九年級(jí)化學(xué)教案下學(xué)期

師宗縣者黑中學(xué)

九耳披化學(xué)敖案

千冊(cè)

老師，曾左珍

第九單元溶液

課題1溶液的形成

一、教學(xué)目的

[1）相識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念；

[2）知道一些常見的乳化現(xiàn)象；

13）探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液溫度的變更；

[4）理解溶液在消費(fèi)和生活中的應(yīng)用。

11）學(xué)習(xí)科學(xué)探討和科學(xué)試驗(yàn)的方法，視察、記錄、分析試驗(yàn)現(xiàn)象；

[2）學(xué)習(xí)采納比照的方法相識(shí)一樣問題的不同解決方法。

增加學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，樹立開展勇于創(chuàng)新的精神

二、教學(xué)重點(diǎn)

1.建立溶液概念；2.相識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。

三、教學(xué)難點(diǎn)

四、教學(xué)方法：試驗(yàn)探究、講解及練習(xí)

五：課時(shí)支配：2課時(shí)

六、教學(xué)過程：

第一課時(shí)溶液

授課班級(jí)：授課時(shí)間：年月—日

課堂導(dǎo)入：

新授內(nèi)容：

一、溶液

1、概念：分散在________里，形成，的，叫做溶液。

2、溶液的特征

m均一性______________________________________________

（2〕穩(wěn)定性______________________________________________

3、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)

溶液1溶劑：能溶解溶質(zhì)的物質(zhì)

m溶液二m溶質(zhì)+m溶劑（而體積不等）

機(jī)溶液

V溶液=

。溶液

4、如何推斷溶液中的溶質(zhì)、溶劑？

(1)溶劑一般是液體，溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體；

(2)有水存在的溶液，未指明溶劑的溶液，溶劑是,另一物質(zhì)是溶質(zhì)；

(3)物質(zhì)溶解時(shí)發(fā)生化學(xué)反響，則在形成的溶液里，溶質(zhì)是反響后分散在溶劑中的.

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

教學(xué)反思：

第二課時(shí)溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象乳化現(xiàn)象

授課班級(jí)：授課時(shí)間：年月—日

課堂導(dǎo)入：

新授內(nèi)容：

二、溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象

1.溶解時(shí)吸熱使溫度明顯降低的物質(zhì)：

2.溶解時(shí)放熱使溫度明顯上升的物質(zhì)：

3.溶解時(shí)溫度沒有明顯變更的物質(zhì)：

三、乳化現(xiàn)象

1.乳濁液

(1)概念：分散在液體形成的o

(2)特點(diǎn)：o

2.乳化

洗滌劑有功能，它能使植物油分散成多數(shù)細(xì)小的液滴而不聚集成大的油珠而隨

水流走。乳化不是,仍是,乳化后的乳濁液能均一，穩(wěn)定的存在而不分層

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

教學(xué)反思：

課題2溶解度

一、教學(xué)目的

（1）理解飽和、不飽和溶液的概念；［2）知道飽和溶液，不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化方法

［3）理解固體物質(zhì)溶解度的涵義；［4）會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查相關(guān)物質(zhì)的溶解

度或溶解性，能根據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線；（5）知道影響氣體溶解度的一些因素

11）學(xué)習(xí)視察、分析試驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)概念。

〔2）學(xué)習(xí)通過試驗(yàn)解決問題

11）相識(shí)沖突的雙方在肯定條件下可以轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。

12）樹立事實(shí)求是的觀點(diǎn)；［3）初步學(xué)習(xí)運(yùn)用數(shù)據(jù)、表格、圖像等進(jìn)展定量探討的方法。

二、教學(xué)重點(diǎn)

飽和、不飽和溶液的概念；2.固體物質(zhì)溶解度的涵義

3.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

三、教學(xué)難點(diǎn)

飽和、不飽和溶液的概念；2.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

四、教學(xué)方法：講解及練習(xí)

五：課時(shí)支配：2課時(shí)

六、教學(xué)過程：

第一課時(shí)飽和溶液及不飽和溶液

授課班級(jí)：授課時(shí)間：年月—日

課堂導(dǎo)入：

新授內(nèi)容：

一、飽和溶液和不飽和溶液

1、定義：

在、的溶劑（水）里，接著溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做

這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度時(shí)的飽和溶液。接著溶解解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)在

這個(gè)溫度時(shí)的不飽和溶液。

2、如何推斷溶液是否飽和？

看在肯定溫度下，是否是剩余溶質(zhì)存在。

探討：

對(duì)溶液的飽和不飽和為什么肯定要指明“溫度”和“溶劑的量”？

O5J20-C

圖示1分析：

由此可見，溶劑的量發(fā)生變更時(shí)，飽和溶液和不飽和溶液之間會(huì)發(fā)生互相轉(zhuǎn)化。

圖示2分析：

此可見，溫度發(fā)生變更時(shí)，溶液的飽和及不飽和之間會(huì)發(fā)生互相轉(zhuǎn)化。

3、溶液飽和及不飽和之間互相轉(zhuǎn)化的方法。

（1）對(duì)溶解度隨著溫度的上升而增大的固體物質(zhì)

不飽和溶液.'，:二A飽和溶液

（2）對(duì)溶解度隨溫度上升而減小的固體物質(zhì)（如Ca（OH）2）

不飽和溶液----------------------------------------?飽和溶液

4、結(jié)晶的方法

11）冷卻熱的飽和溶液，也叫降溫結(jié)晶（溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)，如提純

含少量NaCl的KNOs）。（2）蒸發(fā)溶劑，也叫蒸發(fā)結(jié)晶（溶解度受溫度影響小的固體物質(zhì)，

如提純含少量KN03的NaCl）

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

教學(xué)反思：

第二課時(shí)溶解度

授課班級(jí):授課時(shí)間：年月日

課堂導(dǎo)入:

新授內(nèi)容:

二、固體的溶解度

1、定義：

在下，某固體物質(zhì)在溶劑里到達(dá),時(shí)所溶解的，

叫做這種物質(zhì)在這一溫度時(shí)的o

(說物質(zhì)溶解度時(shí)必需指明，因?yàn)椋粶囟炔煌?，物質(zhì)在100g水里溶解到達(dá)飽

和時(shí)所需的質(zhì)量不同，即溶解度不同。所以一種物質(zhì)有不同溫度時(shí)的溶解度。)

(1)單位：g

(2)固體溶解度的“四要素〃〔三定一態(tài))：

①②

③④

2、溶解度及溶解性的關(guān)系(以20℃即室溫下的溶解度為標(biāo)準(zhǔn))

溶解度__________

難容物0.01g微溶物1g可溶物10g易溶物

3、溶解度曲線(物質(zhì)的溶解度隨溫度變更的曲線)

溶

解

度

/

g

(1)表示意義：

①曲線上任一點(diǎn)，表示。

②兩條曲線的“交點(diǎn)”，表示。

(2)通過溶解度曲線，應(yīng)做到：

a、看曲線的坡度知道物質(zhì)的溶解度及溫度的關(guān)系

會(huì)看b、看兩條曲線會(huì)比較兩種物質(zhì)溶解度的大小狀況

如：℃時(shí)，SB=SC;℃時(shí)，SB>SC;℃時(shí)，SB<SC

「a、會(huì)查肯定溫度時(shí)，某固體物質(zhì)的溶解度

會(huì)查1

Lb、通過查20℃時(shí)物質(zhì)的溶解度，確定物質(zhì)的溶解性

4、固體物質(zhì)的溶解度規(guī)律

(1)大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而。

(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而。如：。

(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解隨溫度上升而o如：O

5、影響固體物質(zhì)溶解度的因素有：0

三、氣體物質(zhì)的溶解度

1、一般規(guī)律，氣體的溶解度隨溫度上升而，隨壓強(qiáng)增大O

2、影響氣體溶解度的因素有：o

練習(xí)：1、”20℃時(shí)303的溶解度是31.68〃，這句話的意思是指：0

2、以下說法中，正確的選項(xiàng)是〔)

A>lOOgHoO中最多溶解38gNaCl,所以NaCl的溶解度為38g

B、10℃時(shí)，燒杯內(nèi)水中最多溶有MOgNHaNOs,所以NH4NO3的溶解度是140g

C、60℃時(shí)，75gKN03完全溶于lOOgHzO中,所以60℃KN03的溶解度為75g

D、60℃時(shí)，lOOglW中最多溶解124gKN03,所以KM在這一溫度下的溶解度是124g

E、KNO3

3、某固體物質(zhì)的飽和溶液溫度降低后，以下說法正確的選項(xiàng)是()

A、溶解度肯定減小B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定減小

C、肯定有晶體折出D、肯定變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

E、溶解實(shí)力減小F、無法確定

4、以下圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，一燒懷中盛有A、B兩種溶質(zhì)在60℃時(shí)的溶

液，且杯底尚有少量A、B固體，假設(shè)讓其冷到20℃時(shí)，則以下說法正確的選項(xiàng)是〔)

溶

解A

度

/

A、溶液中A增多，同時(shí)溶液中B削減g

B、溶液中A、B都削減

C、溶液中A削減，杯底固體B削減

溫度/°c

D、溶液中A增多，懷底固體B削減

5、以下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖答復(fù)以下問題:

(1)A物質(zhì)的溶解度隨溫度的變更狀況：0

12)溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)是,它可能是〔填詳細(xì)物質(zhì)的化學(xué)式)o

[3)A、B兩物質(zhì)的溶解度相等時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度為，點(diǎn)M表示o

(4)30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度從小到大的依次為。

(5)20℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫后有晶體析出的是,變?yōu)椴伙柡腿芤旱?/p>

是O

(6)可通過降溫由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖?

(7)欲從含少量B的A物質(zhì)中提純A,可采納方法。

(8)屬于易溶物質(zhì)的是。

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

教學(xué)反思：

課題3溶液的濃度

一、教學(xué)目的

[1)駕馭溶液組成的表示方法一一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)能進(jìn)展溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)潔計(jì)算

[3)初步學(xué)會(huì)配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；

11)通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)潔計(jì)算，使學(xué)生駕馭根本的解題方法，進(jìn)步解題實(shí)力

[2)在練習(xí)過程中，理解溶液及生活、消費(fèi)的廣泛聯(lián)絡(luò)

二、教學(xué)重點(diǎn)

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

三、教學(xué)難點(diǎn)

2.配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

四、教學(xué)方法：講解及練習(xí)

五：課時(shí)支配：2課時(shí)

六、教學(xué)過程：

第一課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

授課班級(jí)：授課時(shí)間：年月一日

課堂導(dǎo)入：

新授內(nèi)容：

一、計(jì)算公式

溶質(zhì)質(zhì)量

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=要坐詈x100%

溶液質(zhì)量

變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量=

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、溶液質(zhì)量=溶液質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量

3、溶液體積=

溶液密度

舉例：

例1、從一瓶KC1溶液中取出20g,蒸干后得到2gKCl固體，試計(jì)算這瓶溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

例2、在農(nóng)業(yè)消費(fèi)上，有時(shí)用10%-20%的NaCl溶液來選種。如要配制150gl6%的NaCl

溶液，須要NaCl和叢0各多少克？

課堂小結(jié):

作業(yè)布置:

教學(xué)反思:

第二課時(shí)溶液的配制及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

授課班級(jí)：授課時(shí)間：年月—日

課堂導(dǎo)入：

新授內(nèi)容：

一、關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算

關(guān)鍵：抓住稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，列方程求解。

〔稀釋前濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量）

舉例：

1、把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸溶液，需水多少克？

33

二、配制肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

1、試驗(yàn)步驟

①②③

2、試驗(yàn)儀器

例，怎樣配制100g5%的NaCl溶液？

課堂小結(jié):

作業(yè)布置:

教學(xué)反思:

第十單元酸和堿

課題1常見的酸和堿

一、教學(xué)目的

[1)理解常見的酸堿指示劑，會(huì)用其檢測(cè)溶液的酸堿性；

(2)相識(shí)幾種常見的酸，知道濃H2s04的腐蝕性；(3)知道常見酸的主要性質(zhì)和用處。

(4)知道常見的幾種堿的主要性質(zhì)和用處；[5)理解酸和堿具有相像化性的緣由。

(6)相識(shí)堿的腐蝕性，樹立平安運(yùn)用有腐蝕性藥品的意識(shí)

(1)通過一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步相識(shí)及體驗(yàn)科學(xué)探究的過程；

(2)學(xué)會(huì)運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性

(3)通過活動(dòng)及探究駕馭酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)進(jìn)一步增加探究五只的新奇心和求知欲；(2)強(qiáng)化試驗(yàn)及生活中的平安意識(shí)

(3)增進(jìn)學(xué)生對(duì)物質(zhì)的用處和性質(zhì)之間的關(guān)系的相識(shí)

二、教學(xué)重點(diǎn)

1.運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性；

2.酸的化學(xué)性質(zhì)；3.堿的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)難點(diǎn)

1.濃硫酸的稀釋方法；2.酸的化學(xué)性質(zhì)；

3.堿的化學(xué)性質(zhì)

四、教學(xué)方法：探究、講解、練習(xí)

五、課時(shí)支配：4課時(shí)

六、教學(xué)過程

第一課時(shí)酸堿指示劑幾種常見的酸

授課班級(jí)：授課時(shí)間：年月—日

課堂導(dǎo)入：

新授內(nèi)容：

一、酸、堿及指示劑作用

酸堿指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液

紫色石蕊溶液一色一色一色

無色酚醐_______色_______色一色

［留意］①指示劑遇到酸性溶液或堿性溶液時(shí)，變色的是指示劑，而不是酸性

溶液或堿性溶液。②根據(jù)指示劑顏色的變更，能推斷溶液的酸堿性，但不能確定

此溶液肯定是酸溶液或肯定是堿溶液。因?yàn)橛械柠}溶液可能會(huì)顯酸性或堿性，如

Na2c溶液顯堿性。

二、常見的酸

〔一）幾種常見的酸

1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)

化學(xué)式鹽酸〔〕硫酸（）

物理性質(zhì)—色—體，具有__________。翻—色—狀—體，沒有______。

開瓶蓋后有___________易溶于水放出大量熱，有____性

［故有_____________氣味］

2.鹽酸、硫酸的用處

［1）稀鹽酸：、、助消化（人的胃酸主要含稀HC1）。

12）稀硫酸：、,

13）濃硫酸：（因?yàn)樗形裕?/p>

3.敞口盛放的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質(zhì)量—，溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù);濃硫酸因吸水性，而使其質(zhì)量—，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；所以它們

都要密封保存。

4.濃硫酸的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）

5.濃硫酸的稀釋方法是：o

縮簡(jiǎn)為九個(gè)字：酸入水、沿內(nèi)壁、勤攪動(dòng)。

為什么稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)“酸入水，而不是水入酸"？〔在燒杯中而不在量筒中稀釋）

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

教學(xué)反思：

第二課時(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)

授課班級(jí)：授課時(shí)間：年月—日

課堂導(dǎo)入：

新授內(nèi)容：

〔二）酸的化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)鹽酸(HC1)稀硫酸（H2s。4）

①及酸堿紫色石蕊溶液變紅色紫色石蕊溶液變變紅色

指示劑作用無色酚酷不變色（無色）無色酚麟不變色（無色）

Zn+2HC1----ZnCl2+H2tZn+H2SO4---=ZnS04+H2t

②及活潑金

2A1+6HC1^^=2A1C13+3H2f2A1+3H2SO4—A12(S04)3+3H2t

屬反響生成

Mg+2HC1-MgCL+H2fMg+H2SO4MgSCh+H2t

鹽和氫氣

Fe+2HC1----FeCl2+H2tFe+H2S04^=FeS04+H2t

③及金屬氧

Fe203+6HC1-2FeCl3+3H20Fe2O3+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20

化物反響生

CuO+2HC1-CuCl2+H20CuO+H2SO4=CuS04+H2O

成鹽和水

④及堿反響

3HC1+Fe(OH)3=FeCl3+3H20H2sO4+2NaOH-Na2SO4+2H20

生成鹽和水HC1+NaOH----NaCl+H20H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(S04)3+6H2O

⑤跟某些鹽

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02tNa2cO3+H2sO4=Na2sO4+H2O+CO2t

的反響生成

CaCO3+2HCl^=CaCl2+H20+C02tH2SO4+BaCl2=BaS041+2HC1

新鹽和新酸

練習(xí)：

歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)

（如下圖，連線表示互相反響）。

⑴為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變—

色；

(2)圖中A所代表的物質(zhì)類別是;

⑶鹽酸的性質(zhì)③確定了鹽酸可用于去除鐵銹(主要成分是FezOj,該反響的化學(xué)

方程式是；

(4)為了驗(yàn)證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是(填一種即可)；

(5)鎂和鋅可以用來驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅及鹽酸反響的快慢，

須要限制不變(一樣)的量是。(填序號(hào))

A.兩種金屬的形態(tài)B.鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.反響容器的大小D.溫度

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

教學(xué)反思：

第三課時(shí)幾種常見的堿堿的化學(xué)性質(zhì)

授課班級(jí)：授課時(shí)間：年月日

課堂導(dǎo)入：

新授內(nèi)容：

三、幾種常見的堿

(一)幾種常見的堿

(1)俗稱。氫氧化鈉俗稱、、O

(2)物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水放出大量的熱，易汲取水分而,具有性。

(3)特性：、、

[4)用處：①作枯燥劑，因?yàn)闅溲趸c具有性；②化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石

油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；③去除油污，如爐具清潔劑中含有

[1）俗稱。氫氧化鈣俗稱、，其水溶液俗稱，當(dāng)石灰水中存在

較多未溶解的熟石灰時(shí)，就稱為或J

[2）物理性質(zhì)：白色固體，微溶于水。[3）特性：、o

[4）制法：氫氧化鈣可以由生石灰及水反響得到，化學(xué)方程式為：

[5）用處：①建材；②農(nóng)業(yè)上，可以改良酸性土壤，配制波爾多液；③愛護(hù)樹木，防止凍

傷，并防止害蟲生卵。

〔二）堿的化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣[C虱OH）J

①及酸堿指紫色石蕊溶液變藍(lán)色紫色石蕊溶液變藍(lán)色

示劑作用無色酚醐變紅色無色酚醐變紅色

②及非金屬2NaOH+C02=Na2cO3+H20Ca(0H)2+CO2=CaCO31+H20

氧化物反響2NaOH+S02=——Na2SO3+H20Ca(0H)2+S02=CaS031+H20

生成鹽和水2NaOH+S03=——Na2s。4+H20Ca(0H)2+SO3-----CaS041+H20

2HC1+Ca(OH)2----CaCl2+2HCH2SO4+Ca(0H)2^=CaS04+2H2

③及酸反響

3HC1+Fe(OH)3----FeCL+3H203H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H=0

生成鹽和水

2HC1+Cu(OH)2^=CUCL+2H20H2SO4+CU(OH)2^=CUSO4+2H20

④及某些鹽2Na0H+CuS04=Cu(OH)21+Na2S04Ca(OH)2+Na2cOs-CaCCh1+2NaOH

反響生成新3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3I+3NaClCa(0H)2+CuCl2——CU(0H)21+CaCl2

鹽和新堿2NaOH+MgCl2=Mg(OH)23+2NaClCa(0H)2+CuS04=Cu(0H)21+CaS04

2.（1）酸堿鹽的水溶液可以導(dǎo)電是因其為溶液中有可以自由挪動(dòng)的離子。溶液不帶電，因

為溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)及陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。

12）由于鹽酸、硫酸在水溶液中能解離出一樣的工，所以化學(xué)性質(zhì)相像。

13）由于鹽酸、硫酸在水溶液中能解離出一樣的QE，所以化學(xué)性質(zhì)相像。

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置:

教學(xué)反思:

課題2酸和堿的中和反響

、教學(xué)目的

11）知道酸和堿之間發(fā)生的反響是中和反響。初步領(lǐng)悟中和反響的本質(zhì)。

〔2）理解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反響在實(shí)際中的應(yīng)用。

［3）會(huì)用PH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，理解溶液酸堿度在實(shí)際中的意義。、

通過測(cè)定一些液體的PH,學(xué)會(huì)區(qū)分身邊一些常見物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱；

理解溶液的酸堿度對(duì)人類生活的意義

二、教學(xué)重點(diǎn)

中和反響及其應(yīng)用；用PH試紙測(cè)定溶液的酸堿度

三、教學(xué)難點(diǎn)

中和反響的本質(zhì)

四、教學(xué)方法：探究、講解、練習(xí)

五、課時(shí)支配：2課時(shí)

六、教學(xué)過程：

第一課時(shí)中和反響及其在實(shí)際中的應(yīng)用

授課班級(jí)：授課時(shí)間：年月—日

課堂導(dǎo)入：

新授內(nèi)容：

一、中和反響

酸和堿作用生成的反響，叫做中和反響。反響的本質(zhì)是酸溶液中的

離子和堿溶液中的離子結(jié)合，生成難電離的。

［留意］①在做中和反響試驗(yàn)時(shí)，沒有明顯的試驗(yàn)現(xiàn)象，為了防止參與的酸過量或

缺乏，使反響恰好完全中和，就需在堿溶液中參與——試液，使溶液變

。在滴加酸的過程中，溶液里紅色剛剛一時(shí)，說明酸堿

恰好完全反響。

②發(fā)生中和反響時(shí)，要放出熱量。③中和反響屬于根本反響類型中的

反響。

二、中和反響在實(shí)際中的應(yīng)用

1、改良土壤的酸堿性（農(nóng)作物一般適于中性土壤）：酸性土壤一一Ca（OH）z中和。

2、處理工廠廢水：

用中和硫酸廠的污水：化學(xué)方程式。

3、用于醫(yī)藥:用含的藥物治療胃酸（?。┻^多。蚊蟲叮咬（蟻酸）用o

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

教學(xué)反思：

第二課時(shí)溶液酸堿度的表示方法一一PH

授課班級(jí)：授課時(shí)間：年月—日

課堂導(dǎo)入：

新授內(nèi)容：

三、PH——溶液酸堿度的表示方法

1、用指示劑只能測(cè)出溶液是顯酸性還是堿性。（不能測(cè)出強(qiáng)弱）

2、PH試紙可以測(cè)出溶液的酸堿強(qiáng)弱程度〔粗略測(cè)定）。

溶液PH的范圍：0——7——14

01234567891011121314

v---------------------中性-------------------------?

酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)

PH=7溶液呈性

PH<7溶液呈_______________性，PH越小，酸性越強(qiáng)。

PH>7溶液呈______________性，PH越大，酸性越強(qiáng)。

3、測(cè)定溶液PH的方法：撕一小張PH試紙，用玻棒取溶液或用滴管汲取溶液，將溶液沾在

PH試紙上，將變色的PH試紙及標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，即可得出溶液的PH值。

留意：（1）不能將PH試紙干脆浸入待測(cè)液中，否則會(huì)o

（2）將試紙先用蒸儲(chǔ)水潤濕，潤濕會(huì)使待測(cè)液被稀釋，測(cè)得酸的PH,

堿溶液的PH,中性溶液PH（增大、減小、不變）。

4、理解溶液酸堿度的重要意義：

（1）農(nóng)業(yè)消費(fèi)中，作物一般適于在性的土壤中生長(zhǎng)。

（2）測(cè)定雨水酸堿度，理解空氣質(zhì)量。

（3）雨水PH小于5.6,通常雨水呈酸性，因水中溶有CO?

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

教學(xué)反思：

第十一單元鹽化肥

課題1生活中常見的鹽

一、教學(xué)目的

11）理解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用處。

〔2）能根據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件推斷酸、堿、鹽之間的反響能否發(fā)生。

13）駕馭碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。

(4)學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作別離、提純固體混合物。

(1〕學(xué)會(huì)分析試驗(yàn)中出現(xiàn)的問題；

(2)學(xué)會(huì)視察試驗(yàn)現(xiàn)象，并能分析整理試驗(yàn)現(xiàn)象。

⑴相識(shí)到化學(xué)及消費(fèi)、生活有親密的聯(lián)絡(luò)；

(2))理解前人的實(shí)際，增加學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的信念。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1.過濾、蒸發(fā)等別離提純物質(zhì)的根本操作技能；

2.酸、堿、鹽的反響一一復(fù)分解反響；3.碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。

三、教學(xué)難點(diǎn)

1.分析粗鹽提純?cè)囼?yàn)的誤差；2.歸納復(fù)分解反響及條件。

四、教學(xué)方法：聯(lián)絡(luò)實(shí)際、比照區(qū)分、歸納總結(jié)、試驗(yàn)探究。

五、課時(shí)支配：2課時(shí)

六、教學(xué)過程：

第一課時(shí)生活中常見的鹽粗鹽的提純

授課班級(jí)：授課時(shí)間：年月—日

課堂導(dǎo)入：

新授內(nèi)容：

一、常見的鹽

〔一)常見的鹽和用處

1.氯化鈉的用處很廣，日常生活里用于和防腐劑。生理鹽水是0.9%的溶液

氯化鈉還是重要的化工原料。氯化鈉由一離子和離子組成

誤食工業(yè)用鹽會(huì)引起人體中毒，主要是因?yàn)楣I(yè)用鹽為亞硝螫鈉有劇毒。

2.碳酸鈉在工業(yè)上叫做,其水溶液呈_______性。碳酸鈉廣泛應(yīng)用于玻璃、造

紙、紡織和洗滌劑的消費(fèi)等。

3.碳酸氫鈉俗稱,其用處有：①在滅火器中，它是產(chǎn)生_____的原料之一；

②在食品工業(yè)上，它是的一種發(fā)酵粉主要原料;③在醫(yī)療上，它是治療的一種藥劑。

4.碳酸鈣是大理石、石灰石的主要成分,__色__體，—溶于水，是重要的建筑材料、

補(bǔ)鈣劑。溫馨提示：化學(xué)中的鹽及生活中的鹽有很大區(qū)分：

[1)化學(xué)中的鹽是指由金屬離子〔或錢根離子)和酸根離子組成的一類化合物總稱。(2)

生活中的鹽專指食鹽一一氯化鈉。

〔二)鹽的定義及溶解性

1.鹽的定義：由離子和離子組成，或者由離子和離子組成。

由—離子和離子組成

2.鹽的溶解性。

（三）粗鹽的提純：（由NaCl及不溶性雜質(zhì)組成）

試驗(yàn)步驟：、、計(jì)算產(chǎn)率。

①蒸發(fā)：蒸發(fā)過程中要用不斷,防止,造成液滴飛濺，當(dāng)蒸發(fā)

皿中出現(xiàn)較多圉竹時(shí)，停頓，用夾取，放在試驗(yàn)臺(tái)上的上。

②玻璃棒在試驗(yàn)中的作用：

試驗(yàn)步驟玻璃棒作用

溶解

過濾

蒸發(fā)

課堂練習(xí)：

【練習(xí)1】制作饅頭時(shí)，需參與面堿（主要含碳酸鈉），假如面堿放多了，蒸出的饅頭會(huì)發(fā)

黃且口感不好。為除去過多的面堿，做饅頭時(shí)可參與適量的（）

A.食醋B.食鹽C.料酒D.味精

【練習(xí)2】以下物質(zhì)的用處錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.氫氧化鈉用于治療胃酸過多B.氯化鈉可用于配制生理鹽水

C.在試驗(yàn)室，濃硫酸常用來做枯燥劑D.碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn)

【練習(xí)3】以下常見的鹽在消費(fèi)、生活中的用處不合理的是（）

A.用亞硝酸鈉腌制食品B.用硫酸銅精煉銅

C.用純堿消耗面粉發(fā)酵生成的酸D.用食鹽消費(fèi)燒堿

【練習(xí)4】以下說法不正確的選項(xiàng)是（）

A.馬路上的積雪可用氯化鈉來消退

B.碳酸鈉廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的消費(fèi)

C.天安門前的華表是用大理石做的，碳酸鈣還可用做補(bǔ)鈣劑

D.熟石灰可用做枯燥劑

【練習(xí)5】關(guān)于物質(zhì)的用處，以下說法不合理的是（）

A.稀鹽酸用于除鐵銹B.碳酸氫鈉用于制造發(fā)酵粉

C.食鹽可作防腐劑D.氫氧化鈉固體用于枯燥SO?

【練習(xí)6】在C、H、0、S、Na、Ca中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合要求的物質(zhì)，并將其化學(xué)式

填在對(duì)應(yīng)的橫線上。

（1）形成酸雨的氧化物;（2）治療胃酸過多的一種鹽___________；

（3）硫?yàn)橐?價(jià)的酸；（4）土壤酸化后須要參與的物質(zhì)。

【練習(xí)7］化學(xué)就在我們身邊，它能改善我們的生活，請(qǐng)從①小蘇打②熟石灰③二氧化

碳④食鹽中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，將序號(hào)填在橫線上。

(1)生命活動(dòng)中不行缺少的鹽______。(2)可用于滅火的物質(zhì)o

(3)可作為建筑材料的堿o(4)制作發(fā)酵粉的主要成分o

【練習(xí)8】在九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)課中，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)部分化學(xué)學(xué)問內(nèi)容進(jìn)展總結(jié)，請(qǐng)你一

起參與總結(jié)。

⑴我們學(xué)習(xí)了鹽，日常生活中所說的鹽指(填化學(xué)式)，它在人體內(nèi)的作用有：①

維持人體體液，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換，②=

⑵精鹽由粗鹽提純得到，其操作步驟是①②③其

中第②③步兩次用到玻璃棒,它所起到的作用分別是、o

(3)我們還相識(shí)另外幾種重要的鹽，如碳酸鈣和碳酸鈉等，其中屬于大理石和石灰石的主要

成分的是。侯氏制堿法中的“堿”事實(shí)上是物質(zhì)(填化學(xué)式)。

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

教學(xué)反思：

第二課時(shí)碳酸根離子檢驗(yàn)復(fù)分解反響

授課班級(jí)：授課時(shí)間：年月—日

課堂導(dǎo)入：碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉在化學(xué)式的組成上有無共同點(diǎn)？

回憶實(shí)二氧化碳的驗(yàn)室制法？

新授內(nèi)容：

二、碳酸根或碳酸氫根離子的檢驗(yàn)

試驗(yàn)11-1

碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸

現(xiàn)象

分析

化學(xué)方程式:

【小結(jié)】1、含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能及鹽酸反響，消費(fèi)CO?氣體

2、CO產(chǎn)或HCO「的檢驗(yàn)：①取少量該物質(zhì)于試管中，加水使其溶解后，滴加少

量,有氣體產(chǎn)生再將該氣體通入澄清石灰水中，可使澄清

石灰水變,則原物質(zhì)中含有碳酸根或碳酸氫根。

試驗(yàn)H-2向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，視察現(xiàn)象。

現(xiàn)象

分析

化學(xué)方程式:

復(fù)分解反響的定義:

三、復(fù)分解反響

試驗(yàn)11-3

硫酸銅溶液+氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液+氯化鋼溶液

現(xiàn)象

化學(xué)方程式

探討:P75頁11)上述兩個(gè)反響是否屬于復(fù)分解反響？視察到的現(xiàn)象有什么共同之處？

12)前面學(xué)過的酸和堿的中和反響是否屬于復(fù)分解反響？中和反響的生成物中，

一樣的生成物是什么？

(3)碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液及鹽酸發(fā)生復(fù)分解反響時(shí)，可視察到

的共同現(xiàn)象是什么？

1.復(fù)分解反響發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水

練習(xí)：以下物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反響？能的寫出化學(xué)方程式：

(1〕硫酸和硝酸鈉(2〕氫氧化鉀溶液和硝酸

(3)硫酸鈉溶液和氯化領(lǐng)溶液14〕硝酸和碳酸鉀

15)硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

教學(xué)反思：

課題2化學(xué)肥料

一、教學(xué)目的

11)理解化學(xué)元素對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性及常見化肥的種類和作用；

12)理解化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響；(3〕能對(duì)常見的化肥進(jìn)展簡(jiǎn)潔的鑒別。

(1〕學(xué)會(huì)分析、歸納并對(duì)有關(guān)信息進(jìn)展加工；(2)學(xué)會(huì)從課本獲得學(xué)問的實(shí)力;

(3)學(xué)習(xí)如何應(yīng)用所學(xué)學(xué)問解決實(shí)際問題。

培育為進(jìn)步生活程度和維護(hù)身體安康而學(xué)好化學(xué)的信念。

二、教學(xué)重點(diǎn)：能初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥。

三、教學(xué)難點(diǎn)：歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的步驟和方法。

四、教學(xué)方法：自學(xué)、學(xué)生講解、試驗(yàn)、分析、歸納、實(shí)際應(yīng)用。

五、課時(shí)支配：2課時(shí)

六、教學(xué)過程:

常見的化學(xué)肥料化肥的簡(jiǎn)易鑒別

授課班級(jí)：授課時(shí)間：年月—日

課堂導(dǎo)入：

新授內(nèi)容：

(1)肥(莖葉):使植物枝葉繁茂，葉色濃綠，產(chǎn)量進(jìn)步。C0(NH2)2、NH￡l、NH4HC03、

?H0等

NH32

⑵肥〔根系)：使植物根系興盛、耐寒耐旱。一般過磷酸鈣［Ca(H2Po，和CaSO,的

混合物］

(3)肥(籽粒)：使植物莖稈粗大，增加抗倒伏和抗病蟲害的實(shí)力。K2s0八KC1

等

(4)肥：能同時(shí)供應(yīng)兩種或兩種以上養(yǎng)分成分。如：KMX陽壓P0&、K3P04等

2、不合理施用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的污染：土壤污染、空氣污染、水污染

3.鏤態(tài)氮肥

⑴含有的氮肥叫做鏤態(tài)氮肥。

⑵鏤態(tài)氮肥不能和一起混用，因?yàn)樗鼈冎g可以發(fā)生反響，產(chǎn)生

,使肥效降低。

如(寫化學(xué)方程式)硫酸鏤及氫氧化鈣：；

硝酸鏤及氫氧化鈣。

(3)檢驗(yàn)鏤態(tài)氮肥的方法：

及熟石灰一起研磨，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

利用物理、化學(xué)性質(zhì)的不同，初步區(qū)分常見化肥的方法:

氮肥鉀肥磷肥

看外觀

_________色晶體_______色粉狀

大多不溶于水

加水全部溶于水

或部分溶于水

有具有刺激性氣無具有刺激性氣

加熟石灰

味的氨氣放出味的氨氣放出

課堂練習(xí)：(2021?天津)某化學(xué)愛好小組進(jìn)展了識(shí)別化肥的探究活動(dòng)。他們對(duì)氯

化鏤、碳酸氫銹、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥的試驗(yàn)探究步驟如下：

⑴步驟一：取上述四種化肥各少量分別放入試管，視察，從外觀上即可及其他

化肥區(qū)分出來的是o

⑵步驟二：在裝有另外三種化肥的試管中，分別參與少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生

的是。

⑶步驟三：再分別取少量未區(qū)分出的另外兩種化肥于研缽中，各參與少量熟石

灰粉末，混合、研磨，有刺激性氣味氣體放出的是。由此可知，在運(yùn)用該

類化肥時(shí)，要防止及（填“酸〃或“堿〃）性物質(zhì)混合施用，以防降低肥效。

有同學(xué)提出，氯化鏤、硫酸鉀也可用以下某種物質(zhì)進(jìn)展區(qū)分，你認(rèn)為可行的是

A.硝酸鋼溶液B.氯化鈉溶液C.酚醐溶液D.稀鹽酸

【練習(xí)23】同學(xué)利用所學(xué)化肥的物理、化學(xué)性質(zhì)的不同初步區(qū)分常見化肥①碳

酸氫鏤、②氯化鏤、③磷礦粉、④硫酸鉀。[請(qǐng)用序號(hào)填空]

⑴看外觀，灰白色粉末的物質(zhì)是—，白色晶體是。

⑵未檢驗(yàn)出的化肥中，聞氣味，有刺激性氣味的是—，無刺激性氣味的是

⑶未檢驗(yàn)出的化肥中，加熟石灰，研磨，放出有刺激性氣味氣體的是o

、課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

教學(xué)反思

第十二單元化學(xué)及生活

課題1人類重要的養(yǎng)分物質(zhì)

一、教學(xué)目的

1.學(xué)問及技能目的

〔1）理解養(yǎng)分素是指蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水等六大類。

[2）理解蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素及人體安康的關(guān)系。

[3）通過計(jì)算，理解蛋白質(zhì)、糖類、油脂經(jīng)氧化為人體供應(yīng)能量。

11）通過閱讀教材、探討等，學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)方法。

（2）通過相識(shí)、分析、比較教材上的大量圖片，學(xué)會(huì)從讀圖來相識(shí)化學(xué)學(xué)問。

[1）過學(xué)習(xí)養(yǎng)分物質(zhì)對(duì)人的生命活動(dòng)的重要意義，相識(shí)到合理支配飲食的重要性。

[2）通過閱讀、調(diào)查、參觀、探討等活動(dòng)，相識(shí)吸煙、居室裝修污染和食物霉變等對(duì)人體

安康的危害。

二、教學(xué)重點(diǎn):有關(guān)蛋白質(zhì)的學(xué)習(xí)

三、教學(xué)難點(diǎn)：

11）蛋白質(zhì)的生理功能

[2）理解養(yǎng)分物質(zhì)在人的生命活動(dòng)中的作用及養(yǎng)分價(jià)值。

四、教學(xué)方法：閱讀探討

五、課時(shí)支配：1課時(shí)

教學(xué)過程：

授課班級(jí)：授課時(shí)間：年月—日

課堂導(dǎo)入：牛奶、大豆中主要含什么養(yǎng)分物質(zhì)？你還知道哪些養(yǎng)分素？

新授內(nèi)容：

人類重要的養(yǎng)分物質(zhì)主要包括六大養(yǎng)分素:、、、、、。

一、蛋白質(zhì)〔由元素組成）

1.是構(gòu)成細(xì)胞的根本物質(zhì)。蛋白質(zhì)的主要功能是構(gòu)造機(jī)體、修復(fù)組織。蛋白質(zhì)是

由構(gòu)成的極為困難的化合物；成人每天需攝取g蛋白質(zhì)，每克蛋白質(zhì)完全氧

化放出約的能量；血液中的是氧氣和二樣化碳的載體。

2.富含蛋白質(zhì)的食物有、、、、等。

結(jié)合，一旦結(jié)合便不簡(jiǎn)潔別離，且不能再及氧氣結(jié)合，人就會(huì)缺氧窒息死亡。香煙煙

氣中的有毒氣體是。

4.對(duì)人體安康有嚴(yán)峻危害，它會(huì)使蛋白質(zhì)變質(zhì)，其水溶液稱為福爾馬林，可用來浸

泡動(dòng)物標(biāo)本使標(biāo)本能長(zhǎng)期保存。

5.酶：生物；在和的條件下發(fā)揮作用；一種酶只能催化一種化學(xué)反響。

二、糖類（生命活動(dòng)的主要功能物質(zhì)，占總能量的60%?70%）

三種元素組成，有叫做碳水化合物。

2.富含糖類的食物有、、、、、、、等。

3.常見的糖：①淀粉的化學(xué)式為,存在于植物種子或塊莖中，如稻、麥、馬鈴薯等；

②葡萄糖化學(xué)式為〔人體可干脆汲取的糖〕，每克葡萄糖完全氧化放出約—的能量;

呼吸作用：C6Hl2O6+6O2--?6CO2+6H2O光合作用：6CO2+6H2O,-A

C6Hl2。6+6。2

③蔗糖化學(xué)式為,主要存在于甘蔗、甜菜中，生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分

是蔗糖。

三、油脂（生命活動(dòng)的備用能源）

1.油脂〔植物油脂呈液態(tài)稱為：—?jiǎng)游镉椭使虘B(tài)稱為—）成人每天需攝取g蛋

白質(zhì)，每克蛋白質(zhì)完全氧化放出約的能量。

2.富含油脂的食品：o

四、維生素（由三種元素組成）多數(shù)在人體中不能干脆合成，需從食物中攝取。

L富含維生素的食物：等

2.作用：調(diào)整新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體安康

缺VA:缺Vc

，因此肯定不能運(yùn)用霉變食物。

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

教學(xué)反思：

課題2化學(xué)元素及人體安康

1.學(xué)問及技能

(1)理解人體的元素組成。

(2)理解一些元素對(duì)人體安康的重要作用。

〔3〕理解人體中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。

2.