第2章 元素與物質世界 測試題 高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

第2章《元素與物質世界》測試題一、單選題（共20題）（共20題）1．下列說法不正確的是（

）A．實驗室應將鈉保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C．液氯不可以儲存在鋼瓶中 D．金屬鈉失火不可用水來滅火2．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO、SO、K+、Cl-B．遇酚酞變紅的溶液中：NO、Na+、Cl-、K+C．c(NO)=1mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NHD．無色透明溶液中：K+、SO、Na+、MnO3．在①MgO、CuO、CaO、Na2O2；②B、Si、Na、P；③AgCl、Na2CO3、BaSO4、PbSO4三組物質中，每組各有一種物質在分類上與組內其他物質不同，這三種物質分別是A．CuO

B

AgCl B．MgO

Si

BaSO4C．Na2O2

Na

Na2CO3 D．CaO

P

PbSO44．汽車發(fā)生碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2↑。下列判斷不正確的是A．該反應能在瞬間完成，并產(chǎn)生大量氣體B．生成標準狀況下2.24L氣體，該反應轉移電子的數(shù)目為0.5NAC．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．被氧化和被還原的N原子的物質的量之比為15：15．下列各組兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A．Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和CH3COOHB．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C．NaHCO3和NaOH；Ca(HCO3)2和NaOHD．石灰石與硝酸；碳酸鈣與鹽酸6．下列各組溶液中，離子能大量共存的是A．遇酚酞顯紅色的溶液中：K+、HCO3－、SO42－、Cl-B．酸性溶液中：Fe3+、Cl-、K+、I-C．在無色透明的溶液中：Cu2+、NO3－、Na+、Cl-D．pH＝1的溶液中：Ba2+、Cl-、K+、NO3－7．某磁黃鐵礦的主要成分是為價，既含有，又含有，將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應注：礦石中其他成分不與鹽酸反應，生成硫單質，和一定量氣體，且溶液中無。則下列說法正確的是A．該鹽酸的物質的量濃度為B．該磁黃鐵礦中，與的物質的量之比為C．生成的氣體在標準狀況下的體積為D．該磁黃鐵礦中的8．下列分散系中分散質直徑最小的是A．氯化銀懸濁液 B．氫氧化鐵膠體 C．霧 D．葡萄糖溶液9．下列反應的離子方程式正確的是（）A．氨氣通入醋酸溶液中CH3COOH＋NH3=CH3COONH4B．氫氧化鈉與氯化銨溶液混合加熱：＋OH－=NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2OD．硫酸銨與氫氧化鋇溶液：＋OH－=NH3·H2O10．國慶70周年焰火晚會采用的微煙發(fā)射藥中含有，從物質分類的角度看，屬于A．鹽 B．堿 C．氧化物 D．有機物11．某強酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中（

）A．不含NO3-，含F(xiàn)e3+ B．含有NO3-、I-、Cl-C．含I-，但不能確定是否含Cl- D．含有Fe3+12．某溶液中加入鋁粉放出H2，此溶液中一定能大量存在的離子組是()A．K＋、Cl－、Na＋、NO3-B．HCO3-、K＋、SO42-、Na＋C．Cl－、K＋、SO42-、Na＋D．Na＋、SO42-、NH4+、Cl－13．下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是A．取用金屬鈉時，剩余的鈉不能放回原試劑瓶B．鈉與水反應的化學方程式為：C．與水反應時，既是氧化劑又是還原劑D．金屬鈉具有強還原性，可與溶液反應制取金屬Ti14．下列各組離子在溶液中能大量共存的是A． B．C． D．15．下列關于氧化還原反應的說法，正確的是A．氧化還原反應前后元素化合價一定有升降B．氧化還原反應中至少有兩種元素的化合價發(fā)生變化，一種元素化合價升高，另一種元素化合價一定降低C．分解反應和化合反應一定都屬于氧化還原反應D．在氧化還原反應中，如果某元素化合價升高，含該元素的物質一定是氧化劑16．毒性較強，常用處理工業(yè)廢水中的，反應的離子方程式為：，下列關于該反應的說法正確的是A．在反應中表現(xiàn)氧化性B．是氧化反應的產(chǎn)物C．發(fā)生還原反應D．是還原劑17．下列離子方程式中正確的是A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．碳酸氫鈉和鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O18．判斷下列有關化學基本概念的本質依據(jù)正確的是A．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B．溶液與膠體：能否發(fā)生丁達爾效應C．氧化還原反應：元素化合價是否變化D．電解質與非電解質：水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電的化合物19．下列離子方程式書寫不正確的是A．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2OC．在Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀不再增加：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OD．漂白粉溶液中通入少量SO2：SO2+Ca2＋+2ClO－+H2O＝CaSO3↓+2HClO20．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A．在某無色透明溶液中：K+、、Cl-、Fe3+B．在強堿溶液中：、K+、、Na+C．有大量H+存在的溶液中：K+、Br-、Ba2+、D．使石蕊試液變藍的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、二、非選擇題（共5題）21．無機物轉化題。請根據(jù)下列物質之間的轉化回答下列問題：NaNa2O2NaOHNa2CO3（1）寫出第①步反應的化學方程式并用雙線橋法標出該反應的電子轉移方向及數(shù)目（2）第②步反應的化學方程式，若將第②步反應所得產(chǎn)物稱取40克，配制成1L的溶液，其物質的量濃度是，再將所配的溶液加水稀釋到2L，其物質的量濃度是。（3）第③步反應的離子方程式，上述①②③反應中屬于氧化還原反應的是。22．(1)用等濃度的AgNO3溶液分別與等濃度、等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液完全反應，所用AgNO3溶液的體積之比為；若用等濃度、等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液完全反應，所用三種溶液的體積之比為。(2)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流I表示)可近似地用如圖所示的曲線(填標號)表示。23．酸式鹽是鹽的一種，可看作多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH溶液反應只生成一種鹽NaH2PO2，完成下列問題：(1)寫出次磷酸與KOH溶液反應的化學方程式。(2)寫出NaH2PO2在水溶液中的電離方程式。(3)NaH2PO2屬于鹽(填“正”，“酸式”，或“堿式”)。(4)H3PO2屬于元酸(填“一”，“二”，或“三”)。24．用分類思想研究一類物質的通性和特殊性是學習化學的一種重要方法。按一定方法對物質進行的分類如圖所示，請回答下列問題：(1)上述分類方法的名稱為。(2)上述10種物質中屬于電解質的有(填標號，下同)，屬于鹽的是，屬于Y處的物質有。(3)⑦(填“是”或“不是”)堿性氧化物，⑦與③反應的化學方程式為。(4)①與⑧反應的離子方程式為。(5)⑤溶于水后的電離方程式為，⑩溶于水后形成的膠體能用于凈水，鑒別膠體和溶液的方法為。25．下列哪些反應屬于氧化還原反應？請說明判斷依據(jù)。(1)(2)(3)(4)參考答案：題號12345678910答案CBCBDDDDCA題號11121314151617181920答案CCCBAABDDB1．CA、鈉的密度比煤油大，且鈉不和煤油反應，實驗室常將鈉保存在煤油中，A正確；B、分液漏斗和容量瓶都帶有活塞或者塞子，在使用前都要檢漏，B正確；C、干燥的氯氣在常溫下不會和鐵反應，故可以用鋼瓶儲存液氯，C錯誤；D、金屬鈉可以和水反應，金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉也可以和水反應，故金屬鈉失火不可用水來滅火，D正確；故選C。2．BA．pH=1的溶液氫離子濃度較大，碳酸氫根會和氫離子反應生成二氧化碳和水，不能大量存在，故A不符合題意；B．遇酚酞變紅的溶液顯堿性，四種離子相互不反應，也不與氫氧根反應，可以大量共存，故B符合題意；C．硝酸根、氫離子、亞鐵離子會發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故C不符合題意；D．高錳酸根的溶液顯紫紅色，不能在無色溶液中大量存在，故D不符合題意；故選B。3．C在①MgO、CuO、CaO、Na2O2中Na2O2是過氧化物，其余三種物質是堿性氧化物；在②B、Si、Na、P中，Na是金屬單質，其余三種物質是非金屬單質；在③AgCl、Na2CO3、BaSO4、PbSO4中，Na2CO3屬于易溶鹽，其余三種物質難溶鹽；故三組物質中在分類上與組內其他物質不同，這三種物質分別是Na2O2、Na、Na2CO3，故合理選項是C。4．BA．該反應在碰撞時就迅速發(fā)生，反應放出大量N2氣體，可以起到緩沖作用，防止人因撞擊而受嚴重傷害，A正確；B．根據(jù)反應方程式可知：反應產(chǎn)生16molN2，反應過程中轉移10mol電子?，F(xiàn)在反應生成標準狀況下2.24L氣體的物質的量是0.1mol，則轉移電子的物質的量是n(e-)=，故該反應轉移電子的數(shù)目為0.0625NA，B錯誤；C．在該反應中N元素化合價由反應前NaN3中的-價變?yōu)榉磻驨2中的0價，化合價升高，失去電子被氧化，故N2是氧化產(chǎn)物；N元素化合價由反應前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻驨2中的0價，化合價降低，得到電子被還原，故N2又是還原產(chǎn)物，因此N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C正確；D．根據(jù)選項C分析可知：NaN3中的N被氧化，KNO3中N被還原，故被氧化和被還原的N原子的物質的量之比為30：2=15：1，D正確；故合理選項是B。5．DA．HCl是強酸，拆成離子形式，CH3COOH是弱酸，不拆，兩個反應的離子方程式不同，A不符合題意；B．BaCl2和Na2SO4反應的離子方程式為：，Ba(OH)2和CuSO4反應的離子方程式為，兩個反應的離子方程式不同，B不符合題意；C．NaHCO3和NaOH反應的實質是和OH-反應生成和H2O，Ca(HCO3)2和NaOH除和OH-反應生成和H2O外，還有Ca2+和生成CaCO3沉淀，故兩個反應的離子方程式不同，C不符合題意；D．兩個反應的離子反應方程式均為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D項符合題意。答案選D。6．DA．遇酚酞顯紅色的溶液呈堿性，OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O，故A不選;B．Fe3+具有較強的氧化性，2Fe3++2I-=2Fe2＋＋I2，故B不選；C．Cu2+的水溶液呈藍色，故C不選；D．pH＝1的溶液顯酸性，Ba2+、Cl-、K+、NO3－、H＋之間不反應，不產(chǎn)生沉淀、氣體和水等，可大量共存，故D選；故選D。7．DA.鹽酸恰好反應生成，則氯離子的物質的量為，則，A錯誤；B.由可知，反應中轉移電子，根據(jù)得失電子守恒得，則，所以與的物質的量之比為：：6，B錯誤；C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得，，C錯誤；D.中，，所以：：，所以，D正確。故選D。8．D葡萄糖溶液分散質微粒直徑小于;霧、氫氧化鐵膠體都屬于膠體，分散質微粒直徑在之間；氯化銀懸濁液屬于濁液，分散質微粒直徑大于；葡萄糖溶液的分散質直徑最小，答案選D。9．CA.氨氣通入醋酸溶液中生成醋酸銨，銨鹽易溶于水，應該拆成銨根離子和醋酸根離子，離子反應為：CH3COOH＋NH3=CH3COO-+NH4+，故A錯誤；B.氫氧化鈉與氯化銨溶液混合加熱會有氨氣逸出，必須寫成氨氣形式，離子反應為：＋OH－=NH3↑+H2O，故B錯誤；C.氨水中加鹽酸生成氯化銨和水，離子反應為：NH3·H2O＋H＋=＋H2O，故C正確；D.硫酸銨與氫氧化鋇溶液反應生成氨氣、水和硫酸鋇，硫酸鋇不溶于水，不能拆成離子，生成物中要有硫酸鋇出現(xiàn)，離子反應為：2+SO42-＋2OH－+Ba2+=2NH3·H2O+BaSO4↓，D錯誤；答案選C。【點睛】離子反應書寫時，要注意拆寫問題，在離子反應中，沉淀、氧化物、氣體、弱電解質濃硫酸不可拆。10．AA.鹽類是指由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子構成的物質，有金屬陽離子鉀離子和酸根陰離子高鐵酸根，故屬于鹽類，故A正確；B.堿是指電離出的陰離子全部為氫氧根的化合物，故B錯誤；C.氧化物是指由兩種元素組成其中一種元素為氧的化合物，故C錯誤；D.有機物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物除外)或碳氫化合物及其衍生物的總稱，故D錯誤；故答案為A。11．C加入溴水，單質溴被還原，則溶液中一定含I-，而I-和Fe3+發(fā)生氧化還原反應不能共存，酸性溶液中H+、NO3-、I-發(fā)生氧化還原反應不能共存，含有I-，則一定不含有Fe3+、NO3-，但不能確定是否含Cl-，故合理選項是C。12．C加入鋁粉能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈強堿性，且酸性條件下不能含有NO3-。A.若強堿性條件下K＋、Cl－、Na＋、NO3-，各離子之間相互不反應能大量共存，若為強酸性，因含有NO3-，不產(chǎn)生氫氣，選項A錯誤；B.無論強酸性還是強堿性條件下HCO3-均不能大量共存，選項B錯誤；C.強酸性或強堿性溶液中Cl－、K＋、SO42-、Na＋各離子均不反應，能大量共存，選項C正確；D.強堿性條件下NH4+不能大量存在，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查離子共存問題，注意把握離子的性質，特別是把握題給信息，此為解答該題的關鍵，加入鋁粉能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈強堿性，如離子一定能大量共存，則離子之間不發(fā)生任何反應，且與OH-或H+不反應。13．CA．鈉是活潑金屬，取用金屬鈉時，剩余的鈉需放回原試劑瓶，故A錯誤；B．鈉與水反應的化學方程式為，故B錯誤；C．與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，中氧元素化合價既升高又降低，既是氧化劑又是還原劑，故C正確；D．Na是活潑金屬，鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉與溶液反應不能制取金屬Ti，鈉與熔融反應制取Ti，故D錯誤；選C。14．BA．會反應生成氫氧化銅沉淀，不能共存，A錯誤；B．之間兩兩不反應，可以共存，B正確；C．反應生成二氧化碳氣體和水，不能共存，C錯誤；D．反應生成碳酸鈣沉淀，不能共存，D錯誤；故選B。15．AA．氧化還原反應的本質是電子的轉移，前后元素化合價一定有升降，A正確；B．氧化還原反應中，化合價發(fā)生變化的可能為同種元素，如氯氣與水的反應生成HCl和HClO，全部是氯元素的化合價發(fā)生了變化，B錯誤；C．有單質參與的化合反應和有單質生成的分解反應是氧化還原反應，C錯誤；D．HCl與NaClO反應，HCl中氯元素化合價升高，HCl為還原劑，但NaClO中也含氯元素，但NaClO為氧化劑，在氧化還原反應中，如果某元素化合價升高，含該元素的物質不一定是氧化劑，D錯誤；故選A。16．AA．該反應中Cr元素化合價降低，所以為氧化劑表現(xiàn)氧化性，故A正確；B．Cr3+是由中Cr元素化合價降低生成，所以為還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．該反應中中S元素化合價升高，所以發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D．Cr3+是由中Cr元素化合價降低生成，所以為還原產(chǎn)物，故D錯誤；綜上所述答案為A。17．BA．稀硫酸滴加在銅片上，不發(fā)生反應，不符合客觀事實，故A錯誤；B．氧化鐵是氧化物，應寫成化學式，正確的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正確；C．化簡錯誤，相關離子必須符合組成之比，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C錯誤；D．HCO3-是多元弱酸根離子，不能拆，正確的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯誤；故答案為B。18．DA．純凈物與混合物的分類標準為是否只含有一種物質，而不是僅含有一種元素，A項錯誤；B．膠體是分散質粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散質粒子大小于1nm的分散系；丁達爾效應是區(qū)分溶液與膠體，不是本質依據(jù)，本質區(qū)別是分散質顆粒大小，B項錯誤；C．判斷氧化還原的本質是電子得失或共用電子對偏移，C項錯誤；D．電解質與非電解質的標準是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電的化合物，D項正確。故選D。19．DA.FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，A正確；B.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，B正確；C.在Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀不再增加：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，C正確；D.漂白粉溶液中通入少量SO2，因為漂白粉具有強氧化性，所以產(chǎn)物中不能生成亞硫酸鈣，D錯誤。故選D。20．BA．含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，F(xiàn)e3+在無色溶液中不能大量存在，A項不符合題意；B．、K+、、Na+相互間不反應，且與OH-不反應，在強堿溶液中能大量共存，B項符合題意；C．H+與反應生成H2O和CO2，在溶液中不能大量共存，C項不符合題意；D．使石蕊試液變藍的溶液中含OH-，Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D項不符合題意；答案選B。21．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑1mol/L0.5mol/L2OH-+CO2=CO32-+H2O①②（1）第①步反應為鈉在空氣中加熱生成過氧化鈉，鈉單質失去電子，氧氣得到電子，由此可寫出其化學方程式以及雙線橋為：；（2）第二步反應為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，其化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；第②步反應所得產(chǎn)物為氫氧化鈉，40克氫氧化鈉的物質的量為：=1mol，配制成1L的溶液，其物質的量濃度為=1mol/L；將1L1mol/L溶液稀釋至2L，其濃度減小為原來的，故濃度為0.5mol/L；（3）第③步反應為氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，其反應的離子方程式為：2OH-+CO2=CO32-+H2O；上述反應中，①反應中鈉元素和氧元素化合價有變化，②反應過氧化鈉中氧元素化合價有變化，屬于氧化還原反應，③反應中無化合價變化，不屬于氧化還原反應，故屬于氧化還原反應的為①②。22．1：2：36：3：2C(1)等濃度、等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的n(Cl-)之比為1：2：3，所以需要等濃度AgNO3溶液的體積之比為1：2：3；等濃度、等體積的硝酸銀溶液中AgNO3的物質的量相等，則等濃度的NaCl、MgCl2、A1Cl3三種溶液中Cl-的物質的量相等，設NaCl、MgCl2、A1Cl3三種溶液濃度都是cmol/L，體積分別為xL、yL、zL，可得xc=2yc=3zc，整理的x：y：z=6：3：2；(2)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反應生成BaSO4和H2O，所以溶液中的離子濃度逐漸減小，導電能力逐漸減弱，當二者恰好完全反應時，溶液的導電能力幾乎為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中離子濃度越來越大，導電能力也越來越強，故符合題意的為曲線C。23．(1)H3PO2+KOH=KH2PO2+H2O(2)(3)正(4)一H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH溶液反應只生成一種鹽NaH2PO2，說明次磷酸為一元酸，NaH2PO2為正鹽。（1）已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH溶液