廣東省四校（華附、省實、廣雅、深中）2023至2024學年高二下學期期末聯(lián)考化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1華附、省實、廣雅、深中2022級高二下學期四校聯(lián)考化學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項，1.答卷的，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的校名、姓名、考號、座位號等相關信息填寫在答題卡指定區(qū)域內，并用2B鉛筆填涂相關信息。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案：不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內的相應位置上：如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案：不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Ni-59第一部分(選擇題共44分)一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題每小題2分，第11~16題每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A.乙二醇可用于生產汽車防凍劑B.疫苗一般應冷藏存放，目的是避免蛋白質變性C.糖類、油脂、蛋白質在一定條件下一定都能發(fā)生水解反應D.衣服面料中的聚酯纖維、棉、麻均屬于有機高分子材料2.下列有關化學用語表示正確的是A.聚丙烯的鏈節(jié)：B.基態(tài)氧原子的軌道表示式：C.用石墨電極電解溶液：D.用系統(tǒng)命名法命名為3-甲基丁酸3.化學處處呈現(xiàn)美，下列說法不正確的是A.舞臺上干冰升華時，共價鍵斷裂B.與18-冠-6的空腔大小相近，形成穩(wěn)定的超分子結構()，這體現(xiàn)出超分子的分子識別特征C.缺角的晶體在飽和溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)晶體的自范性D.雪花是天空中的水汽經凝華而來的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性有關4.化學創(chuàng)造美好生活。下列選項中生產活動和化學原理關聯(lián)正確的是A.向工業(yè)廢水中添加FeS以除去廢水中的，是由于FeS具有還原性B.利用廢棄的秸稈生產生物質燃料乙醇，是由于纖維素能發(fā)生水解反應生成乙醇C.飛船返回艙使用耐高溫的結構材料氮化硅，因為是由共價鍵構成的分子晶體D.用醋酸能除去水垢中的，因為醋酸的酸性強于碳酸5.在生產生活中，金屬腐蝕會帶來嚴重的經濟損失。下列說法正確的是A.生鐵浸泡在食鹽水中易發(fā)生析氫腐蝕B.在船舶外殼安裝鋅塊，利用了犧牲陽極法C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反應是Fe-3e-=Fe3+D.將鋼鐵閘門與電源正極相連的防腐措施屬于外加電流法6.碳酸二甲酯DMC()是一種低毒、性能優(yōu)良的有機合成中間體，科學家提出了新的合成方案(吸附在催化劑表面上的物種用*標注)，反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應進程中最大能壘為B.適當的提高溫度，可以增加碳酸二甲酯的產率C.第2步的基元反應方程式為：D.升高溫度，可以對于第1步反應的正反應速率增加，對于第3步反應的正反應速率減小7.NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下，2.24L苯所含的分子數為NAB.的溶液中的數目為0.02NAC.常溫下，石墨中含有鍵的數目為1.5NAD.標準狀況下，和混合，生成物中含有的分子數為NA8.甲氧基肉桂酸辛酯是一種化學防曬劑，其分子結構如圖。下列說法正確的是A.分子式為 B.分子中有2種官能團C.該物質易溶于水 D.分子中有2個手性碳原子9.魯米諾因能快速鑒定衣物等表面是否存在血跡而被稱為“血跡檢測小王子”，其一種合成路線如圖所示。下列說法正確的是A.一定條件，甲可以和乙醇發(fā)生縮聚反應B.魯米諾中最多12個原子位于同一平面C.反應(1)是取代反應，反應(2)是氧化反應D.魯米諾既能與鹽酸反應，又能與溶液反應10.下列關于物質結構(或性質)及解釋均正確的是選項物質的結構(或性質)解釋A鍵角：水分子中O上孤電子對數比氨分子中N上的多B穩(wěn)定性：HF分子間氫鍵強于HCl分子間作用力C熔點：碳化硅>金剛石鍵的鍵能大于鍵的鍵能D在中的溶解度比在水中的大和都是非極性分子，是極性分子A.A B.B C.C D.D11.我國科學家在尋找“點擊反應”的砌塊過程中，發(fā)現(xiàn)一種新的化合物，結構如下圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數依次增大的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：W>Z>Y>XB.X、Y、Z和W形成的簡單氫化物中，X沸點最高C.X、Z、W氧化物的水化物均為強酸D.X+采用的是sp雜化方式成鍵12.氟化鉀鎂是一種具有優(yōu)良光學性能的材料，主要應用于激光領域，其立方晶胞結構如圖。表示阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A.的配位數為8B.氟化鉀鎂晶體的化學式為C.每個位于距其最近且等距的構成的正八面體空隙中D.若位于晶胞的體心，則位于晶胞的面心13.下列所示裝置或操作能達到實驗目的的是A.圖①：驗證1-溴丁烷發(fā)生消去反應B.圖②：用已知濃度的酸性溶液滴定未知物質的量濃度的溶液C.圖③：比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強弱D.圖④：蒸干溶液獲得晶體14.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向淀粉中加入溶液，加熱一段時間，冷卻，再加入少量新制的，加熱無磚紅色沉淀產生淀粉未水解B兩支試管中各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同，反應物濃度越大，反應速率越快C常溫下，向盛有2滴溶液的試管中滴加溶液，再向其中滴加燈溶液先有白色沉淀生成，后又產生黃色沉淀D室溫下用試紙測定同濃度的溶液和溶液顏色更深酸性：A.A B.B C.C D.D15.我國科學家研究出一種新型水系電池，其結構如圖，該電池既能實現(xiàn)乙炔加氫又能提供電能，下列說法正確的是A.通過陰離子交換膜向a電極移動B.左側極室減小C.a極的電極反應式為：D.每轉移，右側極室中溶液質量增大16.室溫下，在P和Q濃度相等的混合溶液中，同時發(fā)生反應①P＋Q=X＋Z和反應②P＋Q=Y＋Z，反應①和②的速率方程分別是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2為速率常數)。反應過程中，Q、X的濃度隨時間變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應開始后，體系中X和Y的濃度之比保持不變B.45min時Z的濃度為0.4mol·L-1C.反應①的活化能比反應②的活化能大D.如果反應能進行到底，反應結束時，有40%的P轉化為Y第二部分(非選擇題共56分)17.鉻(Cr)、錳(Mn)、鈷(Co)、鎳(Ni)等過渡金屬元素化合物的應用研究是前沿科學之一，回答下列問題：（1）基態(tài)鉻原子的價層電子排布式為___________。（2）含鉻化合物中Cr元素化合價為+6價，常溫下呈藍色，則其結構式可能為___________。A．B．C．（3）已知金屬錳有多種晶型，型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列___________(填序號)，每個Mn原子周圍緊鄰的原子數為___________。A．B．C．D．（4）是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學式為，DMSO中硫原子的雜化軌道類型為___________，中鍵角___________中鍵角(填“大于”“小于”或“等于”)，的空間構型是___________，元素S、Cl、O的電負性由大到小的順序為___________。（5）鎳可催化合成烯丙醇()，其相對分子質量與丙醛()的相等，但兩者沸點相差較大，原因是___________。（6）①NiO的晶胞結構如圖甲所示，其中離子坐標參數A為，B為，則C的離子坐標參數為___________。②一定溫度下，NiO可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為作密置單層排列(之間相切)，填充其中(如圖乙)，已知的半徑為apm，設阿伏加德羅常數值為，每平方米面積上具有該單分子層的質量為___________g(用含a、的代數式表示)。18.回答下列問題。（1）制備硫酸鐵銨晶體，實驗步驟如下：①向溶液中，加入___________酸化，并加入適量30%溶液，充分反應；②向上述溶液中加入適量溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體。該過程中需要用到的儀器有___________(從下列圖中選擇序號)。（2）某化學小組探究硫酸鐵銨與的反應，實驗試劑A試劑B現(xiàn)象溶液()逐滴加入溶液迅速產生大量紅褐色沉淀和大量氣泡：繼續(xù)滴加，當氣泡量明顯減少時，試管口的濕潤紅色石蕊試紙開始逐漸變藍溶液()逐滴加入溶液溶液立即變棕紅(無丁達爾現(xiàn)象)，繼續(xù)滴加溶液至過量，溶液依然為棕紅色，放置兩天無明顯變化已知：(棕紅)。實驗中產生紅褐色沉淀與大量氣泡的離子方程式為___________。（3）查閱資料：可以氧化。針對實驗中的現(xiàn)象，小組同學又設計并實施了如下實驗。實驗試劑A試劑B現(xiàn)象溶液()逐滴加入溶液溶液立即變棕紅色，約2小時后，棕紅色消失，檢測到溶液()逐滴加入溶液溶液立即變棕紅色，約5小時后，棕紅色消失，檢測到實驗中與反應生成的離子方程式為___________（4）針對實驗、的現(xiàn)象差異、小組同學猜想，影響了的氧化性或的還原性，并實施實驗，實驗實驗裝置實驗步驟及現(xiàn)象一、按如圖搭好裝置，接通電路，電壓表讀數為二、向a電極附近滴加3滴10%稀疏酸，電壓表讀數不變三、向石墨電極附近滴加3滴10%稀硫酸，電壓表讀數變。查閱資料：其他條件不變時，氧化劑氧化性越強，電壓越大；還原劑還原性越強，電壓越大。①a電極材料為___________；b溶液為___________。②結合上述查閱的資料和實驗的現(xiàn)象，小組同學推測，還原性：___________(填“>”、“<”或“=”)。③補充實驗：向實驗得到的棕紅色液體中加入3滴10%稀硫酸，棕紅色迅速消失，檢測到。結合實驗~，請用化學平衡移動原理解釋實驗中氧化還原反應明顯加快的可能原因___________。綜合以上實驗，鹽溶液間反應的多樣性與微觀粒子種類、試劑的相對用量、等有關。19.回答下列問題。（1）金屬活動順序的強弱可參照下式表示：已知：(與沸點相關)(第一電離能)(水合能)①___________(用含的式子表示)。②已知，即Li的金屬活動順序更強，則___________(填“>”、“<”或“=”)。（2）探究不同的催化劑對反應溫度的影響，其他條件不變時，在不同酸的催化下(酸的濃度相同)，得到反應a體系溫度與反應時間的關系如圖，下列說法合理的是___________。A.其他條件相同時，酸酸性越強，反應a的焓變絕對值越大B.硫酸催化下，反應一段時間后，反應速率加快很多，可能原因是反應過程生成了新的催化劑C.其他條件相同時，酸的酸性越弱，反應a的反應速率越慢D.其他條件相同時，酸中含氫原子數越多，反應a的反應速率越快（3）在催化劑作用下，由和CO合成的反應機理如下圖所示，機理的起點從開始，以生成結束，則反應的催化劑為___________。（4）對于物質的量濃度均為的混合溶液(已知的電離常數為)，則其溶液中的微粒濃度大小排序為___________(寫出除外的所有微粒)。（5）對于某一元酸HA，常溫下，在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)，溶液和中的相等。設溶液中。①溶液中的HA的電離度為，求___________。②將上圖中的HA換為一元酸HB(圖中其他條件不變，HB的電離常數為K)，則溶液和中的比值為___________(用含K的式子表示)。20.含氤雜環(huán)化合物合成在生命物質制備以及新藥研發(fā)等方面具有重大意義。一種以苯為主要原料合成的路線如下(加料順序、反應條件略)；（1）反應①中，在催化劑以及酸性條件下，化合物與無色無味氣體x反應，生成化合物，原子利用率為100%，x為___________。（2）寫出反應③的化學方程式___________。（3）根據化合物的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號反應試劑反應形成的新官能團的名稱反應類型ai)銀氨溶液ii)酸化___________氧化反應bHCN___________和氰基___________（4）關于反應⑥的說法中，不正確的有___________。A.反應過程中，氮原子的雜化方式不變B.產物中的所有碳原子和氮原子可能共平面C.反應過程中，有雙鍵和鍵斷裂D.反應過程中，有單鍵和雙鍵形成（5）化合物y的分子組成比多兩個“”，y能發(fā)生銀鏡反應且其苯環(huán)上有兩個取代基，則y有___________種結構(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積之比為3：2：2：1：1的結構簡式為___________(任寫一種)。（6）以有機物A、B和D為含碳原料，分兩步合成抗癌藥物鹽酸厄洛替尼片的重要中間體，第2步利用反應⑥的原理。①B的結構簡式為___________；②有機物D的化學名稱是___________。PAGEPAGE1華附、省實、廣雅、深中2022級高二下學期四校聯(lián)考化學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項，1.答卷的，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的校名、姓名、考號、座位號等相關信息填寫在答題卡指定區(qū)域內，并用2B鉛筆填涂相關信息。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案：不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內的相應位置上：如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案：不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Ni-59第一部分(選擇題共44分)一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題每小題2分，第11~16題每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A.乙二醇可用于生產汽車防凍劑B.疫苗一般應冷藏存放，目的是避免蛋白質變性C.糖類、油脂、蛋白質在一定條件下一定都能發(fā)生水解反應D.衣服面料中的聚酯纖維、棉、麻均屬于有機高分子材料【答案】C【解析】【詳解】A．乙二醇用作溶劑、防凍劑以及合成滌綸的原料，故A正確；B．為了保證疫苗中抗原的生物學活性，避免蛋白質變性，大部分的疫苗都應該被貯存在低溫的環(huán)境里面，故B正確；C．單糖屬于糖類，其不能水解，故C錯誤；D．衣服面料中的聚酯纖維屬于聚合物，棉、麻主要成分是纖維素，均屬于有機高分子化合物，故D正確；故選C。2.下列有關化學用語表示正確的是A.聚丙烯的鏈節(jié)：B.基態(tài)氧原子的軌道表示式：C.用石墨電極電解溶液：D.用系統(tǒng)命名法命名為3-甲基丁酸【答案】D【解析】【詳解】A．聚丙烯的鏈節(jié)是，故A錯誤；B．基態(tài)氧原子的軌道表示式為，故B錯誤；C．用石墨電極電解溶液生成銅和氯氣，，故C錯誤；D．用系統(tǒng)命名法命名為3-甲基丁酸，故D正確；選D。3.化學處處呈現(xiàn)美，下列說法不正確的是A.舞臺上干冰升華時，共價鍵斷裂B.與18-冠-6的空腔大小相近，形成穩(wěn)定的超分子結構()，這體現(xiàn)出超分子的分子識別特征C.缺角的晶體在飽和溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)晶體的自范性D.雪花是天空中的水汽經凝華而來的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性有關【答案】A【解析】【詳解】A．干冰升華時，是從固態(tài)直接變成氣態(tài)，破壞的是分子間作用力，分子內的共價鍵沒有斷裂，A錯誤；B．堿金屬離子有大有小，冠醚有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，K+與18-冠-6的空腔大小相近，則K+與18-冠-6形成穩(wěn)定的超分子結構，現(xiàn)了超分子的分子識別特征，B正確；C．晶體具有規(guī)則的幾何形狀，有自范性，則缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性，C正確；D．氫鍵具有方向性和飽和性，天空中的水汽經凝華形成雪花的六角形形狀與氫鍵的方向性有關，D正確；故選A。4.化學創(chuàng)造美好生活。下列選項中生產活動和化學原理關聯(lián)正確的是A.向工業(yè)廢水中添加FeS以除去廢水中的，是由于FeS具有還原性B.利用廢棄的秸稈生產生物質燃料乙醇，是由于纖維素能發(fā)生水解反應生成乙醇C.飛船返回艙使用耐高溫的結構材料氮化硅，因為是由共價鍵構成的分子晶體D.用醋酸能除去水垢中的，因為醋酸的酸性強于碳酸【答案】D【解析】【詳解】A．向工業(yè)廢水中添加FeS生成CuS除去廢水中的，利用沉淀轉化原理，故A錯誤；B．纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故B錯誤；C．是由共價鍵構成的共價晶體，故C錯誤；D．用醋酸能除去水垢中的，因為醋酸的酸性強于碳酸，醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳、水，故D正確；選D。5.在生產生活中，金屬腐蝕會帶來嚴重的經濟損失。下列說法正確的是A.生鐵浸泡在食鹽水中易發(fā)生析氫腐蝕B.在船舶外殼安裝鋅塊，利用了犧牲陽極法C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反應是Fe-3e-=Fe3+D.將鋼鐵閘門與電源正極相連的防腐措施屬于外加電流法【答案】B【解析】【詳解】A．食鹽水顯中性，生鐵浸泡在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；B．在船舶外殼安裝鋅塊，鋅比鐵活潑作負極，利用了犧牲陽極法，故B正確；C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反應是鐵失去電子形成亞鐵離子，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，故C錯誤；D．鋼鐵閘門應與電源負極相連通過還原反應保護，屬于外加電流保護法，不是正極，故D錯誤。故選B。6.碳酸二甲酯DMC()是一種低毒、性能優(yōu)良的有機合成中間體，科學家提出了新的合成方案(吸附在催化劑表面上的物種用*標注)，反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應進程中最大能壘為B.適當的提高溫度，可以增加碳酸二甲酯的產率C.第2步的基元反應方程式為：D.升高溫度，可以對于第1步反應的正反應速率增加，對于第3步反應的正反應速率減小【答案】D【解析】【詳解】A．最大能壘為第1步基元反應：CH3OH*+HO·*→CH3O·*+H2O*，其差值為1.257×104eV，A正確；B．總反應為2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2OΔH>0，為吸熱反應；因此適當的提高溫度，可以增加碳酸二甲酯的產率，B正確；C．第2步的基元反應方程式為：CH3OH·*+CO2*→CH3OCOO·*，C正確；D．升高溫度，對于反應速率均增加，D錯誤；答案選D。7.NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下，2.24L苯所含的分子數為NAB.的溶液中的數目為0.02NAC.常溫下，石墨中含有鍵的數目為1.5NAD.標準狀況下，和混合，生成物中含有分子數為NA【答案】C【解析】【詳解】A．標準狀況下，2.24L苯不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計算物質的量，故A錯誤；B．的溶液中的數目為1.0L×0.01mol·L－1NA=0.01NA，故B錯誤；C．根據均攤法，常溫下，石墨中一個碳形成3個鍵，一個鍵2個碳原子共用，石墨中含有鍵的數目為=1.5NA，故C正確；D．標準狀況下，和混合，由于二者混合會發(fā)生反應生成二氧化氮，生成物中含有四氧化二氮和二氧化氮，所以物質的量減小，含有的分子數少于NA，故D錯誤；故選C8.甲氧基肉桂酸辛酯是一種化學防曬劑，其分子結構如圖。下列說法正確的是A.分子式為 B.分子中有2種官能團C.該物質易溶于水 D.分子中有2個手性碳原子【答案】A【解析】【詳解】A．由分子結構可得分子式為C18H26O3，A正確；B．分子中有3種官能團，一種為醚鍵，一種為酯基，還有一種是碳碳雙鍵，B錯誤；C．該分子含有憎水基不含有親水基，難溶于水，C錯誤；D．分子中有1個手性碳原子，如圖所示，帶星號的碳原子為手性碳原子，D錯誤；故選A；9.魯米諾因能快速鑒定衣物等表面是否存在血跡而被稱為“血跡檢測小王子”，其一種合成路線如圖所示。下列說法正確的是A.一定條件，甲可以和乙醇發(fā)生縮聚反應B.魯米諾中最多12個原子位于同一平面C.反應(1)是取代反應，反應(2)是氧化反應D.魯米諾既能與鹽酸反應，又能與溶液反應【答案】D【解析】【詳解】A．化合物甲屬于二元羧酸，可以和二元醇發(fā)生縮聚反應，但是和乙醇的反應只是酯化，而并非縮聚反應，A錯誤；B．魯米諾中與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，羰基為平面結構，與苯環(huán)相連，單鍵在空間可旋轉，所以最少有12個原子共面，B錯誤；C．反應(1)是A脫去羥基，N2H4脫去氫，生成B與2個水分子，屬于取代反應，而反應(2)是乙中硝基轉化為氨基生成魯米諾，組成上去氧加氫，屬于還原反應，C錯誤；D．魯米諾分子中含有氨基可以和鹽酸反應，含有酰氨基可以和氫氧化鈉溶液反應，D正確；故選D；10.下列關于物質的結構(或性質)及解釋均正確的是選項物質的結構(或性質)解釋A鍵角：水分子中O上孤電子對數比氨分子中N上的多B穩(wěn)定性：HF分子間氫鍵強于HCl分子間作用力C熔點：碳化硅>金剛石鍵的鍵能大于鍵的鍵能D在中的溶解度比在水中的大和都是非極性分子，是極性分子A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．H2O中含有2個孤電子對，NH3中含有1個孤電子對，孤電子對數越多，鍵角減小，H2O和NH3的鍵角大小為H2O<NH3，A錯誤；B．氫鍵和范德華力主要影響的是物質的熔沸點，元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>Cl，HF和HCl的穩(wěn)定性：HF>HCl，B錯誤；C．原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高，C－Si鍵鍵能小于C－C鍵能，碳化硅和金剛石的熔點大小為金剛石>碳化硅，C錯誤；D．和CCl4都是非極性分子，H2O是極性分子，根據相似相溶原理可知，在CCl4中的溶解度比在水中的大，D正確；故選D。11.我國科學家在尋找“點擊反應”的砌塊過程中，發(fā)現(xiàn)一種新的化合物，結構如下圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數依次增大的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：W>Z>Y>XB.X、Y、Z和W形成的簡單氫化物中，X沸點最高C.X、Z、W氧化物的水化物均為強酸D.X+采用的是sp雜化方式成鍵【答案】D【解析】【分析】Y與Z是同一主族元素，由結構知Z形成6根共價鍵，Y形成2根共價鍵，則Y為O元素，Z為S元素，X、Y、Z和W是原子序數依次增大的短周期主族元素，則W為Cl元素，X形成3根共價鍵，X為N元素；【詳解】A．簡單離子半徑：，故A錯誤；B．NH3、H2O、H2S、HCl中H2O沸點最高，故B錯誤；C．N、S、Cl的氧化物的水化物有多種，例如H2SO3、HClO為弱酸，故C錯誤；D．N+的中心原子形成2個雙鍵，無孤電子對，價層電子對數為2，采用的是sp雜化方式成鍵，故D正確；故選D。12.氟化鉀鎂是一種具有優(yōu)良光學性能的材料，主要應用于激光領域，其立方晶胞結構如圖。表示阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A.的配位數為8B.氟化鉀鎂晶體的化學式為C.每個位于距其最近且等距的構成的正八面體空隙中D.若位于晶胞的體心，則位于晶胞的面心【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，離等距離且最近的F-位于棱心，即K+的配位數為12，故A錯誤；B．由均攤法可知，一個晶胞中Mg2+個數為8×=1，F(xiàn)-個數為12×=3，K+個數為1，所以氟化鉀鎂晶體的化學式為，故B正確；C．距最近且等距的個數為6，6個F-構成正八面體，在構成的正八面體的體心，故C正確；D．由圖可知，位于頂點，位于棱心，所以若位于晶胞的體心，則位于晶胞的面心，故D正確；故答案為：A。13.下列所示裝置或操作能達到實驗目的的是A.圖①：驗證1-溴丁烷發(fā)生消去反應B.圖②：用已知濃度的酸性溶液滴定未知物質的量濃度的溶液C.圖③：比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強弱D.圖④：蒸干溶液獲得晶體【答案】B【解析】【詳解】A．乙醇易揮發(fā)，也會導致酸性高錳酸鉀褪色，不能驗證1-溴丁烷發(fā)生消去反應，故A錯誤；B．用已知濃度酸性溶液滴定未知物質的量濃度的溶液，利用氧化還原反應的滴定原理，記錄消耗高錳酸鉀的體積，可以測定溶液的濃度，故B正確；C．醋酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的醋酸、二氧化碳均能和苯酚鈉反應，不能驗證醋酸、碳酸和苯酚的酸性強弱，故C錯誤；D．蒸干溶液，會水解成，應采用降溫結晶的方法獲得晶體，故D錯誤；故選B。14.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向淀粉中加入的溶液，加熱一段時間，冷卻，再加入少量新制的，加熱無磚紅色沉淀產生淀粉未水解B兩支試管中各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同，反應物濃度越大，反應速率越快C常溫下，向盛有2滴溶液的試管中滴加溶液，再向其中滴加燈溶液先有白色沉淀生成，后又產生黃色沉淀D室溫下用試紙測定同濃度的溶液和溶液顏色更深酸性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．葡萄糖酸性條件下不能與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應生成磚紅色沉淀，則無磚紅色沉淀產生不能說明淀粉未水解，故A錯誤；B．由2KMnO4~5H2C2O4可知，4mL0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液完全反應消耗0.2mol/L草酸溶液的體積為5ml(或0.1mol/L草酸溶液10mL)，則實驗中高錳酸鉀溶液過量，不可能通過溶液褪色判斷反應速率快慢，故B錯誤；C．向不足量硝酸銀溶液中加入氯化鈉溶液生成白色氯化銀沉淀，再加入碘化鉀溶液，白色沉淀轉化為白色沉淀說明溶度積大的氯化銀轉化為了溶度積小的碘化銀，故C正確；D．次氯酸鈉具有強氧化性，能使有機色質漂白褪色，無法用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH，試紙的顏色不可能深于醋酸鈉，故D錯誤；故選C。15.我國科學家研究出一種新型水系電池，其結構如圖，該電池既能實現(xiàn)乙炔加氫又能提供電能，下列說法正確的是A.通過陰離子交換膜向a電極移動B.左側極室減小C.a極的電極反應式為：D.每轉移，右側極室中溶液質量增大【答案】D【解析】【分析】b中鋅化合價升高變?yōu)檠趸\，則b為負極，電極反應為，a為正極，電極反應為?！驹斀狻緼．b中鋅化合價升高變?yōu)檠趸\，則b為負極，則OH-通過陰離子交換膜向b電極移動，故A錯誤；B．左側極室中a極的電極反應式為若有2mol電子轉移，從a室遷移到b室的氫氧根為2mol，反應生成的氫氧根為2mol，a室內氫根數目不變，但溶液體積減小，因此c（KOH）增大，pH增大，故B錯誤；C．根據前面分析右邊b為負極，左邊a為正極，則a極發(fā)生還原反應，電極反應式為故C錯誤；D．每轉移，有2mol氫氧根移動到右側極室，根據，則右側極室中溶液質量增大1mol水的質量即18g，故D正確；故選D。16.室溫下，在P和Q濃度相等的混合溶液中，同時發(fā)生反應①P＋Q=X＋Z和反應②P＋Q=Y＋Z，反應①和②的速率方程分別是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2為速率常數)。反應過程中，Q、X的濃度隨時間變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應開始后，體系中X和Y的濃度之比保持不變B.45min時Z的濃度為0.4mol·L-1C.反應①的活化能比反應②的活化能大D.如果反應能進行到底，反應結束時，有40%的P轉化為Y【答案】D【解析】【詳解】A．根據①和②的速率方程分別是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2為速率常數)，反應開始后，體系中X和Y的濃度之比為,保持不變，故A正確；B．根據反應①P＋Q=X＋Z和反應②P＋Q=Y＋Z方程式，可知每消耗1molQ同時生成1molZ，反應到45min時，Q的濃度降低0.4mol/L，則Z的濃度為0.4mol·L-1，故B正確；C．反應到20min時，Q的濃度降低0.3mol/L，反應①中X濃度增大0.12mol/L，則反應②中Y濃度增大0.18mol/L，反應②的速率大于反應①，所以反應①的活化能比反應②的活化能大，故C正確；D．反應到20min時，Q的濃度降低0.3mol/L，反應①中X濃度增大0.12mol/L，則反應②中Y濃度增大0.18mol/L，如果反應能進行到底，反應結束時，有60%的P轉化為Y，故D錯誤；選D。第二部分(非選擇題共56分)17.鉻(Cr)、錳(Mn)、鈷(Co)、鎳(Ni)等過渡金屬元素化合物的應用研究是前沿科學之一，回答下列問題：（1）基態(tài)鉻原子的價層電子排布式為___________。（2）含鉻化合物中Cr元素化合價為+6價，常溫下呈藍色，則其結構式可能為___________。A．B．C．（3）已知金屬錳有多種晶型，型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列___________(填序號)，每個Mn原子周圍緊鄰的原子數為___________。A．B．C．D．（4）是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學式為，DMSO中硫原子的雜化軌道類型為___________，中鍵角___________中鍵角(填“大于”“小于”或“等于”)，的空間構型是___________，元素S、Cl、O的電負性由大到小的順序為___________。（5）鎳可催化合成烯丙醇()，其相對分子質量與丙醛()的相等，但兩者沸點相差較大，原因是___________。（6）①NiO的晶胞結構如圖甲所示，其中離子坐標參數A為，B為，則C的離子坐標參數為___________。②一定溫度下，NiO可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為作密置單層排列(之間相切)，填充其中(如圖乙)，已知的半徑為apm，設阿伏加德羅常數值為，每平方米面積上具有該單分子層的質量為___________g(用含a、的代數式表示)。【答案】（1）3d54s1（2）B（3）①.C②.12（4）①.sp3②.小于③.正四面體形④.O>Cl>S（5）烯丙醇分子之間能形成分子間氫鍵（6）①.②.【解析】【小問1詳解】基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1，價層電子排布式為：3d54s1；【小問2詳解】含鉻化合物中Cr元素化合價為+6價，常溫下呈藍色，則其結構式可能為B，B中氧原子均達8電子穩(wěn)定結構，故選B；【小問3詳解】型錳的面心立方晶胞俯視圖：頂點、面心、棱上均有Mn原子，故選C；型錳的面心立方晶胞中錳原子位于8個頂點和6個面心，以頂點Mn為例，晶胞內和此Mn共面、處于三個面心的Mn距其最近且等距離，頂點Mn在8個晶胞中，面上Mn被2個晶胞共有，所以距離Mn最近且等距離的Mn有3×8×=12個；【小問4詳解】DMSO（）中S形成3個σ鍵，還有1對孤對電子，則硫原子的價層電子對數為4，S原子雜化軌道類型為sp3雜化；的中心C原子形成3個σ鍵，無孤電子對，則C原子的價層電子對數為3，中心C原子為sp2雜化，故中鍵角小于中鍵角；中Cl原子的價層電子對數為：4+×(7+1-4×2)=4，Cl原子采取sp3雜化，空間構型是正四面體形；同周期主族元素從左往右電負性增大，Cl>S，同主族從上往下電負性減小，O>S，又電負性O>Cl，故元素S、Cl、O的電負性由大到小的順序為：O>Cl>S；【小問5詳解】烯丙醇()與丙醛()的相對分子質量相等，但兩者沸點相差較大，原因是：烯丙醇分子之間能形成分子間氫鍵；【小問6詳解】C位于面心，根據A和B的坐標，可知C的離子坐標參數為：；由圖乙可知，每個鎳離子被3個氧離子包圍，每個氧離子被3個鎳離子包圍，相對位置如圖所示：，相鄰的3個氧離子的中心形成邊長為2apm的正三角形，每個三角形中含有1個鎳離子，三角形的面積為×2apm×2apm×=a2pm2，實際上鎳離子被如圖所示的兩個小三角形所包含：，兩個小三角形形成的平行四邊形的面積為，含有的氧離子個數為6×=1，則每平方米面積上具有該晶體的質量為。18.回答下列問題。（1）制備硫酸鐵銨晶體，實驗步驟如下：①向溶液中，加入___________酸化，并加入適量30%溶液，充分反應；②向上述溶液中加入適量溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體。該過程中需要用到的儀器有___________(從下列圖中選擇序號)。（2）某化學小組探究硫酸鐵銨與的反應，實驗試劑A試劑B現(xiàn)象溶液()逐滴加入溶液迅速產生大量紅褐色沉淀和大量氣泡：繼續(xù)滴加，當氣泡量明顯減少時，試管口的濕潤紅色石蕊試紙開始逐漸變藍溶液()逐滴加入溶液溶液立即變棕紅(無丁達爾現(xiàn)象)，繼續(xù)滴加溶液至過量，溶液依然為棕紅色，放置兩天無明顯變化已知：(棕紅)。實驗中產生紅褐色沉淀與大量氣泡的離子方程式為___________。（3）查閱資料：可以氧化。針對實驗中的現(xiàn)象，小組同學又設計并實施了如下實驗。實驗試劑A試劑B現(xiàn)象溶液()逐滴加入溶液溶液立即變棕紅色，約2小時后，棕紅色消失，檢測到溶液()逐滴加入溶液溶液立即變棕紅色，約5小時后，棕紅色消失，檢測到實驗中與反應生成的離子方程式為___________（4）針對實驗、的現(xiàn)象差異、小組同學猜想，影響了的氧化性或的還原性，并實施實驗，實驗實驗裝置實驗步驟及現(xiàn)象一、按如圖搭好裝置，接通電路，電壓表讀數為二、向a電極附近滴加3滴10%稀疏酸，電壓表讀數不變三、向石墨電極附近滴加3滴10%稀硫酸，電壓表讀數變?yōu)?。查閱資料：其他條件不變時，氧化劑氧化性越強，電壓越大；還原劑還原性越強，電壓越大。①a電極材料為___________；b溶液為___________。②結合上述查閱資料和實驗的現(xiàn)象，小組同學推測，還原性：___________(填“>”、“<”或“=”)。③補充實驗：向實驗得到的棕紅色液體中加入3滴10%稀硫酸，棕紅色迅速消失，檢測到。結合實驗~，請用化學平衡移動原理解釋實驗中氧化還原反應明顯加快的可能原因___________。綜合以上實驗，鹽溶液間反應的多樣性與微觀粒子種類、試劑的相對用量、等有關?！敬鸢浮浚?）①.硫酸②.AD（2）2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（3）2Fe3++H2O+SO=2Fe2++SO+2H+（4）①.石墨②.0.3mol?L-1Na2SO3溶液③.>④.加入滴稀硫酸，H+與反應使降低，從而使平衡逆移，增大，與價硫化合物的氧化還原反應速率加快?！窘馕觥俊痉治觥刻骄繉Φ难趸曰虻倪€原性的影響，根據控制變量法，應控制除pH外的其它條件完全相同，包括電極材料、以及選用溶液的濃度等?！拘?詳解】①向溶液中，為防止引入新雜質，加入硫酸酸化，并加入適量30%溶液，充分反應；②蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體。蒸發(fā)用蒸發(fā)皿，過濾需要漏斗，該過程中需要用到的儀器有AD?！拘?詳解】實驗中Fe3+與發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳，產生紅褐色沉淀與大量氣泡的離子方程式為2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑【小問3詳解】實驗中被還原為，被氧化為，反應的離子方程式為2Fe3++H2O+SO=2Fe2++SO+2H+；【小問4詳解】①實驗驗證對的氧化性或的還原性的影響，需要排除2個電極的影響，即2個電極應該相同，所以a電極材料為石墨；b溶液為0.3mol?L-1Na2SO3溶液。②向石墨電極附近滴加3滴10%稀硫酸，電壓表讀數減小，說明還原性>。③補充實驗：向實驗得到的棕紅色液體中加入3滴10%稀硫酸，棕紅色迅速消失，檢測到。根據實驗~，加入滴稀硫酸，H+與反應使降低，從而使平衡逆移，增大，與價硫化合物的氧化還原反應速率加快。19.回答下列問題。（1）金屬活動順序的強弱可參照下式表示：已知：(與沸點相關)(第一電離能)(水合能)①___________(用含的式子表示)。②已知，即Li的金屬活動順序更強，則___________(填“>”、“<”或“=”)。（2）探究不同的催化劑對反應溫度的影響，其他條件不變時，在不同酸的催化下(酸的濃度相同)，得到反應a體系溫度與反應時間的關系如圖，下列說法合理的是___________。A.其他條件相同時，酸的酸性越強，反應a的焓變絕對值越大B.硫酸催化下，反應一段時間后，反應速率加快很多，可能原因是反應過程生成了新的催化劑C.其他條件相同時，酸的酸性越弱，反應a的反應速率越慢D.其他條件相同時，酸中含氫原子數越多，反應a的反應速率越快（3）在催化劑作用下，由和CO合成的反應機理如下圖所示，機理的起點從開始，以生成結束，則反應的催化劑為___________。（4）對于物質的量濃度均為的混合溶液(已知的電離常數為)，則其溶液中的微粒濃度大小排序為___________(寫出除外的所有微粒)。（5）對于某一元酸HA，常溫下，在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)，溶液和中的相等。設溶液中。①溶液中的HA的電離度為，求___________。②將上圖中的HA換為一元酸HB(圖中其他條件不變，HB的電離常數為K)，則溶液和中的比值為___________(用含K的式子表示)?！敬鸢浮浚?）①.?H2+?H3+?H4②.<（2）C（3）HI、（4）c(NH)>c(Cl-)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+)（5）①.1×10-5②.【解析】【小問1詳解】①假設與沸點有關的式子為②，第一電離能的式子為③，水合能的式子為④，則②+③+④得到，則；②已知ΔH1(Li)<ΔH1(Cs)，即Li的金屬活動順序更強，鋰的水合能（ΔH絕對值）比其他的堿金屬大的多，水合能ΔH為負值，所以ΔH4(Li)＜ΔH4(Cs)；【小問2詳解】A．反應中酸作為催化劑，催化劑可以降低活化能，但是不改變焓變，A錯誤；B．根據圖可知，硫酸催化下，反應一段時間后，反應速率加快很多，因為體系溫度升高對速率的影響，B錯誤；C．各種酸的濃度均相同，但是硫酸的催化效率最高，所以酸的酸性越弱，反應a的反應速率越慢，C正確；D．應該是酸的濃度越大反應速率