03中和反應與鹽浙教版九年級上冊科學

【暑期預習】03中和反應與鹽、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3下列物質能與CuSO4溶液反應，并生成白色沉淀的是()A．BaCl2 B．NaCl C．NaOH D．HClLISTNUMOutlineDefault\l3下列說法正確的是()A．鹽的組成中一定沒有氫離子B．鹽的組成中一定沒有氫氧根離子C．食鹽屬于鹽，鹽就是食鹽D．鹽的組成中不一定有金屬離子LISTNUMOutlineDefault\l3NH4NO3是一種化學肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下說法錯誤的是()A．鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色B．NH4NO3是一種復合肥料C．NH4NO3不能與熟石灰混合使用D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化LISTNUMOutlineDefault\l3小李同學學習了堿的性質后，對實驗室中一瓶久置的NaOH溶液是否變質產生了疑慮，他設計了以下4種實驗方案，其中正確的是（）A．滴加紫色石蕊試液，若變藍，則氫氧化鈉溶液沒有變質B．加少量的稀鹽酸，無氣泡產生，則氫氧化鈉溶液沒有變質C．加適量CuSO4溶液，有藍色沉淀生成，則氫氧化鈉溶液沒有變質D．加足量的氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀，則氫氧化鈉溶液已變質LISTNUMOutlineDefault\l3以下物質中屬于酸的是（）A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaClLISTNUMOutlineDefault\l3有些游泳池中的水呈藍色，是因為加入了一種能殺菌消毒的物質．這種物質可能是（）A．燒堿 B．食鹽 C．硫酸銅 D．熟石灰LISTNUMOutlineDefault\l3下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是()A．Ca(OH)2氫氧化鈣消石灰B．NaOH氫氧化鈉燒堿C．Na2CO3碳酸鈉純堿D．CaO氧化鈣熟石灰LISTNUMOutlineDefault\l3下列離子組能在pH=10的無色溶液中大量共存的是（）A．NO3－，K+，Na+，H＋ B．K+，SO42－，Na+，NO3－C．Cl－，K+，SO42－，Cu2+ D．Ca2+，Cl－，CO32－，Na+LISTNUMOutlineDefault\l3下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是（）A．硫酸銅和氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸和氫氧化鈉溶液C．碳酸鈉溶液和稀鹽酸 D．硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液LISTNUMOutlineDefault\l3在實驗室進行物質制備，下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是（）A．C→在空氣中點燃CO→ΔCuOCO2→NaOHB．Cu→AgNO3溶液Cu(NO3)C．Fe→點燃Fe2O3→H2SO4FeD．CaO→H2OCa(OH)2、填空題LISTNUMOutlineDefault\l3煙道氣中含有大量CO2，經“捕捉”可用于生產尿素、甲醇等產品。（1）尿素[CO（NH2）2]屬于化學肥料中的肥。（2）如圖所示是用“捕捉”CO2生產甲醇的反應微觀示意圖，該反應（填“是”或“不是”）復分解反應。

LISTNUMOutlineDefault\l3旅游過程中可以學習很多知識、結交好友，科學世界的鐵元素在“旅游”中認識硫、氧、氫、氯等元素并結為好友（形成化合物），鐵的旅游路線與認識朋友關系如下：請回答下列問題（“→”表示物質之間轉化關系）：（1）A→B，B為紅色固體，B的化學式為；（2）C處鹽1是鐵與硫、氧結為好友，B→C的化學方程式；（3）E處鹽2是鐵與氯結為好友，D→E過程是D與（填化學式）反應得到鹽2。LISTNUMOutlineDefault\l3請寫出你熟悉化學反應方程式，否定相應的錯誤觀點。序號錯誤觀點否定例證（化學方程式）1分解反應一定有單質生成2化合物與化合物反應生產兩種化合物一定是復分解反應3反應生成鹽和水的一定是中和反應LISTNUMOutlineDefault\l3胃內壁上有胃腺能分泌胃液，正常人胃液的pH7(選填“>”、“<”或“=”)，胃液具有、消化和保護的作用，但分泌過多會對身體造成傷害。如圖所示是某品牌胃舒平片的部分說明書，根據(jù)信息可知，胃舒平的主要成分是(寫化學式)。胃舒平【主要成分】氫氧化鋁【作用與用途】本品有中和胃酸，減少胃液分泌和解痙止疼作用．用于胃酸過多、胃潰瘍及胃痛等．LISTNUMOutlineDefault\l3向一定質量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應過程中加入溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。（1）c點沉淀的成分是。（2）m=。、實驗探究題LISTNUMOutlineDefault\l3電導率和pH傳感器可輔助探究復分解反應的實質。某興趣小組運用電導率和pH傳感器探究硫酸和氫氧化鋇溶液的反應。實驗裝置如圖甲所示，實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示。注：電導率是以數(shù)字表示的溶液傳導電流的能力，單位以微西門子年厘米(μS/cm)表示。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）實驗開始時，溶液電導率較高的原因是溶液含有大量自由移動的離子(寫離子符號)。（2）如圖乙，C點電導率最低的原因是；（3）將恒壓滴液漏斗中液體換成以下哪種溶液，測得電導率圖像與圖乙相似____；(可多選)A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO3LISTNUMOutlineDefault\l3“灰水棕”是指用草木灰的浸出液（俗稱“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，這種棕子顏色散黃、清香軟糕。已知草木灰中富含鉀鹽，主要成分是K2CO3，還有少量KCl。為了檢驗草木灰的成分，并測試草木灰中K2CO3的質量分數(shù)，小實用圖示裝置進行實驗。（1）取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過濾得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，觀察到酚酞試液變紅，則說明草木灰的浸出液呈（2）寫出檢驗草木灰的浸出液中存在Cl－的實驗方法：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用是（4）該實驗通過測定來粗略地計算K2CO3的質量。、解答題LISTNUMOutlineDefault\l3化肥對提高農作物的產量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】為最常見的化肥之一。（1）尿素屬于（填標號）。A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥（2）尿素中氮元素的質量分數(shù)是%（結果保留到小數(shù)點后一位）。（3）工業(yè)上生產尿素的反應為CO2LISTNUMOutlineDefault\l3欲測定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質量分數(shù)，進行了如下實驗：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質質量分數(shù)的碳酸鈉溶液（如圖一），并不斷測定錐形瓶中溶液的pH。反應過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質的總質量的關系如圖二所示。其中，當錐形瓶中溶液的質量增加至147.8g時，共消耗碳酸鈉溶液的質量為50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。）（1）b點的溶質是。（2）a→b段pH值升高的原因是。（3）請計算原混合溶液中CaCl2的質量分數(shù)（寫計算過程）。LISTNUMOutlineDefault\l3實驗室中有一包NaCl和Na2CO3的混合物，化學活動小組同學為測定該混合物中Na2CO3的含量，取20g樣品于燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，測得生成的氣體與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，請回答下列問題：（1）恰好完全反應時，產生的氣體質量為g。（2）求樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。(寫出計算過程，下同)（3）求恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

LISTNUMOutlineDefault\l3\s0【暑期預習】03中和反應與鹽答案解析、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】根據(jù)所給各物質與硫酸銅是否發(fā)生反應及反應現(xiàn)象分析。A．BaCl2與CuSO4反應生成白色的硫酸鋇沉淀，符合題意；

B、NaCl與CuSO4不能發(fā)生反應，不符合題意；

C、NaOH與CuSO4反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，不符合題意；

D、HCl與CuSO4不能發(fā)生反應，不符合題意；

故選A．LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】(1)本題主要考查鹽的概念。鹽是酸和堿中和反應的產物，由金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子組成。(2)鹽可分為堿式鹽，如Cu2(OH)2CO3等；酸式鹽，如NaHSO4等；正鹽，如NaCl等。堿式鹽中含有OH，酸式鹽中含有H+。(3)解題時需要注意鹽的組成沒有金屬陽離子，有銨根離子也可以。A．鹽的組成中一定要有金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子，有無其他離子都稱為鹽。含H+稱為酸式鹽，含OH稱為堿式鹽。所以A錯。B．鹽分類中有堿式鹽，如Cu2(OH)2CO3等，含有氫氧根離子。所以B錯。C．食鹽屬于鹽，但鹽不一定是食鹽，鹽是一類物質的總稱。D．鹽可以由金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子組成，如NH4Cl屬于鹽但不含金屬陽離子。所以D正確。LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】根據(jù)硝酸銨溶液的酸堿性分析；根據(jù)化肥的分類分析；根據(jù)銨態(tài)氮肥與堿不能混用分析。A．鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色，如碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，不符合題意；

B.NH4NO3含有植物所需氮元素，是一種氮肥，不是復合肥，符合題意；

C.硝酸銨與熟石灰反應產生氨氣，所以不能混合施用，不符合題意；

D.硝酸銨溶液呈酸性，久施硝酸銨的土壤可能被酸化，不符合題意；

故答案為：B。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉的性質判斷。A．氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，二者的水溶液都呈堿性，因此加入石蕊試液后，即使變藍，也無法判斷是否有碳酸鈉存在，故A錯誤；

B.加入稀鹽酸后，先和氫氧化鈉反應，再和碳酸鈉反應生成氣體。如果稀鹽酸的質量太少，那么就可能根本沒有與碳酸鈉反應，因此根據(jù)無氣泡無法確定是否有碳酸鈉存在，故B錯誤；

C.氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，碳酸鈉和硫酸銅反應生成藍色的碳酸銅沉淀，則根據(jù)藍色沉淀無法判斷是否變質，故C錯誤；

D.氫氧化鋇與氫氧化鈉不反應，但能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，則根據(jù)白色沉淀可判斷氫氧化鈉變質，故D正確。

故選D。LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】根據(jù)酸的定義分析。A．HNO3屬于酸，符合題意；

B.MgO為氧化的，不符合題意；

C.O2為單質，不符合題意；

D.NaCl屬于鹽，不符合題意；

故答案為：A．LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】根據(jù)不同溶液的顏色分析判斷。

燒堿溶液、食鹽溶液和熟石灰的溶液都呈無色透明，只有硫酸銅溶液呈藍色，故C正確，而A．B、D錯誤。

故選C。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】根據(jù)常見物質的名稱和俗名分析即可。A．Ca(OH)2，化學名氫氧化鈣，俗稱消石灰、熟石灰，故A正確不合題意；

B．NaOH，化學名為氫氧化鈉，俗稱火堿、燒堿和苛性鈉，故B正確不合題意；

C.Na2CO3，化學名碳酸鈉，俗名純堿，故C正確不合題意；

D.CaO，化學名氧化鈣，俗名生石灰，故D錯誤符合題意。

故選D。LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】共存問題即為各物質是否能發(fā)生反應，能發(fā)生反應則不能共存，不能發(fā)生反應則能共存。解題的關鍵是復分解反應條件的掌握，若各物質或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，則能反應，即不能共存。

pH=10的溶液中含有大量氫氧根離子；

A．氫離子和氫氧根離子能反應，不能共存，不符合題意；

B、K+，SO42－，Na+，NO3－、OH－相互間不反應，可大量共存，符合題意；

C、銅離子和氫氧根離子能反應，不能共存，不符合題意；

D、鈣離子和碳酸根離子能反應，不能共存，不符合題意；

故選B。LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】在化學反應前后，只要沒有沉淀或氣體生成，那么溶液的質量就保持不變。A中反應生成氫氧化銅沉淀溶液質量減少，故A不合題意；

B發(fā)生反應但沒有氣體沉淀生成溶液質量不變，故B符合題意；

C反應生成二氧化碳氣體，溶液質量減少，故C不合題意；

D不發(fā)生反應，故D不合題意。

故選B。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】在實驗室進行物質制備，理論上正確，要求物質的轉化需符合物質的性質及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應簡便易行；經濟上合理，要求不能利用價格昂貴的物質轉化為價格低廉的物質，據(jù)此分析判斷。

A．理論上正確，操作中需要加熱不夠簡便，且使用氫氧化鈉制取碳酸鈉，不太經濟，故A錯誤；

B.理論上正確，操作上也較簡便，但利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，價格昂貴，不夠經濟，故B錯誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，在理論上就是錯誤的，故C錯誤；

D.理論上正確，操作也只需要加入液體較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經濟上也合理，故D正確。

故選D。、填空題LISTNUMOutlineDefault\l3（1）氮(N)（2）不是【解析】（1）根據(jù)化肥的分類分析，植物所需氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營養(yǎng)元素的為復合肥。

（2）根據(jù)復分解反應定義分析。

（1）尿素中含有植物所需氮元素，屬于氮肥；

（2）由圖示可知，該反應中有單質參與，一定不是復分解反應；

故答案為：（1）氮；不是。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）Fe2O3（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（3）HCl【解析】（1）根據(jù)常見物質的性質分析；

（2）確定反應物、反應條件和生成物，據(jù)此寫出反應的化學方程式。

（3）根據(jù)酸的構成的知識分析。（1）B為鐵的氧化物，而氧化鐵為紅色固體，因此B的化學式為：Fe2O3；（2）C處的鹽是氧化鐵和酸反應生成，且C中含有硫和氧，則應該是氧化鐵與稀硫酸反應，生成硫酸鐵和水，則反應的方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

（3）E處鹽2是鐵與氯的化合物，而稀鹽酸有氫離子和氯離子構成，因此是D與HCl反應得到的鹽。LISTNUMOutlineDefault\l3CaCO3?高溫?__CO2↑+CaO；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】（1）分解反應是指一種反應物生成多種生成物，對生成是否是單質沒有具體說明，可以生成單質也可以生成化合物；（2）復分解反應是指兩種化合物各自交換成分生成另兩種化合物；（3）根據(jù)物質間的轉化關系生成鹽和水的反應很多，中和反應會生成鹽和水，金屬氧化物和酸反應也能成生鹽和水。⒈否定例證的化學方程式為：CaCO3?高溫?_⒉否定例證的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；⒊否定例證的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O故答案為：CaCO3?高溫?_Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OLISTNUMOutlineDefault\l3<；殺菌；Al(OH)3【解析】胃酸具有酸性，胃液具有殺菌、消化和保護的作用，氫氧化鋁能夠與鹽酸反應，可以治療胃酸過多。正常人胃液的pH<7，胃液具有殺菌、消化和保護的作用，胃舒平的主要成分是Al(OH)3，氫氧化鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水；

故答案為：<；殺菌；Al(OH)3。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）BaCO3、BaSO4（2）2.33g【解析】（1）根據(jù)C點碳酸鋇沒有完全反應分析；

（2）根據(jù)產生二氧化碳質量計算出碳酸鋇質量，再由碳酸鋇和硫酸鋇總質量計算硫酸鋇質量分析。（1）向一定質量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應產生溶于鹽酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與氯化鋇反應產生不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀，由圖像可知，c點沉淀為部分碳酸鋇反應時的圖像，則沉淀成分為BaCO3、BaSO4；

（2）m為產生硫酸鋇的質量，總沉淀質量為6.27克，加入鹽酸產生二氧化碳質量為0.88克，設碳酸鋇質量為x

BaCO3－－－－CO2

19744

x0.88g

197：44=x：0.88g

x=3.94g

則硫酸鋇質量為6.27g3.94g=2.33g；

故答案為：（1）BaCO3、BaSO4；（2）2.33g。、實驗探究題LISTNUMOutlineDefault\l3（1）Ba2+、OH（2）混合液中幾乎沒有自由離子(或“OH和H+，Ba2+和SO（3）B；C【解析】（1）根據(jù)氫氧化鋇溶液中含有大量鋇離子和氫氧根離子分析；

（2）根據(jù)氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，恰好反應沒有自由移動的離子分析；

（3）根據(jù)所給各物質與硫酸鋇反應情況，確定反應后溶液中的離子種類分析。

（1）實驗開始時，溶液中溶質為氫氧化鋇，電導率較高的原因是溶液含有大量自由移動的Ba2+、OH。

（2）硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，當二者恰好完全反應，混合液中幾乎不含自由移動的離子，所以會出現(xiàn)C點電導率最低。

（3）鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，不會使電導率降至為0，A錯誤；硫酸銅與氫氧化鋇反應產生硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，電導率圖像與圖乙相似，B正確；硫酸鎂與氫氧化鋇反應產生氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，電導率圖像與圖乙相似，C正確；硝酸鈉與氫氧化鋇不反應，電導率不會下降至0，D錯誤。

故答案為：（1）Ba2+、OH；（2）混合液中幾乎沒有自由離子(或“OH和H+，Ba2+和SOLISTNUMOutlineDefault\l3（1）堿性（2）先加入AgNO3溶液再加入稀硝酸溶液，觀察是否產生不溶的沉淀（3）使裝置內的CO2被D裝置中的NaOH溶液充分吸收（4）產生CO2的質量【解析】（1）無色酚酞試液遇酸和中性溶液不變色，遇堿變紅色。

（2）加入可溶性的銀鹽生成白色沉淀，且不溶于酸，那么沉淀為氯化銀，可以證明氯離子的存在。

（3）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳的反應分析即可；

（4）碳酸鉀和稀鹽酸反應，生成氯化鉀、水和二氧化碳氣體，利用反應的方程式根據(jù)二氧化碳的質量可以計算出碳酸鉀的質量。

（1）取少量浸出液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，觀察到酚酞試液變紅，則說明草木灰的浸出液呈堿性；

（2）寫出檢驗草木灰的浸出液中存在Cl－的實驗方法：先加入AgNO3溶液再加入稀硝酸溶液，觀察是否產生不溶的沉淀；

（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用是：使裝置內的CO2被D裝置中的NaOH溶液充分吸收；

（4）該實驗通過測定產生CO2的質量來粗略地計算K2CO3的質量。、解答題LISTNUMOutlineDefault\l3（1）A（2）46.7（3）解：設理論上需要氨氣的質量是x。CO3460【解析】（1）含有氮元素的化肥為氮肥，含有磷元素的化肥為磷肥，含有鉀元素的化肥為鉀肥，同時含有多種營養(yǎng)素的化肥為復合肥。

（2）元素的質量分數(shù)=相對原子質量×n式量（1）根據(jù)化學式CO(NH2)2可知，尿素中含有氮元素，屬于氮肥，故選A．

（2）根據(jù)化學式CO(NH2)2可知，尿素中氮元素的質量分數(shù)：14×212+16+LISTNUMOutlineDefault\l3（1）氯化鈉、氯化鈣（2）稀鹽酸不斷被反應，溶液酸性不斷變弱（3）a→b段質量變化為生成的二氧化碳，

所以生成的二氧化碳的質量為：100g+50g147.8g=2.2g；

設參加反應的碳酸鈉溶液的溶質的質量分數(shù)為x，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10644

50gx2.2g

10644=50gx2.2g；

解得：x=10.6%；

而和氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量為：247.8g147.8g=100g；

設原混合溶液中CaCl2的質量分數(shù)為y，

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111106【解析】（1）根據(jù)圖二確定b點所在的反應進度，然后根據(jù)反應產物和剩余的反應物確定改點的溶質種類；

（2）酸的濃度越小，酸性越弱，pH越大；

（3）根據(jù)圖可以看出碳酸鈉先和鹽酸反應然后和氯化鈣反應，所以m對應的pH為7。a→b為碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應。根據(jù)此段的質量變化求算碳