高考化學(xué)分類(lèi)匯編（1月）J單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn)

J單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)夸汮單元化學(xué)實(shí)驗(yàn) 1J1化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)儀器與基本方法 1J2物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn) 20J3氣體的制取 43J4綜合實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)） 51J5化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合 83J1化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)儀器與基本方法甲苯高錳酸鉀苯甲酸鉀鹽酸苯甲酸甲苯高錳酸鉀苯甲酸鉀鹽酸苯甲酸操作步驟如下：①將一定量的甲苯和堿性KMnO4溶液加熱至沸騰，并冷凝回流至混合液不再分層。②反應(yīng)停止后，將反應(yīng)混合液過(guò)濾，濾渣為黑色固體；得到的濾液如果呈紫色，可加入少量的飽和亞硫酸鈉溶液使紫色褪去，重新過(guò)濾。③將②中所得濾液經(jīng)一系列操作得到苯甲酸晶體。已知：苯甲酸相對(duì)分子質(zhì)量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；（1）該實(shí)驗(yàn)合成苯甲酸鉀可能用到的下列儀器有__________。A.圓底燒瓶 B.蒸餾燒瓶 C.冷凝管 D.溫度計(jì)（2）第①步中被回流的主要物質(zhì)是____________________。（3）寫(xiě)出滴加飽和亞硫酸鈉溶液時(shí)的離子方程式______________________________。（4）步驟③得到苯甲酸晶體應(yīng)進(jìn)行操作是________（按操作順序填正確答案序號(hào)）。A.酸化 B.過(guò)濾 C.蒸發(fā)濃縮 D.冷卻結(jié)晶【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)原理，化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的基本使用，物質(zhì)的分離J1B3J2【答案解析】（1）AC（2分） （2）甲苯（2分）（3）2MnO4-+H2O+3SO32-＝2MnO2↓+2OH-+3SO42-（2分） （4）ACDB解析：（1）從操作步驟中可以得到甲苯和堿性高錳酸鉀應(yīng)在圓底燒瓶中進(jìn)行加熱，冷凝回流時(shí)需要冷凝管。（2）第①步中甲苯沸點(diǎn)較低，加熱時(shí)易揮發(fā)，故在第①步中主要是對(duì)甲苯進(jìn)行回流。（3）亞硫酸鈉中硫元素可以被高錳酸鉀氧化，通過(guò)現(xiàn)象可以判斷在堿性條件下高錳酸鉀的還原產(chǎn)物MnO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可得反應(yīng)為：2MnO4-+H2O+3SO32-＝2MnO2↓+2OH-+3SO42-（4）步驟②中得到的是苯甲酸鉀，經(jīng)酸化可以得到苯甲酸，苯甲酸的溶解度在較高的溫度下比較大，故應(yīng)在較高的溫度下使苯甲酸形成飽和溶液，然后再冷卻結(jié)晶形成固體，最后過(guò)濾得到苯甲酸晶體，故正確的操作步驟為：ACDB【思路點(diǎn)撥】本題以苯甲酸為載體考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的基本使用、氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用、物質(zhì)的分離和提純等基本知識(shí)內(nèi)容，難度不大。【理綜卷（化學(xué)解析）·屆安徽省江南十校高三期末大聯(lián)考（01）WORD版】27·(14分)普通鋼中加入少量的釩(V))能極大地改善鋼的彈性和強(qiáng)度，使鋼材既耐高溫又抗奇寒，因此它有"合金維生素"之稱(chēng)。'T業(yè)上回收廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2)中釩的主要流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)濾渣l的主要成分是。（2)步驟eq\o\ac(○,2)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)步驟eq\o\ac(○,3)的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(HA表示有機(jī)萃取劑)VOSO4(水層)十2HAc（有機(jī)層)VOA2(有機(jī)層)十H2SO4(水層)，則步驟eq\o\ac(○,4)中可選擇硫酸作萃取劑的原因是。萃取和反萃取在實(shí)驗(yàn)室里用到的玻璃儀器有和。(4)該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)除了氨氣以外，還有。(5)調(diào)節(jié)溶液pH，可將(VO2)SO4轉(zhuǎn)變成NH4VO3沉淀;25℃時(shí)，當(dāng)PH為1.7~1.8時(shí)，釩沉淀率為98.8%;假設(shè)其它各步反應(yīng)都完全進(jìn)行，已知KC1O3的還原產(chǎn)物是KCl，若每消耗1moiKC1O3，理論上可回收金屬釩g(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。;;【知識(shí)點(diǎn)】工藝流程題離子方程式實(shí)驗(yàn)計(jì)算B1A4J1J2【答案解析】解析：⑴廢釩粉碎水浸后，V2O5,SiO2不溶于水，是濾渣⑵步驟②是V2O5氧化SO32－，根據(jù)得失電子相等配平：V2O5＋SO32－＋4H＋=2VO2＋＋SO42－＋2H2O⑶選擇硫酸作萃取劑的原因是加入硫酸使平衡逆向移動(dòng)，使VOSO4進(jìn)入水層，萃取和反萃取在實(shí)驗(yàn)室里用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯⑷根據(jù)流程知可以循環(huán)利用的物質(zhì)還有有機(jī)萃取劑，硫酸不能循環(huán)。⑸6VO2＋＋ClO3－＋3H2O=6VO2＋＋Cl－＋6H＋，消耗1molKClO3時(shí)生成6molVO2＋，又由于釩程度率為98.8%，根據(jù)原子守恒知m（V）=n（V）×M（V）×98.9%=6mol×51g·mol-×98.9%≈302.3g【思路點(diǎn)撥】書(shū)寫(xiě)流程題的反應(yīng)方程式可根據(jù)步驟前后物質(zhì)的成分判斷發(fā)生的反應(yīng)，如步驟①②的反應(yīng)；流程題中的計(jì)算往往根據(jù)守恒法解。【理綜卷（化學(xué)解析）·屆湖北省武漢市武昌區(qū)高三元月調(diào)考（01）WORD版】12．下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是A．用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約三分之一處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱B．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中C．把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中D．實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎打破溫度計(jì)水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)J1J2【答案解析】B解析：制備乙酸乙酯時(shí)，裝藥品順序?yàn)橐掖?濃硫酸-乙酸，注意不能先加濃硫酸，因?yàn)樗胨釙?huì)爆沸，為了減少乙酸的揮發(fā)，加濃硫酸稍冷后再加乙酸。【思路點(diǎn)撥】制備乙酸乙酯時(shí)，裝藥品順序與硫酸稀釋原理相同?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆湖北省襄陽(yáng)市高三第一次調(diào)研考試（01）word版】13．茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過(guò)濾得到的濾液→檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋。下圖是可能用到的實(shí)驗(yàn)用品。 有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是A．第一步需選用儀器①、②和⑨

，①的名稱(chēng)叫鉗堝B．第二步用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋?zhuān)x用④、⑥和⑦C．要完成第三步，需選用④、⑤和⑦

，除夾持儀器外還缺濾紙D．第四步，若濾液中含有Fe3＋，加入⑧中的溶液后濾液會(huì)顯紅色【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)儀器的使用，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)J1J4【答案解析】C解析：A．將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)等，錯(cuò)誤；B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋?zhuān)瑧?yīng)在燒杯中進(jìn)行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，錯(cuò)誤；C．過(guò)濾時(shí)用到④、⑤和⑦及濾紙，正確；D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗(yàn)，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別及分離實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，著重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，落腳于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟和實(shí)驗(yàn)儀器，難度中等?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試（01）】10．下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗B．用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，通常是將pH試紙放入待測(cè)溶液中潤(rùn)濕后，半分鐘內(nèi)跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．重結(jié)晶是提純固體的常用方法，碘單質(zhì)亦可在水溶液中通過(guò)重結(jié)晶提純D．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)J1J2J4【答案解析】【解析】A解析：A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若皮膚不慎沾上少量酸液，為保護(hù)皮膚，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗，故A正確；B．將pH試紙放入待測(cè)溶液中潤(rùn)濕后，正確使用方法是用玻璃棒點(diǎn)蘸取溶液點(diǎn)滴到試紙的中部與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，故B錯(cuò)誤；C．碘易溶于有機(jī)溶劑，常用萃取法提純碘，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液都是膠體，用丁達(dá)爾現(xiàn)象無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)基本操作及事故處理，PH試紙的正確使用方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【化學(xué)卷（解析）·屆遼寧省沈陽(yáng)二中高三12月月考（1）】15．下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其它測(cè)量值偏低的是（）①中和熱測(cè)定時(shí)用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液，測(cè)得的中和熱數(shù)值②用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤(rùn)洗⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線⑥用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知溶液（放于錐形瓶中）時(shí)，滴定管滴定前無(wú)氣泡滴定后有氣泡．A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥【知識(shí)點(diǎn)】溶液的配置J1【答案解析】【解析】A解析：①醋酸為弱酸，電離時(shí)需要吸收部分熱量，導(dǎo)致測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低；②結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)滴定管，導(dǎo)致所取標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質(zhì)有損失，所配溶液濃度偏??；④在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏下，滴加液體體積偏大，因此濃度偏大；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，所加水的體積偏大，濃度偏小；⑥在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，滴定前無(wú)氣泡滴定后有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，未知溶液的濃度偏?。蚀鸢高xA【思路點(diǎn)撥】本題考查了中和熱測(cè)定、酸堿中和滴定，注意實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)和誤差分析是解題的關(guān)鍵，題目難度不大?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆福建省泉州五校高三聯(lián)考（01）】12．有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（）A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pH C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng) D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)基本操作J1J2【答案解析】D解析：容量瓶不能用來(lái)直接盛裝固體配置溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH試紙不能潤(rùn)濕，潤(rùn)濕后可能會(huì)改變待測(cè)夜的濃度，從而測(cè)定不準(zhǔn)，pH試紙使用方法要用玻璃棒蘸取少量液體，然后滴在試紙上，然后和試紙的比色條比對(duì)，判斷pH數(shù)值，B項(xiàng)錯(cuò)誤；進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲用濃鹽酸洗滌并灼燒，如用NaOH洗滌會(huì)使NaOH粘附在鉑絲上，干擾檢驗(yàn)其它金屬元素的焰色反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、滴定管的0刻度在上方，讀取滴定管內(nèi)液體的體積時(shí)，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故D正確。【思路點(diǎn)撥】滴定管的0刻度在上方，由上到下數(shù)值逐漸增大，量筒沒(méi)有“0”刻度，由下到上數(shù)值逐漸增大；進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，每取樣一次，完成實(shí)驗(yàn)后，鉑絲都要用濃鹽酸洗滌并灼燒?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆福建省泉州五校高三聯(lián)考（01）】8．用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖1所示方法檢查裝置的氣密性 B．用圖2所示裝置和方法制取氨氣C．用圖3所示裝置和方法進(jìn)行石油分餾 D．用圖4裝置和方法分離乙醇與乙酸【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)J1J3J2【答案解析】A解析：A正確；制取氨氣不能只用氯化銨，應(yīng)該用氯化銨與氫氧化鈣的混合物，B錯(cuò)誤；圖3錯(cuò)在溫度計(jì)水銀球不能放在溶液中，應(yīng)該放于支管口、冷卻水流向反了，C錯(cuò)誤；乙醇與乙酸互溶，不能采取分液的方法分離，應(yīng)該采取蒸餾的方法分離，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】從裝置、試劑、方法等方面綜合考慮解答?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆云南省部分名校高三1月份統(tǒng)一考試（01）】9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是()A．實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3溶液片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D．實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)J1J5【答案解析】B解析：?jiǎn)钨|(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會(huì)逐漸消失，A錯(cuò)誤；濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化而被還原成SO2，SO2具有還原性，可將酸性KMnO4溶液褪色，所以B正確；在加熱時(shí)稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原成NO，NO與空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，C錯(cuò)誤；Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備裝置，如果煮沸至紅褐色，則得到氫氧化鐵膠體，而膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以D錯(cuò)誤，選B?！舅悸伏c(diǎn)撥】分析判斷發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)而描述現(xiàn)象?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試（01）】10．下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗B．用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，通常是將pH試紙放入待測(cè)溶液中潤(rùn)濕后，半分鐘內(nèi)跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．重結(jié)晶是提純固體的常用方法，碘單質(zhì)亦可在水溶液中通過(guò)重結(jié)晶提純D．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)J1J2J4【解析】AA．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若皮膚不慎沾上少量酸液，為保護(hù)皮膚，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗，故A正確；B．將pH試紙放入待測(cè)溶液中潤(rùn)濕后，正確使用方法是用玻璃棒點(diǎn)蘸取溶液點(diǎn)滴到試紙的中部與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，故B錯(cuò)誤；C．碘易溶于有機(jī)溶劑，常用萃取法提純碘，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液都是膠體，用丁達(dá)爾現(xiàn)象無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)基本操作及事故處理，PH試紙的正確使用方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【理綜卷（化學(xué)解析）·屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期五調(diào)考試（12）word版】27．(15分)為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究按如圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；B裝置中的現(xiàn)象是。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究(5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，則a:b=______________(6)為測(cè)定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250．00mL溶液，取該溶液25．00mL加入足量KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用O．36mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液25．00mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6．4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為。(已知)【知識(shí)點(diǎn)】銅與濃硫酸的反應(yīng)的探究D3J1【答案解析】（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O；

白色粉末變藍(lán)色；（2）D裝置中黑色固體顏色無(wú)變化，E中溶液的紅色褪去；

（3）拉起銅絲，關(guān)閉K1、K2（4）將A裝置中試管內(nèi)冷卻后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍(lán)；（5）5:4（或1.25）；（6）90%；解析：（1）F裝置的燒杯中盛有足量堿液，用來(lái)吸收SO2，離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；B裝置中的現(xiàn)象是白色粉末變藍(lán)色；（2）要證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素則需證明A中還原產(chǎn)物為SO2而非H2，若產(chǎn)物為SO2則D中黑色固體顏色不變，E中品紅溶液會(huì)褪色；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前要使反應(yīng)停止并注意防倒吸，所以實(shí)驗(yàn)操作是拉起銅絲，關(guān)閉K1、K2（4）若反應(yīng)后的試管中含有Cu2＋則溶于水顯藍(lán)色，操作是將試管內(nèi)冷卻后的混合物緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍(lán)；根據(jù)化合價(jià)升降相等配平反應(yīng)為：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，則a:b=5:4；（6）根據(jù)反應(yīng)得關(guān)系式：2S2O3-------------------------------I2----------------------------------2CuSO42225×10-3L×O．36mol/L×(250/25)x解得x=0.09mol；反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6．4g，即0.1mol；則硫酸銅的產(chǎn)率為0.09mol/0.1mol×100%=90%【思路點(diǎn)撥】本題考查了銅與濃硫酸的反應(yīng)的探究，反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究源于課本，比較簡(jiǎn)單，計(jì)算硫酸銅的產(chǎn)率關(guān)鍵是列關(guān)系式。【化學(xué)卷（解析）·屆浙江省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高三上學(xué)期第二次適應(yīng)性測(cè)試（01）word版】28．（14分）工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3;NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（填字母標(biāo)號(hào)）。a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉（2）某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)。①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：（Ⅰ）乙裝置中的試劑是，其作用是；（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是（填分離操作的名稱(chēng)）,該操作所需要的玻璃儀器有②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入_______氣體，說(shuō)明原因_________________________（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是。（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：?！局R(shí)點(diǎn)】物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)J1C1J5【答案解析】（1）c（1分）（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；（1分）除去CO2中的HCl氣體（1分）（Ⅱ）吸收未反應(yīng)完的NH3（1分）（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分）；（Ⅲ）過(guò)濾（1分）玻璃棒、漏斗、燒杯（3分）②（Ⅰ）氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨。（1分）（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率。（1分）（3）83.6%（或0.863）（0.86也得分）（2分）（4）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2等。其他合理方法均可；化學(xué)方程式也可。）（2分）解析：（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出，選c；（2）①（Ⅰ）乙裝置用來(lái)除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)，所盛試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；作用是：除去CO2中的HCl氣體；（Ⅱ）注意問(wèn)題是丁裝置中稀硫酸的作用，而不是問(wèn)丁中導(dǎo)管末端連接倒置漏斗的作用，所以答吸收未反應(yīng)完的NH3；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后NaHCO3晶體從溶液中析出，所以用過(guò)濾法分離；過(guò)濾用到三種玻璃儀器：玻璃棒、漏斗、燒杯；②（Ⅰ）從圖中看a管末端未伸到液面下，通的氣體時(shí)氨氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入氨氣，氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨。（Ⅱ）在戊裝置的b管下端連接己裝置，可增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率。（3）設(shè)碳酸氫鈉受熱所得固體中碳酸鈉的物質(zhì)的量是x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是y，則：解得：x=0.1mol，y=0.02mol，所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=83.6%；（4）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2等。其他合理方法均可；化學(xué)方程式也可。）【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，難點(diǎn)是（3）的計(jì)算，注意碳酸氫鈉受熱所得固體中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，二者都能與石灰水反應(yīng)?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省杭州二中高三第二次月考（12）】5．某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用下列方法清洗所用儀器：①用濃氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管②用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯③用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管④用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶⑤用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管⑥用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管下列對(duì)以上操作的判斷。正確的是A．除①外都對(duì)B．除⑥外都對(duì)C．④⑤不對(duì)D．全都正確【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)儀器的使用J1【答案解析】A解析：①做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管用硝酸進(jìn)行洗滌，錯(cuò)誤；②碘易溶于酒精，故可用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯，正確；③高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以氧化濃鹽酸，故可用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管，正確；④Fe3+能發(fā)生水解，三氯化鐵溶液長(zhǎng)期存放后，會(huì)有較多的氫氧化鐵生成，故可用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶，正確；⑤苯酚可以與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的苯酚鈉，故可用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管，正確；⑥硫磺可以與熱的強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，故可用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管，正確。故選A?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題以實(shí)驗(yàn)儀器的使用為載體，考查到了物質(zhì)的基本性質(zhì)，難度不大?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省杭州二中高三第二次月考（12）】4．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤(pán)天平稱(chēng)量11.7g氯化鈉晶體④用堿式滴定管取23.10mL溴水⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)儀器的使用J1【答案解析】C解析：①筒量是粗糧器，只能量取整數(shù)體積的液體，如用50mL量筒量取5mL稀硫酸，錯(cuò)誤；②苯和四氯化碳可以互溶，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤；③用托盤(pán)天平稱(chēng)量11.7g氯化鈉晶體，正確；④溴水具有腐蝕性，不能用用堿式滴定管取溴水，錯(cuò)誤；⑤瓷坩堝的主要成分含有二氧化硅，其為酸性氧化物，能與堿或堿性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故不能用瓷坩堝灼燒各種鈉化合物，錯(cuò)誤；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，正確。故選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)儀器的基本使用方法，屬于易錯(cuò)試題，難度不大?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆四川省成都市高中畢業(yè)班第一次診斷性檢測(cè)（12）word版】11.(18分)某學(xué)習(xí)小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O．并測(cè)量x值?！綜u(NH3)xSO4·H2O制備】見(jiàn)圖1(l)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；B中觀察到的現(xiàn)象是。(2)C中CCl4的作用是。(3)欲從Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體,可加入試劑?！緓值的測(cè)量】見(jiàn)圖2步驟一：檢查裝置氣密性，稱(chēng)取0.4690g晶體[M=(178+17x)g/mol]于錐形瓶a中步驟二：通過(guò)分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標(biāo)液滴定b中剩余HCI，消耗標(biāo)液16.00mL(4)步驟二的反應(yīng)可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為。【x值的計(jì)算與論證】(5)計(jì)算：x=，該學(xué)習(xí)小組針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)步驟，提出測(cè)量值(x)比理論值偏小的原因如下：假設(shè)1：步驟一中用于稱(chēng)量的天平砝碼腐蝕缺損；假設(shè)2：步驟二中（任寫(xiě)兩點(diǎn)）；假設(shè)3：步驟三中測(cè)定結(jié)束讀數(shù)時(shí)，體積讀數(shù)偏小。該假設(shè)（填“成立”或“不成立”），針對(duì)般設(shè)l，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的處理意見(jiàn)是?！局R(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)計(jì)算A4J3J1【答案解析】解析：(l)A中發(fā)生的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，方程式為Ca(OH)＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；B中觀察到的現(xiàn)象是氨氣與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，然后溶液與過(guò)量的氨水生成深藍(lán)色的銅氨溶液。⑵C中CCl4的作用是防倒吸⑶)欲從Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體,即消耗水而結(jié)晶，可加入乙醇⑷Cu(NH3)xSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氨氣⑸根據(jù)題意鹽酸吸收氨氣后剩余16mL，則與氨氣反應(yīng)用去16mL，n（NH3）=n（HCl）=0.5000mol·L－1×14×10-3L=7×10-3mol，0.4690g×x/[(178+17x)g/mol]=7×10-3，x=3.56，假設(shè)2：步驟二中的氫氧化鈉不足，使氨氣沒(méi)有完全逸出；若步驟三中測(cè)定結(jié)束讀數(shù)時(shí)，體積讀數(shù)偏小，則剩余鹽酸偏多，使氨氣的量偏大，測(cè)量值(x)比理論值偏大，因此該假設(shè)不成立；針對(duì)假設(shè)l，需更換好的砝碼?！舅悸伏c(diǎn)撥】x比理論值偏大或偏小需從能引起氨氣的量變化的因素考慮：如氨氣沒(méi)有完全逸出、讀取0.5000mol/L的NaOH標(biāo)液的體積不準(zhǔn)或滴定有錯(cuò)誤等、稱(chēng)取Cu(NH3)xSO4·H2O晶體的質(zhì)量有誤差等?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆四川省成都市高中畢業(yè)班第一次診斷性檢測(cè)（12）word版】10.（14分）實(shí)驗(yàn)室測(cè)量KMnO4溶液濃度時(shí)常用(NH4)2Fe(SO4)2代替FeSO4作標(biāo)液，(NH4)2Fe(SO4)2的制備工藝流程如下：(l)已知流程中鐵粉制備反應(yīng)如下：4H2O(g)+3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g)△H=akJ/molFe3O4(s)=3Fe(s)+2O2(g)△H=bkJ/mol則光解氣態(tài)水制備H2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。(2)步驟I中加水發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完善該反應(yīng)：+2H2O2H++H2TiO3↓；該步驟加入鐵粉的作用是①；②。(3)步驟Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___；操作I為。(4)已知在潮濕空氣中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。據(jù)此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4穩(wěn)定的原因是?！局R(shí)點(diǎn)】工藝流程題反應(yīng)熱氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作B3C3F1J1【答案解析】解析：⑴根據(jù)蓋斯定律兩式相加除以2即可：H2O(g)=H2(g)＋0.5O2(g),△H=(a＋b)/4kJ/mol⑵根據(jù)電荷守恒和原子守恒，該空的物質(zhì)是TiO2+。步驟I加入鐵粉的作用是消耗酸，促進(jìn)TiOSO4水解生成H2TiO3，另一方面是防止Fe2+被氧化⑶步驟Ⅱ的濾液是硫酸亞鐵，在步驟Ⅲ中與硫酸銨反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2，操作I是得到(NH4)2Fe(SO4)2晶體，可采取蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法獲得⑷在潮濕空氣中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化，即Fe2+在堿性條件下更溶液被氧化，而(NH4)2Fe(SO4)2中的NH4+、Fe2+水解使酸性比FeSO4的酸性強(qiáng)，則(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+被氧化的程度減弱。【思路點(diǎn)撥】解答本題的⑷需分析題意獲取信息;Fe2+在堿性條件下更溶液被氧化,然后結(jié)合水解分析即可。【化學(xué)卷（解析）·屆四川省成都市高中畢業(yè)班第一次診斷性檢測(cè)（12）word版】4.用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期及相應(yīng)結(jié)論均正確的是【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)J1J3J2【答案解析】C解析：銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與水反應(yīng)生成無(wú)色的NO，現(xiàn)象錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；濃硫酸使木條“碳化”，顯示氧化性和脫水性，而不是顯酸性，B錯(cuò)誤；C正確；試管c中的氣體肯定含氫氣，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】濃硫酸與非金屬反應(yīng)顯氧化性，與金屬反應(yīng)顯氧化性和酸性?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江蘇省南通中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】16．（16分）酯是重要的有機(jī)合成中間體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：飽和Na2飽和Na2CO3溶液（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：___________▲__________。（2）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________________▲__________________、___________________▲__________________________等。（3）若用圖所示的裝置來(lái)制取少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是：_____▲______、________▲__________。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，用離子方程式表示產(chǎn)生氣泡的原因：▲。（5）此反應(yīng)以濃硫酸作為催化劑，可能會(huì)造成產(chǎn)生大量酸性廢液，催化劑重復(fù)使用困難等問(wèn)題?，F(xiàn)代研究表明質(zhì)子酸離子液體可作此反應(yīng)的催化劑，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）：同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)4077.8100280.21006092.3100387.71008092.6100492.310012094.598.7693.0100（說(shuō)明：選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列____▲____(填編號(hào))，為該反應(yīng)的最佳條件。A.120℃，4hB.80℃，2hC.60℃，4hD.40℃，3h②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能是_________▲________?！局R(shí)點(diǎn)】乙酸乙酯的制取L2L5J1【答案解析】（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2分）（2）增大乙醇的用量（2分）、及時(shí)分離出產(chǎn)物乙酸乙酯（2分）（3）原料來(lái)不及反應(yīng)就被蒸出（2分）、冷凝效果不好產(chǎn)物被蒸出（2分）（4）2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）（5）①C（2分）②溫度過(guò)高，乙醇碳化或脫水生成乙醚（2分）解析：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸催化并加熱的條件下發(fā)生酯化：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2）要提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可通過(guò)增大乙醇的用量、及時(shí)分離出產(chǎn)物乙酸乙酯使平衡右移。（3）圖中所示的裝置缺少冷凝回流裝置，原料來(lái)不及反應(yīng)就被蒸出，冷凝效果不好產(chǎn)物被蒸出。（4）觀察到錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)檎舫龅囊宜崤c碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳的，用離子方程式表示為：2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2↑+H2O。（5）①根據(jù)數(shù)據(jù)對(duì)比溫度低時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率較低，溫度高時(shí)反應(yīng)選擇性降低，60℃，4h條件下選擇性為100%，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都較高，故選C；②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能是溫度過(guò)高，乙醇碳化或脫水生成乙醚。【思路點(diǎn)撥】本題考查了乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)，前四問(wèn)很基礎(chǔ)，難點(diǎn)是最后的數(shù)據(jù)分析，注意從反應(yīng)的選擇性和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率兩方面進(jìn)行比較?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆河南省洛陽(yáng)市高三第一次統(tǒng)一考試（12）】22.（10分）工業(yè)上吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：(1)Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為_(kāi)_____________。(2)寫(xiě)出裝置Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式______________。(3)裝置Ⅲ中電解槽陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________。(4)從裝置Ⅳ獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為_(kāi)_____________、______________過(guò)濾、洗滌等?！局R(shí)點(diǎn)】工藝流程題電化學(xué)離子方程式B1F4J1J2【答案解析】解析：⑴根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0知S的化合價(jià)是+3價(jià)⑵根據(jù)裝置Ⅱ前后物質(zhì)知該過(guò)程發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO被Ce4＋氧化為NO3－或NO2－，方程式是NO＋3Ce4＋＋2H2O=3Ce3＋＋NO3－＋4H＋,NO＋Ce4＋＋H2O=Ce3＋＋NO2－＋2H＋。⑶根據(jù)流程知電解時(shí)HSO3-被Ce3＋還原，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即2HSO3—-2e-+2H+=S2O42—+2H2O⑷從裝置Ⅳ獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過(guò)濾、洗滌、烘干?！舅悸伏c(diǎn)撥】書(shū)寫(xiě)流程題的化學(xué)反應(yīng)方程式應(yīng)該根據(jù)操作前后的物質(zhì)去分析解答。【化學(xué)卷（解析）·屆河南省洛陽(yáng)市高三第一次統(tǒng)一考試（12）】16．下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項(xiàng)中正確的是【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)J3J1【答案解析】D解析：A、應(yīng)該用亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，否則二氧化硫含氯化氫，或二氧化硫溶解在稀鹽酸中，故A不正確；B、氯化氫氣體和堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，且氯化氫的密度大于空氣的密度，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C、一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D、氨氣和堿石灰不反應(yīng)，所以可用堿石灰干燥，氨氣的密度小于空氣的密度，所以可用向下排空氣法收集，故D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】從藥品、除雜裝置、收集裝置分析解答本題?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆河南省洛陽(yáng)市高三第一次統(tǒng)一考試（12）】13.用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)：一下列說(shuō)法正確的是A．I圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗完B．Ⅱ圖中：生成藍(lán)色的煙C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)D.Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將濃硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)J1J3J5【答案解析】D解析：A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，反應(yīng)停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與銅反應(yīng)生成棕黃色的煙，加水溶液呈藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，二者在酸性條件下反應(yīng)生成氯氣，故D正確．【思路點(diǎn)撥】濃硫酸與銅、二氧化錳與濃鹽酸等反應(yīng)與物質(zhì)的濃度有關(guān)，濃度減小，反應(yīng)停止；鐵與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生棕褐色煙，銅與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色煙?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆河南省洛陽(yáng)市高三第一次統(tǒng)一考試（12）】7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶B．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱D．做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面韻煤油，放人燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)J1J2【答案解析】C解析：A、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成黏性較強(qiáng)的硅酸鈉，將玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打開(kāi)，應(yīng)該用橡皮塞，A不正確；B、苯的密度小于水的，萃取溴時(shí)，苯層在上層，溴的苯溶液從分液漏斗上口放出，B不正確；C、NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱，利用余熱將其蒸干，C正確；D、做鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中應(yīng)該用先加入適量的蒸餾水，并滴入幾滴酚酞試液，然后再把鈉投入到水中，D不正確，答案選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，酒精不能作為溴的萃取劑。【化學(xué)卷（解析）·屆河北省唐山一中等五校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（01）】13．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色，苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生，蛋白質(zhì)發(fā)生了變性DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及原理分析J1J2【答案解析】B解析：A、結(jié)論錯(cuò)誤，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色，苯和溴不是發(fā)生反應(yīng)，是因?yàn)殇逶谒械娜芙舛刃。兹苡谟袡C(jī)溶劑，故A錯(cuò)誤；B、溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，可以使溶液的PH升高，形成Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾達(dá)到除去鐵離子的目的，故B正確；C、(NH4)2SO4不屬于重金屬鹽，向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生，蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，故C錯(cuò)誤；D、揮發(fā)出來(lái)的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色檢驗(yàn)乙烯的方法不嚴(yán)密，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及原理分析，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論是難點(diǎn)，要加強(qiáng)相關(guān)知識(shí)的理解?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆河北省唐山一中等五校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（01）】12．“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④ B．①②③ C．①②④D．①③④【知識(shí)點(diǎn)】綠色化學(xué)J1J4【答案解析】C解析：①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置，用帶有酚酞的水吸收溢出的氨氣防止污染環(huán)境，故符合綠色化學(xué)的要求。②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置，用沾有堿液的棉團(tuán)可以吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，因此也符合綠色化學(xué)的要求。③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)，揮發(fā)的氯化氫和氨氣會(huì)污染大氣，因此不符合綠色化學(xué)的要求。④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，生成的氮的氧化物及時(shí)收集在氣球里面，也可以做到防止污染環(huán)境，也符合綠色化學(xué)的要求。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了綠色化學(xué)的基本原則

，防治污染的產(chǎn)生優(yōu)于治理污染；原子經(jīng)濟(jì)性；應(yīng)考慮到能源消耗對(duì)環(huán)境和經(jīng)濟(jì)的影響。J2物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)【化學(xué)卷（解析）·屆山西省康杰中學(xué)等四校高三第二次聯(lián)考（01）】19.（8分）苯甲酸及其鈉鹽可用作乳膠、牙膏、果醬或其它食品的抑菌劑，也可廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，制備流程為：操作步驟如下：①將一定量的甲苯和堿性KMnO4溶液加熱至沸騰，并冷凝回流至混合液不再分層。②反應(yīng)停止后，將反應(yīng)混合液過(guò)濾，濾渣為黑色固體；得到的濾液如果呈紫色，可加入少量的飽和亞硫酸鈉溶液使紫色褪去，重新過(guò)濾。③將②中所得濾液經(jīng)一系列操作得到苯甲酸晶體。已知：苯甲酸相對(duì)分子質(zhì)量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；（1）該實(shí)驗(yàn)合成苯甲酸鉀可能用到的下列儀器有__________。A.圓底燒瓶 B.蒸餾燒瓶 C.冷凝管 D.溫度計(jì)（2）第①步中被回流的主要物質(zhì)是____________________。（3）寫(xiě)出滴加飽和亞硫酸鈉溶液時(shí)的離子方程式______________________________。（4）步驟③得到苯甲酸晶體應(yīng)進(jìn)行操作是________（按操作順序填正確答案序號(hào)）。A.酸化 B.過(guò)濾 C.蒸發(fā)濃縮 D.冷卻結(jié)晶【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)原理，化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的基本使用，物質(zhì)的分離J1B3J2【答案解析】（1）AC（2分） （2）甲苯（2分）（3）2MnO4-+H2O+3SO32-＝2MnO2↓+2OH-+3SO42-（2分） （4）ACDB解析：（1）從操作步驟中可以得到甲苯和堿性高錳酸鉀應(yīng)在圓底燒瓶中進(jìn)行加熱，冷凝回流時(shí)需要冷凝管。（2）第①步中甲苯沸點(diǎn)較低，加熱時(shí)易揮發(fā)，故在第①步中主要是對(duì)甲苯進(jìn)行回流。（3）亞硫酸鈉中硫元素可以被高錳酸鉀氧化，通過(guò)現(xiàn)象可以判斷在堿性條件下高錳酸鉀的還原產(chǎn)物MnO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可得反應(yīng)為：2MnO4-+H2O+3SO32-＝2MnO2↓+2OH-+3SO42-（4）步驟②中得到的是苯甲酸鉀，經(jīng)酸化可以得到苯甲酸，苯甲酸的溶解度在較高的溫度下比較大，故應(yīng)在較高的溫度下使苯甲酸形成飽和溶液，然后再冷卻結(jié)晶形成固體，最后過(guò)濾得到苯甲酸晶體，故正確的操作步驟為：ACDB【思路點(diǎn)撥】本題以苯甲酸為載體考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的基本使用、氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用、物質(zhì)的分離和提純等基本知識(shí)內(nèi)容，難度不大?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆安徽省江南十校高三期末大聯(lián)考（01）WORD版】27·(14分)普通鋼中加入少量的釩(V))能極大地改善鋼的彈性和強(qiáng)度，使鋼材既耐高溫又抗奇寒，因此它有"合金維生素"之稱(chēng)。'T業(yè)上回收廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2)中釩的主要流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)濾渣l的主要成分是。（2)步驟eq\o\ac(○,2)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)步驟eq\o\ac(○,3)的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(HA表示有機(jī)萃取劑)VOSO4(水層)十2HAc（有機(jī)層)VOA2(有機(jī)層)十H2SO4(水層)，則步驟eq\o\ac(○,4)中可選擇硫酸作萃取劑的原因是。萃取和反萃取在實(shí)驗(yàn)室里用到的玻璃儀器有和。(4)該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)除了氨氣以外，還有。(5)調(diào)節(jié)溶液pH，可將(VO2)SO4轉(zhuǎn)變成NH4VO3沉淀;25℃時(shí)，當(dāng)PH為1.7~1.8時(shí)，釩沉淀率為98.8%;假設(shè)其它各步反應(yīng)都完全進(jìn)行，已知KC1O3的還原產(chǎn)物是KCl，若每消耗1moiKC1O3，理論上可回收金屬釩g(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。;;【知識(shí)點(diǎn)】工藝流程題離子方程式實(shí)驗(yàn)計(jì)算B1A4J1J2【答案解析】解析：⑴廢釩粉碎水浸后，V2O5,SiO2不溶于水，是濾渣⑵步驟②是V2O5氧化SO32－，根據(jù)得失電子相等配平：V2O5＋SO32－＋4H＋=2VO2＋＋SO42－＋2H2O⑶選擇硫酸作萃取劑的原因是加入硫酸使平衡逆向移動(dòng)，使VOSO4進(jìn)入水層，萃取和反萃取在實(shí)驗(yàn)室里用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯⑷根據(jù)流程知可以循環(huán)利用的物質(zhì)還有有機(jī)萃取劑，硫酸不能循環(huán)。⑸6VO2＋＋ClO3－＋3H2O=6VO2＋＋Cl－＋6H＋，消耗1molKClO3時(shí)生成6molVO2＋，又由于釩程度率為98.8%，根據(jù)原子守恒知m（V）=n（V）×M（V）×98.9%=6mol×51g·mol-×98.9%≈302.3g【思路點(diǎn)撥】書(shū)寫(xiě)流程題的反應(yīng)方程式可根據(jù)步驟前后物質(zhì)的成分判斷發(fā)生的反應(yīng)，如步驟①②的反應(yīng)；流程題中的計(jì)算往往根據(jù)守恒法解?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆湖北省武漢市武昌區(qū)高三元月調(diào)考（01）WORD版】12．下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是A．用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約三分之一處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱B．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中C．把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中D．實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎打破溫度計(jì)水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)J1J2【答案解析】B解析：制備乙酸乙酯時(shí)，裝藥品順序?yàn)橐掖?濃硫酸-乙酸，注意不能先加濃硫酸，因?yàn)樗胨釙?huì)爆沸，為了減少乙酸的揮發(fā)，加濃硫酸稍冷后再加乙酸?！舅悸伏c(diǎn)撥】制備乙酸乙酯時(shí)，裝藥品順序與硫酸稀釋原理相同?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試（01）】28．（13分）聚合硫酸鐵又稱(chēng)聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是。(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→________→________→________→________→f。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量________，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過(guò)濾所需的玻璃儀器有________________。(4)欲測(cè)定溶液Y中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)?！局R(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)J2J4【答案解析】【解析】（1）將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色；（2）d；e；c；b；Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）鐵屑；燒杯、玻璃棒、漏斗；（4）酸式；（5）偏小解析：制備聚鐵和綠礬（FeSO4?7H2O）流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應(yīng)，得到濾液X和不溶物（S、二氧化硅等）W；濾液X中進(jìn)入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過(guò)濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到綠礬；將濾液X通過(guò)調(diào)節(jié)pH獲得溶液Z，在70～80℃條件下得到聚鐵聚鐵，最后得到聚鐵，（1）檢驗(yàn)二氧化硫的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有二氧化硫；（2）收集二氧化硫應(yīng)先干燥再收集，二氧化硫的密度比空氣大，要從c口進(jìn)氣，最后進(jìn)行尾氣處理，所以按氣流方向連接順序?yàn)閍→d→e→c→b→f；裝置A中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）因?yàn)樵跓屑尤肓肆蛩岷妥懔垦鯕?，故溶液Y中含有Fe3+，故應(yīng)先加入過(guò)量的鐵粉，然后過(guò)濾，過(guò)濾操作使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；（4）KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，腐蝕橡膠管，滴定時(shí)需要選擇酸式滴定管；（5）聚鐵的化學(xué)式為Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n，若溶液Z的pH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根的含量減少，據(jù)此計(jì)算的鐵的含量減少，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。弧舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)物質(zhì)的制備方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，明確制備原理及化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法為解答關(guān)鍵，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)高鐵不是很熟悉，但是鐵與亞鐵之間的轉(zhuǎn)化還是很容易實(shí)現(xiàn)的，起點(diǎn)高，落點(diǎn)低，是一道質(zhì)量較好的題目。（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每按所做的第一題計(jì)分?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試（01）】10．下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗B．用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，通常是將pH試紙放入待測(cè)溶液中潤(rùn)濕后，半分鐘內(nèi)跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．重結(jié)晶是提純固體的常用方法，碘單質(zhì)亦可在水溶液中通過(guò)重結(jié)晶提純D．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)J1J2J4【答案解析】【解析】A解析：A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若皮膚不慎沾上少量酸液，為保護(hù)皮膚，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗，故A正確；B．將pH試紙放入待測(cè)溶液中潤(rùn)濕后，正確使用方法是用玻璃棒點(diǎn)蘸取溶液點(diǎn)滴到試紙的中部與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，故B錯(cuò)誤；C．碘易溶于有機(jī)溶劑，常用萃取法提純碘，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液都是膠體，用丁達(dá)爾現(xiàn)象無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)基本操作及事故處理，PH試紙的正確使用方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【化學(xué)卷（解析）·屆遼寧省沈陽(yáng)二中高三12月月考（1）】24．（14分）某工廠對(duì)工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)工藝流程如下：（已知乳酸酸性強(qiáng)于碳酸）已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為T(mén)iO2+和SO42—；②TiOSO4水解的反應(yīng)為：TiOSO4+(x+1)H2O→TiO2?xH2O↓+H2SO4。請(qǐng)回答：（1）步驟①所得濾渣的主要成分為，分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是；步驟=2\*GB3②中得到純凈硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、。（2）步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。（3）步驟④的離子方程式是。（4）試用平衡移動(dòng)原理解釋步驟=5\*GB3⑤生成乳酸亞鐵的原因:。（5）實(shí)驗(yàn)室中常用KMnO4滴定法測(cè)定晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取步驟②中所得FeSO4·7H2O晶體樣品ag，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0.1000mol?L-1KMnO4溶液25.00mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a表示）?！局R(shí)點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用J2J4【答案解析】【解析】（14分）（每空2分）（1）FeTiO2?xH2O漏斗、玻璃棒、燒杯冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌（2）1:4（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑（2分）（4）乳酸與CO32-反應(yīng)，降低了CO32-的濃度，使上述平衡正向移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液（5）69.5/a解析：廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，加鐵屑，F(xiàn)e與H2SO4和少量Fe2（SO4）3反應(yīng)生成FeSO4，TiOSO4水解生成TiO2?xH2O，過(guò)濾，濾渣為T(mén)iO2?xH2O、Fe，濾液為FeSO4，F(xiàn)eSO4溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌得到硫酸亞鐵晶體，脫水、煅燒得到氧化鐵；FeSO4溶液中加碳酸氫銨碳酸亞鐵沉淀、硫酸銨和二氧化碳，碳酸亞鐵沉淀加乳酸溶解生成乳酸亞鐵溶液和二氧化碳，乳酸亞鐵溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌得到乳酸亞鐵晶體；（1）由流程分析可知，步驟①所得濾渣的主要成分為T(mén)iO2?xH2O、Fe；實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離用過(guò)濾的方法，過(guò)濾操作使用的儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；步驟②是從溶液中得到硫酸亞鐵晶體，操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌等操作；故答案為：TiO2?xH2O、Fe；玻璃棒、燒杯、漏斗；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌；（2）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫的方程式為：4FeSO4+O2=高溫=2Fe2O3+4SO3，氧化劑是氧氣，還原劑是氧化鐵，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，故答案為：1：4；（3）由流程圖可知，硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)是碳酸亞鐵，還生成氣體為二氧化碳，溶液B為硫酸銨溶液，反應(yīng)離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，故答案為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑；（4）碳酸亞鐵的沉淀存在溶解平衡：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），加入乳酸，這樣CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液，故答案為：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液；（6）令FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，亞鐵離子會(huì)被高錳酸鉀氧化為三價(jià)鐵離子，本身被還原為+2價(jià)的錳離子，根據(jù)電子守恒，則5FeSO4?7H2O～～～～～KMnO4，5×278g

1molag×x×25/5000.1000mol/L×0.025L所以5×278g÷(ag×x×25/500)=1mol÷0.1000mol/L×0.025L，解得x=69.5/a；【思路點(diǎn)撥】本題是化學(xué)工藝流程題目，是一道金屬元素的單質(zhì)以及化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用題目，涉及對(duì)原理的理解、實(shí)驗(yàn)條件下的選擇與控制、物質(zhì)的分離提純、氧化還原反應(yīng)、平衡移動(dòng)原理、滴定計(jì)算等，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度中等?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆遼寧省沈陽(yáng)二中高三12月月考（1）】10．某CaCl2樣品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一種或兩種。將11.1克此樣品溶于水只得到無(wú)色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是（）A．一定無(wú)Na2CO3，可能有FeCl3B.可能有Na2CO3和NaClC．一定有MgCl2，可能有NaClD.一定有NaCl【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別J2【答案解析】【解析】C解析：純凈的11.1g氯化鈣生成的沉淀質(zhì)量是xCaCl2～2AgCl111

28711.1

x所以沉淀量是28.7g，純凈的11.1g氯化鎂生成的沉淀質(zhì)量是zMgCl2～2AgCl95

28711.1

z所以沉淀量是33.5g，純凈的11.1g氯化鈉生成的沉淀量是m，NaCl～AgCl58.5

143.511.1

m所以沉淀量是27.2g，因?yàn)槁然}生成的沉淀量小于29.7，所以另一種物質(zhì)的生成的沉淀量要大于29.7，一定含有氯化鎂，可能含有氯化鈉；A、依據(jù)樣品溶于水得無(wú)色溶液，證明氯化鈣樣品中一定不含碳酸鈉，氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)樣品溶于水得無(wú)色溶液，證明氯化鈣樣品中一定不含碳酸鈉，氯化鐵，故B錯(cuò)誤；C、通過(guò)計(jì)算分析，一定有氯化鎂，可能有氯化鈉，故C正確；D、過(guò)計(jì)算分析，一定有氯化鎂，可能有氯化鈉，故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了混合物的計(jì)算應(yīng)用和判斷，在解此類(lèi)題時(shí)，可以應(yīng)用假設(shè)法假設(shè)所給質(zhì)量是純凈物的質(zhì)量，計(jì)算出生成的沉淀，再用均衡法進(jìn)行分析解答．【化學(xué)卷（解析）·屆福建省泉州五校高三聯(lián)考（01）】16.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的（）A．SiO2既能與HF溶液反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物B．用大理石和濃鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中含有SO42-D．相同體積PH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明HB的酸性比HA的酸性強(qiáng)【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物酸性比較離子檢驗(yàn)D1H1J2【答案解析】D解析：兩性氧化物的定義是與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水,而SiO2與HF反應(yīng)生成的SiF4不是鹽,所以A錯(cuò)誤；B項(xiàng)生成的二氧化碳含鹽酸也可與硅酸鈉反應(yīng)而干擾實(shí)驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)可能含SO32-，被硝酸氧化為SO42-而干擾實(shí)驗(yàn)，C錯(cuò)誤；相同體積pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明HA的物質(zhì)的量大，HB的酸性比HA的酸性強(qiáng)，D正確。【思路點(diǎn)撥】堿性氧化物的概念中的酸不是特殊的酸，是具有酸的通性的酸；物質(zhì)的檢驗(yàn)要防止干擾。【化學(xué)卷（解析）·屆福建省泉州五校高三聯(lián)考（01）】12．有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（）A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pH C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng) D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)基本操作J1J2【答案解析】D解析：容量瓶不能用來(lái)直接盛裝固體配置溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH試紙不能潤(rùn)濕，潤(rùn)濕后可能會(huì)改變待測(cè)夜的濃度，從而測(cè)定不準(zhǔn)，pH試紙使用方法要用玻璃棒蘸取少量液體，然后滴在試紙上，然后和試紙的比色條比對(duì)，判斷pH數(shù)值，B項(xiàng)錯(cuò)誤；進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲用濃鹽酸洗滌并灼燒，如用NaOH洗滌會(huì)使NaOH粘附在鉑絲上，干擾檢驗(yàn)其它金屬元素的焰色反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、滴定管的0刻度在上方，讀取滴定管內(nèi)液體的體積時(shí)，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】滴定管的0刻度在上方，由上到下數(shù)值逐漸增大，量筒沒(méi)有“0”刻度，由下到上數(shù)值逐漸增大；進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，每取樣一次，完成實(shí)驗(yàn)后，鉑絲都要用濃鹽酸洗滌并灼燒?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆福建省泉州五校高三聯(lián)考（01）】8．用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖1所示方法檢查裝置的氣密性 B．用圖2所示裝置和方法制取氨氣C．用圖3所示裝置和方法進(jìn)行石油分餾 D．用圖4裝置和方法分離乙醇與乙酸【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)J1J3J2【答案解析】A解析：A正確；制取氨氣不能只用氯化銨，應(yīng)該用氯化銨與氫氧化鈣的混合物，B錯(cuò)誤；圖3錯(cuò)在溫度計(jì)水銀球不能放在溶液中，應(yīng)該放于支管口、冷卻水流向反了，C錯(cuò)誤；乙醇與乙酸互溶，不能采取分液的方法分離，應(yīng)該采取蒸餾的方法分離，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】從裝置、試劑、方法等方面綜合考慮解答?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第三次診斷考試（12）】11．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)證明溶液中有NH4+B向某溶液中加入稀鹽酸，放出無(wú)色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在SO32－C將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色證明Cl2的還原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色證明氧化性:H2O2比Fe3＋強(qiáng)【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)離子檢驗(yàn)J4J2【答案解析】A解析：A、與堿溶液共熱，放出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3），說(shuō)明溶液中有NH4+，故A正確；B、向某溶液中加入稀鹽酸，放出無(wú)色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，溶液中可能存在SO32－或HSO3－，故B錯(cuò)誤；C、將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，證明Cl2的氧化性，故C錯(cuò)誤；D、用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色，是酸性環(huán)境下的硝酸根離子將Fe(NO3)2氧化的，證明氧化性:HNO3比Fe3＋強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、離子檢驗(yàn)，檢驗(yàn)離子的難點(diǎn)是如何排除其它離子的干擾?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試（01）】28．（13分）聚合硫酸鐵又稱(chēng)聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是。(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→________→________→________→________→f。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量________，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過(guò)濾所需的玻璃儀器有________________。(4)欲測(cè)定溶液Y中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。(5)溶液Z的pH