2020-2021學(xué)年人教版必修1第4章第4節(jié)氨-硝酸-硫酸第3課時(shí)學(xué)案

4濃硫酸的特性【學(xué)習(xí)目標(biāo)】從特性角度學(xué)習(xí)濃硫酸的性質(zhì)?！局亍㈦y點(diǎn)】用元素觀和類別觀建立硫及其化合物的相互關(guān)系?！紲毓手隆搅蛩崾且环N典型的強(qiáng)酸，稀硫酸具有酸的通性，能和等物質(zhì)反響?！碱A(yù)習(xí)導(dǎo)航〗濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)完全相同嗎？你能從哪些方面了解濃硫酸的性質(zhì)。我的疑惑：〖實(shí)驗(yàn)探究1〗探究濃硫酸的脫水性?，F(xiàn)象：。〖實(shí)驗(yàn)探究2〗濃硫酸和銅反響。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)說明通過可抽動(dòng)的銅絲來控制反響的發(fā)生或停止；浸有堿液的棉花團(tuán)可以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲外表；b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)?；c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)椋粚試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)椤己献鹘涣?〗分析向濃硫酸中分別參加少量和過量Fe粉，加熱后發(fā)生的反響是否相同〔用化學(xué)方程式答復(fù)〕？Fe少量：；Fe過量：。〖合作交流2〗根據(jù)碳和濃硫酸的反響分析濃硫酸脫水性實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因?！伎偨Y(jié)〗一、硫酸的性質(zhì)硫酸是一種無色、沸點(diǎn)的揮發(fā)性液體，密度大于水的密度，易溶于水且放出大量熱。濃硫酸的稀釋方法是，及時(shí)散失熱量，防止液體暴沸。1、稀硫酸——具有酸的通性〔1〕電離方程式為?！?〕硫酸具有酸的通性，可與酸堿作用，也可與、、及某些鹽反響。2、濃硫酸的特性〔1〕吸水性濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的及固體中的結(jié)晶水，故常用作?！?〕脫水性濃硫酸能把有機(jī)物中的元素按水的組成比脫去。如蔗糖中參加濃硫酸，一段時(shí)間后，固體變，體積，且有氣味的氣體放出，最后變成疏松多孔的海綿狀的炭。〔3〕強(qiáng)氧化性：一般加熱；復(fù)原產(chǎn)物是。①與金屬的反響：金屬表現(xiàn)價(jià)態(tài)。a．除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用。如與銅反響：。與鐵反響：Fe少量：；Fe過量：。b．鈍化：濃硫酸能使等金屬外表形成一層，從而阻止?jié)饬蛩崤c鐵、鋁繼續(xù)反響。②與非金屬的反響與木炭反響：。③與復(fù)原性化合物如H2S、HBr等反響。故濃硫酸枯燥H2S和HBr等?！颊n堂檢測〗1．以下關(guān)于濃硫酸的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反響放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種枯燥劑，能夠枯燥氨氣、氫氣、氯氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化，表達(dá)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性2．〔2021·衡水高一檢測〕某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反響，用以下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請答復(fù)：〔1〕裝置A中發(fā)生的化學(xué)反響方程式為?！?〕裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是，其作用是?！?〕裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是。B中應(yīng)放置的液體是〔填字母〕。a.水b.酸性KMnO4溶液c.濃溴水d.飽和NaHSO3溶液〔4〕實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反響完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是；②以下藥品中能用來證明反響結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是。A.鐵粉B.BaCl2溶液C.銀粉D.Na2CO3溶液〖課堂總結(jié)〗用元素觀和類別觀建立硫及其化合物的相互關(guān)系較強(qiáng)復(fù)原性較強(qiáng)復(fù)原性S單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別化合價(jià)H2SNa2S、NaHS0－2+4SO3H2SO4Na2SO4、NaHSO4SO2H2SO3Na2SO3、NaHSO3濃H2SO4強(qiáng)氧化性+6類別上S和C形成物質(zhì)相似附：+4價(jià)S被氧化成+6時(shí)在溶液中形成SO42―?！纠Щ蠡蚴斋@】答案〖溫故知新〗金屬堿堿性氧化物鹽〖實(shí)驗(yàn)探究1〗固體變黑，體積膨脹，且有刺激性氣味的氣體放出，最后變成疏松多孔的海綿狀的炭?！紝?shí)驗(yàn)探究2〗濃硫酸和銅反響。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)說明通過可抽動(dòng)的銅絲來控制反響的發(fā)生或停止；浸有堿液的棉花團(tuán)可以吸收多余的SO2，以防止污染環(huán)境實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲外表有氣泡；b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色；c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色〖合作交流1〗分析向濃硫酸中分別參加少量和過量Fe粉，加熱后發(fā)生的反響是否相同〔用化學(xué)方程式答復(fù)〕？Fe少量：Fe+H2SO4〔濃〕Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O；Fe過量：Fe+2H2SO4〔濃〕FeSO4+SO2↑+2H2O?！伎偨Y(jié)〗一、硫酸的性質(zhì)硫酸是一種無色、高沸點(diǎn)的難揮發(fā)性液體，密度大于水的密度，易溶于水且放出大量熱。濃硫酸的稀釋方法是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌，及時(shí)散失熱量，防止液體暴沸。1、稀硫酸——具有酸的通性〔1〕電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)?！?〕硫酸具有酸的通性，可與酸堿指示劑作用，也可與堿、活潑金屬、堿性氧化物及某些鹽反響。2、濃硫酸的特性〔1〕吸水性濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作枯燥劑〔NH3、H2S、HBr、HI不能枯燥〕?！?〕脫水性濃硫酸能把有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成比脫去。如蔗糖中參加濃硫酸，一段時(shí)間后，固體變黑，體積膨脹，且有刺激性氣味的氣體放出，最后變成疏松多孔的海綿狀的炭?！?〕強(qiáng)氧化性：一般需要加熱；復(fù)原產(chǎn)物是SO2。①與金屬的反響：金屬表現(xiàn)高價(jià)態(tài)a．除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用。如與銅反響：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。與鐵反響：Fe少量：Fe+H2SO4〔濃〕Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O；Fe過量：Fe+2H2SO4〔濃〕FeSO4+SO2↑+2H2O。b．鈍化：濃硫酸能使鐵、鋁等金屬外表形成一層致密的氧化膜，從而阻止?jié)饬蛩崤c鐵、鋁繼續(xù)反響。②與非金屬的反響與木炭反響：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。③與復(fù)原性化合物如H2S、HBr等反響。故濃硫酸不能枯燥H2S和HBr等?！颊n堂檢測〗1．D2．分析：(1)Cu可與濃硫酸發(fā)生反響:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)因?yàn)镾O2是污染性氣體,不能排入大氣中,故D中試管口放置的棉花應(yīng)浸有堿性溶液,吸收剩余的SO2,防止污染空氣。(3)余熱使反響繼續(xù)進(jìn)行時(shí),生成的多余氣體可儲存于B,排出的液體進(jìn)入長頸漏斗,為減少SO2的溶解,B內(nèi)應(yīng)為飽和NaHSO3溶液。(4)隨著反響的進(jìn)行,H2SO4被不斷消耗,且反響生成水,使硫酸的濃度逐漸減小,當(dāng)變?yōu)橄×蛩釙r(shí),反響將會停止,因?yàn)殂~與稀硫酸不反響,可向反響結(jié)束后的燒瓶中參加鐵粉或NaHC