江蘇省南通市海安高級中學2024-2025學年高三上學期9月月考化學試題（原卷版）

江蘇省南通市海安高級中學2024-2025學年高三上學期9月月考化學試題注意：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共100分，考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32C1-35.5K-39Co-59單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1.2024年4月24日是第九個“中國航天日”，主題是“極目楚天共襄星漢”。下列有關中國空間站說法不正確的是A.太陽能電池中單晶硅——半導體材料B.外表面的高溫結構碳化硅陶瓷——硅酸鹽材料C.外層的熱控保溫材料石墨烯——無機材料D.外殼的燒蝕材料之一酚醛樹脂——高分子材料2.反應可制含氯消毒劑。下列說法正確的是A.HCl和NaCl所含化學鍵類型相同B.是由極性鍵構成的非極性分子C.的空間結構為三角錐形D.中子數(shù)為18的Cl原子：3.實驗室制取SO2并探究其性質的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A．制取SO2B．收集SO2C．驗證SO2漂白性D．吸收尾氣中的SO2A.A B.B C.C D.D4.對金屬材料中C、H、O、N、S的含量進行定性和定量分析，可以確定金屬材料的等級。下列說法正確的是A.電離能大小： B.沸點高低：C.酸性強弱： D.半徑大?。洪喿x下列材料，完成下面小題周期表中第ⅤA族元素及其化合物應用廣泛。以為原料可制得、等產品；可以用來防治倉庫害蟲，次磷酸()是一元酸，具有較強還原性，可由與反應制得；砷化鎵可用作半導體材料，其晶胞結構如圖所示；銻(Sb)導電性能好，在電池行業(yè)有獨特應用。5.下列說法正確的是A.中心原子軌道雜化方式B.與足量NaOH溶液反應可生成C.砷化鎵化學式為D.中共價鍵鍵角是120°6.下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是A.氨與水分子之間形成氫鍵，在水中溶解度比大B.易揮發(fā)，用于防治害蟲C.次磷酸是無色液體，可用作強還原劑D.砷化鎵硬度大，可用作半導體材料7.新型電池充電時的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.放電時電極A為負極B.放電時化學能轉化為電能C.放電時電極B的電極反應式為D.放電時理論上每生成轉移8.實驗室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實驗流程如下：下列說法正確的是A.過二硫酸鈉(Na2S2O8)中硫元素的化合價為+7價B.氧化除錳后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、C.調節(jié)pH時試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO3等物質D.沉鋅時的離子方程式為3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O9.有機物G的部分合成路線如下，下列推斷正確的是A.上述轉化中，只發(fā)生了取代反應B.1molZ最多能與發(fā)生加成反應C.Y→Z轉換時加入有利于反應進行D.G分子中含有2個手性碳原子10.雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的砷化物，中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。早期曾用作繪畫顏料，因有抗病毒療效也用來入藥。砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應Ⅰ中Sn4+為氧化產物B.反應Ⅰ中As2S3和Sn2?恰好完全反應時，其物質的量a之比為2：1C.若反應Ⅱ中轉移電子0.7mol，則生成0.1molSO2D.反應Ⅲ和Ⅳ均屬于非氧化還原反應11.由下列實驗事實可推導出結論的是選項實驗事實(均為室溫)結論A分別測定NaClO溶液和溶液的pH：B向固體中加入過量飽和溶液，有生成C向苯酚鈉溶液中通入過量，發(fā)生反應：()D在CuNH乙醇的極性比水的弱A.A B.B C.C D.D12.一種吸收再經氧化得到硫酸鹽的過程如下圖所示。室溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液體積變化和揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度。的電離常數(shù)為、。下列說法正確的是A.若“吸收”后，則B.若“吸收”后溶液，則C.若“吸收”后，則溶液中D.若“吸收”后溶液，則氧化過程中主要反應為：13.中國科學家首次用改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應有：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：其他條件相同時，相同時間內溫度對產物選擇性的影響結果如圖。物質B的選擇性下列說法不正確是A.若不使用改性銅基催化劑采用高壓條件是為了加快反應速率B.乙醇的平衡產率隨溫度升高而降低C.其他條件不變，增加氫氣濃度，一定能提高乙二醇的產率D.用改性銅基催化劑催化草酸二甲酯反應制乙二醇最佳溫度范圍約為475~480K二、非選擇題：共4題，共61分。14.華為研發(fā)人員利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，實現(xiàn)快速充放電，開發(fā)出石墨烯電池。Ⅰ．利用原鈷礦Co2O3(含少量Cr2O3、NiS等雜質)制備LiCoO2的工藝流程如下。已知：①在含一定量Cl-的溶液中，鈷離子以形式存在：；②溶于有機胺試劑，有機胺不溶于水；（1）基態(tài)Co2+的價層電子排布式為___________。（2）步驟ⅱ中出現(xiàn)了淡黃色沉淀，寫出發(fā)生該反應的離子方程式___________。（3）CoCO3在空氣中受熱分解可生成Co3O4，測得剩余固體的質量與起始CoCO3的質量的比值(剩余固體的質量分數(shù))隨溫度變化曲線如圖所示。①為獲得高產率Co3O4應選擇的溫度范圍為___________。②超過600℃后，剩余固體質量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因是___________。（4）步驟ⅷ中Co3O4和Li2CO3混合后，鼓入空氣，經高溫燒結得到LiCoO2。該反應的化學方程式是___________。Ⅱ．鋰離子電池工作原理如圖所示。（5）如圖所示，充電時陰極發(fā)生的變化可描述為___________。15.物質G是一種藥物合成的中間體，其合成路線如下：（1）A呈堿性，可與酸反應的原因是___________。（2）D→E的過程中發(fā)生加成反應，則X的結構簡式為___________。（3）E→F的反應類型為___________。（4）寫出同時滿足下列條件A的同分異構體的結構簡式___________。含有一個苯環(huán)，且碳原子的雜化方式只有一種；該物質能使溴的四氯化碳溶液褪色，且分子的核磁共振氫譜中有5個峰。（5）已知：。寫出以2-羥基丙腈()、丙酮為原料制備的合成路線流程圖(須使用和THF，無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖見本題題干)______。16.實驗室中可用氨浸法從含有雜質ZnO中提鋅，并制備硫酸鋅。Ⅰ.氨浸法提鋅已知：ⅰ.ⅱ.M的結構簡式如圖所示，R為，兩個羥基中、酚羥基酸性較強。（1）和浸取ZnO發(fā)生反應的離子方程式為___________。（2）下列實驗操作一定能提高浸取鋅的效率的有___________。A.水浴加熱ZnO與混合溶液 B.研磨ZnO為粉末C.延長浸取時間 D.適當加快攪拌速率（3）M能與形成穩(wěn)定的配合物X，相關反應為。①補全圖中X的結構并用“…”標出氫鍵___________。②X中形成氫鍵有利于的萃取，原因可能是___________。（4）從平衡移動的角度解釋能提高有機溶液中X含量的原因___________。Ⅱ.制作。（5）的溶解度曲線如圖所示。補充完整由含X的有機溶液制取的實驗方案：向分液漏斗中加入含X的有機溶液，___________，干燥，得到。(可選擇的試劑：溶液，溶液，熱蒸餾水)17.黃鐵礦()可用于制硫和處理廢水。（1）黃鐵礦、焦炭和適量空氣混合加熱制硫，發(fā)生反應：。上述反應中生成CO而不是的原因是：___________。（2）制硫反應所得氣體經冷凝回收后，尾氣中還含有CO和。將尾氣通過催化劑進行處理，發(fā)生反應Ⅰ，同時發(fā)生副反應Ⅱ。反應Ⅰ：反應Ⅱ：理論分析及實驗結果表明，600~1000K范圍內，平衡轉化率接近100%。其他條件相同，不同溫度下，、COS平衡產率和10min時實際產率如圖所示。①10min時，實際產率大于平衡產率的原因是___________。②隨溫度升高，平衡產率上升的原因是______