第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 測(cè)試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)試題一、單選題（共20題）1．23592U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低，它的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是：A．51 B．92 C．143 D．2352．同位素廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、環(huán)境、醫(yī)學(xué)、地質(zhì)學(xué)等多個(gè)學(xué)科中，下列有關(guān)同位素說法錯(cuò)誤的是A．、、互稱為同位素B．可用于測(cè)定文物的年代C．利用同位素示蹤技術(shù)可研究反應(yīng)進(jìn)行的機(jī)理D．利用元素形成不同核素存在的比例可計(jì)算出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，能用元素周期律解釋的是A．堿性： B．沸點(diǎn)：C．酸性： D．熱穩(wěn)定性：4．元素原子層電子數(shù)是層電子數(shù)的4倍，元素原子層電子數(shù)是層電子數(shù)的，則、兩元素形成的穩(wěn)定化合物的摩爾質(zhì)量（）可能為（

）A．40 B．48 C．58 D．725．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．Cl2 B．HCl C．NaCl D．N26．元素周期表和元素周期律可指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性推測(cè)和判斷。下列說法中不合理的是A．若和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：B．鹽酸(HCl)酸性比強(qiáng)，則元素的非金屬性：C．硅、鍺都位于金屬元素與非金屬元素的交界處，都可用作半導(dǎo)體材料D．若存在簡(jiǎn)單陰離子，則R一定屬于VIA族元素7．、、、為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中、同主族，原子半徑是短周期主族元素中最大的，原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．離子半徑： B．、、三種元素組成的化合物只有2種C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： D．元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于8．4018Ar、4019K、4020Ca三種原子，它們具有相同的（

）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)量數(shù) D．電子數(shù)9．下列物質(zhì)肯定不含離子鍵的是()A．氧化物 B．酸 C．鹽 D．堿10．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是（

）A．離子半徑：a>d>c B．a(chǎn)、c形成的化合物中只有離子鍵C．簡(jiǎn)單離子還原性：c<d D．c的單質(zhì)易溶于b、c形成的二元化合物中11．1909年科學(xué)家盧瑟福用帶正電荷的α粒子轟擊金箔。依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出的推論是A．金原子內(nèi)的質(zhì)量是均勻分布的B．金原子內(nèi)的正電荷和負(fù)電荷是均勻分布的C．金原子內(nèi)有體積很小，質(zhì)量遠(yuǎn)大于α粒子的核D．金原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子12．某短周期元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為A． B．HXO C． D．或13．下列“類比”結(jié)果正確的是A．適量通入溶液中可生成和，則適量通入溶液中可生成和B．根據(jù)沸點(diǎn)，則沸點(diǎn)C．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和NaCl固體共熱制備HCl，則可用濃硝酸和NaCl固體共熱制備HClD．和S反應(yīng)生成，則和S反應(yīng)生成14．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，W原子的L層電子數(shù)是K層的三倍，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y與W同族。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＜X＜Z B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＞Z15．下列各組物質(zhì)，互為同素異形體的是A．正交硫和單斜硫 B．和 C．和 D．和O16．主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)均不大于20，X是地殼中含量最多的金屬元素，WQ2可與水劇烈反應(yīng)生成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體，Y與Z同族，且Z的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和為6，下列說法中不正確的是A．工業(yè)制取X通常電解其氧化物制得B．WQ2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵C．原子半徑X>Q>>ZD．Y、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z17．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“彼人采蒿蓼之屬，開窖浸水，漉起，曬干燒灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久則凝淀如石，連汁貨之四方，浣衣發(fā)面，甚獲利也。他處以灶灰淋濃汁，亦去垢發(fā)面?！毕铝姓f法錯(cuò)誤的是A．“石堿”中含有離子鍵B．“石堿”中含有極性共價(jià)鍵C．“石堿”是離子化合物D．“石堿”中含有非極性共價(jià)鍵18．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是A．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合B．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成C．非金屬元素的原子之間只能形成共價(jià)鍵D．化學(xué)鍵是一種作用力19．已知溶于水形成溶液，溶于酒精形成膠體。下列說法正確的是A．、酒精均為電解質(zhì)B．離子半徑：C．溶液是混合物，膠體是純凈物D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同20．W、X、Y、Z為前四周期主族元素，四種元素的最外層電子數(shù)滿足W+Y=3(X+Z)；核電荷數(shù)W＜Y，X＜Z；由這四種元素組成的化合物的水合物常被用作凈水劑。下列說法正確的是A．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z＞XB．簡(jiǎn)單離子的還原性：W＞YC．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D．Y與Z形成的化合物的溶液呈堿性二、非選擇題（共5題）21．Ⅰ、下列物質(zhì)：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④12C、14C（1）互為同位素的是(填序號(hào)，下同)；

（2）互為同素異形體的是；（3）氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫，可得分子中相對(duì)分子質(zhì)量不同的有種；Ⅱ、用化學(xué)用語回答下列問題：（1）寫出NaOH的電子式；

（2）用電子式表示二氧化碳分子的形成過程；Ⅲ、下列物質(zhì)：①N2②H2O2③NH3④Na2O

⑤NH4Cl（1）含有極性鍵和非極性鍵的是(填序號(hào)，下同)；（2）含有極性鍵的離子化合物是；（3）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有種；（4）分子(CN)2分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為。22．a(chǎn)、b、c、d、e、f為前20號(hào)主族元素，其最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)e在元素周期表中的位置是。(2)寫出b的簡(jiǎn)單氫化物的電子式，f的最高價(jià)氧化物的水化物含鍵(填字母)。A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵(3)d單質(zhì)與c的最高價(jià)氧化物的水化物是家庭廚衛(wèi)管道疏通劑的主要成分，疏通管道時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)a、b、c、e四種元素形成的物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。用電子式表示化合物ce的形成過程；工業(yè)生產(chǎn)中主要利用步驟③制備化合物cba，不采用步驟①的原因是。(5)化合物可與水緩慢反應(yīng)，常用作魚塘的供氧劑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。23．請(qǐng)用元素符號(hào)（或化學(xué)式）回答原子序數(shù)11-18的元素有關(guān)問題：（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是。（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是。（3）最高價(jià)氧化物的水化物中呈兩性的是。（4）最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是。（5）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是。24．硒()是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽極泥中提取而得。(1)硒在元素周期表中的位置如圖所示：①在元素周期表中位置表示為；②用電子式表示的形成過程：。(2)陽極泥中的硒主要以和的形式存在，工業(yè)上提取硒的流程如下：①請(qǐng)寫出與濃反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②寫出“還原”步驟對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：。(3)下列說法正確的是_______。A．既有氧化性又有還原性 B．原子半徑由大到小順序：C．熱穩(wěn)定性： D．酸性：25．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2

②Na2O2

③NaOH

④HCl

⑤H2O2

⑥MgF2

⑦NH4Cl

⑧CO2（1）只由極性鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物是（填編號(hào)，下同）；（2）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；（3）寫出④、⑦和⑧的電子式④⑦⑧（5）用電子式表示⑤和⑥的形成過程⑤⑥參考答案：題號(hào)12345678910答案AAAACBCCBD題號(hào)11121314151617181920答案CDDBACDCDD1．A質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，對(duì)于原子來說，核內(nèi)的裝置數(shù)等于核外的電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。所以原子核內(nèi)中子數(shù)與核外的電子數(shù)的差為（235－92）－92=51.因此選項(xiàng)為A。2．AA．、、是三種氫分子，不是質(zhì)子相同中子不同的三種核素，不能互稱為同位素，故A錯(cuò)誤；B．具有放射性，可用于測(cè)定文物的年代，故B正確；C．利用同位素示蹤技術(shù)，利用放射性元素作為示蹤劑，對(duì)研究對(duì)象進(jìn)行標(biāo)記，可研究反應(yīng)進(jìn)行的機(jī)理，故C正確；D．因元素的相對(duì)原子質(zhì)量=∑（核素的相對(duì)原子質(zhì)量×該核素所占的原子個(gè)數(shù)百分比），故元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均，利用元素形成不同核素存在的比例可計(jì)算出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故D正確；故選A。3．AA．金屬性K>Li，故堿性，A正確；B．NH3的沸點(diǎn)高是因?yàn)榘睔庵泻蟹肿娱g氫鍵，B錯(cuò)誤；C．非金屬性Cl>I，故對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：HClO4>HIO4；HClO3和HIO3不是最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關(guān)，D錯(cuò)誤。故選A。4．A元素原子的核外電子已經(jīng)排到了層，則層已經(jīng)排滿（有8個(gè)電子），所以其層電子數(shù)為2，的原子序數(shù)為，是；元素原子的層有2個(gè)電子，則其層有6個(gè)電子，原子序數(shù)為，是，和可以形成的穩(wěn)定化合物為，摩爾質(zhì)量為，答案選A。5．CA．在Cl2分子中2個(gè)Cl原子通過非極性鍵Cl-Cl結(jié)合，不存在離子鍵，A不符合題意；B．在HCl分子中Cl原子與H原子通過極性鍵H-Cl結(jié)合，不存在離子鍵，B不符合題意；C．在NaCl中陽離子Na+與陰離子Cl-之間以離子鍵結(jié)合，C符合題意；D．在N2分子中2個(gè)N原子通過非極性鍵N≡N結(jié)合，不存在離子鍵，A不符合題意；答案選C。6．BA．由和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同可得：a—2=b+1，解得a＝b＋3，故A正確；B．元素的非金屬性與氫化物的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，則鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸不能說明氯元素的非金屬性位于硅元素，故B錯(cuò)誤；C．硅元素、鍺元素都位于金屬元素與非金屬元素的交界處，元素既表現(xiàn)一定的金屬性又表現(xiàn)一定的非金屬性，都可用作半導(dǎo)體材料，故C正確；D．若存在簡(jiǎn)單陰離子，說明R元素的負(fù)化合價(jià)為—2價(jià)，最高正化合價(jià)為+6價(jià)，則則R一定屬于VIA族元素，故D正確；故選B。7．C、、、為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，原子半徑是短周期主族元素中最大的，為元素；原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，為第二周期元素；、同主族，則為；的原子序數(shù)最大，可以知道為，由上述分析可以知道，為，為，為，為。A．電子層越多，離子半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑減小，則離子半徑：，A錯(cuò)誤；B．、、三種元素組成的化合物不止2種，如亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉等，B錯(cuò)誤；C．的簡(jiǎn)單氫化物為，的簡(jiǎn)單氫化物為，非金屬性，穩(wěn)定性：，C正確；D．W的非金屬性強(qiáng)于Z，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于，D錯(cuò)誤；答案選C。8．CA項(xiàng)、4018Ar、4019K、4020Ca三種原子的質(zhì)子數(shù)分別為18，19，20，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、4018Ar、4019K、4020Ca三種原子的中子數(shù)分別為：22，21，20，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、4018Ar、4019K、4020Ca三種原子的質(zhì)量數(shù)相同，都是40，故C正確；D項(xiàng)、4018Ar、4019K、4020Ca三種原子的電子數(shù)分別為：18，19，20，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】元素符號(hào)的左上角是質(zhì)量數(shù)，左下角是質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，掌握原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系是解題的關(guān)鍵。9．BA.一些金屬氧化物如CaO中含有離子鍵，故A不符；B.酸是共價(jià)化合物，肯定不含離子鍵，故B符合；C.鹽由陽離子和酸根離子構(gòu)成，含有離子鍵，故C不符；D.堿由陽離子和氫氧根離子構(gòu)成，含有離子鍵，故D不符；故選B。10．Da、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，則a為Na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為C；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為S；c與d同周期，d的原子半徑小于c，則d為Cl。A．Na+核外電子層數(shù)為2，而Cl-和S2-核外電子層數(shù)為3，故Na+半徑小于Cl-和S2-的半徑；電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以Cl-的半徑小于S2-的半徑，所以離子半徑：a＜d＜c，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、c形成的化合物可以有多硫化鈉Na2Sx，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱，所以簡(jiǎn)單離子還原性：c＞d，故C錯(cuò)誤；D．硫單質(zhì)易溶于CS2中，故D正確；故選D。11．CA．盧瑟福用帶正電荷的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)α粒子都能夠通過，說明金原子內(nèi)的質(zhì)量不是均勻分布的，有一個(gè)很小的核，A錯(cuò)誤；B．金原子內(nèi)的正電荷集中在原子核上，核外電子帶負(fù)電荷，分層排布，B錯(cuò)誤；C．盧瑟福用帶正電荷的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)α粒子都能夠通過，個(gè)別發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極個(gè)別被反彈過來，說明金原子內(nèi)有體積很小，質(zhì)量遠(yuǎn)大于α粒子的核，C正確；D．根據(jù)盧瑟福實(shí)驗(yàn)只能證明金原子內(nèi)有質(zhì)子，但不能證明是否含有中子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12．D中X的的化合價(jià)為?3，則根據(jù)最低價(jià)絕對(duì)值加最高價(jià)等于8得到X的最高價(jià)為＋5，而都周期中+5價(jià)元素可能為N，也可能為P，因此X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為或，故D符合題意。綜上所述，答案為D。13．DA．適量通入溶液中可生成和，但由于SO2具有還原性，生成的HClO具有氧化性，故適量通入溶液中可生成和，A錯(cuò)誤；B．CH4、SiH4、H2O、H2S均為分子晶體，沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，則沸點(diǎn)，但由于H2O分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和固體共熱制備，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性，故不可用濃硝酸和固體共熱制備，C錯(cuò)誤；D．和S反應(yīng)生成此為鐵的低價(jià)態(tài)鹽，則和S反應(yīng)生成此為銅的低價(jià)態(tài)鹽，D正確；故答案為：D。14．B四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，W原子的L層電子數(shù)是K層的三倍，則W為O元素；Y與W同族，則Y為S元素、Z為Cl元素。A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氧離子的離子半徑大于鈉離子，故A錯(cuò)誤；B．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，故B正確；C．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，則水的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硫酸的酸性弱于高氯酸，故D錯(cuò)誤；故選B。15．AA．正交硫和單斜硫是硫元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故選A；B．和是硫、氧元素組成的兩種氧化物，故不選B；C．和是氫元素兩種不同的同位素分別與氧原子形成的水分子，故不選C；

D．和O氧元素的兩種不同微粒，故不選D；選A。16．CX是地殼中含量最多的金屬元素，是Al元素；WQ2可與水劇烈反應(yīng)生成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體，W是Ca元素，Q是C元素；Z的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和為6，原子序數(shù)均不大于20的主族元素，是Cl元素，則Y是F元素。故X、Y、Z、W、Q分別是Al、F、Cl、Ca、C。A．工業(yè)制取Al通常電解熔融氧化鋁制得，A正確；B．CaC2中既含有Ca2+與離子鍵又含有內(nèi)部共價(jià)鍵，B正確；C．X、Q、Z原子分別是Al、C、Cl，電子層數(shù)多的半徑大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)多的半徑小，故半徑r(Al)>r(Cl)>r(C)，故C錯(cuò)誤；D．Y、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物分別是HF、HCl，F(xiàn)原子半徑比Cl小，H-F鍵鍵能比H-Cl鍵大，故穩(wěn)定性：HF>HCl，故D正確；故答案選C。17．D“彼人采蒿寥之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”來自植物燃燒的灰燼，“以水淋汁”，說明“石堿”易溶于水，“他處以灶灰淋濃汁，亦去垢發(fā)面”說明“石堿”能洗去油污及作為發(fā)酵劑，植物燃燒的灰燼的主要成分為碳酸鹽，碳酸鹽中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物，不含非極性鍵，故選：D。18．CA.化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵，離子鍵是陰陽離子通過強(qiáng)烈的靜電作用形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，故A說法正確；B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，即化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成，故B說法正確；C.非金屬元素的原子之間可以形成離子鍵，如NH4NO3等，故C說法錯(cuò)誤；D.化學(xué)鍵是相鄰原子之間的相互作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故D說法正確；答案：C。19．DA．酒精是乙醇的俗稱，乙醇不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則鈉離子的離子半徑小于氯離子，故B錯(cuò)誤；C．溶液和膠體都屬于分散系，都是混合物，故C錯(cuò)誤；D．溶液與膠體都屬于分散系，本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同，故D正確；故選D。20．DW、X、Y、Z為前四周期主族元素，四種元素的最外層電子數(shù)滿足W+Y=3(X+Z)；核電荷數(shù)W＜Y，X＜Z；由這四種元素組成的化合物的水合物常被用作凈水劑，該化合物應(yīng)該是硫酸鋁鉀，則W為O，X為Al，Y為S，Z為K。據(jù)此解答。由題可知：W為O，X為Al，Y為S，Z為K。則A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Al＞K，A錯(cuò)誤。B.非金屬性O(shè)＞S，則簡(jiǎn)單離子的還原性：S2?＞O2?，B錯(cuò)誤。C.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有H2SO4和H2SO3，其中H2SO3不是強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤。D.Y與Z形成的化合物為K2S，硫離子水解，其溶液顯堿性，D正確。答案選D。21．①④③5②⑤4N?C--C?NI.（1）同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素不同原子的互稱，因此互為同位素的是①④；答案為①④；（2）同素異形體是同種元素構(gòu)成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，互為同素異形體的是③；答案為③（3）氯化氫分子式為HCl，氫的三種原子與氯的兩種原子兩兩組合，利用質(zhì)量數(shù)近似等于相對(duì)原子質(zhì)量，得到氯化氫的相對(duì)分子質(zhì)量分別是36、38、37、39、40，有5種；答案為5；II．（1）NaOH為離子化合物，是由Na＋和OH－組成，含有化學(xué)鍵為離子鍵和極性共價(jià)鍵，即NaOH的電子式為；答案為；（2）CO2為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，因此表示CO2分子形成過程為；答案為；Ⅲ.①N2只含有非極性鍵，②H2O2的結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H，含有極性鍵和非極性鍵，③NH3只含有極性鍵，④Na2O屬于離子化合物，只含有離子鍵，⑤NH4Cl是由NH4＋和Cl－組成離子化合物，含有離子鍵和極性鍵，（1）含有極性鍵和非極性鍵的是H2O2，即②；答案為②；（2）含有極性鍵的離子化合物是NH4Cl，即⑤；答案為⑤；（3）兩個(gè)HF分子間形成氫鍵F－H…F，兩個(gè)水分子間形成氫鍵O－H…F，HF與H2O分子間形成氫鍵F－H…O、O－H…F，HF的水溶液中存在的氫鍵形式有4種；答案為4；（4）C和N之間存在三鍵，且每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N?C--C?N；答案為N?C--C?N。【點(diǎn)睛】氫鍵的形成：①氫原子與電負(fù)性大、原子半徑小的元素(N、O、F)形成共價(jià)鍵，②H與電負(fù)性大、原子半徑小的元素(N、O、F)形成氫鍵。22．(1)第三周期第VIIA族(2)AB(3)(4)作為原料，來源少，成本高(5)a、b、c、d、e、f為前20號(hào)主族元素，根據(jù)元素最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，a是H元素或Li元素；b是O元素；c是Na元素；d是Al元素；e是Cl元素；f是Ca元素。（1）e是Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）b是O元素，簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為H2O，為共價(jià)化合物，電子式為；f是Ca元素，最高價(jià)氧化物的水化物是Ca(OH)2，Ca2+與OH-之間為離子鍵、OH-內(nèi)部為極性非價(jià)鍵，選AB；（3）c是Na元素，d是Al元素；Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；化合物ce是NaCl，NaCl是離子化合物，用電子式表示化合物NaCl的形成過程為；工業(yè)生產(chǎn)中主要利用步驟③制備化合物NaOH，而不用是因?yàn)樽鳛樵?，來源少，成本高；?）化合物CaO2可與水緩慢反應(yīng)生成Ca(OH)2和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。23．NaNaOHAl(OH)3HClO4HCl在原子序數(shù)為11～18的元素中，處于第三周期，(1)同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑最大的元素處于ⅠA族；(2)同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性最強(qiáng)的元素處于ⅠA族，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物中堿性越強(qiáng)；(3)氫氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽與水；(4)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；(5)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定。在原子序數(shù)為11～