酸被氧化為CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。③Na2S2O4暴露于空氣中易汲取氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。(3)鉻會(huì)造成環(huán)境污染，某酸性廢水中含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)，處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3＋，再調(diào)整pH至8，使鉻元素沉降，分別出污泥后測(cè)得廢水中Cr3＋濃度為0.52mg·L－1，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。①寫出Na2S2O5參與反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________。②處理后的廢水中Cr3＋的物質(zhì)的量濃度為_______________________________。(4)氫硫酸和亞硫酸是兩種弱酸。①0.1mol·L－1H2SO4與0.2mol·L－1H2S溶液等體積混合，所得溶液中S2－濃度為_________mol·L－1。(已知?dú)淞蛩酜a1＝1.0×10－8、Ka2＝1.0×10－15，忽視H2S和H2O電離產(chǎn)生的H＋)②已知亞硫酸的Ka1＝1.0×10－2、Ka2＝6.0×10－13，設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明亞硫酸第一步不完全電離。(可用試驗(yàn)用品：0.1mol·L－1亞硫酸、0.1mol·L－1NaHSO3溶液、0.1mol·L－1Na2SO3溶液、廣泛pH試紙、pH計(jì))操作簡述現(xiàn)象或數(shù)據(jù)結(jié)論H2SO3第一步不完全電離解析：(1)Na2S2是離子化合物，硫原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)，形成的電子式類似過氧化鈉的電子式。(2)①因?yàn)镹a為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則S為＋3價(jià)。②SO2氣體被還原成Na2S2O4，方程式為HCOOH＋2SO2＋2NaOH=Na2S2O4＋CO2＋2H2O。③Na2S2O4暴露于空氣中易被氧氣氧化，則氧化劑為O2，還原劑為Na2S2O4，又氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)Na2S2O4被氧化后硫的化合價(jià)為＋x價(jià)，則依據(jù)得失電子守恒，1×4＝2×2×(x－3)，解得x＝4，又有水蒸氣參與反應(yīng)，所以產(chǎn)物為NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4＋O2＋2H2O=4NaHSO3。(3)①焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3＋，同時(shí)Na2S2O5被氧化為Na2SO4，其反應(yīng)的離子方程式為3S2Oeq\o\al(2－,5)＋2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋10H＋=6SOeq\o\al(2－,4)＋4Cr3＋＋5H2O。②分別出污泥后測(cè)得廢水中Cr3＋濃度為0.52mg·L－1，c(Cr3＋)＝eq\f(0.52×10－3g·L－1,52g·mol－1)＝1×10－5mol·L－1。(4)①H2SH＋＋HS－，Ka1＝eq\f(cH＋·cHS－,cH2S)，HS－H＋＋S2－，Ka2＝eq\f(cH＋·cS2－,cHS－)，Ka1×Ka2＝eq\f(c2H＋·cS2－,cH2S)，忽視H2S和H2O電離產(chǎn)生的H＋，c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(H2S)＝0.1mol·L－1，c(S2－)＝1.0×10－22mol·L－1。②試驗(yàn)證明亞硫酸第一步不完全電離，可以選擇用pH計(jì)測(cè)定0.1mol·L－1亞硫酸溶液的pH，若pH＞1，說明亞硫酸第一步不完全電離。答案：(2)①＋3②HCOOH＋2SO2＋2NaOH=Na2S2O4＋CO2＋2H2O③2Na2S2O4＋O2＋2H2O=4NaHSO3(3)①3S2Oeq\o\al(2－,5)＋2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋10H＋=6SOeq\o\al(2－,4)＋4Cr3＋＋5H2O②1×10－5mol·L－1(4)①1.0×10－22②用pH計(jì)測(cè)定0.1mol·L－1亞硫酸溶液的pHpH＞113．(2024·濟(jì)寧一中考試)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑(易被氧化)。試驗(yàn)室利用如圖所示裝置制取少量焦亞硫酸鈉，并探究SO2的性質(zhì)(夾持裝置已略去)。請(qǐng)回答下列問題：(試驗(yàn)前已除去裝置中的空氣)(1)儀器a的名稱是_____________________________________。(2)關(guān)閉K2、K3，打開K1，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________，視察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是____________________________________________。(3)裝置D和F的作用是_________________________________________________。(4)試驗(yàn)前，裝置E中所用蒸餾水需經(jīng)煮沸后快速冷卻，目的是________________________________________________________________________，關(guān)閉K1、K3，打開K2，一段時(shí)間后裝置E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，所需試劑為________________________________________________________________________。解析：(2)裝置A中產(chǎn)生的SO2進(jìn)入裝置B中，SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeSO4、FeCl2和HCl，離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋；裝置C中SO2與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)和Na2SO3，現(xiàn)象為有淡黃色沉淀(S)生成。(3)SO2有毒，不能干脆排放到空氣中，可用NaOH溶液汲取。因此裝置D和F的作用是汲取SO2，防止污染空氣。(4)裝置E用于制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，但水中存在溶解的氧氣，具有氧化性，影響焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備，因此裝置E中所用蒸餾水需經(jīng)煮沸后快速冷卻，目的是去除水中溶解的氧氣，制備焦亞硫酸鈉的化學(xué)方程式為SO2＋Na2SO3=Na2S2O5。(5)Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中含有硫酸根離子即可驗(yàn)證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化。答案：(1)分液漏斗(2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋有淡黃色沉淀生成(3)汲取SO2，防止污染空氣(4)去除水中溶解的氧氣SO2＋Na2SO3=Na2S2O5(5)稀鹽酸、BaCl2溶液14．某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證Na2SO4與焦炭高溫加熱后的產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}。(1)Na2SO4與焦炭反應(yīng)的試驗(yàn)裝置如圖所示：①先通入N2，然后加熱，直至反應(yīng)結(jié)束，整個(gè)過程中N2的作用是________________________________________________________________________。②裝置B的作用是________________________________________。(2)某同學(xué)認(rèn)為氣體產(chǎn)物中可能含有CO2、CO及SO2，并進(jìn)行驗(yàn)證，選用上述試驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行試驗(yàn)。①試驗(yàn)裝置連接的合理依次為AB________。裝置H中黑色粉末是________。②能證明產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______________________________________