版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
課時2
氧化劑和還原劑、單雙線橋
第一章
物質及其變化第三節(jié)氧化還原反應學習目標
1.通過典例分析、歸納小結,從宏觀和微觀相結合的角度認識和判斷氧化劑、還原劑,熟悉氧化還原反應中各概念間的關系。2.通過閱讀歸納、練習應用,依據(jù)氧化還原反應原理,預測物質的化學性質和變化,知道常見的氧化劑和還原劑。3.通過討論交流、問題探究,學會用單、雙線橋法分析氧化還原反應電子轉移的方向和數(shù)目,初步感受化學反應中的“電子守恒”思想。4、4、理解物質的氧化性、還原性,并初步建立判斷物質氧化性、還原性強弱的思維模型。新課導入FeFe食品包裝脫氧劑—鐵粉神奇的鐵元素?知識回顧Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所屬基本反應類型是________________。在該反應中_________元素的化合價升高,該元素的原子____________電子,被____________;而_________元素的化合價降低,該元素的原子____________電子,被____________。該反應中Fe2O3發(fā)生了____________反應,Al發(fā)生了____________反應。+300+3化合價降低,得電子,被還原化合價升高,失去電子,被氧化置換反應鋁鐵失去得到氧化還原氧化還原雙線橋法教學過程活動一、氧化劑和還原劑(反應物)氧化劑:在氧化還原反應中
(或電子對
)電子化合價
的物質。
還原劑:在氧化還原反應中
(或電子對
)電子化合價
的物質。CuO+
H2
===
Cu+H2O△2e-
氧化劑還原劑2e-
氧化劑還原劑例如:得到偏向降低失去偏離升高教學過程活動二、氧化產物、還原產物氧化產物:還原劑失去電子
后的生成物。還原產物:氧化劑得到電子
后的生成物。還原劑:H2氧化劑:CuO被還原還原產物:Cu被氧化氧化產物:H2OCuO+
H2
===
Cu+H2O△2e-
氧化劑還原劑被氧化
被還原生成物課堂練習分析下列氧化還原反應,按要求填空。思考在判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物時由哪些特點和規(guī)律?化學反應氧化劑還原劑氧化產物還原產物Fe+CuSO4=FeSO4+Cu[來2Na+Cl2==2NaClCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2H2S+SO2=3S↓+2H2OCuSO4FeFeSO4CuCl2NaNaClNaClCl2Cl2NaClONaClSO2H2SSS教學過程特點在同一個氧化還原反應中,氧化劑和還原劑可能為同種物質,氧化產物和還原產物也可能為同種物質。規(guī)律(模型)氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物化合價降低,得電子,被還原化合價升高,失電子,被氧化口訣
升—失—氧化——還原劑,降—得—還原——氧化劑。教學過程活動三、氧化性和還原性(1)氧化性:表示氧化劑
能力強弱的性質。(2)還原性:表示還原劑
能力強弱的性質。2.氧化性、還原性和元素化合價之間的關系在氧化還原反應中:同一元素的最高價態(tài)只能
電子,具有
性;最低價態(tài)只能
電子,具有
性;中間價態(tài)既有
性又有
性。得電子失電子得氧化還原還原失氧化教學過程【思考討論】
金屬元素由游離態(tài)(單質)轉變?yōu)榛蠎B(tài)是否一定被氧化?非金屬單質在氧化還原反應中作反應物時一定是氧化劑嗎?S+2H2SO4(濃)=3SO2↑+2H2OCl2+2KBr=2KCl+Br2Cl2+H2O=HCl+HClO(Cl既被氧化,又被還原)(Cl2被還原)(S被氧化)金屬單質只能失電子,表現(xiàn)出還原性,非金屬單質則既可失電子,表現(xiàn)出還原性,又可得電子,表現(xiàn)出氧化性。教學過程分類實例常見氧化劑活潑
的單質_______、S某些陽離子H+、Ag+、Fe3+、Cu2+等含較高價態(tài)元素的物質某些氧化物
等氧化性酸_____________某些鹽____________、KClO3Cl2、O2濃硫酸、硝酸KMnO4、FeCl3非金屬MnO2、NO2、H2O2、Na2O2活動元四、常見的氧化劑和還原劑教學過程分類實例常見還原劑活潑
單質___________、Na、Mg等非金屬單質
等含較低價態(tài)元素的物質某些氧化物
等還原性酸
等某些鹽
等Al、Zn、FeH2、C、PCO、SO2金屬HCl、H2SNa2S、FeCl2
課堂練習亞硫酸鈉(Na2SO3)在反應中既可作氧化劑,又可作還原劑。當它作氧化劑時,理論上可能被還原成的是(
)
①H2SO4②S③Na2S④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3
A.①④B.①②③C.①⑤⑥D.②③⑥D教學過程氧化性:氧化劑___氧化產物還原性:還原劑___還原產物活動五、氧化性、還原性強弱的比較①根據(jù)氧化還原反應方程式判斷>>課堂練習1.常溫下,發(fā)生下列反應:①16H++10Cl-+
===2Mn2++5Cl2↑+8H2O;②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-;③2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,根據(jù)上述反應,可得知相關微粒氧化性由強到弱的順序是
。>Fe3+教學過程(2)根據(jù)金屬的活動性順序判斷教學過程③根據(jù)反應條件判斷①2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可判斷氧化性:KMnO4____MnO2。④根據(jù)(氧化劑、還原劑)元素的價態(tài)進行判斷①2Fe+3Cl22FeCl3②Fe+SFeS可判斷氧化性:氯氣____硫。>>教學過程⑤根據(jù)同種元素的價態(tài)高低判斷-20+4+6硫元素的化合價H2SSSO2H2SO4一般來說,對于同種元素來說,價態(tài)越高,其氧化性越
;價態(tài)越低,其還原性越
。如:強強氧化性:Fe3+
Fe2+
Fe還原性:H2S
S
SO2>>>>教學過程影響物質氧化性、還原性的因素①溫度:如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸氧化性要強。②濃度:如硝酸的濃度越大其氧化性越強。③酸堿性:如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。延伸教學過程活動六、預測并實驗探究物質的氧化性或還原性任務一、討論交流:結合離子的檢驗方法,思考如何預測并設計實驗驗證物質的氧化性和還原性?探究物質氧化性和還原性預測依據(jù)驗證方法物質的組成和結構,分析元素化合價,預測氧化性或還原性。如FeCl2溶液具有還原性,F(xiàn)eCl3溶液具有氧化性等。氧化性物質→加入還原劑→特殊現(xiàn)象→得出結論;
還原性物質→加入氧化劑→特殊現(xiàn)象→得出結論。教學過程應用探究:已知H2O2(無色,具有氧化性,能氧化Fe2+),F(xiàn)eCl2溶液顯淺綠色,F(xiàn)eCl3溶液顯黃色,F(xiàn)eCl3溶液遇KSCN溶液顯血宏色。請利用提供的試劑,設計合理、有效的實驗方案,完成以下探究實驗。試劑:鐵粉、稀硫酸、FeCl2溶液、FeCl3溶液、氯水、KSCN溶液、
維生素C(具有還原性)實驗1:預測Fe2+具有還原性并探究:教學過程實驗選擇試劑現(xiàn)象結論預測Fe2+的還原性FeCl2溶液、H2O2、KSCN溶液FeCl2溶液+H2O2→溶液由淺綠色變成黃色+KSCN溶液→溶液出現(xiàn)血紅色Fe2+具有還原性實驗2:預測Fe3+具有氧化性并探究:實驗選擇試劑現(xiàn)象結論預測Fe3+的氧化性FeCl3溶液、維生素C、KSCN溶液FeCl3溶液+足量維生素C→溶液由黃色變淺綠成色+KSCN溶液→溶液不出現(xiàn)血紅色Fe3+具有氧化性教學過程表明反應前后同一元素原子或離子間的電子轉移情況活動六、氧化還原反應電子轉移數(shù)目的表示方法——雙線橋00+1-12Na+Cl2=2NaCl點燃失去2×e-得到2×e-教學過程(1)基本步驟教學過程(2)注意事項①箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子;②必須注明“得到”或“失去”;③電子轉移數(shù)用a×be-形式表示,a表示發(fā)生氧化反應或還原反應的原子個數(shù),b表示每個原子得到或失去的電子數(shù),當a=1或b=1時,要省略;③被還原的物質和被氧化的物質得、失電子數(shù)守恒。課堂練習1、下列反應中,電子轉移方向和數(shù)目正確的是課堂練習√教學過程3、現(xiàn)有反應:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)被氧化的元素是
被還原的元素是
(2)用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目:ClMn+4-1
+20失去2×e-得到1×2e-教學過程標價態(tài):正確標出反應前后各元素的化合價連單線:從反應物失電子元素指向反應物得電子的元素注數(shù)目:標出電子轉移總數(shù)目(be-)
不標得失2Na+Cl2=2NaCl點燃2e-活動
七、氧化還原反應電子轉移數(shù)目的表示方法——單線橋法教學過程教學過程(2)注意事項①不需要標明“得到”或“失去”,只標明電子轉移數(shù)目;②要用箭頭標明電子轉移的方向;③箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元素原子。如課堂練習1、分別用單線橋法表示下列反應電子轉移情況4e-2H2+O2
=
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 外匯預收貨款合同范例
- 種牛租賃合同范例
- 鄉(xiāng)村居民個人借款合同范例
- 二手轉讓房屋買賣合同范例
- 正規(guī)送貨合同范例
- 聘請兼職律師合同范例
- 吹填砂合同范例
- 注冊地址合同范例
- 公司領導承攬工程合同范例
- 聘用司機勞務合同范例
- 三級醫(yī)院醫(yī)療設備配置標準
- 合法離婚協(xié)議書(2篇)
- 水輪發(fā)電機組大修質量標準
- 項目主要技術方案計劃表
- 汽車零部件開發(fā)質量管理課件
- 20m29.6m30.4m20m鋼箱梁橋實例設計內容與表達
- 冀教版四年級上冊英語Unit 4單元測試卷(含聽力音頻)
- 【真題】北京市西城區(qū)六年級語文第一學期期末試卷 2021-2022學年(有答案)
- VMWare Horizon7平臺集成指南
- 口腔??谱o理知識考核試題與答案
- 音響工作總結共3篇(劇院音響工作個人總結)
評論
0/150
提交評論