《課時2“84”消毒液、漂白粉的生命之旅》大單元教學課件

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化學

必修第一冊

海水中的重要元素

——鈉和氯A氯及其化合物第2課時“

84”消毒液、漂白粉的生命之旅學習目標和核心素養(yǎng)

教學目標1．了解實驗室制取Cl2的原理和實驗裝置。(重難點)2．掌握Cl－的檢驗方法。(重點)核心素養(yǎng)1.探究氯氣的制備方法。2.通過探究掌握氯離子的檢驗方法過實驗解決問題的能力；3.使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。4.通過教學的問題性，創(chuàng)設探究情景，增加學生主動求知的精神；請你說說！

你知道潔廁靈和84消毒液能混合使用嗎？據報道，北縣中和市錦和中學的部分學生，在清掃廁所時誤以為浴廁清潔劑（主要成分是鹽酸）與漂白液混合，清潔效果會更強，結果混合后產生氯氣，并冒出大量濃煙，九名學生疑似氯氣吸入過多，身體不適被送往雙和醫(yī)院，診治后幸無大礙。打掃衛(wèi)生，時常會用到潔廁靈和84消毒液。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，潔廁靈的主要成分是鹽酸，兩者能不能混合使用混合使用84消毒液會逐漸消失，產生有毒氣體氯氣84消毒液(次氯酸鈉)是怎么產生的呢？01

次氯酸鈉的制備----氯氣和堿反應請你說說！

結合生活經驗使用84消毒液時你的感受怎樣？最初，人們直接用氯水作漂白劑，但因氯氣的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。在Cl2與水反應原理的基礎上，人們制得了次氯酸鈉(NaClO)、次氯酸鈣[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸鹽。氯元素的價類二維圖+7+50-1化合價類別單質氧化物酸鹽+1+3Cl2HClOHCl與非金屬反應與水反應新制氯水：三分子四離子久置氯水：相當于稀鹽酸NaClFeCl3CuCl2與金屬反應Cl2+H2O==HCl+HClONaClO和NaOH反應請你試試！

工業(yè)上制取漂白液和漂白粉的化學方程式?、僦迫》磻幕瘜W方程式：______________________________________。②離子方程式：_______________________________。③漂白液的有效成分是___________。次氯酸鈉氯氣與氫氧化鈉溶液反應——制取漂白液Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O①制取反應的化學方程式：_______________________________________________。②漂白粉的主要成分是________________，有效成分是_________，漂粉精的主要成分是________。(3)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作______又可作______。氯氣與石灰乳反應——制取漂白粉漂白劑消毒劑2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑。Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO漂白原理漂白液、漂白粉和漂粉精，一定要注意正確使用！請你注意！

84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，潔廁靈的主要成分是鹽酸，兩者混合使用，產生有毒氣體氯氣你知道嗎？

從物質組成和氧化還原反應角度分析，Cl2

如何制備呢？-10+1+5+3+7+4單質氧化物酸鹽HClO

HClHClO2HClO3HClO4（高氯酸）Cl2與H2O反應KClO3NaClO

NaClO202氯氣的實驗室制法資料：1774年舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時，發(fā)現(xiàn)當他使軟錳礦和濃鹽酸混合加熱時，產生了一種黃綠色的具有刺激性氣味的氣體。這種氣體的氣味使舍勒感到極為難受。但在當時并沒有氯元素的概念，在燃素說的大環(huán)境下，舍勒未能確認這種氣體認，暫時稱之為“氧化鹽酸”。直到了1810年，戴維才證明了“氧化鹽酸”一種新的元素形成的單質，他將這種元素命名為chlorine，愿意為綠色，中文譯名為氯。舍勒（1742-1786）瑞典化學家舍勒英國化學家戴維氯氣發(fā)現(xiàn)確認加熱Cl2軟錳礦(MnO2)濃鹽酸(HCl)MnO2

+

4HCl(濃)

MnCl2

+

Cl2↑+

2H2O△現(xiàn)在這種方法仍然是實驗室制取氯氣的重要方法之一實驗室制取氯氣反應原理MnO2+4HCl（濃）MnCl2

＋Cl2

＋2H2O失2e－得2e－濃鹽酸的作用：還原性、酸性

隨著反應進行，濃鹽酸變稀(鹽酸當稀到一定程度不再與足量MnO2反應)①反應物要用濃鹽酸；②此反應必須加熱。NaClO實驗室中制取氣體裝置的設計？課本P49氣體制取原理（方程式）反應物狀態(tài)反應條件裝置圖

O2CO22KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O固體+固體固體+液體固體+液體加熱不加熱不加熱回顧初中所學的氧氣、二氧化碳等氣體的實驗室制取方法，將相關內容填入下表。討論氯氣的制備裝置和它們一樣嗎？如果一樣，屬于哪一種？如果不一樣，請類比歸納氯氣的制備裝置。03實驗室制氯氣的反應裝置實驗室制氯氣的反應裝置反應原理：1、反應裝置：√根據實驗室制取氯氣的原理，應該選擇怎樣的裝置呢？查閱資料：MnO2是黑色難溶于水的固體。MnO2

+

4HCl(濃)

MnCl2

+

Cl2↑+

2H2O△實驗室制氯氣的收集裝置查閱資料：Cl2能溶于水，難溶于飽和食鹽水①排水法②向上排空氣法③向下排空氣法飽和食鹽水排飽和食鹽水法如何收集氯氣呢？2、收集裝置：√√氯氣的實驗室制法請你思考！

下面實驗室制氯氣的裝置是否需要改進？(1)應用上述裝置能否收集到純凈干燥的氯氣？如果不能，雜質是什么。(2)如果要除去以上兩種雜質，得到純凈干燥的氯氣，需要選擇何試劑？Cl2（HCl、H2O）飽和食鹽水濃硫酸不能。濃鹽酸會揮發(fā)，且含有水蒸氣。雜質HCl氣體和水蒸氣。資料信息：已知Cl2能溶于水，常溫常壓下，在水中的溶解度約為1:2；某實驗測得，在飽和食鹽水中的溶解度約為1:1；HCl極易溶于水，常溫常壓下，在水(飽和食鹽水)中的溶解度約為1:500。(3)請根據以上除去氯氣中選擇兩種雜質試劑，選擇需要增加的裝置？√【改進裝置】除HCl雜質干燥Cl2收集氣體飽和NaCl濃H2SO4濃NaOH選擇和組裝實驗室制取氣體的裝置時，應該考慮裝置的選取依據和連接順序。

發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置實驗室制取氣體裝置的設計1．裝置的選擇(1)依據反應物的狀態(tài)和反應條件→氣體的發(fā)生裝置。(2)依據氣體及其所含雜質的性質→除雜裝置。(3)依據氣體的密度、氣體在水中的溶解性，以及是否與水反應→收集裝置。(4)依據氣體的性質→尾氣處理裝置。2．裝置的連接順序一般為發(fā)生裝置→除雜裝置(如需要)→收集裝置→尾氣處理裝置(如需要)。板書實驗室制氯氣1.原理：MnO2+（濃）4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O2.除雜：先通過飽和食鹽水除HCl，再通過濃硫酸除水蒸氣3.收集：用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集4.尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收多與氯氣Cl2+