湖南省郴州市2024-2025學年高二上學期入學摸底聯(lián)考 化學試題（原卷版）

2024年秋季高二第一次聯(lián)考(暨入學檢測)化學本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁。時量75分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學創(chuàng)造文明，文物見證歷史。下列文物主要成分屬于金屬材料的是A．商代陶罐B．金代金銀盞C．漢代玉如意D．東晉青瓷羊A.A B.B C.C D.D2.“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法正確的是A.煤油是可再生能源B.燃燒過程中熱能轉化為化學能C.火星隕石中的質(zhì)量數(shù)為20D.月壤中的與地球上的互為同位素3.中國文化博大精深，歷史悠久，蘊含著豐富的化學知識。下列有關說法正確的是A.古代繪畫所用的墨是一種有機物B.古“絲綢之路”提到絲綢主要成分為蛋白質(zhì)C古人用大米浸泡直接水解制得米酒D.“添燭西窗”，古代蠟燭的主要成分是烴4.下列除雜方案正確的是選項待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ASO3(g)SO2(g)O2氧化BMgCl2(aq)FeCl3(aq)氨水過濾C石英石灰石稀鹽酸過濾D甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣A.A B.B C.C D.D5.近日，吉林大學的研究團隊提出了一種可重構矩形波導MGS，用于超靈敏氨氣檢測。下列有關化學反應表示錯誤的是A.氨氣溶于水呈堿性：B.用硫酸鋁溶液吸收氨氣：C.制備氨氣：D.氨氣還原氧化銅：6.摩爾日是一個流傳于北美化學工作者中的非正式節(jié)日，通常他們在10月23日的上午6：02到下午6：02之間慶祝它。設表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，含中子數(shù)為B.含的膠體中，膠粒數(shù)目為C.銅與足量硫粉加熱充分反應，轉移的電子數(shù)為D.與在光照下反應生成的分子數(shù)為7.實驗室在500°C時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2］至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示（已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法中正確的是（）A.裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰B.裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3C.?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則殘留物一定為Fe2O3D.裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N28.某烴類物質(zhì)的化學式為，則關于該物質(zhì)的相關說法正確的是A.該物質(zhì)是乙烯的同系物B.該物質(zhì)是不飽和烴C.該物質(zhì)能發(fā)生加成聚合反應D.該物質(zhì)能與在一定條件下發(fā)生反應9.下列有關實驗設計正確的是選項裝置目的A提純混有乙酸的乙酸乙酯B除去氯化鈉固體中的氯化銨C探究碳和硅的非金屬性D檢驗干電池渣中含有二氧化錳A.A B.B C.C D.D10.紐扣電池可作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應為Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。關于該電池下列敘述不正確的是A.使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負極B.使用時溶液中電流的方向是由Ag2O極流向Zn極C.Zn極發(fā)生氧化反應，Ag2O極發(fā)生還原反應D.正極的電極反應為Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－11.X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的四種前20號元素。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y和X同周期且最外層電子數(shù)之比為3：2，Y和Z的核外電子總數(shù)等于X和W的質(zhì)子數(shù)之和。Z是所在周期中原子半徑最小的元素。下列說法正確的是A.最高化合價：Z＞Y＞XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜YC.W與Y或Z形成的二元化合物中化學鍵一定相同D.簡單離子半徑：W＞Y＞Z12.現(xiàn)代研究技術表明化學反應歷程復雜，通常伴隨副反應的發(fā)生，如圖是利用計算機測量技術獲得的某種反應的能量變化和反應歷程的關系。下列說法錯誤的是A.升高溫度，兩個反應的速度都加快B.反應1為吸熱反應C.物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1<過渡態(tài)2D.反應2不需要加熱就能發(fā)生13.恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z(？)+W(？)X(g)+Y(？)△H，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關說法中不正確的是A.該條件下，Z和W中的都不可能為氣態(tài)B.t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量相等C.若該反應△H<0，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小D.若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等14.氧化鈹為兩性氧化物，有很高的熔點，廣泛用于合金、催化劑和耐火材料等。工業(yè)上利用綠柱石[主要化學成分為以及少量鐵的氧化物]生產(chǎn)氧化鈹?shù)囊环N工藝流程如下。下列說法錯誤的是A.濾渣1的主要成分為硅酸沉淀B.“氧化”的目的是將低價鐵轉化為高價鐵C.流程中氨水可用氫氧化鈉溶液或純堿溶液替代D.“沉鈹”后的濾液經(jīng)處理后可做肥料使用二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.實驗是學習化學的重要方法，某化學學習小組在學習氮及其化合物后，設計實驗探究氨氣的催化氧化，實驗裝置如圖(部分夾持裝置已省略)。實驗現(xiàn)象：一段時間后移開③處酒精燈，催化劑持續(xù)紅熱；④中觀察到紅棕色氣體，一段時間后形成白煙?；卮鹣铝袉栴}：（1）X的化學式為___________，盛放濃氨水的儀器名稱為___________。（2）下列試劑能用于干燥的是___________(填標號)。A.濃硫酸 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.無水（3）一段時間后移開③處酒精燈，催化劑持續(xù)紅熱，說明___________；反應的化學方程式為___________。（4）④中觀察到紅棕色氣體，一段時間后形成白煙，紅棕色氣體為___________，白煙的主要成分為___________(均填化學式)。（5）小組同學欲利用制得的氨氣探究噴泉實驗(裝置如圖)。引發(fā)此實驗的具體操作是___________，小組同學觀察到美麗的紅色噴泉，說明氨氣具有的性質(zhì)是___________。（6）小組同學欲配制的硝酸溶液，需要的硝酸溶液的體積為___________mL。配制上述溶液的過程中，用到的儀器除玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要下圖中的___________(填標號)。16.利用化合價和物質(zhì)的類別關系可快速梳理無機化合物的性質(zhì)。如圖為鐵、硫及其部分化合物的“價-類”二維圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫元素在周期表中的位置為___________，a的結構式是___________。（2）工業(yè)上可用f制得的容器儲運d的濃溶液，原因是___________；加熱銅與d的濃溶液可制得c，寫出反應的化學方程式：___________。（3）下列物質(zhì)在一定條件下能與d發(fā)生化學反應的有___________(填標號)。A．a(chǎn)B．bC．cD．gE．h（4）實驗室用下圖裝置制備ⅰ。A中加入試劑的作用是___________。檢驗硫酸亞鐵溶液是否被氧化的試劑是___________。（5）在高溫條件下，亞鐵鹽被過氧化鈉氧化成j，反應原理為，氧化產(chǎn)物為___________，若生成標準狀況下3.36LO2，則轉移電子總數(shù)是___________NA。將Na2FeO4加入飽和KOH溶液后得到K2FeO4，可能原因是___________。17.有機物種類繁多，可利用結構決定性質(zhì)的原理，加速對有機物性質(zhì)的理解和記憶。（1）乙基芳樟醇(A)可用于各種花香型日化香精，其結構簡式如圖所示。①A的分子式為___________，寫出含氧官能團的電子式：___________。②A可能具有的化學性質(zhì)有___________(填標號)。A．能使溴水褪色B．能與金屬鈉反應C．能發(fā)生反應生成高聚物D．在銅催化下加熱能被氧氣氧化生成醛（2）有機物B可以發(fā)生如下轉化過程：①B→C發(fā)生的是加成反應，B的化學名稱為___________。②B在一定條件下，可生成一種生活中常見的高聚物，高聚物的結構可表示為___________。③寫出C和發(fā)生反應的化學方程式：___________，反應中需加入濃硫酸，濃硫酸的作用為___________。（3）淀粉在糖化酶的作用下，可生成D，D分解可轉化為C。下列有關說法正確的是___________(填標號)。A.淀粉是一種高分子，分類上屬于化合物和非電解質(zhì)B.D具有還原性，屬于單糖C.溫度越高，淀粉轉化為D的速率越快D.D分解的另一種產(chǎn)物是（4）以下六種有機物：①②③④⑤⑥。其中屬于烴的有___________(填序號，下同)，互為同系物的是___________，互為同分異構體的是___________。18.隨著我國“碳中和”戰(zhàn)略的提出，科學家探索利用二氧化碳合成甲醇，實現(xiàn)碳循環(huán)和資源的再利用，反應原理為?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗測得反應的能量變化如圖所示，則正反應為___________(填“吸”或“放”)熱反應。反應物斷鍵所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)生成物成鍵所釋放的能量。（2）下列情況能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A.單位時間內(nèi)斷裂的同時生成B.C.恒溫、恒容條件下，混合氣體的密度保持不變D.混合氣體中氫氣的體積分數(shù)保持不變（3）一定溫度下，將二氧化碳和氫氣按照體積為的投料比加入固定體積的密閉容器中，測得反應過程中部分物