專(zhuān)題1《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》基礎(chǔ)練習(xí)高二上學(xué)期(2019)高中化學(xué)選擇性必修1

專(zhuān)題1《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》基礎(chǔ)練習(xí)一、單選題1．某同學(xué)按如圖所示的裝置做實(shí)驗(yàn)，并把實(shí)驗(yàn)情況記錄于下面，其中敘述合理的是①鋅為正極，銅為負(fù)極②電解質(zhì)溶液中H+濃度不變③電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)④銅極上有氣泡產(chǎn)生⑤鋅極上有大量氣泡產(chǎn)生⑥溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)A．①②③ B．③④⑤ C．③④⑥ D．②③④2．為減輕環(huán)境污染，提高資源的利用率，可將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠聯(lián)合進(jìn)行生產(chǎn)。生產(chǎn)工藝流程如圖：已知：“氯化”過(guò)程在高溫下進(jìn)行，且該過(guò)程中Ti元素的化合價(jià)沒(méi)有變化。下列敘述錯(cuò)誤的是A．“氯化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，還原劑只有CB．“合成”過(guò)程中原子利用率為100%C．氯堿工業(yè)中生成的氯氣可用于生產(chǎn)漂白粉D．上述流程中生成鈦時(shí)不可用代替Ar3．原電池的正負(fù)極不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．Mg、Al、稀硫酸組成的原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為B．Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C．由Fe、Cu、溶液組成的原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為D．由Fe、Cu、溶液組成的原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為4．下列有關(guān)化學(xué)能和熱能的敘述中，正確的是A．伴有熱量放出的變化過(guò)程都是放熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化與反應(yīng)物的狀態(tài)無(wú)關(guān)C．燃燒熱的數(shù)值與實(shí)際參加反應(yīng)的可燃物的質(zhì)量無(wú)關(guān)D．反應(yīng)熱ΔH的單位中“mol1”指的是每摩爾的反應(yīng)物或生成物5．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A．工業(yè)上通常采用電解熔融的MgO制得金屬M(fèi)gB．空氣吹出法是海水提溴的常用方法，其中用到氯氣作還原劑C．電解飽和食鹽水制燒堿采用陽(yáng)離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的OH進(jìn)入陽(yáng)極室D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極減少的質(zhì)量一定等于陰極增加的質(zhì)量6．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定B．等質(zhì)量的甲醇蒸氣和液態(tài)甲醇分別完全燃燒，后者放出的熱量多C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=57.3kJ·mol1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=571.6kJ·mol17．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱 B．不用鐵片，改用鐵粉C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用稀硫酸，改用濃硝酸8．工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)原理：。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵C—HC=CH—OC—CC—O鍵能/413615463348351下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100%B．由表中的C—H、C—C、C—O的鍵能可推知C—H最牢固C．碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定D．上述反應(yīng)式中，9．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．25℃、下，氧氣中質(zhì)子的數(shù)目為B．乙酸乙酯完全燃燒，生成的分子數(shù)目為C．溶液中，的數(shù)目為D．電解足量的溶液，陰極增重，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為10．含乙酸鈉和氯苯()的廢水可以利用微化學(xué)電池除去，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．每生成1molCO2，有3mole發(fā)生轉(zhuǎn)移B．電子流向：B極→導(dǎo)線→A極→溶液→B極C．A極電極反應(yīng)式為：+e=Cl+D．該電池不能在高溫環(huán)境中工作11．一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，該原電池的合理組成是正極負(fù)極電解質(zhì)溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl2A．A B．B C．C D．D12．已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

)A．，1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NAB．常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為NAC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，O—H鍵數(shù)目為NAD．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+13．熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表的意義是A．體積 B．物質(zhì)的量 C．濃度 D．個(gè)數(shù)二、填空題14．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2?離子(O2+4e?=2O2?)。(1)c電極為極，d電極上的電極反應(yīng)式為。(2)如圖2所示為用惰性電極電解100mLCuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，a電極產(chǎn)生氣體，b電極不產(chǎn)生氣體，要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入(填序號(hào))a.CuO

b.Cu(OH)2

c.CuCO3

d.Cu2(OH)2CO3(3)在工業(yè)上，利用該電池電解NaOH溶液生產(chǎn)Na2FeO4，裝置如圖。①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。②陰極產(chǎn)生的氣體為。③右側(cè)的離子交換膜為(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜，陰極區(qū)a%b%(填“>”“=”或“＜”)。15．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④3⑤③⑥⑦（1）④、⑥、⑦的離子半徑由大到小的順序?yàn)?。?）1971年美國(guó)科學(xué)家通過(guò)細(xì)冰獲得含元素④的含氧酸（HXO），在與水反應(yīng)時(shí)，兩種分子中的共價(jià)鍵分別斷裂成兩部分，再重新組合，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的電子式為。在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe2+氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式。②常溫下，若電解lL0.1mol/LA溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。③若僅電解lL0.1mol/LA溶液，圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，而各物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有損耗，則混合物X中含有的物質(zhì)有。16．鹽酸是重要的化工原料。工業(yè)上采用電解飽和食鹽水制得的H2、Cl2，二者相互反應(yīng)生成HCl，將HCl溶于水得到鹽酸。(1)電解飽和食鹽水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是。(2)若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LHCl溶于適量水制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸，則需要水的體積為mL(水的密度按1g·cm3計(jì)算)。(3)若(2)問(wèn)中濃鹽酸的密度為1.19g·cm3，則其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol·L1。(4)若用(3)問(wèn)中濃鹽酸稀釋獲得500mL1mol·L1稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果取整數(shù))。17．如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學(xué)方程式為2K2S2＋KI3=K2S4＋3KI，圖中的離子交換膜只允許K＋通過(guò)，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)C、D兩電極產(chǎn)生的氣體體積相同，E電極質(zhì)量減少1.28g。(1)裝置甲的A電極為電池的極，電解質(zhì)的K＋向(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)遷移；B電極的電極反應(yīng)式為。(2)裝置乙中D電極析出的氣體是，體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)若將裝置丙中的NaCl溶液改換成FeCl2和FeCl3的混合溶液。從反應(yīng)初始至反應(yīng)結(jié)束，丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。①圖中b表示的是(填金屬離子符號(hào))的變化曲線。②反應(yīng)結(jié)束后，若用0.5mol·L－1NaOH溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽(yáng)離子(設(shè)溶液體積為100mL)，則至少需要0.5mol·L－1NaOH溶液mL。18．尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)?H＜0.回答下列問(wèn)題：已知工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行，相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)?H1＜0反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(l)+H2O(l)?H2＞0(1)?H=(用?H1、?H2表示)(2)下列示意圖中[a表示2NH3(g)+CO2(g)，b表示NH2COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正確表示尿素合成過(guò)程中能量變化曲線是(填編號(hào))___________。A． B．C． D．19．將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，插入某種電解質(zhì)溶液形成原電池裝置。(1)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，發(fā)生氧化反應(yīng)的是極(填“鋅”或“銅”)，銅極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：。(2)若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，在導(dǎo)線中電子是由極流向極，銅極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是，電解質(zhì)溶液里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。20．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。(1)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①圖中X溶液是；②石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；(2)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，圖丙中的①②③分別表示乙燒杯中某種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①M(fèi)是極；

②圖丙中的②線是的變化。③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入L5mol·L1NaOH溶液才能使Cu2+沉淀完全。(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是。②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為。21．已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=484kJ/mol，②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=285.8kJ/mol；③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=110.5kJ/moL；④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=393.5kJ/moL?；卮鹣铝懈鲉?wèn)：（1）36g水由氣態(tài)變成等溫度的液態(tài)水放出熱量為kJ。（2）C的燃燒熱△H=kJ/mol。（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為kJ。22．回答下列問(wèn)題(1)[2016天津改編]與兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為和。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(2)[2015安徽]與反應(yīng)生成和。在、下，已知每消耗放熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。(3)[2014大綱]已知的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為和，的熔點(diǎn)為。室溫時(shí)與氣體反應(yīng)生成，放出熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。參考答案：1．C【詳解】圖中裝置形成了原電池，由于金屬活動(dòng)性Zn＞Cu，所以Zn為負(fù)極，Cu為正極，電解質(zhì)溶液中H+移向正極，得電子生成H2，H+消耗，導(dǎo)致溶液H+濃度減小，反應(yīng)過(guò)程中有電流產(chǎn)生，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正確敘述是③④⑥，故合理選項(xiàng)是C。2．A【分析】食鹽水電解得到燒堿、氫氣和氯氣，氯氣與鈦鐵礦、焦炭共同“氯化”反應(yīng)得到FeCl3、TiCl4和CO，TiCl4在Ar氣體保護(hù)下與Mg在800℃高溫發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬Ti；H2和CO可通過(guò)“合成”得到甲醇?！驹斀狻緼．“氯化"時(shí)，反應(yīng)物為FeTiO3、Cl2、C，生成物為T(mén)iCl4、CO、FeCl3，利用化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中Fe、C元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)eTiO3、C都是還原劑，A符合題意；B．“合成”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)CO+2H2→CH3OH，原子利用率為100%，B不符合題意；C．氯堿工業(yè)中生成的氯氣與石灰乳反應(yīng)，可用于生產(chǎn)漂白粉，C不符合題意；D．CO2與Mg在高溫下能發(fā)生反應(yīng)，故不能用CO2替代Ar作保護(hù)氣，D不符合題意；故選A。3．B【詳解】A．鎂比鋁活潑，且Mg與稀硫酸反應(yīng)，所以鎂作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Mg2e=Mg2+，故A錯(cuò)誤；B．該原電池中，Al易失電子作負(fù)極、Mg作正極，負(fù)極上Al失電子、正極上水得電子，負(fù)極上電極反應(yīng)式為，故B正確；C．鐵與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2和Cu，所以鐵是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．鐵比銅活潑，所以鐵是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．C【詳解】A．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水，屬于放熱的變化過(guò)程，但不屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的狀態(tài)不同，所含有的能量不同，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)，比如：C(s)+H2O(?)=CO(g)+H2(g)，水的狀態(tài)可能為液態(tài)或氣態(tài)，反應(yīng)的不同，故B錯(cuò)誤；C．25℃，101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量為燃燒熱，燃燒熱的定義中規(guī)定了可燃物為1mol，所以燃燒熱的數(shù)值與實(shí)際參加反應(yīng)的可燃物的質(zhì)量無(wú)關(guān)，故C正確；D．ΔH的單位中“mol1”指按反應(yīng)方程式1mol進(jìn)行；比如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，中的“mol1”表示2molH2(g)和1molO2(g)完全燃燒生成2molH2O(l)，故D錯(cuò)誤；故選C。5．C【詳解】A．MgO熔點(diǎn)較高，能耗較大，工業(yè)上一般電解熔融MgCl2制取Mg，A錯(cuò)誤；B．海水提溴時(shí)氯氣作的氧化劑，B錯(cuò)誤；C．電解飽和食鹽水制燒堿采用陽(yáng)離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的OH進(jìn)入陽(yáng)極室，避免與氯氣發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．陽(yáng)極上比Cu活潑的金屬先放電，然后Cu再放電，而陰極只有Cu析出，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極減少的質(zhì)量不一定等于陰極增加的質(zhì)量，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。6．C【詳解】A．已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)ΔH＜0，白磷的能量大于紅磷，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量的甲醇蒸氣的能量大于液態(tài)甲醇的能量，等質(zhì)量的甲醇蒸氣和液態(tài)甲醇分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故B錯(cuò)誤；C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=57.3kJ·mol1，醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ，故C正確；D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=285.8kJ·mol1，故D錯(cuò)誤；選C。7．D【詳解】A．加熱能加快反應(yīng)速率，正確，不選A；B．鐵片改鐵粉，增大了固體的接觸面積，反應(yīng)速率加快，不選B；C．滴加硫酸銅，鐵置換銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不選C；D．鐵在濃硝酸中鈍化，不能使氫氣生成速率加大，D符合題。選D。8．D【詳解】A．為加成反應(yīng)，沒(méi)有副產(chǎn)品生成，則合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100%，故A正確；B．鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知C－H最牢固，故B正確；C．碳碳雙鍵的鍵能為615kJ/mol，碳碳單鍵鍵能為348kJ/mol，則碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，碳碳雙鍵不穩(wěn)定，易斷裂，碳碳單鍵更穩(wěn)定，故C正確；D．焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則ΔH=（615+413×4+463×2）kJ/mol（348+351+463+413×5）kJ/mol=－34kJ?mol1，故D錯(cuò)誤；故答案選D。9．B【詳解】A．、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氧氣的物質(zhì)的量不是0.25mol，故A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯的物質(zhì)的量為，完全燃燒，生成的分子數(shù)目為，故B正確；C．在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成，因此溶液中，的數(shù)目小于，故C錯(cuò)誤；D．電解足量的溶液，陰極的電極反應(yīng)為，陰極增加的質(zhì)量為生成的的質(zhì)量，的物質(zhì)的量為，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為，故D錯(cuò)誤；選B。10．D【分析】含乙酸鈉和氯苯()的廢水可以利用微化學(xué)電池除去，利用的是原電池工作原理，根據(jù)圖示信息可知，A極：轉(zhuǎn)化為，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為正極，其電極反應(yīng)式為4+8e+4H+=4Cl+4；B極為原電池的負(fù)極，其反應(yīng)式為：CH3COO8e+2H2O=2CO2↑+7H+，據(jù)此結(jié)合原電池的反應(yīng)原理分析。【詳解】A．負(fù)極反應(yīng)式為：CH3COO8e+2H2O=2CO2↑+7H+，每生成1molCO2，有4mole發(fā)生轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電子不通過(guò)溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e+H+=Cl+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．B極上利用了微生物膜，不能耐高溫，則該電池不能在高溫環(huán)境中工作，D項(xiàng)正確；答案選D。11．C【詳解】原電池反應(yīng)中，相對(duì)活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑金屬做正極，發(fā)生還原反應(yīng)；所以根據(jù)原電池的總反應(yīng)的離子方程式Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu可知，該原電池的合理組成：鋅為負(fù)極、銅（或活潑性不及鋅的金屬、或石墨）為正極、含Cu2+的電解質(zhì)溶液如硫酸銅溶液做電解質(zhì)溶液，對(duì)照各選項(xiàng)，故選C。12．A【詳解】A．，反應(yīng)過(guò)程中錳化合價(jià)從+7降低到+2價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒可知，1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA，A正確；B．常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的中子數(shù)目為0.9NA，B不正確；C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，乙醇分子內(nèi)O—H鍵數(shù)目為NA，但水中還有O—H鍵，故溶液中O—H鍵數(shù)目大于NA，C不正確；D．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極有比銅活潑的鋅、鐵等被氧化，故發(fā)生轉(zhuǎn)化的Cu小于32g，D不正確；答案選A。13．B【詳解】熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表的意義是物質(zhì)的量，可為分?jǐn)?shù)，故選：B。14．(1)正CH48e?+4O2?=CO2+2H2O(2)ac(3)Fe+8OH?6e?=FeO+4H2OH2陰＜【解析】(1)電流的方向是從正極流向負(fù)極，根據(jù)圖1裝置，c電極為正極，d電極為負(fù)極，即A通入空氣，B通入的是甲烷，電解質(zhì)為固體電解質(zhì)，因此d電極反應(yīng)式為CH4+4O28e=CO2+2H2O；(2)圖2有外加電源，即該裝置為電解池，根據(jù)電解原理，a為陽(yáng)極，b為陰極，a電極反應(yīng)式為4OH4e=O2↑+2H2O或2H2O4e=O2↑+4H+；b電極上不產(chǎn)生氣體，其電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu，總反應(yīng)式為2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+，溶液中c(H+)增大，pH減?。换謴?fù)到電解前的狀態(tài)，a．根據(jù)電解方程式，脫離體系的是Cu和O2，因此加入CuO能恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，故a正確；b．Cu(OH)2可以拆寫(xiě)成CuO?H2O，使溶液濃度降低，故b錯(cuò)誤；c．CuCO3可以拆寫(xiě)成CuO?CO2，CO2對(duì)原溶液無(wú)影響，故c正確；d．Cu2(OH)2CO3可以拆寫(xiě)成2CuO?H2O?CO2，使溶液濃度降低，故d錯(cuò)誤，故答案為：ac；(3)該裝置為電解池，①Fe作陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為Fe+8OH?6e?=FeO+4H2O；②根據(jù)離子放電順序，陰極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑或者2H2O+2e=H2↑+2OH，產(chǎn)生氣體為H2；③根據(jù)①的電極反應(yīng)式，OH參加反應(yīng)，OH移向右側(cè)，即右側(cè)的離子交換膜為陰離子交換膜；根據(jù)②的分析，陰極上成產(chǎn)生OH，即Na+通過(guò)交換膜移向左側(cè)，生成NaOH，氫氧化鈉濃度增大，即a%＜b%。15．S2>Cl>FHFO+H2O=HF+H2O2H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑0.01H2O、NaCl、Al(OH)3【分析】H2O2中氧為－1價(jià)，有較強(qiáng)的氧化性，也有一定的還原性。中學(xué)化學(xué)，能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣的單質(zhì)只有鋁?！驹斀狻浚?）④、⑥、⑦的離子分別是F、S2、Cl。F電子層數(shù)少、半徑最?。籗2、Cl電子排布相同，S2核電荷小、半徑大。故半徑由大到小的順序?yàn)镾2>Cl>F。（2）元素④的含氧酸（HFO），其中F為－1價(jià)，易斷鍵為－F、－OH。在與水反應(yīng)時(shí)，H2O斷鍵成－H、－OH，重新組合成HF、H2O2，化學(xué)方程式為HFO+H2O=HF+H2O2。（3）①、②兩種元素按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物是H2O2，其電子式為。H2O2中氧為－1價(jià)，有較強(qiáng)的氧化性，在酸性溶液中能將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。（4）黃綠色氣體單質(zhì)B為氯氣（Cl2）。圖中，A溶液B（Cl2）+C（單質(zhì)）+D（溶液堿性），結(jié)合表中元素，知A為氯化鈉（NaCl）、C為氫氣（H2）、D為氫氧化鈉（NaOH）；又B（Cl2）+C（H2）→E，則E為氯化氫（HCl）；D溶液（NaOH）+G（單質(zhì)）→F溶液+C（H2），則G為鋁（Al）、F為偏鋁酸鈉（NaAlO2）。①D（NaOH）溶液與G（Al）反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。②電解1L0.1mol/LA（NaCl）溶液，當(dāng)溶液pH為12時(shí)，生成n(OH)=1L×102mol/L=0.01mol。據(jù)電解反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子n(e)=n(OH)=0.01mol。③據(jù)2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，電解1L0.1mol/LA（NaCl）溶液，生成0.05molCl2、0.05molH2、0.1molNaOH，進(jìn)而生成0.1molHCl、0.1molNaAlO2。故E（HCl）+F溶液（NaAlO2）反應(yīng)為HCl+NaAlO2+H2O=NaCl+Al(OH)3↓，則混合物X中含有H2O、NaCl、Al(OH)3。16．63511.942【詳解】(1)根據(jù)題目信息，電解飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LHCl的質(zhì)量，將其溶于適量水制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸，則，其體積為635mL；(3)此濃鹽酸的密度為1.19g·cm3，則其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；(4)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，若用此濃鹽酸稀釋獲得500mL1mol·L1稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積。17．負(fù)右側(cè)I3－＋2e－＝3I－H2(或氫氣)224Fe2＋28【分析】本題解題的切入點(diǎn)為E，E質(zhì)量減輕，則表明E為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)Cu2e=Cu2+，E電極質(zhì)量減少1.28g，則表明參加反應(yīng)的Cu為0.02mol，失去電子0.04mol。E為陽(yáng)極，則F為陰極，A為負(fù)極，B為正極，C為陽(yáng)極，D為陰極?！驹斀狻?1)由上面分析知，裝置甲的A電極為電池的負(fù)極。因?yàn)樵姵刂?，?yáng)離子向正極移動(dòng)，所以電解質(zhì)的K＋向右側(cè)遷移。B電極為正極，I3－得電子，它的電極反應(yīng)式為I3－＋2e－＝3I－。(2)D電極上首先發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋2e－=Cu，當(dāng)Cu2＋消耗盡時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑，所以裝置乙中D電極析出的氣體是H2(或氫氣)。根據(jù)得失電子守恒，該電極析出的H2的體積為：。(3)①若將裝置丙中的NaCl溶液改換成FeCl2和FeCl3的混合溶液，則電解時(shí)，陽(yáng)極(E電極)發(fā)生反應(yīng)Cu－2e－=Cu2＋，陰極(F電極)發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，故a、b、c分別表示Fe3+、Fe2＋、Cu2+的變化曲線。所以圖中b表示的是Fe2＋的變化曲線。②由題圖中曲線可以看出，反應(yīng)后溶液中c(Cu2＋)＝2×10－2mol·L－1，c(Fe2＋)＝5×10－2mol·L－1，c(Fe3＋)＝0，要使溶液中的金屬陽(yáng)離子完全沉淀，需要n(NaOH)＝[n(Cu2＋)＋n(Fe2＋)]×2＝(0.02mol·L－1＋0.05mol·L－1)×0.1L×2＝0.014mol，V(NaOH)＝。18．(1)?H1+?H2(2)C【分析】當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的能量低于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，結(jié)合題中3個(gè)熱化學(xué)方程式的焓變進(jìn)行判斷。(1)反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ得到2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)

?H，根據(jù)蓋斯定律有?H=?H1+?H2，故答案為：?H1+?H2；(2)反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)

?H1＜0，為放熱反應(yīng)，則2NH3(g)+CO2(g)的能量和高于NH2COONH4(s)的能量；反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(l)+H2O(l)

?H2＞0，為吸熱反應(yīng)，則NH2COONH4(s)的能量低于CO(NH2)2(l)+H2O(l)的能量；根據(jù)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)

?H＜0可知，2NH3(g)+CO2(g)的能量和大于CO(NH2)2(l)+H2O(l)，所以總能量關(guān)系為：a＞c＞b，滿足條件的圖象為C，故答案為：C。19．鋅產(chǎn)生無(wú)色氣泡鋅(負(fù))銅(正)Cu2++2e=Cu藍(lán)色溶液顏色逐漸變淺【詳解】(1)該裝置是原電池，鋅失電子而作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極鋅上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極銅上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氣，所以銅極上的現(xiàn)象是：有無(wú)色氣泡產(chǎn)生；(2)該裝置構(gòu)成了原電池，鋅作負(fù)極、銅作正極，鋅片失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，銅離子得電子生成銅，所以電子從負(fù)極鋅片沿導(dǎo)線流向正極銅片，所以正極銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e=Cu；電解質(zhì)溶液里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色溶液顏色逐漸變淺。20．