4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課件高一化學(xué)上學(xué)期人教版2

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期表（第1課時(shí)）原子原子核核外電子中子（正電）不顯電性（不帶電）一、原子結(jié)構(gòu)每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1.構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們是怎樣構(gòu)成原子的？粒子種類質(zhì)量相對質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg1.0071中子1.6749×10-27kg1.0081電子質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836原子的質(zhì)量主要集中在原子核上質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)2.質(zhì)量數(shù)（A）原子核原子質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)相對原子質(zhì)量F910

18.998Na1112

22.990Al1314

26.982課堂練習(xí)1:填寫下表中三種原子的質(zhì)量數(shù)192327質(zhì)量數(shù)與原子的相對原子質(zhì)量作比較,你能得出什么結(jié)論?相對原子質(zhì)量≈質(zhì)量數(shù)AZX符號表征質(zhì)量數(shù)元素符號表示下列幾種原子原子質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)表示方法F910

Na1112

Al1314

質(zhì)子數(shù)F199Na2311Al27133.原子的表示方法-------表示出元素、質(zhì)子、中子、電子質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒H

11中子數(shù)電子數(shù)23123235451801101616801135Br8035Na+2311S2-3216課堂練習(xí)2

質(zhì)量數(shù)（A)質(zhì)子數(shù)（Z)±a化合價(jià)x±電荷數(shù)b原子數(shù)

+1+2微粒符號各位置的意義①分層排布②離核近能量低，離核遠(yuǎn)能量高n=1234567由內(nèi)到外，能量逐漸升高由于原子中的電子是處在原子核的引力場中(類似于地球上的萬物處于地心引力場中)，電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。注意：電子層符號4.原子核外電子的排布n=KLMNOPQ2n22188核外電子總是盡可能先排布在

的電子層上，然后

依次排布在

的電子層上。①各電子層最多容納2n2個(gè)電子。②最外層電子數(shù)目最多不能超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè))。④倒數(shù)第三層不超過32個(gè)電子。③次外層最多能容納的電子數(shù)不超過18個(gè)。⑤未容納滿的內(nèi)層電子數(shù)符合2n2的數(shù)字特征。能量最低由內(nèi)向外能量較高即按K→L→M→N……順序排列。原子核外電子分層排布規(guī)律①原子結(jié)構(gòu)示意圖硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖5.核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖②離子結(jié)構(gòu)示意圖Cl-Na+注意：原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。課堂練習(xí)3：已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)。試推斷：(1)三種元素的元素符號：A________；B________；C________。(2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A________；B________；C_________。CSiCl閱讀課本P88科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)模型的演變氕(H)氘(D)氚(T)—質(zhì)子—中子—電子氫元素的三種原子氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有什么異同?它們是同一種元素嗎?二、什么叫核素？什么叫同位素？H11H21H31HDT原子的符號⑴核素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一類原子例如:C146O168Cl3517例如，氧元素有816O、817O、818O三種同位素原子,氫元素有氕、氘、氚三種同位素原子。6.核素質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素注意：元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定；元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定⑵同位素：幾乎相同比率（3）同位素的特征①同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)__________；物理性質(zhì)略有差異。②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的_____。(4)常見同位素的用途元素核素同位素同素異形體對象物質(zhì)、原子、離子原子原子單質(zhì)定義具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子同一元素的不同核素由同種元素組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)實(shí)例HC11H、21H、31H金剛石與石墨O2與O3⒈聯(lián)系：同位素屬于同一元素，是中子數(shù)不同的幾種原子；⒉區(qū)別：同位素有1800余種，元素只有100多種。C146元素、核素、同位素、同素異形體的比較課堂練習(xí)5：2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于的說法正確的是（）A．Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B．Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D．Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素APt課堂小結(jié)核素、同位素的概念1、今有A、B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子,B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍,A和B分別是()A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氫原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子電子層KLMA原子2xyB原子22xy+3課堂達(dá)標(biāo)D2、美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子相撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A、57B、47C、61D、293A3、有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號）：V：____W：___X：____Y：____Z：___HOAlKSKLMNVWXYZ2826628312881⑴最外層有1個(gè)電子的元素：⑵最外層有２個(gè)電子的元素：⑶最外層等于次外層電子數(shù)的元素:⑷最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)２倍的元素：⑸最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)３倍的元素：⑹最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)４倍的元素