1.3常見的酸（第1課時）（導學案）九年級科學上冊高效課堂（浙教版）（學生版）

1.3常見的酸（第1課時）（導學案）【學習目標】1.會描述鹽酸的物理性質(zhì)。2.掌握鹽酸的化學性質(zhì)，并能寫出相關方程式。3.知道鹽酸的常用用途?！緦W習重點】鹽酸的化學性質(zhì)?！緦W習難點】鹽酸的化學性質(zhì)。?！咀灾鲗W習】胃液的主要成分是？鹽酸與酸堿指示劑反應的變色情況如何？鹽酸能與哪些物質(zhì)進行反應？【課堂探究】知識點一、鹽酸的物理性質(zhì)純凈的鹽酸是_________的液體(工業(yè)鹽酸由于混有Fe3+而呈黃色)；濃鹽酸具有________，打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)出有_________的氣體，該氣體和空氣中的水蒸氣相結合，使瓶口有__________形成。所以濃鹽酸要密封保存，若敞口放置會導致溶液質(zhì)量減少，濃度下降。知識點二、鹽酸的化學性質(zhì)2.(1)與指示劑作用鹽酸能使紫色石蕊試液變?yōu)開________色。硝酸銀與鹽酸反應的化學方程式是：__________________。AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀。實驗室檢驗Cl方法:滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。(3)與某些鹽反應蛋殼與鹽酸反應的化學方程式是：__________________。(4)與金屬氧化物反應生銹鐵釘與鹽酸反應的化學方程式是：__________________，氧化銅與鹽酸反應的化學方程式是：__________________。(5)與堿反應氫氧化銅與鹽酸反應的化學方程式是：__________________。（6）與金屬反應鎂與鹽酸反反應的化學方程式是：___________________________________,鐵與鹽酸反應的化學方程式是：__________________。鹽酸的用途：重要的化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物等?！咀晕覝y評】1.稀鹽酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色，這是因為其溶液里都含有大量的()A.氯化氫分子B.水分子C.氫離子D.氯離子2.檢驗某溶液是否顯酸性，取少量該溶液進行實驗，其中錯誤的做法是()A.滴加酚酞試液B.滴加石蕊試液C.滴加碳酸鈉溶液D.加入石灰石3.向一定質(zhì)量的稀鹽酸中,加入足量的表面已經(jīng)生銹的鐵片,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m和時間t的關系圖像正確的是()4.不能用金屬跟酸直接反應得到的物質(zhì)是()A.氯化鐵B.氯化亞鐵C.氯化鋅D.氯化鎂5.下列關于鹽酸的敘述中，正確的是()A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，所以鹽酸是混合物B.濃鹽酸有揮發(fā)性，所以盛濃鹽酸的試劑瓶口會出現(xiàn)白煙C.工業(yè)鹽酸和純的鹽酸都是無色透明的液體D.用加熱蒸發(fā)溶劑的辦法就可使稀鹽酸變成濃鹽酸6.保存或使用濃鹽酸的合理方法是()A.用廣口瓶存放濃鹽酸B.把鼻孔湊到試劑瓶口聞濃鹽酸的氣味C.密封保存在陰涼處D.濃鹽酸可以作干燥劑7.鹽酸是化學工業(yè)的重要產(chǎn)品和原料，也是我們實驗室常用常備的化學試劑。某同學為鑒定某一無色溶液是否為稀鹽酸，進行了以下實驗：①取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，表明溶液呈酸性；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH試紙上，測得pH＝0，表明溶液呈中性；③取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液，振蕩，有白色沉淀生成，證明溶液中一定有氯離子；④取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，證明溶液中一定有氯離子。若要確定該溶液為稀鹽酸，能達到目的的實驗組合是()A.①②B.②③C.①④D.③④8.將稀鹽酸分別滴入盛有不同物質(zhì)的試管中。如圖所示。(1)不能發(fā)生反應的是________(填序號,下同)。(2)有氣泡產(chǎn)生的是________。(3)溶液能變成淺綠色的是________。(4)生成藍色溶液的是________。(5)溶液變成紅色的是________。9.用錫焊接鋼板(主要成分為鐵)時，焊接處往往要滴加一些鹽酸，其目的是_________，使焊接牢固，化學方程式為_________________________；一會兒又必須用水把殘留的酸液沖洗干凈，其目的是_________