山西省大同市第三中學(xué)高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試題

山西省大同三中20172018學(xué)年高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試卷1.下列基態(tài)原子的電子排布式正確的是A.O1s22s23s24s2B.K1s22s23p63s23p64s2C.N1s22s22p3D.Cl1s22s22p62s33p6【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析，A應(yīng)為1s22s22p4，B為1s22s22p63s23p64s1，D應(yīng)為：1s22s22p63s23p5。所以ABD均錯(cuò)誤；C.N1s22s22p3C正確。2.下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：OB.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.水分子的電子式：D.乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOC2H5【答案】A【解析】詳解】A.質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，故A正確；B、氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；C、水分子是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D、乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3，故D錯(cuò)誤；故選A。3.下列軌道表示式為主族元素原子最外層的電子排布，其中正確的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)洪特規(guī)則，原子核外的電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能占據(jù)不同的原子軌道，并且自旋狀態(tài)相同，所以A正確，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)泡利不相容原理，每個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子，正確的電子排布為，所以C錯(cuò)誤；D、根據(jù)洪特規(guī)則，原子核外的電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，盡可能占據(jù)不同的軌道，所以正確的電子排布為，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為A。4.以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述正確的是（）A.電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B.能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)C.能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定相同【答案】C【解析】【分析】根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則分析解答，根據(jù)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，電子云的概念分析解答?！驹斀狻緼.電子運(yùn)動(dòng)不是圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)，只是在某個(gè)區(qū)域出現(xiàn)的概率大些，故A錯(cuò)誤；B.能量高的電子也可以在S軌道上運(yùn)動(dòng)如7S軌道上的電子能量也很高，比4f能量還高，故B錯(cuò)誤；C.能層序數(shù)越大，電子離原子核越遠(yuǎn)，所以能層序數(shù)越大，s軌道上的電子距離原子核越遠(yuǎn)，則s原子軌道的半徑越大，故C正確；D.同一能級(jí)上的同一軌道上最多排2個(gè)電子，兩個(gè)電子的自旋方向不同，則其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同，所以在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】注意同一能級(jí)上電子能量相同，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，明確電子云含義，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。5.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，下列說法正確的是()A.X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]4s24p3 B.X元素是第四周期第ⅤA族元素C.Y元素原子的電子排布式為1s22s22p2 D.Z元素具有兩性【答案】B【解析】【詳解】X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，所以X是砷，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，所以Y是碳或氧，X跟Y可形成化合物X2Y3，所以Y是氧，X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，所以Z是氫。A.X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]3d104s24p3，故A錯(cuò)誤；B.X元素是第四周期第ⅤA族元素，故B正確；C.Y元素原子的電子排布圖為，故C錯(cuò)誤；D.Z元素具有+1價(jià)和1價(jià)，所以具有兩性，故D正確。故選B。點(diǎn)睛：解答本題的難點(diǎn)是確定Y元素。Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，可以是或，所以Y是碳或氧，6.下列有關(guān)描述正確的是A.第一電離能：

B>Be>LiB.電負(fù)性：

F>N>OC.Br的核外電子排布式為：

[Ar]4s24p6D.基態(tài)Ni

原子的價(jià)電子排布圖：【答案】D【解析】【詳解】A、Be元素最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，第一電離能最大，所以第一電離能：Be>B>Li，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，所以電負(fù)性F＞O＞N，故B錯(cuò)誤；C、35Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，則35Br的電子排布式可簡(jiǎn)寫為[Ar]3d104s24p5，故C錯(cuò)誤；D、Ni是28號(hào)元素，其核外電子排布式為：1s22s22p43s23p43d84s2，價(jià)電子數(shù)為10，價(jià)電子排布式為3d84s2，價(jià)電子排布圖：，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查原子核外電子排布，明確原子序數(shù)及價(jià)電子排布是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意電子排布規(guī)律及全滿、半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7.下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢(shì)，其中正確的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．F、Cl、Br是同一主族元素，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，因此F、Cl、Br三種元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而減小，A正確；B．F元素的非金屬性很強(qiáng)，原子半徑很小小，導(dǎo)致其在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易獲得電子變?yōu)镕，在與其它元素形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)偏向F元素，也使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此沒有與族序數(shù)相等、與原子最外層電子數(shù)相等的最高化合價(jià)，B錯(cuò)誤；C．HCl、HBr結(jié)構(gòu)相似，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，物質(zhì)的沸點(diǎn)：HBr＞HCl。但HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了HF分子之間的吸引作用，導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)比HCl、HBr的高，故物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篐F＞HBr＞HCl，C錯(cuò)誤；D．F2、Cl2、Br2都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，它們結(jié)構(gòu)相似，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，所以物質(zhì)的沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p3；②[Ne]3s23p4；③1s22s22p63s23p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A.最高正化合價(jià)：①＞③＞②B.單質(zhì)氧化性：①＞②＞③C.電負(fù)性：①＞③＞②D.最高價(jià)氧化物的水合物的酸性：③＞②＞①【答案】D【解析】【詳解】由核外電子排布式可知：①[Ne]3s23p3為P元素，②[Ne]3s23p4為S元素，③1s22s22p63s23p5為Cl元素；A.P元素最高正化合價(jià)為+5，S元素最高正化合價(jià)為+6，Cl元素最高正化合價(jià)為+7，故最高正化合價(jià)：③＞②>①，故A錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性：Cl>S>P，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性：③＞②>①，故B錯(cuò)誤；C.同周期自左至右，元素的電負(fù)性增大，所以電負(fù)性③＞②>①，故C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性：Cl>S>P，所以最高價(jià)氧化物的水合物的酸性：③＞②＞①，故D正確；答案選D。9.A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法不正確的是()A.C、D、G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性B.A與B能形成離子化合物A5B，且既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵C.B、C、G的簡(jiǎn)單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)D.D、E、F、G形成的簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小【答案】D【解析】【詳解】A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)（符合要求的是H、Be、Al），其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體，則A為H，根據(jù)原子序數(shù)依次增大，得到F只能是Al。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大，則D為Na。由此可得：C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置時(shí)，只能是B、C處于同周期相鄰主族，C、G處于同主族相鄰周期。這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，得到B最外層5個(gè)電子，C、G最外層都是6個(gè)電子。所以B、C、G分別為N、O、S。即A、B、C、D、E、F、G七種元素分別為：H、N、O、Na、Mg、Al、S。C、D、G三種元素形成的鹽可能為Na2SO3，溶液顯堿性，選項(xiàng)A正確。A與B能形成離子化合物A5B（即NH4H），電子式為，所以既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確。B、C、G中C（即O元素）的非金屬性最強(qiáng)，所以C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)，選項(xiàng)C正確。D、E、F、G形成的簡(jiǎn)單離子（Na+、Mg2+、Al3+、S2、Cl），按照核外電子排布，前三個(gè)離子有兩個(gè)電子層，后兩個(gè)離子有三個(gè)電子層，所以后兩個(gè)離子半徑更大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。10.下列表示不正確的是A.氘的原子結(jié)構(gòu)示意圖 B.CO2的比例模型C.氯化碘的結(jié)構(gòu)式I—Cl D.乙炔的電子式【答案】A【解析】【詳解】A.每層最多容納電子數(shù)為2n2，氘的原子結(jié)構(gòu)示意圖第一電子層為2.故A錯(cuò)；B.是CO2的比例模型，故B正確；C.氯化碘有一個(gè)共用電子對(duì)，其的結(jié)構(gòu)式I—Cl，故C正確；D.乙炔CC之間有三個(gè)共用電子對(duì)，CH之間有一個(gè)共用電子對(duì)，故C2H2的電子式，故D正確；答案：A。11.下列說法中正確的是()A.分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的B.共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X鍵的鍵長、鍵角均相等D.H2O分子中兩個(gè)O—H鍵的鍵角為180°【答案】B【解析】【詳解】A．分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角和鍵長決定的，A錯(cuò)誤；

B．共價(jià)鍵的鍵能越大，斷裂時(shí)需要的能量越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定，B正確；

C．四種化合物中CX鍵的鍵長依次增大，鍵角相等，C錯(cuò)誤；

D．H2O分子中兩個(gè)O—H鍵的鍵角為105°，D錯(cuò)誤；

正確答案B。12.N2F2

存在順式和反式兩種分子，據(jù)此判斷N2F2

分子中兩個(gè)N

原子之間化學(xué)鍵的組成為A.僅有一個(gè)σ鍵 B.僅有一個(gè)π鍵C.一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵 D.一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵【答案】C【解析】【詳解】N2F2存在順式和反式，類似于C2H4，因此有(順式)、（反式），雙鍵之間有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵。答案選C。13.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A.前四周期的元素中，未成對(duì)電子數(shù)等于其電子層數(shù)的元素共有6種B.NH4+與H3O+均為10電子粒子，它們互為等電子體C.同一周期主族元素從左到右，原子半徑由大到小非金屬性由弱到強(qiáng)，第一電離能由小到大遞增D.由能量最低原理可知：同一能層上，電子總是先排布在s能級(jí)上，然后再排p能級(jí)【答案】D【解析】【詳解】A.前四周期的元素中，未成對(duì)電子數(shù)等于其電子層數(shù)的元素有H、C、O、P、Fe共有5種，故A錯(cuò)誤；B.NH4+含有10個(gè)電子，H3O+含有10電子，但原子個(gè)數(shù)不等，不是等電子體，故B錯(cuò)誤；C.同一周期主族元素從左到右，第一電離能整體規(guī)律是由小到大，但都存在反常現(xiàn)象，如N＞O，故C錯(cuò)誤；D.由能量最低原理可知：同一能層上，電子總是先排布在能量較低的能級(jí)上，即先排布在s能級(jí)上，然后再排p能級(jí)，故D正確；故選D。14.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、粒子間的作用方式的敘述中，正確的是A.化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)，范德華力只存在于分子間B.冰變?yōu)橐后w水時(shí)，共價(jià)鍵沒有被破壞C.液態(tài)HF中存在氫鍵，所以HF比HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)D.物質(zhì)在溶于水的過程中，化學(xué)鍵一定會(huì)被破壞或改變【答案】B【解析】【詳解】A．化學(xué)鍵不僅存在于分子內(nèi)的原子間，還存在于原子晶體內(nèi)的原子間、離子晶體內(nèi)的離子間，分子間作用力只存在于分子間，故A錯(cuò)誤；B．冰變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，是分子間距離的改變，克服分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故B正確；C．穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與氫鍵無關(guān)，與氫氟鍵的鍵能大小有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)在溶于水的過程中，化學(xué)鍵不一定會(huì)被破壞或改變，例如葡萄糖溶于水沒有發(fā)生電離，化學(xué)鍵不會(huì)被破壞或改變，只克服分子間作用力，故D錯(cuò)誤；故選B。15.某三原子分子的立體構(gòu)型為V形，則該分子的中心原子的雜化方式不可能為A.sp雜化 B.sp2雜化C.sp3雜化 D.以上三種均不可能【答案】A【解析】【詳解】A、sp雜化，兩個(gè)雜化軌道在空間的伸展方向呈直線形，夾角180°，立體構(gòu)型為不可能V形，如：C2H2、BeCl2分子，選項(xiàng)A選；B、SO2中S原子形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（62×2）=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為V形，選項(xiàng)B不選；C、H2O、ⅥA的其他一些化合物，如OF2、H2S是采用sp3不等性雜化成鍵，分子呈V形，選項(xiàng)C不選；答案選A。16.下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是選項(xiàng)ABCD中心原子所在族IVAVAIVAVIA分子通式AB4AB3AB2AB2立體結(jié)構(gòu)正四面體形平面三角形直線形V形A.A B.B C.C D.D【答案】BC【解析】詳解】當(dāng)中心原子在ⅤA族時(shí)，AB3分子應(yīng)是三角錐形；當(dāng)中心原子在ⅣA族時(shí)，AB4分子是正四面體形；當(dāng)中心原子在ⅣA族時(shí)，AB2分子是直線形（如CO2）或V形（如SnBr2）；當(dāng)中心原子在ⅥA族時(shí)，AB2分子是Ⅴ形；答案選BC。17.下列敘述正確的是()A.P4和CO2分子中都只含有共價(jià)鍵B.CCl4和NH3的分子的立體結(jié)構(gòu)都是正四面體形C.BF3分子中各原子均達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.甲烷的結(jié)構(gòu)式為，它是對(duì)稱的平面形分子【答案】A【解析】【詳解】A.P4中只含有PP鍵，CO2分子中只含有C=O鍵，兩者都只含有共價(jià)鍵，A正確；B.CCl4中C原子上沒有孤電子對(duì)，C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則分子為正四面體形，NH3中N原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則分子為三角錐形，B錯(cuò)誤；C.BF3分子中，B位于第IIIA族，B原子不能滿足最外層為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D.甲烷中C原子上沒有孤電子對(duì)，C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則甲烷為正四面體構(gòu)型，而非平面形分子，D錯(cuò)誤；答案選A18.下列說法正確的是()A.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的高B.基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:C.原子核外價(jià)電子排布式分別為3s1和3s23p5兩種元素，不能形成AB2型化合物D.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似【答案】C【解析】【詳解】A、由于鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛沸點(diǎn)低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、核外電子排布應(yīng)該遵循能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，因此基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖應(yīng)該是，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、價(jià)層電子排布為3s1的元素為Na，價(jià)層電子排布為3s23p5的元素為Cl，不能形成AB2型化合物，選項(xiàng)C正確；D、原子核外電子排布式為1s2的元素是He，屬于稀有氣體元素。原子核外電子排布式為1s22s2的元素是Be，屬于第ⅡA族的金屬元素，二者的化學(xué)性質(zhì)相差很大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。19.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態(tài)原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子。(2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是______(寫化學(xué)式)。(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________?！敬鸢浮竣偃?ⅠA③.2④.HCl⑤.SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl【解析】【詳解】W的質(zhì)子數(shù)Z＝A－N＝18－10＝8，則W為氧；X和Ne的核外電子數(shù)相差1，且圖中X的原子半徑大于W，則X為鈉；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Y為硅；Z的原子序數(shù)大于Y，且在同周期主族元素中電負(fù)性最大，則Z為氯。（1）Na在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族。O的基態(tài)原子的軌道表示式為，故有2個(gè)未成對(duì)電子。（2）氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故HCl的穩(wěn)定性更強(qiáng)。（3）SiCl4與H2O反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽酸和弱酸硅酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4＋3H2O＝H2SiO3＋4HCl。20.下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)的元素是___________（填編號(hào)）。（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為_________。（3）④⑤⑥⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是___________（用元素符號(hào)表示）。（4）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為_______；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)形為___________。（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________?！敬鸢浮竣?⑨②.苯③.Cl>S>Mg>Al④.2⑤.2⑥.1⑦.三角錐形⑧.Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O【解析】【詳解】（1）區(qū)的名稱來自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的軌道名稱，屬于表中屬于d區(qū)的元素是⑨；（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子是苯；（3）④⑤⑥⑦四種元素分別是Mg、Al、S、Cl。金屬性越強(qiáng)第一電離能越大。但由于鎂元素的3s軌道電子處于全充滿狀態(tài)，所以第一電離能對(duì)于Al元素的，則第一電離能由大到小的順序是Cl>S>Mg>Al；（4）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物是二硫化碳，分子中含有2個(gè)雙鍵。而雙鍵是由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成的，所以分子中σ鍵有2個(gè)，π鍵有2個(gè)；（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，則該元素是第ⅤA族元素。所以該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為1；該元素與元素①形成的分子X是氨氣，其空間構(gòu)形為三角錐形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子；（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。由于⑤是鋁元素，能氫氧化鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則元素②即Be的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表中常見元素的判斷及元素構(gòu)位性的關(guān)系。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的培養(yǎng)。該題考查的知識(shí)點(diǎn)比較多，且分散，但都很基礎(chǔ)，主要是有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有助于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。21.下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題。(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式______________。(2)Fe元素位于周期表的________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學(xué)式)。(3)在CH4和C2H2中，碳原子采取sp3雜化的分子是_________________。(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4－離子的空間構(gòu)型為________。(5)B、C、D、E原子相互形成的常見化合物分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為______________________(任寫1種)。【答案】①.4S24P1②.d③.N2④.NO+(C22或CN等其它合理答案也可以)⑤.CH4⑥.正四面體形⑦.(等其它合理答案也可以)【解析】【詳解】（1）31號(hào)元素Ga原子基態(tài)的最外層電子排布式為4s24p1。（2）26號(hào)元素Fe元素在周期表的位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表的d區(qū)。Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為0價(jià)。與CO分子互為等電子體的分子是N2，離子為CN－。（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH；CO2中的C原子的雜化方式為sp雜化。（4）根據(jù)表格中各種元素的相對(duì)位置可以看出：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Cl。根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ClO4離子的空間構(gòu)型為正四面體型。（5）在C、N、O、Cl原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子有CO2、NCl3、CCl4，其電子式為(等)。22.I．有四種化合物W、X、Y、Z，它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成。已知（1）A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周期；（2）W由A、B組成，其分子中原子個(gè)數(shù)比為A：B=4：1，常溫為氣態(tài)。（3）X由A、C組成，其分子中原子數(shù)比為A：C=1：1（4）Y是C、D形成離子化合物，且Y晶體中相應(yīng)元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1（5）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個(gè)電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2：1則B為__________，W為_________，X的結(jié)構(gòu)式________Y的電子式為______________。II．（1）．一元素原子的N層上只有1個(gè)電子，該元素原子各內(nèi)層均已充滿，寫出該原子電子排布式：________________，（2）一元素屬于短周期元素，該元素的原子核外所有P軌道全滿或者半滿，寫出該元素原子的價(jià)電子軌道排布圖__________________，（3）乙烯分子中有__________個(gè)σ鍵，___________π鍵?！敬鸢浮竣?碳（C）②.CH4③.H—O—O—H④.⑤.[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1⑥.或

⑦.5⑧.1【解析】【詳解】I．四種化合物W、X、Y、Z．它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中兩種元素組成，A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期，W由A、B組成，分子中原子個(gè)數(shù)比A﹕B=4﹕1，常溫時(shí)為氣態(tài)，且B的原子序數(shù)大于A，所以A是H元素，B是C元素，W是CH4；A和D同主族，且D的原子序數(shù)大于B和C，所以D是Na元素；Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個(gè)電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2﹕1，則E位于第VIA族，且E的原子序數(shù)大于D，所以E是S元素，C和E同主族，所以C是O元素，則Z是Na2S；X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比A﹕C=1﹕1，則X是H2O2；Y是由C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應(yīng)元素原子個(gè)數(shù)比C﹕D=1﹕1，則