山東省煙臺(tái)市招遠(yuǎn)市第二中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題（原卷版）

2023級(jí)高二化學(xué)開(kāi)學(xué)考試一、單選題1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入少量AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B.對(duì)于反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，縮小容器的容積可使平衡體系的顏色變深C.反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH＜0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.對(duì)于合成NH3的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫措施2.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為。下列有關(guān)判斷正確的是A. B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率升高 D.C的體積分?jǐn)?shù)減小3.在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入、，發(fā)生反應(yīng)。能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B.體系中，且保持不變C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化 D.單位時(shí)間內(nèi)有鍵斷裂，同時(shí)有鍵生成4.對(duì)于反應(yīng)已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(；時(shí)改變條件，時(shí)重新建立平衡)ABCD增加氧氣的濃度增大壓強(qiáng)升高溫度加入催化劑A.A B.B C.C D.D5.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+H2(g)在一容積可變密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是（）①增加鐵的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大．A.①④ B.②③ C.①③ D.②④6.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是A.c1：c2=3：1B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0mol·L-1＜c1＜0.14mol·L-17.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為2:3C.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，其平衡常數(shù)為1600D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)8.已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)mZ(g)△H<

0。反應(yīng)過(guò)程中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是（）A.升高溫度 B.加入更高效的催化劑C.增大壓強(qiáng) D.加入一定量的Z9.下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②③④10.為了探究溫度、硫酸銅固體的質(zhì)量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表所示(忽略溶液體積的變化)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅粉的質(zhì)量硫酸的體積溫度硫酸銅固體的質(zhì)量Ⅰ2.0g10.0mL25℃0Ⅱ20g10.0mLT0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2g下列推斷合理的是A.該實(shí)驗(yàn)方案中B.待測(cè)物理量可以是收集等體積(相同條件)氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越快C.該實(shí)驗(yàn)方案可以探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ是為了探究硫酸銅固體的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)速率的影響二、單選或雙選題11.電石主要成分為是重要的基本化工原料。已知時(shí)，電石生產(chǎn)原理如下：平衡常數(shù)

平衡常數(shù)以下說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)B.反應(yīng)平衡常數(shù)C.時(shí)增大壓強(qiáng)，減小、增大D.反應(yīng)12.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù)K=C.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大13.對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.平衡常數(shù)表達(dá)式為K=B.恒溫條件下壓縮容器的體積，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小D.恒溫恒壓條件下，通入氦氣，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化14.一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不變C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是充入氬氣D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH>015.一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述不正確的是A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不變C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是充入氬氣D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH>0三、填空題16.以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時(shí)c(N2)=_______。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______。A.加入催化劑 B.增大容器體積 C.降低反應(yīng)體系溫度 D.加入一定量N2（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5請(qǐng)完成下列問(wèn)題：①寫(xiě)出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式_______。②試比較K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)。③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。17.密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，根據(jù)下列圖象，回答問(wèn)題：（1）下列時(shí)刻所改變的外界條件是_______；_______；_______。（2）反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_______。（3）下列措施能增大正反應(yīng)速率的是_______。A.通入 B.分離出 C.降溫 D.增大容積18.完成下列問(wèn)題。（1）用輝鉬礦冶煉Mo反應(yīng)為MoS2(g)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s)ΔH，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖1所示。該反應(yīng)的ΔH___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按從小到大的順序?yàn)開(kāi)__________。（2）工業(yè)上利用氨生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)ΔH>0，其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件x變化的關(guān)系如圖2所示。則x可以是___________(填字母序號(hào))。a．溫度b．壓強(qiáng)c．催化劑d．19.Ⅰ.下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素關(guān)系最為密切？(1)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣泡有快有慢：_______。(2)MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快：_______。Ⅱ.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中