4.3.2共價鍵課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第三節(jié)化學(xué)鍵第2課時共價鍵為什么2個氫原子結(jié)合成H2分子，2個氯原子結(jié)合成Cl2分子，而不是3個、4個呢？為什么1個H和1個Cl結(jié)合成HCl氫分子，而不是以其他的個數(shù)比相結(jié)合呢？課程導(dǎo)入我只有一個電子，太少了我也少一個電子e-H原子Cl原子e-e-e-e-e-e-e-氯化氫的形成過程你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有，愿意嗎？我愿意我愿意e-e-e-e-e-e-e-e-氯化氫的形成過程H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？

在HCl分子的形成過程中，沒有發(fā)生電子的得失，而是通過共用電子對雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。+17+1+17+1HClHCl共用電子對1個氫原子和1個氯原子各提供一個電子

最外電子層均達(dá)到2或8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氯化氫的形成過程HClHCl++17ClCl+17+17+17共用電子對氯氣分子的形成過程ClClClCl+任務(wù)一

共價鍵概念:原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。②部分金屬元素與非金屬元素之間（如AlCl3）成鍵規(guī)律：①同種或不同種非金屬元素原子之間相結(jié)合如Cl2、CH4、H2O、HF、NH3、HNO3、CO2IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0HHeLiBe……BCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaGaGeAsSeBrKrRbSrInSnSbTeIXeCsBaTlPbBiPoAtRnFrRa1、書寫要求：①不標(biāo)電荷和中括號“[]”②缺少幾個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氫原子滿足2電子），就提供幾個電子，就共用幾對電子對。共用的電子對數(shù)=8-最外層電子數(shù)(H除外）任務(wù)二

共價鍵的電子式【練習(xí)1】寫出H2S、CH4、NH3、N2、CO2的電子式。..HOH......ClCl..HSH......非金屬原子HCNOCl共用電子對數(shù)14321NNCOOHCHHHHNHH任務(wù)二

共價鍵的電子式2、結(jié)構(gòu)式：化學(xué)上，常用“—”表示一對共用電子，其余電子省略不標(biāo)。NNH—HCl—ClN≡N【練習(xí)2】寫出CH4、NH3、CO2的結(jié)構(gòu)式。..HOH......ClClHH任務(wù)二

共價鍵的電子式3、含共價鍵復(fù)雜離子的電子式：O22-OH-NH4+【練習(xí)3】寫出以下物質(zhì)的電子式：

NaOH、Na2O2、H2O2、NH4Cl[

]..OO..........2-××[

]-..OH....××[

]+..HNH...××HH×任務(wù)二

共價鍵的電子式4、用電子式表示共價化合物的形成過程原子電子式

共價化合物的電子式【注意事項】①右邊分子的電子式，相同不能合并。左邊可以。②不用弧形箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移。HClHCl+OHH++OHHO2H+OHH或物質(zhì)HClCl2CO2H2OCH4電子式結(jié)構(gòu)式球棍模型空間結(jié)構(gòu)H－ClCl－ClO=C=O直線形直線形直線形V形正四面體形任務(wù)二

共價鍵的電子式任務(wù)三

共價鍵的分類同種原子間形成的共價鍵和不同原子間形成的共價鍵都一樣嗎？HCl中，為什么H顯+1價，而Cl顯-1價？H2中的原子為何不顯電性？HHHCl共用電子對偏向

Cl共用電子對不偏向極性共價鍵非極性共價鍵共價鍵不同種元素同種元素原子不顯電性吸引電子能力強(qiáng)的原子顯負(fù)電吸引電子能力弱的原子顯正電任務(wù)四

共價化合物1、定義:只含共價鍵的化合物叫共價化合物如：Cl2、CH4、H2O、HF、NH3、HNO3、CO2、AlCl3注意事項：(1)共價化合物中一定只含有共價鍵(2)①含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，也可能是單質(zhì)，如H2②含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有O-H鍵，NH4Cl中含有N-H鍵，但它們都是離子化合物。[

]-..OH....××Na+[

]+..HNH...××HH×［

］Cl練習(xí)與應(yīng)用下列物質(zhì)是離子化合物還是是共價化合物？含什么化學(xué)鍵？CaCl2

CH4

H2O

H2O2CO2KClNaOHNa2O2

NH4Cl

AlCl3

[

]-..OH....××Na+[

]+..HNH...××HH×［

］Cl[

]..OO..........2-××Na+Na+【思考】將液態(tài)水加熱到100℃，水會氣化，需破壞何種作用力？將水蒸氣將熱到3000℃以上，水將部分分解成氧氣和氫氣，需破壞何種作用力？兩個變化所需溫度不同，說明兩種作用力的強(qiáng)弱如何？構(gòu)成物質(zhì)微粒間的相互作用水氣化，水分子沒被破壞，破壞的是分子之間的作用力，作用力弱——分子間作用力水分解O—H共價鍵被破壞，作用力強(qiáng)——化學(xué)鍵斷鍵成鍵水的分解水的氣化任務(wù)五

化學(xué)鍵1.定義：2.分類離子鍵共價鍵非極性共價鍵極性共價鍵相鄰的原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用3.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)鍵H2HClCl2金屬鍵化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是()A.氯化氫氣體溶于水

B.加熱氯酸鉀使其分解C.碘升華

D.氯化鈉溶于水C練習(xí)與應(yīng)用任務(wù)六

分子間作用力1、分子間作用力:分子之間存在的將分子聚集在一起的作用力，又稱為范德華力。2、存在：分子

分子

分子間作用力OHHOHH分子間作用力化學(xué)鍵3、強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱(較弱）(較強(qiáng)烈）4、主要影響：主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2＞F2任務(wù)六

分子間作用力鹵素單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F238?219.6?188.1Cl271?101?34.6Br2160?7.258.78I2254113.5184.4一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。（分子構(gòu)成的物質(zhì)）任務(wù)六

分子間作用力沸點(diǎn)如何變化？1)CH4SiH4GeH4SnH42)HF、HCl、HBr、HI3)H2O、H2S、H2Se、H2Te4)NH3、PH3、AsH3、SbH3反常？氫鍵的存在2、常見能形成氫鍵的分子：HF、H2O、NH31、氫鍵：一種較強(qiáng)的分子間作用力。任務(wù)六

分子間作用力注意：氫鍵不是化學(xué)鍵，它弱于化學(xué)鍵,比分子間作用力稍強(qiáng)?；瘜W(xué)鍵>氫鍵>分子間作用力3、氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響：使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。沸點(diǎn)比較方法1、熔沸點(diǎn)一般：固體>液體>氣體2、組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。3、HF、H2O、NH3分子間含氫鍵，熔沸點(diǎn)反常，沸點(diǎn)較高。沸點(diǎn)：1465℃沸點(diǎn)：100℃沸點(diǎn)：-34.6℃存在強(qiáng)弱強(qiáng)弱因素影響性質(zhì)

共價鍵離子鍵范德華力氫鍵原子間分子間離子間某些分子間強(qiáng)烈強(qiáng)烈小于化學(xué)鍵大于范德華力微弱化學(xué)性質(zhì)或物理性質(zhì)只物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)）

小結(jié)

分子間作用力、氫鍵與化學(xué)鍵的比較相對分子質(zhì)量【思考1】水分子間存在氫鍵，故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，對嗎？為什么？不對。氫鍵只影響物理性質(zhì)，而H2O的穩(wěn)定性是O的非金屬性決定，是化學(xué)性質(zhì)?！舅伎?】2、NaCl固體中存在分子間作用力嗎？在離子化合物中只存在化學(xué)鍵，不存在分子間作用力。練習(xí)與應(yīng)用下列物質(zhì)中①CO2②KCl③CaBr2④N2⑤NH4Cl⑥NaOH⑦NH3⑧Na2O2⑨H2O2（1）只有極性鍵的是

；（2）只有非極性鍵的是

；

（3）有離子鍵也有極性鍵的是

；

（4）有離子鍵也有非極性鍵的是