第三章鐵金屬元素課后練習(xí)高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三章鐵金屬元素課后練習(xí)20232024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．下列敘述中，正確的是（）A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子數(shù)為0.2NAC．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L?12．有關(guān)物質(zhì)及其用途的描述，正確的是（）①Al2O3(作耐火坩堝)②KAl(SO4)2·12H2O(作消毒劑)③Fe2O3(作黃色油漆和涂料)④NaHCO3(作食用堿)⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物(作煙花的焰色)⑥Na2O2(作呼吸面具供氧劑)A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部3．既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出堿性的化合物為兩性化合物，下列物質(zhì)為兩性化合物的是（）①SiO2②Al2O3③KAl(SO4)2④Ca(HCO3)2⑤(NH4)2CO3⑥AlA．①②③④⑤⑥ B．①②④⑤C．②④⑤⑥ D．②④⑤4．某氧化變質(zhì)的亞硫酸鈉樣品，測得其中含氧量為a％，則含硫量為（）A．1a％ B．1a％C．(1a％) D．無法計(jì)算5．下列關(guān)于鋁的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．鋁是地殼里含量最多的金屬元素B．在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)C．鋁是一種比較活潑的金屬D．在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑6．用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是()A．鋁在空氣中能很快形成氧化膜 B．鋁箔表面溫度低，未熔化C．氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高 D．氧化鋁薄膜包住了熔化的鋁7．工業(yè)上采用碘循環(huán)工藝處理工業(yè)尾氣SO2，同時(shí)制得H2，其工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)器中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．分離器中物質(zhì)分離操作為蒸餾C．膜反應(yīng)器中加入，生成可循環(huán)的的物質(zhì)的量為1molD．碘循環(huán)工藝中每制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上能處理工業(yè)尾氣的物質(zhì)的量為1mol8．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃B處的酒精燈，再點(diǎn)燃A處的酒精燈B．B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2↑C．B中生成1molH2時(shí)，E處有1molCuO被還原D．堿石灰的作用是吸收水蒸氣9．用等體積的0.10mol·L1BaCl2溶液，可使相同體積的Al2(SO4)3、NH4Al(SO4)2、Na2SO4三種溶液中的恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．3：2：3 B．2：3：6 C．2：6：3 D．1：1：110．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是（）A．NO B．FeCl2 C．Fe(OH)2 D．NH311．等物質(zhì)的量的和相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．分子數(shù)目之比為 B．氧原子數(shù)目之比為C．質(zhì)量之比為 D．同溫同壓下體積之比為12．合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)屬于合金的是（）。A．銅 B．鋼 C．金剛石 D．四氧化三鐵13．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中錯(cuò)誤的是（）A．為了防止氯化亞鐵溶液久置變質(zhì)，常在其溶液中加入少許鐵釘B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成膠體C．新制的氫氧化亞鐵沉淀露置在空氣中最終會變?yōu)榧t褐色D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過濾14．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）A．1mol甲烷中含有電子數(shù)16B．1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為4C．1mol鐵與足量S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D．在1L1mol/L的乙酸溶液中含乙酸分子數(shù)為15．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Al→Al2O3→NaAlO2 B．Fe→Fe2O3→FeCl3C．C→CO→CaCO3 D．Cu→CuO→CuSO416．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫中含原子數(shù)為0.4NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%的H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NAC．常溫常壓下，10.0g碳酸氫鉀中含離子數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g的D2O中所含質(zhì)子數(shù)目和中子數(shù)目均為10NA17．向一定量的Fe、FeO、的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（）A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．無法計(jì)算18．根據(jù)下列金屬的熔、沸點(diǎn)：金屬NaCuAlFe熔點(diǎn)/℃97.510836601535沸點(diǎn)/℃883259522003000其中不能形成合金的是（）A．Cu與Na B．Fe與Cu C．Fe與Al D．Al與Na19．關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Fe具有還原性，可用作抗氧化劑B．Fe3O4具有磁性，可用于煉鐵C．Fe(OH)3膠體呈紅褐色，可用于凈水D．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蝕銅板20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有四種氣體：①6.72LCH4；②3.01×1023個(gè)HCl分子；③13.6gH2S④0.2moINH3。下列有關(guān)比較中正確的是（）A．體積大?。孩?gt;③>①>④B．質(zhì)量大?。孩?gt;③>④>①C．氫原子數(shù)目多少：④>①>③>②D．摩爾質(zhì)量的大?。孩?gt;②>③>①二、綜合題21．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36.5g氫氣和氯氣的混合氣體的體積為22.4L，試回答下列問題：（1）混合氣體中含有氯氣的物質(zhì)的量是多少？（2）施加一定條件，使混合氣體充分反應(yīng)，然后將反應(yīng)后的氣體通入80gH2O中，所得溶液的密度為1.16g·cm－3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？22．按要求完成填空。（1）等物質(zhì)的量的鹽酸、苛性鈉溶液分別與兩份足量的鋁粉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比為（2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3雜質(zhì)應(yīng)，離子方程式為（3）將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是?23．以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、燒堿等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。（1）寫出電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式。（2）電解飽和食鹽水消耗117gNaCl時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，理論上可得到氯氣的體積是L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（3）若將1molCl2通入石灰乳中，理論上可得到Ca(ClO)2的質(zhì)量是g。24．取一定量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量某濃度的鹽酸中，得到呈棕黃色的飽和FeCl3溶液，利用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）寫出生成此溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）取少量該FeCl3溶液置于試管甲中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。（3）在小燒杯甲中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向中逐滴加入，繼續(xù)煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3膠體。（4）判斷Fe(OH)3膠體制備是否成功，可利用膠體的性質(zhì)檢驗(yàn)。制備得到的Fe(OH)3膠體是不是電解質(zhì)：(填“是”或“不是”)。25．（1）按要求寫出下列反應(yīng)的方程式。①醋酸電離方程式：。②一水合氨電離方程式：。③碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式：。（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如下圖所示，回答下列問題：①該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為g。②該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.H2SO4的相對分子質(zhì)量是98，摩爾質(zhì)量是98g/mol。A項(xiàng)不符合題意；B.S2和S8的混合物6.4g，其中含S原子6.4g，硫原子的物質(zhì)的量為0.2mol，硫原子數(shù)為0.2NA。B項(xiàng)符合題意；C.據(jù)n=m/M，等質(zhì)量時(shí)n與M成反比。N(CO)∶N(CO2)=n(CO)∶n(CO2)=44∶28=11∶7。C項(xiàng)不符合題意；D.98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液體積不是500mL，硫酸的物質(zhì)的量濃度不是2mol·L?1。D項(xiàng)不符合題意。故答案為：B?！痉治觥緼.摩爾質(zhì)量是有單位的，其單位為g/mol；

B.硫原子的個(gè)數(shù)等于質(zhì)量比上硫的摩爾質(zhì)量再乘阿伏加德羅常數(shù)；

C.等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳中所含的碳原子的數(shù)目與摩爾質(zhì)量成反比；

D.無法保證最終得到的溶液的體積為500mL。2．【答案】A【解析】【解答】①氧化鋁熔點(diǎn)高，所以可以做耐火坩堝；②明礬可以做凈水劑，不是消毒劑；③氧化鐵是紅棕色固體，所以做紅色染料；④碳酸氫鈉在溶液中能水解顯堿性，所以可以做食用堿；⑤鈉、鉀、鍶、鋇都有焰色反應(yīng)，所以可以做煙花；⑥過氧化鈉可以和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可以做呼吸面具的供養(yǎng)劑。故答案為：A。

【分析】①氧化鋁的熔點(diǎn)比較高；②明礬水解生成氫氧化鋁膠體；③氧化鐵做紅色油漆的原料；④碳酸氫鈉是食用堿；⑤金屬元素的火焰顏色不同；⑥過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣。?3．【答案】D【解析】【解答】①SiO2與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，不與強(qiáng)酸反應(yīng)，不滿足兩性化合物的定義，不屬于兩性化合物；②Al2O3既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，滿足兩性化合物的定義，屬于兩性化合物；③KAl(SO4)2可與堿反應(yīng)，但是不與酸反應(yīng)，不滿足兩性化合物定義，不屬于兩性化合物；④Ca(HCO3)2與酸反應(yīng)生成鹽、氣體和水，與堿反應(yīng)生成鹽和水，滿足兩性化合物的定義，屬于兩性化合物；⑤(NH4)2CO3與酸反應(yīng)生成鹽、氣體和水，與堿反應(yīng)生成鹽、氣體和水，滿足兩性化合物的定義，屬于兩性化合物；⑥Al是單質(zhì)，能夠與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，但鋁不是化合物；綜上所述，正確的有②④⑤，故答案為：D。

【分析】兩性化合物有兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽等，據(jù)此解答即可。4．【答案】C【解析】【解答】某氧化變質(zhì)的亞硫酸鈉樣品成分為Na2SO3和Na2SO4的混合物，混合物含氧量為a％，則鈉和硫的含量為(1a％)，觀察二者化學(xué)式可知，混合物中鈉和硫的物質(zhì)的量之比為2：1，質(zhì)量比為23：16，則含硫量為16/39(1a％)，故答案為：C。

【分析】解決此類問題要結(jié)合題目，可根據(jù)元素守恒來進(jìn)行計(jì)算。5．【答案】B【解析】【解答】鋁是一種活潑的金屬，常溫下即能和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，所以選項(xiàng)B符合題意故答案為：B?！痉治觥夸X是一種活潑的金屬，常溫下即能和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜6．【答案】B【解析】【解答】將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會滴落，故答案為：B?！痉治觥靠疾榈氖卿X的熔點(diǎn)和氧化鋁的熔點(diǎn)高低問題，鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在空氣中很容易形成致密的氧化鋁薄膜，加熱時(shí)由于氧化鋁的熔點(diǎn)高，鋁的熔點(diǎn)低，鋁先熔化，氧化鋁不熔化，就出現(xiàn)了氧化鋁包住了熔化的鋁。7．【答案】C【解析】【解答】A.由題干轉(zhuǎn)化流程圖可知，反應(yīng)器中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A不符合題意；B.分離器中為氫碘酸和硫酸的分離，應(yīng)采用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾分離，故B不符合題意；C.膜反應(yīng)器中反應(yīng)為，由于是可逆反應(yīng)，加入，生成可循環(huán)的的物質(zhì)的量小于1mol，故C符合題意；D.由A和C分析可知，碘循環(huán)工藝中每制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上能處理工業(yè)尾氣的物質(zhì)的量為1mol，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、結(jié)合箭頭的起始和終止，可以知道反應(yīng)物為二氧化硫、碘和水，生成物為硫酸和碘化氫；

B、碘化氫和硫酸都是液體，沸點(diǎn)不同，采用蒸餾法分離；

C、碘化氫的分解為可逆反應(yīng)，無法完全轉(zhuǎn)化；

D、結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷。8．【答案】D【解析】【解答】A、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成H2，H2是一種可燃性氣體，用H2還原CuO的過程中，應(yīng)先排出裝置內(nèi)的空氣，防止加熱H2與空氣的混合氣體，發(fā)生爆炸。所以實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，利用反應(yīng)生成水蒸氣，排出裝置內(nèi)的空氣，再點(diǎn)燃B處的酒精燈，A不符合題意。

B、裝置B中，鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g)，B不符合題意。

C、裝置B中反應(yīng)生成的H2無法全部與CuO發(fā)生反應(yīng)，因此裝置B中生成H2的量大于與CuO反應(yīng)的H2的量，所以若B中生成1molH2時(shí)，E處被還原的CuO少于1mol，C不符合題意。

D、堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，常用做干燥劑，因此堿石灰的作用是吸收水蒸氣，D符合題意。

故答案為：D

【分析】裝置A中加熱過程中產(chǎn)生水蒸氣，進(jìn)入裝置B中與鐵粉在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g)。裝置C可將部分水蒸氣冷凝為液態(tài)水，剩余氣體通過裝置D中的堿石灰進(jìn)行干燥，除去H2中的水蒸氣，H2進(jìn)入裝置E中，與CuO發(fā)生還原反應(yīng)。9．【答案】B【解析】【解答】設(shè)Al2(SO4)3、NH4Al(SO4)2、Na2SO4的物質(zhì)的量分別為x、y、z，分別加入等量的BaCl2溶液恰好都完全反應(yīng)，則等體積的Al2(SO4)3、NH4Al(SO4)2、Na2SO4三種溶液中的物質(zhì)的量相等。則有3x=2y=z，解得x：y：z=2：3：6，因溶液體積相等，則溶液濃度之比等于物質(zhì)的量之比為2：3：6。故答案為：B。

【分析】依據(jù)電荷守恒計(jì)算。10．【答案】C【解析】【解答】A.氮?dú)馀c氧氣在放電條件下化合生成NO，A不符合題意；

B.鐵與氯化鐵化合生成FeCl2，B不符合題意；

C.Fe(OH)2不能通過化合反應(yīng)得到，C符合題意；

D.氮?dú)馀c氫氣在一定條件下化合生成NH3，D不符合題意。

故答案選：C

【分析】考查NO、FeCl2、Fe(OH)2、NH3的制備方法，并從方程式中判斷是哪種類型的化學(xué)反應(yīng)。11．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)阿伏加德羅定律可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，為1：1，A不符合題意；B．由化學(xué)式可知，氧原子數(shù)目之比為，B不符合題意；C．等物質(zhì)的量的和質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為4：5，C符合題意；D．根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比為1：1，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比；

B、氧原子數(shù)目要結(jié)合底數(shù)判斷；

C、結(jié)合公式n=m/M判斷；

D、同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比。12．【答案】B【解析】【解答】A.Cu屬于金屬單質(zhì)；B.鋼是含碳量為0.03%~2%之間的鐵碳合金；C.金剛石是碳的一種同素異形體，屬于單質(zhì)；D.四氧化三鐵屬于金屬氧化物；屬于合金的是鋼，故答案為：B。

【分析】根據(jù)合金的定義與特點(diǎn)進(jìn)行解答，合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。13．【答案】D【解析】【解答】A.亞鐵離子在空氣中易被氧化為三價(jià)鐵離子，加鐵釘可以防止氯化亞鐵溶液的變質(zhì)，故A不符合題意；B.制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，攪拌到紅褐色即可，故B不符合題意；C.新制的氫氧化亞鐵沉淀露置在空氣中迅速變成灰綠色，最終會變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵，故C不符合題意；D.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中滴加氯水，將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，故D符合題意。

【分析】A.氯化鐵可與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

B.飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，是利用氯化鐵水解加熱促進(jìn)生成；

C.新制的氫氧化亞鐵沉淀露置在空氣中最終會變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵；

D.氯化鐵可與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。14．【答案】C【解析】【解答】A.1mol甲烷分子中含(6+1×4)=10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，A不符合題意；B．苯環(huán)不含有碳碳雙鍵，故1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為，B不符合題意；C．Fe與足量的S反應(yīng)生成硫化亞鐵，F(xiàn)e元素從0價(jià)升到+2價(jià)，1mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C符合題意；D．乙酸為弱電解質(zhì)，在水中發(fā)生部分電離，因此1L1mol/L的乙酸溶液中含乙酸分子數(shù)小于，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】易錯(cuò)分析：B.苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，其中的化學(xué)鍵介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的一種特殊化學(xué)鍵。

C.S為弱氧化劑，只能將鐵氧化到+2價(jià)。15．【答案】C【解析】【解答】A．鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故Al→Al2O3→NaAlO2，可以實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B．鐵在空氣中被氧化成氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，故Fe→Fe2O3→FeCl3，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B不符合題意；C．碳和二氧化碳反應(yīng)生成CO，CO難溶于水，不能生成碳酸鈣，故CO→CaCO3，不能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；D．Cu和氧氣生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅故Cu→CuO→CuSO4，不能實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)分析，C項(xiàng)CO難溶于水，不能生成碳酸鈣。16．【答案】D【解析】【解答】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A不符合題意；B.1個(gè)H2O2中含有2個(gè)極性鍵，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%的H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為×2NA=NA，另外，溶液中還含有水，1個(gè)水分子中含有2個(gè)極性鍵，所以該H2O2溶液中極性鍵數(shù)目大于NA，故B不符合題意；C.10.0g碳酸氫鉀的物質(zhì)的量為0.1mol，碳酸氫鉀中含有鉀離子和碳酸氫根離子，故含有離子數(shù)為0.2NA，故C不符合題意；D.20g的D2O的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)D2O中所含質(zhì)子數(shù)目和中子數(shù)目均為10個(gè)，故20g的D2O中所含質(zhì)子數(shù)目和中子數(shù)目均為10NA，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，SO3不是氣體，不可應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算；

B、溶液中H2O2、H2O中都含有極性共價(jià)鍵；

C、KHCO3固體中只含有K＋和HCO3－；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，D2O不是氣體，不可應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算；17．【答案】A【解析】【解答】鐵、氧化鐵、氧化亞鐵混合物與鹽酸反應(yīng)，恰好使混合物完全溶解，說明鹽酸也剛好反應(yīng)完，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中無鐵離子，而是亞鐵離子，故生成FeCl2，根據(jù)守恒關(guān)系，,,因此混合物中含鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，用足量CO在高溫下最終得到鐵單質(zhì)，鐵的質(zhì)量為，故A符合題意；故答案為A?！痉治觥考尤隟SCN溶液無血紅色出現(xiàn)，得出產(chǎn)物為氯化亞鐵，利用守恒關(guān)系解決這類問題。18．【答案】A【解析】【解答】合金是不同種金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，即兩種金屬都成為液態(tài)時(shí)進(jìn)行混合；由于金屬鈉的沸點(diǎn)較低，在銅熔化時(shí)溫度達(dá)1083℃，而此時(shí)金屬鈉已變成氣態(tài)，無法完成液態(tài)時(shí)混合，故鈉和銅不能形成合金；故答案為：A。

【分析】由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點(diǎn)較高的金屬的熔點(diǎn)不能大于熔點(diǎn)較低的金屬的沸點(diǎn)。19．【答案】A【解析】【解答】A．Fe是比較活潑的金屬元素，其單質(zhì)具有還原性，可與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3，因此可用作抗氧化劑，A符合題意；B．Fe3O4是氧化物，該物質(zhì)具有磁性，由于其是Fe元素的氧化物，可以得到電子變?yōu)镕e單質(zhì)，因此可用于煉鐵，這與其是否具有磁性無關(guān)，B不符合題意；C．Fe(OH)3膠體呈紅褐色，該膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，可吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而析出，因此可用于凈水，這與其顏色是否為紅褐色無關(guān)，C不符合題意；D．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+水解使溶液呈酸性。FeCl3溶液可用于刻蝕銅板是由于FeCl3具有強(qiáng)氧化性，能夠與Cu單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，與其水溶液是否顯酸性無關(guān)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】制備Fe(OH)3膠體的方法為：向沸騰的蒸餾水中滴加飽和的三氯化鐵溶液溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)停止加熱，即得到Fe(OH)3膠體20．【答案】A【解析】【解答】①標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，6.72LCH4的物質(zhì)的量；

②3.01×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量；

③1.6gH2S的物質(zhì)的量；

A.同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越大，其體積越大，由于氣體的物質(zhì)的量②>③>①>④，因此氣體體積②>③>①>④，A符合題意；B.①6.72LCH4的質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023個(gè)HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，④0.2molNH3的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，因此四種氣體的質(zhì)量大小為：②>③>①>④，B不符合題意；C.①一個(gè)CH4分子中含有4個(gè)氫原子，因此6.72LCH4中所含氫原子個(gè)數(shù)為0.3mol×4×NA=1.2NA，

②一個(gè)HCl分子中含有1個(gè)氫原子，因此3.01×1023個(gè)HCl中所含氫原子數(shù)為0.5mol×1×NA=0.5NA，

③一個(gè)H2分子中含有2個(gè)氫原子，因此13.6gH2S中所含氫原子個(gè)數(shù)為0.4mol×2×NA=0.8NA，

④一個(gè)NH3分子中含有3個(gè)氫原子，因此0.2molNH3中所含氫原子個(gè)數(shù)為0.2mol×3×NA=0.6NA，

因此上述四種氣體中，所含氫原子數(shù)目大小為：①>③>④>②，C不符合題意；D.①CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，②HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，③H2S的摩爾質(zhì)量為34g/mol，④NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，因此四種氣體的摩爾質(zhì)量大小為：②>③>④>①，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.根據(jù)公式、、計(jì)算所給物質(zhì)的物質(zhì)的量，再比較其體積大??；B.根據(jù)公式m=n×M計(jì)算其質(zhì)量；C.根據(jù)分子中所含原子個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算；D.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于其化學(xué)式式量；21．【答案】（1）0.5mol（2）10mol/L【解析】【解答】（1）由題意可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為36.5g，設(shè)混合氣體中含有nmolH2和mmolCl2，則有m+n=1mol,71m+2n=36.5g，解得：n=0.5mol,m=0.5mol，故答案為：0.5mol；

（2）施加一定條件，0.5molH2和0.5molCl2恰好反應(yīng)生成1molHCl，氣體通入80gH2O，溶液總質(zhì)量為80+36.5=116.5g，溶液的密度為1.16g?cm3，所以溶液體積為116.5g/1.16g·cm－3≈100mL=0.1L，因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L，故答案為：10mol/L。

【分析】（1）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出氫氣的體積，再用混合氣體的體積減去氫氣的體積就是氯氣的體積；

（2）要求物質(zhì)的量濃度，需先求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，用物質(zhì)的量與體積的比值就是物質(zhì)的量濃度。22．【答案】（1）3:1（2）通入過量的CO2氣體；CO32－+H2O+CO2=2HCO3－（3）浮在液面上、熔化成光亮的小球、在液面上四處游動、發(fā)出嘶嘶響聲、生成紅褐色沉淀；6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑【解析】【解答】(1)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，等物質(zhì)的量的鹽酸、苛性鈉溶液分別與兩份足量的鋁粉反應(yīng)，根據(jù)方程式得出在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比為3:1，故答案為：3:1；(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3雜質(zhì)應(yīng)通入過量的CO2氣體，離子方程式為CO32－+H2O+CO2=2HCO3－，故答案為：通入過量的CO2氣體；CO32－+H2O+CO2=2HCO3－；(3)將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是浮在液面上、熔化成光亮的小球、在液面上四處游動、發(fā)出嘶嘶響聲、生成紅褐色沉淀，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑，故答案為：浮在液面上、熔化成光亮的小球、在液面上四處游動、發(fā)出嘶嘶響聲、生成紅褐色沉淀；6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑?！痉治觥?1)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，根據(jù)方程式得出在相同條件下產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的雷之比；(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3雜質(zhì)應(yīng)通入過量的CO2氣體；(3)將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是浮在液面上、熔化成三兩小球、字液面上四處游動、發(fā)出嘶嘶響聲、生成紅褐色沉淀，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2↑。23．【答案】（1）2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH（2）2；22.4（3）71.5【解析】【解答】(1)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，氯化鈉和氫氧化鈉為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子，水和氫氣和氯氣不能拆開，所以反應(yīng)的離子方程式為：2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH；(2)117gNaCl的物質(zhì)的量為=2mol，根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，Cl的化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2，2NaCl～Cl2～2e，可知117gNaCl轉(zhuǎn)移電子2mol，可得到氯氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；(3)根據(jù)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，可知2Cl2～Ca(