九上1.5酸堿之間的反應(yīng)（原卷）

九上1.5酸堿之間的反應(yīng)【知識新授】一、酸堿反應(yīng)1、【活動】實驗用品：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、玻璃片、酚酞試液、稀鹽酸溶液、稀氫氧化鈉溶液。實驗步驟如下圖所示：實驗結(jié)果分析：滴入酚酞后變成了紅色，是因為酚酞遇堿變成紅色；中圖向變紅的溶液中慢慢加入稀鹽酸并攪拌，紅色逐漸變淺，最后消失，當(dāng)紅色剛好消失時停止滴入稀鹽酸；反應(yīng)后的溶液為無色；將反應(yīng)后的溶液滴在干凈的玻璃片上，將玻璃片放在陽光下；一段時間后玻璃片上有警惕析出，此晶體為晶體。2、【思考與討論1】上述活動中，滴入一定量的稀鹽酸或稀硫酸以后，溶液從紅色變?yōu)闊o色，這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化?說明：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。氯化鈉和硫酸鈉都屬于鹽，所以堿跟酸之間發(fā)生反應(yīng)能生成鹽和水。NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O3、【思考與討論2】用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應(yīng)？4、酸與堿之間反應(yīng)的實質(zhì)5、中和反應(yīng)的定義：酸與堿的反應(yīng)生成鹽和水【中和反應(yīng)的判斷關(guān)鍵在于反應(yīng)物是否是酸和堿】實質(zhì)：OH－+H+→H2O應(yīng)用：①農(nóng)業(yè)上用熟石灰Ca(OH)2降低土壤的酸性②工業(yè)上中和石油精煉中過量的H2SO4用NaOH③醫(yī)學(xué)上治療胃酸過多用Al(OH)3【拓展】人體服用的藥物或會沾到人體皮膚的物質(zhì)一般不能是有腐蝕性或有毒的物質(zhì)：①氫氧化鋁Al(OH)3是一種常見的治療胃酸過多的藥物，但是反應(yīng)生成的Al3+對人體有不良的作用，已經(jīng)逐漸被取代；也正因為如此，燒菜用的鍋不宜用鋁鍋；②不能選用Ca(OH)2、NaOH、KOH，因三者易溶于水，且有腐蝕性；③也不能選取含有重金屬離子的堿，如Cu(OH)2、Ba(OH)2等，其中的重金屬離子對人體有毒害作用；④選取治療胃酸過多的藥品應(yīng)該具有下列性質(zhì)：不溶于水、無腐蝕性且對人體無毒害作用；⑤被蚊蟲叮咬后，蟻蟲在人體的皮膚中會分泌出的蟻酸，應(yīng)涂有一些含有弱堿性的物質(zhì)；點撥：生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；(1)酸與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；(2)堿溶液和某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用1.應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生(1)人的胃液呈酸性，當(dāng)胃液的pH為0.9～1.5時，有助于食物消化。如果飲食過量時，胃會分泌出大量的胃酸，胃酸過多就會使人感到不適，這時醫(yī)生就會讓你口服某些含有堿性物質(zhì)的藥物，使堿和胃酸反應(yīng)生成無毒的中性物質(zhì)。俗語“燒心”其實是“燒胃”也就是胃酸過多了，一般服用小蘇打或胃舒平，它們均可以降低胃酸的濃度，但一旦并發(fā)有胃潰瘍或胃穿孔癥狀，那么用小蘇打就不合適了，因為反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳會刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；氣體的存在也有加劇胃穿孔的危險．氫氧化鋁一來不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，二來生成具有收斂作用的氯化鋁，治療效果好一些。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2)我們可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮咬后，叮咬處會很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂上一些堿性的物質(zhì)的藥水，就可以減輕痛癢。例如涂牙膏、肥皂水或醫(yī)用氨水等。2.改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤的酸堿性和植物生長的需要，可以利用中和反應(yīng)原理，向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，把土壤的pH控制在適宜莊稼生長的范圍之內(nèi)，利于植物生長。例如：近年來由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物生長，于是人們就將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。3.處理工業(yè)廢水工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污水，如果酸性或堿性超出環(huán)保部門的規(guī)定，必需進(jìn)行處理，達(dá)標(biāo)后才能排放。例如，當(dāng)污水中的含酸量超標(biāo)時，可以利用熟石灰進(jìn)行中和處理。想一想為什么不用別的堿？除了降低成本的原因，還因為熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用過量，未反應(yīng)的熟石灰也不會大量溶于水造成水的再次污染。例如用熟石灰中和含有硫酸的廢水，其相關(guān)反應(yīng)為Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O【要點詮釋】1.根據(jù)土壤的情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，有利于植物的生長。2.硫酸廠排放的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。3.服用某些堿性藥物，可中和過多的胃酸，涂抹一些含堿性的物質(zhì)（如氨水）的藥水，可減輕蚊蟲叮咬后所產(chǎn)生的痛癢感，但注意選擇堿性物質(zhì)時要選擇弱堿，以防堿性物質(zhì)腐蝕皮膚?！眷柟叹毩?xí)】一、選擇題1．室溫時，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說法正確的是（）A．所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是均勻的B．該實驗是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中C．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時，所得溶液中含有一種溶質(zhì)D．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時，所得溶液能使酚酞試液變紅色2．取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)的是（）A．滴入硫酸銅溶液，生成藍(lán)色沉淀B．滴入酚酞試液，溶液顯無色C．加入氧化銅粉末，溶液變藍(lán)色D．測得溶液中Na+與Cl的個數(shù)比為1：13．通過監(jiān)測溶液pH和溫度的變化情況可探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，如圖甲所示為反應(yīng)過程中溶液pH的變化曲線，如圖乙所示為反應(yīng)過程中溶液溫度的變化曲線。下列說法正確（）A．d點所示溶液，其中的陽離子只有Na+B．恰好完全反應(yīng)時，消耗稀鹽酸的體積為40mLC．f點對應(yīng)溶液的pH為7D．c點和g點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后，得到固體成分不相同4．電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比。如圖所示為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的裝置以及電導(dǎo)率與時間變化的曲線，以下分析不正確的是（）A．P到M溶液中的離子濃度不斷減少B．M點時氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C．N點時溶液呈酸性D．本實驗說明鹽酸和氫氧化鈉溶液均能導(dǎo)電5．往50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸溶液中滴加10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后溶液的pH隨加入試劑的質(zhì)量變化的關(guān)系如圖所示，下列能表示a點溶液的是（）A． B．C． D．6．在研究酸和堿之間的反應(yīng)時，向盛有氫氧化鈉溶液的試管里滴加稀硫酸，下列實驗?zāi)茏C明兩者恰好完全反應(yīng)的是（）A．滴加幾滴酚酞試液，酚酞試液無色B．滴入適量氯化鐵溶液，無沉淀產(chǎn)生C．滴入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．測得溶液中和個數(shù)比為2:17．小敏研究酸堿反應(yīng)中pH的變化情況，將稀鹽酸逐滴滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，溶液的pH

變化如圖所示。此過程燒杯中水的質(zhì)量變化圖像正確的是（）A． B．C． D．8．將稀鹽酸逐滴滴入盛氫氧化鈉溶液的燒杯中，燒杯中溶液的pH變化如圖所示，則燒杯中各物質(zhì)質(zhì)量的變化圖像正確的是（）A． B．C． D．9．小金同學(xué)利用圖甲裝置研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程。燒杯內(nèi)溶液變化趨勢如圖乙所示，下列敘述正確的是（）A．圖甲中X溶液是稀硫酸B．圖乙中段曲線表示溶液的酸性逐漸增強C．圖乙中b點表示加入的X溶液時恰好完全反應(yīng)D．圖乙中c點所示溶液中的溶質(zhì)有和10．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，有關(guān)量的變化關(guān)系圖正確的是（）A． B．C． D．11．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，水和硫酸鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化的關(guān)系圖，下列說法正確的是（

）A．甲表示的物質(zhì)為，乙表示的物質(zhì)為B．加入b克NaOH溶液時，還有剩余C．加入a克NaOH溶液時，所得溶液中的陰離子為D．加入c克NaOH溶液時，所得溶液呈中性12．指示劑可以幫助我們判斷酸與堿的反應(yīng)程度，圖中能實現(xiàn)“恰好完全反應(yīng)”的操作是（）A．甲：藍(lán)色剛好變成紅色 B．乙：紅色剛好變?yōu)樗{(lán)色C．丙：紅色剛好變成無色 D．丁：無色剛好變成紅色13．某同學(xué)在常溫下進(jìn)行了中和反應(yīng)的實驗探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（預(yù)先滴入3滴酚酞試液）中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸。利用數(shù)字化傳感器借助計算機(jī)繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．燒杯中的溶液在a點時顯紅色B．在b點時溶液中和OH恰好完全反應(yīng)C．在c點時燒杯中的溶液中的離子只有Na+、ClD．在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Na+濃度變小14．下列圖象不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液B．濃硫酸長期露置在空氣中C．向表面生銹的鐵釘中滴加過量的稀鹽酸D．向一定量氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液15．判斷物質(zhì)之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要證據(jù)支持。在一定量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸后，能證明兩者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A． B．C． D．16．如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實驗操作。下列說法正確的是（）A．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)B．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時，所得溶液呈酸性C．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中17．在一定量的氫氧化鋇溶液中，逐滴加入稀硫酸，下列關(guān)于反應(yīng)后溶液性質(zhì)描述的圖像正確的是（）A． B．C． D．18．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，但能使無色酚酞溶液變紅不一定是堿溶液B．酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸C．酸中都有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸D．酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)19．某科學(xué)小組利用pH傳感器測量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中的pH變化，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A．該實驗是稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，B．若向a點所示溶液中加入鐵粉，不會產(chǎn)生氣泡C．b點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)D．c點所示溶液中，溶質(zhì)只有NaCl20．向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)、b、c所示的中都含有Na+、ClB．a(chǎn)點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaClC．c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)D．b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅21．打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口會有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子、氫離子和氯離子。下列實驗?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是（）A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④22．在NaCl和HCI的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量。下列圖像正確的是（）A． B．C． D．23．裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過量。有關(guān)量的變化情況見圖（橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化）。其中肯定不正確的是（）A． B． C． D．24．關(guān)于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，pH不斷減小，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)B．將一定量的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH=7，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)C．將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液仍為紅色，說明兩者不反應(yīng)D．將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，放出熱量，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)25．向盛有20克10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于燒杯中溶液總質(zhì)量或溶液隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖（點表示恰好完全反應(yīng)）。其中正確的是（）A． B．C． D．二、填空題26．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)生了反應(yīng)呢？某科學(xué)興趣小組設(shè)計如圖甲所示實驗進(jìn)行探究。他們在盛有一定量稀鹽酸的燒杯中放置pH傳感器和溫度傳感器，然后開啟電磁攪拌器，從滴定管中逐滴加入氫氧化鈉溶液；計算機(jī)顯示兩種傳感器所得的數(shù)據(jù)曲線如圖乙和圖丙。（1）關(guān)于圖乙、圖丙的說法正確的是（填字母）。A．圖乙a點的溶液滴加無色酚酞試液變紅色B．圖乙中c點表示的溶液中Na?和Cl?微粒數(shù)目相同C．圖丙中d點的溶液，滴加碳酸鈉溶液會產(chǎn)生氣泡（2）由圖丙可知，該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）圖丁是圖甲中氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，則反應(yīng)前的“”表示的微粒是（填微粒符號）。27．在生活、生產(chǎn)中改良酸性土壤、中和酸性廢水、治療胃酸過多等均是酸堿中和反應(yīng)原理的具體體現(xiàn)。在實驗課上，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象并不明顯。如何證明它們發(fā)生中和反應(yīng)了。（1）【方案一】甲同學(xué)利用酸堿指示劑的變色來證明兩者反應(yīng)。步驟一：取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加23滴無色酚酞試液；步驟二：用膠頭滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到的現(xiàn)象時，甲同學(xué)認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)了。（2）【方案二】乙同學(xué)想利用水的生成來說明酸和堿反應(yīng)。【查閱資料】I.變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色；II.無水醋酸與氫氧化反應(yīng)生成醋酸鈉和水。為驗證中和反應(yīng)有水生成，小組同學(xué)經(jīng)過討論設(shè)計了如圖1所示的三個實驗，請回答：證明水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是（3）實驗過程中，觀察到丙的U形管內(nèi)液面左低右高，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是無水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)時放熱或。（4）【方案三】丙同學(xué)考慮能否利用放熱來證明兩者反應(yīng)。他利用圖2數(shù)字化實驗設(shè)備研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，使用pH傳感器和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖3和圖4。下列說法正確的是（填序號）。A．圖3中b點所示溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉B．圖3中c→d所示溶液中硫酸鈉的質(zhì)量不斷增加C．圖4中e—f變化趨勢說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．c點與f點對應(yīng)溶液成分相同28．根據(jù)下圖回答問題：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)的證據(jù)是。反應(yīng)中，數(shù)目減少的離子是（填符號）。（2）驗證反應(yīng)后溶液中稀鹽酸有剩余，下列操作可行的是（填字母）。A．取樣，加入粉末B．取樣，滴加溶液C．取樣，加入粉末D．取樣，滴加溶液E．取樣，加入鐵粉末29．某校興趣小組將稀鹽酸滴入到混有酚酞的氫氧化鈉溶液中，如圖甲所示。請回答：（1）滴入鹽酸直至過量的過程中，試管中看到的現(xiàn)象是；（2）圖乙是反應(yīng)過程中離子數(shù)目變化圖像，則圖中①表示的是（填離子符號）。30．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用思維導(dǎo)圖的形式總結(jié)了的化學(xué)性質(zhì)如圖甲（即與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。請回答：（1）小紅同學(xué)將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對反應(yīng)過程中溶液的溫度進(jìn)行實時測定，得到的曲線如圖乙，根據(jù)圖像可以得出該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）反應(yīng)③可以選用的鹽是。A．

B．

C．

D．（3）二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳卻不能，造成此化學(xué)性質(zhì)差異的微觀原因是。31．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)是否放出熱量？為探究此問題進(jìn)行了實驗。（1）小陳同學(xué)按圖甲實驗：在燒杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入適量的氫氧化鈉固體，觀察到溫度計示數(shù)變大，于是得到“反應(yīng)放出熱量”的結(jié)論。你認(rèn)為是否正確并說明理由。（2）小黃同學(xué)用乙圖實驗，可以根據(jù)現(xiàn)象證明該反應(yīng)放出熱量。（3）小張同學(xué)是將稀硫酸不斷的滴入氫氧化鈉溶液中，并用數(shù)字化儀器測量的數(shù)據(jù)。由圖丙可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時溶液中的溶質(zhì)是。（填溶質(zhì)的化學(xué)式）32．鹽酸、硫酸都是重要的酸，如圖所示是探究酸的性質(zhì)的實驗。

（1）通過實驗一，小明得出酸能與堿反應(yīng)的結(jié)論，則他觀察到的實驗現(xiàn)象為：。（2）實驗二中，溶液甲能辨別稀鹽酸與稀硫酸。則溶液甲為。（3）如圖乙是實驗三中鋅片與稀硫酸反應(yīng)前后溶液離子種類及個數(shù)比變化示意圖，則“?”代表的離子是。三、探究題33．酸堿反應(yīng)是初中階段重要的一類反應(yīng)，同學(xué)們開展了項目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一：探究酸堿反應(yīng)中pH的變化。小明取三份相同體積相同濃度的氫氧化鈉溶液，分別滴入兩滴無色酚酞溶液，再以相同的速度同時滴加不同濃度的鹽酸，已知鹽酸濃度a>b>c，得到溶液的pH隨時間變化的曲線如圖1。（1）小明的實驗?zāi)康氖翘骄?。任?wù)二：從能量變化角度探究酸和堿的反應(yīng)。小明測量鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溫度的變化，觀察到溶液溫度升高，因此，得出兩者能反應(yīng)的結(jié)論。小柯認(rèn)為此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，為此他在室溫下設(shè)計了以下實驗：①10mL、20%的鹽酸與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。②10mL、20%的氫氧化鈉溶液與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。③10mL、20%的鹽酸與10mL、20%的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。用數(shù)字化實驗技術(shù)測得3個實驗中溶液溫度隨時間變化的關(guān)系如圖2所示。（2）小柯做出上述設(shè)計基于的假設(shè)是。任務(wù)三：探究氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)?！静殚嗁Y料】相同狀況下，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電性越強，電導(dǎo)率越大。用電導(dǎo)率傳感器測得向氫氧化鈉溶液中滴加濃鹽酸的電導(dǎo)率變化情況如圖3所示。（3）如圖4表示氫氧化鈉溶液與濃鹽酸反應(yīng)過程中，溶液中微觀粒子的變化情況，按時間先后排列的順序為（填字母）。34．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)嗎？三位同學(xué)為探究此問題進(jìn)行了下列實驗：（1）甲同學(xué)取10mL10%的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關(guān)系如甲圖所示。本實驗選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是。（2）乙同學(xué)按乙圖裝置進(jìn)行實驗，其中的澄清飽和石灰水的作用是。（3）丙同學(xué)按丙圖實驗，可以根據(jù)現(xiàn)象也能證明中和反應(yīng)是放熱的。35．酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類反應(yīng)，某小組用一定濃度的NaOH溶液和一定濃度的鹽酸反應(yīng)來進(jìn)行相關(guān)探究。實驗探究I：相同條件下往50mL一定濃度的NaOH溶液中滴加50mL一定濃度的鹽酸，并不斷攪拌，觀察到溶液的溫度升高，發(fā)現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計了下列3個對比實驗：①50mL一定濃度的鹽酸與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。②50mL一定濃度的NaOH溶液與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。③50mL一定濃度的鹽酸與50mL一定濃度的NaOH溶液混合，測量溶液溫度的變化。用數(shù)字化實驗技術(shù)測得以上3個實驗的溶液溫度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。（1）由圖可知，鹽酸、NaOH溶液稀釋時均（填“放熱”或“吸熱”），它們稀釋時溫度的變化量（填“大于”、“等于”、“小于”）兩溶液混合時溫度的變化量。（2）從微觀角度分析，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于（填離子符號）兩種離子發(fā)生反應(yīng)放出熱量的緣故。實驗探究Ⅱ：①往裝有50mL一定濃度NaOH溶液的燒杯中先滴入幾滴無色酚酞，再逐滴加入一定濃度的鹽酸，溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色時②取一定量反應(yīng)后的無色溶液加熱蒸發(fā)，“意外”發(fā)現(xiàn)溶液由無色又變成紅色。同學(xué)們對此紅色溶液中溶質(zhì)的成分（酚酞除外）進(jìn)行再探究。查閱資料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈無色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈紅色。作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3。（3）大家認(rèn)為猜想一是錯誤的，理由是。（4）實驗驗證：取少量樣品溶液于試管中，（填實驗操作及現(xiàn)象），猜想三錯誤；原因分析：反應(yīng)后無色溶液中仍存在少量NaOH，加熱蒸發(fā)，當(dāng)溶液的pH在一定范圍內(nèi)（5）總結(jié)反思：向某弱堿性溶液中滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩后溶液的顏色變紅。（填“一定”或“不一定”）四、解答題36．在研究酸堿反應(yīng)的過程中，向裝有200克氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，邊滴邊攪拌（如圖甲），二者剛好完全反應(yīng)。（1）酸與堿反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成；（2）查閱資料：已知酚酞溶液變紅色的范圍是pH在8.2～10.0之間。圖乙是反應(yīng)前燒杯中的離子分布情況，若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色，丙圖中能正確反應(yīng)此時燒杯中硫酸根離子（）數(shù)量的柱狀圖是（填“A”、“B”或“C”）；（3）計算實驗中氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。37．將一定濃度的稀硫酸滴入40克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液中，溶液的pH隨加入硫酸的質(zhì)量變化如圖所示，請分析回答下列問題。（1）上述涉及的化學(xué)反應(yīng)，屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（2）當(dāng)加入硫酸溶液的質(zhì)量為時，溶液中存在的陰離子有（填離子符號）。（3）當(dāng)加入硫酸溶液的質(zhì)量為時，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。38．在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”時，取一潔凈的錐形瓶，往其中加入25克氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。（1）為了獲取酸能與堿反應(yīng)的證據(jù)，滴加稀鹽酸前，錐形瓶中還需加入的是。（2）滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，錐形瓶及溶液總質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖。a的值是（3）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。39．常溫下，向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量。測得水的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖甲、乙所示。求：（1）圖像表示氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系。（2）當(dāng)加入40gNaOH溶液時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）a的值。（4）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確至0.1%）40．常溫下，一錐形瓶中盛有20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3%的稀硝酸，用pH傳感器測得溶液的pH與加入稀硝酸的關(guān)系曲線如圖。請回答問題：

（1）本實驗反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）pH=7時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（結(jié)果精確到0.01%）。

（3）圖中a點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。此時溶液呈色。

（4）若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%的稀硝酸進(jìn)行本實驗，pH傳感器測得的曲線可能經(jīng)過（填“甲”“乙”或“丙”）點。41．如圖表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液與20g某濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況。（1）當(dāng)加入15g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的陽離子為（寫出離子符號）。（2）試計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（請寫出計算過程）42．小金在探究酸、堿性質(zhì)時，操作過程如圖甲所示，燒