3.2.2鋁及其化合物課件高一上學期化學人教版

第三章鐵金屬材料第二節(jié)金屬材料課時2鋁及其化合物探究課堂鋁的存在地殼中含量最多的金屬元素在自然界中以化合物的形式存在鋁土礦(Al2O3)寶石(Al2O3)探究課堂鋁的物理性質1)具有銀白色光澤，密度較小物理性質用途4)有良好的延展性3)熱的良導體2)導電性好，僅次于銀、銅飛機鋁導線鋁壺鋁箔包裝材料密度2.7g/cm3熔點660.4℃沸點2467℃探究課堂易失去3個電子AlAl3+還原性鋁的化學性質鋁的化學性質活潑，具有較強的還原性【思考】在生活中有很多鐵制品和鋁制品，鐵制品容易生銹，而鋁制品基本不會，這是為什么呢？鋁表面會與空氣中氧氣生成一層致密的氧化鋁薄膜，這層膜起著保護內部金屬的作用。鋁在氧氣中燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，瓶內有白煙。用途：制燃燒彈、信號彈、火箭推進劑等【思考①】集氣瓶的底部要放一些水（或細沙），其作用是什么？【思考②】鋁鍋為什么可以用來煮飯？常溫下鋁的表面被氧化，生成一層致密氧化物薄膜。因此鋁具有抗腐蝕性。探究課堂2.與氧氣反應探究課堂加熱鋁箔實驗現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著實驗結論：

鋁表面會與空氣中氧氣生成一層致密的氧化鋁薄膜,氧化鋁(Al2O3)的熔點很高，沒有熔化，包在外面使熔化的液態(tài)鋁不會滴落下來。注意：鋁箔在空氣中加熱不燃燒，只能熔化成液體但不滴落。應用：焊接鋼軌，冶煉金屬。現(xiàn)象：2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3高溫劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，紙漏斗被燒穿，有紅熱液珠落下，液珠冷卻后變?yōu)楹谏?。鋁熱反應：鋁在高溫條件下和某金屬氧化物發(fā)生的反應鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物的混合物Mg條和KClO3的作用：引燃劑鋁熱劑探究課堂3.鋁熱反應①與鹽酸、稀硫酸反應2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②與強氧化性酸（濃硫酸、濃硝酸）---發(fā)生鈍化現(xiàn)象2Al+6H+2Al3++3H2↑探究課堂4.與酸反應5.與強堿反應探究課堂注意事項：鋁只與強堿反應鋁是還原劑，水為氧化劑應用：鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放具有酸性、堿性的食物。2Al+2NaOH+6H2O==Na[Al(OH)4]+3H2↑探究課堂6.與鹽溶液反應根據(jù)金屬活動性順序的應用，鋁能把排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如:2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+探究課堂1.金屬鋁的制備①用途：可以用來冶煉稀有金屬其合金輕而堅韌，是制造飛機、火箭、汽車的結構材料純鋁可做超高電壓的電纜②制備：【例1】鋁是重要的金屬材料之一，下列關于鋁的敘述中，不正確的是(

)A.鋁原子最外層有3個電子B.鋁是地殼中含量最高的金屬元素C.在常溫下，鋁不能與氧氣反應D.鋁易被氧化,而Al3+很難被還原練習C【例3】向某溶液中加入鋁粉能放出H2，下列各組離子一定不能在該溶液中大量共存的是()A.Na+、Fe3+、SO42-、Cl-B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、CO32-D.K+、NO3-、Na+、SO42-練習【例2】如何除去鎂粉中的鋁粉?_________________________________________________________________將樣品加入足量的NaOH溶液，然后過濾、洗滌、干燥。B探究課堂氧化鋁的物理性質剛玉的主要成分是α-Al2O3，其中把含少量鉻元素的剛玉稱為紅寶石，含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍寶石。耐磨的Al2O3制成的軸承Al2O3的物理性質:白色固體,難溶于水,熔點高,硬度大耐高溫的Al2O3制成的坩堝探究課堂氧化鋁的化學性質Al2O3是_____氧化物，與強酸或強堿溶液都能反應生成鹽和水①與強酸反應：②與強堿反應：兩性Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(2)化學性質Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O用途：①氧化鋁良好的_______材料②液態(tài)Al2O3被電解生成鋁和氧氣,氧化鋁是冶煉金屬____的原料耐火制備：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+探究課堂氧化鋁的用途和制備探究課堂【例4】向一個鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用膠布封住罐口，一會兒就聽到罐內“咔咔”地響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會兒易拉罐又鼓起了。（1）易拉罐變癟的原因是

，反應的離子方程式是

。（2）易拉罐又鼓起來的原因是

，反應的離子方程式是

、

。NaOH溶液與CO2氣體發(fā)生反應，導致易拉罐內壓強變小CO2+2OH-=CO32-+H2OAl表面氧化膜溶解后，Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生H2，易拉罐內壓強又變大探究課堂氫氧化鋁的性質（1）物理性質:Al(OH)3是一種白色膠狀固體,幾乎不溶水,能凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素,可凈水。氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。探究課堂氫氧化鋁的性質化學性質1、兩性氫氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O①與酸反應Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]②與堿反應Al(OH)3既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水,屬于兩性氫氧化物酸式：Al(OH)3+H2O

H?+Al(OH)4?堿式：Al(OH)3Al3?+3OH?電離2、熱穩(wěn)定性：Al(OH)3熱穩(wěn)定性差，加熱能分解探究課堂氫氧化鋁的性質探究課堂氫氧化鋁的用途和制備②制備:[實驗3-7]：在試管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水,生成白色膠狀物質。繼續(xù)滴加氨水物質，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+制備Al(OH)3時為什么不用NaOH等強堿溶液,而用氨水？實驗室中一般用可溶性鋁鹽與氨水反應制取Al(OH)3

a.實驗室制法①用途:制備氧化鋁，治療胃酸過多，做凈水劑向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2②工業(yè)制法探究課堂氫氧化鋁的用途和制備習題A．Al(OH)3是兩性氫氧化物B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質C．Al(OH)3能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸[例5]下列關于Al(OH)3的性質敘述錯誤的是()D探究課堂鋁鹽的性質1.AlCl3①與NaOH反應：AlCl3+3NaOH(少)=Al(OH)3↓+NaClAl3++3OH-(少)=Al(OH)3↓AlCl3+4NaOH(過)=Na[Al(OH)4]+3NaClAl3++4OH-(過)=[Al(OH)4]-②與氨水反應：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4++3Cl-探究課堂鋁鹽的性質Na[Al(OH)4]+HCl(少)=Al(OH)3↓+NaCl+H2OH＋＋[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓＋H2O2.Na[Al(OH)4]Na[Al(OH)4]+4HCl(過)=AlCl3↓+NaCl+4H2O①與HCl反應：4H＋＋[Al(OH)4]-=Al3+＋4H2O探究課堂鋁鹽的性質[Al(OH)4]－+CO2(過）=Al(OH)3↓+HCO3－2[Al(OH)4]－+CO2(少)+H2O=2Al(OH)3↓+CO32－②與CO2反應：探究課堂鋁鹽的性質KAl(SO4)2硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O俗名明礬,無色晶體、易溶于水,是一種復鹽,常用作凈水劑。明礬凈水原理:明礬在水中生成氫氧化鋁膠體，能凝結水中懸浮物，吸附色素，所以可用于凈水練習【例6】在天平的左右兩個托盤上放有兩個燒杯，兩個燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當分別向兩燒杯中加入等質量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應后()A．天平保持平衡 B．左高右低C．左低右高 D．無法