3.3.3鹽類(lèi)水解的應(yīng)用課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)

鹽類(lèi)的水解第3課時(shí)

鹽類(lèi)水解的應(yīng)用一、判斷鹽溶液的酸堿性例如：已知酸性：HCO3－<HClO＜CH3COOH相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序?yàn)椋簆H：NaOH>Na2CO3>NaClO>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

鹽溶液水解的特點(diǎn)：無(wú)弱不水解、有弱才水解、越弱越水解、誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性、同強(qiáng)顯中性。抑制水的電離抑制水的電離促進(jìn)水的電離對(duì)水的電離無(wú)影響水解呈現(xiàn)堿性，促進(jìn)油脂的水解，故純堿去油污能力強(qiáng)CO32-＋H2O?HCO3-+OH-（吸熱）HCO3-＋H2O?H2CO3+OH-（吸熱）【學(xué)以致用】為什么用肥皂洗衣服時(shí)用溫水比冷水洗得干凈一些？肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)（

硬脂酸(C17H35COOH)是一元弱酸）C17H35COO-+H2O?C17H35COOH+OH-(吸熱)二、純堿或小蘇打溶液去油污在配制FeCl3溶液時(shí)，若將FeCl3晶體直接溶于蒸餾水中，制得的液體會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，為什么？問(wèn)題：如何配制澄清的FeCl3溶液？在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止水解，常先將FeCl3溶于較濃的__________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。鹽酸三、某些鹽溶液的配制、保存（1）在配制CuSO4溶液時(shí)，為防止水解，常先將CuSO4溶于較濃的__________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）在配制NaCN溶液時(shí)，為防止水解產(chǎn)生劇毒的HCN，常先將NaCN溶于__________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。H2SO4NaOH問(wèn)題：盛放Na2CO3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？NaF溶液用什么塞？【注意】實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞。

NaF溶液一般盛放在塑料容器中！CO32-+H2O?

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2OSiO2+4HF=SiF4↑

+2H2O三、某些鹽溶液的配制、保存四、制備某些膠體問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)室如何制備Fe(OH)3膠體？分析：加熱可使上述平衡右移。操作：向40mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl△明礬（KAl(SO4)2·12H2O）能夠用來(lái)凈水Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+

Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體，Al3+水解生成的Al(OH)3膠體，膠體表面積大，吸附性強(qiáng)，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。五、形成膠體凈化水人們常用可溶性的鋁鹽、鐵鹽作凈水劑，就是利用Al3+、Fe3+的水解。六、制備某些無(wú)機(jī)化合物工業(yè)上用TiCl4制備TiO2分析：TiCl4+（x+2）H2O?TiO2·xH2O+4HCl

改變條件使上述平衡右移工業(yè)方法：在制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒可得TiO2。TiCl4+（x+2）H2O=TiO2·xH2O↓+4HClTiO2（1）滅火器有兩個(gè)桶構(gòu)成，一個(gè)是外面的鋼桶，用來(lái)盛裝：一個(gè)是里面看不到的塑料桶，用來(lái)盛裝：

（2）用離子方程式表示其工作原理：NaHCO3Al2(SO4)3Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑HCO3–+H2O?H2CO3+OH–七、泡沫滅火器（主要成分NaHCO3和Al2(SO4)3）

草木灰（K2CO3）不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰（K2CO3），水解呈堿性銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡向右移動(dòng)，以至生成大量的NH3·H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。CO32-＋H2O?HCO3-+OH-HCO3-＋H2O?H2CO3+OH-NH4+＋H2O?NH3·H2O+H+八、某些化學(xué)肥料不能混合使用“焊藥”—金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4++H2O?NH3?H2O+H+Fe2O3+2H+=2Fe3++H2O九、焊接金屬，NH4Cl作除銹劑鐵銹主要成分：Fe2O3·xH2ONH4Cl，水解呈酸性

若陰、陽(yáng)離子發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。如：特別提醒：發(fā)生微弱雙水解的離子能共存，例如NH4+與CO32—、HCO3-、CH3COO-十：判斷離子能否大量共存常見(jiàn)的、典型的雙水解反應(yīng)（徹底）：①Al3＋與AlO2－、CO32－、HCO3－、HS－、S2－、SiO32－②Fe3＋與AlO2－、CO32－、HCO3－

、SiO32－③NH4＋與SiO32－、AlO2－【及時(shí)練習(xí)】除去MgCl2溶液中少量的Fe3+離子，在加熱時(shí)，通過(guò)加入下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)就可實(shí)現(xiàn)，這種物質(zhì)可以是（

）A、MgO

B、MgCO3C、Mg(OH)2D、NaOHABC例如：如何去除Cu2＋(aq)中混有的Fe3＋？（兩種離子的水解程度不一樣）Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋在溶液中加入Cu(OH)2或者CuO調(diào)節(jié)溶液pH值到3左右，促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。十一、污水中重金屬離子通過(guò)水解形成沉淀而除去Fe3＋在pH=3.7可以完全沉淀

溶液中的反應(yīng)：蒸干：灼燒：得Fe(OH)3只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無(wú)水晶體。問(wèn)題：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么？FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HClFeCl3溶液加熱，蒸干，灼燒，得

。

Fe2O3（1）加熱促進(jìn)水解（2）HCl揮發(fā)十二、加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓

+3HCl↑△2Fe(OH)3==

Fe2O3+3H2O△Fe3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O【學(xué)以致用】：Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？Fe2(SO4)3+6H2O?2Fe(OH)3+3H2SO4加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Fe2(SO4)3固體。十二、加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液FeCl3Fe2(SO4)3練習(xí)：將溶液經(jīng)蒸干、灼燒最終所得物質(zhì)填入下表AlCl3MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClCa(HCO3)2Na2CO3Na2SO3Al2O3MgOAl2(SO4)3Fe2O3

無(wú)CaCO3或CaONa2CO3Na2SO4總結(jié)：鹽溶液蒸干規(guī)律總結(jié)：鹽溶液蒸干規(guī)律1、鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸，蒸干得對(duì)應(yīng)弱堿；如3、易被氧化的鹽，蒸干得氧化產(chǎn)物；如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)34、不穩(wěn)定的化合物的水溶液，加熱時(shí)得不到原物質(zhì)。NaHCO3溶液蒸干后得到Na2CO3。Fe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3蒸干灼燒AlCl3蒸干Al(OH)3灼燒Al2O32、鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸，蒸干得原物質(zhì)；如CuSO45、陰陽(yáng)離子均易水解且水解產(chǎn)物易揮發(fā)的，蒸干后得不到任何物質(zhì)NH4HCO3蒸干后無(wú)固體。

試解釋?zhuān)?、酸式鹽NaHCO3顯堿性2、酸式鹽NaHSO3溶液為酸性？幾種多元弱酸的電離常數(shù)（25℃）弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SO3K1＝1.3×10－2K2＝6.3×10－8H3PO4K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.2×10－13H3C6H5O7（檸檬酸）K1＝7.4×10－4K2＝1.73×10－5K3＝4×10－7思考與討論（1）NaHCO3①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿①HCO3－＋H2O?H2CO3＋OH－Kh②HCO3－?CO32－＋H＋Ka2＝4.7×10－11Kh＝c(H2CO3).c(OH－)

c(HCO3－)＝KwKa1＝c(OH－).c(H＋)

c(HCO3－).c(H＋)

c(H2CO3)＝10－144.4×10－7＝2.3×10－8Ka2＝4.7×10－11∴Kh＞Ka2多元弱酸酸式鹽的酸堿性（2）NaHSO3＝10－141.3×10－2＝7.6×10－11Ka2＝4.7×10－8∴Ka2＞KhKh＝c(H2SO3).c(OH－)

c(HSO3－)＝KwKa1＝c(OH－).c(H＋)

c(HSO3－).c(H＋)

c(H2SO3)②電離①水解程度：>∴溶液呈

性酸①HSO3－＋H2O?H2SO3＋OH－Kh②HSO3－

?SO32－＋H＋Ka2＝6.3×10－8多元弱酸酸式鹽的酸堿性2.弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決于電離和水解程度的相對(duì)大小。顯酸性(電離大于水解)：NaHSO3

NaHC2O4NaH2PO4顯堿性(水解大于