高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 氮族元素練習(xí) 新人教版

第八章氮族元素本章綜合提升考點(diǎn)考查NH3、HNO3的有關(guān)節(jié)知識以及元素化合物的推斷等內(nèi)容1.(·北京—黃岡預(yù)測卷四)X微粒與水有下列反應(yīng)，則X微粒是()A.Cl－B.NH3C.HCO3－D.NH4＋解析：根據(jù)示意圖可知，X＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋，顯然X為NH4＋。答案：D2.(·青島二中月考題)銅能夠溶解于稀硫酸與硝酸鈉的混合溶液中。在燒瓶中加入體積為30mL濃度為2mol·L－1的硫酸和1.7g硝酸鈉固體粉末，振蕩、溶解。試計(jì)算該混合溶液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為()A.0.045molB.0.03molC.0.0225molD.解析：反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。根據(jù)數(shù)據(jù)得知：n(H＋)＝2×2mol/L×0.03L＝0.12mol，n(NO3－)＝1.7g/85g·mol－1＝0.02mol。比較可知H＋過量，故按NO3－的量計(jì)算，得出n(Cu2＋)＝0.03mol。答案：B3.(·濟(jì)南一中1月考題)將mg氨通過氨氧化法完全制成硝酸，且將硝酸全部溶解在反應(yīng)中生成的水里，制成濃硝酸，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.77.8%B.50%C.63.5D．98%解析：據(jù)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，①，4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，②①＋②得NH3＋2O2=HNO3＋H2O，所以相當(dāng)于1mol水中溶解1molHNO3，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(63g,63g＋18g)×100%＝77.8%。答案：A4.(·南京師大附中1月考題)分析下列兩則材料，然后解答相應(yīng)的試題：材料一①PbO＋Ceq\o(=,\s\up7(△))Pb＋CO↑；②PbO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Pb＋CO2；③[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3eq\o(=,\s\up7(△))[Cu(NH3)3]Ac·CO。材料二NH4NO2不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氮?dú)?。?shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縋bO中含有氧。(1)寫出裝置甲中生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式：____________________________________。()()→()()→()()→()()→(f)。(3)在開始階段，乙中的澄清石灰水中只有氣泡，沒有白色渾濁出現(xiàn)，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是____________________________________________。(4)燒杯中醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2]Ac的作用是______________________________。(5)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)用干燥的空氣可以代替干燥氮?dú)狻Ｄ阏J(rèn)為這種想法是否可行？說明理由：___________________________________________________________。解析：該實(shí)驗(yàn)的目的是測定PbO中是否含有氧。測定的方法是在加熱的條件下使碳奪取PbO中的氧，然后用澄清石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO2存在。(1)裝置甲中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，一個(gè)是氯化銨與亞硝酸鈉的復(fù)分解反應(yīng)，生成亞硝酸銨，另一個(gè)是加熱條件下亞硝酸銨分解產(chǎn)生氮?dú)獾姆磻?yīng)。(2)整套裝置是先制備氮?dú)?，然后干燥，再在加熱的條件下C與PbO反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳用澄清的石灰水檢驗(yàn)，最后是除去混合氣體中的有害氣體CO的裝置。(3)由于開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中CO的量較多，而CO2較少，所以開始一段時(shí)間在澄清石灰水中并沒有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)以生成CO2為主時(shí)，才能出現(xiàn)渾濁。(4)從已知的化學(xué)方程式可知醋酸二氨合銅能夠吸收CO，故其作用是防止CO逸出造成毒害。(5)在反應(yīng)體系中通入干燥氮?dú)獾哪康氖欠乐箍諝庵械难鯕庥绊憣?shí)驗(yàn)結(jié)果。若用干燥的空氣代替干燥的氮?dú)?，則空氣中的氧氣與碳反應(yīng)生成二氧化碳，不能說明二氧化碳中的氧來自PbO。誤區(qū)警示：考查裝置連接順序的題是一種老題型，如果不熟悉裝置每個(gè)“部件”的作用，則會導(dǎo)致連接失誤；注意某些裝置的兩個(gè)管口具有不對稱性，這種裝置的連接很容易將順序連接顛倒，如該題的裝置乙、戊、己。答案：(1)NH4Cl＋NaNO2eq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋NH4NO2；NH4NO2eq\o(=,\s\up7(△))2H2O＋N2↑或者NH4Cl＋NaNO2eq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋2H2O＋N2↑(2)gh(或kj)de(或ed)bc(3)反應(yīng)開始的主要產(chǎn)物是CO，而不是CO2(4)吸收CO氣體，防止CO逸出造成毒害(5)不可行，因?yàn)榭諝庵械难鯕馀c碳反應(yīng)也產(chǎn)生二氧化碳，導(dǎo)致無法確定二氧化碳中的氧到底是來自PbO還是空氣5.(·太原十中月考題)甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C均為常見的化合物。已知：①甲與乙反應(yīng)生成A是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)之一；②甲與乙在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：eq\o\ac(○,3)它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)乙的電子式為____________。(2)C晶體中所含的化學(xué)鍵有________________。(3)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________，在前2s內(nèi)甲的平均反應(yīng)速率v(甲)＝________，2s末乙的轉(zhuǎn)化率為________。(4)常溫下，1g甲在丙中燃燒生成氣態(tài)B，放出92.3kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。(5)C溶液與鎂粉反應(yīng)生成混合氣體的化學(xué)式可能為________，試分析產(chǎn)生混合氣體的原因_______。解析：有兩種氣體單質(zhì)參與的工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)為合成氨的反應(yīng)：N2＋3H22NH3，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，推知甲、乙轉(zhuǎn)化量之比為：(3mol·L－1－1.8mol·L－)∶(3mol·L－1－2.6mol·L－1)＝3∶1，結(jié)合合成氨的反應(yīng)可知甲為H2，乙為N2。分析框圖，B也是氫化物，能與NH3反應(yīng)，B為HCl，丙為Cl2。NH3與HCl反應(yīng)生成的氯化銨既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，氯化銨水溶液呈酸性，能與鎂粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，隨著H＋的消耗，平衡NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋正向移動，生成的NH3·H2O會分解產(chǎn)生NH3。1gH2與Cl2反應(yīng)放出92.3kJ熱量，則1molH2參與反應(yīng)時(shí)放出184.6kJ熱量，放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)值。答案：(1)：N??N：·(2)離子鍵、共價(jià)鍵(3)N2＋3H22NH30.6mol·(L·s)－113.3%(4)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH＝－184.6kJ·mol－1(5)NH3、H2NH4＋水解呈酸性，鎂與H＋反應(yīng)產(chǎn)生H2，NH4＋的水解平衡右移，生成的NH3·H2O會分解產(chǎn)生NH36.(·天津八校聯(lián)考題)下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去)。已知：E為紅色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H在常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G的分子構(gòu)型為三角錐形；化合物M是由兩種元素組成的四原子分子，共有58個(gè)電子。(1)化合物E：___________________________________________________________；中含有的兩種元素是________。(2)F的化學(xué)式是________；G的水溶液中，最多的陽離子是________。(3)寫出J與F反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________，該反應(yīng)中的還原劑是________，若1molH完全反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。(4)在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。請用化學(xué)平衡移動原理加以解釋：_________________________。解析：由題意知，K為淺綠色溶液，即含F(xiàn)e2＋；F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，且F具有漂白性，可知F為SO2；由L+HCI+F＋N，又N是一種常見的氮肥，故L為(NH4)2SO3或NH4HSO3，N為NH4Cl；化合物G的分子構(gòu)型為三角錐形，G為NH3；因?yàn)镹為NH4Cl，推測H為Cl2；根據(jù)G＋H→F＋N，又N是一種常見的氮肥，故L為(NH4)2SO3或NH4HSO3，N為NH4Cl；化合物G的分子構(gòu)型為三角錐形，G為NH3；因?yàn)镹為NH4Cl，推測H為Cl2；根據(jù)G＋H→N＋M，即NH3＋Cl2→NH4Cl＋M，結(jié)合M是由兩種元素組成的四原子分