高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-無(wú)機(jī)推斷題

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高三化學(xué)復(fù)習(xí)無(wú)機(jī)推斷題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________1．（23-24高三下·江蘇泰州·期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)元素和形成的分子的結(jié)構(gòu)式是，分子中含有(填“極性”或“非極性”)鍵。(2)元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式是。元素和中，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)較高的是(用化學(xué)式表示)，原因是。(3)元素和形成的最簡(jiǎn)單化合物分子的空間結(jié)構(gòu)是(用文字表述)。元素、、中，簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)。(4)元素的外圍電子軌道表示式是。元素、、中，第一電離能從大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。(5)元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。元素和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是。2．（23-24高三上·陜西渭南·期末）A~G均代表常見(jiàn)化合物，且A、D、E、F、G均含同種金屬陽(yáng)離子，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，C在常溫下為液體，F(xiàn)俗稱為小蘇打，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)需要加入的試劑，D→E：，F(xiàn)→D：。(2)電解熔融G可得到鈉和黃綠色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：，該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為。(4)檢驗(yàn)溶液中是否存在的操作及現(xiàn)象為。(5)取由和組成的某固體粉末充分加熱，將產(chǎn)生的全部氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，堿石灰增重(不考慮氣體的逸出)，則加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，原固體粉末中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。3．（23-24高三下·安徽淮南·期中）如圖是無(wú)機(jī)物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。已知：常溫下A為氣體，都含有相同的元素。試回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。(2)在①②③④中屬于氮的固定的是(填序號(hào))。(3)下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。A．通過(guò)水可以除去中含有的少量DB．物質(zhì)均可以用向上排空氣法收集C．的濃溶液的存放方法是保存在無(wú)色細(xì)口玻璃瓶D．物質(zhì)中只含離子鍵(4)易溶于水。已知某溫度壓強(qiáng)下，將體積為的試管充滿后倒扣在水中。①最終試管中所得的物質(zhì)的量濃度為(不考慮的擴(kuò)散)。②若按物質(zhì)的量之比被溶液吸收，只生成一種鹽，則該反應(yīng)的離子方程式是。為提高吸收速率與效率，最好選用裝置(填字母)。(5)工業(yè)上可用①②③由制取，為了提高原料的利用率并盡量減輕對(duì)環(huán)境的污染，C須循環(huán)使用。若消耗的制取，在該過(guò)程中至少消耗的的物質(zhì)的量為。(6)實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)中陽(yáng)離子的方法是。4．（23-24高三下·貴州貴陽(yáng)·期中）X、Y、Z、W、Q為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)總和等于49.它們的化合物在常溫下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：乙、戊分子都含有10個(gè)電子，且兩種分子中心原子的雜化方式均為雜化，乙中共價(jià)鍵的鍵角小于戊中共價(jià)鍵的鍵角。丙易溶于水，0.1mol/L丙的水溶液中，。甲為三種元素組成的化合物，其他化合物均為兩種元素組成的化合物。試回答下列問(wèn)題：(1)Q元素原子的簡(jiǎn)化電子排布式為。(2)甲、乙、丙、丁、戊五種分子中，中心原子雜化方式為的是(填分子的化學(xué)式)；乙中共價(jià)鍵的鍵角小于戊中共價(jià)鍵的鍵角的原因是。(3)戊分子為分子(填“極性”或“非極性”)，甲分子的VSEPR模型為。(4)寫(xiě)出甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。A．簡(jiǎn)單陰離子半徑：W>QB．常溫下，0.1簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：Q>W>Z>YC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>WD．化合物中含極性鍵、非極性鍵和離子鍵E．甲與乙的化學(xué)反應(yīng)中，甲作氧化劑5．（23-24高三上·甘肅慶陽(yáng)·期末）現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。(1)A元素的第一電離能(填“<”“>”或“=”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。(2)D元素原子的價(jià)電子排布式是。(3)C元素的電子排布圖為；的離子符號(hào)為。(4)F元素位于元素周期表的區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為。(5)G元素可能的性質(zhì)___________。A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 B．其電負(fù)性大于磷C．其原子半徑大于鍺 D．其第一電離能小于硒6．（23-24高三下·廣東江門(mén)·期中）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。部分含氮物質(zhì)和含氯物質(zhì)的價(jià)類二維圖如下，回答下列問(wèn)題：(1)關(guān)于上述部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A．a(chǎn)和c可在一定條件下反應(yīng)生成bB．工業(yè)上通過(guò)a→b→d→e來(lái)制備HNO3C．濃的a＇溶液和濃的c＇溶液反應(yīng)可以得到b＇D．a(chǎn)和a＇在空氣中相遇產(chǎn)生白煙(2)固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，一種新型人工固氮的原理如圖：a．該轉(zhuǎn)化過(guò)程①②③反應(yīng)中為氧化還原反應(yīng)(填編號(hào))。b．參與該人工固氮轉(zhuǎn)化的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有(填字母)。A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．氫鍵c．假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，每生成1molNH3，同時(shí)生成molO2。(3)在常溫下鐵、銅與e的濃溶液組成原電池。①請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑挟?huà)出該原電池的裝置圖。要求：注明電解質(zhì)溶液名稱、正負(fù)極材料，并標(biāo)出電子移動(dòng)方向。②寫(xiě)出該電池總反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式：電池總反應(yīng)式：；負(fù)極反應(yīng)式：。(4)由氮和氯組成的一種二元化合物分子中，各原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該液態(tài)化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。7．（23-24高三下·內(nèi)蒙古赤峰·階段練習(xí)）已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價(jià)層電子排布是；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但其最外層電子數(shù)等于其能層數(shù)。F元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。(1)請(qǐng)用元素符號(hào)完成下列空白：①A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)椋?。②B、C、D、E4種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)椋骸?2)下面是A~F元素中某種元素的部分電離能，由此可判斷該元素是。

(3)F在周期表中的位置，位于周期表的區(qū)。(4)BA3是一種很好的配體，BA3的沸點(diǎn)(填“>”“=”或“<”)AsA3。(5)B原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；基態(tài)B原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為；F原子核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是。8．（23-24高三上·陜西西安·階段練習(xí)）部分元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知A是生活中使用廣泛的金屬單質(zhì)，常溫下B是無(wú)色無(wú)味的液體，E是胃酸的主要成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E；G。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；反應(yīng)②的離子方程式為。(3)F溶液常溫下呈淺綠色，該溶液中金屬陽(yáng)離子為(填離子符號(hào))，反應(yīng)④中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(4)Cl2通入到石灰乳中可以制成一種常用的消毒劑，其有效成分為(填化學(xué)式)。9．（23-24高三下·山東泰安·階段練習(xí)）(I)元素是組成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。(1)1869年，門(mén)捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上研制出了第一張?jiān)刂芷诒?。?0世紀(jì)初，門(mén)捷列夫在周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿，而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是(填字母序號(hào))。A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化B．隨著核電荷數(shù)遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化C．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化(2)有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素。X與Y處于同一周期，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)。Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，同條件下對(duì)于氫氣的相對(duì)密度為35.5.其余元素的信息如圖所示：①E在周期表中的位置是。②A、D、Z三種元素所形成的化合物DA4Z中的化學(xué)鍵類型是。③X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Y的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為。④下列可以判斷X和Y元素原子失電子能力強(qiáng)弱的是(填字母序號(hào))。a．單質(zhì)的熔點(diǎn)X比Y低b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)X比Y少c．單質(zhì)與水反應(yīng)X比Y劇烈d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性X比Y強(qiáng)(3)已知天然氣的主要成分甲烷(CH4)燃燒時(shí)的能量變化如圖所示：已知斷開(kāi)圖示中部分化學(xué)鍵需要的能量：C—H：akJ·mol-1，O=O：bkJ·mol-1，C=O：ckJ·mol-1，則形成1molO—H釋放的能量為kJ。10．（23-24高三下·浙江·期中）電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為沉淀B。取一定質(zhì)量沉淀B按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：B含三種元素，氣體D標(biāo)況下密度為2.32g/L，混合氣體1無(wú)色無(wú)味，F(xiàn)為氣體單質(zhì)且標(biāo)況下密度為1.25g/L。請(qǐng)回答：(1)組成B的三種元素為，黑色固體E的化學(xué)式為。(2)氣體F的結(jié)構(gòu)式，陰離子A的電子式(3)沉淀B隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式是(4)固體C在沸騰的稀鹽酸中會(huì)生成一種弱酸和一種白色沉淀，該白色沉淀是共價(jià)化合物（測(cè)其分子量為99.5），則反應(yīng)的化學(xué)方程式是。11．（22-23高三下·安徽蕪湖·期中）表中是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~③在表中的位置，回答下列問(wèn)題：族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①3②③④⑤(1)②與氫氣化合產(chǎn)物的電子式是。(2)同周期的ⅡA與ⅢA兩族元素，原子序數(shù)之差可能為。a．1

b．8

c．11

d．25(3)③和⑤可形成離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程。(4)②和④各自的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)下列事實(shí)能判斷①和②的金屬性強(qiáng)弱的是（填字母，下同）。a．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱c．相同溫度下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶解度大小d．④、③的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)的原電池，負(fù)極的金屬性較強(qiáng)(6)硒（Se）位于第四周期，與①同主族。下列推斷正確的是。a．SeO2即具有還原性，又具有氧化性b．Se的最低負(fù)化合價(jià)是-2價(jià)c．Se的非金屬性弱于S，可知H2SeO3的酸性弱于H2SO3d．SeO2與SeO3均是酸性氧化物(7)室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。12．（23-24高三下·廣東惠州·階段練習(xí)）前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)A原子核外電子的L層電子數(shù)是K層的2倍；B原子基態(tài)時(shí)的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素與B元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。(1)E元素在周期表中位置為，價(jià)電子軌道表示式為。(2)B、C、F三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)，第一電離能D(填“>”、“<”或“=”)。(3)相同條件下，A、B的簡(jiǎn)單氫化物在水中溶解度較大的是(填化學(xué)式)，理由是。(4)F元素可能的性質(zhì)_______(填標(biāo)號(hào))。A．其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料B．存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D．單質(zhì)還原性弱于磷單質(zhì)13．（23-24高三下·福建泉州·階段練習(xí)）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，②、③反應(yīng)的條件均是點(diǎn)燃，B是：。(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。(3)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)時(shí)通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：。(4)若B、C、D為三種不同類別的物質(zhì)，且C的水溶液呈黃色，②反應(yīng)中A不能過(guò)量。C可能是：，D可能是。14．（23-24高三下·四川綿陽(yáng)·階段練習(xí)）I下列物品或設(shè)施：①陶瓷餐具②磚瓦③混凝土橋墩④門(mén)窗玻璃⑤水晶鏡片⑥石英鐘⑦水晶項(xiàng)鏈⑧硅太陽(yáng)能電池⑨石英光導(dǎo)纖維⑩計(jì)算機(jī)芯片(1)①含有硅單質(zhì)的是②含有硅酸鹽的是Ⅱ在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色、無(wú)臭氣體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)(反應(yīng)條件和部分生成物未列出)。(2)反應(yīng)②的離于方程式。(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，當(dāng)反應(yīng)消耗0.15mol物質(zhì)D時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。Ⅲ某空間站的生命保障系統(tǒng)功能之一是實(shí)現(xiàn)氧循環(huán)，該保障系統(tǒng)中涉及到反應(yīng)：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，回答下列問(wèn)題：(4)以上反應(yīng)過(guò)程中能量變化情況如圖所示。CO2的電子式為，生成18gH2O(g)時(shí)，向環(huán)境(選填釋放，吸收)能量為kJ。15．（23-24高三下·四川成都·階段練習(xí)）“價(jià)—類”二維圖是預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)的重要思維工具。如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。(1)按物質(zhì)性質(zhì)分類，C、D均屬于氧化物。(2)A中硫元素處于最低化合價(jià)，具有性，預(yù)測(cè)A溶液久置于空氣會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)氣體A和氣體C混合時(shí)有黃色粉末生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；試管內(nèi)的單質(zhì)B可用熱的NaOH溶液洗滌，反應(yīng)過(guò)程中僅生成G、水以及另一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式為。(4)工業(yè)上用(填試劑名稱)吸收D制E，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈校旱姆椒槿∵m量待測(cè)液于試管中，加入足量，充分反應(yīng)后，再滴加適量，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有：(5)E的濃溶液與碳單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，若要驗(yàn)證氣體產(chǎn)物有(CO2和SO2可選擇以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①酸性高錳酸鉀

②品紅溶液

③澄清石灰水，合理的順序?yàn)?填序號(hào))。16．（22-23高三下·安徽蕪湖·階段練習(xí)）證據(jù)推理是科學(xué)探究的基本方法。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲探究固體混合物的成分，已知其中可能含有、NaOH、、、CuO中的兩種或多種。按所示進(jìn)行探究，現(xiàn)象如圖所述（假設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)固體物質(zhì)A的化學(xué)式為；無(wú)色氣體D的化學(xué)式為。(2)藍(lán)色溶液C中一定含有的陽(yáng)離子有（寫(xiě)離子符號(hào)）。(3)寫(xiě)出步驟②中一定發(fā)生的化學(xué)方程式。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。17．（2024·浙江杭州·二模）固態(tài)化合物CaCu2O3有如下轉(zhuǎn)化：已知：固體G的摩爾質(zhì)量為80g/mol。(1)用化學(xué)式表示A的組成，寫(xiě)出溶液D中主要的陽(yáng)離子。(2)下列說(shuō)法正確的是___________。A．反應(yīng)Ⅰ中NH3體現(xiàn)氧化性B．反應(yīng)Ⅱ的現(xiàn)象說(shuō)明穩(wěn)定性：C．氣體混合物B的組成為N2、NH3D．固體G與水反應(yīng)可以得到NH3(3)已知高銅酸鈉(NaCuO2)是一種黑色難溶于水的固體，具有強(qiáng)氧化性，但在中性或堿性溶液下穩(wěn)定，可在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)2制得。①寫(xiě)出制備NaCuO2的離子方程式。②制備的高銅酸鈉中可能含有Cu(OH)2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Cu(OH)2是否存在。18．（23-24高三下·云南昆明·階段練習(xí)）如圖為元素周期表的一部分，參照元素①~⑩在表中的位置，回答下列問(wèn)題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)寫(xiě)出元素鍺（Ge，原子序數(shù)32）在元素周期表中的位置。(2)第三周期中非金屬性最強(qiáng)的元素的原子形成簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)③⑦⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）。(4)寫(xiě)出②的單質(zhì)在足量④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式。用電子式表示⑤和⑩組成簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程。(5)④和⑨的單質(zhì)均能與反應(yīng)生成型化合物，請(qǐng)判斷這兩種型化合物的熱穩(wěn)定性（填化學(xué)式）。(6)由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：i．M中所含的化學(xué)鍵種類為（填字母）。a．離子鍵

b．極性共價(jià)鍵

c．非極性共價(jià)鍵ⅱ．生成Z和M的離子方程式。ⅲ．Z→N的化學(xué)方程式。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．(1)O=C=O極性(2)分子間存在分子間氫鍵，而分子間沒(méi)有(3)正四面體形(4)(5)【分析】由元素周期表的位置可知a~h分別為H、C、N、O、Na、S、Cl、Ca；【詳解】（1）CO2分子中C和O共用2對(duì)電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式是O=C=O，分子中含有極性鍵；（2）元素S的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2S的電子式是，元素O和S的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2O、H2S常溫下分別為液態(tài)和氣態(tài)，沸點(diǎn)較高的是H2O，原因是分子間存在分子間氫鍵，而分子間沒(méi)有；（3）元素H和C形成的最簡(jiǎn)單化合物CH4分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序是：S2->Cl->Ca2+；（4）元素N的價(jià)層電子排布式為2s22p3，,外圍電子軌道表示式是，同一周期元素從左向右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能比相鄰元素的大，第一電離能從大到小的順序是；（5）最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物NH3和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+HNO3=NH4NO3，元素Na和Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和HClO4，兩者發(fā)生反應(yīng)生成NaClO4和水，該反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O。2．(1)Ca(OH)2溶液NaOH溶液(2)(3)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O21∶1(4)用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若為紫色，則有K+(5)【分析】A~G均代表常見(jiàn)化合物，且A、D、E、F、G均含同種金屬陽(yáng)離子，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，C在常溫下為液體，F(xiàn)俗稱為小蘇打，F(xiàn)為NaHCO3，氣體B、液體C和固體A反應(yīng)都生成O2，則B為CO2，C為H2O，A為Na2O2，D為Na2CO3，E為NaOH，以此解答?！驹斀狻浚?）Na2CO3和Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH，NaHCO3和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3；（2）電解熔融NaCl可得到鈉和黃綠色氣體為Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2，該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1∶1；（4）檢驗(yàn)溶液中是否存在的操作及現(xiàn)象為：用潔凈的鉑絲蘸取E溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若為紫色，則有K+；（5）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和H2O，則加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，濃硫酸吸收水，堿石灰吸收CO2，則CO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，由反應(yīng)式：可知，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，則原固體粉末中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3．(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)④(3)AD(4)NO+NO2+=2+CO2B(5)2(6)取樣品放入試管里，然后用膠頭滴管滴入少量較濃的氫氧化鈉溶液，給試管加熱，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙懸放于試管口處，試紙由紅色變成藍(lán)色，證明銨根離子存在【分析】已知：A為氣體，A～F都含有相同的元素，A能和氧氣、氫氣反應(yīng)，B和氧氣生成C，推測(cè)A為氮?dú)?、B為氨氣、C為一氧化氮，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸和氨氣生成硝酸銨，故D為二氧化氮、E為硝酸、F為硝酸銨?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①為氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO和水，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。（2）氮的固定為游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，①②③④中屬于氮的固定的是④。（3）A．二氧化氮和水生成NO，則通過(guò)水可以除去C中含有的少量D，A正確；B．NO會(huì)和氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化氮，故NO不用向上排空氣法收集，B錯(cuò)誤；C．濃硝酸見(jiàn)光易分解，其濃溶液的存放方法是保存在棕色細(xì)口玻璃瓶，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)硝酸銨是由銨根離子、硝酸根離子構(gòu)成的，含有離子鍵，D正確；故選AD。（4）①3NO2+H2O=2HNO3+NO，體積為VmL的試管充滿D后倒扣在水中，試管中會(huì)剩余三分之一的NO，液體進(jìn)入試管的三分之而，則最終試管中所得二氧化氮的物質(zhì)的量濃度為；②若一氧化氮、二氧化氮按物質(zhì)的量之比1：1被Na2CO3溶液吸收，只生成一種鹽，一氧化氮中氮化合價(jià)為+2、二氧化氮中氮化合價(jià)為+4，則該反應(yīng)中生成+3價(jià)氮的鹽為NaNO2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)離子方程式是NO+NO2+=2+CO2。為提高吸收速率與效率，最好選用B，通過(guò)多孔球泡增加氣體與堿液的接觸面積。（5）NH3轉(zhuǎn)化為HNO3中氮化合價(jià)由-3變?yōu)?5，氧氣為氧化劑化合價(jià)由0變?yōu)?2，結(jié)合電子守恒可知NH3~8e-~2O2，消耗1mol的B制取E，在該過(guò)程中至少消耗的O2的物質(zhì)的量為2mol。（6）實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)硝酸銨中陽(yáng)離子的方法是：取樣品放入試管里，然后用膠頭滴管滴入少量較濃的氫氧化鈉溶液，給試管加熱，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙懸放于試管口處，試紙由紅色變成藍(lán)色，證明銨根離子存在。4．(1)(2)乙是分子，戊是，二者均為雜化，孤電子對(duì)排斥作用大于成鍵電子對(duì)，水分子中有兩對(duì)孤電子對(duì)排斥作用更大，所以鍵角更小(3)極性空間正四面體(4)(5)AC【分析】丁能夠使品紅溶液褪色，加熱后又變紅色，說(shuō)明丁是二氧化硫，丙和戊兩種氣體混合冒白煙，戊是二元化合物且是10電子物質(zhì)中心原子雜化方式為sp3雜化，確定是氨氣。丙易溶于水，0.1mol/L丙的水溶液中，，丙是二元化合物是HCl。乙是液態(tài)10電子物質(zhì)確定是水。所以X、Y、Z、W、Q元素分別是H、N、O、S、Cl，原子序數(shù)總和為49，甲是三元液態(tài)化合物，與水反應(yīng)生成HCl、SO2兩種物質(zhì)，說(shuō)明甲是SOCl2。【詳解】（1）由分析知，Q是Cl，Cl原子的簡(jiǎn)化電子排布式為。（2）甲、乙、丙、丁、戊五種分子中，二氧化硫的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，是sp2雜化，乙是水，戊是氨氣，二者均為sp3雜化，孤電子對(duì)排斥作用大于成鍵電子對(duì)，水分子中有兩對(duì)孤電子對(duì)排斥作用更大，所以鍵角更小。（3）氨氣分子是三角錐分子，由極性共價(jià)鍵組成的極性分子，SOCl2中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以VSEPR模型為空間正四面體。（4）甲是SOCl2，與水反應(yīng)生成HCl和SO2兩種物質(zhì)，反應(yīng)方程式為。（5）A．簡(jiǎn)單陰離子硫離子和氯離子，由于氯離子的核電荷數(shù)大，所以半徑小，所以S2->Cl-，A正確；B．常溫下，0.1簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：NH3>H2O>H2S>HCl，B錯(cuò)誤；C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4，C正確；D．化合物SOCl2中沒(méi)有離子鍵，D錯(cuò)誤；E．甲與乙的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，E錯(cuò)誤；故選：AC。5．(1)>N<O<F(2)(3)(4)ds或(5)A【分析】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為，則價(jià)電子排布為2s22p3，A是N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，C是F元素，則B是O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，D是Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，E是Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)是Cu；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，G是As元素?！驹斀狻浚?）N原子2p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，N元素的第一電離能>O元素的第一電離能；同周期元素從左到右電負(fù)性依次增大，N、O、F三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镹<O<F。（2）D是Mg元素，價(jià)電子排布式是3s2；（3）C是F元素，電子排布圖為；E是Fe元素的離子符號(hào)為；（4）F是Cu元素，價(jià)電子排布為3d104s1，位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為。（5）A．As元素在金屬和非金屬分界線附近，其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，故A正確；

B．同周期元素從上到下電負(fù)性減小，As電負(fù)性小于P，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，As原子半徑小于鍺，故C錯(cuò)誤；

D．As原子4p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能As大于硒，故D錯(cuò)誤；選A。6．(1)ACD(2)①③ABC0.75(3)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu-2e-=Cu2+(4)NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑【分析】部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系圖可得a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3或硝酸鹽，a'為HCl，b'為Cl2，c'為HClO或次氯酸鹽，d'為HClO3或氯酸鹽，e'為HClO4或高氯酸鹽?！驹斀狻浚?）A．氨氣和NO可在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，A正確；B．工業(yè)上通過(guò)氨氣的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，由于b為氮?dú)?，則不能由a→b→d→e來(lái)制備HNO3，B錯(cuò)誤；C．由于濃鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣和水，則濃鹽酸和濃的次氯酸鈉反應(yīng)得到氯氣，C正確；D．NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生白煙，D正確；故選ACD。（2）a．反應(yīng)①為N2+6Li=2Li3N，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②為L(zhǎng)i3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，屬于非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③為4LiOH4Li+O2+2H2O，屬于氧化還原反應(yīng)，故選①③；b．參與該人工固氮轉(zhuǎn)化的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵（Li3N）、極性鍵（H2O）、非極性鍵（N2），氫鍵不是化學(xué)鍵，故選ABC；c．1molNH3轉(zhuǎn)移3mol電子，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故每生成1molNH3，同時(shí)生成0.75molO2；（3）在常溫下鐵、銅與濃硝酸組成原電池，常溫鐵在濃硝酸中鈍化，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)形成原電池，銅為負(fù)極，鐵為正極，原電池裝置圖為：；電池總反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；Cu失去電子為負(fù)極，Cu-2e-=Cu2+；（4）由氮和氯組成的一種二元化合物分子中，各原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該液態(tài)化合物為NCl3，NCl3和水反應(yīng)生成一種具有漂白性的化合物HClO和NH3，方程式為：NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑。7．(1)O>N>HN>O>Al>Na(2)Al(3)第4周期，第ⅠB族ds(4)>(5)7啞鈴形M【分析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中A是宇宙中含量最多的元素，則A為H元素；C元素原子的價(jià)層電子排布是，則n=2，即C為O元素；B的原子序數(shù)小于氧，B元素原子最高能級(jí)不同軌道上都有電子，并且自旋方向相同，則其核外電子排布式為1s22s22p3，則B為N元素；F元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)，則F處于第四周期，其核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，故F為Cu；D的原子序數(shù)大于氧，D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，即只有s、p軌道，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，則D為Na，E與D的最高能層數(shù)相同，但其最外層電子數(shù)等于其能層數(shù)，則E為Al?！驹斀狻浚?）①同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性由大到小順序?yàn)椋篛>N>H；②同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大的趨勢(shì)，同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小的趨勢(shì)，ⅡA與ⅣA元素的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大，則第一電離能由大到小順序?yàn)椋篘>O>Al>Na；（2）因?yàn)樵撛氐牡谒碾婋x能劇增，說(shuō)明該元素最外層電子數(shù)為3，是Al元素；（3）Cu在周期表中的位置是第4周期，第ⅠB族，位于周期表的ds區(qū)；（4）AsH3與NH3都是分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)：NH3>AsH3；（5）N原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；基態(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為啞鈴形；Cu原子核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是M。8．(1)(2)(3)(4)Ca(ClO)2【分析】由題干轉(zhuǎn)化流程圖可知，已知A是生活中使用廣泛的金屬單質(zhì)，常溫下B是無(wú)色無(wú)味的液體則B為H2O，E是胃酸的主要成分即為HCl，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，F(xiàn)e3O4和HCl反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，故A為Fe、B為H2O，C為H2，D為Fe3O4，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）由分析可知，E為HCl，G為FeCl3，故答案為：HCl；FeCl3；（2）由分析可知，反應(yīng)①即Fe和水蒸氣在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)②為Fe3O4與HCl反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；；（3）由分析可知，F(xiàn)為FeCl2，故F溶液常溫下呈淺綠色，該溶液中金屬陽(yáng)離子為Fe2+，反應(yīng)④即2FeCl2+Cl2=2FeCl3，其中氧化劑為Cl2和還原劑為FeCl2，二者的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：Fe2+；1：2；（4）Cl2通入到石灰乳中，反應(yīng)原理為：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可以制成一種常用的消毒劑，其有效成分為Ca(ClO)2，故答案為：Ca(ClO)2。9．(1)C(2)第3周期VIA族離子鍵、共價(jià)鍵2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑c(diǎn)d(3)【分析】圖中信息顯示，A原子的最外層電子數(shù)為1，原子半徑最小，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)為4，原子半徑較小，則其為C元素；D原子的最外層電子數(shù)為5，原子半徑稍小大于C，則其為N元素；E原子的最外層電子數(shù)為6，原子半徑大于N，則其為S元素；X原子的最外層電子數(shù)為1，原子半徑比S大，則其為Na元素。X與Y處于同一周期，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)，則Y為Al元素；Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，同條件下對(duì)于氫氣的相對(duì)密度為35.5，則其相對(duì)分子質(zhì)量為71，Z為Cl元素。從而得出，A、B、D、E、X、Y、Z分別為H、C、N、S、Na、Al、Cl?！驹斀狻浚?）科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是：隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，故選C；（2）①由分析可知，E為S，是16號(hào)元素，在周期表中的位置是第3周期VIA族；②A、D、Z三種元素分別為H、N、Cl，所形成的化合物NH4Cl中含有和Cl-，化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵；③X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，Y的最單質(zhì)為，二者反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；④a．單質(zhì)的熔點(diǎn)Na比Al低，只能說(shuō)明金屬離子與自由電子間的作用力鈉小于鋁，不能說(shuō)明失電子強(qiáng)弱關(guān)系，a不符合題意；b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)Na比Al少，只能說(shuō)明Na原子的最外層電子數(shù)比Al少，不能表明失電子能力的強(qiáng)弱，b不符合題意；c．單質(zhì)與水反應(yīng)Na比Al劇烈，表明Na比Al容易失去電子，即失電子能力Na大于Al，c符合題意；d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性Na比Al強(qiáng)，則表明金屬性Na大于Al，即失電子能力Na大于Al，d符合題意；故選cd；（3）已知斷開(kāi)圖示中部分化學(xué)鍵需要的能量為，：，：，：，設(shè)形成1mol釋放的能量為xkJ，則有4x+2c?4a?2b=802，則x=，即形成釋放的能量為kJ；故答案為：。10．(1)Cu、C、NCuO(2)(3)(4)【分析】電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加CuSO4溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為沉淀B，沉淀B明顯含有銅元素，隔絕空氣加熱后的固體C應(yīng)含銅元素，C在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體E為CuO，混合氣體l通過(guò)澄清石灰水生成的白色沉淀為G為CaCO3，混合氣體2用銅網(wǎng)除去氧氣，剩余氣體F的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為1.25×22.4=28，故F為N2，由元素守恒可知沉淀B與固體C都含有Cu、C、N三種元素，n(CuO)=8g÷80g/mol=0.1mol，n(CaCO3)=10g÷100g/mol=0.1mol，n(N2)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，C中三原子物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.1mol:0.05mol×2=1:1:1，故C的化學(xué)式為CuCN，混合氣體1為CO2、O2、N2的混合氣體，混合氣體2為O2、N2的混合氣體，氣體D的相對(duì)分子質(zhì)量為2.32×22.4≈52，可知D中含有C、N兩種元素，故D的分子式為(CN)2，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）由分析知B的三種元素為Cu、C、N；黑色固體E為CuO；（2）由分析知?dú)怏wF為N2，即電子式為；陰離子A為CN-，即電子式為；（3）由分析知B的化學(xué)式為Cu(CN)2，即隔絕空氣加熱分解化學(xué)方程式為；（4）CuCN與鹽酸反應(yīng)生成弱酸為HCN，沉淀的摩爾質(zhì)量為99.5g/mol，則可推斷其為CuCl，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為。11．(1)Na+(2)acd(3)(4)(5)ab(6)abd(7)【分析】據(jù)各元素在周期表的位置可知，①為O、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為Cl?！驹斀狻浚?）②為Na，②與氫氣化合的產(chǎn)物為NaH，其電子式是Na+；（2）第二周期或第三周期的ⅡA與ⅢA兩族元素，原子序數(shù)之差為1；第四周期或第五周期的ⅡA與ⅢA兩族元素，原子序數(shù)之差為11；第六周期或第七周期的ⅡA與ⅢA兩族元素，原子序數(shù)之差為25，所以同周期的ⅡA與ⅢA兩族元素，原子序數(shù)之差可能為1、11、25，故答案為：acd；（3）③為Mg、⑤為Cl，③和⑤形成的離子化合物為MgCl2，用電子式表示其形成過(guò)程為；（4）②為Na、④為Al，②和④各自的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，兩者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（5）a．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫越容易，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，故a正確；b．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故b正確；c．相同溫度下，不能根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶解度大小來(lái)比較元素的金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；d．③為Mg、④為Al，④、③的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)的原電池中，Al發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極為Al，Mg的金屬性比Al強(qiáng)，故d錯(cuò)誤；故答案為：ab；（6）a．Se位于第VIA族，最高價(jià)為+6價(jià)，SeO2中Se元素化合價(jià)為+4價(jià)，+4價(jià)為Se的中間價(jià)，所以其既具有還原性，又具有氧化性，故a正確；b．Se為第VIA族元素，所以其最低負(fù)化合價(jià)是-2價(jià)，故b正確；c．Se和S同主族，同一主族從上到下，原子序數(shù)遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，元素的非金屬性遞減，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性減弱，所以Se的非金屬性弱于S，但H2SeO3和H2SO3不是最高價(jià)氧化物的水化物，故c錯(cuò)誤；d．根據(jù)元素周期律，Se和S同主族，SeO2和SeO3分別與SO2、SO3性質(zhì)相似，即均是酸性氧化物，故d正確；故答案為：abd；（7）室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，得到兩種單質(zhì)和H2O，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類守恒可知，得到的兩種單質(zhì)分別為Se和N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。12．(1)第四周期第Ⅷ族(2)F＞N＞As＞(3)NH3NH3與H2O分子間形成氫鍵，NH3和H2O都是極性分子、而CH4是非極性分子(4)AB【分析】前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大；基態(tài)A原子核外電子的L層電子數(shù)是K層的2倍，A是C元素；B原子基態(tài)時(shí)的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，B是N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，C為F元素；D元素核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，E為Fe元素；F元素與B元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，F(xiàn)為As元素。【詳解】（1）E為Fe元素，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族；E3+的價(jià)電子排布式為3d5，價(jià)電子軌道表示式為。（2）B、C、F依次為N、F、As元素，同周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增大、同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞N＞As；D為Mg，同周期從左到右主族元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)、第ⅡA、ⅤA族大于相鄰元素，故第一電離能Mg＞Al。（3）A、B的簡(jiǎn)單氫化物依次為CH4、NH3，在水中溶解度較大的是NH3；理由是：NH3與H2O分子間形成氫鍵，NH3和H2O都是極性分子、而CH4是非極性分子。（4）A．在元素周期表中，As處于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，A項(xiàng)符合題意；B．As原子最外層有5個(gè)電子，存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)，B項(xiàng)符合題意；C．同主族從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，酸性H3AsO4＜H3PO4（H3PO4是一種中強(qiáng)酸），故As的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可能是強(qiáng)酸，C項(xiàng)不符合題意；D．同主族從上到下單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，As單質(zhì)的還原性強(qiáng)于磷單質(zhì)，D項(xiàng)不符合題意；選AB。13．(1)H2S(2)4NH3+6NO5N2+6H2O(3)+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+(4)FeCl3或Fe2(SO4)3Fe(OH)3【詳解】（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，②、③反應(yīng)的條件均是點(diǎn)燃，所以A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，故答案為：H2S；（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，判斷為NO、NO2，B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，推斷A為N2，B為NH3，C為NO、D為NO2，反應(yīng)③即B到C的化學(xué)方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O，故答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w即CO2，則A為Al，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為Al（OH）3，反應(yīng)④即C到D的離子方程式：+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+，故答案為：+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+；（4）若B、C、D為三種不同類別的物質(zhì)，且C的水溶液呈黃色則C中含有Fe3+，②反應(yīng)中A不能過(guò)量，則A為Fe，B為Fe2O3，C可能是：FeCl3或Fe2(SO4)3，D可能是Fe(OH)3，故答案為：FeCl3或Fe2(SO4)3；Fe(OH)3。14．(1)⑧⑩①②③④(2)3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO0.1NA(4)釋放81【分析】Ⅱ．B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色、無(wú)臭氣體，B為O2，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，G為Cu單質(zhì)，A是常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物，能與氧氣反應(yīng)生成C和F，則C和F分別為氧化物和H2O中的一種，而C和氧氣反應(yīng)生成D，C為氧化物，F(xiàn)為水，D與水反應(yīng)得到E，E能與Cu反應(yīng)得到C，S元素和N元素都可以滿足，但是，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的大17，可推知E為HNO3，D為NO2，則A為NH3，C為NO，據(jù)此分析解題。【詳解】（1）硅為良好的半導(dǎo)體材料，可用于制太陽(yáng)能、計(jì)算機(jī)芯片，即含有硅單質(zhì)的是⑧硅太陽(yáng)能電池和⑩計(jì)算機(jī)芯片；陶瓷、磚瓦、水泥、玻璃的成分是硅酸鹽：①陶瓷餐具②磚瓦③混凝土橋墩④門(mén)窗玻璃；故答案為：⑧⑩；①②③④；（2）由分析可知，反應(yīng)②即Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO，故該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（3）由分析可知，反應(yīng)①即NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，反應(yīng)中每消耗3molD即3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，故當(dāng)反應(yīng)消耗0.15mol物質(zhì)D時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故答案為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；0.1NA；（4）CO2的電子式為：，由題干反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)=-162kJ/mol，故可知生成18gH2O(g)時(shí)，向環(huán)境釋放能量為81kJ，故答案為：；釋放；81。15．(1)酸性氧化物(2)還原溶液變渾濁2H2S+O2=2S↓+2H2O(3)2H2S+SO2=3S+2H2ONa2S(4)濃硫酸稀鹽酸BaCl2(5)②①②③【分析】根據(jù)硫元素的“價(jià)—類”二維圖，結(jié)合元素化合價(jià)與物質(zhì)的分類，可知：A是H2S，B是S單質(zhì)，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4，F(xiàn)是H2SO3，G是亞硫酸鹽，H是硫酸鹽，然后根據(jù)問(wèn)題逐一分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知：C是SO2，D是SO3，二者都是由S與O兩種元素組成的化合物，因此二者均屬于氧化物；（2）根據(jù)價(jià)類圖可知A是H2S，S為-2價(jià)，處于硫元素處于最低化合價(jià)，具有強(qiáng)的還原性；在H2S溶液中，H2S與溶解在溶液中的O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O、S，由于S是難溶于水的淡黃色固體，因此預(yù)測(cè)A溶液久置于空氣會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O；（3）根據(jù)上述分析可知：A是H2S，C是SO2，二者混合時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O；單質(zhì)S能夠與NaOH溶液在加熱時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生Na2S、Na2SO3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，由于G是+4價(jià)的亞硫酸鹽，因此G是Na2SO3，則另外的一種鈉鹽的化學(xué)式為Na2S；（4）D是SO3，SO3被H2O吸收反應(yīng)得到H2SO4，但由于直接用H2O吸收SO3時(shí)會(huì)由于反應(yīng)放出大量熱量而形成酸霧，不利用SO3的吸收，因此通常使用98.3%的濃硫酸吸收SO3；H2SO4電離產(chǎn)生H+、，可利用BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性質(zhì)檢驗(yàn)。則檢驗(yàn)的方法是：取適量待測(cè)液于試管中，加入足量烯鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，充分反應(yīng)后，再滴加適量BaCl2溶液，若反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明其中含有，該反應(yīng)的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓；（5）E是H2SO4，濃硫酸與C混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，反應(yīng)后氣體中含有CO2、SO2。CO2、SO2都是酸性氧化物，二者都能夠與Ca(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色難溶性沉淀，CO2不能使品紅溶液褪色，也不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；而SO2同時(shí)具有漂白性、還原性，能夠使品紅溶液褪色，據(jù)此檢驗(yàn)SO2氣體的存在，SO2也能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化變?yōu)镠2SO4而使溶液褪色，因此可以用