2023河北高考化學(xué)適應(yīng)試題及答案

2023年河北高考化學(xué)適應(yīng)試題

1.化學(xué)作為一門基礎(chǔ)學(xué)科在生產(chǎn)、生活中起到了重要的作用。下列有關(guān)說法中不正確的是

A,中國古代利用明碼溶液清除銅鏡表面的銅銹

B.我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星''所使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料

C.加工后具有吸水性的植物纖維、硅膠、P2O5可用作食品干燥劑

D.市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作，不可以長期用肥皂沆滌

2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A.ImolC%?所含有的電子數(shù)為9NA

B.某溫度下，1.0145!4=13的82（014）2溶液中含0什數(shù)目為0.1心

C.5.6g鐵與足量硫粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D.120gNaHSCh晶體中含有NA個陽離子

3.氟氧酸是較新穎的氧化劑。應(yīng)用性極強,可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得,

其反應(yīng)原理如下:F2+H2OHOF+HF。該反應(yīng)與下列反應(yīng)中水的作用相司的是

A.炭與水蒸氣反應(yīng)制氫氣B.過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣

C.氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣D.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸

4.下列實驗儀器、試劑、操作均正確，且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

片

FeCl3

4和溶液

J6

°海帶

--------1?氨水/

nnn稀氨水

AW/\（加3滴酚歆）1

-5_1

C.用滴定法測氨水的物D.配制一定物質(zhì)的量濃

A.制備氫氧化鐵膠體B.灼燒海帶

質(zhì)的量濃度度溶液，最終搖勻

A.AB.BC.CD.D

5.在離子濃度都為0.1mol?L”的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順

序正確的是

A.在含F(xiàn)e3+、CM+、H+的溶液中加入鋅粉：CM+、Fe3\H+

B.在含1-、SO1、BL的溶液中不斷通入氯氣：I一、B「、SO；-

C.在含A1O：、SO；-、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH—、A10：、SO；

D.在含F(xiàn)e3+、H+、NH：的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3\NH：、H+

6.某種化學(xué)品的結(jié)構(gòu)如圖所示，己知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、

Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則下列說

法中正確的是

A.元素對應(yīng)簡單離子半徑大小關(guān)系為：M>X>WW

=

B.在W的同周期主族元素中，笫一電離能比W大的元素只有I種N

=/

C.X、Y、Z、W形成的簡單氫化物中，沸點高低順序為：W>X>Z>YWW-

D.W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物

中

7.下列離子方程式書寫正確的是

A.NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OHh直至SO；沉淀完全:

2Al3++6OH+3SO：+3Ba2+=2Al(OH)31+3BaSO41

B.已知：MgCCh、Mg(OH)2的Ksp分別為6.8x10-6、5.6x10%Mg(HCC)3)2中加入足量澄清

2+2+

石灰水：Mg+2HCO,+2Ca+4OH-=Mg(OH)21+2CaCO31+2H2O

C.向CuSO4溶液中滴加氨水，產(chǎn)生難溶物：Cu2++2OH=Cu(OH)2l

D.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸錢溶液，形成無色溶液。當(dāng)

(CH3coO)2Pb溶液中通入H2s氣體時有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbSJ+2H+

8.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

選項實驗操作、實驗現(xiàn)象結(jié)論

說明CIO結(jié)合H+能力強于

A向Ca(C10)2溶液中通入少量CO2,產(chǎn)生白色沉淀

CO；

常溫下，向足量的濃硝酸、稀硝酸中分別加入相同的鐵片，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速

B

濃硝酸中鐵片先溶解完率越快

C向NaHCCh溶液中滴力「NaAKh溶液，有白色沉淀A1O：結(jié)合H?能力強于CO：

向ImLO.lmol-L'KI溶液中加入2mL0.1mol?L」FeCb溶液，

反應(yīng)2Fe3，+2r=2Fe2++L是可逆

D充分反應(yīng)。取反應(yīng)后試樣，滴加淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色；

反應(yīng)

另取反應(yīng)后試樣，加入AgNCh溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

9.下列說法正確的是

A.2.0gD2i6O和I4ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NA

B.燃放煙花時看到的焰色是某些金屬原子的電子吸收能量后發(fā)生電子躍遷的結(jié)果，屬于吸

收光譜

C.AI原子激發(fā)態(tài)能品：曲向陰犒由舟口>而向扁口向n■市71

D.電子排布式Is22s22P63s23P63d3違反了泡利原理

10.大慶市某中學(xué)化學(xué)實驗小組在實驗室鑒定某無色溶液。已知溶液中的溶質(zhì)僅由NH：、

K+、Ag\Ca2\AP\AlOjMnO；、CO］、SO7中的若干種組成。取該溶液進行如

下實驗：

(1)取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液

(2)在(1)所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時產(chǎn)生白色沉淀甲；

(3)在Q)所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱也有氣體生成，同時產(chǎn)生白色沉淀乙

則下列離子在原溶液中一定存在的有

A.K+、CO：、A1O；B.SO：-、AlOj>K\CO：

C.CO；-、K+、AF+、NH：D.MnO；、K+、CO；、NH：

二、不定項選擇題(U45題，每題有一個或兩個選項符合題意，每題4分，全

對得4分，漏選得2分，錯選不得分。共20分)

11.雄黃(As4s4,彳")與雌黃(As2s3)在古代均曾入藥。二者可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化；NA

表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，卜.列說法正確的是

O,SO2H,SH,O

雄共、產(chǎn)加Asa」^H,AsO3(三元弱酸)、產(chǎn)雌黃

A.Imol雄黃分子中，含有S-S非極性共價鍵的數(shù)目為2NA

B.反應(yīng)I每生成22.4LSO2氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7NA

C.Imol雄黃分子中含有。鍵的數(shù)目為IONA

D.ILlmol/LNaHzAsCh溶液中，Na\FhAsO；、AsO,數(shù)目之和為2NA

12.向重珞酸鹽酸性溶液中加入乙酸和H2O2,水層發(fā)生反應(yīng)：

Cr2O；+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O：己知CrO5中Cr的化合價為+6價)，乙酸層發(fā)生反應(yīng)：

CrOs+(C2H5)2O=CrOaO(C2H5)2(藍色)。反應(yīng)現(xiàn)象為上層出現(xiàn)藍色，一段時間后溶液藍色褪

夫.且水相變?yōu)榫G色(CN+),下列說法TF確的是

A.由水層反應(yīng)可知，氧化性：Cr2O；->CrO5

B.乙酸在檢驗過程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，不可用乙醉代替

C.CrO5-O(C2H5)2中不存在非極性鍵

+3+

D.水相變?yōu)榫G色的離子反應(yīng)為4CrO5+12H=4Cr+6H2O+7O21

13.某試液中只可能含有K+、NH：、Fe2\AP\CF>Sco；、AIO2中的若干種

離子，離子濃度均為O.lmolL某同學(xué)進行了如下實驗下列說法正確的是

f氣體NaOH「氣體

試稀硫酸無明顯Ba(NQ)2溶液.溶液.?濾液蕾沉淀C

液過量現(xiàn)象過量煙取入過量少量

」沉淀A」一沉淀B

A.原溶液中存在NH：、Fe2\C「、SO；

B.漉液X中大量存在的陽離子有NH：、Fe2+和Ba?*

C.無法確定沉淀C的成分

D.無法確定原試液中是否含有AP+、cr

14.銘渣(主要成分為CnO3,同時含有少量AI2O3、SiCh等雜質(zhì))是銘電鍍過程中產(chǎn)生的含

珞污泥，實現(xiàn)其綜合利用，可減少格產(chǎn)生的環(huán)境污染。銘渣綜合利用工藝流程如圖：

NaOH、NaNO3

已知：①焙燒產(chǎn)生一種無污染氣體；②PbCrO4難溶于水，易溶于無機強酸或強堿溶液。下

列判斷正確的是

A.“高溫焙燒”中發(fā)生的主要反應(yīng)為5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3=10Na2CrO4+3N2T+7H2O

B.“溶液浸出”后所得濾液中含有CrO；、NO；、OH-三種陰離子

C.為防止引入新雜質(zhì)，可加入Cr2O3調(diào)節(jié)溶液pH

D.為防止洗滌時生成過多副產(chǎn)物PbCnO,洗滌液中應(yīng)加入少量NaOH

15.某小組探究FeCb和Na2s的反應(yīng)。

【查閱資料】①硫單質(zhì)微溶于乙醉，難溶于水；②FeS、Fe2s3均為黑色固體，難溶于水：

③Fe^+GF-RFeFep-,[FeFep-為無色離子。

設(shè)計實驗】

序號IIIIII

在1.5mL0.1moVLNa2S2mLimol/LNaF溶液中加

在ImLO.lmol/LNa2s溶液

溶液中加入入0.5mL0.1mol/LFeCb溶液，

操作中力口入ImLO.lmol/LFeCh

0.5mL0.1mol/LFeCb溶得無色溶液，再加入

溶液

液1.5mL0.1mol/LNazS溶液

迅速產(chǎn)生黑色沉淀X,振

蕩，黑色沉淀溶解，放出

現(xiàn)象產(chǎn)生棕黑色沉淀Z產(chǎn)生黑色沉淀W

臭雞蛋氣味氣體，最終得

到棕黃色濁液Y

分離Y得到Fe(OH)3經(jīng)檢驗，Z的主要成分是

結(jié)論經(jīng)檢驗,W為Fe2s3

和SFe2s3,含少量Fe(OH)3

下列推斷正確的是

A.黑色沉淀X溶解只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

B.實驗n不生成s可能是氧化還原速率較小

C.生成黑色沉淀W的反應(yīng)為2F鏟+3S'=Fe2s31

D.反應(yīng)物中華?越小，氧化還原的趨勢越小

n（S2）

三、非選擇題（含16-19題，共55分）

16.按要求回答下列問題：

（1）基態(tài)C1原子含有一種空間運動狀態(tài)不同的電子：CIO：的VSEPR模型為

（2）甲醇（CHQH）的沸點甲醛（HCHO）的沸點（填“>”或或"=>

（3）下列被元素的不同微粒，若再失去一個電子需要能量最大的是—。

Is2s2pIs2sIs2s

A,回田正口D-血血C.回田D.

mIsm2srr2rpn

（4）比較基態(tài)鐵原子與基態(tài)鉆原子的第四電離能，k（Fe）L（Co）（填“>”或"V"或

原因是o

（5）已知PO6與PJOIO的結(jié)構(gòu)如圖，則P4O6中的NO—P—OP4O10中的/0—P—0（填

>”或"V"或

（6）毗咤（、N“）分子為平面構(gòu)型，則N原子的雜化類型為一，hnol毗噬分子中所含

I

H

的。鍵數(shù)目為。

（7）X、Y、W三種物質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖）在水中的溶解性由大到小的順序為。

o

(8)氮原子間能形成氮氮三鍵，而神原子間不易形成三鍵的原因是

17.002是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaCKh固體，以便運

輸和貯存，過氧化氫法制備NaCKh固體的實驗裝置如圖所示。

已知：2NaClO3+H2O2+H2so4==2C1O2T+O2T+Na2SO4+2H2O

2CIO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2T+2H2O

CIO2熔點一59℃、沸點11℃；H2O2沸點150c

請回答：

(1)儀器C的作用：

(2)儀器A的名稱冰水浴冷卻的目的是(任寫兩種)。

(3)空氣流速過快或過慢，均降低NaCKh產(chǎn)率，試解釋其原因___________________。

(4)C1存在時會催化C15的生成。反應(yīng)開始時在二頸燒瓶中加入少量鹽酸，CI5的生成

速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補充完整：

+

①_________________________(用離子方程式表示)，@H2O2+C12=2Cr+O2+2Ho

(5)H2O2濃度對反應(yīng)速率有影響。通過圖所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至40%,B

處應(yīng)增加一個設(shè)備。該設(shè)備的作用是,儲出物是o

水洛加熱一

18.用軟鎬礦(主要成分為MnS,含少量FesCh、AI2O3)和BaS制備高純MnCCh的工藝流

程如下：

硫黃廢渣濾液n

已知：MnCh是一種兩性氧化物；25c時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。

物質(zhì)Fe(OH)2Fe(0H)3A1(OH)3Mn(OH)2

-1631x10-3861x10-3231x10-12.7

KsPIxlO

回答下列問題

(1)軟鎰礦預(yù)先粉碎的目的是,MnCh與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程

式為o

(2)保持BaS投料量不變，隨MnCh與BaS投料比增大，S的量達到最大值后無明顯變化，

而Ba(OH)2的量達到最大值后會減小，減小的原因是o

(3)濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到操作中(填操作單元名稱)。

(4)凈化時需先加入的試劑X為(填化學(xué)式)。再使用氨水調(diào)溶液的pH,則pH的理

論最小值為(當(dāng)溶液中某離子濃度c,,1.0x10-5moLI?時，可認為該離子沉淀完

全)。

(5)碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

19.環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，己廣泛應(yīng)

用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線:

(DA是一種烯燃，化學(xué)名稱為,C中官能團的名稱為

(2)由B生成C的反應(yīng)類型為。

(3)由C生成D的反應(yīng)方程式為o

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為.

(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)

構(gòu)簡式、。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1.

（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1mol單?聚合度G,若生成的NaCl

和H2O的總質(zhì)量為765g,則G的〃值理論上應(yīng)等于o

1.化學(xué)作為一門基礎(chǔ)學(xué)科在生產(chǎn)、生活中起到了重要的作用。下列有關(guān)說法中不正確的是

A.中國古代利用明磯溶液清除銅鏡表面的銅銹

B.我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料

C.加工后具有吸水性的植物纖維、硅膠、P2O5可用作食品干燥劑

D.市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作，不可以長期用肥皂洗滌

【答案】C

2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A.ImolC%?所含有的電子數(shù)為9NA

B.某溫度下，1.0LpH二度的Ba(0H)2溶液中含OH嗷目為O.INA

C.5.6g鐵與足量硫粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電干數(shù)為0.2NA

D.120gNaHSO4晶體中含有NA個陽離子

【答案】B

3.氟氧酸是較新穎的氧化劑。應(yīng)用性極強,可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得,

其反應(yīng)原理如下:F2+H2OHOF+HF。該反應(yīng)與下列反應(yīng)中水的作用相司的是

A.炭與水蒸氣反應(yīng)制氫氣B.過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣

C.敘單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣D.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸

【答案】C

4.下列實驗儀器、試劑、操作均正確，且能達到實驗?zāi)康氖?/p>

D.配制一定物質(zhì)的

A.制備氫氧化鐵膠C.用滴定法測氨水的

B.灼燒海帶量濃度溶液，最終搖

體物質(zhì)的量濃度

勻

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

5.在離子濃度都為0.1mo】?L"的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順

序正確的是

A.在含F(xiàn)e3+、Cu2\H+的溶液中加入鋅粉：CM+、Fe3\H+

B.在含1一、SO：、Br-的溶液中不斷通入氯氣：1一、BL、SO：

C.在含A10：、SO；、OH一的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH—、A10：、SO:

D.在含F(xiàn)e3+、H\NH：的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3\NH：、H+

【答案】C

6.某種化學(xué)品的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、

Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則下列說

法中正確的是w

=

z

n

w

A.元素對應(yīng)簡單離子半徑大小關(guān)系為：M>X>W

B.在W的同周期主族元素中，第一電離能比W大的元素只有1種

CX、Y、Z、W形成的簡單氧化物中，沸點高低順序為：W>X>Z>Y

D.W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物中

【答案】C

7.下列離子方程式書寫正確是

A.NaAl(SC)4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO：沉淀完全：

2+

2Al3++6OH+3SO：+3Ba=2Al(OH)3i+3BaSO4i

B.已知：MgCO3、Mg(OH”的K印分別為6.8x10-6、5.6x10-%Mg(HCC)3)2中加入足量澄清

2+2+

石灰水：Mg+2HCO；+2Ca+4OH=Mg(OH)21+2CaCO31+2H2O

C.向CuS04溶液中滴加氨水，產(chǎn)生難溶物：Cu2++2OH=CU(0H)21

D.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸鐵溶液，形成無色溶液。當(dāng)

2++

(CH3COO)2Pb溶液中通入H2s氣體時有黑色沉淀生成：Pb+H2S=PbSl+2H

【答案】B

8.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

選項實驗操作、實驗現(xiàn)象結(jié)論

說明CIO結(jié)合H+能力強

A向Ca(C10”溶液中通入少量COa,產(chǎn)生白色沉淀

于

常溫下，向足量的濃硝酸、稀硝酸中分別加入相同的鐵片，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反

B

濃硝酸中鐵片先溶解完應(yīng)速率越快

A1O￡結(jié)合H+能力強于

C向NaHCO3溶液中滴加NaA102溶液，有白色沉淀

CO；

向1mLO.lmohL'KI溶液中加入2mL0.1mobL'FeCh溶

3+2+

液，充分反應(yīng)。取反應(yīng)后試樣，滴加淀粉溶液，溶液變?yōu)榉磻?yīng)2Fe+2I-=2Fe+I2<

D

藍色；另取反應(yīng)后試樣，加入AgNCh溶液，產(chǎn)生黃色沉可逆反應(yīng)

淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

9.下列說法正確的是

A.2.0gD216O和MND3的混合物中含有的電子數(shù)為NA

B.燃放煙花時看到的焰色是某些金屬原子的電子吸收能量后發(fā)生電子躍遷的結(jié)果，屬于吸

收光譜

CA1,s2i2P3$3PIs2s3$卬

C.AI原子激發(fā)態(tài)"里：回回面回(DGillF血向血□向田皿

D.電子排布式Is22s22P63s23P63d3違反了泡利原理

【答案】A

10.大慶市某中學(xué)化學(xué)實驗小組在實驗室鑒定某無色溶液。己知溶液中的溶質(zhì)僅由NH：、

K+、Ag+、Ca2\Al3\A1O：、MnO；、CO；、SO；中的若干種組成。取該溶液進行如

下實驗：

(1)取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液

(2)在(1)所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時產(chǎn)生白色沉淀甲；

(3)在(2)所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱也有氣體生成，同時產(chǎn)生白色沉淀乙

則下列離子在原溶液中一定存在的有

A.K+、CO：、A1O；B.SO：、A1O；>K\CO；

C.CO；、K+、Al3\NH：D.MnO；、K\CO：、NH：

【答案】A

二、不定項選擇題(H/5題，每題有一個或兩個選項符合題意，每題4分，全

對得4分，漏選得2分，錯選不得分。共20分)

11.雄黃(A&S4,與雌黃(As2s3)在古代均曾入藥。二者可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化；NA

表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

O2SO2H,SH,O

雄黃、As。皆用AsO,(三元弱酸)\門雌黃

A.Imol雄黃分子中，含有S—S非極性共價鍵的數(shù)目為2NA

B.反應(yīng)I每生成22.4LSO2氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7NA

C.Imol雄黃分子中含有。鍵的數(shù)目為IONA

D.lUmol/LNaH2AsO3溶液中，Na+>HzAsO；>AsO,數(shù)目之和為2NA

【答案】C

12.向重珞酸鹽酸性溶液中加入乙醛和H2O2,水層發(fā)生反應(yīng)：

Cr2O；+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O(已知CrO5中Cr的化合價為+6價)，乙酸層發(fā)生反應(yīng)：

CrO$+(C2H5)2O=CrOs?O(C2H5)2(藍色)。反應(yīng)現(xiàn)象為上層出現(xiàn)藍色，一段時間后溶液藍色褪

去，且水相變?yōu)榫G色(CN+),下列說法正確的是

A.由水層反應(yīng)可知，氧化性：CrzO-'>CrO5

B.乙醛在檢驗過程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，不可用乙醇代替

C.CrO5?O(C2H5)2中不存在非極性鍵

+3+

D.水相變?yōu)榫G色的離子反應(yīng)為4CrO5+12H=4Cr+6H2O+7O2t

【答案】BD

13.某試液中只可能含有KTNH：、Fe2-、AP\C「、S0?、CO：、A102中的若干種

離子，離子濃度均為O.lmoLL—i,某同學(xué)進行了如下實驗，下列說法正確的是

氣體NaOH「氣體

§蹩遐無明顯蚣2遜一濾液X上迄L濾液旦沉淀C

液過量現(xiàn)象過量密根過量密故少量

」沉淀A」沉淀B

A.原溶液中存在NH：、Fe2\Cl\SO；

B.濾液X中大量存在的陽離子有NH：、Fe2+和Ba2+

C.無法確定沉淀C的成分

D.無法確定原試液中是否含有Ab、C1

【答案】A

14.銘渣(主要成分為Cr2O3,同時含有少量AI2O3、SiC>2等雜質(zhì))是銘電鍍過程中產(chǎn)生的含

銘污泥，實現(xiàn)其綜合利用，可減少銘產(chǎn)生的環(huán)境污染。銘渣綜合利用工藝流程如圖：

NaOH、NaNO3

己知：①焙燒產(chǎn)生一種無污染氣體；②PbCrQi難溶于水，易溶于無機強酸或強堿溶液。下

列判斷正確的是

A.“高溫焙燒”中發(fā)生的主要反應(yīng)為5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3=10Na2CrO4+3N2t+7H2O

B.“溶液浸出”后所得濾液中含有CrO；、NO，、OH-三種陰離子

C.為防止引入新雜質(zhì)，可加入CrzCh調(diào)節(jié)溶液pH

D.為防止洗滌時生成過多副產(chǎn)物PbCnCh,洗滌液中應(yīng)加入少量NaOH

【答案】A

15.某小組探究FeCb和Na2s的反應(yīng)。

【查閱資料】①硫單質(zhì)微溶于乙醉，難溶于水；②FeS、Fe2s3均為黑色固體，難溶于水:

③Fe3++6F4FeF。％,[FeF6產(chǎn)為無色離子。

【設(shè)計實驗】

序

IIIHI

號

在2mLimol/LNaF溶液中加入

在1.5mL0.1mol/LNa2s溶

操在1mLO.lmol/LNaaS溶液中加0.5mL0.1mol/LFeCh溶液，得無色溶

液中加入

作入1mLO.lmol/LFeCh溶液液，再加入1.5mL0.1mol/LNazS溶

0.5mL0.1mol/LFeCb溶液

液

迅速產(chǎn)生黑色沉淀X,振蕩，黑

現(xiàn)

色沉淀溶解，放出臭雞蛋氣味氣產(chǎn)生棕黑色沉淀Z產(chǎn)生黑色沉淀w

象

體，最終得到棕黃色濁液Y

結(jié)經(jīng)檢驗，Z的主要成分是

分離Y得到Fc(OH)3和S經(jīng)檢驗,W為Fe2s3

論Fe2s3,含少量Fe(OH)3

下列推斷正確的是

A.黑色沉淀X溶解只發(fā)生更分解反應(yīng)

B.實驗II不生成S可能是氧化還原速率較小

C.生成黑色沉淀W的反應(yīng)為?二Fe2s31

D.反應(yīng)物中嗎」越小，氧化在原的趨勢越小

n(S2)

【答案】BD

三、非選擇題(含16?19題，共55分)

16.按要求回答下列問題：

(1)基態(tài)C1原子含有一種空間運動狀態(tài)不同的電子：CIO：的VSEPR模型為

(2)甲醇(CH3OH)的沸點甲醛(HCHO)的沸點(填“A或，V”或“=”)。

(3)下列被元素的不同微粒，若再失去一個電子需要能量最大的是—。

Is2s2pIs2s_Is2s

A?回田正口B.回回C.回mD.

Is2s2p

mmrrrn

(4)比較基態(tài)鐵原子與基態(tài)鉆原子的第四電離能，L(Fe)—Li(C。)(填“A或y”或“=”)，

原因是。

(5)已知P4O6與P4O10的結(jié)構(gòu)如圖，則P?)6中的/o-p—oP4O10中的NO—P—O(填

“A喊"V”或“=”)。

0

II

(6)毗咤(《N》)分子為平面構(gòu)型，則N原子的雜化類型為一，hnol口比咤分子中所含

A

的。鍵數(shù)目為。

(7)X、Y、W三種物質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖)在水中的溶解性由大到小的順序為。

(8)氮原子間能形成氮氮三鍵，而神原子間不易形成三鍵的原因是o

【答案】(1)①.9②.匹面體形

(2)>(3)B

(4)①.>②.Fe3+的價電子排布是3d5,為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，難失去電子，Co3+

的價電子排布為3d6,較易失去一個電子形成較穩(wěn)定的3d5的結(jié)構(gòu)

(5)<(6)①.sp2②.IONA

(7)X>W>Y(8)神原子半徑比較大，原子間形成的。鍵較長，p-p軌道重疊程度

較小或者說幾乎不能重疊，難以形成五鍵

17.002是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaCKh固體，以便運

輸和貯存，過氧化氫法制備NaClCh固體的實驗裝置如圖所示。

已知：2NaC103+H2O2+H2so4==2C1O2T+Chf+Na2sO4+2H2O

2CIO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2T+2H2O

CIO2熔點一59℃、沸點lit；H2O2沸點150C

請回答：

(1)儀器C的作用；

(2)儀器A的名稱冰水浴冷卻的目的是(任寫兩種)。

(3)空氣流速過快或過慢，均降低NaCKh產(chǎn)率，試解釋其原因___________________。

(4)C「存在時會催化C15的生成。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，C102的生成

速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補充完整：

①_________________________(用離子方程式表示)，②H2O2+C12=2Cr+O2+2H+o

(5)H2O2濃度對反應(yīng)速率有影響。通過圖所示裝置將少量30%