2022-2023學(xué)年甘肅省隴南市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE3甘肅省隴南市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題本試卷滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室藥品貼標(biāo)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（）A.氯氣 B.濃硝酸C.芒硝 D.KClO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣為有毒氣體，標(biāo)識(shí)正確，故A不選；B．濃硝酸具有腐蝕性，標(biāo)識(shí)正確，故B不選；C．芒硝為十水合硫酸鈉，不屬于易燃物品，故C選；D．氯酸鉀具有強(qiáng)氧化性，標(biāo)識(shí)正確，故D不選；故選：C。2.下列物質(zhì)溶于水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．難溶于水，不能與水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氨氣溶于水形成一水合氨，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)，D正確；〖答案〗選D。3.我國量子計(jì)算工程研究中心研發(fā)的國產(chǎn)量子計(jì)算超低溫溫度傳感器已投入國產(chǎn)量子計(jì)算機(jī)中使用，科研人員形象地稱其為“量子芯片溫度計(jì)”?！靶酒钡闹饕煞质牵ǎ〢.高純硅 B.二氧化硅 C.硅酸鹽 D.硅膠〖答案〗A〖解析〗【詳析】高純硅是良好的半導(dǎo)體材料，用于制作芯片，故選A。4.下列礦物名稱與對(duì)應(yīng)主要成分不匹配的是（）A黃銅礦： B.黃鐵礦：C.熟石膏： D.鋇餐：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．黃銅礦的主要成分為CuFeS2，CuFeS2俗稱黃銅礦，故A正確；

B．黃鐵礦的主要成分為，故B正確；

C．熟石膏的化學(xué)式為2CaSO4?H2O，CaSO4?2H2O是生石膏，故C錯(cuò)誤；

D．BaSO4不溶于胃酸鹽酸，且不被X射線透過，所以可用作鋇餐，故D正確；

故選：C。5.下列烴的一氯代物只有1種的是（）A.乙烷 B.丙烷 C.正丁烷 D.異丁烷〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，只有一種氫原子，即一氯代物只有1種，故A符合題意；B．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，有兩種氫原子，即一氯代物有2種，故B不符合題意；C．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，有兩種氫原子，即一氯代物有2種，故C不符合題意；D．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為，有兩種氫原子，即一氯代物有2種，故D不符合題意；〖答案〗為A。6.下列離子在溶液中能大量存在的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Mg2+與OH-生成白色沉淀Mg(OH)2，不能大量共存，故A不符合題意；B．Cl-與氫氧化鋇溶液不反應(yīng)，能大量共存，故B符合題意；C．Ag+與OH-能夠發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D．Ba2+與SO生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；〖答案〗為B。7.下列生產(chǎn)原理符合綠色化學(xué)中最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”思想的是（）A.工業(yè)上電解熔融氯化鎂制備鎂 B.石油工業(yè)中乙烯催化氧化制環(huán)氧乙烷C.工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸 D.工業(yè)上用焦炭和石英砂制備粗硅〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電解熔融的氯化鎂產(chǎn)生氯氣和金屬鎂，A不符合；B．“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”是原子利用率為100%的反應(yīng)，即產(chǎn)物只有一種，B符合；C．黃鐵礦與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，C不符合；D．焦炭與石英砂反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，D不符合；故選B。8.下列有關(guān)基本營養(yǎng)物質(zhì)的敘述正確的是（）A.凡是符合通式的化合物均屬于糖類B.無機(jī)鹽、纖維素、水都不是人類的營養(yǎng)物質(zhì)C.淀粉水解的最終產(chǎn)物一定是葡萄糖D.乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷的反應(yīng)為取代反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分子式符合Cn(H2O)m的物質(zhì)不一定是糖類物質(zhì)，如乙酸分子式為C2H4O2，但乙酸不是糖類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．食物中含蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、維生素、無機(jī)鹽、水等六大類營養(yǎng)物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．淀粉在酸的催化作用下，水解生成麥芽糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，所以淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故C正確；D．乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷，為加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。9.關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是（）A.①⑤在使用前均需檢查是否漏液 B.③⑤均可墊石棉網(wǎng)進(jìn)行加熱C.②④均可用于物質(zhì)的分離 D.②⑤均可以準(zhǔn)確量取液體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．①分液漏斗有旋塞，操作前需檢漏，⑤容量瓶搖勻時(shí)會(huì)上下顛倒，為防止液體流出，使用前應(yīng)檢漏，故A正確；

B．⑤容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于加熱，故B錯(cuò)誤；

C．②量筒是量取一定體積的液體，不能用于分離物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．⑤容量瓶不可以用于量取液體，故D錯(cuò)誤；

故選：A。10.某烴R的分子式為，可能有如下幾種球棍模型(或碳骨架模型)，則R不可能是（）A.① B.② C.③ D.④〖答案〗B〖解析〗【詳析】戊烷的分子式為C5H12，分子式為相比飽和烷烴少了4個(gè)H原子，則不飽和度為2，可能為兩個(gè)碳碳雙鍵、兩個(gè)環(huán)狀或1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)環(huán)狀，而②的分子式為C5H10，則不能為R物質(zhì)，故選B。11.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向粗鹽水中依次加入鹽酸、、、，蒸發(fā)結(jié)晶，得到固體除去粗鹽中的、、，固體為精鹽B將硫粉和鐵粉均勻混合鋪在石棉網(wǎng)上，加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可進(jìn)行硫與鐵發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C在葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡葡萄糖中含碳碳雙鍵D收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體倒置于盛飽和食鹽水的水槽中，光照下，發(fā)現(xiàn)水槽中液體充滿試管甲烷與氯氣在光照下發(fā)生了取代反應(yīng)并生成氯化氫〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在食鹽提純中，Na2CO3起雙重作用：除去Ca2+及引入的Ba2+，為保證雜質(zhì)離子除盡，應(yīng)先加入過量的BaCl2除去溶液，然后加入過量的Na2CO3溶液除去Ca2+、Ba2+，再加入NaOH溶液除去溶液中的Mg2+，A錯(cuò)誤；B．硫和鐵混合物在灼熱玻璃棒灼熱后發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeS，反應(yīng)時(shí)點(diǎn)燃后，移走玻璃棒，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，說明鐵與硫反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量足以維持反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，B正確；C．葡萄糖溶液和銀氨溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可證明葡萄糖分子中含有醛基，但不能證明是否含有碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；D．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的CH3Cl在常溫下是不溶于水的氣體，因此最終水槽的液體不可能充滿試管，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12.為了探究原電池工作原理，設(shè)計(jì)如圖1裝置，某離子濃度變化如圖2所示(不考慮副反應(yīng))下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.圖1中，銅極為負(fù)極，鉑極發(fā)生還原反應(yīng)B.圖2中，N代表與時(shí)間的關(guān)系C.圖1中，鉑極電極反應(yīng)式為D.圖2中，a點(diǎn)時(shí)轉(zhuǎn)化了約66.7%〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該原電池的原理是Cu和FeCl3反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，Cu做負(fù)極，Pt做正極；【詳析】A．該原電池的原理是Cu和FeCl3反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，銅元素化合價(jià)升高，銅極為負(fù)極，鉑極做正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．由離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(Fe3+)逐漸減小，逐漸增大，因此圖2中，N代表與時(shí)間的關(guān)系，故B正確；C．圖1中，鉑極做正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；D．由離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，當(dāng)c(Fe3+)=c(Cu2+)時(shí)，c(Fe3+)=1mol/L，因此a點(diǎn)時(shí)FeCl3轉(zhuǎn)化了約，故D正確；故選：C。13.某小組探究與鹽酸的反應(yīng)。取固體分別溶于30mL鹽酸、30mL水，測得溫度變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A.固體溶于水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.固體與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.固體與鹽酸的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)D.在70s時(shí)向上述兩溶液中均加入硝酸酸化的溶液，均有白色沉淀生成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖知固體溶于水過程中溫度降低，是吸熱過程，故A錯(cuò)誤；B．隨著反應(yīng)時(shí)間增加，固體與鹽酸的反應(yīng)溫度降低，是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．固體與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，無元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．在70s時(shí)溶于水與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和二氧化碳?xì)怏w和水，加入溶液沒有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選：C。14.在一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入和，僅發(fā)生反應(yīng)：。下列能加快該反應(yīng)速率的是（）A.向容器中再通入 B.加入合適的催化劑C.降低該反應(yīng)的溫度 D.移出部分產(chǎn)物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．恒容密閉容器中通入，參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A不選；B．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率，故B選；C．降低該反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率減小，故C不選；D．移出部分產(chǎn)物，瞬間的生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不會(huì)增大，故D不選；故選：B。15.短周期主族元素X、Y、Z、U、V、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知：常溫常壓下，W的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說法錯(cuò)誤的是（）YZUXVWA.簡單離子半徑：B.分子中所有原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D.Z的最簡單氫化物的水溶液呈酸性〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗常溫常壓下，W的單質(zhì)為黃綠色氣體即為氯氣，則W為Cl元素、V為S元素、X為Al元素、Y為C元素、Z為N元素、U為F元素?！驹斘觥緼．電子層數(shù)相同的原子序數(shù)越大離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，則簡單離子半徑：S2->Cl->Al3+，故A正確；

B．NF3中N元素化合價(jià)為+3價(jià)，N原子最外層電子數(shù)是5，3+5=8，則N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素化合價(jià)絕對(duì)值為1，其最外層電子數(shù)是7，1+7=8，則F原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由非金屬性：Cl>S>C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4＞H2CO3，故C正確；

D．Z為N元素，最簡單氫化物氨氣的水溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；

故選：D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鈦()被譽(yù)為“第三金屬”，廣泛用于航天、國防領(lǐng)域。以金紅石(主要成分是)為原料制備高純度鈦的流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：常溫下，鈦不與7%以下的鹽酸、5%以下的硫酸反應(yīng)，能與濃鹽酸、濃硫酸反應(yīng)。（1）中的化合價(jià)為_______。（2）“灼燒”時(shí)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，在該反應(yīng)中氧化劑是_______(填化學(xué)式)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。（3）“還原”中通入氬氣()的作用是_______。由冶煉鈦的原理可推知，鈦在金屬活動(dòng)順序表中的位置可能是_______(填標(biāo)號(hào))。A.鋁之前B.鎂與銅之間C.銅之后（4）“酸浸”之后，過濾、洗滌、干燥后得到鈦。檢驗(yàn)鈦是否洗凈的操作是_______（5）“浸液”經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，得到晶體，若的摩爾質(zhì)量為，則的化學(xué)式為_______。〖答案〗（1）+4（2）①.2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4②.Cl2③.1mol（3）①.隔絕空氣，防止Mg、Ti與空氣發(fā)生反應(yīng)②.B（4）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則鈦未洗滌干凈，反之則洗滌干凈（5）MgSO4·7H2O〖解析〗焦炭、紅石粉、氯氣灼燒時(shí)發(fā)生2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4，“還原”步驟中利用Mg的還原性強(qiáng)于Ti，發(fā)生2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，得到Mg、Ti混合物，根據(jù)題中所給信息，加入3%硫酸，過濾，得到Ti單質(zhì)，據(jù)此分析；（1）TiO2中氧元素顯-2價(jià)，化合價(jià)代數(shù)和為0，因此Ti化合價(jià)為+4價(jià)；故〖答案〗為+4；（2）根據(jù)流程圖可知，C轉(zhuǎn)化成CO，TiO2轉(zhuǎn)化成TiCl4，因此反應(yīng)方程式為2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4，氯元素的化合價(jià)降低，因此Cl2為氧化劑；氧化產(chǎn)物為CO，因此標(biāo)況下生成11.2LCO時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=1mol，故〖答案〗為2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4；Cl2；1mol；（3）Mg能與空氣發(fā)生反應(yīng)，因此在“還原”步驟中通入氬氣的作用是隔絕空氣，防止Mg、Ti與空氣發(fā)生反應(yīng)；由冶煉鈦的原理可知，鈦在金屬活動(dòng)順序表中比鎂弱，但是常溫下能與濃鹽酸、濃硫酸反應(yīng)，則其金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即在金屬活動(dòng)順序表中介于Mg與Cu之間，選項(xiàng)B正確；故〖答案〗為隔絕空氣，防止Mg、Ti與空氣發(fā)生反應(yīng)；B；（4）“酸浸”后檢驗(yàn)Ti是否洗滌干凈，需要檢驗(yàn)表面是否含有SO，具體操作是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則鈦未洗滌干凈，反之則洗滌干凈；故〖答案〗為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則鈦未洗滌干凈，反之則洗滌干凈；（5）“浸液”中的溶質(zhì)為MgSO4，硫酸鎂的摩爾質(zhì)量為120g/mol，則W中含有結(jié)晶水，結(jié)晶水的數(shù)目為=7，因此W的化學(xué)式為MgSO4·7H2O；故〖答案〗為MgSO4·7H2O。17.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨催化氧化反應(yīng)原理，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：實(shí)驗(yàn)中觀察到D中產(chǎn)生“白煙”。（1）裝碳酸氫銨的大試管向下傾斜，其原因是_______。（2）E中倒置的漏斗的作用是_______。（3）B裝置的作用是_______，將鉑銠合金粉末撒在玻璃絲上，其目的是_______。（4）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）D中有“白煙”產(chǎn)生，還可能發(fā)生的反應(yīng)是_______(填標(biāo)號(hào))。①②③（6）實(shí)驗(yàn)測得C中主要反應(yīng)的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（7）已知B中有參與反應(yīng)，則B中生成的氣體體積是_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！即鸢浮剑?）防止冷凝水回流，炸裂試管（2）防倒吸（3）①.提供氧氣②.增大氣體的接觸面積，提高催化效果（4）（5）①②（6）放熱（7）1120〖解析〗裝置A分解碳酸氫銨生成氨氣和二氧化碳，裝置B中二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，裝置C中氨氣和氧氣在鉑銠合金做催化劑下反應(yīng)生成NO和水，裝置D中NO被氧氣氧化生成二氧化氮，并用于收集二氧化氮?dú)怏w，裝置E用來處理尾氣。（1）裝碳酸氫銨的大試管向下傾斜，其原因是防止冷凝水回流，炸裂試管；（2）用NaOH溶液吸收二氧化氮尾氣時(shí)會(huì)造成倒吸，E中倒置的漏斗的作用是防倒吸；（3）裝置B中二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，B裝置的作用是提供氧氣，裝置C中氨氣和氧氣在鉑銠合金做催化劑下反應(yīng)生成NO和水，將鉑銠合金粉末撒在玻璃絲上，其目的是增大氣體的接觸面積，提高催化效果；（4）A裝置中發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）D中有“白煙”產(chǎn)生，還可能發(fā)生的反應(yīng)是NO被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨固體小顆粒，其中氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化只能生成NO，不能一步生成二氧化氮，故選①②；（6）由圖知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（7）已知B中有即物質(zhì)的量為參與反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，則產(chǎn)生0.05mol氧氣，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下B中生成的氣體體積是V=n?Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L=1120mL。18.阿司匹林是生活中常用的非處方藥(OTC)，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，它的一種合成路線“片段”如下：回答下列問題：（1）長期服用阿司匹林易引起酸中毒，如果酸中毒可及時(shí)服用_______(填標(biāo)號(hào))。A．生理鹽水B．葡萄糖水C．小蘇打水（2）阿司匹林中的官能團(tuán)有_______(填名稱)。（3）的試劑、條件是_______，流程中E制備水楊酸的反應(yīng)類型是_______，另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）寫出用水楊酸制備阿司匹林的化學(xué)方程式：_______。（5）反應(yīng)的另一產(chǎn)物不能采用裝置_______(填標(biāo)號(hào))吸收。（6）F是B的同分異構(gòu)體，F(xiàn)同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有_______種。①苯環(huán)上連接2個(gè)取代基，其中1個(gè)取代基甲基②能與鈉反應(yīng)生成H2〖答案〗（1）C（2）羧基和酯基（3）①.O2，催化劑、加熱②.取代反應(yīng)③.CH3OH（4）+(CH3CO)2O+CH3COOH（5）a（6）3〖解析〗根據(jù)題干合成路線圖結(jié)合(1)~(5)小題進(jìn)行分析解題，(6)由題干合成路線圖圖示信息可知，B的分子式為C8H11OCl，F(xiàn)是B的同分異構(gòu)體，F(xiàn)同時(shí)具備下列條件①苯環(huán)上連接2個(gè)取代基，其中1個(gè)取代基為甲基，②能與鈉反應(yīng)生成H2即含有羥基，則兩個(gè)取代基為：-CHClOH、-CH3，存在鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，由此分析解題。（1）由題干合成路線中阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有羧基，長期服用阿司匹林易引起酸中毒，A．生理鹽水與羧基不反應(yīng)，不能消除酸中毒，A不合題意；B．葡萄糖水與羧基不反應(yīng)，不能消除酸中毒，B不合題意；C．小蘇打水即NaHCO3溶液與羧基反應(yīng)，能消除酸中毒，C符合題意；故〖答案〗為：C；（2）由題干合成路線中阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式可知，阿司匹林中的官能團(tuán)有羧基和酯基，故〖答案〗為：羧基和酯基；（3）由題干合成路線圖示信息可知，即醇羥基轉(zhuǎn)化為醛基，該轉(zhuǎn)化的試劑、條件是O2，催化劑、加熱，流程中E制備水楊酸的反應(yīng)為：+HI+CH3OH，故該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，故〖答案〗為：O2，催化劑、加熱；取代反應(yīng)；CH3OH；（4）由題干合成路線圖示信息可知，用水楊酸制備阿司匹林的化學(xué)方程式為：+(CH3CO)2O+CH3COOH，故〖答案〗為：+(CH3CO)2O+CH3COOH；（5）由題干合成路線圖圖示信息可知，反應(yīng)的另一產(chǎn)物為HCl，HCl極易溶于水，吸收時(shí)需要考慮防止倒吸，a、用水可以吸收HCl，但沒有防倒吸裝置，a符合題意；b、用NaOH溶液能夠吸收HCl，且有防倒吸裝置，b不合題意；c、用水可以吸收HCl，且有防倒吸裝置，c不合題意；d、用堿石灰可以吸收HCl，d不合題意；故〖答案〗為：a；（6）由題干合成路線圖圖示信息可知，B的分子式為C8H11OCl，F(xiàn)是B的同分異構(gòu)體，F(xiàn)同時(shí)具備下列條件①苯環(huán)上連接2個(gè)取代基，其中1個(gè)取代基為甲基，②能與鈉反應(yīng)生成H2即含有羥基，則兩個(gè)取代基為：-CHClOH、-CH3，存在鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，故符合條件的F的結(jié)構(gòu)有3種，故〖答案〗為：3。19.亞硫酰氯()是工業(yè)合成中的氯化劑，在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。向一體積為2L的恒容密閉容器中充入和，只發(fā)生反應(yīng)：。測得的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則生成物的總鍵能_______(填“>”“=”或“<”)反應(yīng)物總鍵能。（2）a點(diǎn)正反應(yīng)速率_______(填“>”、“=”或“<”)逆反應(yīng)速率，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_______。（3）在上述條件下，達(dá)到最大限度的是_______(填“a”、“b”或“c”)點(diǎn)。（4）從反應(yīng)開始到c點(diǎn)的時(shí)間內(nèi)平均速率為_______。（5）溫度不變，加入催化劑，的最大限度_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，加入催化劑后，上述圖像中c點(diǎn)_______(填標(biāo)號(hào))。A.水平右移 B.水平左移 C.向左下方移動(dòng) D.向右上方移動(dòng)（6）c點(diǎn)時(shí)各組分濃度比值_______〖答案〗（1）>（2）①.>②.25%（3）c（4）0.075（5）B（6）2.4〖解析〗（1）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)則?H<0，根據(jù)?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能<0，則生成物的總鍵能>反應(yīng)物總鍵能；（2）a點(diǎn)之后的物質(zhì)的量仍在減小，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為；（3）在上述條件下，10min后的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，則達(dá)到最大限度的是c點(diǎn)；（4）從反應(yīng)開始到c點(diǎn)的時(shí)間內(nèi)平均速率，根據(jù)速率之比等于系數(shù)比，=；（5）溫度不變，加入催化劑不影響反應(yīng)的平衡移動(dòng)，的最大限度不變，加入催化劑后提高反應(yīng)速率，反應(yīng)時(shí)間縮短，上述圖像中c點(diǎn)水平左移，故選B；（6）c點(diǎn)時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，列三段式：，各組分濃度比值。甘肅省隴南市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題本試卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室藥品貼標(biāo)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（）A.氯氣 B.濃硝酸C.芒硝 D.KClO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣為有毒氣體，標(biāo)識(shí)正確，故A不選；B．濃硝酸具有腐蝕性，標(biāo)識(shí)正確，故B不選；C．芒硝為十水合硫酸鈉，不屬于易燃物品，故C選；D．氯酸鉀具有強(qiáng)氧化性，標(biāo)識(shí)正確，故D不選；故選：C。2.下列物質(zhì)溶于水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．難溶于水，不能與水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氨氣溶于水形成一水合氨，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)，D正確；〖答案〗選D。3.我國量子計(jì)算工程研究中心研發(fā)的國產(chǎn)量子計(jì)算超低溫溫度傳感器已投入國產(chǎn)量子計(jì)算機(jī)中使用，科研人員形象地稱其為“量子芯片溫度計(jì)”。“芯片”的主要成分是（）A.高純硅 B.二氧化硅 C.硅酸鹽 D.硅膠〖答案〗A〖解析〗【詳析】高純硅是良好的半導(dǎo)體材料，用于制作芯片，故選A。4.下列礦物名稱與對(duì)應(yīng)主要成分不匹配的是（）A黃銅礦： B.黃鐵礦：C.熟石膏： D.鋇餐：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．黃銅礦的主要成分為CuFeS2，CuFeS2俗稱黃銅礦，故A正確；

B．黃鐵礦的主要成分為，故B正確；

C．熟石膏的化學(xué)式為2CaSO4?H2O，CaSO4?2H2O是生石膏，故C錯(cuò)誤；

D．BaSO4不溶于胃酸鹽酸，且不被X射線透過，所以可用作鋇餐，故D正確；

故選：C。5.下列烴的一氯代物只有1種的是（）A.乙烷 B.丙烷 C.正丁烷 D.異丁烷〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，只有一種氫原子，即一氯代物只有1種，故A符合題意；B．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，有兩種氫原子，即一氯代物有2種，故B不符合題意；C．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，有兩種氫原子，即一氯代物有2種，故C不符合題意；D．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為，有兩種氫原子，即一氯代物有2種，故D不符合題意；〖答案〗為A。6.下列離子在溶液中能大量存在的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Mg2+與OH-生成白色沉淀Mg(OH)2，不能大量共存，故A不符合題意；B．Cl-與氫氧化鋇溶液不反應(yīng)，能大量共存，故B符合題意；C．Ag+與OH-能夠發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D．Ba2+與SO生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；〖答案〗為B。7.下列生產(chǎn)原理符合綠色化學(xué)中最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”思想的是（）A.工業(yè)上電解熔融氯化鎂制備鎂 B.石油工業(yè)中乙烯催化氧化制環(huán)氧乙烷C.工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸 D.工業(yè)上用焦炭和石英砂制備粗硅〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電解熔融的氯化鎂產(chǎn)生氯氣和金屬鎂，A不符合；B．“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”是原子利用率為100%的反應(yīng)，即產(chǎn)物只有一種，B符合；C．黃鐵礦與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，C不符合；D．焦炭與石英砂反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，D不符合；故選B。8.下列有關(guān)基本營養(yǎng)物質(zhì)的敘述正確的是（）A.凡是符合通式的化合物均屬于糖類B.無機(jī)鹽、纖維素、水都不是人類的營養(yǎng)物質(zhì)C.淀粉水解的最終產(chǎn)物一定是葡萄糖D.乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷的反應(yīng)為取代反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分子式符合Cn(H2O)m的物質(zhì)不一定是糖類物質(zhì)，如乙酸分子式為C2H4O2，但乙酸不是糖類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．食物中含蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、維生素、無機(jī)鹽、水等六大類營養(yǎng)物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．淀粉在酸的催化作用下，水解生成麥芽糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，所以淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故C正確；D．乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷，為加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。9.關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是（）A.①⑤在使用前均需檢查是否漏液 B.③⑤均可墊石棉網(wǎng)進(jìn)行加熱C.②④均可用于物質(zhì)的分離 D.②⑤均可以準(zhǔn)確量取液體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．①分液漏斗有旋塞，操作前需檢漏，⑤容量瓶搖勻時(shí)會(huì)上下顛倒，為防止液體流出，使用前應(yīng)檢漏，故A正確；

B．⑤容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于加熱，故B錯(cuò)誤；

C．②量筒是量取一定體積的液體，不能用于分離物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．⑤容量瓶不可以用于量取液體，故D錯(cuò)誤；

故選：A。10.某烴R的分子式為，可能有如下幾種球棍模型(或碳骨架模型)，則R不可能是（）A.① B.② C.③ D.④〖答案〗B〖解析〗【詳析】戊烷的分子式為C5H12，分子式為相比飽和烷烴少了4個(gè)H原子，則不飽和度為2，可能為兩個(gè)碳碳雙鍵、兩個(gè)環(huán)狀或1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)環(huán)狀，而②的分子式為C5H10，則不能為R物質(zhì)，故選B。11.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向粗鹽水中依次加入鹽酸、、、，蒸發(fā)結(jié)晶，得到固體除去粗鹽中的、、，固體為精鹽B將硫粉和鐵粉均勻混合鋪在石棉網(wǎng)上，加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可進(jìn)行硫與鐵發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C在葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡葡萄糖中含碳碳雙鍵D收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體倒置于盛飽和食鹽水的水槽中，光照下，發(fā)現(xiàn)水槽中液體充滿試管甲烷與氯氣在光照下發(fā)生了取代反應(yīng)并生成氯化氫〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在食鹽提純中，Na2CO3起雙重作用：除去Ca2+及引入的Ba2+，為保證雜質(zhì)離子除盡，應(yīng)先加入過量的BaCl2除去溶液，然后加入過量的Na2CO3溶液除去Ca2+、Ba2+，再加入NaOH溶液除去溶液中的Mg2+，A錯(cuò)誤；B．硫和鐵混合物在灼熱玻璃棒灼熱后發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeS，反應(yīng)時(shí)點(diǎn)燃后，移走玻璃棒，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，說明鐵與硫反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量足以維持反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，B正確；C．葡萄糖溶液和銀氨溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可證明葡萄糖分子中含有醛基，但不能證明是否含有碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；D．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的CH3Cl在常溫下是不溶于水的氣體，因此最終水槽的液體不可能充滿試管，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12.為了探究原電池工作原理，設(shè)計(jì)如圖1裝置，某離子濃度變化如圖2所示(不考慮副反應(yīng))下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.圖1中，銅極為負(fù)極，鉑極發(fā)生還原反應(yīng)B.圖2中，N代表與時(shí)間的關(guān)系C.圖1中，鉑極電極反應(yīng)式為D.圖2中，a點(diǎn)時(shí)轉(zhuǎn)化了約66.7%〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該原電池的原理是Cu和FeCl3反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，Cu做負(fù)極，Pt做正極；【詳析】A．該原電池的原理是Cu和FeCl3反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，銅元素化合價(jià)升高，銅極為負(fù)極，鉑極做正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．由離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(Fe3+)逐漸減小，逐漸增大，因此圖2中，N代表與時(shí)間的關(guān)系，故B正確；C．圖1中，鉑極做正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；D．由離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，當(dāng)c(Fe3+)=c(Cu2+)時(shí)，c(Fe3+)=1mol/L，因此a點(diǎn)時(shí)FeCl3轉(zhuǎn)化了約，故D正確；故選：C。13.某小組探究與鹽酸的反應(yīng)。取固體分別溶于30mL鹽酸、30mL水，測得溫度變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A.固體溶于水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.固體與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.固體與鹽酸的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)D.在70s時(shí)向上述兩溶液中均加入硝酸酸化的溶液，均有白色沉淀生成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖知固體溶于水過程中溫度降低，是吸熱過程，故A錯(cuò)誤；B．隨著反應(yīng)時(shí)間增加，固體與鹽酸的反應(yīng)溫度降低，是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．固體與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，無元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．在70s時(shí)溶于水與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和二氧化碳?xì)怏w和水，加入溶液沒有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選：C。14.在一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入和，僅發(fā)生反應(yīng)：。下列能加快該反應(yīng)速率的是（）A.向容器中再通入 B.加入合適的催化劑C.降低該反應(yīng)的溫度 D.移出部分產(chǎn)物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．恒容密閉容器中通入，參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A不選；B．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率，故B選；C．降低該反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率減小，故C不選；D．移出部分產(chǎn)物，瞬間的生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不會(huì)增大，故D不選；故選：B。15.短周期主族元素X、Y、Z、U、V、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知：常溫常壓下，W的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說法錯(cuò)誤的是（）YZUXVWA.簡單離子半徑：B.分子中所有原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D.Z的最簡單氫化物的水溶液呈酸性〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗常溫常壓下，W的單質(zhì)為黃綠色氣體即為氯氣，則W為Cl元素、V為S元素、X為Al元素、Y為C元素、Z為N元素、U為F元素?！驹斘觥緼．電子層數(shù)相同的原子序數(shù)越大離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，則簡單離子半徑：S2->Cl->Al3+，故A正確；

B．NF3中N元素化合價(jià)為+3價(jià)，N原子最外層電子數(shù)是5，3+5=8，則N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素化合價(jià)絕對(duì)值為1，其最外層電子數(shù)是7，1+7=8，則F原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由非金屬性：Cl>S>C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4＞H2CO3，故C正確；

D．Z為N元素，最簡單氫化物氨氣的水溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；

故選：D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鈦()被譽(yù)為“第三金屬”，廣泛用于航天、國防領(lǐng)域。以金紅石(主要成分是)為原料制備高純度鈦的流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：常溫下，鈦不與7%以下的鹽酸、5%以下的硫酸反應(yīng)，能與濃鹽酸、濃硫酸反應(yīng)。（1）中的化合價(jià)為_______。（2）“灼燒”時(shí)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，在該反應(yīng)中氧化劑是_______(填化學(xué)式)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。（3）“還原”中通入氬氣()的作用是_______。由冶煉鈦的原理可推知，鈦在金屬活動(dòng)順序表中的位置可能是_______(填標(biāo)號(hào))。A.鋁之前B.鎂與銅之間C.銅之后（4）“酸浸”之后，過濾、洗滌、干燥后得到鈦。檢驗(yàn)鈦是否洗凈的操作是_______（5）“浸液”經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，得到晶體，若的摩爾質(zhì)量為，則的化學(xué)式為_______?！即鸢浮剑?）+4（2）①.2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4②.Cl2③.1mol（3）①.隔絕空氣，防止Mg、Ti與空氣發(fā)生反應(yīng)②.B（4）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則鈦未洗滌干凈，反之則洗滌干凈（5）MgSO4·7H2O〖解析〗焦炭、紅石粉、氯氣灼燒時(shí)發(fā)生2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4，“還原”步驟中利用Mg的還原性強(qiáng)于Ti，發(fā)生2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，得到Mg、Ti混合物，根據(jù)題中所給信息，加入3%硫酸，過濾，得到Ti單質(zhì)，據(jù)此分析；（1）TiO2中氧元素顯-2價(jià)，化合價(jià)代數(shù)和為0，因此Ti化合價(jià)為+4價(jià)；故〖答案〗為+4；（2）根據(jù)流程圖可知，C轉(zhuǎn)化成CO，TiO2轉(zhuǎn)化成TiCl4，因此反應(yīng)方程式為2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4，氯元素的化合價(jià)降低，因此Cl2為氧化劑；氧化產(chǎn)物為CO，因此標(biāo)況下生成11.2LCO時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=1mol，故〖答案〗為2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4；Cl2；1mol；（3）Mg能與空氣發(fā)生反應(yīng)，因此在“還原”步驟中通入氬氣的作用是隔絕空氣，防止Mg、Ti與空氣發(fā)生反應(yīng)；由冶煉鈦的原理可知，鈦在金屬活動(dòng)順序表中比鎂弱，但是常溫下能與濃鹽酸、濃硫酸反應(yīng)，則其金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即在金屬活動(dòng)順序表中介于Mg與Cu之間，選項(xiàng)B正確；故〖答案〗為隔絕空氣，防止Mg、Ti與空氣發(fā)生反應(yīng)；B；（4）“酸浸”后檢驗(yàn)Ti是否洗滌干凈，需要檢驗(yàn)表面是否含有SO，具體操作是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則鈦未洗滌干凈，反之則洗滌干凈；故〖答案〗為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則鈦未洗滌干凈，反之則洗滌干凈；（5）“浸液”中的溶質(zhì)為MgSO4，硫酸鎂的摩爾質(zhì)量為120g/mol，則W中含有結(jié)晶水，結(jié)晶水的數(shù)目為=7，因此W的化學(xué)式為MgSO4·7H2O；故〖答案〗為MgSO4·7H2O。17.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨催化氧化反應(yīng)原理，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：實(shí)驗(yàn)中觀察到D中產(chǎn)生“白煙”。（1）裝碳酸氫銨的大試管向下傾斜，其原因是_______。（2）E中倒置的漏斗的作用是_______。（3）B裝置的作用是_______，將鉑銠合金粉末撒在玻璃絲上，其目的是_______。（4）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）D中有“白煙”產(chǎn)生，還可能發(fā)生的反應(yīng)是_______(填標(biāo)號(hào))。①②③（6）實(shí)驗(yàn)測得C中主要反應(yīng)的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（7）已知B中有參與反應(yīng)，則B中生成的氣體體積是_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！即鸢浮剑?）防止冷凝水回流，炸裂試管（2）防倒吸（3）①.提供氧氣②.增大氣體的接觸面積，提高催化效果（4）（5）①②（6）放熱（7）1120〖解析〗裝置A分解碳酸氫銨生成氨氣和二氧化碳，裝置B中二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，裝置C中氨氣和氧氣在鉑銠合金做催化劑下反應(yīng)生成NO和水，裝置D中NO被氧氣氧化生成二氧化氮，并用于收集二氧化氮?dú)怏w，裝置E用來處理尾氣。（1）裝碳酸氫銨的大試管向下傾斜，其原因是防止冷凝水回流，炸裂試管；（2）用NaOH溶液吸收二氧化氮尾氣時(shí)會(huì)造成倒吸，E中倒置的漏斗的作用是防倒吸；（3）裝置B中二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，B裝置的作用是提供氧氣，裝置C中氨氣和氧氣在鉑銠合金做催化劑下反應(yīng)生成NO和水，將鉑銠合金粉末撒在玻璃絲上，其目的是增大氣體的接觸面積，提高催化效果；（4）A裝置中發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）D中有“白煙”產(chǎn)生，還可能發(fā)生的反應(yīng)是NO被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨固體小顆粒，其中氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化只能生成NO，不能一步生成二氧化氮，故選①②；（6）由圖知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（7）已知B中有即物質(zhì)的量為參與反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，則產(chǎn)生0.05mol氧氣，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下B中生成的氣體體積是V=n?Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L=1120mL。18.阿司匹林是生活中常用的非處方藥(OTC)，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，它的一種合成路線“片段”如下：回答下列問題：（1）長期服用阿司匹林易引起酸中毒，如果酸中毒可及時(shí)服用_______(填標(biāo)號(hào))。A．生理鹽水B．葡萄糖水C．小蘇打水（2）阿司匹林中的官能團(tuán)有_______(填名稱)。（3）的試劑、條件是_______，流程中E制備水楊酸的反應(yīng)類型是_______，另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）寫出用水楊酸制備阿司匹林的化學(xué)方程式：_______。（5）反應(yīng)的另一產(chǎn)物不能采用裝置_______(填標(biāo)號(hào))吸收。（6）F是B的同分異構(gòu)體，F(xiàn)同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有_______種。①苯環(huán)上連接2個(gè)取代基，其中1個(gè)取代基甲基②