《元素周期律-說課稿》教案23(人教版必修2)

第二節(jié)元素周期律沉著說課本節(jié)包括三局部內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用。原子核外電子的排布規(guī)律，是元素周期律的實質(zhì)?？紤]到新課改的要求，本局部內(nèi)容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對于排布規(guī)律，未作介紹，教學(xué)時，要明確這一點?？梢赃m當(dāng)?shù)亟榻B一點排布規(guī)律，但不可作太多擴(kuò)展，不能由此而增加學(xué)生的負(fù)擔(dān)。教學(xué)時，可把教材給出的1-20號的元素核外電子層排布，以He、Na、Ar為例，讓學(xué)生推出簡單的規(guī)律即可。對于元素周期律的教學(xué)，是本節(jié)重點。教學(xué)時，切忌照本宣科，讓學(xué)生機(jī)械記憶，要引導(dǎo)學(xué)生從已學(xué)過的堿金屬元素、鹵族元素等知識入手，根據(jù)實驗探究，推出元素性質(zhì)變化規(guī)律。教材中表格比較多，要讓學(xué)生自己動手歸納填寫。重在指導(dǎo)分析、推理過程，從中培養(yǎng)學(xué)生分析能力、歸納能力、自主學(xué)習(xí)能力。對于元素周期表周期律的應(yīng)用，要讓學(xué)生自己看書，認(rèn)真領(lǐng)會教材圖1-9所包含的內(nèi)容。本節(jié)是本章的核心內(nèi)容，教學(xué)時不可盲目求快，要以學(xué)生理解，掌握與否為目標(biāo)。本章教學(xué)重點：元素周期律本節(jié)教學(xué)難點：原子核外電子排布、元素周期律、探究能力、歸納能力的培養(yǎng)。課時安排：3課時第1課時三維目標(biāo)知識與技能1、以1-20號元素為例，了解元素原子核外電子排布規(guī)律。2、掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期變化規(guī)律。過程與方法1.歸納法、比較法。2.培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點：元素化合價隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律。教學(xué)難點：原子核外電子排布。教具準(zhǔn)備：實物投影儀、多媒體教學(xué)過程：[新課導(dǎo)入]師：我們已經(jīng)知到，原子是由原子核和核外電子所構(gòu)成的。電子圍繞著核作高速運動。H原子核外只有一個電子，運動的情況是比較簡單的，但是，在含有多個電子的原子中，電子運動情況就很復(fù)雜，如何研究微觀粒子—電子的這種復(fù)雜運動呢人們提出了這樣的觀點：[推進(jìn)新課][多媒體播放：電子核模型示意圖]〔教材1-7圖片〕師：請同學(xué)們認(rèn)真觀察這個示意圖，它表示了什么樣的含義。生1：這種示意圖是一種層狀的結(jié)構(gòu)，一層一層的。生2：中間有一個原子核，各層顏色不一樣。生3：層與層之間的距離不一樣。師〔微笑〕：同學(xué)們觀察的比較仔細(xì)、全面，在多電子的原子中，各個電子的能量是不相同的，因此，它們運動的區(qū)域也是不相同的。我們把電子在不同區(qū)域的運動，稱為電子層，就好似示意圖中一層一層的。層與層之間是不連續(xù)的。用n表示電子層，n=1、2、3、4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。K表示第一層；L表示第二層……生1：離核越近，能量越低，離核越遠(yuǎn)，能量越高。生2：電子能量，K〈L〈M〈N……師：既然我們認(rèn)為核外電子是分層排布的，在排布時，電子是如何進(jìn)入各電子層的呢——科學(xué)研究證明：電子總是盡可能地先從能量紙的內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后，再排下一層，即是按照從能量低的電子層到能量高的電子層依次排列的。師：請同學(xué)們認(rèn)真觀察表1-2，結(jié)合初中有關(guān)知識，結(jié)合前面已學(xué)過的堿金屬元素，鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，努力找出其排布規(guī)律。生1：第一層排滿可以排2個電子；第2層排滿排8個。生2：由堿金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，第3層排滿排18個。生3：最外層〔除K層外〕最多不超過8個。師：同學(xué)們從有限的幾種元素原子結(jié)構(gòu)示意圖推出的規(guī)律很正確。[多媒體播放：核外電子排布規(guī)律]1、核外電子量依據(jù)能量上下，分層排布的，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)，能量越高。2、電子層可以用K、L、M、N、O、P等表示。3.最外層〔除K為2外〕電子數(shù)最多不超過8。[知識拓展]4.次外層電子數(shù)最多不超過18。5.倒數(shù)第3層不超過32。6.每層電子容納數(shù)，最多不超過2n2【例題剖析】【例題1】．根據(jù)以下條件寫出元素名稱和元素符號，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，把結(jié)果填在表中。(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1／2。(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1．5倍。(3)C元素原子的L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的2．5倍。(4)D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1／4。編號ABCD元素符號元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖生1：因為M層上有電子，所以，L層上已經(jīng)排滿8個電子，所以A為硅元素。生2：因為，最外層最多排8個電子，次外層電子電子只能為2個，所以，B元素為硼元素。生3:可以列方程求解，設(shè)L層上有X個電子，電子層數(shù)為Y，那么有:X-2=2.5Y討論，Y=1時，X=4.5(舍去)Y=2時,X=7Y=3時,X=9.5(舍去)所以,C元素為氟元素。生4：最外層最多排8個電子，當(dāng)為8時，為氖元素，當(dāng)為4時，次外層上電子數(shù)為1，舍去?！窘處熅v】解此題時，要求對原子核外電子的排布規(guī)律非常熟悉，有時結(jié)合數(shù)學(xué)知識進(jìn)行分析討論。答案：SiBFNe硅硼氟氖師：巡視，檢查學(xué)生填表情況。師：在分析研究上表的根底上，請同學(xué)們完成下表。表〔一〕隨原子序數(shù)的遞增，原子核行電子排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)稀有氣體原子最外層電子數(shù)1-23-1011-18結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子呈現(xiàn)周期性變化師：請同學(xué)們答復(fù)〔并投影學(xué)生填表情況〕生1：我認(rèn)為，隨著原子序數(shù)的不斷增加，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。原子序數(shù)3→10〔8種元素〕最外層電子數(shù)1→8原子序數(shù)：11→18〔8種元素〕最外層電子數(shù)也是從1→8。師〔追問〕：能否把這種“規(guī)律〞性的變化表達(dá)得再清楚一點呢生〔討論〕。生2：這種規(guī)律，是經(jīng)過一定數(shù)目的元素種類之后，重復(fù)出現(xiàn)的，可以把它稱作“周期性〞變化的規(guī)律。師：很好！就好似我們常用“星期〞來計時間一樣，每7天為一個周期，對元素來說，就是隨原子序數(shù)遞增，每隔一定數(shù)目最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。[多媒體播放“周期〞的含義]師：化合價是元素的重要性質(zhì)〔請同學(xué)回憶：什么叫化合價〕，元素的化合價是否也隨原子序數(shù)的遞增也呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律呢根據(jù)教材內(nèi)容：請同學(xué)們討論，完成下表：表〔二〕隨原子序數(shù)的遞增，化合價變化的規(guī)律：原子序數(shù)最高正價或最低負(fù)價的變化1-2+103-10+1+4+5-4-1011-18+1+4+5+7-4-10結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價也呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律【例題剖析】【例題2】．某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物的水化物中有b個氧原子一個X原子該酸的化學(xué)式為。師：請同學(xué)們動手做，然后說出解題的原理。學(xué)生練習(xí)，教師巡視?！緦嵨锿队皟x投影2－3份學(xué)生的練習(xí)】師生共同分析。生：可以先假設(shè)該酸的化學(xué)式為HaXOb,根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原那么，求出a=2b-m【教師精講】分析得很好，在確定化合物的化學(xué)式時，常常根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原那么。要注意化合價有正負(fù)價之分。答案：H2b-mXOb【例題剖析】【例題3】．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，由此推知(填元素符號)〔1〕V,W,X,Y,Z。〔2〕寫出Z與V2W反響的化學(xué)方程式.。師:這是一道有關(guān)電子排布的推斷題，如何做這類題呢請同學(xué)們思考。生：思考，討論。生1：可以根據(jù)條件先求出W:氧元素，且W和Y的原子外層電子數(shù)相同，所以，Y最外層電子數(shù)為6，又因為核電核數(shù)W大于Y，所以Y為硫元素。于是可以確定X，為鋁元素。生2：因為Y為硫元素，核電核數(shù)Y大于Z，且Z為金屬元素，所以，Z是鉀元素。又因為核電核數(shù)V小于W，且V和Z的最外層電子數(shù)都為1，所以，V是H元素?！窘處熅v】很好，解推斷題首先要審清題意，找到突破口，層層推進(jìn)，逐個求解。過程中，要注意相互影響，相互制約，最后，還要再驗證結(jié)論。答案：〔1〕H、O、A1、S、K〔2〕2K+2H2O=====2KOH+H2↑課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素原子核外電子的排布規(guī)律，學(xué)習(xí)了元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，重點是理解其變化的規(guī)律，為我們后面的學(xué)習(xí)打下根底。布置作業(yè)：[多媒體展示作業(yè)]1.以下各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成。請按以下要求填寫化學(xué)式：(1)只有2個原子核和2個電子構(gòu)成的分子是；(2)1個最外層有5個電子和3個只有1個電子的原子結(jié)合的分子是；(3)1個最外層有4個電子的原子和2個最外層有6個電子的原子結(jié)合的分子是；(4)由3個最外層是6個電子的原子結(jié)合而形成的分子是；(5)由2個原子核10個電子結(jié)合而成的分子是，由5個原子核10個電子結(jié)合而成的分子是。參考答案：〔1〕H2〔2〕NH3〔3〕CO2〔4〕O3〔5〕HF板書設(shè)計：第二節(jié)元素周期律〔第1課時〕一．原子核外電子的排布二.元素周期律1．電子層：不同的能量區(qū)域1.電子層排布的周期性變化2．電子排布規(guī)律2.化合價周期性變化〔1〕分層排布〔1〕從+1→+7〔2〕從能量低到高排布〔2〕從-4→0〔3〕其他規(guī)律活動與探究元素周期表中前七周期元素種類如下：周期表一二三四五六七兀素種類288．18183232請分析周期表與元素種類的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為()A．18種B．32種C．50種D．64種答案:C隨堂練習(xí)1．(2022年全國新課程，15)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，以下表達(dá)不正確的是…………()A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等2．(2022年春季，11)短周期的三種元素分別為X、Y和Z，X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個。那么這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是………………()A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y3．以下表達(dá)中正確的選項是〔〕A．兩種微粒，假設(shè)核外電子排布完全相同，那么其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子如果核外電子排布相同，那么一定屬于同種元素D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子4.核電荷數(shù)為l一18的元素中，以下表達(dá)正確的選項是〔〕A．最外層只有1個電子的元素，一定是金屬元素B．最外層只有2個電子的元素，一定是金屬元素C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素，一定是金屬元素D.核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個電子5．假設(shè)aAm+與bn-的核外電子排布相同，以下關(guān)系式正確的選項是()A.b=a－n+mB．b=a—n—mC．離子半徑Am+<Bn-D．原子半徑A<B6．(2022年全國理綜，11)兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比耗等，那么在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有……………()A．1對B．2對C．3對D．4對7．(2022年春季，7)某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且x的氫化物的化學(xué)式不是H2X，那么以下說法正確的選項是……()A．x的最高價含氧酸的化學(xué)式可表示為H3XO4B．X是第二周期VA族元素C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高化合價為+48．(2022年春季，8)以下說法正確的選項是…………()A．非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸D．非金屬的最高價含氧酸都具有強(qiáng)氧化性9．以下各組中，所含元素是按最高正化合價由高到低，最低負(fù)化合價絕對值由低到高順序排列的是()A．Na、Mg、A1B．F、O、NC．N、O、FD。S、P、Si10．元素X的最低負(fù)化合價和最高正化合價代數(shù)和等于4，X可能是()A．CB．SiC．SD.Be隨堂練習(xí)答案：1.C2.A3.CD4.CD5.B6.B7.A8.A9.D10.C第二節(jié)周期律〔第2課時〕三維目標(biāo)知識與技能1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。2、通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生實驗技能。過程與方法1、自主學(xué)習(xí)，自主歸納比較元素周期律。2、自主探究，通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生探究能力。情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點：量變到質(zhì)變規(guī)律教學(xué)重點：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。教學(xué)難點探究能力的培養(yǎng)教具準(zhǔn)備多媒體課件、實物投影儀。試管、燒杯、膠頭滴管、砂紙、鎂帶、鋁片、試管夾、火柴、酒精燈、酚酞試液、、1mo1/L鹽酸，1mo1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1mo1/LMgC12溶液。教學(xué)過程[新課導(dǎo)入]師〔微笑〕：請同學(xué)們回憶我們上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容：1、元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些2、元素的主要化合價是如何隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的學(xué)生答復(fù)[多媒體課件展示：元素原子核外電子排布規(guī)律、化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律][推進(jìn)新課]師：上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價都呈現(xiàn)周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呢這節(jié)課，我們就以第三周期元素為例，通過化學(xué)實驗來判斷元素的金屬性強(qiáng)弱。請2-3名學(xué)生答復(fù)，之后，教師總結(jié)[多媒體播放：金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)]1、金屬與H2O或與酸反響難易程度。2、置換反響。3、最高價氧化物對立水化物堿性強(qiáng)弱。實驗一.Mg、Al和水的反響1、分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉外表的氧化膜，放入2支小試管中，參加2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒，分別用酒精燈給2支試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。師：〔手拿試管〕在教室里走動，讓每個學(xué)生更好地觀察實驗現(xiàn)象生1：未加熱時，Mg、Al與H2O不反響，沒有什么明顯現(xiàn)象。生2：加熱到沸騰之后，Mg帶外表有小氣泡生成，且鎂帶外表有紅色出現(xiàn)。而Al在加熱之后，也沒有什么明顯變化。師：同學(xué)們答復(fù)很好，請據(jù)你的觀察，填寫好下表。[多媒體展示出表格]表〔一〕NaMgAl與冷H2O反響與沸H2O反響現(xiàn)象化學(xué)方程式與沸水現(xiàn)象Mg帶外表有氣泡；Mg帶外表變紅化學(xué)方程式Mg+2H2O=Mg〔OH〕2↓+H2↑結(jié)論Na與冷水劇烈反響，Mg只能與沸水反響，Al與水不反響。取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙除去它們外表的氧化膜，把鎂帶和鋁片分別放入兩支試管，再各參加2-3ml稀鹽酸觀察現(xiàn)象?！矠榱俗寣W(xué)生觀察更仔細(xì)，可以讓學(xué)生把反響的試管分別從前向后傳看〕生1：鎂帶與稀鹽酸反響很劇烈：鎂帶上、下翻滾，有大量的氣泡產(chǎn)生。生2：鋁片也很容易與稀鹽酸反響，放出大量的氣泡，但是，明顯沒有鎂與稀鹽酸反響劇烈。師：好，同學(xué)們觀察比較仔細(xì)，答復(fù)的語言組織也較好。根據(jù)剛剛2位同學(xué)的發(fā)言，及你自己的觀察，請?zhí)顚懞孟卤?。[多媒體展示出表格]表〔二〕Mg、Al與稀鹽酸反響比較MgAl現(xiàn)象反響迅速，放出大量的H2反響方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反響，放出H2，但Mg比Al更劇烈?guī)煟翰恢劳瑢W(xué)們注意到?jīng)]有，在做Mg、Al與H2O、稀鹽酸反響之前都先用砂紙去掉它們外表的氧化膜，請同學(xué)們思考，這是什么原因生1：因為Mg、Al都比較活潑，以空氣中存放時，很容易形成一層致密的氧化膜：MgO、A12O3，而這兩種氧化物都難溶于H2O，所以，與H2O反響前要除去，以免干擾實驗。生2：MgO、Al2O3膜難溶于H2O，但易溶于酸，所以在反響前也應(yīng)除去，防止影響實驗。師〔微笑〕：很好，下面我們就來通過實驗比較一下未去氧化膜的鎂、鋁與酸反響的情況：[知識拓展]外表有氧化膜的Mg、Al與稀鹽酸反響比較：接取一小段鎂帶、一小片鋁，分別放入2支試管，各滴入2-3ml稀鹽酸，觀察?！部梢宰屢粚W(xué)生來完本錢實驗〕生1：Mg帶放入稀鹽酸后，一開始無氣泡，后來，氣泡越來越多，直至Mg帶被反響完。生2：Al片放入稀鹽酸，過一會兒，才慢慢產(chǎn)生少量氣泡，之后，氣泡越來越多，直至Al、H被反響完。師：為什么剛開始都沒有立即產(chǎn)生H2呢生〔齊聲〕：因為鹽酸必須先和MgO、Al2O3反響之后，Mg、Al才能與酸反響。師：前面我們研究了Na、Mg、Al單質(zhì)與H2O、酸反響的情況，下面，我們再來研究氫氧化物的性質(zhì)。[知識拓展]實驗三：Mg(OH)2的性質(zhì)取一支試管，參加2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴參加3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在兩支試管中，分別參加3mO1/L、NaOH溶液、稀鹽酸觀察，完成下表：[多媒體展示出表格]表〔三〕Mg〔OH〕2的性質(zhì)現(xiàn)象參加NaOH參加稀鹽酸反響方程式沉淀溶解結(jié)論Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg〔OH〕2能溶于鹽酸不能溶于氫氧化鈉實驗四：Al(OH)3的性質(zhì)取一支試管，參加1mo1/LAlCl3溶液，參加3mo1/LNaOH溶液至少產(chǎn)生大量的Al(OH)3白色絮狀沉淀，把Al(OH)3沉淀分別盛放于2支試管中，然后，向2支試管中分別參加1mo1/L稀鹽酸和6mo1/LNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。生1：參加稀鹽酸時，Al(OH)3逐漸溶解，最終沉淀完全消失，溶液變?yōu)槌吻?。?：參加NaOH溶液時，Al(OH)3絮狀沉淀也逐漸減少，最終完全消失，溶液變?yōu)槌吻?。師〔微笑〕：很好，請同學(xué)們討論：Al(OH)3既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH，說明了什么師：巡視，傾聽學(xué)生的討論，并不時參加討論。生1：Al(OH)3與稀鹽酸反響，屬酸堿中和反響，Al(OH)3顯堿性。師〔啟發(fā)〕：NaOH是強(qiáng)堿與Al(OH)3反響生成鹽和水。生2：我們知道NaOH屬于強(qiáng)堿，而Al(OH)3能溶于NaOH，說明Al(OH)3可能顯一定的酸性，Al(OH)3是Al2O3對應(yīng)的水化物，假設(shè)Al(OH)3顯酸性，那么說明Al也可能表現(xiàn)出一定的非金屬性。師：很好，由此我們可以看出Al雖是金屬元素，但也表現(xiàn)出了一定的非金屬性。請同學(xué)樣完成下表：[多媒體播放表格]表〔四〕：Al(OH)3的性質(zhì)參加NaOH，參加稀鹽酸現(xiàn)象反響方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O結(jié)論Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀鹽酸師：從上面幾個實驗，我們已經(jīng)了解了Na、Mg、Al與H2O或者與酸反響的難易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)，請大家在此根底上完成下表。表〔五〕NaMgAl單質(zhì)與水〔或酸〕反響最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿性強(qiáng)弱比較NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3弱堿結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性Na＞Mg＞Al【例題剖析】【例1】．X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而Y的核電荷數(shù)比X大2，Z的核電荷數(shù)比Y多4，1molX單質(zhì)跟足量的酸起反響能置換出1g氫氣，這時X轉(zhuǎn)為與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件，試答復(fù)：(1)X、Y、Z的元素符號依次為、、。(2)X、Y最高價氧化物對應(yīng)水化物跟Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反響的離子方程式分別為①，②。師:請大家分析如何求解生:由“1molX單質(zhì)跟足量的酸起反響能置換出1g氫氣〞可以知道，X顯＋1價又由“X轉(zhuǎn)為與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子〞可以知道，X為鈉元素，由此，可以確定Y為鋁、Z為氯【多媒體展示2－3位同學(xué)的練習(xí)】【教師精講】此題確定X是關(guān)鍵，定量關(guān)系：2X――――H2不要找錯。離子反響方程式寫好之后，要注意檢查兩個守恒:質(zhì)量守恒、電荷守恒。答案：〔1〕NaA1C1〔2〕①OH_+H+====H2O②A1(OH)3+3H+======A13++3H2O師：請同學(xué)們回憶一下，如何來判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱生1：非金屬元素單與H2化合的難易程度生2：氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性生3：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性師〔總結(jié)〕：很好[多媒體展示出：元素非金屬判斷依據(jù)]SPSCl氣態(tài)氧化物化學(xué)式SiH4PH3單質(zhì)與H2化合的條件高溫磷蒸氣與H2能反響加熱對應(yīng)水化物合或最高價氧化物H2SiO3HClO4酸性強(qiáng)弱弱酸中強(qiáng)酸最強(qiáng)含氧酸結(jié)論師：從以上對第三周期元素的分析、比較中，同學(xué)們能得出什么結(jié)論生〔齊聲〕：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。板書：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)師：如果我們對其它周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究，我們也可以得出與此相同的結(jié)論：板書：元素周期律[多媒體同時展示元素周期律內(nèi)容]1.定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，叫元素周期律。師：根據(jù)前面的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們思考：“引起元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律的實質(zhì)是什么〞生：討論師：巡視，傾聽學(xué)生討論生1：原子序數(shù)的遞增。生2：電子層數(shù)的排列變化。師〔小結(jié)〕：元素周期律的實質(zhì)既不是原子序數(shù)遞增也不是電子層數(shù)的變化，而是“原子核外電子排布的規(guī)律性變化。〞板書：元素周期律的實質(zhì)【例題剖析】【例2】．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化復(fù)原反響；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反響時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低．能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤師：哪個正確呢請大家分析生：分析，討論。生：“①甲比乙容易與H2化合〞能說明甲比乙非金屬性強(qiáng)；②說明甲能氧化乙，也能說明甲比乙非金屬性強(qiáng)，③能說明，④得電子多少與氧化性無必然的關(guān)系，只與得電子得難易有關(guān)。⑤也不能說明。所以，應(yīng)該選C?！窘處熅v】元素非金屬性得強(qiáng)弱判斷是重要得知識點，其判斷得標(biāo)準(zhǔn)很多：與H2化合得難易程度；氣態(tài)氫化物得穩(wěn)定性；含氧酸的酸性強(qiáng)弱。得到電子的難易程度等。答案：C?！纠}剖析】【例3】．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的選項是()A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體生1：選B。雖然砹(At)的性質(zhì)教材沒有介紹，但是，它屬于鹵族元素，根據(jù)元素周期律我們可以推出砹應(yīng)該是有色的，因為，從氟到碘，單質(zhì)都是有色的，且顏色逐漸加深。生2：選D。S、Se同主族，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱，所以H2S比H2Se穩(wěn)定。【教師精講】元素周期律是高考的重點。解題時要充分利用同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律。A正確，因為，鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，氧化物可能有兩性。C正確，Sr是第ⅡA族元素，其性質(zhì)類似于Ca、Ba，SrSO4與BaSO4相似，難溶于水?！敬鸢浮緽D。課堂小結(jié)本節(jié)課我們重點討論了第三周期元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性變化的規(guī)律，并又通過大量事實，我們得出了元素周期律，希望同學(xué)們能掌握這種分析問題的方法，培養(yǎng)自己的創(chuàng)新能力。布置作業(yè)P18T6板書設(shè)計第二節(jié)元素周期律〔第2課時〕元素周期律1．第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律3.元素周期律從NaC1從左右〔1〕定義:金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，〔2〕實質(zhì):核外電子非金屬性逐漸增強(qiáng)。非金屬性逐漸增強(qiáng)。排布的周期性變化活動與探究Al(OH)3性質(zhì)探究現(xiàn)象解釋或方程式1、通入2、參加KOH溶液3、參加Ba(OH)24、參加稀H2SO45、參加稀HNO3結(jié)論隨堂練習(xí)1．金屬復(fù)原能力大小主要是由以下哪些因素決定的()A．金屬原子失去電子的多少B．1mol金屬失去電子的多少C.原子失去電子能力的大小D．1mol金屬與水反響放出氫氣的多少一．2．M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)時，放出的能量M大于N，由此可知：()A．M的氧化性小于NB．M的氧化性大于NC．N2-的復(fù)原性小于M2-D．N2-的復(fù)原性大于M2-3．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化復(fù)原反響；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反響時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低．能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤4．以下關(guān)于元素性質(zhì)遞變規(guī)律的表達(dá)中，錯誤的選項是()A．0、F、N原子半徑依次減小B．P、S、C1最高正化合價依次增大C．Na、Mg、A1原子最外層電子數(shù)依次增大D．Li,Na、K金屬性依次增強(qiáng)．5．有A、B、C、D四種非金屬元素：A、B在反響中各結(jié)合1個電子，形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，且B－的復(fù)原性小于A－的復(fù)原性；氫化物穩(wěn)定性HD<HA；原子序數(shù)C<D，且C、D的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等。那么這四種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的排列順序是〔〕A．A、B、C、DB．B、A、C、D。C．A、B、D、CD．B、A、D、C6.能夠說明元素A的非金屬性比元素B的非金屬強(qiáng)的理由有()A．通常條件下，元素A的單質(zhì)是氣態(tài)，元素B的單質(zhì)是固態(tài)B．A、B兩元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子半徑A<BC．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物分解溫度高D．A的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性弱于B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性7.以下排列順序錯誤的選項是()A．原子半徑：0<S<NaB．穩(wěn)定性：PH3>H2S>NH3C．酸性：H3P04<H2S04<HCl04D．堿性：A1(OH)3<Mg(OH)2<NaOH8．氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性遞增順序的一組是〔〕A．NH3、HF、PH3、HC1B．SiH4、PH3、HC1、HFC．SiH4、PH3、H2O、H2SD．CH4、NH3、PH3、HCl9.甲、乙、丙三種溶液各含有一種x-(x-為C1-、Br-、I－)，甲中加淀粉溶液和氯水，那么溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，那么甲、乙、丙依次含有〔〕A.Br－,C1－、I－B.Br－、I－、C1－C.Br－,C1－D.C1－、I－、Br－10．鹵素原子獲得電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是。(填化學(xué)式，下同)它們的單質(zhì)與氫氣化合的能力由強(qiáng)到弱的順序是。它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是。隨堂練習(xí)參考答案1．C2.BD3.C4.A5.D6.BC7.B8.B9.B10.F>C1>Br>I;F2>C12>Br2>I2;.HF>HC1>HBr>HI第二節(jié)元素周期律〔第3課時〕三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用三維目標(biāo)知識與技能1、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。2、了解周期表中金屬元素，非金屬元素分區(qū)。3、掌握元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。過程與方法1、歸納、比較。通過對前面所學(xué)知識的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性〞的關(guān)系。2、自主學(xué)習(xí)。引導(dǎo)自主探究，分析化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。情感、態(tài)度與價值觀教學(xué)重點：周期表、周期律的應(yīng)用教學(xué)難點：“位、構(gòu)、性〞的推導(dǎo)教具準(zhǔn)備多媒體、實物投影儀教學(xué)過程[新課導(dǎo)入]師：同學(xué)們，未講課之前，我想給大家講一個成語故事：這個成語叫“屠龍之技〞。從前，有一個人想出門學(xué)藝，一老者問他“你想學(xué)習(xí)一門什么技術(shù)呢〞“殺龍〞！這個人答道。“什么殺龍技術(shù)〞老者吃驚地問?！笆前?，殺豬，殺牛都是小技術(shù)，我要學(xué)一門高深的技術(shù)：殺龍。這樣，我就能發(fā)大財了〞。“你不會發(fā)財?shù)?，因為，你想學(xué)習(xí)的是一門徒有虛名的無用的技術(shù)，你想，就算你學(xué)好了，哪有這么多龍供你屠殺〞師〔微笑〕：聽完了這個成語故事，大家受到什么啟發(fā)生：〔喜笑顏開、熱烈討論，〕生1：我感覺我們學(xué)習(xí)知識要實事求是，不能盲目求大，求全……生2：給我的啟發(fā)是，學(xué)習(xí)知識要注意它的實用性。師〔微笑〕：說得有理。任何知識，都要能為我們的生產(chǎn)、生活所效勞，即要注重它的應(yīng)用。[推進(jìn)新課]元素周期律、元素周期表是一種重要的結(jié)構(gòu)理論，它的重要性表達(dá)在什么地方呢這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。[板書]三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。師：元素在周期表中的位置〔簡稱“位〞〕、反映了元素的原子結(jié)構(gòu)〔簡稱“構(gòu)〞〕，而元素的原子結(jié)構(gòu)，那么決定、影響著元素的性質(zhì)〔稱簡“性〞〕。因此，我們只要知道三種量〔位、構(gòu)、性〕中的一種，即可推出另外2種量。師：請同學(xué)們翻開周期表觀察：用綠色、淡綠表示的元素分別是哪種元素如果沿著硼〔B〕、鋁〔A1〕；硅〔Si〕、鍺〔Ge〕；砷〔As〕、銻〔Sb〕；碲〔Te〕釙〔Po〕畫一折線，那么位于折線左側(cè)的是什么元素折線右側(cè)的又是什么元素生：認(rèn)真觀察周期表，討論。生1：在周期表中，有2種不同的顏色，綠色表示的是非金屬，淡綠色表示的是金屬。生2：如果畫一折線的話，折左側(cè)是金屬元素〔H除外〕，折線右側(cè)是非金屬元素。師〔微笑〕：好，下面再請同學(xué)們根據(jù)自己學(xué)過的堿金屬元素〔IA〕、鹵族元素〔VⅡA〕的性質(zhì)遞變規(guī)律。請思考：1、哪種元素的金屬性最強(qiáng)〔不包括放射性元素〕，位于周期表的什么位置2、哪種元素的非金屬性最強(qiáng)位于周期表中什么位置生1：堿金屬元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，鹵族元素從上到下非金屬逐漸減，金屬性增強(qiáng)。同主族元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律與此相似，所以，從主族元素來看，在最下方的元素金屬性最強(qiáng)。生2：第三周期元素，從左→右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以，從同周期元素來看，元素金屬性最強(qiáng)的應(yīng)該在左端，元素非金屬性強(qiáng)的元素在右端。生3：綜合他們兩人意見，元素金屬性最強(qiáng)的應(yīng)為銫〔Cs〕、元素位于周期表左下方；非金屬性最強(qiáng)的是氟〔F〕元素，位于周期表右上方。師〔微笑〕：同學(xué)們分析的有沒有道理呢請大家看書P16，圖1-9。生4：〔鼓掌〕：我們分析是正確的！[板書]1、元素的金屬性與非金屬性元素在周期表中位置的關(guān)系【例題剖析】【例1】〔2022江蘇〕X.Y是元素周期表中的兩種元素。以下表達(dá)中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A、X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、X的氫化物的沸點性Y的氫化物的沸點低。C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣太氫化物穩(wěn)定。D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來。師：哪個同學(xué)先起來分析生：選C。A錯，電子從數(shù)多并不能說明元素得非金屬性強(qiáng)。B錯，沸點與非金屬性無關(guān)。D錯，Y把X置換出來，說明Y比X活潑?！窘處熅v】此題考查元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷，要熟記并理解判斷標(biāo)準(zhǔn)，不能隨意變換標(biāo)準(zhǔn)。[知識拓展]元素金屬性，金屬活動性區(qū)別〔優(yōu)化設(shè)計〕師：我們已經(jīng)知道化合價是元素的重要性質(zhì)，前面也學(xué)習(xí)了同周期元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。那么，化合價與元素在周期表中所處的位置有什么關(guān)系呢[板書]2：元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。師：請同學(xué)們寫出氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀的化學(xué)式，并標(biāo)出Li、Na、K三種元素的化合價。[實物投影儀：投影3份同學(xué)作業(yè)]由此，我們可以看出主族元素的最高正價與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系〔可以結(jié)合S元素，C元素、Mg元素，A1元素等主族元素最高正化合價〕。生〔齊聲〕：主族元素的最高正化合價等于其所在主族的族序數(shù)，等于最外層的電子數(shù)。[板書]〔1〕主族元素最高正化合價二族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)。[知識拓展]1、價電子數(shù)：元素外層電子—一般指最外層電子，有時還包括次外層電子，對主族元素而言，價電子數(shù)就是最外層電子數(shù)。2、上述規(guī)律對主族元素成立，不適用于副族元素、零族元素。師：請同學(xué)們看書P13-P14科學(xué)探究中的2個圖表，分析其中1-20號元素最高正化合價與最低負(fù)化合價的關(guān)系，并解釋其原因。生1：從表中看出，非金屬元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和等于8生2：因為非金屬元素的負(fù)化合價等于使該元素原子到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時需得到的電子，所以，最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和等于8。[板書]〔2〕非金屬元素，最高正化合價中與最低負(fù)化合價絕對值之和等于8?！纠}剖析】【例2】：氧化復(fù)原反響中除了原子守恒〔質(zhì)量守恒〕外，氧化劑得電子總數(shù)和復(fù)原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，RO3n-和I發(fā)生反響的離子方程式為：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O〔R為主族元素〕那么：〔1〕RO3n-中R的化合價為，n值為?！?〕R元素最外層電子數(shù)為個。師：同學(xué)們先分析、討論。找出解題原理、方法。生1：可以根據(jù)得失電子總數(shù)相等求解。〔1〕化合價為+5，n值為1〔2〕最外層電子數(shù)為5師〔微笑〕：對不對呢！生2：原理對，但〔2〕題錯，最外層電子數(shù)應(yīng)為7個，因為，由方程式可知R-中R最低負(fù)價為-1價，故最外層電子數(shù)應(yīng)是7而不是5。師：〔微笑〕：很好，還有沒有其它方法生3：還可以直接根據(jù)電荷守恒做，離子反響方式兩邊正、負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等，所以n=1。【教師精講】很好，解題時，要注意一題多解，當(dāng)然，還要注意選擇最簡單的方法?！?〕題，容易錯為5個，忽略了題中所給的信息“R-〞。因此，分析時要合理，不能有遺漏。答案：〔1〕+5，1〔2〕7師：通過前面的學(xué)習(xí)，同學(xué)們可能已經(jīng)初步感覺到周期律、周期表的重要性，那么，它有哪些用途呢請大家看書，P17并歸納其用途。生：看書，教師巡視。生1：利用周期律，可以發(fā)現(xiàn)新元素，并預(yù)側(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。生2：在金屬、非金屬分區(qū)處，可以尋找新半導(dǎo)體材料。生3：在過度元素中尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料。師：同學(xué)們看書很仔細(xì)，答復(fù)較好?，F(xiàn)在我們來共同歸納一下元素周期律、元素周期表的用途。[多媒體播放：元素周期律、周期表的用途]預(yù)測新元素。尋找半導(dǎo)體材料。合成新農(nóng)藥。尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金。進(jìn)行“位、構(gòu)、性〞的推導(dǎo)?！纠}剖析】【例3】(2022．上海市高考題)致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，到達(dá)致冷的目的。人們曾用乙醚、NH3、CH3C冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：(1)氫化物的易燃性：第2周期：>>H20>HF；第3周期：SiH4>PH3>>(2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2SH20；CS2C02；CCl4>CF4(選填“>〞、“<〞或“=于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、C1的化合物上。(3)CCl4。的沸點為76．8℃，CF4的沸點為-128℃，新的致冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是(4)然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是。但求助于周期表中元素及其化合物的變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。(填寫字母)①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色a．①②③b．②④⑤c．②③④師：這是一道集根底知識考察與實際應(yīng)用與一體的綜合題，怎么分析生：討論。生1：〔1〕CH4>NH3；H2S>HC1第2周期氫化物CH4、NH3，H2O、HF題中已給出可燃性H2O>HF，再結(jié)合常識：CH4是一種很好的燃料，H2S也是易燃?xì)怏w。所以，CH4>NH3，H2S>HC1。生2：〔2〕H2S>H2O，CS2>CO2，因為，H2S有劇毒，H2O是無毒的m,且CO2也是無毒的，所以，我認(rèn)為H2S>H2O；CS2>CO2。師：除了根據(jù)已有的知識作出判決之外，能否從題中所給的信息、找出規(guī)律性的東西呢生3：我看從所給的PH3>NH3；CC14>CF4，N、P、Cl、F分別屬于同主族元素，表達(dá)出從上到下毒性逐漸增強(qiáng)，所以，可以這樣認(rèn)為：H2S>H2O；CS2>CO2。生4：〔3〕還可以是CC1F3或CFC13，因為新致冷劑沸點應(yīng)介于CC14、--CF4之間。即化合物中F原子小于4，C1原子小于4。生5：〔4〕大氣臭氧層被破壞；a。由〔1〕、〔2〕、〔3〕所給的信息涉及到可燃性、毒性、沸點，所以，選a?！敬鸢浮?1)CH4、NH3；H2S、HC1(2)>；>；(3)CFCl3(或CF3Cl)；(4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞，a。課堂小結(jié)：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們進(jìn)一步了解了元素金屬性、非金屬元素化合價與元素在周期表中的位置的關(guān)系，通過學(xué)習(xí)，我們了解元素周期律、元素周期表對我們的生活、生產(chǎn)及科學(xué)研究有多么巨大的指導(dǎo)作用。希望同學(xué)們刻苦學(xué)習(xí)，努力掌握科學(xué)文化知識，在不久的將來，有所創(chuàng)造、有所創(chuàng)造，報效祖國，效勞全人類！生1：〔熱烈鼓掌〕！布置作業(yè)：教材P18，T4，T5板書設(shè)計：第二節(jié)元素周期律〔第3課時〕三.元素周期表和元素周期律的應(yīng)用3.預(yù)測新元素1.金屬性.非金屬性與2..位構(gòu)性的推導(dǎo)4.找半導(dǎo)體.元素在周期表中位置的關(guān)系5.新農(nóng)藥等位構(gòu)2.化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系性活動與探究：隨堂練習(xí)1．A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下：ABCDE以下說法中正確的選項是()。A.E元素的最高化合價