2020-2021學(xué)年天津市靜海區(qū)大邱莊中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（共18小題，每小題3分，滿分54分）13分）下列說法正確的是()A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的變化一定是化學(xué)變化B．需要加熱或點(diǎn)燃的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱或點(diǎn)燃的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多D．因?yàn)槭兂山饎偸鼰?，所以金剛石比石墨穩(wěn)定23分）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是()A．Al+稀鹽酸B．Ba（OH）2?8H2O+NH4Cl（固體）C．KClO3受熱分解D．C+CuO33分）已知C（石墨）═C（金剛石在該反應(yīng)進(jìn)程中其能量變化如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D．石墨比金剛石穩(wěn)定43分）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說法錯(cuò)誤的是()圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量53分）某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是()A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．三種化合物中C最穩(wěn)定C．A與C的能量差為E4D．A、B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱63分）熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（gCO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ73分）已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol；C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol．據(jù)此判斷，下列說法中正確的是()A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高83分）下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是(△H數(shù)值均正確）()A．2NO2＝O2+2NO；△H＝+1162kJ/molB．中和熱：NaOH（aq）+HCl（aqNaCl（aq）+H2O（l△H＝+57.3kJ/molC．燃燒熱：C2H5OH（l）+3O2（g2CO2（g）+3H2O（g△H=﹣13670kJ/molD．S（s）+O2（gSO2（g△H=﹣2698kJ/mol93分）下列熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是()A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ?mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ?mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ?mol﹣1103分）下列說法或表示法正確的是()A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多B．需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．1molS完全燃燒放熱297.3kJ，熱化學(xué)方程式為：S+O2═SO2△H＝297.3kJ?mol﹣1113分）已知熱化學(xué)方程式：H2O（gH2（g）+O2（g）△H＝+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）＝H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol，當(dāng)1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，其熱A.△H＝+44kJ/molC.△H=﹣2.44kJ/molD.△H＝123分）已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H＝+234.14kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1則2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是()A.﹣824.39kJ?mol﹣1B．+627.6kJ?mol﹣1C.﹣744.7kJ?mol﹣1133分）反應(yīng)：A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g在4種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v（A）＝0.5mol?L﹣1?min﹣1；②v（B）＝0.45mol?L﹣1?s﹣1；③v（C）＝0.3mol﹣1?s﹣1；④v（D）＝0.45mol?L﹣1?s﹣1；下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()A.①>②>③>④B.①<②=③<④C.①>②=③>④D.①<②<③<④143分）用純凈的CaCO3與1mol?L﹣1100mL鹽酸制取CO2。下列說法不正確的是()A．可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3質(zhì)量的減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率B．可以用單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的物質(zhì)的量表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率C．可以用單位時(shí)間內(nèi)溶液中Ca2+濃度的增加表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率D．可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3濃度的變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率153分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量④3mol?L﹣1?s﹣1的反應(yīng)速率一定比1mol?L﹣1?s﹣1的反應(yīng)速率大⑤升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)⑥有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大⑦增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多⑧催化劑不參與反應(yīng)，但能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率。163分）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是()①增加鐵的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大.173分）在2L密閉容器中，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則用此反應(yīng)物表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為()A．0.4mol?（L?s）﹣1B．0.3mol?（L?s）﹣1C．0.2mol?（L?s）﹣1D．0.1mol?（L?s）﹣1183分）下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是()A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率二、填空題（共4小題，每小題16分，滿分46分）1916分）50mL1.0mol/L鹽酸與50mL1.1mol/LNaOH溶液在圖示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。（2）大燒杯上有硬紙板，如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是（填“偏（3）如果改用60mL1.0mol?L﹣1鹽酸跟50mL1.1mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量（填“增加”、“減少”或“不變”理由是；所（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)（5）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是。206分）按要求完成下列問題：（1）在1.01×105Pa時(shí)，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為.（2）在1.01×105Pa時(shí)，16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則表示S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為.（3）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為.2112分）某溫度時(shí)，在2L容器中，某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）從反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為。高溫（3）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）-Fe3O4+4H2（g在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行（填增大、不變、減小）。①保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率。②保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，逆反應(yīng)速率。（4）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol?L﹣1，c（Ac（B3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol?L﹣1?min﹣1，A在5min末的濃度是，x的值是。2212分）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：（1）①圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。②若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1、E2的變化分別（2）圖二是紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)圖二回答下列問題：①PCl3（g）分解生成P（s）和Cl2（g）的熱化學(xué)方程式。②P（s）和Cl2（g）分兩步反應(yīng)生成1molPCl5（g）的反應(yīng)熱△H3與P（s）和Cl2（g）一、選擇題（共18小題，每小題3分，滿分54分）13分）下列說法正確的是()A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的變化一定是化學(xué)變化B．需要加熱或點(diǎn)燃的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱或點(diǎn)燃的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多D．因?yàn)槭兂山饎偸鼰?，所以金剛石比石墨穩(wěn)定【分析】A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的變化不一定是化學(xué)變化；B、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與是否加熱或點(diǎn)燃無關(guān)，與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)；C、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體，硫蒸氣的能量高；D、石墨變成金剛石吸熱，石墨的能量比金剛石低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定判斷?！窘獯稹拷猓篈、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的變化不一定是化學(xué)變化，比如NaOH固體溶于水是放熱過程，故A錯(cuò)誤；B、需要加熱或點(diǎn)燃的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱或點(diǎn)燃的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與是否加熱或點(diǎn)燃無關(guān)，與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，故B正確；C、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體，硫蒸氣的能量高，因此兩者分別完全燃燒，硫蒸氣放出的熱量多，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)槭兂山饎偸鼰?，石墨的能量比金剛石低，根?jù)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)能量變化分析判斷、物質(zhì)變化實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。23分）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是()A．Al+稀鹽酸B．Ba（OH）2?8H2O+NH4Cl（固體）C．KClO3受熱分解D．C+CuO【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、水的反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng).常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng).【解答】解：A、鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，是一個(gè)放熱反應(yīng)，故A正確；B、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl（固體）反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、KClO3受熱分解是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤D、碳和氧化銅反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生常見的反應(yīng)的吸熱放熱情況，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵.33分）已知C（石墨）═C（金剛石在該反應(yīng)進(jìn)程中其能量變化如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D．石墨比金剛石穩(wěn)定【分析】由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定，并利用化合價(jià)來分析氧化還原反應(yīng).【解答】解：A、由圖可知，C（石墨）═C（金剛石）△H＞0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知，石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、C（石墨）═C（金剛石碳元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都是0，沒有化合價(jià)的變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、由圖可知，石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及能量變化圖，明確物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系、化合價(jià)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系即可解答，難度不大.43分）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說法錯(cuò)誤的是()圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量【分析】A．根據(jù)圖示中反應(yīng)物與生成物能量高低進(jìn)行判斷；B．化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)的生成，同時(shí)一定伴隨著能量變化；C．很多放熱反應(yīng)，需要點(diǎn)燃或者加熱才能使反應(yīng)進(jìn)行，溶液氧氣與氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)需要點(diǎn)燃才能進(jìn)行；D．化學(xué)反應(yīng)中，舊的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新的化學(xué)鍵生成過程中會(huì)放出能量.【解答】解：A．由圖示可知，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．有新的物質(zhì)生成的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)一定有物質(zhì)變化，并且反應(yīng)過程中一定伴隨著能量變化，通常以熱量的形式釋放出來，故B正確；C．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)；加熱條件下能夠進(jìn)行的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)物和生成物總能量大小有關(guān)，與反應(yīng)條件沒有必然關(guān)系，故正確；D．化學(xué)反應(yīng)中，舊的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新的化學(xué)鍵生成會(huì)放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，注意明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，任何化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，還要明確放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒有必然關(guān)系.53分）某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是()A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．三種化合物中C最穩(wěn)定C．A與C的能量差為E4D．A、B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱【分析】A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量的高低解答該題?！窘獯稹拷猓篈．由圖示可知A生成B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B生成C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，由圖象可知C能量最低最穩(wěn)定，故B正確；C．A與C的能量差為整個(gè)反應(yīng)的△H=△HA→B+△HB→C＝E1﹣E2+E3﹣E4，故C錯(cuò)誤；D．A生成B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與是否加熱無關(guān)，吸熱反應(yīng)不一定加熱，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意把握反應(yīng)熱的計(jì)算。63分）熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（gCO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ【分析】C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＝+131.3KJ/mol表示1mol固體碳與1mol水蒸氣完全反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，吸收熱量131.3KJ，反應(yīng)熱與反應(yīng)物生成物聚集狀態(tài)有關(guān)，表述時(shí)應(yīng)說明聚集狀態(tài)，據(jù)此解答.【解答】解：A．在表述熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)表述出物質(zhì)的狀態(tài)及物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的聚集狀態(tài)影響到物質(zhì)所具有的能量，在表述熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)表述出物質(zhì)的狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．由熱化學(xué)方程式可知，1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ，故C正確；D．熱化學(xué)方程式中的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查熱化學(xué)方程式知識(shí)，明確熱化學(xué)方程式的含義是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)影響到物質(zhì)所具有的能量，在表述熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)表述出物質(zhì)的狀態(tài)，題目難度不大.73分）已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol；C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol．據(jù)此判斷，下列說法中正確的是()A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高【分析】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定.【解答】解：由石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式①C（石墨）+O2（gCO2（g）△H=﹣393.51kJ?mol﹣1@C（金剛石）+O2（g）＝CO2（g）△H=﹣395.41kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將①﹣@可得：C（石墨C（金剛石）△H＝+1.9kJ?mol﹣1，則由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨的能量低于金剛石，所以石墨比金剛石更高穩(wěn)定，故A正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，題目難度不大，注意反應(yīng)的熱效應(yīng)與物質(zhì)能量的關(guān)系.83分）下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是(△H數(shù)值均正確）()A．2NO2＝O2+2NO；△H＝+1162kJ/molB．中和熱：NaOH（aq）+HCl（aqNaCl（aq）+H2O（l△H＝+57.3kJ/molC．燃燒熱：C2H5OH（l）+3O2（g2CO2（g）+3H2O（g△H=﹣13670kJ/molD．S（s）+O2（gSO2（g△H=﹣2698kJ/mol【分析】熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比.【解答】解：A、要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、中和反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，故B錯(cuò)誤；C、燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物：液態(tài)水所放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D、符合熱化學(xué)方程式的書寫原則，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，題目較簡單.93分）下列熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是()A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ?mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ?mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ?mol﹣1【分析】根據(jù)燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，如C→【解答】解：A、符合燃燒熱的概念，故A正確；B、生成產(chǎn)物中的水是氣體，屬于不穩(wěn)定氧化物，故B錯(cuò)誤；C、熱化學(xué)方程式中是2mol可燃物氫氣燃燒放熱，不符合燃燒熱的概念，故C錯(cuò)誤；D、HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了燃燒熱概念的分析判斷，注意可燃物的量和氧化物的穩(wěn)定性判斷，題目較簡單.103分）下列說法或表示法正確的是()A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多B．需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．1molS完全燃燒放熱297.3kJ，熱化學(xué)方程式為：S+O2═SO2△H＝297.3kJ?mol﹣1【分析】A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的；B、有的放熱反應(yīng)也是需要加熱的；C、根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來回答；D、根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來回答。【解答】解：A、因?yàn)橐簯B(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，所以氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，后者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；B、鋁熱反應(yīng)需要高溫下才能發(fā)生，但是它是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、將含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，與含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ，故C正確；D、1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.3kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查中和熱的概念、反應(yīng)的熱效應(yīng)方面的知識(shí)，注意比較反應(yīng)熱時(shí)要考慮反應(yīng)熱前面的負(fù)號(hào)，難度中等。113分）已知熱化學(xué)方程式：H2O（gH2（g）+O2（g）△H＝+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）＝H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol，當(dāng)1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，其熱A.△H＝+44kJ/molC.△H=﹣2.44kJ/molD.△H＝【分析】①H2O（g）＝H2（g）+O2（g）△H＝+241.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）＝H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol依據(jù)蓋斯定律②+①得到H2O（g）＝H2O（1）△H=﹣44kJ/mol，以此來解答?！窘獯稹拷猓孩貶2O（g）＝H2（g）+O2（g）△H＝+241.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）＝H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol依據(jù)蓋斯定律②+①得到H2O（g）＝H2O（1）△H=﹣44kJ/mol所以1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，其熱量變化是放出熱量為2.44kJ，即△H=﹣2.44kJ/mol，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，理解實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單。123分）已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H＝+234.14kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1則2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是()A.﹣824.39kJ?mol﹣1B．+627.6kJ?mol﹣1C.﹣744.7kJ?mol﹣1【分析】已知：①Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H＝+234.1kJ/mol，②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律②×?①可計(jì)算出2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H.【解答】解：①Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H＝+234.1kJ/mol，②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，由蓋斯定律②×?①得：2Fe（s）+O2（g）＝Fe2O3（s）△H=(﹣393.5kJ?mol﹣1）即2Fe（s）+O2（g）＝Fe2O3（s）△H=﹣824.4kJ?mol﹣1，故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.133分）反應(yīng)：A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g在4種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v（A）＝0.5mol?L﹣1?min﹣1；②v（B）＝0.45mol?L﹣1?s﹣1；③v（C）＝0.3mol﹣1?s﹣1；④v（D）＝0.45mol?L﹣1?s﹣1；下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()A.①>②>③>④B.①<②=③<④C.①>②=③>④D.①<②<③<④【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答?！窘獯稹拷猓悍磻?yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則②=0.15；可知反應(yīng)速率為①<②=③<④,故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意比值法應(yīng)用及速率單位統(tǒng)一，題目難度不大。143分）用純凈的CaCO3與1mol?L﹣1100mL鹽酸制取CO2。下列說法不正確的是()A．可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3質(zhì)量的減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率B．可以用單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的物質(zhì)的量表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率C．可以用單位時(shí)間內(nèi)溶液中Ca2+濃度的增加表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率D．可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3濃度的變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率【分析】化學(xué)反應(yīng)速率是指表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。通常以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，也可以用單位時(shí)間內(nèi)其它物理量表示?！窘獯稹拷猓篈．CaCO3是固體，可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3質(zhì)量的減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A正確；B．CO2為氣體，可以用單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的物質(zhì)的量表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故B正確；C．CaCl2是生成物，可以用單位時(shí)間內(nèi)溶液中Ca2+濃度的增加表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故C正確；D．CaCO3為純固體，不能用濃度變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法，難度不大，注意固體、純液體不能用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率。153分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量④3mol?L﹣1?s﹣1的反應(yīng)速率一定比1mol?L﹣1?s﹣1的反應(yīng)速率大⑤升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)⑥有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大⑦增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多⑧催化劑不參與反應(yīng)，但能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率?！痉治觥可邷囟取⒓尤氪呋瘎┛稍龃蠡罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)，而增大壓強(qiáng)、增大濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，以此解答該題。【解答】解：①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，如沒有氣體參加反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率不加快，故錯(cuò)②其他條件不變，溫度越高，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故正確；③使用催化劑不能改變反應(yīng)熱，故錯(cuò)誤；④溫度未知，則3mol?L﹣1?s﹣1的反應(yīng)速率不一定比1mol?L﹣1?s﹣1的反應(yīng)速率大，故錯(cuò)⑤升高溫度能增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率增大，故正確⑥有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；⑦增大反應(yīng)物濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；⑧催化劑通過參與反應(yīng)，降低活化能降低活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不改變，故錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意外界條件對(duì)活化分子的影響，難度不大。163分）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是()①增加鐵的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大.【分析】對(duì)于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）來說，增大壓強(qiáng)、濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應(yīng)速率，以此解答；【解答】解：①Fe為固體，增加鐵的量，反應(yīng)速率不變，故A①錯(cuò)誤；②將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率增大，故B②正確；③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故③錯(cuò)誤；④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故④正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為④,注意壓強(qiáng)與濃度的關(guān)系.173分）在2L密閉容器中，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則用此反應(yīng)物表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為()A．0.4mol?（L?s）﹣1B．0.3mol?（L?s）﹣1C．0.2mol?（L?s）﹣1D．0.1mol?（L?s）﹣1【分析】根據(jù)v=計(jì)算出用此反應(yīng)物表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率.【解答】解：在2L密閉容器中，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，該氣體的平均反應(yīng)速率為=0.2mol?故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.183分）下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是()A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率【分析】A、根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行判斷；B、利用溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；C、活化分子之間發(fā)生的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞；D、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行判斷.【解答】解：A、增大壓強(qiáng)體系體積減小，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故A說法正確；B、升高溫度，反應(yīng)體系中物質(zhì)的能量升高，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，故B說法正確；C、由于活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞，故C說法錯(cuò)誤；D、催化劑可使反應(yīng)需要的能量減小，使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率，故D說法正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，注重了基礎(chǔ)知識(shí)考查，難度不大.二、填空題（共4小題，每小題16分，滿分46分）1916分）50mL1.0mol/L鹽酸與50mL1.1mol/LNaOH溶液在圖示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）大燒杯上有硬紙板，如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是偏低（填“偏（3）如果改用60mL1.0mol?L﹣1鹽酸跟50mL1.1mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量增加（填“增加”、“減少”或“不變”理由是后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；所求中和熱數(shù)值不變（填“增加”、“減少”或“不變”理由是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是因?yàn)榱蛩崤cBa（OH）2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)【分析】（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；（4）NH3?H2O是弱電解質(zhì)，電離吸熱；（5）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過程中放熱?！窘獯稹拷?）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏低；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用1.0mol?L﹣1鹽酸溶液跟1.1mol?L﹣1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以與上述實(shí)驗(yàn)相比，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：增加；后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；不變；中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；（4）NH3?H2O為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，故答案為：偏??；（5）硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，并且放熱，即該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，故答案為：不能；因?yàn)榱蛩崤cBa（OH）2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查熱反應(yīng)熱的測定及誤差分析，把握測定原理及其注意事項(xiàng)是解題的關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力，題目難度不大。206分）按要求完成下列問題：（1）在1.01×105Pa時(shí)，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ?mol .（2）在1.01×105Pa時(shí)，16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則表示S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ?（3）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為SiH4（g）+O2（g）═SiO2 （s）+2H2O（l）△H=﹣1427.2kJ?mol﹣1.【分析】（1）4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則1mol氫氣燃燒放出熱量為572kJ×=286kJ；（2）16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則1molS燃燒放出148.5kJ×2＝297kJ；（3）室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ熱量，則1mol甲硅烷自燃放出44.6kJ×32=1427.2kJ熱量，以此來解答.【解答】解1）4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則1mol氫氣燃燒放出熱量為572kJ×=286kJ，氫氣燃燒熱的△H=﹣286kJ?mol﹣1，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ?mol﹣1，故答案為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ?mol﹣1；（2）16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則1molS燃燒放出148.5kJ×2＝297kJ，則表示S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ?mol﹣1，故答案為：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ?mol﹣1；（3）室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ熱量，則1mol甲硅烷自燃放出44.6kJ×32=1427.2kJ熱量，熱化學(xué)方程式為SiH4（g）+O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=﹣1427.2kJ?mol﹣1，故答案為：SiH4（g）+O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=﹣1427.2kJ?mol.【點(diǎn)評(píng)】本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)熱與物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大.2112分）某溫度時(shí)，在2L容器中，某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B。（2）從反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min）。高溫反應(yīng)3Fe+4H2OFe3O4+4H2在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行（填增大、不變、減?。?。高溫①保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率不變。②保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，逆反應(yīng)速率減小。（4）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol?L﹣1，c（Ac（B3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol?L﹣1?min﹣1，A在5min末的濃度是0.75mol/L，x的值是2?！痉治觥浚?）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；（3）①體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變；②壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，但各物質(zhì)的濃度都減??；（4）先設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)D的濃度計(jì)算D的物質(zhì)的量，根據(jù)D的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)5min時(shí)A、B的物質(zhì)的量，根據(jù)5min時(shí)，A、B濃度之比求出A、B開始時(shí)的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算濃度；反應(yīng)速率之比即為計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)C的反應(yīng)速率求B的反應(yīng)速率，根據(jù)A的轉(zhuǎn)化計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率.【解答】解1）由圖象可知，A的物質(zhì)的量逐漸減小，應(yīng)為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量逐漸增加，應(yīng)為生成物，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則n（An（B0.8mol﹣0.4mol0.4mol﹣0.2mol2：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B，故答案為：2A?B；（2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為═0.05mol/（L?min故答案為：0.05mol/（L?min（3）①體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；②壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，但各物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應(yīng)速