專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 單元檢測 高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁專題4《分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)》單元檢測一、單選題1．為乙二胺四乙酸，易與金屬離子形成配合物。為與形成。下列敘述正確的是A．b含有分子內(nèi)氫鍵 B．b中的配位數(shù)為C．a(chǎn)和b中的原子均為雜化 D．b含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵2．甲醛是家庭裝修常見的污染物。一種催化氧化甲醛的反應(yīng)：HCHO+O2H2O+CO2.下列有關(guān)敘述正確的是A．HCHO分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為2：1B．HCHO分子中存在分子間氫鍵C．H2O是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D．CO2中碳原子的雜化方式為sp3．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬、、及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用圖中甲工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體。下列說法錯(cuò)誤的是

甲

乙A．“堿浸”中，溶液可以除去油脂和溶解催化劑中混有的鋁及氧化鋁B．“濾液②”的主要金屬離子為、、C．結(jié)構(gòu)如圖乙，與、與之間的作用力相同D．將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其主要意義是提高鎳的回收率4．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)、、、四種元素的敘述中不正確的是A．、兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物B．的電子式為C．、形成的化合物中鍵與鍵的數(shù)目比為4:3D．的結(jié)構(gòu)式為5．在水中的反應(yīng)為：。下列說法正確的是A．分了中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．分子空間構(gòu)型為平面三角形C．上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D．反應(yīng)中收集到7.84L氣體，共轉(zhuǎn)移電子0.8mol6．螺環(huán)[4.5]-1，6-癸二烯和氫氣充分反應(yīng)生成螺環(huán)[4.5]癸烷，下列說法正確的是+2H2已知：碳原子上連著4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳原子。A．甲和苯乙烯互為同系物B．一個(gè)甲分子含有一個(gè)手性碳原子C．1mol乙完全燃燒最多消耗O212.5molD．乙的一氯代物共有6種7．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法錯(cuò)誤的是

A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能B．HCHO在反應(yīng)過程中，有C—H鍵的斷裂和C=O鍵形成C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2D．HCHO和CO2均只含有極性共價(jià)鍵8．由于核外有空的d軌道，可與一些配體形成配位數(shù)為6的配離子。某同學(xué)將淡紫色的晶體溶于水后再依次加KSCN和NaF，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)下列變化：已知：為淺紫色，為紅色，為無色。下列說法錯(cuò)誤的是A．晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，是因?yàn)樗馍伤翨．與形成配位鍵時(shí)，S原子提供孤電子對(duì)C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明與配位鍵強(qiáng)度不及與配位鍵強(qiáng)度D．焰色試驗(yàn)中可用無銹鐵絲替代鉑絲，說明鐵灼燒時(shí)無焰色且不會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜9．現(xiàn)有X、Y、Z、R四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y的價(jià)層電子中未成對(duì)電子有3個(gè)，Z的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，R與Z同族。下列敘述正確的是A．X和Y形成分子的空間結(jié)構(gòu)呈直線形B．X和Z形成共價(jià)化合物都具有強(qiáng)氧化性C．Y與Z形成的酸根離子空間結(jié)構(gòu)為V形D．R與Z形成的酸根離子中的R采取雜化10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，由這4種元素組成的常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去），已知m是單質(zhì)，Q是由三種元素組成的鹽。下列推斷不正確的是A．b、c、e、f都是極性分子 B．元素電負(fù)性：C．Q可能為酸式鹽 D．a(chǎn)不能使品紅溶液褪色11．嗎替麥考酚酯(MycophenolateMofetil)主要用于預(yù)防同種腎移植病人的排斥反應(yīng)及治療難治性排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法正確的是A．分子式為B．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、顯色反應(yīng)C．與足量的發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有9個(gè)手性碳原子D．1mol嗎替麥考酚酯最多消耗1mol碳酸氫鈉12．我國科學(xué)家在烷烴的羰基化方面進(jìn)行了相關(guān)的研究，如乙烷在氯化1-戊基吡啶（）與無水AlCl3等組成的超強(qiáng)酸性室溫離子液體中與Co的直接羰基化反應(yīng)，產(chǎn)物為丙酮(CH3COCH3)。下列說法正確的是A．丙酮中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為8：1B．氯化1-戊基吡啶與丙酮的晶體類型相同C．氯化1-戊基吡啶中的碳原子與丙酮中的碳原子的雜化方式相同D．吡啶（）與苯都是非極性分子13．被譽(yù)為“生命的奇效元素”硒()與氧同主族，與鈣同周期。下列說法正確的是A．的原子序數(shù)是34B．鍵角為C．與都含共價(jià)鍵D．的穩(wěn)定性大于的14．某離子液體中的陽離子EMIM結(jié)構(gòu)如圖所示。離子液體是低溫或室溫熔融鹽，下列有關(guān)離子液體或EMIM+說法錯(cuò)誤的是A．EMIM+與Cl-形成的離子液體可導(dǎo)電B．EMIM+中存在大π鍵C．離子液體中存在陰、陽離子間的靜電作用，由于陰陽離子大小差異較大，因此強(qiáng)度不大D．EMIM+中存在5種不同環(huán)境的氫原子15．配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用．下列敘述不正確的是、A．以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用B．Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素C．[Ag(NH3)2]+是化學(xué)鍍銀的有效成分D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸銀溶液中的Cu2+二、填空題16．分子的極性對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)分子的極性對(duì)物質(zhì)的、、等物理性質(zhì)有顯著的影響。一般情況下，極性分子的熔、沸點(diǎn)比非極性分子的熔、沸點(diǎn)。(2)相似相溶規(guī)則：一般情況下，由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于溶劑，如NH3易溶于水；由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于溶劑，如I2易溶于CCl4。17．回答下列問題：(1)Cu2O與稀硫酸反應(yīng)生成Cu和CuSO4.銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布式為，SO的中心原子的雜化方式為。②銅晶胞在x軸方向的投影圖是(填標(biāo)號(hào))。A．

B．

C．

D．③假設(shè)銅晶胞參數(shù)為anm，銅晶體的密度為bg?cm-3，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。(2)ZnS是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①鋅元素在元素周期表中的位置為。②已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(1，1，1)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為。(3)多聚磷酸由磷酸加熱脫水縮合而成。鏈狀多聚磷酸是多個(gè)磷酸通過脫水后共有部分氧原子連接起來的，多聚磷酸根離子的部分結(jié)構(gòu)投影圖如圖所示(由于P、O原子的半徑大小不同，投影圖中P與O之間存在部分或全部遮掩關(guān)系)，則其化學(xué)式為。18．有機(jī)酸的酸性羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23(1)為什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐漸減弱？(2)CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，解釋原因。(3)試分析羧酸的酸性與分子的組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系。19．某雜志報(bào)道了一種用磁場遠(yuǎn)程開啟化學(xué)反應(yīng)的方法，一種含鐵化合物納米粒子在其中發(fā)揮了重要作用。(1)基態(tài)C原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為；其核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖形為。(2)寫出與NO互為等電子體的一種分子和一種離子：。(3)[Fe(CN)6]4-與硝酸反應(yīng)的離子方程式為：[Fe(CN)6]4-+4H++NO=CO2↑+[Fe(CN)5(NO)]2-(紅色)+NH。①紅色離子中所含非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。②CN-與亞鐵離子之間的作用力為；NO、NH中氮原子的雜化方式分別為、，鍵角∠ONO(填“＞”或“＜”)∠HNH。20．氮及其化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。(1)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾?克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是。(2)①分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，已知N為平面結(jié)構(gòu)且含有大π鍵，則N中的大π鍵應(yīng)表示為。②圖中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH)N﹣H???Cl、、。(3)還原沉淀法：使用Na2SO3將Cr(VI)還原為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去。①酸性條件下Cr(VI)具有很強(qiáng)的氧化能力，將還原為Cr3+的離子方程式為。②其他條件相同，用Na2SO3處理不同初始pH的含Cr(VI)廢水相同時(shí)間，當(dāng)pH＜2時(shí)，Cr(VI)的去除率隨pH降低而降低的原因是。(4)微生物法：①用硫酸鹽還原菌(SRB)處理含Cr(VI)廢水時(shí)，Cr(VI)去除率隨溫度的變化如圖1所示。55℃時(shí)，Cr(VI)的去除率很低的原因是。

②水體中，F(xiàn)e合金在SRB存在條件下腐蝕的機(jī)理如圖2所示。Fe腐蝕后生成FeS的過程可描述為：Fe失去電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，。21．氧是地殼中含量最多的元素。（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)。（2）H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為。的沸點(diǎn)比高，原因是。（3）H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用雜化。H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因?yàn)椤?2．(1)C2H4的電子式為；(2)寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)有機(jī)物乙醇和乙酸都可以和水互溶的原因是：；(4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)(填“大于”“等于”或“小于”)Ka(苯酚)23．易混易錯(cuò)題組：按題目要求填寫下列空白。(1)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測下列微粒的立體結(jié)構(gòu)，并指出后兩種物質(zhì)中中心原子的雜化方式。H2SeCF4SO2、SO42-、

(學(xué)法題)簡述價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子的立體結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系(2)寫出下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名：①(CH3)3COH②CH3CHClCOOH③④

(3)下列原子核外電子排布中，違背“泡利不相容原理”的是；違背“洪特規(guī)則”的是；違背“洪特規(guī)則特例”的是。違背“能量最低原理”的是；(填編號(hào))①6C軌道表示為

②7N軌道表示為：

③29Cu電子排布式為：1s22s22p63s23p63d94s2④20Ca電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2⑤O：

(學(xué)法題)在解答此題時(shí)必須明確概念，簡述泡利原理，洪特規(guī)則的概念：(4)按要求書寫化學(xué)方程式①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：②

和氫氧化鈉溶液反應(yīng)③過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)24．砷(As)在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為；砷與溴的第一電離能較大的是。(2)AsH3是無色稍有大蒜味氣體。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因是。(3)Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO的空間構(gòu)型為，與其互為等電子體的一種分子為。(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的分子式為，As原子采取雜化。(5)GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中，每個(gè)As與個(gè)Ga相連，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有(填字母)。A．離子鍵

B．氫鍵

C．配位鍵

D．金屬鍵E.極性鍵25．雜化軌道類型及其空間結(jié)構(gòu)(1)sp3雜化軌道sp3雜化軌道是由個(gè)ns軌道和個(gè)np軌道雜化形成的。sp3雜化軌道間的夾角是，立體構(gòu)型為形。其雜化過程如下圖所示：(2)sp2雜化軌道sp2雜化軌道是由個(gè)ns軌道和個(gè)np軌道雜化而成的。sp2雜化軌道間的夾角是，呈，其雜化過程如下圖所示：(3)sp雜化軌道sp雜化軌道是由個(gè)ns軌道和個(gè)np軌道雜化而成的，sp雜化軌道間的夾角是，呈形，其雜化過程如下圖所示：答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．b中N原子、O原子均未與H形成氫鍵，b中沒有分子內(nèi)氫鍵，A錯(cuò)誤；B．b為配離子，鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵，b中Ca2+的配位數(shù)為6，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)中N原子形成3條共價(jià)鍵，同時(shí)存在一對(duì)孤電子對(duì)，為sp3雜化，b中N原子形成4條鍵，為sp3雜化，C正確；D．b中含有共價(jià)鍵、配位鍵，但是沒有離子鍵，D錯(cuò)誤；故答案選C。2．D【詳解】A．甲醛分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1，故A錯(cuò)誤；B．甲醛分子不能形成分子間氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，則碳原子的雜化方式為sp雜化，故D正確；故選D。3．C【詳解】A．因?yàn)閺U鎳催化劑表面沾有油脂，所以“堿浸”的目的是除去油脂，同時(shí)還可以溶解催化劑中混有的鋁及氧化鋁雜質(zhì)，A正確；B．濾餅①中含Ni、Fe及其氧化物，還有少量不溶性物質(zhì)，加稀硫酸酸浸，產(chǎn)生的濾液中的金屬離子有、、，B正確；C．中O有孤電子對(duì)，有空軌道，二者可以形成配位鍵，中有電負(fù)性較大的O元素，可以與中H元素形成氫鍵，C錯(cuò)誤；D．分離出硫酸鎳晶體后的母液中仍有，采用循環(huán)使用的意義是提高鎳的回收率，D正確；答案選C。4．C【解析】由短周期元素的位置可知，為碳元素，為氮元素，為氧元素，為硫元素．【詳解】A．碳與氧形成、，均為共價(jià)化合物，A正確；B．由分析可知為，與同主族，與的結(jié)構(gòu)相似，電子式為，B正確；C．由分析可知為，分子中有2個(gè)鍵和1個(gè)鍵，所以鍵與鍵的數(shù)目比為3:4，C錯(cuò)誤；D．由分析可知為，原子最外層有5個(gè)電子，中原子之間形成3個(gè)共用電子對(duì)，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為，D正確；故選C。5．C【詳解】A．為0族元素，其原子最外層電子數(shù)為8，則形成后Xe最外層電子數(shù)不為8，故A錯(cuò)誤；B．分子中心Xe原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，有一對(duì)孤對(duì)電子，因此其分子構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)可知6mol反應(yīng)時(shí)，其中2mol化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化成，作還原劑，4mol化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化成Xe單質(zhì)，作氧化劑；同時(shí)12mol水參與反應(yīng)，6mol化合價(jià)升高作還原劑，因此氧化劑的物質(zhì)的量為4mol，還原劑的物質(zhì)的量8mol，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故C正確；D．氣體未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法根據(jù)體積確定其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選：C；6．B【詳解】A．甲中不含有苯環(huán)，則和苯乙烯的結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B．手性碳原子連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)不相同，則甲分子中兩環(huán)共用的那個(gè)碳原子是手性碳原子，故B正確；C．乙的分子式為C10H18，則1mol乙完全燃燒生成二氧化碳和水，最多消耗O214.5mol，故C錯(cuò)誤；D．乙為軸對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則一氯代物共有5種，故D錯(cuò)誤。故選B。7．C【詳解】A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能，A正確；B．由圖中轉(zhuǎn)化可知，HCHO中C-H鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為C=O鍵，則HCHO在反應(yīng)過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂，B正確；C．HCHO中含1個(gè)C=O鍵，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，則CO2分子中的氧原子并非全部來自O(shè)2，C錯(cuò)誤；D．由圖知HCHO和CO2均只含有極性共價(jià)鍵，D正確；故選C。8．D【詳解】A．根據(jù)為淺紫色，將晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，是因?yàn)樗馍杉t褐色與紫色共同作用所致，故A正確；B．S的半徑大于N，中S、N都含有孤電子對(duì)，S的半徑大于N，所以與形成配位鍵時(shí)，S原子提供孤電子對(duì)，故B正確；C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由紅色變?yōu)闊o色，變?yōu)椋c配位鍵強(qiáng)度不及與配位鍵強(qiáng)度，故C正確；D．鐵灼燒時(shí)產(chǎn)生發(fā)射光譜無特殊焰色，所以焰色試驗(yàn)中可用無銹鐵絲替代鉑絲，故D錯(cuò)誤；選D。9．D【分析】X、Y、Z、R四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，X是H元素；Z的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是O元素；Y的價(jià)層電子中未成對(duì)電子有3個(gè)，Y是N元素；R與Z同族，R是S元素。【詳解】A.H和N形成NH3分子的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，故A錯(cuò)誤；B.H2O不具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C.中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，無孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)平面三角形，故C錯(cuò)誤；D.中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，S采取雜化，故D正確；選D。10．A【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，Q是由三種元素組成的鹽，Q能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)，產(chǎn)物氧化最終生成強(qiáng)酸，則Q可能是(NH4)2S或NH4HS，m是O2。a是H2S、b是SO2、c是SO3、n是H2O、g是H2SO4；d是NH3、e是NO、f是NO2、h是HNO3。則X是H元素、Y是N元素、Z是O元素、W是S元素?！驹斀狻緼．b是SO2、c是SO3、e是NO、f是NO2，其中SO2、NO、NO2均是極性分子，但SO3是非極性分子，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，X是H元素、Y是N元素、Z是O元素、W是S元素，則元素電負(fù)性：Z>Y>W>X，B正確；C．Q可能是(NH4)2S或NH4HS，故可能為酸式鹽，C正確；D．a(chǎn)是H2S，不能使品紅溶液褪色，D正確；故選A 。11．B【詳解】A．根據(jù)圖示可知該有機(jī)物的分子式為：C23H31NO7，A錯(cuò)誤；B．嗎替麥考酚酯中有酯基可以發(fā)生取代反應(yīng)，有碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，有酚羥基可以發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；C．酯基不加成，嗎替麥考酚酯與足量的發(fā)生加成反應(yīng)得到產(chǎn)物中有7個(gè)手性碳原子，如圖所示，，C錯(cuò)誤；D．嗎替麥考酚酯沒有羧基的官能團(tuán)，嗎替麥考酚酯不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故本題選B。12．C【詳解】A．共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，則根據(jù)丙酮結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)分子中含有9個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，因此該物質(zhì)分子中含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為9：1，A錯(cuò)誤；B．氯化1-戊基吡啶是離子化合物，在固態(tài)時(shí)屬于離子晶體；丙酮是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，因此二者的晶體類型不相同，B錯(cuò)誤；C．在氯化1-戊基吡啶中側(cè)鏈中含有的飽和C原子采用sp3雜化，含有的六元環(huán)上不飽和C原子采用sp2雜化；在丙酮分子中，2個(gè)甲基上飽和C原子采用sp3雜化，羰基C原子采用sp2雜化，因此兩種物質(zhì)中碳原子的雜化方式相同，C正確；D．吡啶分子中正負(fù)電荷重心不重合，因此吡啶分子屬于極性分子；苯分子中正負(fù)電荷重心重合，故苯分子屬于非極性分子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13．A【解析】硒元素與氧元素同主族，與鈣元素同周期，則硒在元素周期表中位于第四周期第VIA族，利用元素的性質(zhì)變化規(guī)律來解答?！驹斀狻緼．元素與氧元素同主族，與鈣元素同周期，則的原子序數(shù)為8+8+18=34，故A正確；B．分子中心原子Se原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，采用SP3雜化，有兩對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為V形，鍵角小于180°，故B錯(cuò)誤；C．為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，為離子化合物，只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減小，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，非金屬性：Se<S，氫化物的穩(wěn)定性：<，故D錯(cuò)誤；答案選A。14．D【詳解】A．離子液體為離子化合物，具有可以自由移動(dòng)的陽離子和陰離子，可以導(dǎo)電，A正確；B．EMIM+中環(huán)狀結(jié)構(gòu)為，每個(gè)N原子形成3根鍵，則還有2個(gè)p電子用來形成Π鍵，形成雙鍵的碳原子，每一個(gè)還可以提供1個(gè)電子形成Π鍵，而帶正電的碳原子不能提供電子形成π鍵，則最終在環(huán)上形成一個(gè)五中心六電子大π鍵，具有芳香性，B正確；C．陽離子和陰離子之間存在靜電作用，離子液體的陰陽離子大小相差較大，它們不能很好的緊密結(jié)合在一起，離子鍵強(qiáng)度較弱，C正確；D．由陽離子EMIM+的結(jié)構(gòu)可知，其中不存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，故每個(gè)碳上的氫原子都是不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，共6種，D錯(cuò)誤；故選D。15．D【詳解】A．以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素中，N元素最外層有5個(gè)電子通過3個(gè)共用電子對(duì)就可以形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以鎂與4個(gè)氮形成共價(jià)鍵的氮原子中，有2條是配位鍵，氮原子提供電子，鎂提供空軌道，葉綠素能催化光合作用，故A正確；B．血紅蛋白中血紅素的化學(xué)式為(C34H32O4N4Fe)，N原子為sp2雜化提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e2+離子提供空軌道，形成配位鍵，如圖，F(xiàn)e2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素，故B正確；C．含醛基的物質(zhì)能被弱氧化劑銀氨試劑氧化，在工業(yè)上，制鏡和熱水瓶膽鍍銀，常用含有醛基的葡萄糖與[Ag(NH3)2]+作用生成銀，所以[Ag(NH3)2]+是化學(xué)鍍銀的有效成分，故C正確；D．氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子，離子反應(yīng)方程式為：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+；繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水，離子反應(yīng)方程式為：AgOH+2NH3?H2O═[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，所以向溶液中逐滴加入氨水，無法除去硝酸銀溶液中的Cu2+，故D錯(cuò)誤；故選D。16．(1)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性高(2)極性非極性【詳解】（1）分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)有顯著的影響。一般情況下，極性分子的熔、沸點(diǎn)比非極性分子的熔、沸點(diǎn)高，故答案為：熔點(diǎn)；沸點(diǎn)；溶解性；高；（2）相似相溶規(guī)律即一般情況下，由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于極性溶劑，如NH3易溶于水；由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于非極性溶劑，如I2易溶于CCl4，故答案為：極性；非極性。17．(1)3s23p4sp3A(2)第四周期第ⅡB族(、、)(3)【詳解】（1）①基態(tài)S原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故其價(jià)層電子排布式為3s23p4，的中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化。②銅晶胞頂點(diǎn)在x軸方向的投影為正方形，部分面心在x軸方向的投影為正方形的邊長的中點(diǎn)，部分面心在x軸方向的投影為正方形的中心點(diǎn)，故圖示為A；③假設(shè)銅晶胞參數(shù)為anm，銅晶體的密度為bg?cm-3，根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Cu，設(shè)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則晶體密度為，；（2）①鋅為30元素，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅡB族。②已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(1，1，1)，則C點(diǎn)x、y、z軸的投影分別為、、，故的原子坐標(biāo)參數(shù)為(、、)；（3）由圖可知，根據(jù)“均攤法”，在一個(gè)重復(fù)的三角形單元中含個(gè)Cu，1個(gè)P，故其化學(xué)式為。18．(1)烴基是推電子基團(tuán)，烴基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的烴基的極性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……隨著烴基加長，酸性的差異越來越小(2)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，這是由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-C的極性大于C-C的極性，使F3C-的極性大于Cl3C-的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。同理，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的(3)與羧酸(-COOH)相連的C-X(X為鹵素原子)的極性越大，羧酸的酸性越大；C-X的數(shù)量越多，羧酸的酸性越大，如酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH；CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH。烴基越長，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5COOH<CH3COOH<HCOOH【詳解】（1）烴基是推電子基團(tuán)，烴基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的烴基的極性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……隨著烴基加長，酸性的差異越來越?。唬?）三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，這是由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-C的極性大于C-C的極性，使F3C-的極性大于Cl3C-的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。同理，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的；（3）與羧酸(-COOH)相連的C-X(X為鹵素原子)的極性越大，羧酸的酸性越大；C-X的數(shù)量越多，羧酸的酸性越大，如酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH；CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH。烴基越長，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5COOH<CH3COOH<HCOOH。19．(1)

啞鈴形(2)SO3、CO(3)N＞O＞C配位鍵sp2sp3＞【詳解】（1）基態(tài)C原子的電子排布式為1s22s22p2，則其價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為

，基態(tài)C原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)為2p能級(jí)，電子云輪廓圖為啞鈴形；（2）原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)均相等的微粒是等電子體，與硝酸根離子互為等電子體的有：SO3、；（3）①紅色配離子中含有的非金屬元素有C、N、O，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于同周期相鄰元素，這三種元素位于同一周期，且C、N、O分別位于第IVA族、第VA族、第VIA族，所以第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞C；②中心離子是亞鐵、配體是CN-，與亞鐵離子之間的作用力為配位鍵；的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，無孤對(duì)電子，N原子為sp2雜化，中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4，N原子為sp3雜化；的空間構(gòu)型為平面三角形，∠ONO為120°，的空間構(gòu)型是正四面體，∠HNH為109°28′，則鍵角∠ONO>∠HNH。20．(1)+1(2)(H3O+)O﹣H???N(NH)N﹣H???N(3)8H++3+＝2Cr3++3+4H2O部分與H+結(jié)合轉(zhuǎn)化為SO2逸出，使得與Cr(VI)反應(yīng)的的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減慢(4)溫度過高，硫酸鹽還原菌發(fā)生變性，失去活性在SRB細(xì)胞膜的作用下被H原子還原生成S2﹣，生成的S2﹣與Fe2+反應(yīng)生成FeS【詳解】（1）由5個(gè)N結(jié)合，都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有兩個(gè)N≡N三鍵，故N≡N只能在鏈端，其結(jié)構(gòu)為

，兩個(gè)N－N為配位鍵，電子對(duì)由靠近三鍵的N提供，故中間的N原子需失去一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N5分子碎片所帶電荷是+1，故答案為：+1；（2）①N中鍵總數(shù)為5個(gè)，有6個(gè)電子可以形成大π鍵，可用符號(hào)，故答案為：；②O和N非金屬性都很強(qiáng)，都可以與H形成氫鍵，可以表示為：(H3O+)O﹣H???N和(NH)N﹣H???N，故答案為：(H3O+)O﹣H???N；(NH)N﹣H???N；（3）①酸性條件下將還原為Cr3+，被氧化為，離子方程式為8H++3+＝2Cr3++3+4H2O，故答案為：8H++3+＝2Cr3++3+4H2O；②酸性條件下Cr(VI)對(duì)Na2SO3具有很強(qiáng)的氧化能力，pH＜2時(shí)，Cr(VI)的去除率隨pH降低而降低，是由于當(dāng)溶液酸性較強(qiáng)時(shí)，部分與H+結(jié)合產(chǎn)生的H2SO3轉(zhuǎn)化為SO2氣體逸出，使得與Cr(VI)反應(yīng)的的物質(zhì)的量濃度減小，從而導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故答案為：部分與H+結(jié)合轉(zhuǎn)化為SO2逸出，使得與Cr(VI)反應(yīng)的的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減慢；（4）①硫酸鹽還原菌中含有具有生物活性的蛋白質(zhì)，其催化活性具有一定的溫度范圍，若溫度過高，硫酸鹽還原菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，導(dǎo)致失去活性，因而Cr(VI)的去除率降低，故答案為：溫度過高，硫酸鹽還原菌發(fā)生變性，失去活性；②在SRB細(xì)胞膜的作用下被H原子還原生成S2﹣，生成的S2﹣與Fe失去電子生成的Fe2+反應(yīng)生成FeS，故答案為：在SRB細(xì)胞膜的作用下被H原子還原生成S2﹣，生成的S2﹣與Fe2+反應(yīng)生成FeS。21．2O—H氫鍵分子間作用力存在分子間氫鍵，而存在分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)(升高)sp3H2O中氧原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，H3O+中氧原子上只有1對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較小【詳解】(1)氧元素基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為：故未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)；(2)水分子內(nèi)的O—H鍵為化學(xué)鍵，氫鍵為分子間作用力；存在分子間氫鍵，而存在分子內(nèi)氫鍵，而分子間氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)(升高)；(3)H2O、H3O＋中的O原子均采取sp3雜化，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)具有排斥作用，而孤電子對(duì)數(shù)多的H2O中排斥力大，鍵角小。22．乙醇和乙酸可以和水形成氫鍵小于【詳解】(1)C2H4分子內(nèi)存在一個(gè)碳碳雙鍵，故電子式為：，故答案為：；(2)苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時(shí)發(fā)生苯環(huán)上的氫原子被硝基取代的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(3)乙醇、乙酸中都含有電負(fù)性較強(qiáng)的O原子，能形成氫鍵，為極性分子；水中也含有氫鍵，也為極性分子，乙醇、乙酸都能與水形成氫鍵，所以根據(jù)相似相溶原理可得乙醇和乙酸都可以和水互溶，故答案為：乙醇和乙酸可以和水形成氫鍵；(4)因?yàn)榇嬖诜肿觾?nèi)氫鍵，減弱了氫離子的電離，故電離平衡常數(shù)減小，故答案為：小于。23．V形正四體形V形sp2正四面體sp3VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型，注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)2-甲基-2-丙醇2-氯丙酸3-乙基戊烷2-硝基甲苯⑤②③④泡利原理為每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則為洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O

【詳解】(1)H2Se中心原子Se原子成2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤對(duì)電子，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，預(yù)測其空間結(jié)構(gòu)為四面體，但實(shí)際結(jié)構(gòu)為V形；CF4中心原子C原子形成4個(gè)σ鍵、不含孤對(duì)電子，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，故空間結(jié)構(gòu)為正四體形；SO2中心原子上的孤對(duì)電子數(shù)為=1，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為2，雜化軌道數(shù)為3，故采取sp2雜化，預(yù)測其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，實(shí)際為V形；SO42-中含孤電子對(duì)為=0，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，故采取sp3雜化，所以空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型，注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)；(2)①根據(jù)系統(tǒng)命名法，有機(jī)物(CH3)3COH的名稱為2-甲基-2-丙