第三節(jié) 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑、單雙線橋（課件）-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)教學(xué)課件（人教版2019必修第一冊(cè)）

課時(shí)2

氧化劑和還原劑、單雙線橋

第一章

物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.通過(guò)典例分析、歸納小結(jié)，從宏觀和微觀相結(jié)合的角度認(rèn)識(shí)和判斷氧化劑、還原劑，熟悉氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系。2.通過(guò)閱讀歸納、練習(xí)應(yīng)用，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，知道常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。3.通過(guò)討論交流、問(wèn)題探究，學(xué)會(huì)用單、雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，初步感受化學(xué)反應(yīng)中的“電子守恒”思想。4、4、理解物質(zhì)的氧化性、還原性，并初步建立判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的思維模型。新課導(dǎo)入FeFe食品包裝脫氧劑—鐵粉神奇的鐵元素？知識(shí)回顧Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是________________。在該反應(yīng)中_________元素的化合價(jià)升高，該元素的原子____________電子，被____________；而_________元素的化合價(jià)降低，該元素的原子____________電子，被____________。該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了____________反應(yīng)，Al發(fā)生了____________反應(yīng)。+300+3化合價(jià)降低，得電子，被還原化合價(jià)升高，失去電子，被氧化置換反應(yīng)鋁鐵失去得到氧化還原氧化還原雙線橋法教學(xué)過(guò)程活動(dòng)一、氧化劑和還原劑（反應(yīng)物）氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中

（或電子對(duì)

）電子化合價(jià)

的物質(zhì)。

還原劑：在氧化還原反應(yīng)中

（或電子對(duì)

）電子化合價(jià)

的物質(zhì)。CuO＋

H2

===

Cu＋H2O△2e-

氧化劑還原劑2e-

氧化劑還原劑例如：得到偏向降低失去偏離升高教學(xué)過(guò)程活動(dòng)二、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子

后的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子

后的生成物。還原劑：H2氧化劑：CuO被還原還原產(chǎn)物：Cu被氧化氧化產(chǎn)物：H2OCuO＋

H2

===

Cu＋H2O△2e-

氧化劑還原劑被氧化

被還原生成物課堂練習(xí)分析下列氧化還原反應(yīng)，按要求填空。思考在判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物時(shí)由哪些特點(diǎn)和規(guī)律？化學(xué)反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu[來(lái)2Na＋Cl2==2NaClCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OCuSO4FeFeSO4CuCl2NaNaClNaClCl2Cl2NaClONaClSO2H2SSS教學(xué)過(guò)程特點(diǎn)在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能為同種物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可能為同種物質(zhì)。規(guī)律（模型）氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得電子，被還原化合價(jià)升高，失電子，被氧化口訣

升—失—氧化——還原劑，降—得—還原——氧化劑。教學(xué)過(guò)程活動(dòng)三、氧化性和還原性(1)氧化性：表示氧化劑

能力強(qiáng)弱的性質(zhì)。(2)還原性：表示還原劑

能力強(qiáng)弱的性質(zhì)。2.氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系在氧化還原反應(yīng)中：同一元素的最高價(jià)態(tài)只能

電子，具有

性；最低價(jià)態(tài)只能

電子，具有

性；中間價(jià)態(tài)既有

性又有

性。得電子失電子得氧化還原還原失氧化教學(xué)過(guò)程【思考討論】

金屬元素由游離態(tài)（單質(zhì)）轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)是否一定被氧化？非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中作反應(yīng)物時(shí)一定是氧化劑嗎？S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2OCl2+2KBr=2KCl+Br2Cl2+H2O=HCl+HClO（Cl既被氧化，又被還原）（Cl2被還原）（S被氧化）金屬單質(zhì)只能失電子，表現(xiàn)出還原性，非金屬單質(zhì)則既可失電子，表現(xiàn)出還原性，又可得電子，表現(xiàn)出氧化性。教學(xué)過(guò)程分類實(shí)例常見(jiàn)氧化劑活潑

的單質(zhì)_______、S某些陽(yáng)離子H+、Ag+、Fe3+、Cu2+等含較高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)某些氧化物

等氧化性酸_____________某些鹽____________、KClO3Cl2、O2濃硫酸、硝酸KMnO4、FeCl3非金屬M(fèi)nO2、NO2、H2O2、Na2O2活動(dòng)元四、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑教學(xué)過(guò)程分類實(shí)例常見(jiàn)還原劑活潑

單質(zhì)___________、Na、Mg等非金屬單質(zhì)

等含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)某些氧化物

等還原性酸

等某些鹽

等Al、Zn、FeH2、C、PCO、SO2金屬HCl、H2SNa2S、FeCl2

課堂練習(xí)亞硫酸鈉（Na2SO3）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，理論上可能被還原成的是（

）

①H2SO4②S③Na2S④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3

A．①④B．①②③C．①⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑥D(zhuǎn)教學(xué)過(guò)程氧化性：氧化劑___氧化產(chǎn)物還原性：還原劑___還原產(chǎn)物活動(dòng)五、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較①根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷>>課堂練習(xí)1.常溫下，發(fā)生下列反應(yīng)：①16H＋＋10Cl－＋

===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，根據(jù)上述反應(yīng)，可得知相關(guān)微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

。>Fe3＋教學(xué)過(guò)程(2)根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序判斷教學(xué)過(guò)程③根據(jù)反應(yīng)條件判斷①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判斷氧化性：KMnO4____MnO2。④根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷①2Fe＋3Cl22FeCl3②Fe＋SFeS可判斷氧化性：氯氣____硫。>>教學(xué)過(guò)程⑤根據(jù)同種元素的價(jià)態(tài)高低判斷-20+4+6硫元素的化合價(jià)H2SSSO2H2SO4一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于同種元素來(lái)說(shuō)，價(jià)態(tài)越高，其氧化性越

；價(jià)態(tài)越低，其還原性越

。如：強(qiáng)強(qiáng)氧化性：Fe3+

Fe2+

Fe還原性：H2S

S

SO2>>>>教學(xué)過(guò)程影響物質(zhì)氧化性、還原性的因素①溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸氧化性要強(qiáng)。②濃度：如硝酸的濃度越大其氧化性越強(qiáng)。③酸堿性：如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。延伸教學(xué)過(guò)程活動(dòng)六、預(yù)測(cè)并實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的氧化性或還原性任務(wù)一、討論交流：結(jié)合離子的檢驗(yàn)方法，思考如何預(yù)測(cè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)的氧化性和還原性？探究物質(zhì)氧化性和還原性預(yù)測(cè)依據(jù)驗(yàn)證方法物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，分析元素化合價(jià)，預(yù)測(cè)氧化性或還原性。如FeCl2溶液具有還原性，F(xiàn)eCl3溶液具有氧化性等。氧化性物質(zhì)→加入還原劑→特殊現(xiàn)象→得出結(jié)論；

還原性物質(zhì)→加入氧化劑→特殊現(xiàn)象→得出結(jié)論。教學(xué)過(guò)程應(yīng)用探究：已知H2O2（無(wú)色，具有氧化性，能氧化Fe2+），F(xiàn)eCl2溶液顯淺綠色，F(xiàn)eCl3溶液顯黃色，F(xiàn)eCl3溶液遇KSCN溶液顯血宏色。請(qǐng)利用提供的試劑，設(shè)計(jì)合理、有效的實(shí)驗(yàn)方案，完成以下探究實(shí)驗(yàn)。試劑：鐵粉、稀硫酸、FeCl2溶液、FeCl3溶液、氯水、KSCN溶液、

維生素C（具有還原性）實(shí)驗(yàn)1：預(yù)測(cè)Fe2+具有還原性并探究：教學(xué)過(guò)程實(shí)驗(yàn)選擇試劑現(xiàn)象結(jié)論預(yù)測(cè)Fe2+的還原性FeCl2溶液、H2O2、KSCN溶液FeCl2溶液+H2O2→溶液由淺綠色變成黃色+KSCN溶液→溶液出現(xiàn)血紅色Fe2+具有還原性實(shí)驗(yàn)2：預(yù)測(cè)Fe3+具有氧化性并探究:實(shí)驗(yàn)選擇試劑現(xiàn)象結(jié)論預(yù)測(cè)Fe3+的氧化性FeCl3溶液、維生素C、KSCN溶液FeCl3溶液+足量維生素C→溶液由黃色變淺綠成色+KSCN溶液→溶液不出現(xiàn)血紅色Fe3+具有氧化性教學(xué)過(guò)程表明反應(yīng)前后同一元素原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移情況活動(dòng)六、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的表示方法——雙線橋0０+1-12Na＋Cl2=2NaCl點(diǎn)燃失去2×e-得到2×e-教學(xué)過(guò)程(1)基本步驟教學(xué)過(guò)程(2)注意事項(xiàng)①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；②必須注明“得到”或“失去”；③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，要省略；③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。課堂練習(xí)1、下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是課堂練習(xí)√教學(xué)過(guò)程3、現(xiàn)有反應(yīng)：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)被氧化的元素是

被還原的元素是

(2)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：ClMn+4-1

+20失去2×e-得到1×2e-教學(xué)過(guò)程標(biāo)價(jià)態(tài)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)連單線：從反應(yīng)物失電子元素指向反應(yīng)物得電子的元素注數(shù)目：標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)目(be-)

不標(biāo)得失2Na＋Cl2=2NaCl點(diǎn)燃2e-活動(dòng)

七、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的表示方法——單線橋法教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程(2)注意事項(xiàng)①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。如課堂練習(xí)1、分別用單線橋法表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況4e-2H2+O2

=