高中化學(xué) 1-3-1離子鍵課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè) 新人教版必修2

【成才之路】-學(xué)年高中化學(xué)1-3-1離子鍵課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)新人教版必修2一、選擇題1．(·玉溪高一檢測(cè))下列說法正確的是()A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D．在化合物Na2O2中，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1答案：B點(diǎn)撥：離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥，A錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，B正確；有些金屬與非金屬之間不能形成離子鍵，如AlCl3，C錯(cuò)誤；在化合物Na2O2中陰、陽離子分別是Oeq\o\al(2－,2)、Na＋，個(gè)數(shù)比是1：2，D錯(cuò)誤。2．下列敘述不正確的是()A．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵B．陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C．離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)D．陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大答案：B點(diǎn)撥：活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間形成離子鍵，故A項(xiàng)正確。陰、陽離子之間存在靜電作用，它既包括帶相反電荷的陰、陽離子的靜電引力，還包括帶相同電荷的粒子(如電子、原子核)間的斥力，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。由離子的形成過程易知C項(xiàng)正確，失去電子→形成陽離子→半徑減小，得到電子→形成陰離子→半徑增大。故D項(xiàng)正確。3．(·試題調(diào)研)下列敘述中正確的是()A．原子的半徑一定比對(duì)應(yīng)離子的半徑大B．陰離子一般具有氧化性C．金屬陽離子可能既有氧化性，又有還原性D．離子的電子層數(shù)肯定與對(duì)應(yīng)原子的電子層數(shù)不同答案：C點(diǎn)撥：離子有陰離子和陽離子之分。原子的半徑一定比對(duì)應(yīng)陽離子的半徑大；但原子的半徑比對(duì)應(yīng)陰離子的半徑小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。陰離子是原子得到電子形成的，它不能再得到電子，但在一定條件下可以失去電子，所以，陰離子一般具有還原性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。有的金屬陽離子如Fe2＋，其化合價(jià)可以降低變?yōu)镕e，也可以升高成為Fe3＋，所以，既有氧化性，又有還原性，選項(xiàng)C正確。主族元素的陽離子的電子層數(shù)肯定與對(duì)應(yīng)原子的電子層數(shù)不同(少1層)；陰離子的電子層數(shù)與對(duì)應(yīng)原子的電子層數(shù)相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。4．能形成離子鍵的是()A．任意兩種元素之間的化合B．兩種非金屬元素之間的化合C．任何金屬元素與非金屬元素之間的化合D．特別活潑金屬元素與特別活潑非金屬元素之間的化合答案：D點(diǎn)撥：顯然形成離子鍵的選項(xiàng)僅有D項(xiàng)；特別活潑的金屬元素與特別活潑非金屬元素之間的化合。5．下列物質(zhì)的電子式正確的是()答案：D6．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列敘述中正確的是()A．元素周期表第一周期內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵B．元素周期表ⅠA族內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵C．離子化合物中一定含有陰離子和陽離子D．離子化合物中一定含有金屬元素答案：AC點(diǎn)撥：周期表第一周期內(nèi)的元素是氫(非金屬)和氦(性質(zhì)特別穩(wěn)定)，它們不可能形成離子鍵。周期表ⅠA族內(nèi)有非金屬元素氫和很活潑的金屬元素，氫和很活潑的金屬元素之間可以形成離子鍵，如離子化合物NaH。離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，但不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3都是離子化合物，但都不含金屬元素。規(guī)律方法：解答此類判斷型選擇題，較簡單的方法是找出反面例子，如選項(xiàng)B、D。7．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列關(guān)于離子鍵的說法錯(cuò)誤的是()A．離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用力B．離子鍵是陰、陽離子這樣的正、負(fù)電荷之間的相互吸引力C．H－與Ca2＋兩種微粒之間可以形成離子鍵D．F－與K兩種微粒之間可以形成離子鍵答案：BD點(diǎn)撥：離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，這種“作用”并不單純是正、負(fù)電荷之間的吸引力。因?yàn)殡x子都有帶正電荷的原子核，一般都有帶負(fù)電荷的電子，所以，陰陽離子之間既有異性電荷之間的吸引作用，又有同性電荷之間的排斥作用，這些作用的總和達(dá)到一定的強(qiáng)烈程度就形成了離子鍵。H－與Ca2＋是兩種帶異性電荷的離子，可以形成離子鍵。F－是帶負(fù)電荷的陰離子，K是電中性的原子，不能形成離子鍵。8．(·試題調(diào)研)下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和c B．a(chǎn)和fC．d和g D．b和g答案：BD點(diǎn)撥：本題考查離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵條件，同時(shí)還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a與f、b與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。9．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A．水溶液能導(dǎo)電B．由金屬和非金屬元素的原子組成C．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D．可以溶于水答案：C點(diǎn)撥：化合物中存在離子鍵則必為離子化合物，而離子化合物區(qū)別于其他化合物的突出特點(diǎn)是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故C正確。10．下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過程，其中正確的是()答案：D點(diǎn)撥：A中KBr的電子式為K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，B中箭頭標(biāo)反了，應(yīng)為→Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]2－Na＋，C中CaCl2電子式寫錯(cuò)，應(yīng)為[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－。二、非選擇題11．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請(qǐng)回答：(1)A為__________，B為__________，C為__________，D為__________；(2)A、B、C、D的原子半徑大小順序?yàn)開_______；(3)A和C形成化合物CA的電子式________；(4)用電子式表示C與D形成化合物C2D的過程_____________________________________________________。答案：(1)HONaS(2)r(Na)＞r(S)＞r(O)＞r(H)(3)Na＋[H]－(4)→Na＋[eq\o\al(·,×)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]2－Na＋點(diǎn)撥：已知A、C最外層電子數(shù)相等，則A、C同主族；C是金屬元素，則A可能是氫或硼，設(shè)原子序數(shù)aA、bB、cC、dD，則c＋d＝3(a＋b)若a＝1則c＝11；若a＝5則c＝13；而a＜b＜c＜d，經(jīng)討論a＝1、b＝8、c＝11、d＝16符合題意。(討論就是將b＝5、6、7、8、9分別代入求d。)12．(·試題調(diào)研)A、B、C、D是元素周期表短周期的元素，A與D能組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)為30，D－的核外電子排布與Al3＋相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC的水溶液是一種強(qiáng)酸。(1)請(qǐng)推出上述四種元素：A__________，B________，C__________，D__________；(2)寫出單質(zhì)C與水反應(yīng)的離子方程式、單質(zhì)D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________、______________________________________________________。(3)用電子式表示化合物AD2的形成過程：______________________________________________________。答案：(1)MgHClF(2)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO2F2＋2H2O=4HF＋O213．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)有A、B、C、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)依次為1、3、7、6、4，原子序數(shù)按E、B、D、C、A的順序依次增大。D的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2.35：1，且該原子核內(nèi)質(zhì)子和中子相等，A、B、C原子的次外層都有8個(gè)電子，E原子的次外層有2個(gè)電子。(1)計(jì)算D的摩爾質(zhì)量________；寫出D的原子符號(hào)________。(2)用電子式表示A與D形成化合物的過程：______________________________________________________。(3)寫出A的單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的總離子方程式______________________________________________________；E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________；____________________________________________________。(4)C、D、E三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________________________________________________；(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別反應(yīng)的離子方程式為：B與A_______________；B與C_______________________________________________。答案：(1)32g/moleq\o\al(32,16)S(2)→K＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－K＋(3)2K＋2H2O＋Cu2＋=2K＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(4)HClO4＞H2SO4＞H2CO3(5)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O14．(·試題調(diào)研)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物。它與水作用可產(chǎn)生氨氣(NH3)。試回答下列問題：(1)氮化鈉(Na3N)的電子式是________，該化合物由________鍵形成；(2)它與鹽酸反應(yīng)生成________和________(填化學(xué)式)；(3)氮化鈉(Na3N)與水反應(yīng)是________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)；(4)氮化鈉(Na3N)兩種離子半徑的大小是r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”、“＝”或“＜”)答案：(2)NaClNH4Cl(3)復(fù)分解(4)＜15．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)如下圖所示，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)。玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有堿液的棉花球，先給鈉預(yù)熱，到鈉熔化成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣?；卮鹨韵聠栴}：(1)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。(2)用電子式表示反應(yīng)所得物質(zhì)的形成過程_____________________________________________________。答案：(1)鈉著火燃燒，生成大量白煙(2)16．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩爾AB2中含有54mol電子，根據(jù)下列反應(yīng)：①H2＋B2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))C②B2＋X→Y＋AB2＋H2O③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2________，X________，Y________，Z________。(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式_____________________________________________________。答案：(1)CaCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO(2)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O化學(xué)鍵被破壞的幾種情況(1)離子化合物①離子化合物的溶解過程：離子化合物溶解于水時(shí)，在水分子的作用下電離成為自由移動(dòng)的陰、陽離子，離子鍵被破壞。②離子化合物的熔化過程：離子化合物在加熱熔化時(shí)會(huì)發(fā)生電離，生成自