高三化學一輪復習強化練55：組成和含量測定綜合實驗

強化練55組成和含量測定綜合實驗基礎落實1.(2024·石家莊精英中學月考)硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)是一種藍色晶體，具有催吐、去腐的功效。某化學興趣小組設計實驗測定結晶水的含量，并用熱重分析法確定固體組分。方法Ⅰ：沉淀法實驗步驟：①稱取mg硫酸銅晶體，用適量蒸餾水溶解，再滴加幾滴A酸酸化；②向①所得溶液中滴加足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，將所得沉淀過濾、洗滌；③將洗滌后的沉淀充分干燥后稱得其質量為ng。(1)步驟①“A酸”選擇稀鹽酸而不選擇稀硫酸的原因是________________________________________________________________________________________________________。(2)根據上述實驗數(shù)據可得x＝________(用含m、n的代數(shù)式表示)。方法Ⅱ：加熱法(3)實驗步驟：①研磨、②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質量、③加熱、④冷卻、⑤稱量、⑥重復③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質量差不超過________g為止、⑦根據實驗數(shù)據計算硫酸銅結晶水的含量；步驟④冷卻過程中需要用到的儀器為________(填選項字母)。A.干燥器 B.研缽C.燒杯 D.蒸發(fā)皿(4)取5.0gCuSO4·5H2O樣品，受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示：a點對應物質的化學式為________，258℃時反應方程式為________________________________________________________________________________________________________。(5)硫酸銅溶液可用于吸收有害氣體H2S，寫出反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________。2.測定某明礬樣品(含砷酸鹽)中砷的含量，實驗步驟如下：實驗一：配制砷標準溶液①取一定質量的As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液(此溶液1.0mL相當于0.10g砷)。②取一定量上述溶液，配制500mL含砷量為1.0g·L－1的砷標準溶液。(1)②需取用①中Na3AsO3溶液______________mL。實驗二：測定樣品中砷含量(實驗裝置如圖，夾持裝置已略去)①向B中加入20.00mL砷標準溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI溶液和SnCl2溶液，室溫放置10min，使砷元素全部轉化為H3AsO3。②向B中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質)，立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導氣管C，并使C管右側末端插入比色管D中銀鹽吸收液的液面下，控制反應溫度25～40℃。45min后，打開K1通入N2，生成的砷化氫氣體被完全吸收，Ag＋被還原為紅色膠態(tài)銀。③用明礬樣品代替20.00mL砷標準溶液進行實驗，相同條件下生成相同量紅色膠態(tài)銀，需要5.0g明礬樣品。(2)乙酸鉛棉花的作用是____________________________________。(3)寫出Zn與H3AsO3反應生成砷化氫的離子方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：_______________________________________________________________________________________________。(4)控制B中反應溫度的方法是___________________________，反應中通入N2的作用是_____________________________。(5)明礬樣品中砷的含量為________%。3.(2024·皖豫名校聯(lián)盟聯(lián)考)MgO2可被用于治療消化道疾病。某學習探究小組在實驗室進行了制備MgO2以及含量測定的實驗。已知：常溫下MgO2不溶于水，較穩(wěn)定，與酸反應生成H2O2；加熱時會分解生成O2和MgO。請回答下列問題：(1)灼燒。灼燒Mg2(OH)2CO3制MgO時，可使用的實驗裝置有________(填字母)。(2)轉化。向MgO中先加入穩(wěn)定劑和30%H2O2溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，可得粗品MgO2。①寫出制備MgO2時發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________________________。②“轉化”階段有大量熱量放出，為了提高MgO2的產率，添加30%H2O2溶液時，比較理想的操作方法為___________________________________。(3)測定。某研究小組擬用下圖裝置測定樣品(含MgO雜質)中MgO2的含量。①實驗時在稀鹽酸中加入FeCl3溶液的作用是____________________________________________________________________(用化學方程式表示)。②為了減小實驗誤差，在每次讀數(shù)前需要進行的操作是_________________、___________________________。③該小組記錄的實驗數(shù)據如下：樣品的質量為mg；反應開始前量氣管的讀數(shù)為amL；反應結束冷卻到室溫后量氣管的讀數(shù)為bmL，已知：室溫條件下氣體摩爾體積為V0L·mol－1，則樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)為________%(用含a、b、m、V0的代數(shù)式表示)；若反應結束后讀取量氣管中氣體的體積時，液面左低右高，則測得MgO2的質量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。4.(2024·滄州聯(lián)考)植物可滴定酸度是影響果實風味品質的重要因素，實驗室用滴定法測定葡萄可滴定酸度(以酒石酸計)。實驗步驟如下：Ⅰ.配制標準NaOH溶液并標定：用托盤天平稱取mgNaOH固體，配成1000mL0.1mol·L－1NaOH溶液，并用易于保存的基準物質鄰苯二甲酸氫鉀溶液標定，測得標準NaOH溶液的準確濃度為cmol·L－1。Ⅱ.葡萄中有機酸含量的測定：剔除葡萄非可食用部分，切碎混勻，稱取250g放入高速組織搗碎機，并加入等質量的水，搗碎1～2min。稱取勻漿50g并用水洗入250mL容量瓶，加水至刻度線。用標準NaOH溶液滴定樣液，計算葡萄可滴定酸度。已知：①酒石酸是弱酸，結構簡式為。②酒石酸的電離平衡常數(shù)為K1＝9.1×10－4；K2＝4.3×10－5?；卮鹣铝袉栴}：(1)m＝________g。NaOH溶液使用前需標定的原因是_______________。(2)酒石酸與足量NaOH溶液反應的離子方程式為____________________________________________________。(3)實驗過程中用不到的儀器有________(填標號)，還需要用到的硅酸鹽制品有____________________________________________________。(4)用標準NaOH溶液滴定樣液的操作步驟為①標準量取V0mL樣液，以酚酞為指示劑，用標準NaOH溶液滴定，滴定終點的現(xiàn)象為_____________________，平行測定三組，平均消耗標準NaOH溶液V1mL。②葡萄可滴定酸度(質量分數(shù)，以酒石酸計)為________(用含c、V0、V1的代數(shù)式表示)。能力提升5.(2024·北京師大附中月考)鐵是人體必需的微量元素，嚴重缺鐵時需要服用補鐵劑。實驗小組為研究某補鐵劑中鐵元素的價態(tài)及其含量，設計并進行了如下實驗：[查閱資料]1.該補鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液(含鹽酸)。2.KSCN中的硫元素為－2價。實驗Ⅰ.檢驗該補鐵劑中鐵元素的價態(tài)。(1)將補鐵劑碾碎的目的是__________________________。(2)試劑1是________。(3)加入試劑2后溶液變?yōu)闇\紅色，說明溶液①中含有________。(4)能證明溶液①中含有Fe2＋的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________________________________。(5)寫出上述條件下Fe2＋與H2O2發(fā)生反應的離子方程式____________________________________________________。(6)甲同學猜測深紅色溶液③迅速變?yōu)闊o色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN－與H2O2發(fā)生了化學反應。a.甲同學猜測的依據是__________________________________。b.乙同學通過實驗證實了甲同學的猜測，其實驗方案及現(xiàn)象是____________________________________________________。實驗Ⅱ.測定該補鐵劑中鐵元素的含量。(7)計算每片該補鐵劑含鐵元素的質量為________________g。(8)人體只能吸收Fe2＋，醫(yī)生建議在服用該補鐵劑時，同時服用有較強還原性的維生素C，理由是______________________________________________________________________________________________。6.(NH4)2Cr2O7用于有機合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質及組成進行探究。已知：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋。回答下列問題：(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、________________、_________________。(2)為探究(NH4)2Cr2O7(摩爾質量252g/mol)的分解產物，按下圖連接好裝置，在A中加入2.52g樣品進行實驗。①C的作用是____________________________________________________。②實驗操作步驟：a，打開K1和K2，緩緩通入N2→b，點燃酒精燈，加熱→c，熄滅酒精燈→d→e，關閉K1和K2→f，稱量A和B，則d的操作為____________________________________________________。③加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A、B中質量變化分別為1.00g、0.72g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式________________________________________________________________________________________________________。(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為2Ba2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O=2BaCrO4＋2H＋、4NHeq\o\al(＋,4)＋6HCHO=(CH2)6N4H＋＋6H2O＋3H＋、(CH2)6N4H＋H＋＋(CH2)6N4K＝7×10－6，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。實驗步驟：Ⅰ.稱取樣品ag，配成250mL溶液。Ⅱ.量取25.00mL樣品溶液，用氯化鋇溶液使Cr2Oeq\o\al(2－,7)完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min。Ⅲ.以酚酞作指示劑，用cmol·L－1標準NaOH溶液滴定，記錄數(shù)據。Ⅳ.重復步驟Ⅱ、Ⅲ2～3次，處理數(shù)據。①滴定終點的顏色變化________________________________。②滴定操作使用的玻璃儀器主要有_________________________。③步驟Ⅲ發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________________________________________________________。④若實驗平均消耗NaOH溶液的體積為bmL，該樣品中氮的質量分數(shù)的計算式為____________________________________________________(用含a、b、c式子表示，需要化簡)。⑤下列情況會導致測定結果偏低的是_________________(填序號)。a.若實驗中使用的甲醛?；煊形⒘考姿醔.若步驟Ⅱ沒有靜置5minc.若滴定終點讀數(shù)時，俯視標準液液面7.某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學中常用作還原劑。為確定其組成，某小組同學進行如下實驗：Ⅰ.NHeq\o\al(＋,4)含量的測定采用蒸餾法，蒸餾的裝置如圖所示。相關的實驗步驟如下：①準確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；②準確量取50.00mL3.030mol·L－1H2SO4溶液于錐形瓶中；③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結束后取下錐形瓶；④用0.120mol·L－1的NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗25.00mLNaOH標準溶液。(1)儀器M的名稱為________。(2)步驟③中，發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________，蒸氨結束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是________________________________________________________________________________________________________。(3)步驟④中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，則所測得的n(NHeq\o\al(＋,4))的值將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。Ⅱ.SOeq\o\al(2－,4)含量的測定采用重量分析法，實驗步驟如下：①另準確稱取58.80g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質量很小，可忽略)過濾，洗滌沉淀3～4次；③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重，稱量，得沉淀質量為69.90g。(4)步驟①中，判斷BaCl2溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是____________________________________________________。(5)步驟②中，采用冷水洗滌沉淀，其主要目的是____________________________________________________。(6)結合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學式為____________________________________________________。參考答案1.(1)防止引入硫酸根造成硫酸鋇質量增大(2)eq\f(233m－160n,18n)(3)0.1A(4)CuSO4·3H2OCuSO4·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋H2O(5)Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋解析(1)沉淀法是將硫酸根用鋇離子沉淀，步驟①選擇稀鹽酸而不選擇稀硫酸的原因是，防止引入硫酸根造成沉淀硫酸鋇質量增大；(2)根據元素守恒生成的硫酸鋇沉淀中硫酸根與硫酸銅晶體中硫酸根物質的量相同，所以n(CuSO4·xH2O)＝eq\f(ng,233g/mol)＝eq\f(n,233)mol，m(CuSO4·xH2O)＝eq\f(n,233)mol×(160＋18x)g/mol＝mg，所以x＝eq\f(233m－160n,18n)；(3)為減小誤差，直到連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1g為止；在冷卻過程中，為防止硫酸銅粉末吸收空氣中的水蒸氣，需用干燥器，故選A；(4)5.0gCuSO4·5H2O物質的量n＝0.02mol，含有結晶水的物質的量n＝0.02mol×5＝0.1mol，a點時固體質量為4.28g，失水質量為5g－4.28g＝0.72g，失水物質的量為0.04mol，則剩余結晶水的物質的量為0.06mol，含有結晶水的個數(shù)為0.06mol÷0.02mol＝3，所以a點物質的化學式為：CuSO4·3H2O；到b點時，質量減少5g－3.56g＝1.44g，失水物質的量為0.08mol，則剩余結晶水的物質的量為0.02mol，含有結晶水的個數(shù)為0.02mol÷0.02mol＝1，所以b點物質的化學式為CuSO4·H2O，到c點時，質量減少5g－3.2g＝1.8g，失去全部結晶水，故258℃發(fā)生的化學方程式為CuSO4·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋H2O；(5)CuS是不溶于酸的黑色沉淀，故反應的離子方程式為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋。2.(1)5(2)除去H2S，以免干擾D中反應(3)＋6H＋=AsH3↑＋3Zn2＋＋3H2O(4)水浴加熱將砷化氫氣體完全帶入D中，使其完全反應(5)0.4解析(1)根據質量守恒，配制500mL含砷量為1.0g·L－1的砷標準溶液，需取用Na3AsO3溶液eq\f(500mL×1g·L－1,1.0×102g·L－1)＝5mL。(2)乙酸鉛和H2S反應生成PbS沉淀，乙酸鉛棉花的作用是吸收H2S。(4)控制反應溫度25～40℃的方法是水浴加熱；打開K1通入N2，使生成的砷化氫氣體被D中銀鹽完全吸收。(5)20.00mL砷標準溶液含砷量為0.02L×1.0g·L－1＝0.02g，明礬樣品中砷的含量為eq\f(0.02g,5.0g)×100%＝0.4%。3.(1)c(2)①MgO＋H2O2=H2O＋MgO2②反應裝置放在冰水中冷卻或少量分批加入H2O2溶液(3)①2H2O2eq\o(=,\s\up7(FeCl3))2H2O＋O2↑②冷卻至室溫移動右側刻度管直到兩側液面相平③eq\f(11.2（b－a）,mV0)%偏小解析(1)灼燒固體應在坩堝中進行，結合裝置可知c正確；(2)①MgO與H2O2反應生成H2O和MgO2，反應方程式為MgO＋H2O2=H2O＋MgO2；②“轉化”階段有大量熱量放出，會使溶液溫度升高，H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解，為提高MgO2的產率，應將反應裝置放在冰水中冷卻或少量、分批加入H2O2溶液；(3)①氯化鐵可以催化過氧化氫分解，加快反應速率，故FeCl3的作用是催化H2O2分解，反應方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up7(FeCl3))2H2O＋O2↑；②氣體體積受溫度、壓強影響較大，所以讀數(shù)時應該使氣體溫度在室溫下且兩側液面相平，因為該反應放熱導致氣體溫度升高，氣體熱脹冷縮，為防止產生誤差，應該冷卻氣體至室溫，然后移動右側刻度管直到兩側液面相平，最后再讀數(shù)；③反應為MgO2＋2HCl=MgCl2＋H2O2，2H2O2eq\o(=,\s\up7(FeCl3))2H2O＋O2↑，得到關系式：2MgO2～O2，則n(MgO2)＝2n(O2)＝2×eq\f(（b－a）×10－3L,V0L/mol)＝eq\f(2（b－a）×10－3,V0)mol，m(MgO2)＝eq\f(2（b－a）×10－3,V0)mol×56g/mol＝eq\f(112（b－a）×10－3,V0)g，則樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)為eq\f(\f(112（b－a）×10－3,V0)g,mg)×100%＝eq\f(11.2（b－a）,mV0)%；反應結束后讀取量氣管中氣體的體積時，若液面左低右高，則所讀氣體體積偏小，則測得過氧化鎂的質量和質量分數(shù)均減小。4.(1)4.0NaOH易潮解、易吸收CO2變質(2)＋2OH－=＋2H2O(3)CG玻璃棒、膠頭滴管(4)①最后半滴標準NaOH溶液加入，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色②eq\f(75cV1,V0)%解析(1)應稱取NaOH固體的質量m＝cVM＝0.1mol·L－1×1L×40g·mol－1＝4.0g，托盤天平精確到0.1g；NaOH固體易潮解、易吸收空氣中的CO2變質，因此使用前需標定。(2)酒石酸是二元有機酸，羧基可與NaOH反應﹐離子方程式為＋2OH－=＋2H2O。(3)該實驗配制NaOH溶液時使用的儀器有1000mL容量瓶，燒杯、玻璃棒、托盤天平、膠頭滴管，滴定時使用的儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，實驗過程中用不到的儀器有C和G，還需要使用的硅酸鹽制品有玻璃棒和膠頭滴管。(4)①酒石酸是弱酸，滴定終點溶質是強堿弱酸鹽酒石酸鈉，溶液呈堿性，以酚酞為指示劑，當最后半滴標準NaOH溶液加入，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點；②可滴定酸度＝eq\f(m酒石酸,m葡萄樣品)×100%＝eq\f(\f(1,2)cV1×10－3×\f(250mL,V0)×\f(250g×2,50g)×150g·mol－1,250g)×100%＝eq\f(75cV1,V0)%。5.(1)增大接觸面積，使其能夠充分反應(2)鹽酸(3)Fe3＋(4)加入H2O2溶液后，由淺紅色溶液②變成深紅色溶液③，說明溶液中有更多的Fe3＋生成，是Fe2＋被H2O2氧化產生的(5)2H＋＋2Fe2＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O(6)SCN－中硫元素為－2價，具有還原性取少量無色溶液④于試管中，滴入KSCN溶液，溶液變紅(或取少量無色溶液④于試管中，滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀)(7)eq\f(7a,10m)g(8)維生素C具有較強還原性，能夠與Fe3＋反應產生Fe2＋，從而可防止Fe2＋被氧化而導致失效變質解析將補鐵劑碾碎，然后向其中加入足量鹽酸，使二者充分接觸發(fā)生反應，看到溶液幾乎無色，向與鹽酸反應后的溶液中加入KSCN溶液，看到溶液顯淺紅色，說明其中含有少量Fe3＋，然后再加入綠色氧化劑H2O2，看到溶液變?yōu)樯罴t色，說明該溶液中同時含有Fe2＋，H2O2將Fe2＋氧化為Fe3＋。要驗證補鐵劑中鐵元素的含量，可以將補鐵劑碾碎，然后向其中加入足量鹽酸，使二者充分接觸發(fā)生反應，然后過濾除去不溶性雜質，再向濾液中加入足量H2O2，將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后加入足量NaOH溶液，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，將沉淀洗滌、灼燒，分解產生Fe2O3，根據Fe2O3的質量，利用Fe元素可計算出補鐵劑中鐵元素的含量。(1)將補鐵劑碾碎的目的是增大接觸面積，使其在用鹽酸溶解時能夠充分反應；(2)根據上述分析可知試劑1是鹽酸；(3)由于Fe3＋與SCN－反應產生紅色物質，所以加入試劑2后溶液變?yōu)闇\紅色，說明溶液①中含有Fe3＋；(4)能證明溶液①中含有Fe2＋的實驗現(xiàn)象是加入H2O2溶液后，溶液②由淺紅色變成深紅色，說明溶液中有更多的Fe3＋生成，是Fe2＋被H2O2氧化產生的；(5)酸性條件下，F(xiàn)e2＋與H2O2發(fā)生反應的離子方程式：2H＋＋2Fe2＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；(6)甲同學猜測深紅色溶液③迅速變?yōu)闊o色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN－與H2O2發(fā)生了化學反應。a.甲同學猜測的依據是SCN－中硫元素為－2價，具有還原性；H2O2中氧元素為－1價，具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應消耗SCN－，導致溶液紅色褪去；b.乙同學通過實驗證實了甲同學的猜測，可通過再加入SCN－，根據溶液是否變?yōu)榧t色判斷；也可以根據反應后溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)進行判斷。其實驗方案及現(xiàn)象是：取少量無色溶液④于試管中，滴入KSCN溶液，溶液變紅；或取少量無色溶液④于試管中，滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀；(7)m片補鐵劑經上述處理后反應產生Fe2O3質量是ag，則其中Fe元素的質量為m(Fe)＝eq\f(ag,160g/mol)×2×56g/mol＝eq\f(7a,10)g，故每一片補鐵劑中含有鐵元素的質量為eq\f(7a,10m)g；(8)人體只能吸收Fe2＋，醫(yī)生建議在服用該補鐵劑時，同時服用有較強還原性的維生素C，這是由于維生素C具有較強還原性，能夠與Fe3＋反應產生Fe2＋，從而可防止Fe2＋被氧化而導致失效變質。6.(1)有刺激性氣味氣體放出溶液變?yōu)辄S色(2)①防止水蒸氣進入裝置B中②繼續(xù)通入N2③(NH4)2Cr2O7eq\o(=,\s\up7(△))Cr2O3＋N2↑＋4H2O(3)①溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色②堿式滴定管、錐形瓶③H＋＋OH－=H2O、(CH2)6N4H＋＋OH－=(CH2)6N4＋H2O④eq\f(14bc,a)%⑤bc解析(1)向重鉻酸銨固體中滴加足量濃氫氧化鉀溶液，振蕩、微熱發(fā)生的反應為重鉻酸銨與氫氧化鉀濃溶液共熱反應生成黃色的鉻酸鉀、氨氣和水，則觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、有刺激性氣味氣體放出、溶液變?yōu)辄S色；(2)①裝置B用于測定反應生成水的質量，酚酞溶液中產生的水蒸氣會進入裝置B中干擾水的測定，則裝置C的作用是防止C中產生水蒸氣進入裝置B中，影響實驗結果；②由分析可知，d的操作為繼續(xù)通入氮氣，將產生的氣體全部趕入B中，防止影響水的質量測定，造成實驗誤差；③由D中溶液不變色可知，反應中沒有氨氣生成，B中堿石灰質量增加，說明有水生成，水的質量為0.72g，由質量守恒定律可知，反應中還生成(1.00－0.72)g＝0.28g氣體，由原子個數(shù)守恒可知，該氣體應該為氮氣，設A中固體中鉻元素化合價為＋a價，由得失電子數(shù)目守恒可得：eq\f(2.52g,252g/mol)×(6－a)×2＝eq\f(0.28g,28g/mol)×[0－(－3)]×2，解得a＝3，則A中固體為氧化鉻，重鉻酸銨、氧化鉻、氮氣和水的物質的量比為eq\f(2.52g,252g/mol)∶eq\f(1.52g,152g/mol)∶eq\f(0.28g,28g/mol)∶eq\f(0.72g,18g/mol)＝1∶1∶1∶4，反應的化學方程式為(NH4)2Cr2O7eq\o(=,\s\up7(△))Cr2O3＋N2↑＋4H2O；(3)①由題意可知，向酸性溶液中滴入酚酞溶液呈無色，當氫氧化鈉溶液與溶液中氫離子和