專題02 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘競賽綜合-30題真題專項(xiàng)訓(xùn)練（全國初中化學(xué)競賽專用）解析版

專題02物質(zhì)構(gòu)成的奧秘競賽綜合一、單選題1．（2022春·江蘇蘇州·九年級?？几傎悾┰邳c(diǎn)燃條件下，甲和乙反應(yīng)前后分子種類變化的微觀過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．甲的化學(xué)式為NH3 B．反應(yīng)前后原子種類不變C．該反應(yīng)類型為置換反應(yīng) D．反應(yīng)生成的丙與丁的質(zhì)量比為14∶9【答案】D【詳解】A、據(jù)圖可知甲是由一個氮原子和三個氫原子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式為NH3，正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，正確；C、該反應(yīng)是化合物氨氣與單質(zhì)氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成化合物水和單質(zhì)氮?dú)?，屬于置換反應(yīng)，正確；D、該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)生成的丙和丁質(zhì)量比為，錯誤。故選D。2．（2018春·湖南邵陽·九年級競賽）元素X的核電荷數(shù)為a，它的陽離子Xm+與元素Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)是A．a(chǎn)＋m＋n B．a(chǎn)-m-n C．m＋n-a D．m-n-a【答案】B【詳解】原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此X原子核外有a個電子，根據(jù)離子符號右上角數(shù)字表示得失電子數(shù)目，由陽離子Xm+可知其此時核外有a-m個電子，與陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子核外電子數(shù)是a-m-n，則Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)是a-m-n，故選：B。3．（2023春·山東濱州·九年級統(tǒng)考競賽）如圖是二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)的微觀示意圖，下列觀點(diǎn)錯誤的是A．從物質(zhì)構(gòu)成看：一氧化碳和二氧化碳都是由分子構(gòu)成的B．從定量角度看：參加反應(yīng)的二氧化碳與生成的一氧化碳質(zhì)量比為1：2C．從反應(yīng)實(shí)質(zhì)看：化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程D．從表示方法看：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+C2CO【答案】B【詳解】A、一氧化碳是由一氧化碳分子構(gòu)成，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成，故A不符合題意；B、由反應(yīng)的微觀示意圖和化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的二氧化碳與生成的一氧化碳的質(zhì)量比為(1×44)：(2×28)=11：14，故B符合題意；C、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子先分解成原子，原子重新排列組合，形成新的分子，故C不符合題意；D、根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+C2CO，故D不符合題意；故選B。4．（2023·廣東·九年級統(tǒng)考競賽）FeSO4可用于治療缺鐵性貧血癥。已知鐵元素在周期表中的相關(guān)信息及鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法中正確的是A．鐵原子的質(zhì)量是55.85B．鐵元素位于第五周期C．鐵離子的核外有24個電子D．x=2【答案】D【詳解】A、元素信息圖中正下方的數(shù)字是元素原子的相對原子質(zhì)量，由圖可知，鐵原子的相對原子質(zhì)量是55.85，選項(xiàng)錯誤；B、由圖可知，鐵原子的核外有四個電子層，則鐵元素位于元素周期表中的第四周期，選項(xiàng)錯誤；C、鐵離子是1個鐵原子失去3個電子形成的，則1個鐵離子核外有23個電子，選項(xiàng)錯誤；D、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則x=26?2?8?14=2，選項(xiàng)正確。故選D。5．（2023春·湖南郴州·九年級?？几傎悾┫铝信帕许樞蛘_的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A、錳酸鉀中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，可得錳元素顯+6價；同理可得高錳酸鉀中錳元素顯+7價，二氧化錳中錳元素顯+4價，故錳元素的化合價由低到高為：MnO2、K2MnO4、KMnO4，不符合題意；B、硝酸鉀易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水，故20℃時，溶解度由大到小的順序?yàn)椋篕NO3、Ca(OH)2、CaCO3，符合題意；C、氯化鈉溶液顯中性，pH=7，硫酸溶液顯酸性，pH＜7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH＞7，故溶液的pH由小到大的順序?yàn)椋篐2SO4、NaCl、NaOH，不符合題意；D、地殼中元素含量由高到低為：O、Si、Al、Fe，不符合題意。故選B。6．（2020春·山東聊城·九年級統(tǒng)考競賽）2018年1月8日，王澤山院士由于解決了火炸藥領(lǐng)域世界性難題，從而獲得2017年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎。TNT炸藥是火炸藥的一種，其爆炸的化學(xué)方程式為，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．TNT中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B．X的化學(xué)式是N2OC．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)D．該化學(xué)反應(yīng)前后，原子個數(shù)和分子個數(shù)都發(fā)生了變化【答案】C【詳解】A.TNT中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選項(xiàng)說法錯誤；B.反應(yīng)物中有12個碳原子、20個氫原子、12個氮原子和36個氧原子，生成物中有12個碳原子、20個氫原子和36個氧原子，另外有6個X分子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素種類不變、原子個數(shù)不變的規(guī)律可知：反應(yīng)物中的12個氮原子全部進(jìn)入了6個X分子中，每個X分子中含有2個氮原子，根據(jù)氣體單質(zhì)化學(xué)式的書寫方法可知X的化學(xué)式為N2，所以X的化學(xué)式為N2，故選項(xiàng)說法錯誤；C.反應(yīng)中有氧氣參與，屬于氧化反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)守恒，該化學(xué)反應(yīng)前后，原子個數(shù)不變，但是分子個數(shù)改變，故選項(xiàng)說法錯誤；故選：C。7．（2022秋·山西大同·九年級大同市第六中學(xué)校校聯(lián)考競賽）2022年6月28日，西部材料公司高性能低成本鈦合金生產(chǎn)線主體項(xiàng)目投產(chǎn)儀式舉行。鈦合金熔煉技術(shù)復(fù)雜、加工難度大，目前世界上僅我國等四個國家掌握鈦工業(yè)生產(chǎn)技術(shù)。鈦合金在航天、軍事、醫(yī)學(xué)等方面應(yīng)用廣泛。如下圖是鈦的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鈦元素在元素周期表中的信息。下列表述正確的是A．鈦屬于非金屬元素 B．鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22C．鈦的相對原子質(zhì)量為47.87g D．鈦原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子【答案】B【詳解】A、鈦含有“钅”字旁，屬于金屬元素，說法錯誤；B、由鈦的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：元素名稱左上方的數(shù)字表示該原子的質(zhì)子數(shù)，鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，說法正確；C、由鈦的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：元素名稱正下方的數(shù)字表示該原子的相對原子質(zhì)量，鈦的相對原子質(zhì)量為47.87，相對原子質(zhì)量單位是1，省略不寫，說法錯誤；D、由鈦元素在元素周期表中的信息可知：鈦原子最外層電子數(shù)是2，小于4，在反應(yīng)容易失去電子，說法錯誤；答案：B。8．（2017秋·湖南湘西·九年級統(tǒng)考競賽）x原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子xm-與y原子的陽離子yn+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則y原子的核電荷數(shù)為A．a(chǎn)＋m＋n B．a(chǎn)－m－n C．m＋n－a D．m－n－a【答案】A【詳解】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，x原子的核電荷數(shù)為a，則質(zhì)子數(shù)為a，它的陰離子xm-，陰離子的核外電子數(shù)為a＋m，它的陰離子xm-與y原子的陽離子yn+的電子層結(jié)構(gòu)相同，y原子的陽離子的核外電子數(shù)為a＋m，y原子陽離子是失去最外層n個電子形成的，則y原子的核電荷數(shù)為a＋m＋n，故選A。9．（2023·廣東·九年級統(tǒng)考競賽）初中化學(xué)中概念比較多，準(zhǔn)確理解化學(xué)概念是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。下列說法正確的是①分子可分，原子不可分②含一種元素的物質(zhì)可能是混合物③化學(xué)變化中包含物理變化④有氧氣參加的反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)⑤分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤【答案】B【詳解】①在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分，物理變化中原子可以再分，錯誤；②含一種元素的物質(zhì)可能是混合物，如氧氣和臭氧組成的混合物中含有一種元素，正確；③化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化，所以在變化過程中物質(zhì)的形狀、狀態(tài)、顏色等可能發(fā)生了變化，只要是在變化過程中形狀等發(fā)生了變化，就屬于物理變化，所以化學(xué)變化中包含物理變化，正確；④物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，正確；⑤分解反應(yīng)不一定有單質(zhì)生成，如碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳兩種化合物，錯誤。故選：B。10．（2023春·江西吉安·九年級吉安縣立中學(xué)?？几傎悾┩评硎浅Ｓ玫膶W(xué)習(xí)方法。下列推理正確的是A．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，所以純凈物一定是由同種分子構(gòu)成B．由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，所以單質(zhì)一定只含有一種元素C．原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的粒子一定是原子D．催化劑的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，則反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是反應(yīng)的催化劑【答案】B【詳解】A.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，但純凈物不一定都是由同種分子構(gòu)成，比如銅就是由銅原子構(gòu)成的，故說法錯誤；B.由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，所以單質(zhì)一定只含有一種元素，說法正確；C.原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的粒子不一定是原子，如分子不帶電，分子中的質(zhì)子數(shù)也等于電子數(shù)，故說法錯誤；D.催化劑的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，但反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故說法錯誤；故選B。二、多選題11．（2022秋·湖南岳陽·九年級統(tǒng)考競賽）科學(xué)家以CO2和H2為原料，經(jīng)催化可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，其微觀反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A．甲物質(zhì)的化學(xué)式可以寫成C4H9B．反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)C．試劑Ⅰ、Ⅱ的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變D．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為【答案】CD【詳解】A、由微觀示意圖可知、每個甲物質(zhì)的分子是由4個碳原子和10個氫原子構(gòu)成的，甲物質(zhì)的化學(xué)式為C4H10，A錯誤。B、由微觀示意圖可知生成物為H2O和C4H10生成物沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，B錯誤。C、催化劑質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后都不變，故催化劑Ⅰ、Ⅱ的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變，C正確。D、由微觀示意圖可知反應(yīng)①，二氧化碳和氫氣生成水和一氧化碳，化學(xué)方程式為，D正確。故選：CD。三、填空題12．（2023·福建廈門·九年級統(tǒng)考競賽）寫出下列化學(xué)式的名稱：(1)Na2O___________。(2)Cu（NO3）2___________。(3)FeSO4___________?！敬鸢浮?1)氧化鈉(2)硝酸銅(3)硫酸亞鐵【詳解】（1）化學(xué)式的讀法：一般是從后向前讀，Na2O為氧化鈉；（2）Cu（NO3）2是硝酸銅；（3）FeSO4中鐵元素顯+2價，命名為：硫酸亞鐵。13．（2022秋·遼寧鞍山·九年級校考競賽）有下列物質(zhì)：①液氧；②潔凈的空氣；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤氮?dú)?；⑥氦氣；⑦四氧化三鐵；⑧水銀；⑨過氧化氫溶液(請用序號填空)：(1)空氣中含量最多的氣體是_______；(2)屬于混合物的是______；(3)屬于稀有氣體的是______；(4)常溫下是固體的是________。(5)含有氧分子的是______；【答案】(1)⑤(2)②⑨##⑨②(3)⑥(4)③⑦##⑦③(5)①②##②①【解析】（1）空氣中各氣體體積分?jǐn)?shù)由大到小依次為氮?dú)?、氧氣等，故填⑤；?）混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；潔凈的空氣中有氮?dú)?、氧氣等，屬于混合物，過氧化氫溶液中有過氧化氫和水，屬于混合物，故填②⑨；（3）氦氣、氬氣、氖氣等屬于稀有氣體，故填⑥；（4）五氧化二磷常溫下是白色固體，四氧化三鐵常溫下是黑色固體，故填③⑦；（5）含有氧分子即該物質(zhì)是氧氣或該混合物中含有氧氣，液氧是液化的氧氣，含有氧分子，潔凈的空氣中含有氧氣，故填①②。14．（2022秋·河南駐馬店·九年級校考競賽）用化學(xué)用語或數(shù)字代表的意義填空。(1)氧化鋁中的鋁元素的化合價是___________；_(2)人體中含量最高的金屬元素___________；(3)表示的是___________；(4)+5價氮的氧化物___________?！敬鸢浮?1)(2)Ca(3)S2-(4)N2O5【詳解】（1）氧化鋁中的鋁元素的化合價是+3價，由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，1不能省略，則氧化鋁中的鋁元素的化合價表示為，故填：；（2）人體中含量最高的金屬元素是鈣，根據(jù)元素符號的書寫方法，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫，則鈣元素符號為Ca，故填：Ca；（3）由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)為16，為硫元素，核外電子數(shù)為2+8+8=18，則質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為硫離子，其離子符號為S2-，故填：S2-；（4）氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，根據(jù)氧化物的書寫規(guī)則，則+5價氮的氧化物的化學(xué)式為N2O5，故填：N2O5。15．（2023·福建廈門·九年級統(tǒng)考競賽）寫出對應(yīng)的化學(xué)式或符號：(1)氖氣___________。(2)硫化氫___________。(3)銀離子___________。(4)碳酸氫鈉___________。(5)過氧化氫___________。(6)5個碳原子___________。(7)3個氫分子___________。(8)4個氫氧根離子___________。(9)+2價的鈣元素形成的氯化物___________。(10)+7價的氯元素形成的氧化物___________?！敬鸢浮?1)Ne(2)H2S(3)Ag+(4)NaHCO3(5)H2O2(6)5C(7)3H2(8)4OH-(9)CaCl2(10)Cl2O7【詳解】（1）氖氣是稀有氣體，化學(xué)式直接用元素符號表示，書寫元素符號時應(yīng)注意：由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。故氖氣表示為Ne；（2）根據(jù)化合物的化學(xué)式書寫：顯正價的元素其符號寫在左邊，顯負(fù)價的寫在右邊，化合價的絕對值交叉約減，得化學(xué)式右下角的數(shù)字，數(shù)字為1時不寫。硫化氫中氫元素顯示+1價，硫元素顯示-2價，故硫化氫表示為H2S；（3）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字。銀離子表示為Ag+；（4）根據(jù)化合物的化學(xué)式書寫：顯正價的元素其符號寫在左邊，顯負(fù)價的寫在右邊，化合價的絕對值交叉約減，得化學(xué)式右下角的數(shù)字，數(shù)字為1時不寫。碳酸氫鈉中鈉元素顯示+1價，碳酸氫根顯示-1價，故碳酸氫鈉表示為NaHCO3；（5）過氧化氫中氫元素顯示+1價，氧元素顯示-1價，過氧化氫表示為H2O2；（6）原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字。故5個碳原子表示為5C；（7）分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字。故3個氫原子表示為3H2；（8）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字。故4個氫氧根離子表示為4OH-；（9）根據(jù)化合物的化學(xué)式書寫：顯正價的元素其符號寫在左邊，顯負(fù)價的寫在右邊，化合價的絕對值交叉約減，得化學(xué)式右下角的數(shù)字，數(shù)字為1時不寫。鈣元素顯示+2價，氯元素顯示-1價，故+2價的鈣元素形成的氯化物的化學(xué)式表示為CaCl2；（10）根據(jù)化合物的化學(xué)式書寫：顯正價的元素其符號寫在左邊，顯負(fù)價的寫在右邊，化合價的絕對值交叉約減，得化學(xué)式右下角的數(shù)字，數(shù)字為1時不寫。氧元素顯示-2價，氯元素顯示+7價，故+7價的氯元素形成的氧化物的化學(xué)式表示為Cl2O7。16．（2023·福建廈門·九年級統(tǒng)考競賽）根據(jù)以下幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：(1)具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子是_____________（選填標(biāo)號，下同）。(2)具有相似化學(xué)性質(zhì)的原子是_______________。(3)C粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易________________（選填“失去”或“得到”）電子。(4)E粒子對應(yīng)元素組成的單質(zhì)由______________（選填“分子”“原子”或“離子”）構(gòu)成?！敬鸢浮?1)A(2)CE##EC(3)得到(4)分子【詳解】（1）最外層電子數(shù)為8（只有一個電子層時為2）的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，圖中A、B為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且A中的質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為離子，B中的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，則具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子是A。（2）決定元素化學(xué)性質(zhì)的為最外層電子數(shù)，雖然B、D最外層電子數(shù)相同，但B為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則具有相似化學(xué)性質(zhì)的原子是CE。（3）C粒子的最外層電子數(shù)為7，多于4個，在化學(xué)變化中易得到電子。（4）E粒子的質(zhì)子數(shù)為17，對應(yīng)的元素為氯元素，則對應(yīng)的單質(zhì)為氯氣，氯氣是由氯分子構(gòu)成的。17．（2023·福建廈門·九年級統(tǒng)考競賽）冬奧會中冰壺機(jī)器人的電池選用質(zhì)量輕且能提供足夠能量的鋰電池：圖一是鋰元素（Li）在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)鋰元素的相對原子質(zhì)量為______________，鋰元素在化合物中通常顯______________價。(2)動力電池領(lǐng)域?qū)溲趸嚨男枨罅吭絹碓酱螅瑢懗鰵溲趸嚨幕瘜W(xué)式______________。(3)圖二是鈹元素（Be）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鋰和鈹在元素周期表中位于同周期的依據(jù)是______________。同周期金屬元素的原子，隨著核電荷數(shù)依次增多，失電子能力逐漸減弱，活潑性逐漸減小。由此可以推知：鋰的活潑性______________（選填“強(qiáng)于”或“弱于”）鈹?shù)幕顫娦??！敬鸢浮?1)

6.941

+1(2)LiOH(3)

電子層數(shù)相同

強(qiáng)于【詳解】（1）元素周期表中一格中下面的數(shù)字是相對原子質(zhì)量，故鋰元素的相對原子質(zhì)量為6.941；根據(jù)鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)是1，易失去1個電子，化合價為+1價；（2）氫氧化鋰中鋰元素顯+1價，氫氧根顯-1價，根據(jù)化學(xué)式的書寫規(guī)則，氫氧化鋰的化學(xué)式為：LiOH；（3）周期數(shù)=電子層數(shù)，鋰和鈹都有兩個電子層，所以在元素周期表中都位于第二周期；根據(jù)題中信息，鋰的質(zhì)子數(shù)小于鈹?shù)馁|(zhì)子數(shù)，所以鋰的活潑性強(qiáng)于鈹?shù)幕顫娦浴?8．（2023春·江西吉安·九年級?？几傎悾┬掳妗渡铒嬘盟l(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》（簡稱新國標(biāo)）中水質(zhì)檢測指標(biāo)從原來的35項(xiàng)增加到106項(xiàng)。對供水各環(huán)節(jié)的水質(zhì)提出了相應(yīng)的要求。(1)新國標(biāo)在無機(jī)物指標(biāo)中修訂了鎘、鉛等的限量。這里的鎘、鉛指的是_______（填序號）。A．原子 B．分子 C．元素 D．單質(zhì)(2)新國標(biāo)中消毒劑由1項(xiàng)增至4項(xiàng)，加入了對用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的規(guī)定。a.臭氧在消毒過程中轉(zhuǎn)化為氧氣，從微觀角度分析臭氧（O3）與氧氣化學(xué)性質(zhì)不同的原因是________。b.消毒過程中產(chǎn)生的次氯酸根離子（ClO-）也有消毒作用，ClO-中氯元素的化合價為__________。c.尿素【CO（NH2）2】中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________（保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮?1)C(2)

分子構(gòu)成不同

+1

46.7%【詳解】（1）這里的鎘、鉛不是以分子、原子、單質(zhì)的形式存在，而是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。故選C；（2）a、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，氧氣和臭氧分子構(gòu)成不同，故化學(xué)性質(zhì)不同；b、ClO-中氧元素顯-2價，設(shè)氯元素的化合價為x，則x+（-2）=-1，x=+1；c、尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。19．（2023春·江西吉安·九年級?？几傎悾┗瘜W(xué)在分子、原子層次上研究物質(zhì)。下圖①②是硼和鋁元素在周期表中的信息，③~⑥分別為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題。(1)⑥表示帶兩個單位負(fù)電荷的某離子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=_________。(2)③和⑤兩種粒子化學(xué)性質(zhì)相似的原因是_______。(3)④和⑥表示的元素形成的化合物的化學(xué)式是_________。(4)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)開_______（填化學(xué)方程式）；(5)觀察上圖，以下說法正確的是_________（填字母）。A．相對原子質(zhì)量鋁比硼多8 B．③在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子C．④對應(yīng)的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的 D．①~⑥中共有三種金屬元素【答案】(1)16(2)最外層電子數(shù)相同(3)Na2S(4)(5)BC【詳解】（1）⑥表示帶兩個單位負(fù)電荷的某離子結(jié)構(gòu)示意圖，則⑥是其原子得到2個電子后形成的，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故x=2+8+8-2=16；（2）③和⑤兩種粒子化學(xué)性質(zhì)相似的原因是最外層電子數(shù)相同，均是6；（3）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，11號元素是鈉元素，16號元素是硫元素，故④和⑥表示的元素形成的化合物是硫化鈉，鈉原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層1個電子，從而帶上1個單位的正電荷，硫原子的最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到2個電子，從而帶上2個單位的負(fù)電荷，化學(xué)式為：Na2S；（4）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）A、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故硼的相對原子質(zhì)量為10.81，鋁的相對原子質(zhì)量為26.98，故相對原子質(zhì)量鋁比硼多26.98-10.81=16.17，不符合題意；B、③的最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到電子，符合題意；C、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，④是11號元素，是鈉元素，對應(yīng)的單質(zhì)是鈉，鈉由鈉原子構(gòu)成，符合題意；D、①是硼元素，由“石”字旁可知，硼元素屬于非金屬元素，②是鋁元素，由“金”字旁可知，鋁屬于金屬元素，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，③是8號元素，是氧元素，由“氣”字旁可知，氧屬于非金屬元素，④是11號元素，是鈉元素，由“金”字旁可知，鈉屬于金屬元素，⑤⑥是16號元素，是硫元素，由“石”字旁可知，硫?qū)儆诜墙饘僭兀盛賬⑥中共有兩種金屬元素，不符合題意。故選BC。20．（2022秋·河南駐馬店·九年級?？几傎悾┖穗姾蓴?shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖，回答下列問題：(1)表中13號元素屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素。(2)表中與10號元素的化學(xué)性質(zhì)相似的元素的元素符號有___________（填一個即可）。(3)在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是___________（填一條即可）。(4)寫出核外電子排布與氖原子相同的一個陽離子符號___________?！敬鸢浮?1)金屬(2)He##Ar(3)核外電子層數(shù)相同(4)Na+（合理即可）【詳解】（1）13號元素為鋁元素，鋁為“钅”字旁，屬于金屬元素。（2）在元素周期表中，10號元素與2號、18號元素位于同一列，都屬于稀有氣體元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，故填He或Ar。（3）由元素周期表可知，在第三周期中，各原子的核外都有3個電子層。（4）氖原子核外有2個電子層，鈉原子、鎂原子、鋁原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)均小于4，易失去最外層電子數(shù)，形成與氖原子相同的核外電子排布，形成的陽離子符號為Na+、Mg2+、Al3+。21．（2022秋·湖南岳陽·九年級統(tǒng)考競賽）人類的生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水，如圖是自來水廠凈水過程示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)天然水如海水中溶解了大量的氯化鈉，構(gòu)成氯化鈉的粒子是______。(2)絮凝反應(yīng)處理中加入氯化鐵處理微小懸浮物，氯化鐵的化學(xué)式是______。(3)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖：①請把圖中A和B的反應(yīng)物的微觀示意圖補(bǔ)畫齊全______。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______?！敬鸢浮?1)鈉離子和氯離子（或Na+和Cl-）(2)FeCl3(3)

A：B：

【詳解】（1）構(gòu)成氯化鈉的粒子為鈉離子和氯離子，故填：鈉離子和氯離子（或Na+和Cl-）。（2）氯化鐵中鐵元素顯+3價，氯元素顯-1價，所以氯化鐵的化學(xué)式是FeCl3，故填：FeCl3。（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，結(jié)合反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)物中應(yīng)有2個硫化氫分子和4個氧分子，有1個氧分子沒有參加反應(yīng)，故填：A：B：。②根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，硫化氫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：。22．（2017秋·湖南湘西·九年級統(tǒng)考競賽）如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：(1)A中x=______；B與C所對應(yīng)的元素形成的化合物的化學(xué)式______。(2)A、B、C、D四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，表示離子的是______（填字母代號）。(3)如圖是鎵在元素周期表中的信息以及原子結(jié)構(gòu)示意圖。鎵的相對原子質(zhì)量為______鎵元素屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素；A、B、C、D四種原子結(jié)構(gòu)示意圖所對應(yīng)的元素與鎵元素化學(xué)性質(zhì)相似的是______（填字母代號）?！敬鸢浮?1)

2

Al2O3(2)AD(3)

69.72

金屬

B【詳解】（1）在原子結(jié)構(gòu)圖中，第一層的電子數(shù)為2，則A中x=2；B是鋁元素，C是氧元素，B與C所對應(yīng)的元素形成的化合物是氧化鋁，氧元素顯-2價，鋁元素顯+3價，根據(jù)化學(xué)式書寫原則，正價在左負(fù)價在右，正負(fù)化合價代數(shù)和為零，化合價數(shù)值約到最簡交叉寫在元素右下角，故化學(xué)式為Al2O3。（2）A的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，為陰離子；B的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為原子；C的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為原子；D的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，為陰離子，故A、B、C、D四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，表示離子的是AD。（3）由元素周期表一格信息可知，元素名稱下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，則鎵的相對原子質(zhì)量為69.72，鎵是金字旁，鎵元素屬于金屬元素；原子最外層電子數(shù)相同，元素化學(xué)性質(zhì)相似，鎵原子最外層電子數(shù)為3，鋁原子最外層電子數(shù)為3，則A、B、C、D四種原子結(jié)構(gòu)示意圖所對應(yīng)的元素與鎵元素化學(xué)性質(zhì)相似的是B。23．（2023·廣東·九年級統(tǒng)考競賽）在一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁，反應(yīng)前后變化的微觀示意圖如圖。(1)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中屬于氧化物的是___________；(2)參加反應(yīng)的、兩物質(zhì)的質(zhì)量比為___________；(3)在該化學(xué)變化過程中，化合價升高的是___________元素?！敬鸢浮?1)丙、丁(2)17：40(3)氮##N【詳解】（1）由微觀示意圖可知，甲為氨氣（NH3）是由氮、氫兩種元素組成的純凈物，屬于化合物；乙為氧氣（O2）是由氧一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；丙為一氧化氮（NO）是由氮、氧兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，由于只由兩種元素組成，且一種元素是氧元素，所以屬于氧化物；丁為水（H2O）是由氫、氧兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，由于只由兩種元素組成，且一種元素是氧元素，所以屬于氧化物；根據(jù)上述分析可知，屬于氧化物的是丙和丁，故答案為：丙、??；（2）由微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣與氧氣在一定條件下反應(yīng)，生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，所以參加反應(yīng)的甲和乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比=（17×4）：（32×5）=17：40；故答案為：17：40；（3）在該反應(yīng)中，反應(yīng)物甲中氮元素的化合價為-3價，氫元素的化合價為+1價，乙中氧元素的化合價為0價；生成物丙中氮元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，丁中氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價；所以該反應(yīng)中，氮元素的化合價由-3價變?yōu)?2價，化合價升高，氫元素的化合價都為+1價，化合價不變；氧元素的化合價由0價變?yōu)?2價，化合價降低；則在該化學(xué)變化過程中，化合價升高的是氮元素；故答案為：氮。24．（2023·福建廈門·九年級統(tǒng)考競賽）寫出下列化學(xué)符號中數(shù)字“2”的意義：(1)SO2___________。(2)Ba2+___________。(3)2F___________。(4)___________?！敬鸢浮?1)1個二氧化硫分子中有2個氧原子(2)每個鋇離子帶2個單位正電荷(3)2個氟原子(4)氧化鈣中鈣元素的化合價為+2【詳解】（1）化學(xué)式右下角的數(shù)字表示1個分子中原子的個數(shù)，故SO2中“2”表示：1個二氧化硫分子中有2個氧原子；（2）元素符號右上角的數(shù)字表示該離子所帶的電荷數(shù)，故Ba2+中的“2”表示每個鋇離子帶2個單位正電荷；（3）在元素符號前加數(shù)字表示幾個原子，故2F中的“2”表示2個氟原子；（4）元素符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價，故中“2”表示氧化鈣中鈣元素的化合價為+2。25．（2023·福建廈門·九年級統(tǒng)考競賽）汽車尾氣凈化裝置中裝有鉑催化劑，微觀反應(yīng)過程如圖：(1)反應(yīng)I中反應(yīng)物分子有______________種，反應(yīng)I生成物中含______________種元素。(2)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：______________；該反應(yīng)過程在化合價發(fā)生變化的元素有______________、______________（填元素名稱）?！敬鸢浮?1)

2

1(2)

氮

碳【詳解】（1）由圖可知，刪去反應(yīng)I中兩邊相同的分子，反應(yīng)I是一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，則反應(yīng)物分子有2種，生成物只有一種，該分子中含有2種原子，則生成物種含有2種元素。（2）由圖可知，反應(yīng)Ⅱ中的反應(yīng)物為NO2和CO，生成物為N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在該反應(yīng)中，氧元素都為-2價，根據(jù)“化合物中各元素化合價代數(shù)和為零”，則NO2中氮元素的化合價為+4價，CO中的碳元素的化合價為+2價，二氧化碳中碳元素的化合價為+4價，氮?dú)庵械氐幕蟽r為0價，則氮、碳元素的化合價發(fā)生改變。26．（2023春·江西吉安·九年級吉安縣立中學(xué)?？几傎悾?019年諾貝爾化學(xué)獎授予三位科學(xué)家，因他們研制出鋰電池。(1)“無鋰不走天下”，鋰電池改變了我們的生活。下列說法正確的是______（填序號）。A．鋰離子的相對原子質(zhì)量是6.941gB．鋰原子核外電子數(shù)為3C．鋰離子電池放電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能(2)鋰是一種比鐵活潑的金屬。鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(3)高性能鋰空氣電池的反應(yīng)原理，二氧化錳是反應(yīng)中的______（填“反應(yīng)物”“生成物”或“催化劑”）。(4)儲氫材料也會用到鋰；氫化鋰（LiH）可用于儲存氫氣，氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰（LiOH）和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______?！敬鸢浮?1)B(2)2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑(3)催化劑(4)LiH+H2O=LiOH+H2↑【詳解】（1）A.鋰的相對原子質(zhì)量為6.941，單位為“1”，故原說法錯誤；B.鋰原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3，核外電子數(shù)為3，故說法正確；C.鋰電池放電時，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故原說法錯誤；故選B。（2）因鋰是一種比鐵活潑的金屬。鋰與稀硫酸反應(yīng)會生成鹽和氫氣，即鋰與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣，化學(xué)方程式為：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑，故填：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；（3）根據(jù)高性能鋰空氣電池的反應(yīng)原理可知，在此化學(xué)反應(yīng)中二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，故填：催化劑；（4）因?yàn)闅浠嚺c水反應(yīng)會生成氫氧化鋰（LiOH）和一種可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，此可燃性氣體是氫氣，所以化學(xué)方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑，故填：LiH+H2O=LiOH+H2↑。27．（2020春·山東聊城·九年級統(tǒng)考競賽）基礎(chǔ)知識填寫(每空0.5分，共12分)(1)畫出下列原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：①氫原子_____；②氧原子_____；③硅原子_____；④氯原子_____；⑤鉀原子_____；⑥氬原子_____；(2)①每個氫原子中含有_____個電子、_____個質(zhì)子；②每個氧原子中含有_____個電子、_____個質(zhì)子；③每個水分子中含有_____個原子，其中_____個氧原子_____個氫原子；④每個水分子中含有_____個電子，_____個質(zhì)子；(3)標(biāo)出下列指定元素化合價①硫元素：H2S_____、SO2_____、BaSO4_____；②碳元素：CH4_____、CH3OH_____、H2C2O4_____；③金屬元素：CuO_____、Fe2O3_____、MnO2_____。【答案】(1)

(2)

1

1

8

8

3

1

2

10

10(3)

【詳解】（1）①氫原子質(zhì)子數(shù)為1，原子核外只有1個電子層，含有1個電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為；②氧原子質(zhì)子數(shù)為6，原子核外第一電子層含有2個電子，第二電子層上含有4個電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為；③硅原子質(zhì)子數(shù)為14，原子核外第一電子層含有2個電子，第二電子層上含有8個電子，第三電子層上有4個電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為；④氯原子質(zhì)子數(shù)為17，原子核外第一電子層含有2個電子，第二電子層上含有8個電子，第三電子層上有7個電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為；⑤鉀原子質(zhì)子數(shù)為19，原子核外第一電子層含有2個電子，第二電子層上含有8個電子，第三電子層上有8個電子，第四電子層上有1個電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為；⑥氬原子質(zhì)子數(shù)為18，原子核外第一電子層含有2個電子，第二電子層上含有8個電子，第三電子層上有8個電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）氫原子的原子序數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，電子數(shù)為1；氧原子的原子序數(shù)為8，質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為8；每個水分子中，共含有3個原子，其中一個氧原子，兩個氫原子；每個水分子中，共含有3個原子，其中一個氧原子，兩個氫原子，1個氧原子含有8個質(zhì)子，8個電子，一個氫原子含有1個質(zhì)子，一個電子，則每個水分子含有個電子，個質(zhì)子；（3）根據(jù)化合物中各元素化合價之和為0進(jìn)行計算，所以在H2S中，氫元素為+1價，硫元素的化合價為，故填：；在SO2中氧元素為-2價，故硫元素的化合價為，故填：；在BaSO4中鋇元素+2價，氧元素為-2價，故硫元素化合價為，故填：；在CH4中氫元素為+1價，故碳元素的化合價為，故填：；在CH3OH中氫元素為+1價，氧元素為-2價，故碳元素的化合價為，故填：；在H2C2O4中氫元素為+1價，氧元素為-2價，故碳元素的化合價為，故填：；在CuO中氧元素為-2價，故銅元素的化合價為，故填：；在Fe2O3中氧元素為-2價，故鐵元素的化合價為，故填：；在MnO2中氧元素為-2價，故錳元素的化合價為，故填：。四、綜合應(yīng)用題28．（2020春·山東聊城·九年級統(tǒng)考競賽）彬彬同學(xué)家新買了水龍頭，他從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻(Cr)的。(1)如圖是鉻原子結(jié)構(gòu)示意圖及其在元素周期表的信息，下列說法不正確的是_______。A．鉻原子中含有24個電子B．鉻原子質(zhì)量為52.00C．鉻原子在化學(xué)變化中易失電子D．鉻是金屬元素為了解鉻在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，彬彬和同學(xué)們選擇金屬銅和鋁進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?！静殚嗁Y料】資料1：鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。資料2：鉻在發(fā)生置換反應(yīng)時生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常顯藍(lán)色?！緦?shí)驗(yàn)藥品】鋁片、鉻片、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、CrSO4溶液?！緦?shí)驗(yàn)過程】(2)彬彬同學(xué)取大小相同的鋁片、鉻片和銅片，準(zhǔn)備浸入到盛有相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的三根試管中觀察現(xiàn)象，三種金屬片放入稀硫酸前要進(jìn)行預(yù)處理是____。(3)記錄現(xiàn)象如下：試管1試管2試管3_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象金屬片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液逐漸變藍(lán)色。金屬片表面產(chǎn)生氣泡較快。實(shí)驗(yàn)結(jié)論三種金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____寫出試管1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(4)另一位同學(xué)只選用了三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也得出了三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系，則他選用的三種藥品是____，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____?！緦W(xué)以致用】彬彬同學(xué)了解到某電鍍廠的廢水中含有、和，為了從中回收貴重金屬銀和一種鹽