《弱電解質(zhì)的電離平衡》名師課件

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡課時(shí)2化學(xué)反應(yīng)原理選修4專(zhuān)題3溶液中的離子反應(yīng)H+和H3O+都是水溶液中氫離子的簡(jiǎn)略表示方式請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),比較相同濃度的鹽酸和醋酸中氫離子濃度的大小。弱電解質(zhì)到底“弱”在哪里呢？弱到什么程度？部分電離

僅有少量發(fā)生電離在25℃時(shí)0.1mol/L醋酸中電離出來(lái)的氫離子濃度僅為1.34×10-3mol/L1mol/L醋酸中電離出來(lái)的氫離子濃度僅為4.21×10-3mol/L1mol/L氨水中電離出來(lái)的氫氧根離子濃度僅為4.2×10-3mol/L回顧化學(xué)平衡內(nèi)容，溫故知識(shí)點(diǎn)，學(xué)習(xí)電離平衡化學(xué)平衡狀態(tài)正反應(yīng)速率隨著反應(yīng)物濃度的下降而逐漸變?。荒娣磻?yīng)速率隨著生成物濃度上升而不斷增大。最終正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。當(dāng)外界條件不變時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化。等定電離平衡狀態(tài)?請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),比較相同濃度的鹽酸和醋酸中氫離子濃度的大小。弱電解質(zhì)到底“弱”在哪里呢？弱到什么程度？部分電離

僅有少量發(fā)生電離在25℃時(shí)0.1mol/L醋酸中電離出來(lái)的氫離子濃度僅為1.34×10-3mol/L1mol/L醋酸中電離出來(lái)的氫離子濃度僅為4.21×10-3mol/L1mol/L氨水中電離出來(lái)的氫氧根離子濃度僅為4.2×10-3mol/L化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率1.K值的大小，表示在該溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的越完全。2.在一定溫度下可逆反應(yīng)中，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越高。3.對(duì)于一給定可逆反應(yīng)，K值只與溫度有關(guān)，而α不僅與溫度有關(guān)也與反應(yīng)物起始濃度有關(guān)。電離平衡常數(shù)

Ka值越大，弱酸的電離程度越大，

溶液中的氫離子濃度越大，弱酸的酸性越強(qiáng)。CH3COOH為例NH3?H2O為例

Ka=

Kb=電離度α=已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度×100%弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度變化的影響c(H+).c(CH3COO-)

c(CH3COOH)c(NH4+).c(OH-)

c(NH3?H2O)化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡移動(dòng)原理：改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向著能夠削弱這種改變的方向移動(dòng)。（勒夏特列原理）電離平衡的移動(dòng)探究外界條件的改變對(duì)電離平衡的影響1：溫度對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響

實(shí)驗(yàn)方案：取適量的0.1mol/L醋酸溶液于小燒杯中，測(cè)其室溫時(shí)的pH值,改變醋酸溶液的溫度后，再進(jìn)行測(cè)量。觀(guān)察溫度與pH值的變化，記錄好數(shù)據(jù)，并說(shuō)說(shuō)你的想法。測(cè)量對(duì)象

溫度(℃)

pH值0.1mol/L醋酸溶液弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的；溫度越高，電離程度越大。越熱越電離試一試1.體積和pH都相等的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力

，升高相同溫度后導(dǎo)電能力

。相同醋酸強(qiáng)溫度：探究外界條件的改變對(duì)電離平衡的影響2：濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響

請(qǐng)你測(cè)一測(cè)相同物質(zhì)的量濃度,相同體積的鹽酸溶液和醋酸溶液在加水稀釋的過(guò)程中pH值如何變化，有何異同，記錄好數(shù)據(jù)，繪制成曲線(xiàn)，并說(shuō)說(shuō)你的想法。加水量…鹽酸溶液pH…醋酸溶液pH…冰醋酸加蒸餾水過(guò)程中電導(dǎo)率變化趨勢(shì)分析討論：1、為什么冰醋酸的電導(dǎo)率接近“0”？先變大后變小2、加水過(guò)程中醋酸的電離程度如何變化？電離平衡常數(shù)呢？3、加水過(guò)程中溶液中的c(H+)如何變化？2.將pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋?zhuān)芤旱膒H變化如圖1，X是

酸。濃度：一般而言，弱電解質(zhì)溶液濃度越大，電離度越小。xy3.將pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋后，若要使稀釋后溶液的pH仍相同，則

酸加的水較多。試一試越稀越電離鹽醋實(shí)驗(yàn)方案：足量的鎂條(大約取0.5g且表面積相同)分別與20mL濃度均為1mol/LHCl和CH3COOH溶液反應(yīng)，用氣球收集產(chǎn)生的氣體。

觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)寫(xiě)化學(xué)方程式想想原因中和等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液，需要上述鹽酸和醋酸溶液的體積有什么關(guān)系？弱電解質(zhì)“弱”在電離的過(guò)程而非結(jié)果1.濃度相同，溶液體積也相同的鹽酸和醋酸分別與足量的鎂條(表面積相同)反應(yīng)：開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率

，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量

。鹽酸>醋酸鹽酸=醋酸2.pH值相同，溶液體積也相同的鹽酸和醋酸分別與足量的鎂條(表面積相同)反應(yīng)：開(kāi)始時(shí)刻產(chǎn)生氫氣的速率

，最終收集到氫氣的物質(zhì)的量

。鹽酸=醋酸鹽酸<醋酸鹽酸<醋酸試一試兩種酸的濃度大小關(guān)系？1、下列說(shuō)法中可以證明甲酸是弱電解質(zhì)的是（）A.0.1mol/L甲酸溶液的C(H+)﹤0.1mol/LB.甲酸能與水以任意比例互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH的溶液完全反應(yīng)D.甲酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱2、下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法正確的是

（

）A.電離平衡常數(shù)(K)只與弱電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)B.電離平衡常數(shù)(K)隨濃度的變化而變化C.電離平衡常數(shù)(K)越大標(biāo)志著該電解質(zhì)電離程度越小D.電離平衡常數(shù)(K)只與弱電解質(zhì)本身有關(guān),與其它外部因素?zé)o關(guān)AA鞏固練習(xí)4、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn（溶液）

H+（溶液）+In－（溶液）紅色黃色濃度為0.02mol/L的下列各溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示劑顯紅色的有（）A.①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥