43《硫和氮的氧化物》教案24(人教版必修1)

第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物.教學(xué)目的3：1.了解碳、氮、硫等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。教學(xué)課時(shí)：2.5課時(shí)知識體系34.二氧化硫與硫酸〖1〗二氧化硫⑵化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物通性：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+H2O=H2SO3(可逆反響，H2SO3為中強(qiáng)酸)SO2+CaO=CaSO3(煤中加生石灰防大氣污染)SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2②氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O③復(fù)原性：2SO2+O2=2SO3(工業(yè)制H2SO4)SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X2包括Cl2、Br2、I2)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+SO2使KMnO4(H+)、Br2水，褪色也是SO2復(fù)原性表現(xiàn)，不是漂白性。④SO2的漂白性→SO2與某些有色物質(zhì)(如品紅)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色化合物。加熱又恢復(fù)原來的顏色。⑶SO2也有漂白性，注意與氯水的漂白性的區(qū)別SO2氯水〔Cl2通入水溶液中〕漂白原因SO2能與某些有色物結(jié)合成不穩(wěn)定無色物Cl2與H2O反響生成HClO具有強(qiáng)氧化性，將有色物氧化成無色物漂白效果不穩(wěn)定，加熱能復(fù)原穩(wěn)定漂白范圍某些有機(jī)色質(zhì)絕大多數(shù)有機(jī)色質(zhì)與有機(jī)色質(zhì)作用實(shí)例△△通SO2品紅褪色紅色通SO通SO2紫色石蕊紅色△△通Cl2品紅褪色不顯紅色通Cl通Cl2紫色石蕊先變紅隨即褪色混合作用SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl漂白作用大大減弱〖2〗硫酸⑴硫酸的物理性質(zhì)：純硫酸是無色油狀液體，難揮發(fā)，易吸水，能與水任意比互溶，溶于水放出大量熱。⑵硫酸的化學(xué)性質(zhì)：①稀硫酸具有酸的通性。①能與活潑金屬反響生成鹽和氫氣；②能與金屬氧化物反響生成鹽和水；③能和堿反響生成鹽和水；④能使酸堿指示劑變色；⑤能和某些鹽反響。②濃硫酸的特性：①吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去。如：使藍(lán)色的膽礬晶體變?yōu)榘咨腆w。②脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2:1脫出生成水。如：③強(qiáng)氧化性：a)活潑性在H以后的金屬反響：〔條件：Δ〕Cu+2H2SO4(濃〕==CuSO4+SO2↑+2H2Ob)與非金屬反響：〔條件：Δ〕C+2H2SO4(濃〕==CO2↑+2SO2↑+2H2Oc)冷的濃H2SO4使Fe、Cr、Al等金屬外表生成一層致密的氧化物薄膜而發(fā)生“鈍化〞；d)與其他復(fù)原性物質(zhì)反響：2HBr+H2SO4(濃〕==Br2+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(濃〕==S+SO2↑+2H2O“黑面包實(shí)驗(yàn)〞中，硫酸表達(dá)出的性質(zhì)：脫水性〔使蔗糖炭化〕、強(qiáng)氧化性〔有刺激性氣味氣體產(chǎn)生〕。5.二氧化氮和一氧化氮放電化合：N2+O22NO〔無色，有毒，與血紅蛋白結(jié)合〕NO易被氧化：2NO+O2==2NO2〔紅棕色，有毒，刺激呼吸器官〕NO2易溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO〔NO2不是HNO3的酸酐〕NO、NO2是大氣污染物，NO2能造成光化學(xué)煙霧。6.硝酸、氨〖1〗硝酸⑴物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。⑵化學(xué)性質(zhì)——特性①不穩(wěn)定性——保存硝酸裝在棕色瓶，放在冷暗處。4HNO32H2O+4NO2+O2②強(qiáng)氧化性與金屬〔除Au、Pt〕反響：Cu+4HNO3〔濃〕==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O常溫下，濃硝酸、濃硫酸可使鐵、鋁外表形成致密的氧化膜而鈍化，保護(hù)內(nèi)部的金屬不再跟硝酸反響，所以可以用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛濃硝酸。與非金屬反響——非金屬主要生成高價(jià)的含氧酸4HNO3+C2H2O+4NO2+CO26HNO3+SH2SO4+6NO2+2H2O〖2〗氨⑴物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味氣體；易液化，液氨作致冷劑；極易溶于水〔1:700〕。⑵化學(xué)性質(zhì)：①與水的反響：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-〔一水合氨的水溶液即氨水，顯弱堿性〕NH3·H2ONH3+H2O〔一水合氨不穩(wěn)定〕②與酸的反響：NH3+HCl==NH4Cl；2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4③與O2的反響——氨的催化氧化〔接觸氧化〕4NH3+5O24NO+6H2O〖3〗銨態(tài)氮肥——銨鹽⑴物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體，都易溶于水。⑵化學(xué)性質(zhì)：①受熱分解：NH4ClNH3+HCl；NH4HCO3NH3+H2O+CO2②與堿的反響：制NH3和檢驗(yàn)NH4+(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2ONH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+CaCl2+2H2O〔實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反響原理〕③NH4+的檢驗(yàn)方法：加濃堿液，加熱，放出可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。NH4++OH-NH3↑+H2O注意：⒈=1\*GB3①硝酸與任何金屬反響無H2生成；=2\*GB3②常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸鈍化，但在加熱條件下，F(xiàn)e、Al能溶解在硝酸中；=3\*GB3③除Au、Pt外，硝酸能溶解大局部金屬。⒉比較濃H2ＳＯ4與硝酸的氧化性，例如：與Cu反響的條件，濃度對氧化性的影響(稀HNO3能與Cu反響而稀H2ＳＯ4不能)。同時(shí)指出，盡管HNO3濃度越稀，被復(fù)原程度愈大，但濃HNO3的氧化性比稀HNO3的要強(qiáng)，因?yàn)檠趸詮?qiáng)弱是指氧化其他物質(zhì)的能力，而不是指本身被復(fù)原的程度，即不能以復(fù)原產(chǎn)物中氮的價(jià)態(tài)作衡量氧化性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)。6.SO2和NO2對大氣的污染酸雨及其防治：⑴成因：含硫化石燃料的燃燒以及化工廠排放出的尾氣中含有二氧化硫，在氧氣和水蒸氣的共同作用下，形成酸霧，隨雨水降落就成為酸雨。⑵危害：使湖泊的水質(zhì)變酸，導(dǎo)致水生生物死亡；酸雨浸漬土壤、會使土壤變得貧瘠；長期的酸雨侵蝕會造成森林大面積死亡；酸雨危害人體健康。⑶防止方法：①從實(shí)際情況出發(fā)，對酸性物質(zhì)的排放加以控制；②改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用新能源，從根本上解決問題。[根底達(dá)標(biāo)3]1．以下氣體不會造成大氣污染的是A．二氧化硫B．氮?dú)釩．一氧化碳D．一氧化氮2．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展,因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)，關(guān)于NO的以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.NO是紅棕色氣體B.NO可以是某些含高價(jià)N物質(zhì)復(fù)原的產(chǎn)物C.NO不是亞硝酸酐D.NO可以是某些含低價(jià)N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物3．以下反響中，HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是A.C+濃HNO3B.Cu+濃HNO3C.FeO+HNO3D.Fe2O34.以下氣體中，只能用排水法收集的是A.CO2B.H2C.NO25.在NO2與水的反響中，NO2是A.只是氧化劑B.只是復(fù)原劑C.既是氧化劑，又是復(fù)原劑D.既不是氧化劑，又不是復(fù)原劑6.通常狀況下能共存，且能用濃硫酸枯燥的一組氣體是A.H2、O2、、N2、B.O2、、NO、NO2C.H2、、N2、、NH3、D.NH3、、HCl、NO27.試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是A.加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B.加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞試劑C.加NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑D.加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口8.進(jìn)行以下各反響，要得到相同質(zhì)量的Cu〔NO3〕2，消耗HNO3的物質(zhì)的量最大的是A.銅和濃硝酸反響B(tài).銅和稀硝酸反響C.氧化銅和硝酸反響D.氫氧化銅和硝酸反響9.美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的C60是一種新的分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，被稱為“分子足球〞。后來日本科學(xué)家確認(rèn)還存在著另一“分子足球N60”，它與C60的結(jié)構(gòu)相似，并且在高溫或機(jī)械撞擊后，其中積蓄的巨大能量會在一瞬間釋放出來。對于N60的以下說法A.N60是由共價(jià)鍵構(gòu)成的空心圓球面結(jié)構(gòu)，所以它是一種原子晶體B.N60和14N都是氮的同位素C.N60沒有同素異形體D.N60的發(fā)現(xiàn)開辟了能源新天地，將來可能會成為很好的火箭燃料。10.只用一種試劑，能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液11.以下物質(zhì)中，既能與氨氣反響，又能與二氧化碳反響的是A.水B.氧氣C.氯化氫D.氫氧化鈉12.以下物質(zhì)與用途間的描述不符的是A.液氮可用作冷凍劑B.氮?dú)饪商畛湓跓襞葜凶鞅Ｗo(hù)氣C.氨氣可用作致冷劑D.氨氣可填充在燈泡中作保護(hù)氣13.久置的硝酸呈黃色的原因是A.硝酸露置在空氣中被氧氣氧化了B.硝酸露置在空氣中被氮?dú)鈴?fù)原了C.硝酸見光或