5拓展1酸和堿的中和反應(yīng)（原卷版）

一、中和反應(yīng)1、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。2、中和反應(yīng)實質(zhì)：H++OH–＝H2O。（中和反應(yīng)都放熱）二、中和反應(yīng)的探究1、中和反應(yīng)的證明方法1：①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無色溶液蒸發(fā)溶液變紅（溶液顯堿性）溶液紅色逐漸變淺，直到恰好變?yōu)闊o色得到白色晶體（有新物質(zhì)生成）方法2：稀鹽酸中滴加酚酞溶液，顯示無色，再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液，仍然無色，也能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。典例分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時間后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是無色，說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)？正確嗎？如不正確請分析和驗證。分析：不能，滴加酚酞溶液為無色，可能是恰好反應(yīng)，也可能是酸過量。證明：①滴加紫色石蕊溶液，若變紅，則酸過量；②加入少量活潑金屬，如鐵粉/鎂條，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量；③加入金屬氧化物，如氧化鐵/氧化銅粉末。若固體減少，溶液變?yōu)辄S色/藍色，則酸過量；④加入不溶性的堿，如氫氧化銅/氫氧化鐵，若固體溶解，溶液變?yōu)樗{色/黃色，則酸過量；⑤加入碳酸鹽，如碳酸鈣/碳酸鈉，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量；⑥測溶液pH，若pH<7，則酸過量，若pH=7，則恰好反應(yīng)。中和反應(yīng)的判斷（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例）方法判斷依據(jù)注意事項方法一借助指示劑的顏色變化（以用酸中和堿為例）①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液；②為防止酸過量，應(yīng)逐滴加入酸，并不斷攪拌；③當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和方法二借助反應(yīng)中的溫度變化（以用酸中和堿為例）①先測量加入燒杯中堿溶液的溫度；②邊加酸液邊不斷攪拌并及時測量記錄溶液的溫度方法三借助反應(yīng)中溶液pH的變化（以用堿中和酸為例）①先測出酸溶液的pH；②逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液的pH；③須保證溶液的pH≥7，才能證明反應(yīng)發(fā)生三、中和反應(yīng)的應(yīng)用1、改良土壤根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，以利于農(nóng)作物生長。①用熟石灰改良酸性土壤（不能用氫氧化鈉，堿性強，腐蝕有機質(zhì)，破壞土壤結(jié)構(gòu)）②用碳酸改良堿性土壤2、處理工廠廢水工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等物質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理；印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進行中和。用熟石灰中和硫酸廠的廢水：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O用硫酸中和含氫氧化鈉的廢水：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O3、用于醫(yī)藥人的胃液里含有鹽酸過量時，會造成消化不良，甚至產(chǎn)生胃病，通常服用含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。如含氫氧化鋁的藥物。用氫氧化鎂或氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O；2HCl＋Mg(OH)3=MgCl2＋2H2O【注意】氫氧化鋁[Al(OH)3]是一種常用的中和胃酸過多的藥物，但由于反應(yīng)后生成的Al3+對人體有不良作用，已逐漸被其他藥物取代。NaOH具有強烈的腐蝕性，為防止發(fā)生危險和對農(nóng)作物造成傷害，在治療胃酸過多和改良酸性土壤時不能使用。4、生活應(yīng)用①人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌除蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢，如果涂一些含有堿性物質(zhì)的溶液，就可減輕痛癢。②被黃蜂叮咬后，應(yīng)涂抹醋酸，解痛解毒，并及時就醫(yī)。③皮蛋中因含有堿性物質(zhì)而有澀味，可以往皮蛋中加入食醋以中和皮蛋的堿，去除澀味。1、從不同的角度認識NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列選項正確的是（）A.基本反應(yīng)類型：該反應(yīng)為中和反應(yīng)B.反應(yīng)實質(zhì)：氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水C.反應(yīng)物：氫氧化鈉可以用來治療胃酸過多D.讀法：氫氧化鈉加氯化氫完全反應(yīng)生成氯化鈉加水2、向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反應(yīng)后的混合液進行下列實驗，能證明二者恰好完全中和的是()A．滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色 B．滴入適量CuCl2溶液，無沉淀生成 C．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀 D．測得混合液中Na+與SO42﹣的個數(shù)比為2：13、下列物質(zhì)的應(yīng)用過程中，不涉及中和反應(yīng)的是()A．用含有氫氧化鋁的藥片治療胃酸過多 B．用熟石灰改良酸性土壤C．用硫酸處理工廠排出的堿性廢水 D．用苛性鈉溶液處理SO2尾氣4、向氫氧化鈉和酚酞溶液的混合液中滴加稀鹽酸，紅色褪去后，為了檢驗所得溶液的酸堿性，將所得溶液分成四等份，進行如下實驗，其中實驗結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向所得溶液中加入紫色石蕊，又變紅色該溶液顯酸性B向所得溶液中再加入少量氫氧化鈉溶液，不變色該溶液顯中性C向所得溶液中加入碳酸鈉粉末，有氣泡該溶液顯堿性D向所得溶液中加入少量鋅粒，有氣泡該溶液顯中性A．A B．B C．C D．D5、如圖是氫氧化鈉與鹽酸完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是（）A．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化 B．反應(yīng)結(jié)束后的溶液不能使紫色石蕊試液變色C．該反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH結(jié)合生成H2O D．反應(yīng)結(jié)束后的溶液中含有兩種微粒6、某?；瘜W(xué)小組在利用稀硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化，其圖像如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入到盛有稀硫酸的燒杯中B．b點表示稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)C．圖中c點所示溶液中含有兩種溶質(zhì)D．該反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成H2O7、如圖所示是同學(xué)利用數(shù)字化傳感器，測得向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中不斷滴加稀硫酸時pH的變化圖像如圖1所示，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)點的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH B．c點的酸性比d點強C．該反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH=H2O D．d點的溶液呈無色8、如圖是初中化學(xué)中有關(guān)甲、乙、丙、丁四種常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，下列說法正確的是（）A．若甲、乙均為化合物，則丙不可能為單質(zhì)B．若甲為酸，乙為堿，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．若甲為化合物，乙為單質(zhì)，則該反應(yīng)為置換反應(yīng)D．若丁為水，則甲、乙至少有一種物質(zhì)為酸9、稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，測得溶液pH的變化如圖所示，溶液溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．該實驗是將稀硫酸逐滴滴入一定量的氫氧化鈉溶液中B．圖中溫度曲線從室溫上升到e點，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．d點所示溶液pH>7，能使無色酚酞試液變成紅色D．a(chǎn)到c段過程中不斷有硫酸鈉生成10、某?？茖W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB．由a點到c點的變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)C．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色D．該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中11、某科學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗，從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。根據(jù)以上圖示，回答下列問題：(1)依據(jù)圖A、圖B可知，該實驗是將滴加到另一種溶液中。(2)圖B中b點溶液中溶質(zhì)是。(3)向的溶液中滴加氯化鋇，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)寫出圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號。12、學(xué)習(xí)完NaOH的性質(zhì)后，某興趣小組對KOH的性質(zhì)展開了如下探究：【查閱資料】①KOH為白色固體，水溶液為無色；②下表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）說明：“溶”表示該物質(zhì)可溶于水，“不”表示該物質(zhì)不溶于水。OHK+溶溶Cu2+不溶【設(shè)計實驗】如圖所示，同學(xué)們用KOH溶液進行了下列實驗：（1）A實驗測得KOH溶液的pH7（填“>”“=”或“<”）；（2）B試管中的現(xiàn)象是。（3）C試管中無明顯現(xiàn)象，為了證明二者發(fā)生反應(yīng)，同學(xué)們又設(shè)計如下實驗：①步驟Ⅱ中若觀察到，可證明C中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；②試寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。③同學(xué)們猜測反應(yīng)后的溶液中可能含有X，可選擇加以證明。【得出結(jié)論】（4）KOH與NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，原因是。13、中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）儀器A中溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；（3）圖3中V的數(shù)值最接近（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列說法錯誤的是。A．圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH；B．取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加；D．圖3中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。14、如圖為氫氧化鈉溶液和稀硫酸恰好完全反應(yīng)的微觀模擬圖，請回答下列問題：（1）將B圖的粒子圖示補充完整。（2）該反應(yīng)的實質(zhì)是：稀硫酸中的氫離子和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子結(jié)合成。（填粒子名稱）（3）向反應(yīng)后的溶液中，再滴加幾滴紫色石蕊溶液，能觀察到紫色石蕊溶液色。（4）向氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸的過程中，圖像中d表示的是。（填粒子符號）15、室溫下，將稀鹽酸緩慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌并用溫度計測量燒杯中混合液體的溫度，經(jīng)測量得出溶液溫度變化與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：(1)該反應(yīng)是（填“吸熱”“放熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)b點的含義是。(4)c點溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式)。1、下列圖像與對應(yīng)選項關(guān)系合理的是()A．①：加水稀釋一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液B．②：稀釋一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸C．③：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量D．④：向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量2、如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖下列相關(guān)說法中錯誤的是（）A．圖中“○”中離子符號應(yīng)為H+B．氫氧化鈉溶液中自由運動的粒子只有Na+、OHC．該反應(yīng)前后各元素的化合價沒有改變D．反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH=73、電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度(單位體積內(nèi)的離子數(shù))成正比，利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)測定溶液電導(dǎo)率可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)。對如圖所示實驗分析不正確的是（）A．P點時溶液中的陽離子有Na+、H+B．M到N時，氫氧化鈉溶液過量，溶液呈堿性C．P到M電導(dǎo)率減小是因為溶液中離子數(shù)量逐漸減少D．N點時溶液中的離子數(shù)大于P點4、一定量的NaOH溶液中逐滴加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，下列各物質(zhì)的量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系不正確的是（）A．B．C．D．5、常溫下，將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸（含2滴酚酞）的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關(guān)說法正確的是（）A．滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加 B．滴加過程中，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時，溶液pH為7 C．滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液溫度不斷升高 D．滴加結(jié)束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl6、常溫下，通過下列實驗探究久置的澄清石灰水：步驟一：取上層白膜于試管中，滴加入稀鹽酸，白膜溶解并產(chǎn)生氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察到澄清石灰水變渾濁。步驟二：取久置澄清石灰水中的清液，通入CO2，觀察到溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2，觀察到溶液變澄清。下列說法不正確的是（）A．步驟一說明白膜的主要成分是CaCO3 B．步驟二中通入CO2，溶液變渾濁，說明反應(yīng)生成了不溶于水的固體 C．步驟二中繼續(xù)通入CO2，溶液變澄清，說明不溶于水的固體轉(zhuǎn)化成了可溶于水固體D．結(jié)合步驟一和步驟二，說明該澄清石灰水完全失效了7、用10g10%的硫酸和10g10%的氫氧化鈉溶液混合后，向混合溶液中加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的是（）（1）CuSO4（2）BaCl2（3）MgSO4（4）FeCl3（5）Na2CO3A．（2）（5） B．（1）（2）（5） C．（1）（2）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）（5）8、下列四個圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A向一定量的稀鹽酸中加入氧化鐵B向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸C向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉D向一定量的氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳A．A B．B C．C D．D9、某?？茖W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究向盛有氫氧化鈉溶液（滴有酚酞試液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌。測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。（1）從現(xiàn)象觀察角度分析，如何確認酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)？。（2）滴加鹽酸的體積為Vb時，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？。10、某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應(yīng)的過程，并用pH傳感器測量反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況得到圖2。（1）圖1燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型屬于，儀器A中滴加的試劑是。（2）圖2中，b點對應(yīng)溶液中存在的溶質(zhì)是（填化學(xué)式），d點對應(yīng)的溶液顯性。（3）圖3是該反應(yīng)的微觀示意圖，從圖中可知，其微觀實質(zhì)是。（4）圖4中，觀察到的現(xiàn)象是。11、下圖為氫氧化鈉溶液和稀硫酸恰好完全反應(yīng)的微觀模擬圖，請回答下列問題：(1)為使反應(yīng)后的B圖完整正確，應(yīng)在反應(yīng)后的B圖中補充（填A(yù)或B）。(2)該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是：稀硫酸中的氫離子和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子結(jié)合生成；（填粒子名稱）(3)向氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸的過程中，圖像中c表示的是。（填粒子符號）(4)另取10g10%的氫氧化鈉溶液再滴入10g10%的稀硫酸充分反應(yīng)后，再滴加幾滴紫色石蕊溶液，能觀察到紫色石蕊溶液變色。12、中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)興趣小組做了如圖實驗。觀察到試管①③中有明顯現(xiàn)象，③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是，試管②中沒有明顯現(xiàn)象?！咎岢鰡栴}】試管②中沒有明顯現(xiàn)象，是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)【實驗探究】化學(xué)興趣小組取少量實驗后試管②中的溶液，分別放入a、b兩支試管中，向a試管中滴入酚酞溶液，觀察到溶液顏色（填“變紅”或“不變紅”），證明了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（1）為進一步探究試管②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，還可以向試管b中加入下列物質(zhì)中的（填字母）。A．Zn

B．Mg(OH)2C．FeCl3D．AgNO3（2）同學(xué)們進一步討論后認為，如果將②中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測得該溶液的pH。（填“>”、“<”成“=”）7時，則證明有NaCl生成，可得出稀鹽酸和氫氧化鈉一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。【反思交流】對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗的減少或消失來證明反應(yīng)發(fā)生?！就卣惯w移】同學(xué)們聯(lián)想到NaO