2024屆山東省濟(jì)寧市一中高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題及答案

高三12月份定時(shí)檢測化學(xué)試題溫馨提示：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Si28S32Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)滲透在社會生活的各個(gè)方面。下列敘述正確的是（）A．合成氨的反應(yīng)塔與外加電源的正極相連，并維持一定的電壓可以鈍化防腐B．納米鐵粉主要通過物理吸附作用除去污水中的2、Ag、Hg2C．開發(fā)利用新能源，減少化石燃料的使用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的有效途徑D．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．2mL0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入鹽酸制硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NAB．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4LC．2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．60g二氧化硅晶體中含有O鍵數(shù)為2NA3．下列有關(guān)化學(xué)藥品的配制和保存的說法中正確的是（A．將盛有KMnO4與乙醇的試劑瓶保存于同一個(gè)藥品櫥中）B．配制NaS溶液時(shí)加入少量HS防止水解22C．純堿溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中D．白磷浸泡在冷水中，用廣口試劑瓶貯存4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲定量測定化學(xué)反應(yīng)速率B．用裝置乙實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2H2O電解Cu(OH)H22C．用裝置丙準(zhǔn)確測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．用裝置丁驗(yàn)證FeCl對HO分解反應(yīng)有催化作用3225．下列類比或推理合理的是（）選項(xiàng)A已知方法類比類比推理結(jié)論通入NO溶液無沉淀生成232通入NO溶液無沉淀生成232B鈉保存在煤油中鋰保存在煤油中CNaHPO是正鹽HPO是一元酸2232D與NaO反應(yīng)生成Na和O與NaO反應(yīng)生成Na和O222232類比2222326．以電石渣[主要成分為Ca(OH)，含少量等雜質(zhì)]為原料制備納米碳酸鈣的一種工藝流程如下：22下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“浸漬”時(shí)，適當(dāng)提高溫度，有利于提高Ca2浸取率B．濾液Ⅱ中主要成分是NH4Cl，可以循環(huán)使用C．“碳化”中反應(yīng)的離子方程式為22NHHOCaCO322NH4H2O32CaCO32.9109，則濾液Ⅱ中Ca2沉淀完全時(shí)，cCO3小于2.910L241D．已知K7．在熔融鹽體系中，通過電解TiO和獲得電池材料（TiSi22（）A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電極A的電極反應(yīng)：8HTiO2SiO28eTiSi4HO2C．該體系中，石墨優(yōu)先于Cl參與反應(yīng)D．電解時(shí)，陽離子向石墨電極移動8．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHSO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測量L1NaHSO3溶液的pH，測得pH約為5。實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)3：向?qū)嶒?yàn)4：向L111NaHSO3溶液中加入等體積L1氨水溶液，充分混合，溶液pH約為9。溶液中滴加幾滴1NaHSO3溶液，無明顯現(xiàn)象LNa2CO3LNaHSO3溶液中加入1Ba(ClO)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法正確的是（）HSO3HSO3A．由實(shí)驗(yàn)1可得出：Ka1Ka2KWcNHHO2B．實(shí)驗(yàn)2所得溶液中存在：cHcHccOH2333HSO3Ka1H2CO3C．由實(shí)驗(yàn)3可得出：Ka2D．實(shí)驗(yàn)4所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：9．在不同溫度下，向a、b兩個(gè)恒溫、體積為2L的恒容密閉容器中均通入g和22ClSO42H22HSO32ClOBaSO442Og，發(fā)生反應(yīng)gHOggg。測得容器a中物質(zhì)的量、容器b242中H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)gHOggg的S0422B．a(chǎn)容器前4min用CH表示的平均反應(yīng)速率為/L4正C．a(chǎn)容器達(dá)到平衡后，再充入g和1.0molCOg，此時(shí)v逆4D．兩容器達(dá)到平衡時(shí)，b容器壓強(qiáng)大于a容器壓強(qiáng)310Operando光譜和DFT計(jì)算明確了在負(fù)載的CeO上NHNH選擇性催化還原NO的還原323/氧化半循環(huán)的過程如下。下列說法正確的是（）A．步驟1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：1:1B．氧化性強(qiáng)弱順序：CeOONO22C．每生成1molN2理論上消耗5.6LO2D．上述過程的總反應(yīng)方程式：6NO4NH5N6HO322二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或數(shù)據(jù)和結(jié)論均準(zhǔn)確無誤的是（）選實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)結(jié)論項(xiàng)在/LZnSO4溶液中滴加少量等A濃度的KS溶液，再加入少量等濃度的KZnSKCuSCuSO4溶液向BaCl溶液中通入A后產(chǎn)生白22BC白色沉淀為酸BaSO4色沉淀A氣體用pH試紙測定等濃度的CHCOONaNaClO溶液pH大于性：CHCOOHHClO溶液和NaClO溶液的pHCHCOONa溶液30s內(nèi)不以甲基橙為指示劑，用/LNaOH溶液滴定/L草酸溶液2V(草恢復(fù)原色；VNaOHD草酸為二元弱酸酸)12．鋰離子電池具有能量密度大、工作壽命長的特點(diǎn)，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．充電時(shí)B極與電源正極相連B．放電時(shí)A極發(fā)生反應(yīng)LiI32e2IC．充放電過程中，O元素化合價(jià)不變D．每生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole13“綠水青山將“鈦廠、氯堿廠、甲醇廠”進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下（FeTiO3中Ti為4的是（）A．該流程中只有“電解“氯化“合成”涉及氧化還原反應(yīng)BC2∶1D．上述流程中的反應(yīng)條件“Mg,Ar”可用“Mg,N2”代替14．氫還原輝鉬礦并用碳酸鈉作固硫劑的原理為Mos2COg4HOg2NaSs2s4Hg2NasH22232化曲線如圖。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行B．若圖1中A點(diǎn)對應(yīng)溫度下體系壓強(qiáng)為20MPa，則g的分壓為4MPaC．圖2中1對應(yīng)圖1中的溫度為℃D．粉碎礦物和增大壓強(qiáng)都有利于輝鉬礦的還原15．常溫下LH2R1溶液中含R各粒子的分布分?jǐn)?shù)R【如2cRR21pH的變化關(guān)系如圖3LNa2R溶液中滴2cHRcHRcR2cHRcHR加稀鹽酸，所得混合溶液的pHH【Plg或】變化關(guān)系如圖4所示。下列說法正確的cR2cHR2是（）A．水的電離程度：cdbaB．圖1中M點(diǎn)即為圖2中N點(diǎn)，對應(yīng)溶液的pH2.82C．b點(diǎn)時(shí)，cHRcHRcR2cOHcHD．d點(diǎn)時(shí)，cHRc三、非選擇題：本題共5小題，共60分。1612SNS為244能溶于等有機(jī)溶劑，可用NH與432SN46OH3H2OS2O322SO324NH3已知：4回答下列問題：（1）試劑a是______；裝置D的作用是______*．（2）裝置C中生成SN的同時(shí)，還生成一種常見固體單質(zhì)和一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；證明44SCl2反應(yīng)完全的現(xiàn)象是____________．（3）分離產(chǎn)物后測定產(chǎn)品純度：?。舭保喝?.1000g樣品加入三頸燒瓶中，再加入足量NaOH溶液并加熱蒸出的NH3通入含1VcLH標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中。1124ⅱ．滴定：用cL溶液滴定剩余的H，消耗V溶液。12242①滴定管的正確操作順序：檢漏蒸餾水洗滌______（填標(biāo)號）開始滴定。a．裝入滴定液至“0”刻度以上c．排除氣泡b．調(diào)整滴定液液面至“0”刻度d．用滴定液潤洗2至3次e．記錄起始讀數(shù)②滴定時(shí)選用的指示劑為______；在接近終點(diǎn)時(shí)，放液使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，______，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察溶液顏色變化。③SN的純度表達(dá)式為______；若所用NaOH溶液實(shí)際濃度偏低，測定結(jié)果______（填“偏高”“偏低”44或“無影響1712分）鎳是重要的戰(zhàn)略金屬資源，一種從某高鎂低品位銅鎳礦（主要成分為CuFeS、FeS、223NiOHO、HO等）中回收、Ni的工藝流程如圖所示：2222回答下列問題：2（1）NaFe(OH)6中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為______．34（2）為提高“氧壓浸出”的速率，可行的操作有____________（3）“氧壓浸出”的濾渣有S和______，該環(huán)節(jié)中CuFeS2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________．（4）“萃銅”2HR（有機(jī)相）正確的有______．Cu2（水相)CuR2（有機(jī)相）2H2、Ni2、2A．萃余液中的陽離子為：B．為提高Cu2的萃取率，可適當(dāng)提高溶液pHn24，則Cu2的萃取率為80%C．一定條件下，萃取平衡時(shí)，2nD．向萃取液中加入稀硫酸進(jìn)行“反萃取，可得到單質(zhì)21（5）已知KNi(OH)221015，“濾液”中cNi0.2molL，“沉鎳”時(shí)，控制pH為7.50，此時(shí)1812分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質(zhì)的溶解平衡均屬于化學(xué)學(xué)習(xí)中的動態(tài)平衡。Ni2的沉淀率為______，“沉鎳”后的母液，含有的主要溶質(zhì)為______,KCOOH1.81045（1）已知室溫時(shí)KHF3.610aa3cF______①L1的NaF溶液與1的COOK溶液相比，一定有cNa3cCOO（填“>、“=”或“<3cK溶液中滴加NaOH溶液至cCOOH:cCOO5:9，此時(shí)溶液1CHCOOH②向L33pH______．cH（2AG表示溶液中的酸堿度，AG。25℃0.1000molL1的NaOH溶液cOH滴定20.00mL0.100molL1某酸（HA）溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示，B點(diǎn)溶液中：cA______cHA（填“>“=”或“<（3）25℃m/L的醋酸鈉溶液與n/L鹽酸溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，表示醋酸的電離平衡常數(shù)Ka______（用含、n（4）KO溶液中存在多個(gè)平衡2272HCrOaq13.0102542（ⅰ）2O72aqHOl242aqHaqK23.31025℃7（ⅱ）HCrOaqCrO4①下列有關(guān)KO溶液的說法正確的有______．227A．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加B．加入少量硫酸，溶液的pH不變27C．加入少量KO固體，平衡時(shí)c2HCrO4與cO的比值保持不變2272D．加入少量NaOH溶液，反應(yīng)（?。┑钠胶饽嫦蛞苿?4cCrO②25℃時(shí)，/O溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖。2272cO27當(dāng)pH9.00時(shí)，設(shè)2O72、HCrO與CrO的平衡濃度分別為、、z/L，則、、z之間的關(guān)系424式為______0.10；計(jì)算溶液中HCrO的平衡濃度______431912分）二甲醚OCH重整制取H2，具有無毒、無刺激性等優(yōu)點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：3122（1）OCH和O發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：gOg2COggH332332gHggH12已知：OCHg3343Ogg2HOgH22g42212OgHOgH32Hg22①反應(yīng)Ⅰ的ΔH______（用含H、H、H123②保持溫度和壓強(qiáng)不變，分別按不同進(jìn)料比通入OCH和O，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。測得平衡時(shí)H的體積百分3322nO2nOCH33nO2含量與進(jìn)料氣中a0.6時(shí)，H2的體積百分含量快速n33降低，其主要原因是______A．過量的O2起稀釋作用B．過量的O與H發(fā)生副反應(yīng)生成HO222nO2C．0.6，平衡向逆反應(yīng)方向移動3nOCH3（2）T℃時(shí)，在恒容密閉容器中通入OCH，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：33gHgg，測得容器內(nèi)初始壓強(qiáng)為41.6kPa，反應(yīng)過程中反應(yīng)速率2OCHg3343v、時(shí)間t與OCH分壓pOCH的關(guān)系如圖（b）所示。33333①t時(shí)，OCH的轉(zhuǎn)化率______（保留兩位有效數(shù)字反應(yīng)速率滿足331______kPas。1vOCHkpnCHOCH3，k______s；時(shí)vOCH3333p121.6kPaK______（用平衡分壓代替平衡總p濃度計(jì)算，分壓=總壓③該溫度下，要縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，除改進(jìn)催化劑外，還可采取的措施是______．2012分）CO2的資源化可以推動經(jīng)濟(jì)高質(zhì)量發(fā)展和生態(tài)環(huán)境質(zhì)量的持續(xù)改善，回答下列問題：（1）CO2和乙烷反應(yīng)制備乙烯。常溫常壓時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖所示：21144kJ1已知：HOgHOl的H計(jì)算如下：H286kJ242kJ2則CO2和乙烷反應(yīng)生成乙烯、和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________．（2）和M反應(yīng)制備MHCO32233固體置于真空恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：MsHOgg60kPa2322MHCOs323始時(shí)在體系中先通入一定量的g，再加入足量MHCOs，欲使平衡時(shí)體系中水蒸氣的分壓小于210kPa，則g的初始壓強(qiáng)應(yīng)大于______kPa。2（3）和H制備甲醇，反應(yīng)體系中涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：222H10Ⅰ．ggOHgHOg2232Ⅱ．gHggHOgH2022將和H按物質(zhì)的量之比1∶3混合通入剛性密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，在相同22的時(shí)間內(nèi)CHOH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CHOH的物質(zhì)的量反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量已知：CHOH的選擇性100%①在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是______A．℃B．℃C．催化CZTD．催化劑1T②℃以上，升高溫度導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的產(chǎn)率降低。可能的