高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測第25講鹽類水解（練）（原卷版+答案解析）

第25講鹽類水解

第一部分：高考真題感悟

1.(2023?浙江?高考真題)水溶液呈酸性的鹽是

A.NH4clB.BaChC.H2so4D.Ca(OH)2

2.(2023?浙江?高考真題)某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4moiL-iNa2cCh溶液和

40mLOZmoLL-iNaHCCh溶液，再分別用0.4molU鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線:

下列說法正確的的是

A.圖中甲、丁線表示向NaHCCh溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2co3溶液中滴加鹽酸

+

B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為VimL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO；+H=CO2T+H2O

C.根據(jù)pH—V(HC1)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚酰、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)

D.Na2cCh和NaHCCh溶液中均滿足：c(H2co3)-c(COj)=c(OH)c(H+)

3.(2023?浙江?高考真題)某固體混合物X,含有Ab(SO4)3、FeCb、Na2cO3和CuSCU中的幾種，進(jìn)行如下

實(shí)驗(yàn)：

①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。

下列說法不正確的是

A.混合物X中必定含有Na2co3,不含A12(SO4)3

B.溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHCCh

C.灼燒沉淀Y,可能得到黑色物質(zhì)

D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含F(xiàn)eCb

4.(2023?江蘇?高考真題)一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以O(shè).lmolI/KOH溶液吸收CO2,

若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度

=c(H2co3)+c(HCO；)+c(COj)。H2cO3電離常數(shù)分別為6=4.4x10-7、乂2=4.4*10山。下列說法正確的是

A.KOH吸收C02所得到的溶液中：c(H2co3)>C(HCO；)

B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2cO3時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO；)+c(H2co3)

C.KOH溶液吸收CO2,c-=0.1moH/i溶液中：c(H2co3)>c(COj)

D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降

5.(2023?海南?高考真題)NaClO溶液具有漂白能力，己知25℃時(shí)，Ka=(HClO)=4.0xl0-s?下列關(guān)于NaClO

溶液說法正確的是

A.O.Olmol/L溶液中，c(C10)<0.01mol/L

B.長期露置在空氣中，釋放Cb,漂白能力減弱

C.通入過量S02,反應(yīng)的離子方程式為SO2+C1O-+H2O=HSO]+HC1O

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC10的混合溶液中，c(HC10)>c(C10)=c(Na+)

第二部分：最新模擬精練

完卷時(shí)間：50分鐘

一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分)

1.(2023?浙江紹興?模擬預(yù)測)下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是

A.NaHSO3B.AgNO3C.H2co3D.NaHSO4

2.(2023?上海嘉定?二模)氯化錢溶液中放入鎂粉能放出H2和NH3,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是

A.金屬鎂能把NH3置換出來

B.鎂具有強(qiáng)還原性，NH；具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.因?yàn)镹H；水解溶液顯酸性，Mg與H+反應(yīng)放出H2,平衡向正反應(yīng)方向移動

D.因?yàn)镸g與H2O反應(yīng)，生成Mg（OH）2與NH4cl反應(yīng)

3.（2023?江蘇泰州?模擬預(yù)測）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.硫酸亞鐵水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化劑

B.小蘇打水溶液呈弱堿性，可用作制藥中的抗酸劑

C.氨氣具有還原性，可用作煙氣中NOx脫除

D.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用作游泳池的殺菌消毒劑

4.（2023?河南河南?模擬預(yù)測）《本草圖經(jīng)》有“白磯多入藥用"。白磯［KA1（SO4）2-12H2O］又稱明磯、鉀明研

等，是一種重要的化學(xué)試劑。下列說法正確的是

A.白磯可用于自來水殺菌消毒

B.白磯溶液中n（K+）：n（Al3+）=l：1

C.白磯溶液可清洗銅鏡表面銅銹

D.灼燒白磯時(shí)可直接觀察焰色呈紫色

5.（2023?河南?模擬預(yù)測）“天宮課堂”中王亞平老師在空間站“變”出奧運(yùn)五環(huán)，在透明的五環(huán)模型中第一次、

第二次分別加入的溶液如下表所示［已知澳百里酚藍(lán)變色的pH范圍：6.0（黃卜7.6（藍(lán)）］。下列敘述正確的是

1號環(huán)2號環(huán)3號環(huán)4號環(huán)5號環(huán)

第一次加入Na2cCh溶液KI和KI03溶液乙酸溶液Na2c。3溶液Na2c。3溶液

第二次加入澳百里酚藍(lán)淀粉溶液，乙酸甲基橙甲基橙甲基橙、澳百里酚藍(lán)

A.1號環(huán)中CO：水解的離子方程式為COj+2H2O=H2co3+2OH-

+

B.2號環(huán)中發(fā)生的離子反應(yīng)為51一~PIO；+6H=3I2+3H2O

C.3號環(huán)中溶液的pH若為a,將其稀釋10倍則pH變?yōu)閍+1

D.5號環(huán)最后溶液呈現(xiàn)的綠色是黃色與藍(lán)色的混合色

6.（2023?重慶南開中學(xué)模擬預(yù)測）勞動創(chuàng)造美好未來。下列敘述正確的是

A.施加適量石膏可降低鹽堿地的堿性B.銹態(tài)氮肥和草木灰混合施用可提高肥效

C.用稀硫酸清洗鍋爐中的水垢D.84消毒液和潔廁劑混合使用效果更好

7.(2023?江蘇省平潮高級中學(xué)模擬預(yù)測)室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2c03溶液的性質(zhì)。用Kai、Ka2分別

表示H2c03的第一步和第二步電離常數(shù)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1用pH試紙測定O.lmolL-iNa2c。3溶液的pH,測得pH約為12

2向(MmoLl/Na2cCh溶液中加入過量0.2moLL」CaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀

3向0.1molL"Na2cCh溶液中通入過量CO2,測得溶液pH約為8

4向含有酚麟的O.lmoLL-iNa2cCh中滴加幾滴0.2mol[-iNaOH,紅色加深

下列有關(guān)說法不正確的是

+

A.O.lmolLNa2cCh溶液中存在c(OH)=c(H)+2c(H2CO3)+c(HCO3)

B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ca2+>c(CO：)=Ksp(CaCO3)

C.實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有C(HCO；)>C(H2co3)>C(CO；)且KalKa2<Kw

,c(HCO：)c(OH-)一

D.實(shí)驗(yàn)4中滴加的NaOH抑制了CO；的水解，----木不一的值變小

++2

8.(2023?安徽省廣德中學(xué)模擬預(yù)測)二元酸H2A在水中的電離方程式為：H2A=H+HA-,HAH+AO25℃

時(shí)，向20.00mLO.lmol/LH2A溶液中加入NaOH溶液，pOH水與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。已

知：pOH水表示溶液中由水電離出的c水(OH)的負(fù)對數(shù)8gc水(OH)]。下列說法中不正確的是(忽略過程中溶

液的體積變化)

A.A點(diǎn)溶液，c(H+)=1x10-0-9mol/L

B.B點(diǎn)溶液呈酸性，原因是NaHA電離程度比水解程度大

C.C點(diǎn)至D點(diǎn)變化過程中駕?逐漸減小

c(A-)

D.D點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(HA)+c(A2-)=O.1mol/L

9.(2023?四川樂山?一模)常溫下，amol/L某酸H2A溶液中各含A粒子的pc-pOH關(guān)系如圖所示[其中pc=-

Igc(溶液中各含A粒子濃度負(fù)對數(shù))，pOH=-lgc(OH-)]?下列有關(guān)說法不正確的是

A.曲線ni表示pc(H2A)隨pOH的變化

2

B.pH=2的溶液中，C(H2A)>c(HA-)>c(A-)

C.pH=4的溶液中：c(HA-)=amol/L-2c(A2-)

D.H2A+A2-U2HA-的平衡常數(shù)K=1,0x1048

10.(2023?江蘇蘇州?模擬預(yù)測)硫酸工業(yè)尾氣(主要含SCh、N2和02),用Na2s03溶液吸收可轉(zhuǎn)化為NaHSCh,

當(dāng)c(HSC)3)：c(SO；》10時(shí)，吸收能力下降，需要加熱再生為Na2sCh溶液。已知K〃/(H2so3)=10-巴

Ka2(H2so3)=10々2,下列說法不正確的是

+

A.Na2SO3溶液中存在：c(OH-)=c(H)+c(HSO3)+2c(H2sO3)

B.Na2sO3溶液吸收SO2的離子方程式為：SO3+SO2+H2O=2HSO3

C.當(dāng)C(HSC)3)：c(SO：)=10時(shí)，此時(shí)吸收液的pH=6.2

D.與原Na2sO3溶液相比，吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO2能力幾乎不變

11.(2023?廣東廣州?模擬預(yù)測)50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

+-41

A.pH=4的CH3COOH溶液中,c(H)=c(CH3COO)=1.0xIOmol-IT

B.CH3COOH和CaCOONa的酸性混合溶液中，c(CH3COC)-)>c(Na*)

+-

C.Na2so3溶液中，c(Na)=2c(SO^)+c(HSO3)+c(CH3COO)

D.pH=12的NaOH溶液中：C(OH)=1.0x102moi

12.(2023?廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模)室溫下，用O.lmol/L的鹽酸滴定相同濃度的25mL澳化股(N2HsBr)溶液，

-6+--15

已知肌(N2H4)是二元弱堿，N2H4+H2O#N2H5+OHKbi=1.0xl0,N2H；+H2O^N2H；+OHKb2=1.3xl0,

滴定過程中混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

510152025303540

VfHClVmL

A.N2H4與硫酸反應(yīng)形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSC>4)2

B.b點(diǎn)表示鹽酸與澳化股恰好完全反應(yīng)：c(Cl-)=c(Br-)>c(N?H；+)

++

C.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Br)+c(OH)=c(N2H；)+2c(N2H^)+c(H)

D.c點(diǎn)的混合溶液中：c(C「)>c(Br)>c(H+)>c(N2H妾)>c(N2H；)>c(OH)

二、主觀題(共3小題，共40分)

13.(2023?福建省福州第一中學(xué)模擬預(yù)測)(12分)人體內(nèi)尿酸(HUr)含量偏高，關(guān)節(jié)滑液中產(chǎn)生尿酸鈉晶

體(NaUr)會引發(fā)痛風(fēng)，NaUr(s).-Na+(aq)+Ur(aq)AH>0?某課題組配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”進(jìn)行研究，回

答下列問題：

6145

已知：①37℃時(shí)，Ka(HUr)=4X10-,Kw=2.4X10-,Ksp(NaUr)=6.4X10-

②37℃時(shí)，模擬關(guān)節(jié)滑液pH=7.4,c(Ur-)=4.6x10-^01^-,

(1)尿酸電離方程式為

(2)Kh為鹽的水解常數(shù)，37℃時(shí)，Kh(UL)=。

(3)37℃時(shí)，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”，溶液中c(Na+)c(UL)(填

或，=")。

(4)37℃時(shí)，向模擬關(guān)節(jié)滑液中加入NaCl(s)至c(Na+)=0.2mol-LT時(shí)，通過計(jì)算判斷是否有NaUr晶體析

出，請寫出判斷過程

(5)對于尿酸偏高的人群，下列建議正確的是o

a.加強(qiáng)鍛煉，注意關(guān)節(jié)保暖b.多飲酒，利用乙醇?xì)⒕?/p>

c.多喝水，飲食宜少鹽、少脂d.減少攝入易代謝出尿酸的食物

14.(2023?新疆?一模)(14分)化學(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。

I.現(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為O.lOmol/L的CH3coOH和CH3coONa的緩沖溶液，pH=4.76,回答下歹！J問題：［25℃

時(shí)Ka(CH3coOH)=1.75x10-5,也為鹽的水解常數(shù)］

⑴25℃時(shí)Kb(CH3COO-)=(寫表達(dá)式)，計(jì)算K.(CH3coeF)=(保留三位有效數(shù)字)。

(2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是o

(3)用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化),反應(yīng)后溶液中c(H+)mol/L。

C(CH3coer)

(4)改變下列條件，能使CH3coONa稀溶液中——保持增大的是。

cOH

a.升溫b.加入NaOH固體c.稀釋d.加入CH3coONa固體

H2c

n.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(品資)維持pH穩(wěn)定。已知正常人體血液在正常體溫時(shí)，H2co3

c(HCO；)

的一級電離常數(shù)KM=10⑹，。亍，lg2=0.3。由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為

C(H2CO3)

當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中/HCOs]

的值將—(填“變大”“變小”或“不變”)。

c(Hg)

15.(2023?安徽?模擬預(yù)測)(14分)某小組從反應(yīng)速率和產(chǎn)物角度探究Mg與NaHCCh溶液反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)I、25℃,相同鎂條分別與下列試劑反應(yīng)

序濃度體積

試劑PH現(xiàn)象

號(mol-L1)(mL)

—鎂條表面有微量氣泡附著

iH2O7.57

iiNaHCO3溶1.07.58.4鎂條表面持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，溶液略顯渾濁，點(diǎn)燃?xì)?/p>

液泡有爆鳴聲

(1)已知：Mg(OH)2固體致密，易包裹在金屬表面成膜。根據(jù)上述現(xiàn)象，推測在實(shí)驗(yàn)ii中。

①M(fèi)g可以提高HCO；的電離程度，原因是

②渾濁的主要原因是產(chǎn)生了(填化學(xué)式)；

③實(shí)驗(yàn)ii中產(chǎn)生氣泡的速率快于實(shí)驗(yàn)i的原因可能是

(2)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)U,證實(shí)⑴的推測：

序號試劑濃度(moLL")體積(mL)PH現(xiàn)象

iiiNaNC)3溶液1.07.57鎂條表面有微量氣泡附著

ivNa2cO3溶液0.57.511.8持續(xù)產(chǎn)生少量氣泡，溶液顯渾濁

①小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)iii的目的是；甲同學(xué)結(jié)合實(shí)驗(yàn)iv的現(xiàn)象認(rèn)為可以不必進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,他的理

由是:

②實(shí)驗(yàn)ii生成氣體的速率快于實(shí)驗(yàn)iv,原因可能是；

2++

③查資料知HCO；+Mg[Mg(HCO3)],請從平衡移動的角度解釋實(shí)驗(yàn)ii產(chǎn)生氣體速率更快的原因

第25講鹽類水解

第一部分：高考真題感悟

1.(2023?浙江?高考真題)水溶液呈酸性的鹽是

A.NH4clB.BaCbC.H2so4D.Ca(OH)2

【答案】A

【解析】A.NH4cl鹽溶液存在NH：+H2。/NH3XH2O+H+而顯酸性，A符合題意；B.BaCh

溶液中Ba?+和Cl-均不水解，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，B不符合題意；C.H2s04屬于酸,

不是鹽類，C不符合題意；D.Ca(0H)2是堿類物質(zhì)，溶液顯堿性，D不符合題意；故選A。

2.(2023?浙江?高考真題)某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4moLL-iNa2cCh

溶液和40mL0.2moLL-iNaHCO3溶液，再分別用0.4moLL」鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感

器檢測，得到如圖曲線：

10

8

pH6

4

0

pkPa

10201；3040

下列說法正確的的是

A.圖中甲、丁線表示向NaHCCh溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2cCh溶液中滴加鹽

酸

B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為VimL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO；

+

+H=CO2t+H2O

C.根據(jù)pH—V(HC1)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚醐、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終

點(diǎn)

+

D.Na2cCh和NaHCCh溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H)

【答案】C

【解析】A.碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，則碳酸鈉溶

液的起始pH較大，甲曲線表示碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，

碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生碳酸，進(jìn)而產(chǎn)生二氧化碳，則圖中丁線表示向Na2cCh溶

液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCCh溶液中滴加鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由圖示可知，當(dāng)

滴加鹽酸的體積為20mL時(shí)，碳酸根離子恰好完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫根子，而Vi>20mL,VimL

時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，沒有二氧化碳產(chǎn)生，則所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫根離子與氫離子結(jié)合生成碳

酸，離子方程式表示為：HCO]+H+=H2co3,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)pH-V(HCl)圖，滴定分析

時(shí)，c點(diǎn)的pH在9左右，符合酚酸的指示范圍，可用酚醐作指示劑；d點(diǎn)的pH在4左右，

符合甲基橙的指示范圍，可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)電荷守恒

和物料守恒，則Na2cCh中存在c(OH)c(H+)=2c(H2co3)+c(HCOJ),NaHCO3溶液中滿足

c(H2co3)-c(C0j)=c(0H)c(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

3.(2023?浙江?高考真題)某固體混合物X,含有Ah(SO4)3、FeCb、Na2cCh和CuSCU中的

幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；②沉淀Y與NaOH溶液作用，

無變化。

下列說法不正確的是

A.混合物X中必定含有Na2co3,不含A12(SO4)3

B.溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHCCh

C.灼燒沉淀Y,可能得到黑色物質(zhì)

D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含F(xiàn)eCb

【答案】D

【解析】由固體混合物X與水作用有氣泡冒出可知，X中一定含有Na2co3,由得到有色沉

淀Y和弱堿性溶液Z,沉淀Y與NaOH溶液作用無變化可知，X中一定不含有A12(SO4)3,

至少還有FeCb和CuSCU中的一種或兩種，Na2cCh在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳

和碳酸氫鈉。A.由分析可知，混合物X中必定含有Na2co3,不含A12(SC>4)3,A正確；B.由

分析可知，Na2c03在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和碳酸氫鈉，則溶液Z中溶質(zhì)主

要是鈉鹽，且必含NaHCCh,B正確；C.沉淀Y可能為氫氧化銅，則灼燒氫氧化銅可以得

到黑色氧化銅固體，C正確；D.由分析可知，溶液Z中存在碳酸氫鈉溶液，說明鐵離子和

銅離子與碳酸鈉溶液完全反應(yīng)，往溶液Z中加入Cu粉，銅粉一定不溶解，則依據(jù)銅粉不溶

解無法判斷X中是否含有氯化鐵，D錯(cuò)誤；故答案為：Do

4.(2023?江蘇?高考真題)一種捕集煙氣中CCh的過程如圖所示。室溫下以O(shè).lmo卜L-iKOH

溶液吸收CCh,若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的

濃度c./=c(H2co3)+c(HCO；)+c(COj)。H2cO3電離常數(shù)分別為Kai=4AxlO\K02=4.4xl(yu。

下列說法正確的是

煙氣中的CO2

CaO

A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：C(H2CO3)>C(HCO；)

B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2cO3時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO；)+c(H2co3)

C.KOH溶液吸收CO2,c總=0.1mol-L-i溶液中：c(H2co3)>c(CO：)

D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降

【答案】C

【解析】A.KOH吸收C02所得到的溶液，若為K2c03溶液，則CO；一主要發(fā)生第一步水解,

溶液中：C(H2CO3)<C(HCO；),若為KHCO3溶液，則HCO；發(fā)生水解的程度很小，溶液中：

C(H2CO3)<C(HCO；),A不正確；B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2c03時(shí)，依據(jù)電荷守恒，溶液中：

c(K+)+c(H+；)=c(OH-)++c(HCO；)+2c(COj),依據(jù)物料守恒，溶液中：

+

c(K+)=2[c(COj)+c(HCO；)+c(H2co3)],則c(OH)=c(H)+c(HCO；)+2c(H2CO3),B不正確；

C.KOH溶液吸收CO2,c(KOH)=0.1mol-L-i,c/=0.1mol-L“，則溶液為KHCO3溶液，Kh2=

優(yōu)二x產(chǎn)2.3X10-8>K“2=4.4X10-U,表明HCO；以水解為主，所以溶液中：c(H2co3)>

Kal4.4x10-7

c(CO：),C正確;D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，發(fā)生反應(yīng)為:CO2+2KOH=K2CO3+H2。、

K2cO3+CaO+H2O=CaCO31+2KOH(若生成KHCO3或K2cCh與KHCO3的混合物，貝U原理相

同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3；,該反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，D不正確；故選C。

8

5.(2023?海南?高考真題)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時(shí)，Ka=(HClO)=4.0xl0-?

下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是

A.0.01mol/L溶液中，c(C10)<0.01mol/L

B.長期露置在空氣中，釋放CL,漂白能力減弱

C.通入過量S02,反應(yīng)的離子方程式為SO2+C1O-+H2O=HSO]+HC1O

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC10的混合溶液中，c(HC10)>c(C10)=c(Na+)

【答案】AD

【解析】A.NaClO溶液中Cl。會水解，故O.Olmol/LNaClO溶液中c(CK>)<0.01mol/L,A

正確；B.次氯酸鈉溶液中的CIO會發(fā)生水解生成HC1O,HC1O長期露置在空氣中會分解,

為HC1和02,不會釋放CL,B錯(cuò)誤；C.將過量的S02通入NaClO溶液中，SCh被氧化：

+

SO2+CIO+H2O=C1-+SO^+2H,C錯(cuò)誤；D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC10的混合溶液

中，存在電荷守恒：c(CK>)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(CK>)=c(Na+),又c(HC10)>c(CK>),

所以c(HC10)>c(CK?=c(Na+),D正確；答案選AD。

第二部分：最新模擬精練

完卷時(shí)間：50分鐘

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分）

1.（2023?浙江紹興?模擬預(yù)測）下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是

A.NaHSO3B.AgNO3C.H2CO3D.NaHSO4

【答案】B

【解析】A.亞硫酸氫鈉溶液中電離大于水解，溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；B.硝酸銀溶液中銀

離子水解溶液顯酸性，B正確；C.碳酸為酸，不能水解，C錯(cuò)誤；D.硫酸氫鈉溶液因電

離溶液顯酸性，D錯(cuò)誤；故選B。

2.（2023?上海嘉定?二模）氯化鏤溶液中放入鎂粉能放出H2和NH3,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是

A.金屬鎂能把NE置換出來

B.鎂具有強(qiáng)還原性，NH：具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.因?yàn)镹H：水解溶液顯酸性，Mg與H+反應(yīng)放出H2,平衡向正反應(yīng)方向移動

D.因?yàn)镸g與H2O反應(yīng)，生成Mg（OH）2與NH4cl反應(yīng)

【答案】C

【解析】氯化錢為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中鏤根離子水解出來氫離子，使溶液顯酸性，鎂和氫

離子反應(yīng)放出氫氣，水解平衡正向移動，隨著一水合氨濃度增大，鎂和氫離子反應(yīng)放熱，一

水合氨分解產(chǎn)生氨氣。故選C。

3.（2023?江蘇泰州?模擬預(yù)測）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.硫酸亞鐵水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化劑

B.小蘇打水溶液呈弱堿性，可用作制藥中的抗酸劑

C.氨氣具有還原性，可用作煙氣中NOx脫除

D.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用作游泳池的殺菌消毒劑

【答案】A

【解析】A.因?yàn)閬嗚F離子具有還原性，所以硫酸亞鐵可用作食品抗氧化劑，性質(zhì)和用途不

具有對應(yīng)關(guān)系，符合題意，A正確；B.小蘇打水溶液呈弱堿性，可以與酸反應(yīng)，可用作制

藥中的抗酸劑，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.氨氣具有還原性，可與NOx發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

可用作煙氣中NOx脫除，不符合題意，C錯(cuò)誤；D.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)變性,

所以可用作游泳池的殺菌消毒劑，不符合題意，D錯(cuò)誤；故選A。

4.（2023?河南河南?模擬預(yù)測）《本草圖經(jīng)》有“白磯多入藥用"。白研［KA1（SO4）242H2。］又

稱明磯、鉀明磯等，是一種重要的化學(xué)試劑。下列說法正確的是

A.白磯可用于自來水殺菌消毒

B.白磯溶液中n(K+)：n(Al3+)=l：1

C.白磯溶液可清洗銅鏡表面銅銹

D.灼燒白磯時(shí)可直接觀察焰色呈紫色

【答案】C

【解析】A.白磯不具有強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B.A伊是弱堿根離子，發(fā)

生水解，因此白磯溶液中n(K+)：n(AF+)>l：1,故B錯(cuò)誤；C.AF+是弱堿根離子，發(fā)生水

解，其水解方程式為AF++3H2。.,A1(OH)3+3H+,溶液顯酸性，銅銹主要成分是

Cu2(OH)2co3,能與酸反應(yīng)，因此白磯溶液可清洗銅鏡表面銅銹，故C正確；D.需要通過

藍(lán)色鉆玻璃觀察，故D錯(cuò)誤；答案為C。

5.(2023?河南?模擬預(yù)測)“天宮課堂”中王亞平老師在空間站“變”出奧運(yùn)五環(huán)，在透明的五

環(huán)模型中第一次、第二次分別加入的溶液如下表所示［已知澳百里酚藍(lán)變色的pH范圍：

6.0(黃)~7.6(藍(lán))］。下列敘述正確的是

1號環(huán)2號環(huán)3號環(huán)4號環(huán)5號環(huán)

第一次加Na2cCh溶乙酸溶Na2c。3溶

KI和KIO3溶液Na2c。3溶液

入液液液

第二次加甲基橙、澳百里酚

澳百里酚藍(lán)淀粉溶液，乙酸甲基橙甲基橙

入藍(lán)

A.1號環(huán)中COj水解的離子方程式為COj+2H2O=H2CO3+2OH-

+

B.2號環(huán)中發(fā)生的離子反應(yīng)為51-+10；+6H=3I2+3H2O

C.3號環(huán)中溶液的pH若為a,將其稀釋10倍則pH變?yōu)閍+1

D.5號環(huán)最后溶液呈現(xiàn)的綠色是黃色與藍(lán)色的混合色

【答案】D

【解析】A.1號環(huán)中CO：水解是一步一步水解即水解離子方程式為COj+HzO-HCO；

+0H-,故A錯(cuò)誤；B.2號環(huán)中乙酸提供氫離子，但乙酸是弱酸，書寫離子方程式時(shí)不

能拆，則發(fā)生的離子反應(yīng)為51一■FIO；+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-,故B錯(cuò)誤;

C.3號環(huán)中溶液的pH若為a,將其稀釋10倍，由于乙酸稀釋過程中又電離，因此氫離子

濃度比原來十分之一大一點(diǎn)，則pH小于a+1,但大于a,故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉溶液顯堿

性，使甲基橙呈黃色，使澳百里酚藍(lán)呈藍(lán)色，因此5號環(huán)最后溶液呈現(xiàn)的綠色是黃色與藍(lán)色

的混合色，故D正確。綜上所述，答案為D。

6.(2023?重慶南開中學(xué)模擬預(yù)測)勞動創(chuàng)造美好未來。下列敘述正確的是

A.施加適量石膏可降低鹽堿地的堿性B.鍍態(tài)氮肥和草木灰混合施用可提高肥效

C.用稀硫酸清洗鍋爐中的水垢D.84消毒液和潔廁劑混合使用效果更好

【答案】A

【解析】A.鹽堿地中加石膏，可使土壤中的碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，降低土壤的堿性，A正

確；B.鏤態(tài)氮肥中鍍根水解呈酸性，草木灰中碳酸根水解呈堿性，兩者會反應(yīng)使得錢根變

成氨水，降低鏤態(tài)氮肥的肥效，B錯(cuò)誤；C.水垢中含有碳酸鈣，加硫酸后轉(zhuǎn)化為微溶物硫

酸鈣，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，水垢難除盡，C錯(cuò)誤；D.84消毒液成分為NaClO,潔廁劑的

成分為HCL兩者混合會產(chǎn)生有毒氣體氯氣，不可以混用，D錯(cuò)誤；故選A。

7.(2023?江蘇省平潮高級中學(xué)模擬預(yù)測)室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2cCh溶液的性質(zhì)。

用Kal、Ka2分別表示H2c03的第一步和第二步電離常數(shù)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1用pH試紙測定O.lmol-L'NaiCOs溶液的pH,測得pH約為12

2向O.lmolLiNa2cCh溶液中加入過量0.2molL-iCaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀

3向0.1molL」Na2c。3溶液中通入過量CO2,測得溶液pH約為8

4向含有酚獻(xiàn)的O.lmolLiNa2cCh中滴加幾滴O.Zmol-L'NaOH,紅色加深

下列有關(guān)說法不正確的是

+

A.O.lmoLL-iNa2cCh溶液中存在c(OH-)=c(H)+2c(H2CO3)+c(HCO3)

B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ca2+).c(C0；)=Ksp(CaCO3)

C.實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有C(HCO；)>C(H2co3)>C(C0；),且KalKa2<Kw

D.實(shí)驗(yàn)4中滴加的NaOH抑制了CO：的水解，?,H的值變小

c(.CO3)

【答案】D

【解析】A.Na2c。3溶液中，根據(jù)電荷守恒可得c(OH)+c(HCO3)+2c(CO；)=c(H+)+c(Na+),

+

又根據(jù)物料守恒可得c(Na)=2[c(HCO3)+c(CO；-)+c(H2co3)],兩式聯(lián)立可得

+

C(OH)=C(H)+2C(H2CO3)+C(HCO3),故A正確；B.Na2c。3溶液中加入過量CaCb溶液生成

碳酸鈣沉淀，上層清液為飽和碳酸鈣溶液，故有c(Ca2+>c(CO；)=Ksp(CaCCh),故B正確；

C.Na2cCh溶液中通入過量CO2,測得溶液pH約為8,即為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，

水解大于電離，故有c(HCC)3)>c(H2co3)>c(C0；),且水解常數(shù)大于電離常數(shù)，故有Kh=

—>Ka2,故KalKa2<Kw,故C正確；D.CO；的水解平衡為Co￡+H2O簿今HCO；+OH,

Kal,

水解常數(shù)Kh=°吵S"),Kh大小隨溫度變化而變化，故滴加NaOH平衡移動，但

c(CO；)

”黃詈不變，故D錯(cuò)誤；故選D。

+

8.(2023?安徽省廣德中學(xué)模擬預(yù)測)二元酸H2A在水中的電離方程式為：H2A=H+HA-,

HA-H++A2-。25。(2時(shí)，向20.00mLO.lmol/LH2A溶液中加入NaOH溶液，pOH水與所

加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：pOH水表示溶液中由水電離出的cMOH-)的負(fù)對

數(shù)［-Ige水(OH-)］。下列說法中不正確的是(忽略過程中溶液的體積變化)

A.A點(diǎn)溶液，c(H+)=1xIO09mol/L

B.B點(diǎn)溶液呈酸性，原因是NaHA電離程度比水解程度大

C.C點(diǎn)至D點(diǎn)變化過程中當(dāng)察逐漸減小

c(A2')

D.D點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L

【答案】B

【解析】A.未加入氫氧化鈉之前，溶液的溶質(zhì)為H2A,根據(jù)圖中曲線變化趨勢可知，起始

點(diǎn)A的pOH水=13.1,則說明溶液中的氫氧根離子濃度為10-13.1,根據(jù)水的離子積公式可知,

溶液中的氫離子濃度c(H+尸&勺xIO_09mol/L,A正確；B.滴入氫氧化鈉40mL時(shí)

1x10-131

溶質(zhì)對水的促進(jìn)作用達(dá)到最大，則說明D點(diǎn)溶液只有Na?A,推知B點(diǎn)溶質(zhì)為NaHA,因二

+

元酸H2A在水中的電離方程式為：H2A=H+HA-,HA-.F++A2-,所以B點(diǎn)時(shí)NaHA只

存在電離平衡，不存在水解平衡，B錯(cuò)誤；C.C點(diǎn)至D點(diǎn)變化過程中，氫氧化鈉的用量越

來越多，則溶液中HA被氫氧根離子消耗轉(zhuǎn)化為更多的A、所以粵魯逐漸減小，C正確;

c(A2)

D.D點(diǎn)時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，其溶液溶質(zhì)為NazA,根據(jù)消耗的氫氧化鈉的體積可知，

加入的氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L,根據(jù)物料守恒可知，D點(diǎn)溶液中：c(Na+尸

O.lmol/Lx0.04LO.lmol/Lx0.02L

,c(HA-)+c(A2-)-,所以c(Na+)+c(HA>c(A2-)=

0.02L+0.04L0.02L+0.04L

O.lmol/Lx0.04LO.lmol/Lx0.02L

+=0.1mol/L,D正確；故選B。

0.02L+0.04L0.02L+0.04L

9.(2023?四川樂山?一模)常溫下，amol/L某酸H2A溶液中各含A粒子的pc-pOH關(guān)系如

圖所示[其中pc=-Ige(溶液中各含A粒子濃度負(fù)對數(shù))，pOH=-lgc(OH-)]o下列有關(guān)說法不正

確的是

02447.28101214

pOH

A.曲線III表示pc(H2A)隨pOH的變化

2

B.pH=2的溶液中,C(H2A)>c(HA-)>c(A-)

C.pH=4的溶液中：c(HA-)=amol/L-2c(A2-)

D.H2A+A2-U2HA的平衡常數(shù)K=L0x104-8

【答案】B

【解析】由圖可知，H2A為弱酸，H2A在溶液中發(fā)生電離的方程式為H2AH++HA-,

HAH++A2-,[pOH=-lgc(OH)],pc=-lgc,則pOH值越大，溶液的堿性越弱，pc值越

大，粒子的濃度越小，pOH=0時(shí)，溶液的堿性最強(qiáng)，此時(shí)對于H2A溶液，各粒子濃度關(guān)系

2

為C(H2A)<c(HA)<c(A'),因此曲線I為pc(A2-)隨pOH的變化，曲線II為pc(HA-)隨pOH

+

的變化，曲線III為pc(H2A)隨pOH的變化。A.由圖像可知H2A為弱酸，H2A^H+HA-,

HA-.^H++A2-,pc=-lgc,pOH=-lgc(OH-)可知pc值越大粒子濃度越小，pOH值越大，c(OH)

越小，pOH=0時(shí)，溶液堿性最強(qiáng)，貝IJc(H2A)<c(HA-)<c(A2)故III為H2A,II為HA,I

K1n-14

為A2',選項(xiàng)A正確；B.pH=2的溶液中，c(OJT)=—}=-mol/L=1072mol/L,pOH=12,

c(H)10

由圖可知，pOH=12時(shí)c(HA-)=c(H2AAe(A、),選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.pH=4的溶液中,

K1Q-14

c(OH)=-=—rmol/L=IO-10mol/L,OH=10,此時(shí)式比人)=c(A"),根據(jù)物料守恒

c(H)10P

有c(H2A)+c(HA)+c(A2)=amol/L,貝ljc(HA尸amol/L-2c(A、)，選項(xiàng)C正確；

C(HA)C(H+)-C(HA)_K“

D.HZA+A,2HA-的平衡常數(shù)------------------------------------------------，\_^I—I

2+

C(H2A)-C(A)-C(H)%'

時(shí),c(H2A)=c(HA),此時(shí)pOH=12,貝l|c(OH)=l()T2moi/L,

c(H+)="=卑mol/L=102moi/L,=C(HA)-C(H)=c(H+)=IO2,A點(diǎn)時(shí)，

12al

c(OH-)10-C(H2A)

c(A2-)=c(HA),此時(shí)pOH=7.2,則c(O>T)=lO.mol/L,

+Kr68CACH++68

C(H)='=moVL=10-mol/L,=(-)-()=c(H)=10-,則

c(OH-)IO-72a2c(HA-)

長=獸=黑=1°4，，選項(xiàng)D正確；答案選B。

I。

10.(2023?江蘇蘇州?模擬預(yù)測)硫酸工業(yè)尾氣(主要含S02、N2和。2),用Na2s03溶液吸收

可轉(zhuǎn)化為NaHSCh,當(dāng)c(HSC)3)：c(SO；》10時(shí)，吸收能力下降，需要加熱再生為Na2sCh

溶液。已知K“/(H2so3)=10」9,K〃2(H2so3)=10-7-2,下列說法不歪確的是

+

A.Na2s。3溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HSO3)+2c(H2so3)

B.Na2sO3溶液吸收SO2的離子方程式為：SO3+SO2+H2O=2HSO3

C.當(dāng)C(HSC)3)：c(SO；)=10時(shí)，此時(shí)吸收液的pH=6.2

D.與原Na2sO3溶液相比，吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO2能力幾乎不變

【答案】D

【解析】A.亞硫酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(OH-)=c(H+)+C(HSO3)+2C(H2SO3),故A

正確；B.亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫的反應(yīng)為亞硫酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫

鈉，反應(yīng)的離子方程式為SO；+SO2+H2O=2HSC)3，故B正確；C.亞硫酸的電離常數(shù)

c(SO；)c(H+),1(H,SO)c(HSO)

K〃2(H2so3)=:二二、,當(dāng)rzc(HSO；):c(SO3)=10時(shí),溶液中C(H+尸口？次3一豈3

C(HSO3)c(SOj)

=10-7-2xl0mol/L=10-6-2mol/L,溶液的pH為6.2,故C正確；D.吸收能力下降的吸收液加熱

再生為亞硫酸鈉溶液的反應(yīng)為溶液中的亞硫酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉具有

還原性，可能被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，硫酸鈉溶液不能與二氧化硫反應(yīng)，所以再生的

吸收液后吸收二氧化硫的能力下降，故D錯(cuò)誤；故選D。

11.(2023?廣東廣州?模擬預(yù)測)50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

+-1

A.pH=4的CH3COOH溶液中，c(H)=c(CH3COO')=1.0x10-*mol-L

+

B.CH3coOH和CH3coONa的酸性混合溶液中，c(CH3COO)>c(Na)

+

C.Na2sO3溶液中,c(Na)=2c(SO1-)+c(HSO3)+c(CH3COO')

D.pH=12的NaOH溶液中：C(OHj=l.OxlO^mol-U1

【答案】B

【解析】A.根據(jù)電荷守恒可知，pH=4的CH3coOH溶液中,

+4

c(H)=c(CH3COO)+c(OH)=10,A錯(cuò)誤；B.CH3coOH和CH3coONa的混合溶液顯酸性,

++

說明c(H+)>c(OH),根據(jù)電荷守恒可知，c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),則

+

c(CH3COOj>c(Na),B正確；C.根據(jù)物料守恒可知，Na2sO3溶液中

c(Na+)=2[c(SO；)+c(HSOj+c(H2so3)],C錯(cuò)誤；D.溫度為50℃時(shí)，KwwlO*則pH=12

的NaOH溶液中：c(OHj^l.OxlO^mol-U1,D錯(cuò)誤；故答案為B。

12.(2023?廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模)室溫下，用O.lmol/L的鹽酸滴定相同濃度的25mL澳化肌