《1.2 化學能轉(zhuǎn)化為電能-電池（第1課時原電池的工作原理）》參考課件

第1課時

原電池的工作原理第一章

化學反應(yīng)與能量變化第二節(jié)

化學能轉(zhuǎn)化為電能-電池中國登月飛船登陸月球模擬圖原電池是意大利科學家伏打于1799年捕捉到原電池的實驗現(xiàn)象，并加以研究，發(fā)明了世界上第一個電池——伏打電池你知道嗎普通干電池手機電池鈕扣電池筆記本電腦專用電池

攝像機專用電池

“神六”用太陽能電池化學與生活密切相關(guān)電池究竟是一種什么樣的裝置？它們在工作時，裝置中發(fā)生了什么變化？聯(lián)想.質(zhì)疑

活動·探究一、原電池的工作原理實驗裝置實驗現(xiàn)象能量變化CuSO4溶液①電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；②鋅片溶解，其表面出現(xiàn)一層紅色的固體物質(zhì)；CuSO4溶液顏色變淺；銅片表面也出現(xiàn)一層紅色的固體物質(zhì)化學能轉(zhuǎn)化為電能思考1.在鋅片和銅片表面分別發(fā)生了哪些變化？2.電子從哪里來，到哪里去？3.電池的正極和負極分別是什么？判斷依據(jù)是什么？4.溶液中有哪些看不見的動作？電子流動方向Cu2+SO42-銅鋅原電池工作原理電池反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu正極負極鋅片（Zn)銅片（Cu）鋅片失電子電子沿導線傳遞，從而產(chǎn)生電流即化學能轉(zhuǎn)化為電能發(fā)生氧化反應(yīng)陽離子移向正極陰離子移向負極溶液中通過離子的定向移動產(chǎn)生電流Zn-2e-Zn2+

Cu2++2e-Cu負極

反應(yīng)負極

反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)銅離子得電子1.原電池的構(gòu)成：（1）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（2）兩個活潑性不同的電極3、正負極的判斷（1）負極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極失去電子的電極，電流的流入極較活潑的電極陰離子移向負極常見溶解的電極（2）正極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極得到電子的電極，電流的流出極較不活潑的電極陽離子移向負極常見由氣泡冒出或由金屬析出的電極4、原電池的電路

（1）外電路：電子流動的電路

（+、—極)（2）內(nèi)電路：離子移動的電路

（陰、陽極）總結(jié)歸納

金屬與金屬

金屬與非金屬

金屬與金屬化合物

惰性電極

（3）電解質(zhì)溶液或熔融液（4）閉合電路思考1.如果用比鋅活潑的鎂代替銅片，用硫酸鋅溶液代替硫酸銅溶液，與鋅組成原電池，鋅片上將發(fā)生怎樣的反應(yīng)？2.銅鋅單液原電池有什么缺陷？CuSO4溶液單液原電池Zn2++2e-Zn氧化劑、還原劑直接接觸，導致部分銅離子直接在鋅片得電子析出銅，降低電池的效率。如何改進單液原電池的弊端由鹽橋連接的兩溶液保持電中性，兩個燒杯中的溶液連成一個通路。導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。

鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出?？墒褂伤B接的兩溶液保持電中性，否則鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為鋅離子而帶上正電，銅鹽溶液會由于銅的析出減少了銅離子而帶上了負電。鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進行。導線的作用是傳遞電子，溝通外電路，而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。電池反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn-2e-Zn2+

Cu2++2e-Cu負極

正極

1.在鹽橋插入之前，檢流計指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？2.在鹽橋插入之后，是否有電流產(chǎn)生？3.與銅鋅原電池相比該原電池具有什么特點？4.通過本活動，你對原電池有了哪些新的認識？【交流.討論】雙液原電池比單液原電池的優(yōu)點：（1）有利于最大程度的將能量轉(zhuǎn)化為電能。（2）可以獲得單純的電極反應(yīng)，便于分析電極過程。思考題請根據(jù)反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計原電池，你有哪些可行方案?要求：畫出電池裝置簡圖，闡述設(shè)計思路，寫出工作原理學以致用1.如右圖所示，如果電流計偏轉(zhuǎn)，a變粗，b變細，符合這一情況的是（

）A.a是鋅，b是銅c是硫酸溶液B.a是鐵，b是銀，c是硝酸銀溶液C.a是銀，b是鐵，c是硝酸銀溶液D.a是鐵，b是碳，c是氯化銅溶液C2.原電池的正極一定是（

）A.化學性質(zhì)較活潑的金屬B.化學性質(zhì)較不活潑的金屬C.電子流出極D.電子流入極D3.下列說法中正確的是（

）A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生能夠氧化反應(yīng)C.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.原電池中的陽離子向正極移動D4.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列說法不正確的是（

）A.正極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e－→4OH－B.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用B5.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象填表：裝置

稀硫酸CuSO4溶液稀硫酸現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生正極反應(yīng)式

4種金屬活動性由強到弱的順序

H++2e-H2↑Cu2