備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)易錯題（全國通）易錯類型04 氧化還原反應(yīng)（6大易錯點(diǎn)）含解析

備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)易錯題（全國通用）易錯類型04氧化還原反應(yīng)（6大易錯點(diǎn)）含解析易錯類型04氧化還原反應(yīng)【易錯點(diǎn)01】不能正確辨析氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念【易錯點(diǎn)02】不能正確判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱【易錯點(diǎn)03】不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)能否進(jìn)行【易錯點(diǎn)04】不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)物的反應(yīng)順序【易錯點(diǎn)05】不能正確書寫陌生的氧化還原反應(yīng)方程式【易錯點(diǎn)06】不能利用守恒律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)綜合判斷與計(jì)算易錯點(diǎn)1不能正確辨析氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念【分析】1.理清兩條概念線索2.三步解答氧化還原反應(yīng)概念的相關(guān)題目:易錯點(diǎn)2不能正確判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱【分析】物質(zhì)的氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，但外界因素(如反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度、酸堿性等)也影響物質(zhì)的氧化性(或還原性)。例如，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，但在中性或堿性條件幾乎不表現(xiàn)氧化性。易錯點(diǎn)3不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)能否進(jìn)行【分析】含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①②③④。注：⑤中不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。易錯點(diǎn)4不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)物的反應(yīng)順序【分析】1.難易律(1)內(nèi)容：越易失電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得到后就越難失電子，一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)?？砂殉Ｒ娢⒘５难趸浴⑦€原性按強(qiáng)弱以位置前后的形式排列：(2)應(yīng)用：①判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性；②判斷物質(zhì)反應(yīng)的先后順序，即左上方的一種氧化劑可氧化它右下方的還原性微粒．若有多種，則優(yōu)先氧化較右下方的微粒；③選擇合適的氧化劑或還原劑，如要氧化Ｆe2+而Ｂr－不被氧化，則可選擇Ｂr2；④判斷氧化性微粒、還原性微粒能否共成。虛線所指兩種微粒一定能發(fā)生反應(yīng)，故不共存；實(shí)線所指微粒能共存．2.(1)在濃度相差不大的溶液中，若同時含有多種還原劑，加入氧化劑時，將按照物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序依次發(fā)生反應(yīng)。例如，在FeBr2和FeI2混合液中通入Cl2時，由于還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，故被Cl2氧化的離子的先后順序?yàn)镮－、Fe2＋、Br－。(2)在濃度相差不大的溶液中，若同時含有多種氧化劑，加入還原劑時，將按照物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次發(fā)生反應(yīng)。如向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。3.熟記兩串微粒的反應(yīng)先后順序(1)同一還原劑與多種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。(2)同一氧化劑與多種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：S2－＞SOeq\o\al(2－,3)(或HSOeq\o\al(－,3))＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。易錯點(diǎn)5不能正確書寫陌生的氧化還原反應(yīng)方程式【分析】第1步：根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱順序確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī)律和題給信息及已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；第2步：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第3步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。第4步：根據(jù)原子守恒（質(zhì)量守恒），通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的補(bǔ)項(xiàng)類型、補(bǔ)項(xiàng)原則和組合方式①補(bǔ)項(xiàng)類型條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O，少O(氧)補(bǔ)OH－(水)②補(bǔ)項(xiàng)原則介質(zhì)多一個氧原子少一個氧原子酸性＋2H＋結(jié)合1個O→H2O＋H2O提供1個O→2H＋中性＋H2O結(jié)合1個O→2OH－＋H2O提供1個O→2H＋堿性＋H2O結(jié)合1個O→2OH－＋2OH－提供1個O→H2O③組合方式反應(yīng)物生成物使用條件組合一H＋H2O酸性溶液組合二H2OH＋酸性或中性溶液組合三OH－H2O堿性溶液組合四H2OOH－堿性或中性溶液易錯點(diǎn)6不能利用守恒律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)綜合判斷與計(jì)算【分析】守恒思想是我們常用解答計(jì)算題的重要方法，也是將問題化繁為簡的重要手段，我們平時常涉及到的守恒有電荷守恒、電子守恒、原子守恒。而利用電子守恒思想求解氧化還原問題又是高考重要題型，解答此類題目應(yīng)首先找出氧化劑、還原劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；再確定一個原子或離子得失電子數(shù)，列出等式關(guān)系，對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。氧化還原反應(yīng)計(jì)算得具體步驟是：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))；根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。突破1不能正確辨析氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念【例1】（2022·山東卷）古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”【例2】（2022·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．發(fā)生還原反應(yīng)B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子【變式1-1】（2023·江蘇南京·統(tǒng)考二模）2023年3月，“三星堆”遺址考古又發(fā)掘出大量青銅器?；鸱掋~主要發(fā)生的反應(yīng)為，下列說法正確的是A．中銅的化合價為＋2 B．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C．是酸性氧化物 D．反應(yīng)中氧化劑僅為【變式1-2】（2023·遼寧沈陽·統(tǒng)考一模）明代《徐光啟手跡》記載了制備王水的方法，其主要流程如圖所示(水蒸氣等部分產(chǎn)物已省略)，下列說法中正確的是A．X不能使酸性溶液褪色 B．操作1的名稱為蒸餾C．流程中涉及的均為非氧化還原反應(yīng) D．步驟ⅱ能在鐵容器中進(jìn)行【變式1-3】（2023·河南鄭州·統(tǒng)考一模）硫代碳酸鈉在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。其制備原理為：。下列說法不正確的是A．該制備反應(yīng)屬于熵增反應(yīng)B．與性質(zhì)相似，不能被氧化C．制備的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)D．與鹽酸反應(yīng)，生成NaCl、和突破2不能正確判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱【例3】已知工業(yè)上制備氧缺位鐵酸鹽的部分流程如圖，該方法可實(shí)現(xiàn)氮、硫氧化物的廢氣利用，轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述錯誤的是A．若與發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，則B．的還原性強(qiáng)于C．若使完全轉(zhuǎn)化為，需失去(8-2x)mol電子D．與的反應(yīng)要在無氧條件下進(jìn)行【變式2-1】（2023·廣東廣州·一模）陳述I和陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA用溶液刻蝕銅質(zhì)電路板氧化性：B用作呼吸面具的氧氣來源能氧化C用除去廢水中的和具有還原性D用石灰乳脫除煙氣中的具有氧化性【變式2-2】（2023·福建福州·福建省福州第一中學(xué)?？寄M預(yù)測）鈷是一種重要的過渡金屬元素，常見化合價有+2、+3價。實(shí)驗(yàn)室利用固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是A．Co在元素周期表中位于第四周期VIII族B．固體Y為C．酸性條件下氧化性：D．結(jié)合上述流程信息，若有與足量鹽酸充分反應(yīng)，理論上可以得到【變式2-3】（2023·河北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）為探究類鹵離子與的還原性強(qiáng)弱，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①分別配制0.1mol·L-1的KSCN溶液、FeSO4溶液；②向0.1mol·L-1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；③向0.1mol·L-1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；④向等體積濃度均為0.1mol·L-1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先變紅后褪色。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中必須用到分液漏斗、錐形瓶等玻璃儀器B．實(shí)驗(yàn)②中將還原為C．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為D．實(shí)驗(yàn)④說明還原性：突破3不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)能否進(jìn)行【例4】（2022·遼寧卷）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是A．褪色原因?yàn)楸贿€原 B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D．溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)楸谎趸咀兪?-1】已知還原性：Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋＋2Fe2＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=SO2＋O2＋2H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2【變式3-2】（2023·廣東惠州·統(tǒng)考三模）部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．常溫下，a、d水溶液的pH：a<dB．b既具有氧化性，又具有還原性C．c可用于自來水消毒D．e或f分別與a的濃溶液反應(yīng)均可制得b突破4不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)物的反應(yīng)順序【例5】（2022·河北·石家莊二中實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三開學(xué)考試）在離子濃度都為0.1mol?L-1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+B．在含I—、SO、Br—的溶液中不斷通入氯氣：I—、Br—、SOC．在含AlO、SO、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH—、AlO、SOD．在含F(xiàn)e3+、H+、NH的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH、H+【變式4-1】（2023秋·上海普陀·高三?？计谀┠郴旌先芤汉珹gNO3和Cu(NO3)2，均0.02mol。加入一定量金屬R，充分反應(yīng)過濾，得無色溶液M與濾渣W。將少量W加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體。下列分析正確的是A．無色溶液M一定呈中性B．R不可能是鐵，但可能是鋅或鎂C．上述過程共有0.06mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．M中可能含有兩種金屬陽離子【變式4-2】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()A．鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2C．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋【變式4-3】已知還原性：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))>I－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法不正確的是()A．當(dāng)a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋＋2Cl－B．當(dāng)5a＝4b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－C．當(dāng)a≤b≤eq\f(3,2)a時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為amol≤n(e－)≤3amolD．當(dāng)a<b<eq\f(3,2)a時，溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b突破5不能正確書寫陌生的氧化還原反應(yīng)方程式【例6】二氧化氯(ClO2)是一種安全高效的消毒劑，可在極低的濃度下殺滅冠狀病毒。ClO2易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。(1)草酸(H2C2O4)是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。(2)自來水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法做如下檢測(已知ClO2存在于pH為4～6的溶液中，ClOeq\o\al(－,2)存在于中性溶液中)：①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。寫出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。②已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液至恰好反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________，該水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1?！咀兪?-1】（2023·遼寧·校聯(lián)考一模）下面的化學(xué)方程式或離子方程式中，錯誤的是A．為獲得性能良好的納米材料，利用團(tuán)簇化合物和反應(yīng)制備納米硅：B．硒代硫酸根在酸性條件下與一定濃度的反應(yīng)：C．單質(zhì)與在溶劑中按計(jì)量比6：3反應(yīng)：D．利用和溴酸根溶液制備高溴酸根：【變式5-2】（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考二模）去除酸性廢水中的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中“HS·”為自由基)。下列說法錯誤的是A．X的化學(xué)式為B．HS·反應(yīng)活性較強(qiáng)，不能穩(wěn)定存在C．步驟III反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為8∶1D．步驟IV除砷的方程式為【變式5-3】（2022·河北·霸州市第一中學(xué)模擬預(yù)測）（節(jié)選）鉻及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某鉻鐵礦的主要成分為，另外還含有FeO、、MgO等雜質(zhì)。一種液相氧化法制備的工藝路線如圖：回答下列問題：(2)“加壓堿浸”中，發(fā)生的主要反應(yīng)為轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉，其化學(xué)方程式為_______。(5)在“溶解還原”過程中，有生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。突破6不能利用守恒律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)綜合判斷與計(jì)算【例7】（2022·湖南卷）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A．過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為【變式6-1】（2023·湖北·統(tǒng)考一模）鈦合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域，工業(yè)上以鈦鐵礦(，其中Ti為價)為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是A．“氯化”過程中，既不是氧化劑也不是還原劑B．“氯化”過程中，每生成氣體，轉(zhuǎn)移電子C．由制備Ti的過程中，Ar氣可換成氮?dú)釪．由制備Ti反應(yīng)的原子利用率為100%【變式6-2】（2023·浙江杭州·學(xué)軍中學(xué)校考模擬預(yù)測）是一種優(yōu)良的飲用水處理劑，可用、、混合共熔反應(yīng)制得：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．是還原劑，為還原產(chǎn)物B．在熔融條件下氧化性：C．每生成，轉(zhuǎn)移D．在處理飲用水過程中起氧化、殺菌、脫色、除味、凈水等作用【變式6-3】（2023·山東濰坊·統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)室利用制取高錳酸鈉的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式如下：Ⅰ：；Ⅱ：；Ⅲ：。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5∶1B．酸性條件下的氧化性：C．可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：D．制得28.4g高錳酸鈉時，理論上消耗氯酸鈉的物質(zhì)的量為mol1．（2023·全國乙卷）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A．使用明礬對水進(jìn)行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光2．（2023秋·北京西城·高三統(tǒng)考期末）下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．向溶液中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B．向溶液中通入，一段時間后，產(chǎn)生白色沉淀C．向新制的中加入乙醛溶液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀D．向溶液中加入氨水至過量，再加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體3．（2023·安徽合肥·統(tǒng)考一模）下圖是一種綜合處理含尾氣的工藝流程，下列敘述正確的是A．“吸收”過程中被還原B．“吸收”后溶液的酸性減弱C．“氧化”后的溶液可以循環(huán)使用D．“氧化”中，每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4．火箭推進(jìn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(偏二甲肼中C、N元素的化合價相等)。下列說法正確的是A．是氧化劑 B．被氧化C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為3∶2 D．完全反應(yīng)，有個電子轉(zhuǎn)移5．（2023·湖南卷）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

下列說法正確的是A．和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶76．（2023·福建·校聯(lián)考一模）檢驗(yàn)的反應(yīng)有如下兩種途徑。下列說法正確的是A．反應(yīng)①中被還原B．乙醚與中的鉻元素形成共價鍵，有利于藍(lán)色現(xiàn)象的觀察C．反應(yīng)②為：D．反應(yīng)③中溶液的越小，反應(yīng)速率越慢7．工業(yè)上以銅陽極泥(主要成分是)為原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反應(yīng)：①

②以下說法正確的是A．中元素的化合價是價B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊．反應(yīng)②中氧化劑是SO2，氧化產(chǎn)物是H2SO4D．每制備理論上共轉(zhuǎn)移12mol電子8．碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：下列說法不正確的是A．反應(yīng)器中表現(xiàn)還原性B．膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率C．該工藝中和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為：9．一種利用微生物從黃銅礦(主要成分為)中提取銅元素的具體操作過程如圖所示。下列說法正確的是A．轉(zhuǎn)化過程中和可以循環(huán)使用B．微生物的作用下，作催化劑C．若中的銅元素最終全部轉(zhuǎn)化為，當(dāng)有2mol生成時，理論上消耗4.25molD．在硫酸介質(zhì)中用替代也能高效實(shí)現(xiàn)將氧化為10．（2023·河北石家莊·校聯(lián)考模擬預(yù)測）造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物(主要成分為Na2S)，可用如圖轉(zhuǎn)化方式除去，則下列說法錯誤的是A．溶液中存在B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時，還原劑之比為2：1C．在廢水處理過程中，CoPc為催化劑，為氧化劑D．反應(yīng)Ⅲ中與等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為11．探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論中有不正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A在過硫化鈉()中加入稀鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體。發(fā)生歧化反應(yīng)：B已知呈紅棕色，將氣體通入溶液中溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色。與絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大C燃著的鎂條插入盛有的集氣瓶中。冷卻后，往集氣瓶中加入適量稀鹽酸，靜置，取少量上層清液于試管中，滴加少量溶液。劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，集氣瓶底有白色固體生成。試管中沒有產(chǎn)生黑色沉淀鎂能在中燃燒：D探究電石與水的反應(yīng)將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明電石與水反應(yīng)生成了乙炔12．（2023·山東·濟(jì)南一中校聯(lián)考三模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A兩支試管各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液紫色消失更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B向溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色氧化性：C向含相同濃度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：D向葡萄糖溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色消失葡萄糖中含有醛基

易錯類型04氧化還原反應(yīng)【易錯點(diǎn)01】不能正確辨析氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念【易錯點(diǎn)02】不能正確判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱【易錯點(diǎn)03】不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)能否進(jìn)行【易錯點(diǎn)04】不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)物的反應(yīng)順序【易錯點(diǎn)05】不能正確書寫陌生的氧化還原反應(yīng)方程式【易錯點(diǎn)06】不能利用守恒律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)綜合判斷與計(jì)算易錯點(diǎn)1不能正確辨析氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念【分析】1.理清兩條概念線索2.三步解答氧化還原反應(yīng)概念的相關(guān)題目:易錯點(diǎn)2不能正確判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱【分析】物質(zhì)的氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，但外界因素(如反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度、酸堿性等)也影響物質(zhì)的氧化性(或還原性)。例如，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，但在中性或堿性條件幾乎不表現(xiàn)氧化性。易錯點(diǎn)3不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)能否進(jìn)行【分析】含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①②③④。注：⑤中不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。易錯點(diǎn)4不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)物的反應(yīng)順序【分析】1.難易律(1)內(nèi)容：越易失電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得到后就越難失電子，一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)?？砂殉Ｒ娢⒘５难趸浴⑦€原性按強(qiáng)弱以位置前后的形式排列：(2)應(yīng)用：①判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性；②判斷物質(zhì)反應(yīng)的先后順序，即左上方的一種氧化劑可氧化它右下方的還原性微粒．若有多種，則優(yōu)先氧化較右下方的微粒；③選擇合適的氧化劑或還原劑，如要氧化Ｆe2+而Ｂr－不被氧化，則可選擇Ｂr2；④判斷氧化性微粒、還原性微粒能否共成。虛線所指兩種微粒一定能發(fā)生反應(yīng)，故不共存；實(shí)線所指微粒能共存．2.(1)在濃度相差不大的溶液中，若同時含有多種還原劑，加入氧化劑時，將按照物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序依次發(fā)生反應(yīng)。例如，在FeBr2和FeI2混合液中通入Cl2時，由于還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，故被Cl2氧化的離子的先后順序?yàn)镮－、Fe2＋、Br－。(2)在濃度相差不大的溶液中，若同時含有多種氧化劑，加入還原劑時，將按照物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次發(fā)生反應(yīng)。如向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。3.熟記兩串微粒的反應(yīng)先后順序(1)同一還原劑與多種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。(2)同一氧化劑與多種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：S2－＞SOeq\o\al(2－,3)(或HSOeq\o\al(－,3))＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。易錯點(diǎn)5不能正確書寫陌生的氧化還原反應(yīng)方程式【分析】第1步：根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱順序確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī)律和題給信息及已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；第2步：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第3步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。第4步：根據(jù)原子守恒（質(zhì)量守恒），通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的補(bǔ)項(xiàng)類型、補(bǔ)項(xiàng)原則和組合方式①補(bǔ)項(xiàng)類型條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O，少O(氧)補(bǔ)OH－(水)②補(bǔ)項(xiàng)原則介質(zhì)多一個氧原子少一個氧原子酸性＋2H＋結(jié)合1個O→H2O＋H2O提供1個O→2H＋中性＋H2O結(jié)合1個O→2OH－＋H2O提供1個O→2H＋堿性＋H2O結(jié)合1個O→2OH－＋2OH－提供1個O→H2O③組合方式反應(yīng)物生成物使用條件組合一H＋H2O酸性溶液組合二H2OH＋酸性或中性溶液組合三OH－H2O堿性溶液組合四H2OOH－堿性或中性溶液易錯點(diǎn)6不能利用守恒律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)綜合判斷與計(jì)算【分析】守恒思想是我們常用解答計(jì)算題的重要方法，也是將問題化繁為簡的重要手段，我們平時常涉及到的守恒有電荷守恒、電子守恒、原子守恒。而利用電子守恒思想求解氧化還原問題又是高考重要題型，解答此類題目應(yīng)首先找出氧化劑、還原劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；再確定一個原子或離子得失電子數(shù)，列出等式關(guān)系，對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。氧化還原反應(yīng)計(jì)算得具體步驟是：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))；根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。突破1不能正確辨析氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念【例1】（2022·山東卷）古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”【答案】C【解析】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無關(guān)，A不合題意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，B不合題意；C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D不合題意；故答案為：C?！纠?】（2022·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．發(fā)生還原反應(yīng)B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子易錯分析：無法厘清反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是哪些物質(zhì)?！敬鸢浮緽【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A．H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A說法不正確；B．Na2S2O3中的S的化合價為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價)和SO2(+4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，C說法不正確；D．根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D說法不正確。綜上所述，本題選B。【變式1-1】（2023·江蘇南京·統(tǒng)考二模）2023年3月，“三星堆”遺址考古又發(fā)掘出大量青銅器?；鸱掋~主要發(fā)生的反應(yīng)為，下列說法正確的是A．中銅的化合價為＋2 B．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C．是酸性氧化物 D．反應(yīng)中氧化劑僅為【答案】C【解析】A．中S為-2價，則銅的化合價為＋1，故A錯誤；B．從反應(yīng)物和生成物的種類和個數(shù)，可知該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；C．可與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，屬于酸性氧化物，故C正確；D．反應(yīng)中氧元素化合價降低，銅元素化合價也降低，和都做氧化劑，故D錯誤；故選：C?！咀兪?-2】（2023·遼寧沈陽·統(tǒng)考一模）明代《徐光啟手跡》記載了制備王水的方法，其主要流程如圖所示(水蒸氣等部分產(chǎn)物已省略)，下列說法中正確的是A．X不能使酸性溶液褪色 B．操作1的名稱為蒸餾C．流程中涉及的均為非氧化還原反應(yīng) D．步驟ⅱ能在鐵容器中進(jìn)行【答案】B【解析】A．由題意，F(xiàn)e元素化合價升高，故部分硫元素化合價降低，X的化學(xué)式應(yīng)為SO2，SO2具有還原性能使酸性溶液褪色，故A錯誤；B．操作1后得到硝酸，該過程中制取硝酸是利用了硝酸易揮發(fā)的性質(zhì)，則操作1的名稱為蒸餾，故B正確；C．步驟i中煅燒綠礬生成SO2過程中，S、Fe的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比=1:3的混合物，會腐蝕鐵容器，步驟ⅱ不能在鐵容器中進(jìn)行，故D錯誤；故選B?！咀兪?-3】（2023·河南鄭州·統(tǒng)考一模）硫代碳酸鈉在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。其制備原理為：。下列說法不正確的是A．該制備反應(yīng)屬于熵增反應(yīng)B．與性質(zhì)相似，不能被氧化C．制備的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)D．與鹽酸反應(yīng)，生成NaCl、和【答案】B【解析】A．根據(jù)方程式可判斷反應(yīng)前氣體體積增加，所以該制備反應(yīng)屬于熵增反應(yīng)，A正確；B．與性質(zhì)相似，但由于硫元素是－2價，處于最低價態(tài)，因此能被氧化，B錯誤；C．制備的反應(yīng)中元素化合價均是不變的，所以屬于非氧化還原反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)可知與鹽酸反應(yīng)，生成NaCl、和，D正確；答案選B。突破2不能正確判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱【例3】已知工業(yè)上制備氧缺位鐵酸鹽的部分流程如圖，該方法可實(shí)現(xiàn)氮、硫氧化物的廢氣利用，轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述錯誤的是A．若與發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，則B．的還原性強(qiáng)于C．若使完全轉(zhuǎn)化為，需失去(8-2x)mol電子D．與的反應(yīng)要在無氧條件下進(jìn)行【答案】B【解析】A．與反應(yīng)生成，說明Fe元素的化合價降低了價，中Fe元素為+3價，則中Fe元素為+2.5價，由化合物中各元素的正、負(fù)化合價代數(shù)和為0，可得，解得x=3.5，A正確；B．與的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價升高，作還原劑，作氧化劑，的氧化性強(qiáng)于，B錯誤；C．中Zn元素為+2價，F(xiàn)e元素為+3價，中Zn元素為+2價，F(xiàn)e元素為+(x-1)價，完全轉(zhuǎn)化為需失去(8-2x)mol電子，C正確；D．溫度較高時氫氣和氧氣混合會發(fā)生爆炸，所以與的反應(yīng)要在無氧條件下進(jìn)行，D正確。故選B。【變式2-1】（2023·廣東廣州·一模）陳述I和陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA用溶液刻蝕銅質(zhì)電路板氧化性：B用作呼吸面具的氧氣來源能氧化C用除去廢水中的和具有還原性D用石灰乳脫除煙氣中的具有氧化性【答案】A【解析】A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，說明氧化性，A正確；B．發(fā)生自身的氧化還原和二氧化碳生成氧氣，可用作呼吸面具的氧氣來源，B錯誤；C．用除去廢水中的和，是硫離子和銅離子、汞離子生成沉淀，C錯誤；D．二氧化硫和氫氧化鈣生成亞硫酸鈣，空氣中氧氣會被亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣，沒有說明具有氧化性，D錯誤；故選A。【變式2-2】（2023·福建福州·福建省福州第一中學(xué)?？寄M預(yù)測）鈷是一種重要的過渡金屬元素，常見化合價有+2、+3價。實(shí)驗(yàn)室利用固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是A．Co在元素周期表中位于第四周期VIII族B．固體Y為C．酸性條件下氧化性：D．結(jié)合上述流程信息，若有與足量鹽酸充分反應(yīng)，理論上可以得到【答案】D【解析】A．已知Co是27號元素，則Co在元素周期表中位于第4橫行第9縱列即第四周期Ⅷ族，選項(xiàng)A正確；B．由題干信息可知，0.3molCoC2O4·2H2O加熱至恒重時固體Y的質(zhì)量為24.1g，Y中含有0.3molCo，則O的物質(zhì)的量為：，則固體Y為，選項(xiàng)B正確；C．由B項(xiàng)分析結(jié)合題干轉(zhuǎn)化信息可知，酸溶時發(fā)生的反應(yīng)為：Co3O4+8HCl=3CoCl2+4H2O+Cl2↑，此反應(yīng)中Co3+為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，故酸性條件下氧化性：，選項(xiàng)C正確；D．由題干信息可知，Co的常見化合價有、價，Co5O6中Co3+與Co2+的物質(zhì)的量之比為：2：3，結(jié)合上述流程信息，若有與足量鹽酸充分反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為：Co5O6+12HCl=5CoCl2+6H2O+Cl2↑，故理論上可以得到，選項(xiàng)D錯誤；答案選D?！咀兪?-3】（2023·河北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）為探究類鹵離子與的還原性強(qiáng)弱，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①分別配制0.1mol·L-1的KSCN溶液、FeSO4溶液；②向0.1mol·L-1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；③向0.1mol·L-1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；④向等體積濃度均為0.1mol·L-1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先變紅后褪色。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中必須用到分液漏斗、錐形瓶等玻璃儀器B．實(shí)驗(yàn)②中將還原為C．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為D．實(shí)驗(yàn)④說明還原性：【答案】C【解析】A．該實(shí)驗(yàn)中不需要用到分液漏斗，A錯誤；B．酸性條件下可將SCN-氧化成(SCN)2，而不是還原，B錯誤；C．酸性高錳酸鉀與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．在等體積濃度均為0.1mol/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性高錳酸鉀，溶液先變紅，說明亞鐵離子先被高錳酸根離子氧化成鐵離子，故還原性SCN-<Fe2+，D錯誤；故答案選C。突破3不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)能否進(jìn)行【例4】（2022·遼寧卷）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是A．褪色原因?yàn)楸贿€原 B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D．溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)楸谎趸敬鸢浮緿【解析】A．比活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因?yàn)楸贿€原，A項(xiàng)錯誤；B．液體分層后，在層，的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項(xiàng)錯誤；C．若鍍層金屬活潑性大于，則不易生銹，反之，若活潑性大于鍍層金屬，則更易生銹，由于活潑性：，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項(xiàng)錯誤；D．漂白粉的有效成分為，其具有強(qiáng)氧化性，可將氧化，D項(xiàng)正確；答案選D?！咀兪?-1】已知還原性：Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋＋2Fe2＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=SO2＋O2＋2H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2【答案】C【解析】假設(shè)四個選項(xiàng)中反應(yīng)均能進(jìn)行，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。A項(xiàng)中，還原性：SO2＞Fe2＋，則Fe3＋與SO2可發(fā)生反應(yīng)，正確；B項(xiàng)中，還原性：SO2＞I－，則I2和SO2可發(fā)生反應(yīng)，正確；C項(xiàng)中，還原性：H2O2>SO2，與題給信息不符合，該反應(yīng)不能發(fā)生，錯誤；D項(xiàng)中，還原性：I－＞Fe2＋，則Fe3＋可與I－反應(yīng)生成Fe2＋和I2，正確。【變式3-2】（2023·廣東惠州·統(tǒng)考三模）部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．常溫下，a、d水溶液的pH：a<dB．b既具有氧化性，又具有還原性C．c可用于自來水消毒D．e或f分別與a的濃溶液反應(yīng)均可制得b【答案】A【分析】由元素的化合價及物質(zhì)類別可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為次氯酸鹽，f為氯酸鹽；【解析】A．未說明溶液濃度，無法比較，A錯誤；B．氯氣化合價為0價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性，B正確；C．具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒，C正確；D．、分別與濃鹽酸混合發(fā)生歸中反應(yīng)，均可制備氯氣，D正確；故選A。突破4不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)物的反應(yīng)順序【例5】（2022·河北·石家莊二中實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三開學(xué)考試）在離子濃度都為0.1mol?L-1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+B．在含I—、SO、Br—的溶液中不斷通入氯氣：I—、Br—、SOC．在含AlO、SO、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH—、AlO、SOD．在含F(xiàn)e3+、H+、NH的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH、H+【解析】A．Fe3+、Cu2+、H+的氧化性依次減弱，由氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)可知，溶液中加入鋅粉時發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+，故A錯誤；B．SO、I—、Br—的還原性依次減弱，由還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先反應(yīng)可知，溶液中不斷通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)镾O、I—、Br—，故B錯誤；C．偏鋁酸根離子在溶液中的水解程度大于亞硫酸根離子，則OH—、AlO、SO的堿性依次減弱，由溶液中堿性的離子優(yōu)先反應(yīng)可知，溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)镺H—、AlO、SO，故C正確；D．鐵離子在溶液中的水解程度大于銨根離子，則H+、Fe3+、NH的酸性依次減弱，由溶液中酸性的離子優(yōu)先反應(yīng)可知，溶液中逐漸加入燒堿溶液時發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)镠+、Fe3+、NH，故D錯誤；故選C。【答案】C【變式4-1】（2023秋·上海普陀·高三?？计谀┠郴旌先芤汉珹gNO3和Cu(NO3)2，均0.02mol。加入一定量金屬R，充分反應(yīng)過濾，得無色溶液M與濾渣W。將少量W加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體。下列分析正確的是A．無色溶液M一定呈中性B．R不可能是鐵，但可能是鋅或鎂C．上述過程共有0.06mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．M中可能含有兩種金屬陽離子【答案】B【分析】硝酸銅溶液為藍(lán)色，且銅銀均為不活潑金屬不和稀鹽酸反應(yīng)；加入一定量金屬R，充分反應(yīng)過濾，得無色溶液M與濾渣W。將少量W加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，則W中含有銀、銅、過量的R，M為生成R鹽溶液；【解析】A．不確定R種類，不能判斷無色溶液M是否水解，不能判斷溶液是否為中性，故A錯誤；B．鐵會反應(yīng)生成亞鐵離子，導(dǎo)致溶液顯淺綠色，故R不可能是鐵，但可能是鋅或鎂，故B正確；C．銀化合價由+1變?yōu)?、銅化合價由+2變?yōu)?，根據(jù)電子守恒可知，兩者反應(yīng)有0.02mol+0.02mol×2=0.06mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，但是R和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣有電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D．由分析可知，R過量，M為生成R鹽溶液，故D錯誤；故選B?！咀兪?-2】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()A．鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2C．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋【答案】選C?！窘馕觥恳?yàn)檠趸裕篈g＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Zn2＋，所以先發(fā)生反應(yīng)2Ag＋＋Fe=2Ag＋Fe2＋，其中0.005mol的鐵粉與0.01mol的AgNO3反應(yīng)，析出0.01molAg，再發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，其中剩余的0.005mol鐵粉與0.01mol的Fe(NO3)3反應(yīng)，溶液中不再有Fe3＋?！咀兪?-3】已知還原性：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))>I－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法不正確的是()A．當(dāng)a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋＋2Cl－B．當(dāng)5a＝4b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－C．當(dāng)a≤b≤eq\f(3,2)a時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為amol≤n(e－)≤3amolD．當(dāng)a<b<eq\f(3,2)a時，溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b【答案】C【解析】由于還原性：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))>I－，向含KI和K2SO3的混合液中通入Cl2時，要先氧化SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))后氧化I－，反應(yīng)分階段進(jìn)行：①SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋＋2Cl－，②Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。amolK2SO3完全反應(yīng)時消耗amolCl2，而amolKI完全被氧化成I2則需要eq\f(1,2)amolCl2。當(dāng)a≥b時，Cl2量不足只有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))被氧化，只發(fā)生反應(yīng)①，A項(xiàng)正確。當(dāng)5a＝4b時(即a＝eq\f(4,5)b)，amolSOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))完全反應(yīng)時消耗eq\f(4,5)bmolCl2，剩余eq\f(1,5)bmolCl2將氧化eq\f(2,5)bmolI－，則參與反應(yīng)的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、I－和Cl2的物質(zhì)的量之比為eq\f(4,5)bmol∶eq\f(2,5)bmol∶bmol＝4∶2∶5，故離子方程式為4SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－，B項(xiàng)正確。當(dāng)b＝eq\f(3,2)a時，amolKI和amolK2SO3均完全被氧化，此時轉(zhuǎn)移電子為amol＋2amol＝3amol；當(dāng)b＝a時，只有amolK2SO3完全被氧化，此時轉(zhuǎn)移電子為2amol，因此當(dāng)a≤b≤eq\f(3,2)a時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為2amol≤n(e－)≤3amol，C項(xiàng)錯誤。當(dāng)a<b<eq\f(3,2)a時，amolSOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))被氧化生成amolSOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，剩余(b－a)molCl2，可氧化2(b－a)molI－生成I2，溶液中剩余I－為amol－2(b－a)＝(3a－2b)mol；amolCl2完全反應(yīng)生成2amolCl－，故溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b，D項(xiàng)正確。突破5不能正確書寫陌生的氧化還原反應(yīng)方程式【例6】二氧化氯(ClO2)是一種安全高效的消毒劑，可在極低的濃度下殺滅冠狀病毒。ClO2易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。(1)草酸(H2C2O4)是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。(2)自來水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法做如下檢測(已知ClO2存在于pH為4～6的溶液中，ClOeq\o\al(－,2)存在于中性溶液中)：①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。寫出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。②已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液至恰好反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________，該水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1?！敬鸢浮?1)H2C2O4＋2ClOeq\o\al(－,3)＋2H＋=2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O(2)①2ClO2＋2KI=2KClO2＋I(xiàn)2②當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液時，溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)1.35【解析】(1)H2C2O4被強(qiáng)氧化劑氧化時一般被氧化成CO2，CO2和ClO2同時生成，CO2對ClO2起到稀釋作用，符合“安全地生成ClO2”的要求，因此該反應(yīng)的離子方程式是H2C2O4＋2ClOeq\o\al(－,3)＋2H＋=2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O。(2)①由題中信息可知，ClOeq\o\al(－,2)存在于中性溶液中，所以在中性溶液中ClO2將KI氧化為I2，本身被還原為ClOeq\o\al(－,2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2ClO2＋2KI=2KClO2＋I(xiàn)2。②由關(guān)系式2ClO2～I(xiàn)2～2Na2S2O3有n(ClO2)＝n(Na2S2O3)＝5.00×10－4mol·L－1×0.0200L＝1.00×10－5mol，m(ClO2)＝1.00×10－5mol×67.5g·mol－1＝6.75×10－4g＝0.675mg，所以在該水樣中ClO2的濃度是0.675mg÷0.50L＝1.35mg·L－1?！咀兪?-1】（2023·遼寧·校聯(lián)考一模）下面的化學(xué)方程式或離子方程式中，錯誤的是A．為獲得性能良好的納米材料，利用團(tuán)簇化合物和反應(yīng)制備納米硅：B．硒代硫酸根在酸性條件下與一定濃度的反應(yīng)：C．單質(zhì)與在溶劑中按計(jì)量比6：3反應(yīng)：D．利用和溴酸根溶液制備高溴酸根：【答案】B【解析】A．原子守恒電荷守恒且符合原理，A正確；B．H2O2在該反應(yīng)中作氧化劑，即方程式為，B錯誤；C．原子守恒電荷守恒且符合原理，C正確；D．原子守恒電荷守恒且符合原理，D正確；故選B?！咀兪?-2】（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考二模）去除酸性廢水中的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中“HS·”為自由基)。下列說法錯誤的是A．X的化學(xué)式為B．HS·反應(yīng)活性較強(qiáng)，不能穩(wěn)定存在C．步驟III反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為8∶1D．步驟IV除砷的方程式為【答案】C【解析】A．S2O經(jīng)過“途徑I”的除砷過程可描述為，S2O與氫離子在紫外線照射條件下可以生成HS·，兩個HS·可以結(jié)合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S與H3AsO3發(fā)生反應(yīng)生成As2S3，X的化學(xué)式為，故A正確；B．HS·反應(yīng)活性較強(qiáng)，在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在，故B正確；C．步驟III反應(yīng)中H2S2分解得到S8和H2S，方程式為：8H2S2=S8+8H2S，S元素化合價由-1價上升到0價，又由-1價下降到-2價，H2S2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1∶1，故C錯誤；D．步驟IV中，H2S與H3AsO3發(fā)生反應(yīng)生成As2S3，方程式為：，故D正確；故選C?！咀兪?-3】（2022·河北·霸州市第一中學(xué)模擬預(yù)測）（節(jié)選）鉻及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某鉻鐵礦的主要成分為，另外還含有FeO、、MgO等雜質(zhì)。一種液相氧化法制備的工藝路線如圖：回答下列問題：(2)“加壓堿浸”中，發(fā)生的主要反應(yīng)為轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉，其化學(xué)方程式為_______。(5)在“溶解還原”過程中，有生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮?2)2Cr2O3＋8NaOH＋3O2=4Na2CrO4＋4H2O(5)CH3OH＋2BaCrO4＋10H＋=CO2＋2Cr3＋＋7H2O＋2Ba2＋【解析】（2）“加壓堿浸”中，Cr2O3與氧氣、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鉻酸鈉和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr2O3＋8NaOH＋3O2=4Na2CrO4＋4H2O，濾渣的主要成分為Fe2O3(或Fe3O4)、MgO，故答案為：2Cr2O3＋8NaOH＋3O2=4Na2CrO4＋4H2O；Fe2O3(或Fe3O4)、MgO；（5）在“溶解還原”過程中，鉻酸鋇與鹽酸和甲醇反應(yīng)生成鉻離子和CO2，其反應(yīng)的離子方程式為CH3OH＋2BaCrO4＋10H＋=CO2＋2Cr3＋＋7H2O＋2Ba2＋，故答案為：CH3OH＋2BaCrO4＋10H＋=CO2＋2Cr3＋＋7H2O＋2Ba2＋；突破6不能利用守恒律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)綜合判斷與計(jì)算【例7】（2022·湖南卷）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A．過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為【答案】C【解析】A．由圖示可知，過程I中NO轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．由圖示可知，過程I為NO在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a過程轉(zhuǎn)移1mole-，過程II為NO和NH在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b過程轉(zhuǎn)移4mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯誤；C．由圖示可知，過程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，n(NO):n(NH)=1:4，C正確；D．由圖示可知，過程III為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H+、4e-，反應(yīng)的離子方程式為：N2H4=N2+4H++4e-，過程I-III的總反應(yīng)為：2NO+8NH=5N2↑+4H2O+24H++18e-，D錯誤；答案選C?！咀兪?-1】（2023·湖北·統(tǒng)考一模）鈦合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域，工業(yè)上以鈦鐵礦(，其中Ti為價)為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是A．“氯化”過程中，既不是氧化劑也不是還原劑B．“氯化”過程中，每生成氣體，轉(zhuǎn)移電子C．由制備Ti的過程中，Ar氣可換成氮?dú)釪．由制備Ti反應(yīng)的原子利用率為100%【答案】B【解析】氯化發(fā)生的反應(yīng)為：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，得到TiCl4，然后鎂和四氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，化學(xué)方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2。A．“氯化”過程中，中Fe由+2價變?yōu)?3價，是還原劑，A錯誤；B．反應(yīng)2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO中，每生成6molCO，轉(zhuǎn)移14mol電子，生成氣體，轉(zhuǎn)移電子×14mol=0.7mol，B正確；C．高溫下Ti與N2反應(yīng)，由制備Ti的過程中，Ar氣不可換成氮?dú)?，C錯誤；D．由制備Ti反應(yīng)為TiCl4+2MgTi+2MgCl2，屬于置換反應(yīng)，原子利用率不是100%，D錯誤；故選B?！咀兪?-2】（2023·浙江杭州·學(xué)軍中學(xué)?？寄M預(yù)測）是一種優(yōu)良的飲用水處理劑，可用、、混合共熔反應(yīng)制得：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．是還原劑，為還原產(chǎn)物B．在熔融條件下氧化性：C．每生成，轉(zhuǎn)移D．在處理飲用水過程中起氧化、殺菌、脫色、除味、凈水等作用【答案】C【解析】A．，化合價升高，被氧化，作還原劑，，化合價降低，被還原，作氧化劑，生成物為還原產(chǎn)物，A正確；B．根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，，所以氧化性：，B正確；C．，化合價升高3價，每生成，轉(zhuǎn)移，C錯誤；D．具有強(qiáng)氧化性，在處理飲用水過程中起氧化、殺菌、脫色等，其還原產(chǎn)物水解生成膠體，具有吸附性，能達(dá)到凈水的目的，D正確；故選C。【變式6-3】（2023·山東濰坊·統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)室利用制取高錳酸鈉的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式如下：Ⅰ：；Ⅱ：；Ⅲ：。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5∶1B．酸性條件下的氧化性：C．可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：D．制得28.4g高錳酸鈉時，理論上消耗氯酸鈉的物質(zhì)的量為mol【答案】B【解析】A．反應(yīng)Ⅰ中中氯元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物氯氣，氯離子中氯元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物氯氣，根據(jù)電子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5∶1，A正確；B．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；Ⅰ得氧化性，Ⅱ在堿性條件顯得氧化性，Ⅲ得氧化性，故不能說明酸性條件下氧化性：，B錯誤；C．酸性條件下可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，，C正確；D．28.4g高錳酸鈉為0.2mol，根據(jù)方程式可知，，理論上消耗氯酸鈉的物質(zhì)的量為mol，D正確；故選B。1．（2023·全國乙卷）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A．使用明礬對水進(jìn)行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光【答案】C【解析】A．使用明礬對水進(jìn)行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．熒光指示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九瓢l(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；綜上所述，本題選C。2．（2023秋·北京西城·高三統(tǒng)考期末）下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．向溶液中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B．向溶液中通入，一段時間后，產(chǎn)生白色沉淀C．向新制的中加入乙醛溶液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀D．向溶液中加入氨水至過量，再加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體【答案】D【解析】A．向溶液中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，鐵的化合價升高被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合；B．與溶液不反應(yīng)，一段時間后，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)楸谎趸闪蛩岣?，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合；C．向新制的中加入乙醛溶液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合；D．向溶液中加入氨水至過量，再加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體，沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合；故選D。3．（2023·安徽合肥·統(tǒng)考一模）下圖是一種綜合處理含尾氣的工藝流程，下列敘述正確的是A．“吸收”過程中被還原B．“吸收”后溶液的酸性減弱C．“氧化”后的溶液可以循環(huán)使用D．“氧化”中，每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子【答案】C【解析】根據(jù)流程圖分析，利用Fe2（SO4）3的氧化性氧化吸收SO2氣體，反應(yīng)為2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2SO4，得到FeSO4溶液，再用空氣中的氧氣氧化得到Fe2（SO4）3溶液，反應(yīng)為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O，F(xiàn)e2（SO4）3溶液循環(huán)到“吸收”步驟使用。A．“吸收”過程中的化合價升高，被氧化，A錯誤；B．“吸收”過程中反應(yīng)為2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2SO4，酸性增強(qiáng)，B錯誤；C．用空氣中的氧氣氧化得到Fe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e2（SO4）3溶液循環(huán)到“吸收”步驟循環(huán)使用，C正確；D．“氧化”中，O2化合價由0價降低為-2價，每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯誤；故選C。4．火箭推進(jìn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(偏二甲肼中C、N元素的化合價相等)。下列說法正確的是A．是氧化劑 B．被氧化C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為3∶2 D．完全反應(yīng)，有個電子轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】A．反應(yīng)過程中中碳元素化合價升高，反應(yīng)氧化反應(yīng)，為還原劑，A錯誤；B．中氮元素化合價降低得到氮?dú)猓l(fā)生還原反應(yīng)被還原，B錯誤；C．1分子中碳、氮被氧化生成2分子二氧化碳和1分子氮?dú)猓械鼗蟽r降低被還原生成2分子氮?dú)?，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為3∶C正確；D．反應(yīng)中不確定反應(yīng)的量，故無法判斷電子轉(zhuǎn)移的量，D錯誤；故選C。5．（2023·湖南卷）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

下列說法正確的是A．和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7【答案】D【解析】A．的中心原子S形成的4個σ鍵的鍵長不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯誤；B．中As的化合價為+3價，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物中As的化合價為+3價，故該過程中As沒有被氧化，B錯誤；C．根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：，反應(yīng)Ⅱ的方程式為：，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ>Ⅱ，C錯誤；D．中As為+3價，S為-2價，在經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價沒有變，S變?yōu)?2價，則1mol失電子3×4mol=12mol；在經(jīng)過反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)?5價，S變?yōu)?6價，則1mol失電子2×2mol+3×8mol=28mol，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D正確；故選D。6．（2023·福建·校聯(lián)考一模）檢驗(yàn)的反應(yīng)有如下兩種途徑。下列說法正確的是A．反應(yīng)①中被還原B．乙醚與中的鉻元素形成共價鍵，有利于藍(lán)色現(xiàn)象的觀察C．反應(yīng)②為：D．反應(yīng)③中溶液的越小，反應(yīng)速率越慢【答案】B【解析】A．反應(yīng)①、CrO5中Cr元素化合價均為+6，此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．由題中信息乙醚與中的鉻元素形成共價鍵，藍(lán)色可穩(wěn)定幾分鐘，有利于藍(lán)色現(xiàn)象的觀察，B正確；C．由信息反應(yīng)②為：，C錯誤；D．反應(yīng)③+8H++3H2O2=3O2↑+2Cr3++7H2O，中溶液的越小，H+濃度越大，反應(yīng)速率越快，D錯誤；故答案選B。7．工業(yè)上以銅陽極泥(主要成分是)為原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反應(yīng)：①

②以下說法正確的是A．中元素的化合價是價B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊．反應(yīng)②中氧化劑是SO2，氧化產(chǎn)物是H2SO4D．每制備理論上共轉(zhuǎn)移12mol電子【答案】D【解析】A．碲為第五周期VIA族，最低負(fù)化合價為價，根