2009高三化學(xué)專題訓(xùn)練17化學(xué)常數(shù)

2009高三化學(xué)專題訓(xùn)練（17）（化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡計(jì)算）班別___________姓名____________座號____________評分__________題號12345678910答案一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題只有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．“熵”可看作是“混亂度”，它的符號是“S”。下列變化中，△S<0（“混亂度”減?。┑氖茿．3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)B．2NO2(g)=N2O4(l)C．2IBr(l)=I2(s)+Br2(g)D．(NH4)2CO3(s)=2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)2．下列說法中正確的是 A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn) C．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn) D．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變3．在一固定體積的密閉容器中，有下列化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6則下列有關(guān)的敘述正確的是A．該反應(yīng)正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在溫度升高平衡移動的過程中氣體壓強(qiáng)始終保持不變C．若絕熱時(shí)(容器內(nèi)外沒有熱量交換），平衡移動的結(jié)果使二氧化碳的濃度增大，則容器內(nèi)氣體的溫度一定降低D．若在某平衡狀態(tài)時(shí)，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，則此時(shí)的溫度為830℃4．一定條件下，建立平衡2NO2(g)N2O4(g)，以下說法正確的是A．恒溫恒容，再充入NO2，達(dá)到新平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大B．恒溫恒容，再充入N2，達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)顏色變淺C．恒溫恒壓，再充入N2O4，達(dá)到新平衡時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D．恒溫恒壓，再充入Ar，達(dá)到新平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率降低5．已知298K時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＝–197kJ/mol，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，A．Q2＝Q1/2 B．Q2＜Q1/2 C．Q1＜Q2＜197k D．Q1＝Q2=197kJ6．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向正反應(yīng)方向移動的是A．均減半B．均加倍C．均增加1molD．均減少1mol7．某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若開始時(shí)只充入2molC氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2molA和1molB的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A．20% B．40% C．60% D．80%8．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是A．a(chǎn)＝l，b＝l B．a(chǎn)＝2，b＝1 C．a(chǎn)＝2，b＝2 D．a(chǎn)＝3，b＝29．將1molCO和1molH2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：CO+H2O(g)CO2+H2，此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。若在相同條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，達(dá)到平衡時(shí)，混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的A．22.3%B．28.2%C．33.3%D．36.8%10．關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體：

Hur+H2OUr－+H3O+

①

Ur－（aq）+Na+（aq）NaUr（s）②尿酸尿酸根離子第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在寒冷季節(jié)，病灶的部位多為腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，對反應(yīng)①②的敘述，正確的是A．①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．溫度降低，①②兩個(gè)平衡不會發(fā)生移動C．②的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．以上全不對二、簡答題（共6題，60分）11．（9分）實(shí)驗(yàn)室制取甲酸乙酯的反應(yīng)為:HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O反應(yīng)在該條件下進(jìn)行時(shí)各物質(zhì)的濃度（mol/L）隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間（min）HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有關(guān)物質(zhì)在101.3KPa時(shí)沸點(diǎn)如下：HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O沸點(diǎn)（℃）10178.554100（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________________。能否由題給條件判斷K值隨溫度變化是增大還是減小___________（選填“能”或“不能”）。（2）表中，a=____mol/L。50℃時(shí)，K=1/3，在20min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡______。（3）在10~20min時(shí)，用乙醇表示的平均反應(yīng)速率為_______________mol/L-1·min-1。該反應(yīng)速率比0~10min的平均反應(yīng)速率小，其原因是________________________。（4）在起始濃度相同的情況下，要提高甲酸乙酯的產(chǎn)率，可采取的具體措施是___________________________________________________________________。12．上述流程中外熱式一級烴轉(zhuǎn)化器：系指以CH4為燃料在烴氣轉(zhuǎn)化器外面加熱使之維持800℃高溫的工業(yè)裝置。內(nèi)熱式二級烴氣轉(zhuǎn)化器：系指以H2在裝置內(nèi)燃燒為能量維護(hù)一級烴氣轉(zhuǎn)化器所生成的CO與H2O（氣）反應(yīng)生成CO2和H2所需1000℃高溫的裝置。在編號為=1\*romani～=5\*romanv的反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：（a）CH4+2O2→CO2+2H2O （b）CH4+H2O(g)→CO+3H2（c）2CH4+3H2O(g)→CO+CO2+7H2 （d）K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3（e）CO+H2OCO2+H2；ΔH<0 （f）2H2+O2→2H2O（1）寫出e反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，若只增加H2O的濃度,該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”、“不變”)。（2）反應(yīng)(f)發(fā)生在編號為的反應(yīng)器中，它的作用是。（3）屬于制備合成氨原料氣的反應(yīng)有（填反應(yīng)方程式編號），反應(yīng)(d)的作用是。（4）為什么轉(zhuǎn)化反應(yīng)要分兩步——第一步在400℃時(shí)進(jìn)行,第二步在200℃時(shí)進(jìn)行？。13．（8分）下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡： ①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)；△H1>0K1=1mol·L—1②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；△H1<0K2=5×104L·mol—1③COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=。 （2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是（填序號）。A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度 B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度 D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃14．（（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過程)。（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有(填字母)(A)升高溫度 (B)降低溫度 (C)增大壓強(qiáng)(D)減小壓強(qiáng) (E)加入催化劑 (G)移出氧氣（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是________________________________________。15．(12分)恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)，nt=（N2）=13mol,nt(NH3)=6mol,計(jì)算a的值。（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（始）：（平）=_____________。（寫出最簡整數(shù)比，下同），（4）原混合氣體中，a∶b＝。（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)∶(H2)＝。（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝。16．（10分）已知某一溫度下：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，K=1；現(xiàn)往1.0L的密閉容器中投入1.0molH2以及2.0molCO2。（1）求反應(yīng)達(dá)到平衡后兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率分別為多少?（2）若保持相同的條件,改為投入1.0molH2以及4.0molCO2，求反應(yīng)達(dá)到平衡后兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率又分別為多少?（3）通過上面的計(jì)算，若在化工生產(chǎn)中得到啟示是：_____________________________________________________________________________________________。2009高三化學(xué)專題訓(xùn)練（17）（化學(xué)平衡常數(shù)）題號12345678910答案BBCDDBCCADBAC11．（9分）（1）K=EQ\F(c(HCOOC2H5)·c(H2O),c(HCOOH)·c(C2H5OH))（1分），不能（1分）（2）0.63（2分）是（1分）（3）0.003（1分），反應(yīng)物濃度下降（1分）。（4）適當(dāng)升高溫度（54~78.5℃之間）將甲酸乙酯蒸出。（2分）12．（9分）（1）（1分）；增大（1分）；不變（1分）（2）ⅱ（1分）；它放出的熱量使反應(yīng)e在1000℃下進(jìn)行（1分）（3）b、c、e（1分）；除去氫氣中的CO2（1分）（4）400℃時(shí)能加快反應(yīng)（e）的速度，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間（1分）；因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故在200℃時(shí)有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率（1分）13．（8分） （1）K3=2×10-5mol·L-1（4分）[不標(biāo)量綱不扣分] （2）C（4分）14．（12分）（1）解：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始濃度/mol·L－10.0500.0300平衡濃度/mol·L－1(0.050－0.040)(0.030－0.040/2)0.04