4第二章復(fù)習與測試（原卷版）

一、選擇題1、生活中一些常見物質(zhì)的pH如下：廁所清潔劑pH=1、食鹽水pH=7、肥皂水pH=10、爐具清潔劑pH=12，其中堿性最強的是()A.廁所清潔劑 B.食鹽水 C.肥皂水 D.爐具清潔劑2、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述，正確的是()A．打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口會形成白霧 B．鐵與稀硫酸反應(yīng)時有氣泡產(chǎn)生，形成黃色溶液 C．將銅片放入稀硫酸中，銅片逐漸消失，形成藍色溶液 D．用稀硫酸除鐵銹時，鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液3、在配制稀硫酸并制備氫氣的實驗中，下列裝置和實驗操作正確并規(guī)范的是()A．量取濃硫酸

B．稀釋濃硫酸

C．制取氫氣

D．干燥氫氣

4、圖像能直觀表達各種變化關(guān)系，加深對知識的理解。下列對有關(guān)圖像的描述正確的是()A．①表示向一定量的Ba（OH）2溶液中加水 B．②表示一定的溫度時，向NaCl飽和溶液中加入NaCl固體并攪拌 C．③表示電解水 D．④表示加熱分解一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物5、有A、B兩種酸堿指示劑，常溫下，它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表，下列判斷錯誤的是()溶液甲乙A黃色藍色B無色粉紅色A．甲溶液的pH可能為5B．乙溶液一定呈堿性C．只用B指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D．在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液可能呈藍色6、為測定NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，向盛有一定量NaOH溶液的錐形瓶中滴加幾滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，邊滴邊振蕩、室溫下用pH計測得錐形瓶中溶液pH變化如圖。下列相關(guān)敘述正確的是()A．錐形瓶中溶液為無色時其pH＝7 B．a(chǎn)點溶液能使紫色石蕊溶液變紅 C．b點時鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng) D．c點溶液的溶質(zhì)有NaCl和NaOH7、推理與歸納是化學(xué)學(xué)習中常用的思維方法，下列推理正確的是()A．熟石灰呈堿性，可用來改良酸性土壤，則氫氧化鈉也可用來改良酸性土壤B．活潑金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是活潑金屬C．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液D．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)8、如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復(fù)原狀；再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復(fù)原狀，則滴管甲、乙和燒杯①、②中的物質(zhì)可能是()A．甲：水①：食鹽乙：水②：蔗糖B．甲：水①：硝酸銨乙：稀鹽酸②：鐵C．甲：水①：氫氧化鈉乙：稀硫酸②：鋅D．甲：水①：生石灰乙：稀鹽酸②：氫氧化鈉9、某科學(xué)小組為探究稀硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，利用數(shù)字化實驗設(shè)備測得溶液pH的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A．該實驗是將稀硫酸逐滴滴入氫氧化鋇溶液中B．由a點到b點，溶液的溫度升高C．c點時，溶液中只有一種溶質(zhì)D．若將稀硫酸換為等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，則b點右移10、向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A．a(chǎn)點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaClB．b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅C．c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)D．a(chǎn)、b、c所示的溶液中都含有、二、填空題11、如圖所示，在白色點滴板1～6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。(1)孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯（填“酸性”或“堿性”）。(2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有（填孔穴序號，下同）。(3)作為空白對照實驗的孔穴是。(4)孔穴4中溶液變?yōu)樯?，若向孔?中滴加稀硫酸，溶液變成紫色，說明溶液由性變成中性。12、為驗證“酸的化學(xué)性質(zhì)”，某班同學(xué)在實驗室進行如圖實驗。請分析并回答相關(guān)問題：(1)A試管中加入稀硫酸前，應(yīng)先滴加酚酞溶液的目的是。(2)C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)要全面驗證酸的化學(xué)性質(zhì)，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是（寫一種即可），反應(yīng)后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式），可能含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。13、開展如圖實驗探究。對比①④可探究：。對比（填序號，以下同上）可探究：飽和NaOH溶液對CO2的吸收效果更好。對比可探究：CO不與NaOH反應(yīng)。給出檢驗①中生成物的一種方法（只寫出操作），寫出驗證生成物的化學(xué)方程式。14、酸堿中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請回答以下有關(guān)中和反應(yīng)的問題：(1)圖1圖像表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化。進行該反應(yīng)的實驗操作是按照圖2（填甲或乙）圖所示進行的，曲線上M點表示。(2)圖3是NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此圖可以獲得一些有價值的結(jié)論：①中和反應(yīng)的實質(zhì)是。②反應(yīng)前后各元素的化合價。（填“改變”或“沒有改變”）③和離子實質(zhì)上沒有參加反應(yīng)。(3)根據(jù)乙圖進行的實驗中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度變化如圖4所示：①由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。②恰好中和時溶液溫度達到。15、化學(xué)反應(yīng)通常伴隨能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷是否發(fā)生了反應(yīng)。某同學(xué)在不使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置進行實驗，觀察到紅墨水向右移動，有的同學(xué)提出，該現(xiàn)象不足以證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，他的理由是什么？。三、實驗探究題16、同學(xué)們在學(xué)習堿的化學(xué)性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗。(1)寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是。(3)丙實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。(4)實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問。【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)？【交流討論】①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和(填化學(xué)式)。②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想。小云認為：只有碳酸鈉；小紅認為：只有氫氧化鈣；小林認為：氫氧化鈉和碳酸鈉都有。你認為還可能是(寫一種猜想)?！緦嶒炘O(shè)計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計如下實驗。請你將小方的實驗設(shè)計補充完整。實驗內(nèi)容預(yù)計現(xiàn)象預(yù)計結(jié)論取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置①有白色沉淀，溶液呈紅色①的猜想正確②無明顯現(xiàn)象，溶液仍為紅色②的猜想正確③有白色沉淀，溶液呈無色③的猜想正確17、某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。Ⅰ、氫氧化鈣俗稱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。該反應(yīng)屬于哪一種反應(yīng)類型。Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！具M行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩實驗現(xiàn)象：，結(jié)論：猜想一不正確實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。實驗現(xiàn)象：先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀。結(jié)論：猜想正確?！痉此寂c拓展】（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮。（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？（填序號）a．pH試紙b．銅c．紫色石蕊溶液d．硝酸銀溶液（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是（寫一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的。18、科學(xué)興趣小組進行稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現(xiàn)象的是（填字母序號），要證明該試管中已發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以下方案可行的是（填數(shù)字序號）。①滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象

②測得試管中溶液的pH小于7③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)

④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現(xiàn)(2)上述實驗結(jié)束后，化學(xué)興趣小組繼續(xù)探究。實驗步驟實驗現(xiàn)象步驟1：將試管A中物質(zhì)全部倒入試管E中產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加步驟2：過濾，得到濾液/步驟3：向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀①步驟2濾液中，溶質(zhì)的所有可能組合是（填化學(xué)式）。②步驟3中，產(chǎn)生白色沉淀之前，一定會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。四、計算題19、某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液。某課外活動小組想測定20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4和HCl的質(zhì)量。取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH變化的部分數(shù)據(jù)如下所示：滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g51025燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.1652.334.66(已知BaCl2溶液的pH＝7；Ba的相對原子質(zhì)量137)求：20g該